酸和碱的性质
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小结：酸具有的化学性质：
1、酸能使指示剂变色，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2、酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水
3、酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸酸＋盐→新酸＋新盐
4、酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属源自文库化物→盐＋水
5、酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气酸＋金属→盐＋氢气
展示：怎样稀释浓H2SO4呢？
请一位同学摸一下烧杯。
如果不按此操作会怎么样呢？多媒体展示
酸有哪些化学性质
1、酸能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2、酸与碱反应
演示：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，再逐滴滴入盐酸。
HCl+NaOH====NaCl+H2O
A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应
C置换反应不一定氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应
3、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（）
A盐酸B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D酚酞试液
4、已知氢氧化钠溶液中含有水分子，钠离子和氢氧根离子，该溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。请你设计一个简单的实验，判断在氢氧化钠溶液中可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变蓝色？写出简要的实验步骤、观察的现象及由此得到的结论。
一、导入新课：
往澄清的石灰水中吹入二氧化碳，可看见澄清石灰水变浑浊，石灰水能使酸碱指示剂发生颜色上的变化，你知道石灰水还具有哪些性质吗？碱类物质还有哪些？碱类物质的化学性质是否也有共性？
二、探究释疑，合作交流：
小组取少量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中，进行实验。并填写课本18页的表格。
学生分组进行实验。
情感目标
通过对酸和碱性质的开放性探究活动，进一步激发学习化学的兴趣
教学重、难点：
认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质的实质。
突破难点的措施：
在前面的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石反应，石灰水能与二氧化碳反应；又知道酸溶液中存在H+，所以酸能使紫色的石蕊试液变红，碱溶液中存在OH-，所以碱能使紫色的石蕊试液变蓝。那么其他的酸和碱是否也具有这样的性质？酸和碱还有哪些化学性质？如何探究这些性质？这些问题都是从学生熟悉的事物和现象中逐步引发出来的，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学时，通过学生熟悉的事例，如用醋除去铁锅表面的铁锈，让学生感知酸和碱还有其他的化学性质，激发学生对酸和碱化学性质探究的兴趣。
5、用化学方程式回答下列问题：
（1）工厂烧煤的的烟囱里冒出的烟气中含有二氧化硫，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？
（2）用稀硫酸去除铁锈的原理。
（3）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）
教学反思：
本节课让学生能够举一反三，把所学知识应用到其它碱的学习。让学生自主设计实验方案，并对实验方案进行评价，提高学生设计、评价实验方案的能力。提高学生发现问题和解决问题的能力，培养学生的科学素养。
――蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭，澄清石灰水变浑浊。
要求写出以上两个反应方程式：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸酸＋盐→新酸＋新盐
＊CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
4、酸跟氧化铁、氧化铜等金属氧化物反应
课题：酸和碱的性质
课型：新授课班级9.1
课时：2课时
授课日期：9.5授课人姜菊芬
教学目标：
知识目标
1.认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是H+和OH－的性质。
2.初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
3.认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸和碱的方法。
能力目标
通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
（1）观察颜色和状态。
（2）露置一段时间，再观察颜色和状态。
（3）分别加入烧杯中，再加水，观察溶解情况
（4）用玻璃棒蘸取，在手上捻，有何感觉？
（5）把羊毛线放入试管中，观察变化。
阅读：课本18页最后一段，并回答问题。
总结：氢氧化钠的物理性质。
提问：使用时要注意什么问题？
总结：氢氧化钙的俗名、水溶液的特点。
教学反思：
让学生自主设计实验方案，并对实验方案进行评价，提高学生设计、评价实验方案的能力。提高学生发现问题和解决问题的能力，培养学生的科学素养。
通过对比实验，使学生更清楚地能比较出最适合的金属，培养学生的观察能力。
为后面复分解反应的学习打下基础，归纳总结可以促进知识的升华，实现真正意义上的学习。
第二课时
三、归纳总结：通过本节课的学习，你有什么收获？
可溶性碱与非金属氧化物反应生成盐和水
可溶性碱与某些盐反应生成新碱和新盐
四、知能训练：（见附页）
知能训练：
1、久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）
A用水洗B用氢化钠溶液洗C用盐酸洗D先用盐酸再用水洗
2、关于如下化学反应类型的说法，正确的是（）
演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
――黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
――铁锈消失，溶液变成黄色
学生：根据现象写出有关的化学方程式：
（1）CuO+2HCl====CuCl2+H2O
