加成 取代 液溴 溴水 溴蒸汽
与溴水和液溴的反应
与溴水和液溴的反应溴水和液溴是化学实验中常用的试剂，它们在许多反应中都扮演着重要的角色。
溴水是一种含有溴离子的溶液，化学式为Br2(aq)。
液溴是一种纯净的溴元素液体，化学式为Br2(l)。
下面将介绍溴水和液溴的反应，以及这些反应在实际应用中的重要性。
我们来看一下溴水和液溴的反应。
溴水和液溴都是含有溴元素的化合物，它们之间可以发生氧化还原反应。
在这个反应中，溴水中的溴离子（Br-）会被液溴中的溴元素（Br2）氧化成溴气（Br2(g)）。
这个反应可以用以下化学方程式来表示：2Br-(aq) + Br2(l) -> 3Br2(g)这个反应是一个自发的反应，它会放出大量的热量和溴气。
当溴水和液溴混合时，溴气会逸出，并且溶液会变成深棕色。
这是因为溴气是一种红棕色的气体，它的存在使溶液呈现出深棕色。
溴水和液溴的反应在实际应用中有着广泛的用途。
首先，溴水和液溴可以用作消毒剂。
溴气具有很强的杀菌能力，可以有效地杀灭细菌和病毒。
因此，溴水和液溴常被用来消毒水源、游泳池和医疗设备等。
其次，溴水和液溴可以用作染料和颜料的制备原料。
溴气可以与有机物反应，形成具有颜色的化合物，用于染料和颜料的生产。
此外，溴水和液溴还可以用于有机合成反应中的氧化剂。
除了以上应用之外，溴水和液溴还有其他一些重要的反应。
例如，溴水可以与双键化合物反应，将双键加成为溴代化合物。
这个反应被称为溴化反应，是有机合成中常用的反应之一。
另外，液溴可以与氢气反应，生成盐酸和溴化氢。
这个反应在工业上用于生产盐酸和溴化氢。
溴水和液溴是化学实验中常用的试剂，它们之间可以发生氧化还原反应。
溴水和液溴的反应在消毒、染料制备和有机合成等方面有着重要的应用。
此外，溴水和液溴还可以与双键化合物和氢气等物质发生反应，产生其他有用的化合物。
通过深入了解溴水和液溴的反应，我们可以更好地应用它们，推动科学技术的发展。
高中化学：“有机化学”常考8大问题，你都弄清楚了吗？
高中化学：“有机化学”常考8大问题，你都弄清楚了吗？化学大师同学们在有机化学学习过程中会遇到许多问题，大家要学会去总结，不要犯以往的错误，今天大师就给同学们总结了8个有机化学中常考的问题，也是许多易错题，希望同学们可以认真阅读，仔细记忆。
1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗？答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴单质分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液。
另外，高中阶段有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。
2、溴苯溶于水吗？答：溴苯不溶于水，与水混合能够分层，但溴苯不是沉淀，是无色油状液体，密度比水大，在水的下层。
高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水中，在水底有褐色油状液体，即溶解了溴单质的溴苯，可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质，得到纯净的溴苯。
3、乙醇与溴水反应吗？答：不反应，现象为不褪色，不分层。
常见于物质鉴别的题目。
4、什么叫有机物的氧化？答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。
高中常见有以下几种类型：(1)有机物燃烧，例如：CxHyOz＋(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 ＋ y/2H2O(2)催化氧化，例如：乙醇 --〉乙醛(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。
但高中阶段不要求写出方程式。
(4)弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。
高中常见有以下几种类型：(1)有机物燃烧，例如：CxHyOz＋(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 ＋ y/2H2O(2)催化氧化，例如：乙醇 --〉乙醛(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。
但高中阶段不要求写出方程式。
高考化学专题突破：有机化学选择题及知识点总结
