金属的化学性质ppt41 人教课标版优质课件
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三、金属的物理性质（通性）
1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金 是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 （优秀 课件）
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色。
钠的熔点 较低，钠与 O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
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（4）铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3：用坩埚钳夹住 一小块铝箔，在酒精 灯上加热至熔化，轻 轻晃动，观察现象探 究4：再取一块铝箔， 用砂纸仔细打磨，除 去表面的保护膜，再 加热至熔化，观察现 象。
铝易与空气中
铝箔熔 氧气反应在表
化，失 面构成氧化膜，
去光泽， 构成薄膜的
但熔化 的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5：向一个盛 浮 密度(钠)＜密度（水）
有水的烧杯里滴 入几滴酚酞试液，
熔
反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆 游 反应剧烈、有气体生成
大小的钠（已吸 干煤油）投入烧
响
气体推动小球迅速移动
杯中
红 产物呈碱性
思考与讨论4：请设计一个简单的实验，证明钠 与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？
1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金 是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
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色。
钠的熔点 较低，钠与 O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
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（4）铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3：用坩埚钳夹住 一小块铝箔，在酒精 灯上加热至熔化，轻 轻晃动，观察现象探 究4：再取一块铝箔， 用砂纸仔细打磨，除 去表面的保护膜，再 加热至熔化，观察现 象。
铝易与空气中
铝箔熔 氧气反应在表
化，失 面构成氧化膜，
去光泽， 构成薄膜的
但熔化 的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5：向一个盛 浮 密度(钠)＜密度（水）
有水的烧杯里滴 入几滴酚酞试液，
熔
反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆 游 反应剧烈、有气体生成
大小的钠（已吸 干煤油）投入烧
响
气体推动小球迅速移动
杯中
红 产物呈碱性
思考与讨论4：请设计一个简单的实验，证明钠 与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？
人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件
静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
《金属的化学性质》课件(人教版必修)ppt
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
3.钠与酸反应
2Na＋2HCl==2NaCl＋H2↑
4.钠与盐溶液反应(CuSO4)
2Na＋2H２O==2NaOH＋H2↑ 2NaOH ＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4
类推：活泼金属与盐反应先与水反应， 不活泼金属与盐发生置换反应 如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 。
(一)、钠
考虑方向： 钠
非金属 水 酸 碱溶液 盐溶液等反应
1.钠与非金属反应
实验3-1
切割金属钠要注意实验安全!
钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行 钠的物理性质： 颜色： 银白色;
状态： 金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质
1.钠与非金属反应
分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式
铜树 镁条燃烧
银树 镁条和盐酸
点燃 (1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 (2) 2Mg + O2 = 2MgO (3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【复习回忆】
人教版化学《金属的化学性质》上课课件
上述现象哪些涉及钠的化学性质 保存在煤油中，在空气中易变暗
原因：易与空气中的氧气反应
4Na+O2=2Na2O（白色）
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
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实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
一、金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
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一、金属与非金属的反应
• 现象记录 • 观察－－－现象－－－－－性质 • 煤油－－－－保存在煤油中－－－密度比煤油大 • 滤纸－－－－吸干表面的煤油 • 小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小 • 新表面的颜色与光泽
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
2Na +O2 ＝△ Na2O2 (淡黄色)
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
二.钠的化学性质 人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
1.钠与氧气反应 失去4×e-，化合价升高，被氧化
图3－1 元素在地壳中的含量
地壳中含 量最多的 两种金属 元素： Al、Fe
金属的一些物理性质
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
2.金属有哪些物理共性?
不透明、多数为银白色、有金 属光泽、导电性、导热性、延 展性。
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原因：易与空气中的氧气反应
4Na+O2=2Na2O（白色）
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
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实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
一、金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
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一、金属与非金属的反应
• 现象记录 • 观察－－－现象－－－－－性质 • 煤油－－－－保存在煤油中－－－密度比煤油大 • 滤纸－－－－吸干表面的煤油 • 小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小 • 新表面的颜色与光泽
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
2Na +O2 ＝△ Na2O2 (淡黄色)
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二.钠的化学性质 人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
1.钠与氧气反应 失去4×e-，化合价升高，被氧化
图3－1 元素在地壳中的含量
地壳中含 量最多的 两种金属 元素： Al、Fe
金属的一些物理性质
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2.金属有哪些物理共性?