（3）Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水
（在这个反应中，指示剂能显示物质发生了变化）
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
3、酸跟碳酸钙反应
演示：把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，用集气瓶收集一瓶气体，将燃着的木条伸入试管内，再加入澄清石灰水观察现象？
阅读：课本20页
提问：氢氧化钠与氢氧化钙的性质相同的原因是什么？完全相同吗？
引导分析：观察我们这节的化学方程式，它们属于哪一种基本反应类型？如果不是我们以前学的，那么它们的反应物和生成物的组成上有什么特点？
学生分组讨论，总结复分解反应的特点。并阅读课本，找出复分解反应的定义。
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应
板书设计
酸具有的化学性质：
1、酸能使指示剂变色，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2、酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水
3、酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸酸＋盐→新酸＋新盐
4、酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水
5、酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气酸＋金属→盐＋氢气
提问：其它的常用碱还有哪些？
碱的化学性质：
引入：我们已经学过碱溶液能使指示剂变色，氢氧化钙能与二氧化碳反应，那么氢氧化钠也能与二氧化碳反应吗？它们还能与哪些物质反应？
学生针对桌上给的药品，分组讨论实验方案，并交流实验方案，根据自己小组设计的方案进行实验，也可申请老师后，再选用其它的物质进行实验。并将实验现象填入课本19页的表格中。
结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水
思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
――铁钉表面产生气泡
那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）
学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况
结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气酸＋金属→盐＋氢气
提问：上述实验中生成的蓝色沉淀和白色沉淀分别是什么？如何用化学方程式来表示上述反应的原理？
找一学生板书化学方程式，其它学生在练习本上写，并集体交流。
提问：针对实验3，还可以进行如何的改进，可以证明瓶变瘪是由于二氧化碳与氢氧化钠反应引起的？
讨论：课本20页的问题，设计实验证明瓶变瘪是由于二氧化碳与氢氧化钠反应引起的。小组交流实验方案，并进行实验探究。
教学方法：
实验法 讲授法 讨论法
教具：
实验仪器 多媒体
教学过程：
第一课时
展示：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、一瓶工业盐酸打开瓶子，浓盐酸瓶口有什么现象？
观察浓盐酸、浓硫酸标签
我们在使用浓硫酸时一定要注意：万一洒到皮肤上怎么办？
那么为什么要涂3~5%的NaHCO3溶液呢？
一会儿在探究硫酸的性质时我们将会得到答案。
1、酸能使指示剂变色，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2、酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水
3、酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸酸＋盐→新酸＋新盐
4、酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属源自文库化物→盐＋水
5、酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气酸＋金属→盐＋氢气
展示：怎样稀释浓H2SO4呢？
请一位同学摸一下烧杯。
如果不按此操作会怎么样呢？多媒体展示
酸有哪些化学性质
1、酸能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2、酸与碱反应
演示：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，再逐滴滴入盐酸。
HCl+NaOH====NaCl+H2O
A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应
C置换反应不一定氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应
3、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（）
A盐酸B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D酚酞试液
4、已知氢氧化钠溶液中含有水分子，钠离子和氢氧根离子，该溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。请你设计一个简单的实验，判断在氢氧化钠溶液中可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变蓝色？写出简要的实验步骤、观察的现象及由此得到的结论。
一、导入新课：
往澄清的石灰水中吹入二氧化碳，可看见澄清石灰水变浑浊，石灰水能使酸碱指示剂发生颜色上的变化，你知道石灰水还具有哪些性质吗？碱类物质还有哪些？碱类物质的化学性质是否也有共性？
二、探究释疑，合作交流：
小组取少量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中，进行实验。并填写课本18页的表格。
学生分组进行实验。
情感目标
通过对酸和碱性质的开放性探究活动，进一步激发学习化学的兴趣
教学重、难点：
认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质的实质。
突破难点的措施：
在前面的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石反应，石灰水能与二氧化碳反应；又知道酸溶液中存在H+，所以酸能使紫色的石蕊试液变红，碱溶液中存在OH-，所以碱能使紫色的石蕊试液变蓝。那么其他的酸和碱是否也具有这样的性质？酸和碱还有哪些化学性质？如何探究这些性质？这些问题都是从学生熟悉的事物和现象中逐步引发出来的，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学时，通过学生熟悉的事例，如用醋除去铁锅表面的铁锈，让学生感知酸和碱还有其他的化学性质，激发学生对酸和碱化学性质探究的兴趣。