高考化学专题突破：有机化学选择题 一、计算1、与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3反应醇酚羧酸酯、卤代烃Na √ √ √ × NaOH × √ √ √ Na 2CO 3 ×√ √ × NaHCO 3 ××√×备注酸性：醋酸>碳酸>苯酚>HCO 3->H 2O 重要反应：ONa OH NaHCO 3+CO 2++H 2O（现象：溶液变浑浊）例：1mol 该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol Na:3mol,产生H 21.5molNaOH:8mol Na 2CO 3:2mol NaHCO 3:1mol2、与H 2，HX(HCl,HBr)，X 2（Cl 2,Br 2）加成 烯烃，炔烃 苯 醛，酮 羧酸，酯H 2√ √ √ × HX(HCl,HBr) √ × √ × X 2（Cl 2,Br 2）√×××例：1mol 该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol H 2HX(HCl,HBr)X 2（Cl 2,Br 2）3、不加条件与HX(HCl,HBr)，X （Cl ,Br ）取代 酚（邻位、对位可取代） 醇HX(HCl,HBr) × √ X 2（Cl 2,Br 2）√×+3 Br2→↓+3HBr+4 Br2→+4HBr +3 Br2→+3HBr CH3OH+HX→CH3X+H2O例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molHX(HCl,HBr):加成(5mol)取代（2mol）X2（Cl2,Br2）:加成(3mol)取代（2mol）二、物理性质标况下状态熔沸点水溶性密度烃类C≦4为气态（新戊烷例外） 因为有机物均为分子晶体，所以熔沸点均随相对分子质量增大而增大。
②支链增加，熔沸点降低③醇和羧酸中含有氢键，熔沸点会增大难溶于水小于水（1）卤代烃C≦3的一氟烷烃一氯甲烷（CH3Cl，沸点 -24.2℃）氟里昂（CCl2F2沸点 -29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点 -13.9℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点 -76.3℃）难溶于水一氟代烷、一氯代烷<1；一溴代烷，一碘代烷>1；C↑密度↓；醇非气态C≦4：互溶5≦C≦11：能溶C≧12：不溶烷烃<烷醇<1; 芳香醇>1酚非气态T<650C，不溶T>650C，互溶大于1醚甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲醚溶于水，乙醚溶解度为10g小于1醛酮甲醛（．．．HCHO．．．．，沸点．．． -．21．．℃）．．C≦4：互溶小于1羧酸非气态C≦4：互溶C≧5：不溶大于1 酯非气态难溶于水小于1 硝基化合物非气态难溶于水大于1 常见标况下22.4LCHCl3中含有的原子数鉴别：溴苯，苯，乙醇三、性质1、能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：（均为发生氧化还原反应褪色）①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
与溴水和液溴的反应
与溴水和液溴的反应溴水是一种含有溴元素的溶液，主要成分是溴化氢和水。
液溴是一种纯净的液体溴，常用于有机合成和其他化学反应中。
本文将探讨溴水和液溴的反应，并讨论其在化学领域的应用。
溴水和液溴都是强氧化剂，可以与许多物质发生反应。
它们可以与许多有机物反应，如醇、醛、酮和烯烃等。
这些反应可以导致氧化、加成、脱氢和卤代等化学变化。
一种常见的反应是溴水与醇类反应。
在该反应中，溴水会将醇中的氢原子取代为溴原子，形成溴代醚。
例如，乙醇与溴水反应会生成溴乙烷。
这种反应可以用于制备溴代化合物或醚类化合物。
另一个常见的反应是溴水和烯烃的加成反应。
在该反应中，溴水的溴原子会加到烯烃的双键上，形成二溴代烷烃。
例如，乙烯与溴水反应会生成1,2-二溴乙烷。
这种反应可以用于制备二溴代烷烃或其他有机化合物。
溴水和液溴还可以与醛和酮反应。
在该反应中，溴水的溴原子会与醛或酮中的氢原子取代，形成溴代酮或溴代醛。
例如，乙酮与溴水反应会生成2-溴丙酮。
这种反应在有机合成中广泛应用。
除了与有机物反应，溴水和液溴还可以与无机物反应。
例如，溴水可以与碘化钾反应，生成碘化钠和溴化钾。
液溴可以与金属钠反应，生成溴化钠和金属溴化物。
这些反应在无机化学中有着重要的应用。
溴水和液溴是强氧化剂，在化学领域中具有广泛的应用。
它们可以与许多有机物和无机物反应，产生各种化学变化。
这些反应可以用于有机合成、无机化学和其他化学领域。
通过研究溴水和液溴的反应，我们可以更好地理解化学反应的机理和应用。
人教高中化学选修五化学方程式总结
人教高中化学选修五化学方程式总结在高中化学选修五的学习中，化学方程式是理解和掌握有机化学知识的重要工具。
它们不仅反映了化学反应的本质，还帮助我们预测反应的产物和条件。
下面让我们一起来梳理一下这些重要的化学方程式。
首先，我们来看看烃类的相关反应。
甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O乙烯的加成反应，比如与溴水：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂－－CH₂ CH₂－n－苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂点燃 12CO₂＋ 6H₂O苯与液溴的取代反应：＋ Br₂催化剂＋ HBr再看烃的含氧衍生物。
乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ Cu/Ag 加热 2CH₃CHO ＋2H₂O乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH 浓硫酸加热CH₃COOC₂H₅＋ H₂O乙醛的催化加氢：CH₃CHO ＋ H₂催化剂加热 CH₃CH₂OH乙醛的银镜反应：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH 加热CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O接着是糖类和油脂的化学反应。
葡萄糖的银镜反应：CH₂OH(CHOH)₄CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH 加热 CH₂OH(CHOH)₄COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O 蔗糖的水解：C₁₂H₂₂O₁₁＋ H₂O 催化剂 C₆H₁₂O₆（葡萄糖）＋ C₆H₁₂O₆（果糖）油脂的水解，比如硬脂酸甘油酯的水解：酸性条件下：＋ 3H₂O 硫酸加热 3C₁₇H₃₅COOH ＋碱性条件下（皂化反应）：＋ 3NaOH 加热 3C₁₇H₃₅COONa ＋最后是氨基酸和蛋白质的相关反应。
氨基酸的成肽反应，例如两个甘氨酸分子反应：H₂N CH₂COOH ＋ H₂N CH₂COOH 一定条件 H₂N CH₂CONH CH₂COOH ＋H₂O蛋白质的变性是其空间结构被破坏，这一过程没有具体的化学方程式，但却是很重要的性质。
与溴水和液溴的反应
与溴水和液溴的反应溴水和液溴是两种含有溴元素的化学物质，它们在实验室和工业生产中常常被用作氧化剂、消毒剂和阻燃剂。
它们在与其他物质发生反应时，会产生一系列有趣的化学变化。
本文将介绍溴水和液溴的反应过程以及相关的应用。
一、溴水的反应溴水是一种混合溶液，主要成分是溴化钠（NaBr）和次溴酸钠（NaClO）。
它常常呈黄褐色或橙黄色，具有强烈的刺激性气味。
溴水与许多有机物和无机物都能发生反应。
1. 溴水与有机物的反应溴水可以与许多有机物发生加成反应。
加成反应是指溴水中的溴原子与有机物中的双键形成新的化学键。
这种反应常常用于检测烯烃的存在。
例如，当溴水与乙烯（C2H4）反应时，溴水的颜色会逐渐消失，溴水中的溴元素被加到乙烯的双键上，生成1,2-二溴乙烷（C2H4Br2）。
2. 溴水与无机物的反应溴水还可以与一些无机物发生反应。
例如，溴水与硫化氢（H2S）反应时，会生成硫（S）和盐酸（HCl）。
反应方程式如下：Br2 + H2S → 2HBr + S这个反应是一种氧化还原反应，溴水被还原为盐酸，硫化氢被氧化为硫。
二、液溴的反应液溴是一种纯净的溴元素的液体，呈深红色。
由于其强氧化性，液溴在一些特定的反应中起到重要的作用。
1. 液溴与有机物的反应液溴可以与许多有机物发生取代反应。
取代反应是指液溴中的溴原子取代有机物中的氢原子。
这种反应常常用于合成有机化合物。
例如，液溴与甲烷（CH4）反应时，溴原子会取代甲烷分子中的一个氢原子，生成溴甲烷（CH3Br）。
2. 液溴与无机物的反应液溴还可以与一些无机物发生反应。
例如，液溴与氢气（H2）反应时，会生成氢溴酸（HBr）。
反应方程式如下：Br2 + H2 → 2HBr这个反应是一种氧化还原反应，液溴被还原为氢溴酸，氢气被氧化为氢溴酸中的氢离子。
三、应用领域溴水和液溴在许多领域都有广泛的应用。
1. 溴水的应用溴水常用于消毒和净化水源，可以杀灭水中的细菌和病毒。
此外，溴水还可以用作阻燃剂，用于防止火灾的发生。
高中有机化学中液溴、溴水与溴的四氯化碳溶液的区别
高中有机化学中液溴、溴水与溴的四氯化碳溶液的区别液溴：纯净物，因为溴在常温下呈液态，溴具有强氧化性，所以有些地方也不能用液溴；一般溴蒸气发生取代反应。
溴水：溴的水溶液，混合物，溴在水中溶解度不高，而且溴，与氯类似，溶于水后生成次溴酸和溴化氢，溴水一般用于鉴别是否有不饱和键。
溴的四氯化碳溶液：溴溶解在四氯化碳中，混合物。
一般发生加成反应。
所以一些常见的：烷烃类：与溴单质发生取代反应：烷烃在光照情况下和单质溴反应，而且是溴蒸汽才可以，当然这个一般不考，液溴也是溴单质，只不过和溴蒸气不同状态，把液溴蒸发成蒸汽也是可以反应的。
根据这个原理可以推出：烷烃类与溴水不反应，与溴的四氯化碳溶液不反应。
有机物大都能发生取代反应，但是很多都是在特定环境下才行。
烯烃/炔烃类：高中阶段，认为与三者都反应，但一般都是说与溴水褪色，使溴的四氯化碳溶液褪色。