不透明、多数为银白色、有金 属光泽、导电性、导热性、延 展性。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
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人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
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2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
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下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
教学目标
知识与技能:了解钠与氧气的反应，掌握钠与水与盐溶 液反应现象和产物，理解反应本质
过程与方法：类比铁与硫酸铜反应来假设钠与硫酸铜 溶液情况进行实验设计，并加以验证，体验实验设计， 实验验证的科学探究过程
情感态度与价值观：从实验的基础上发展学生学习化 学的兴趣，乐于金属性质的奥妙，体验科学探索过程 的艰辛与喜悦。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗
反应： 4Na+O2＝2Na2O （白色固体）
人教版-化学必修金属的化学性质优秀 课件演 示PPT （优秀 课件）
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实验探究2
将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯 对其加热，观察实验现象.
现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮
结果:产生气体和蓝色絮状沉淀 . 反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
2NaOH+ CuSO4 === Cu（OH）2 + 2NaCl
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思考：钠与碱溶液能否发生反应
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课堂小结
本节课重点是通过实验探 究的方法研究了钠的性质.
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练习题：
1.下列关于钠的叙述中，不正确的 是（ ）B
的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体.
第一节 金属的化学性质
教学目标
知识与技能:了解钠与氧气的反应，掌握钠与水与盐溶 液反应现象和产物，理解反应本质
过程与方法：类比铁与硫酸铜反应来假设钠与硫酸铜 溶液情况进行实验设计，并加以验证，体验实验设计， 实验验证的科学探究过程
情感态度与价值观：从实验的基础上发展学生学习化 学的兴趣，乐于金属性质的奥妙，体验科学探索过程 的艰辛与喜悦。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗
反应： 4Na+O2＝2Na2O （白色固体）
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实验探究2
将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯 对其加热，观察实验现象.
现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮
结果:产生气体和蓝色絮状沉淀 . 反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
2NaOH+ CuSO4 === Cu（OH）2 + 2NaCl
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思考：钠与碱溶液能否发生反应
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课堂小结
本节课重点是通过实验探 究的方法研究了钠的性质.
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练习题：
1.下列关于钠的叙述中，不正确的 是（ ）B
的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体.
金属的化学性质优质课PPT课件
铂等以
的形式存在。 化合态
(2)原因：多数金属的化学性质 (3)含量：地壳中含量最多的金属是
。
游离态
，其次是
。
比较活泼
铝
铁
第4页/共25页
2．金属的物理通性 汞 银白
导电性 导热性
第5页/共25页
温馨提示：①不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是锂(0.534 g·cm－ 3)，常见金属中密度最大的是铂(Pt，俗称白金，21.45 g·cm－3)。金属中硬度最大 的是铬(Cr)。
5、金属与非金属的反应 大多数金属与氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况不相同。
金属 K、Ca、Na
Mg、Al
Fe、Cu
Au、Pt
反应 情况
极易反应
生成致密氧化 干燥空气中不
膜
易氧化
不反应
“真金不怕火炼”指的不是金的熔点高，其实在1 064℃时金就熔化了！这句 话主要是指金的化学性质稳定，金熔化时也不与O2反应。可不能理解为它很 难熔化哦！
1．钠与氧气的反应
金属与非金属的反应
[导 学 导 练]
实验操作
实验现象
实验结论
钠是 非常活泼 的金
