人教版高中化学方程式总结(书写版)

高中化学方程式总结

必修一

1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式

2、盐酸在水中的电离

醋酸在水中的电离

3、用焦炭还原氧化铜

4、红热的炭与水蒸气反应

5、钠在氯气中点燃

铁在氯气中点燃

铁和硫粉点燃

6、钠和氧气反应

钠在氧气中点燃

7、钠和水反应

8、铁和水蒸气加热反应

9、铝和氢氧化钠的溶液反应的离子方程式

10、过氧化钠和水反应

11、过氧化钠和二氧化碳反应

12、碳酸氢钠受热分解

13、足量碳酸钠中滴加盐酸（离子方程式）

足量盐酸中滴加碳酸钠（离子方程式）

碳酸钠水溶液呈碱性的原因

14、铝和硫酸反应的化学方程式

15、用氨水和硫酸铝制备氢氧化铝胶体的化学方程式

16、氢氧化铝溶与强酸离子方程式

氢氧化铝溶于强碱离子方程式

用以上两种产物制备氢氧化铝胶体

17、氢氧化铝受热分解

18、氧化亚铁和稀硫酸反应的离子方程式

氧化亚铁和稀硝酸反应的离子方程式

19、氧化铁溶于盐酸

后来发现此黄色溶液用红外线照射发生了丁达尔效应（测定此溶液pH值为4.5）请用离子方程式解释原因

20、氢氧化亚铁在空气中变色

21、氢氧化铁受热分解

22、铁和氯化铁溶液反应（离子方程式）

23、氯气和氯化亚铁溶液反应（离子方程式）

24、二氧化硅和氢氟酸反应

25、二氧化硅和氧化钙在高温下反应

26、二氧化硅和氢氧化钠溶液制水玻璃

27、验证碳酸的酸性强于硅酸

28、用石英砂和焦炭高温下在电炉里制粗硅

粗硅提纯先和氯气加热反应

所的产物在与密度最小的气体制取纯硅

29、铜和氯气点燃的方程式和现象

30、氯气和水反应

标况下22.4L气体反应转移的电子

31、次氯酸见光分解

32、用氯气制取漂白液

用氯气制取漂白粉

33、实验室制取氯气

工业制取氯气

34、硫加过量氧气点燃

35、二氧化硫与水反应

36、二氧化硫与氧气催化剂加热可制取三氧化硫

适当降低温度可提高二氧化硫转化率原因是

37、三氧化硫与水反应

38、三氧化硫与钙的氧化物

39、三氧化硫与熟石灰的水溶液

40、氮气和氧气放电或高温

后来产物由无色变为红棕色

后来此产物导致了酸雨的形成

41、工业合成氨

42、氨气溶于水的化学方程式

43、氨水的电离方程式

44、氨水在加热状态下不稳定

45、用一种共价化合物检查运输氨气的管道是否有损坏

上述产物不稳定受热分解

46、碳酸氢铵受热分解

47、硝酸铵和烧碱溶液加热反应的离子方程式

48、氨氧化（写清发生条件）

49、实验室制取氨气的化学方程式

收集氨气的方法

判断氨气是否收集满的方法

50、浓硫酸和铜反应

浓硫酸和炭反应

浓硝酸和铜反应（离子方程式）

稀硝酸和铜反应（离子方程式）

必修二

1、锂和氧气加热反应

钠和氧气加热反应

由此得出的结论是

2、钠和水反应的离子方程式

3、锌铜原电池正极反应式（电解质溶液为盐酸）

锌铜原电池负极反应式（电解质溶液为盐酸）

锌铜原电池正极反应式（电解质溶液为氢氧化钾）

锌铜原电池负极反应式（电解质溶液为氢氧化钾）

4、铅蓄电池总反应式

5、标况下22.4L甲烷在氧气中点燃生成稳定氧化物时放出Z千焦的热量，写出热化学方程式

6、苯和溴水在溴化铁作催化剂时发生取代反应

7、苯和硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下反应

产物的味道

产物的密度与水相比

8、苯和密度最小的气体在镍最催化剂加热条件下加成

9、乙醇和钠反应

10、乙醇被铜氧化成乙醛

11、乙酸和乙醇酯化

12、氧化银受热分解

13、用电解法冶炼金属镁

用电解法冶炼金属铝

用电解法冶炼金属钠

14、铝热反应

15、用硫化亚铜和氧气高温炼铜

16、对苯二甲酸和乙二醇缩聚反应

选修一

1、用银氨溶液检验葡萄糖

用斐林试剂检验葡萄糖

2、1克葡萄糖在体内完全氧化约放出15.6千焦的能量写出此反应的热化学方程式

3、碳酸钠和石英晶体高温下反应

4、碳酸钙和石英晶体高温下反应

5、处理汽车尾气用催化剂将NO和CO转化为两种不污染环境的气体

6、硝化细菌合成硝酸的两个过程

7、铝离子水解

8、在碱性条件下氯气可将废水中的CN-氧化成无毒的两种气体写出离子反应

10酸性条件向含铬的废中加入还原剂的离子反应_____Cr2O72-+_____Fe2+

选修四

1、高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式

2、硫代硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式

3、过氧化氢在无机催化剂下分解

过氧化氢在有机催化剂下分解

比较速率的快慢可得出的结论是

4、含Cr2O72-的溶液显酸性的原因

5、三价铁与硫氰化钾反应的离子方程式

6、水的电离

7、电解氯化铜溶液