高中阶段认为反应差不多，都是加成反应，但是与溴水加成后产物与水不溶，所以会出现分层现象，与溴的四氯化碳溶液不分层，毕竟有机物溶于有机物。
苯：苯在一定条件下（加催化剂，如FeBr3）能和液溴反应。
与溴水不反应，但是苯因为是有机物，所以可以把溴从水中给萃取出来，之后因为与水不互溶，从而出现分层现象。
与溴的四氯化碳也不反应，但是苯和四氯化碳都为有机物，所以互溶，不会出现分层。
所以有些题会考到这，虽然不反应，但还是能区分开的。
苯酚：液溴有强氧化性，所以此处一般不用液溴苯酚和浓溴水发生取代反应，生成三溴苯酚，白色沉淀苯酚其实也可以和溴的四氯化碳溶液反应，但是生成物溶于四氯化碳，所以你看不到沉淀。
此处一般不考其他两项，记住苯酚和浓溴水反应生成白色沉淀就好。
醛醛这个地方要注意下，醛能使溴水褪色，在有机物中，使溴水褪色的大都是因为发生加成成，但此处不是，是因为醛还原性，溴水氧化性，发生了氧化还原反应而褪色。
CH3CHO + Br2 + H2O —> CH3COOH + 2HBr醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为溴的四氯化碳中没水。
高中有机化学方程式练习
高中有机化学方程式练习
班级姓名
一、取代反应
1、甲烷与氯气反应
2、苯与液溴反应
3、苯与浓硝酸反应
4、甲苯与浓硝酸反应
5、乙醇与金属钠反应
6、乙醇与溴化氢反应
7、苯酚与溴水反应
8、乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃
二、加成反应
1、乙烯与氢气加成
2、乙烯与氯化氢加成
3、乙烯与水加成
4、乙烯与氯气加成
5、乙烯与溴水加成
6、乙炔与氢气加成
7、乙炔与溴水加成
8、乙炔与氯化氢加成
9、乙炔与水加成
10、苯与氢气加成
11、乙醛与氢气加成
12、1，3丁二烯与溴水加成
三、消去反应
1、乙醇与浓硫酸混合共热到170℃
2、氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热
四、氧化反应
1、乙醇氧化成乙醛
2、乙醛与氧气反应生成乙酸
3、银镜反应
4、乙醛与新制氢氧化铜反应
五、加聚反应
1、丙烯聚合
2、氯乙烯聚合
3、1，3丁二烯聚合
六、缩合反应
1、乙二醇缩合
2、苯酚与甲醛缩合
七、其它反应
1、苯酚与氢氧化钠溶液反应
2、苯酚与碳酸钠溶液反应
3、苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体。
人教版高中化学选修5-2.2知识总结：各类烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液的变化
炔烃
常温加成褪色
常温加成褪色
常温加成褪色
氧化褪色
苯
一般不反应，催化条件下可取代
不反应，发生萃取而使溴水层褪色
不反应，互溶不褪色
不反应
苯的同系物
一般不反应，光照条件下发生侧链上的取代，催化条件下发生苯环上的取代
不反应，发生萃取而使溴水层褪色
不反应，互溶不褪色
氧化褪色
特别提示 应用上述性质可以解决不同类型烃的鉴别问题，同时要特别注意条件(如液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。
溴水和高锰酸钾常作为检验一些有机物的试剂，各类烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液各有哪些不同的变化？
液溴
溴水
溴的四氯化碳溶液
高锰酸钾酸性溶液
烷烃
与溴蒸气在光照条件下发生取代反应
不反应，液态烷烃与溴水可以发生萃取从而使溴水层褪色
不反应，互溶不褪色
不反应
烯烃
ห้องสมุดไป่ตู้常温加成褪色
常温加成褪色
常温加成褪色
常用试剂与其他溶剂的反应
在有机反应中，用到如下一些试剂：浓硫酸、NaOH、纯溴、溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸、碘水、金属钠、FeCl3溶液、Cu(OH)悬浊液、银氨溶液、Na2CO3溶液、HCl、Fe粉、Ni、Cu，等等。
有机物与有关试剂的反应1．溴水：遇烯、炔等不饱和烃褪色，遇苯酚溶液产生白色沉淀。
(1)烯、炔等不饱和烃与溴水中的溴发生加成反应：CH2＝CH2＋Br2(溴水)CH2BrCH2BrCH2＝CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrCH3CH2CH＝CH2＋Br2→CH3CH2CHBr－CH2BrCHBr＝CHBr＋Br2 →CHBr2—CHBr2CH≡CH＋Br2 →CHBr＝CHBrCH≡CH＋2Br2 →CHBr2CHBr2CH2＝CH—CH＝CH2＋Br2→CH2Br—CHBr—CH＝CH2(1,2-加成)CH2＝CH—CH＝CH2＋Br2→CH2Br—CH＝CH—CH2Br(1,4-加成)(2)酚类物质与浓溴水发生取代反应：2．纯溴：与饱和烃和芳香烃发生取代反应。