新切开的钠具 属，硬度 小 ，熔
有 银白色
点 低 ，通常保存
金属光泽，在空气 在 煤油 中。常温下
中表面很快变暗 易与 O2 发生反应：
4Na＋O2===2Na2O
第11页/共25页
实验操作
实验现象
第24页/共25页
第21页/共25页
【应用1】 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在空气中充分反应，则
下列说法正确的是
( )。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共14张PPT)
？ 问： 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制
品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
答： 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的
氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应
4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
明
1、金属的活泼性并不是完全 相同，而是有强有弱
确 2、与氧气反应的难易可以判断
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
△
CO + CuO === Cu + CO2
X
学完本课题你应该知道：
1、金属与氧气的反应
———反应条件要求越低，金属的活泼性越强
2、金属与酸的反应
———能与酸反应、反应越剧烈金属的活泼 性越强
•
３、由一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质 和另一种化合物的反应叫置换反应。 金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置换反应。
15 、再美好的梦想与目标，再完美的计划和方案，如果不能尽快在行动中落实，最终只能是纸上谈兵，空想一番。 7 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 15 、总有一个人他教会你成长，然后又独自离开。 17 、我也不知道人为什么而活，所以我至今还活着。
Mg+H2SO4
MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑
锌 表面产生大量气泡H2SO4
ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
铁 产生少量气泡，反应较缓慢 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
铜
无明显现象
金属的分类
活泼金属 不 活 泼 金属
相关主题
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Ag
跟O2 反应
常温 易被 氧化
常温形 常温不 加热能被 不能被
成氧化 易被氧 氧化
氧化
膜
化
跟水 反应
常温 置换 出氢
加热或跟水蒸气 不能置换出氢 反应置换出氢
3
续表 金属 活动 顺序
跟酸 反应
K、 Ca Mg Fe、 、Na 、Al Sn、
、 Pb Zn
剧烈反 能置换出酸 应置换 中的氢 出氢
H Cu、 Pt、 Hg、 Au Ag
10
•
20 g由两种金属粉末组成
的混合物，与足量的盐酸充分反应后得
到11.2 L氢气（标准状况），这种金属混
合物的组成可能是（ ）
• A.Mg和Al
B.Al和Fe
• C.Fe和Zn
D.Zn和Cu
11
•
根据生成的H2可知反应中转移的
电子的物质的量为1 mol,即金属混合物共失
去1 mol电子，金属混合物的摩尔电子质量
钠可用酒精处理
9
有关金属的计算
• 铝与镁、铁及其化合物的有关计算（如图 象、函数关系等）为过去高考的较难题。 要根据它们的性质写出有关的化学方程式， 通过图象或函数找出解题的突破口，如图 象中的最大值（最高点）、最低点、转折 点和水平线等对正确解题往往有重要意义， 同样函数的边界条件及定义域对解题也非 常重要。
• (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性 由强到弱的顺序是 ____________H_N_O__3>_H__2_C_O3>。H2SiO3
• (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形 成既含离子键又含极性共价键的化合物，写 出其中一种化合物的电子式：
• __________________________________ _____
不能置换出酸中的 氢
跟盐 先与水 前面额金属从盐溶液中置换出后
反应 反应
面的金属
பைடு நூலகம்
冶炼 电解法 方法
热还原法
热分解法或天然 矿物富集
4
• 2.判断金属活动性的常见方法： • （1）金属与水或酸的反应越剧烈，该金属
越活泼。 • （2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该
金属越活泼。 • （3）一种金属能从另一种金属盐的溶液中
• A．Fe2O3和MnO2 AD • B．MnO2和V2O5 • C．Cr2O3和V2O5 • D．Fe3O4和FeO
16
• 3.(2009·天津)下表为元素周期表的一部分， 请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用 语回答下列问题：
17
• (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的 顺序N是a>A_l_>_O_________ 。
将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属 强。