5、用化学方程式回答下列问题：
（1）工厂烧煤的的烟囱里冒出的烟气中含有二氧化硫，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？
（2）用稀硫酸去除铁锈的原理。
（3）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）
教学反思：
本节课让学生能够举一反三，把所学知识应用到其它碱的学习。让学生自主设计实验方案，并对实验方案进行评价，提高学生设计、评价实验方案的能力。提高学生发现问题和解决问题的能力，培养学生的科学素养。
――蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭，澄清石灰水变浑浊。
要求写出以上两个反应方程式：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸酸＋盐→新酸＋新盐
＊CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
4、酸跟氧化铁、氧化铜等金属氧化物反应
课题：酸和碱的性质
课型：新授课班级9.1
课时：2课时
授课日期：9.5授课人姜菊芬
教学目标：
知识目标
1.认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是H+和OH－的性质。
2.初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
3.认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸和碱的方法。
能力目标
通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
（1）观察颜色和状态。
（2）露置一段时间，再观察颜色和状态。
（3）分别加入烧杯中，再加水，观察溶解情况
（4）用玻璃棒蘸取，在手上捻，有何感觉？
（5）把羊毛线放入试管中，观察变化。
阅读：课本18页最后一段，并回答问题。
总结：氢氧化钠的物理性质。
提问：使用时要注意什么问题？
总结：氢氧化钙的俗名、水溶液的特点。
教学反思：
让学生自主设计实验方案，并对实验方案进行评价，提高学生设计、评价实验方案的能力。提高学生发现问题和解决问题的能力，培养学生的科学素养。
通过对比实验，使学生更清楚地能比较出最适合的金属，培养学生的观察能力。
为后面复分解反应的学习打下基础，归纳总结可以促进知识的升华，实现真正意义上的学习。
第二课时
三、归纳总结：通过本节课的学习，你有什么收获？
可溶性碱与非金属氧化物反应生成盐和水
可溶性碱与某些盐反应生成新碱和新盐
四、知能训练：（见附页）
知能训练：
1、久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）
A用水洗B用氢化钠溶液洗C用盐酸洗D先用盐酸再用水洗
2、关于如下化学反应类型的说法，正确的是（）
演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
――黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
――铁锈消失，溶液变成黄色
学生：根据现象写出有关的化学方程式：
（1）CuO+2HCl====CuCl2+H2O
（3）Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水
（在这个反应中，指示剂能显示物质发生了变化）
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
3、酸跟碳酸钙反应
演示：把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，用集气瓶收集一瓶气体，将燃着的木条伸入试管内，再加入澄清石灰水观察现象？
阅读：课本20页
提问：氢氧化钠与氢氧化钙的性质相同的原因是什么？完全相同吗？
引导分析：观察我们这节的化学方程式，它们属于哪一种基本反应类型？如果不是我们以前学的，那么它们的反应物和生成物的组成上有什么特点？
学生分组讨论，总结复分解反应的特点。并阅读课本，找出复分解反应的定义。
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应
板书设计
酸具有的化学性质：
1、酸能使指示剂变色，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2、酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水
3、酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸酸＋盐→新酸＋新盐
4、酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水
5、酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气酸＋金属→盐＋氢气
提问：其它的常用碱还有哪些？
碱的化学性质：
引入：我们已经学过碱溶液能使指示剂变色，氢氧化钙能与二氧化碳反应，那么氢氧化钠也能与二氧化碳反应吗？它们还能与哪些物质反应？
学生针对桌上给的药品，分组讨论实验方案，并交流实验方案，根据自己小组设计的方案进行实验，也可申请老师后，再选用其它的物质进行实验。并将实验现象填入课本19页的表格中。
结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水
思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
――铁钉表面产生气泡
那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）
学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况
结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气酸＋金属→盐＋氢气
提问：上述实验中生成的蓝色沉淀和白色沉淀分别是什么？如何用化学方程式来表示上述反应的原理？
找一学生板书化学方程式，其它学生在练习本上写，并集体交流。
提问：针对实验3，还可以进行如何的改进，可以证明瓶变瘪是由于二氧化碳与氢氧化钠反应引起的？
讨论：课本20页的问题，设计实验证明瓶变瘪是由于二氧化碳与氢氧化钠反应引起的。小组交流实验方案，并进行实验探究。
教学方法：
实验法 讲授法 讨论法
教具：
实验仪器 多媒体
教学过程：
第一课时
展示：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、一瓶工业盐酸打开瓶子，浓盐酸瓶口有什么现象？
观察浓盐酸、浓硫酸标签
我们在使用浓硫酸时一定要注意：万一洒到皮肤上怎么办？
那么为什么要涂3~5%的NaHCO3溶液呢？
一会儿在探究硫酸的性质时我们将会得到答案。