CH4＋Br2CH3Br＋HBrC6H6＋Br2C6H5Br＋HBr3．酸性高锰酸钾溶液：遇烯、炔等不饱和烃褪色，遇苯的同系物反应褪色。
能氧化醇、醛、还原性糖等。
(1)氧化烯、炔等不饱和烃CH2＝CH2＋(CH2OH)2＋MnO2(2)苯的同系物能被酸性高锰酸钾，只有一个侧链的，则生成苯甲酸。
(3)氧化草酸2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2＋8H2O(4)氧化醇、醛、还原性糖等。
4．金属钠：能与羟基化合物(醇、酚、羧酸、甘油)反应放出氢气。
2C2H5OH＋2Na →2C2H5ONa＋H22CH3COOH＋2Na →2CH3COONa＋H25．新制Cu(OH)2悬浊液：常温下遇多元醇、葡萄糖等均能反应，生成绛蓝色溶液；与醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯、甲酰胺和果糖在加热条件下均能反应，生成砖红色沉淀；能与乙酸发生中和反应。
上“架天线 ” 下“接地气”
上“架天线” 下“接地气”作者：陈琦来源：《新校园·中旬刊》2017年第01期摘要：二轮复习是化学教师感觉比较困惑的环节，知识已经讲了多遍，接下来该复习什么，如何复习呢？本文提出了二轮复习的两个关键：上架天线——吃透考纲，下接地气——研究学生。
以高考为导向，以学生为本，落实课堂，并以“整合、提升、迁移、应用”为二轮复习的主旋律，提高二轮复习的有效性。
关键词：二轮复习；高中化学；实践；思考每年的四月份，各个学校都进入了紧张的二轮复习备考阶段，化学二轮复习到底该怎么进行呢？后期的复习时间非常宝贵，化学知识点又多，如何提高二轮备考的有效性呢？笔者结合自己的教学经历，认为二轮复习有两个关键：上架天线——吃透考纲，研究考试说明，研究近四年来的浙江省考题，明确高考方向，知晓考什么，怎么考。
下接地气——研究学生，了解学生缺什么、需要什么，教师应该补什么、怎么补。
一、二轮复习的教学实践下面，笔者以原电池的小专题复习为例，谈谈“连天线，接地气”二轮复习备考的一些做法。
1.架天线——吃透考纲，明白考什么，怎么考（1）明白考纲。
2014年浙江省普通高考考试说明对于电化学部分的要求是：①了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式，了解常见的化学电源及其工作原理。
②理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
（2）掌握考题。
笔者整理了近几年浙江省有关电化学的考题，发现2009年、2010年、2011年考查了有关原电池方面的知识，2012年、2013年主要考查电解的相关知识；其他省市的情况基本类似，考查形式以选择题为主，其中广东等地的考题涉及原电池的有关设计及作图问题。
2.接地气——研究学生，知道补什么，怎么补（1）研究学生在一轮电化学复习中存在的知识漏洞。
每个学校的学生基础不同，一轮复习后的知识漏洞也不相同。
教师对学生知识漏洞的了解主要来自对作业的批改。
课堂上很多学生浑水摸鱼，似懂非懂，等到做练习，问题便暴露无遗。
乙烯
1、氧化反应
①乙烯与酸性高锰酸钾反应：紫红色褪去 高锰酸钾溶液将乙烯氧化，故褪色 ②乙烯的燃烧：明亮火焰且伴有黑烟
点燃
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
为什么与甲烷的燃烧现象不一样？ 因为乙烯中碳的含量比甲烷中碳的含量高，碳 不充分燃烧产生黑烟。
2、加成反应 与溴的加成
溴水、溴蒸汽、 液溴、溴的四氯 化碳溶液都能反 应
7、实验室可通过加热洒精和浓硫酸的混合物制乙烯， 其 副 反 应 常 伴 有 SO2 产 生 ， SO2 也 能 使 溴 水 或 KMnO4(H+)溶液褪色。请回答： ① SO2 、 C2H4 使 溴 水 褪 色 的 化 学 方 程 式 __ 。
②如何检验产物中含C2H4？
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
石蜡油分解实验
要制造纯净的氯乙烷，要用乙烯 与HCl加成反应还是用乙烷与氯 气取代反应？哪一个更为合适？ 为什么？？
方法一： 将这两种气体 分别通入酸 KMnO4溶中，观 察现象。能使 KMnO4溶液褪色 的是乙烯。
方法二： 方法三： 把二种气体点 将两种气体分 燃，产生淡蓝 别通入红棕色 色火焰为甲烷； 的溴水中，观 火焰明亮，伴 察现象。红棕 有黑烟为乙烯 色溴水很快褪 色的是乙烯。
(2) 植物生长调节剂，水果的催熟剂
小结:
分子式 通式 结构 燃烧
通入酸性 KMnCnH2n+2
（n≥1整数） 烷烃只含碳碳单键 淡蓝色火焰 生成CO2和H2O 不反应,无现象
C2H4 (烯烃)
CnH2n
（n≥2整数）
含有C=C
火焰明亮并伴有黑烟 生成CO2和H2O 褪色,发生氧化反应
石蜡油的分解实验
① 石蜡油：17个C以
有机物与溴水反应类型总结
有机物与溴水反应类型总结
一、引言
有机物是指含有碳元素的化合物，其化学性质多种多样。
