第一课时 同一周期元素性质的递变规律

结论：Mg的金属性不如Na 结论：Mg的金属性不如Na 的金属性不如
第二组实验： 、 与盐酸反应 第二组实验：Mg、Al与盐酸反应 反应物 Mg、盐酸 、 Al、盐酸 、 现 象
反应迅速， 反应迅速，产生 大量气泡 反应较慢，缓 反应较慢， 缓产生气泡
离子方程式
Mg + 2H+ ═ Mg2+ +H2 ↑ 2Al + 6 H+ ═ 2Al 3+ + 3H2 ↑
元素
14Si 15P 16S 17Cl
氢化物 化学式
化合条件
高温下少量反应 磷蒸气， 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃化合
稳定性
很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定
SiH4 PH3 H2S HCl
非金属性： 非金属性：Si < P < S < Cl
根据实验，可得出第三周期元素金属性、 根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律: 非金属性的递变规律
结论： 的金属性不如Mg 结论：Al 的金属 溶液
MgCl2溶液
AlCl3溶液
现象： 现象： 白色沉淀Mg(OH)2 白色沉淀Al(OH)3
加稀硫酸 溶液 加NaOH溶液 加稀硫酸 加NaOH溶液 溶液
现象： 现象：
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与酸反应： 与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、 应迅速、与酸 或酸） （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈， 反应剧烈，放 反应 金属性： 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。 出氢气。
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
方法导引
元素原子得电子能力的强弱， 元素原子得电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断： 下列方法间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度，一 、元素单质与氢气化合的难易程度， 般说来，反应越容易进行， 般说来，反应越容易进行，元素原子得电 子的能力越强。 子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化 、比较气态氢化物的稳定性， 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的 、 酸性强弱。一般说来，酸性越强， 酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。 子得电子的能力越强。
作业： 作业： 1、预习第二部分：预测同主族元素的 、预习第二部分： 性质。 性质。 2、思考： 、思考： 判断元素原子失电子能力或者是得电 子能力的强弱还可以采用哪些方法。 子能力的强弱还可以采用哪些方法。
课堂练习： 课堂练习：
1、判断下列说法是否正确： 、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 、 、 、 原子半径依次增大 错 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 对 、 (3) HClO比H2SO4酸性强。 酸性强。 比 错 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲 乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。 甲得电子的数目多，所以甲活泼。 错
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱， 同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金 金属性逐渐减弱 属性逐渐增强 逐渐增强。 属性逐渐增强。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。 周期性的变化。
小结：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 小结：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 在同一周期中， 在同一周期中，各元素原子的核外 电子层数 相同 ，但从左到右核电荷 数依次 增大 ，最外层电子数依 次 增多 ，原子半径逐渐 减小 （稀 有气体元素除外）， ），原子失电子能力逐 有气体元素除外），原子失电子能力逐 渐 减弱 ，得电子能力逐渐 增强 。
PH3 H2S 逐渐增强
得电子能力逐渐增强
元素 氧化物 最高价氧化物的水化物
14Si 15P 16S 17Cl
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
硅 酸 弱 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 中强酸 强 酸 更强酸
非金属性： 非金属性：Si < P < S < Cl
第一组实验：Na、Mg与水的反应 第一组实验：Na、Mg与水的反应 反 应 物 Na、 Na、水、 酚酞 Mg、 Mg、水、 酚酞 现 象 方 程 式
大量气泡、 大量气泡、溶液变红
2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2 ↑
△ 加热前——无明显现象， 加热前——无明显现象， Mg + 2H2O ═ ——无明显现象 Mg(OH)2 + H2 ↑ 加热后——大量气泡， ——大量气泡 加热后——大量气泡， (缓慢 缓慢) 缓慢 红色明显
2、已知 、Y、Z三种元素原子的电子层数 、已知X、 、 三种元素原子的电子层数 相同，且原子序数 相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确 ， 的是： 的是：(
C )
A、原子半径 、原子半径X<Y<Z B、得电子能力 、Y、Z逐渐减弱 、得电子能力X、 、 逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性 3XO4<H2YO4<HZO4 、最高价含氧酸酸性H D、气态氢化物的稳定性按照 、Y、Z顺序 、气态氢化物的稳定性按照X、 、 顺序 减弱
方法导引
元素原子失电子能力的强弱， 元素原子失电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断： 下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换 、比较元素单质与水（或酸） 出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元 出氢的难易程度。置换反应越容易发生， 素原子的失电子能力越强。 素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的 、 碱性强弱。一般说来，碱性越强， 碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子 失电子的能力越强。 失电子的能力越强。
共七个副族
第VIII 族： 包含三列
元素的性质呈现出周期性的变化， 元素的性质呈现出周期性的变化，那 周期性的变化 么这种周而复始是不是又回到了原来的 起点了呢？ 起点了呢？ 每一主族的元素性质相似， 每一主族的元素性质相似，是不是完 相似 全相同？ 全相同？
元素周期表是元素周期律的具 体表现形式.那么, 体表现形式.那么,元素周期表是怎 样体现元素的性质随着原子序数的 递增而呈现周期性变化呢? 递增而呈现周期性变化呢?
化学2（必修） 鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学 （必修）
第一章
第三节 元素周期律的应用(1) 元素周期律的应用(1) 认识同周期元素性质的递变规律
短周期
short periods
周期： 第1周期：2 种元素 周期 周期： 第2周期：8 种元素 周期 第3周期：8 种元素 周期： 周期 周期： 第4周期：18 种元素 周期 周期： 第5周期：18 种元素 周期 周期： 第6周期：32 种元素 周期 周期： 第7周期： 周期
实验探究
钠、镁、铝失电子能力比较 试剂： 试剂： 酚酞溶液， 试纸 试纸， 酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条 和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块）， 和铝条， 溶液，金属钠（切成小块）， 盐酸（ ），NaOH溶液，AlCl3溶液， 溶液， 溶液， 盐酸（1mol/L）， ）， 溶液 蒸馏水. 蒸馏水 仪器： 仪器： 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。
周期
periods
长周期
long periods
横向） （横向）
不完全周期
uncompleted period
Ⅰ Ⅴ 主族： 主族： A , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
族
共七个主族
副族： 副族： B , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅰ Ⅴ Groups or Families 零族： 零族： 稀有气体元素
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 最高价氧化物的水化物 最高价含氧酸酸性强弱 单质与H2反应条件 单质与
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H4SiO4 H3PO4 弱酸 高温
H2SO4 HClO4
中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 加热 加热 点燃或光照 HCl
气态氢化物及稳定性 结论
SiH4
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨： 交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变 第三周期元素的原子结构是如何递变 的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大， 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外 层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。 层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。
交流研讨： 交流研讨： 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预 尝试根据元素原子结构的递变规律预 测第三周期元素原子失电子能力或得电 子能力的相对强弱。 子能力的相对强弱。