其中，与溴水反应是一种常见的反应类型。
本文旨在对有机物与溴水反应类型进行总结。
二、有机物与溴水反应类型
1. 加成反应
加成反应是指在有机物中，双键或三键中的一个碳原子上发生的加成反应。
在该反应中，溴分子会加成到双键或三键上，形成新的单键。
例如，乙烯和溴水发生加成反应后会生成1,2-二溴乙烷。
2. 取代反应
取代反应是指在有机物中，一个取代基取代了另一个取代基的过程。
在该反应中，溴离子会取代有机分子中的氢原子，形成新的卤代烷或卤代烯。
例如，在甲烷和溴水的作用下可以生成甲溴。
3. 消除反应
消除反应是指在有机物中，两个相邻碳原子之间发生去除小分子（如氢气、水等）而形成双键或三键的过程。
在该反应中，通过消除小分子使得相邻两个碳原子之间形成了新的双键或三键。
例如，2-溴丙酸钠和碱性溴水反应后可以生成丙烯酸。
4. 氧化反应
氧化反应是指在有机物中，氧化剂与有机物反应形成含氧官能团的过程。
在该反应中，溴水可以起到氧化剂的作用，将有机物中的碳原子
上的氢原子替换为羟基或羰基等含氧官能团。
例如，在苯酚和溴水的
作用下可以生成邻溴苯酚。
三、总结
通过对有机物与溴水反应类型进行总结，我们可以发现，在有机化学中，加成、取代、消除和氧化等多种反应类型都可以通过溴水来实现。
这些反应不仅在实验室中广泛应用，也在工业生产中得到了广泛使用。
因此，对这些反应类型的深入研究和掌握具有重要意义。
能与溴水发生取代反应的官能团
溴水（Br2）是一种强氧化剂，可以与不少官能团发生取代反应。
以下是常见的能够与溴水发生取代反应的官能团：
1.烯烃：溴水可以与烯烃发生加成反应，即在双键上加入溴原子。
例如，乙烯（C2H4）
与溴水反应会生成1,2-二溴乙烷。
2.芳香族化合物：在芳香环上具有活性位点（如活泼氢原子或电子丰富的位置）的芳香族
化合物也可以与溴水发生取代反应。
这类反应通常被称为芳香族亲电取代反应。
3.醇：醇可以与溴水发生取代反应，生成卤代烷。
这个反应被称为醇的卤代反应。
例如，
乙醇与溴水反应会生成溴乙烷。
4.羧酸：羧酸可以通过与溴水发生取代反应，使羧基上的一个氧原子被溴原子取代。
这个
反应通常被称为羧酸的卤代反应。
需要注意的是，不同官能团对溴水的反应性和选择性有所不同。
在进行实验或合成时，应根据具体的反应条件和需要选择适当的官能团进行取代反应。
在进行任何化学操作前，请确保具备足够的实验知识和安全意识，并遵循相关的实验室规范和安全操作指南。
高中有机化学教材方程式依据条件总结
常见有机反应依据条件总结一、与卤素相关1.光照/卤素单质（1）：甲烷的取代反应CH4 + Cl2CH3Cl + HCl （取代反应）2.溴水、溴的四氯化碳溶液（2）：乙烯与溴水的反应：（加成反应）乙炔与溴水的反应：3.浓溴水（1）：苯酚与浓溴水的反应：（白色浑浊，取代反应）4.液溴/溴化铁（1）：苯与液溴的反应: （催化剂为溴化铁，取代反应）5.浓氢溴酸（1）：取代反应：CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O （取代反应）二、浓硫酸相关6.浓硫酸/浓硝酸（1）:苯与浓硝酸的反应: （硝化反应，取代反应）7.浓硫酸/加热（3）酯化反应：（取代反应）消去反应: （消去反应）消去反应副反应：（取代反应）三、与Na相关8.氢氧化钠/水（1）：水解反应:CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBrCH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH 中和反应 CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O醇氢氧化钠/醇（1）:卤代烃消去CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O9.Na2CO3（2）：+ Na2CO3 ONa + NaHCO310.NaHCO3 （1）：11.Na单质：2 + 2Na2ONa + H2↑2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2↑四、氧化相关12.氧气/铜催化（1）:乙醇的催化氧化:2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应）13.银氨溶液/加热(1):银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 3NH3↑ + 2Ag↓+ H2O14.醛与新制氢氧化铜的反应：15.高锰酸钾褪色（6）（烯、炔、部分芳香烃、醇、酚、醛等）（氧化反应）六、与氢气相关16.氢气/催化剂（6）（烯、炔、芳香族、酚、醛、酮）（加成反应，还原反应）。
苯、甲苯、苯的同系物与溴水液溴的反应规律
苯、甲苯、苯的同系物与溴水液溴的反应规律苯与液溴C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr（条件为溴化铁）用铁作催化剂，实际起催化作用的是FeBr3，FeBr3由Fe 与Br2反应生成），苯能跟溴发生反应，苯环里的氢原子能被溴原子取代生成溴苯不能与溴水反应甲苯和各种甲基苯都不能和溴水反应甲苯上的甲基上的氢原子比苯环上的氢更活泼,容易和氯气或者是液溴发生取代反应. 苯的同系物都不能和溴水反应但是都可以和液溴反应.甲苯和夜溴在催化剂FeBr3的催化下发生取代反应,取代位置在苯环上.甲苯和溴水不发生反应,但甲苯可以萃取溴水中的溴单质,而使溴的甲苯溶液与水分层,溴的甲苯溶液密度比水小,且呈橙红色,位于水的上层.（不是化学反应,而是物理变化.） 二：卤代烃的检验：取少量样品,加入NaOH 水溶液加热使卤原子变成卤离子（发生的是消去反应，条件是强碱的水溶液共热）,再加入稀硝酸致溶液变为酸性（一定要酸化使溶液呈酸性,不然氢氧根会对结果有影响）加入硝酸银溶液生成沉淀,然后看沉淀颜色。
氯化银沉淀是白色的,溴化银沉淀是淡黄色的,碘化银沉淀是黄色的液溴溴水 溴水不行,因为浓度太低 苯 条件为溴化铁，用铁作催化剂实际起催化作用的是FeBr3，FeBr3由Fe 与Br2反应生成不能反应 甲苯 （苯的同系物）甲基上的氢原子比苯环上的氢更活泼,容易和氯气或者是液溴发生取代反应甲苯+溴蒸气,光照 → 溴取代甲基上的H甲苯+液溴,Fe 、加热 → 溴取代苯环上的H 不能说苯能使溴水褪色。
甲苯和溴水不发生反应,但甲苯可以萃取溴水中的溴单质,而使溴的甲苯溶液与水分层,溴的甲苯溶液密度比水小,且呈橙红色,位于水的上层 甲苯+溴水 → 无化学反应,萃取。
一轮专题复习--归纳总结十
2、各类烃的检验 类别 液溴 溴水 溴的四氯 酸性高锰 化碳溶液 酸钾溶液
苯
一般不反应，催 不反应，发 不反应， 生萃取而使 不反应 化条件下可取代 溴水层褪色 互溶不褪色 一般不反应， 不反应， 不反应，
苯的
光照条件下发生
同系
物
侧链上的取代，
催化条件下发生 苯环上的取代
发生萃取 互溶不褪色 氧化褪色 而使溴水层 褪色
3、烯烃的顺反异构 (1)并不是所有的烯烃都存在顺反异构，只有当双键两端的同一 碳原子上连接不同的原子或原子团时烯烃才存在顺反异构。
(2)判断烯烃是否存在顺反异构的方法：
①分子中有不能自由旋转的碳碳双键； ②双键两端的同一碳原子上不能连接相同的基团。
如乙烯，没有顺反异构体。
如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团，因双键所 引起的顺反异构表示如下：其中前两种为顺式，后两种为反式。
四、深度探究苯酚的八个问题
7．如何应用苯酚的性质来分离提纯苯酚？ 答案：苯酚能与 NaOH 反应生成易溶于水的苯酚钠；由于苯 酚的酸性比碳酸弱，苯酚常温下溶解度小，再向苯酚钠溶液 中通入CO2，生成苯酚。 8．能用溴水除去苯中混有的苯酚吗？ 答案：苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且 生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到除 去苯酚的目的。除去苯中的苯酚方法是：加入NaOH溶液， 再分液。
五、有机物中典型氧化反应剖析
3．“既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能使溴水褪色”的有 机物包括分子结构中有碳碳双键、碳碳三键、醛基 (—CHO) 的有机物等。
4．苯和苯的同系物、四氯化碳、己烷、氯仿、汽油等有机物
与溴水混合时，能通过萃取使溴水中的溴进入有机溶剂层而 使水层褪色，但这种褪色属于物理变化。
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苯———液溴（铁做催化剂）———取代反应
苯———溴蒸气（强紫外线照射）———加成反应
苯酚———浓溴水———取代反应
烯烃———溴蒸气（高温）———取代反应
烯烃———溴水————加成反应
1.乙烷 -----溴蒸汽(光照)
2.乙烯------溴水,液溴,浓溴水
3.苯--------液溴(LEWIS催化剂)
4.苯酚------浓溴水,溴水,液溴(用有机溶剂)
1.乙烷与液溴（纯净物）在光照时发生取代反应。
CH3CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr（其实不止这一步！）
2.乙烯与溴水（混合物，用稀的好观察褪色现象）发生加成反应。
H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
3.苯与液溴在铁存在下发生取代反应。
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
4.苯酚与浓溴水（混合物，浓的易于反应）发生取代反应。
C6H5OH+3Br2→(2,4,6-) C6H2Br3OH+3HBr
苯的衍生物与溴水.液溴.溴蒸汽.分别反应有什么不同,请老师从各方面分析.
解析：
该题目涉及卤素与有机物的反应分析
故明确溴水、液溴与溴蒸汽在有机化学中常涉及的考查即可
1、溴水
在有机考查中涉及三类：加成反应、取代反应与氧化反应
加成反应常见：与不饱和烃，如乙烯、乙炔
故苯的衍生物如：苯乙烯、苯乙炔可以和溴水加成褪色
取代反应常见为苯酚与浓溴水取代，得到三溴苯酚白色沉淀（实质为乳浊液）
故苯的衍生物苯酚可以和浓溴水取代
氧化反应常见有还原性的官能团：如醇羟基、醛基
故苯的衍生去：苯甲醇、苯甲醛等可以和溴水发生氧化反应
2、液溴
液溴涉及较少，常见反应就是苯和液溴的反应；或苯的同系物与液溴的反应
则苯和液溴，在铁做催化剂的条件下，得到溴苯和溴化氢（实际催化剂是溴化铁）
故苯的衍生物：如甲苯、乙苯等（既苯的同系物），在铁做催化剂的条件下，可以和液溴在苯环上发生取代反应
3、溴蒸汽
溴蒸汽同样涉及较少，常见反应就是烷烃和溴蒸汽在光照的条件下发生取代反应，得到卤代烃
故苯的衍生物：如甲苯、乙苯等（既苯的同系物），在光照的条件下，可以和溴蒸汽在苯的
侧链上（既烷基上）发生取代反应
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详细解答：
在高中有机化学中，烷烃和溴的取代反应，需要使用纯溴，条件为光照。
苯和溴的取代反应，需要铁粉为催化剂，使用纯溴。
碳碳双键和碳碳三键等不饱和烃发生加成反应，需要使用溴水或溴的四氯化碳溶液。
苯酚和溴水反应，生成三溴苯酚沉淀，此时，不使用液溴。
简单说，液溴就是溴的单质，Br2，常温下是液体，故得名。
是纯净物。
深红棕色液体，很容易挥发，因此要加水液封。
一方面减少挥发，保存药瓶，同时也减少污染，因为溴蒸汽有毒。
溴水是溴的水溶液，是混合物，一般呈橙色到淡黄色，浓度越大颜色越深。
因为溴取用和使用都不方便，因此经常用溴水来代替液溴。
涉及到的有机反应
苯与液溴发生取代反应，不能用溴水代替
烷烃与溴蒸气的取...
溴水、浓溴水、液溴、溴的四氯化碳溶液、有什么区别
液溴应该不是橙色的，是深红棕色的才对。
而溴水浓溴水就是橙色的，只是颜色深浅。
简单说，液溴就是溴的单质，Br2，常温下是液体，故得名。
是纯净物。
深红棕色液体，很容易挥发，因此要加水液封。
一方面减少挥发，保存药瓶，同时也减少污染，因为溴蒸
汽有毒。
溴水是溴的水溶液，是混合物，一般呈橙色到淡黄色，浓度越大颜色越深。
因为溴取用和使用都不方便，因此经常用溴水来代替液溴。
涉及到的有机反应
苯与液溴发生取代反应，不能用溴水代替
烷烃与溴蒸气的取代，不能用溴水
而苯酚与浓的溴水发生取代反应，
含有C=C。
C三键C的物质与溴水或者溴的CCL4溶液就可以发生加成反应溴水是溴溶于水且与水反应，是Br2，HBr，HBrO，H2O的混合物，化学性质比较复杂。
液溴是常温下溴单质，是纯净物，橙色，易挥发。
溴的CCl4溶液是溴溶于CCl4，因为CCl4是有机溶剂，溴与CCl4不反应，所以溴的CCl4溶液仍是溴单质的性质。
化学反应中用到溴单质时，常用溴的CCl4溶液。
Br2是液溴分子式，Br是一个原子或元素。
(1)溴水---乙烯,乙炔---加成!
(2)浓溴水---苯酚---取代!
(3)溴蒸汽---甲烷---取代!
(4)液溴---苯---取代!
生活小百科网:苯、苯酚和烯烃的取代、加成中，那个是溴水、溴蒸汽和液溴反应的？分别是什麽反应类型？这里专家的回答会让您满意
苯———液溴（铁做催化剂）———取代反应
苯———溴蒸气（强紫外线照射）———加成反应
苯酚———浓溴水———取代反应
烯烃———溴蒸气（高温）———取代反应
烯烃———溴水————加成反应。