5
• （4）两金属能构成原电池时，一般做负 极的金属比做正极的金属活泼。
• （5）在电解的过程中，一般先得电子的 金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后 得电子的金属阳离子对应的金属单质的活 泼性差。
6
•
下列有关金属铝及其化合物的
叙述正确的是（ ）
• A.铝在常温下不能与氧气反应
为20 g/（mol·e-），各金属的摩尔电子质量
：
12
金属
1 mol金属 金属相对 摩尔电
失电子
原子质量 子质量
镁
2 mol
24
12 g/(mol·e-)
锌
2 mol
65
32.5
g/(mol·e-)
铝
3 mol
27
9 g/(mol·e-)
铁
2 mol
56
28 g/(mol·e-)
铜
0
64
∞
根据平均值只有B选项符合题意。
电加离入的一阴定、量阳的离Y溶子液溶浓至液度的相_p等_H_，等__应于__向7_溶__液__中__
。
21
•
(1)在元素周期表中，同一周期，
• B.铝不能与氯气反应
• C.铝既能溶于酸，又能溶于碱
• D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
7
•
铝是一种较活泼的金属单质，
在常温下可以与空气中的氧气反应生成
一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，
起保护作用；在一定条件下也可以与其
他的非金属反应；铝既能溶于酸，又能
溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和
氢氧化铝均是两性化合物。 C
8
• 下列关于钠的叙述正确的是( BD) • A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得
到溶质质量分数为8%的溶液 • B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必
须经碱石灰处理后，才能与钠反应 • C．钠与钠离子都具有强的还原性 • D．钠跟酒精反应比水缓慢，所以销毁残余的
金属的化学性质
1
金属的性质
1.金属活动顺序表的应用
金属活动顺序 K、 Mg Fe H
Ca 、Al 、
、 、Zn Sn
Na
、
Cu、 Pt、 Hg、 Au
Ag
Pb
金属失点子能力
逐渐减弱
阳离子氧化性
逐渐增强 2
续表
金属 活动 顺序
K、 Mg、Al Fe、Sn H Ca 、 、Zn 、Pb
Na
Cu、 Pt、Au Hg、
B.0.4 mol电子
• C.0.2 mol质子
D.0.4 mol分子
•
本题考查了单质钠与重水反应的相
关计算。9.2 g钠物质的量为0.4 mol,生成氢
气0.2 mol,0.2 mol氢气分子中含有0.4 mol
电子，0. 4 mol质子，0.4 mol中子，故只有
B正确。
15
• 2.(2009•上海)实验室将9 g铝粉跟一定量的 金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热 反应之后，所得固体中含金属单质为18 g， 则该氧化物粉末可能是( )
18
•
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成
的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，
可使用的催化剂为(填序号) _____ 。
•
a．MnO2
b．abFeCl3
•
c．Na2SO3
d．KMnO4
19
•
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、
Z、M、N可发生以下反应：
20
•
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
B
13
• 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组 成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生 的H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中 一定含有的金属是Al _____ 。
14
• 1.（2009·上海）9.2 g金属钠投入到足量的
重水中，则产生的气体中含有（ B ）
• A.0.2 mol中子
• _A_l_3_＋_＋__3N__H_3_·H__2O_____A__l(_O_H_)_3_↓_＋_3_N__H_4_＋
•
N→⑥的单质的化学方程式为
• 2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑
________________________________
•
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M
跟O2 反应
常温 易被 氧化
常温形 常温不 加热能被 不能被
成氧化 易被氧 氧化
氧化
膜
化
跟水 反应
常温 置换 出氢
加热或跟水蒸气 不能置换出氢 反应置换出氢
3
续表 金属 活动 顺序
跟酸 反应
K、 Ca Mg Fe、 、Na 、Al Sn、
、 Pb Zn
剧烈反 能置换出酸 应置换 中的氢 出氢
H Cu、 Pt、 Hg、 Au Ag
10
•
20 g由两种金属粉末组成
的混合物，与足量的盐酸充分反应后得
到11.2 L氢气（标准状况），这种金属混
合物的组成可能是（ ）
• A.Mg和Al
B.Al和Fe
• C.Fe和Zn
D.Zn和Cu
11
•
根据生成的H2可知反应中转移的
电子的物质的量为1 mol,即金属混合物共失
去1 mol电子，金属混合物的摩尔电子质量
钠可用酒精处理
9
有关金属的计算
• 铝与镁、铁及其化合物的有关计算（如图 象、函数关系等）为过去高考的较难题。 要根据它们的性质写出有关的化学方程式， 通过图象或函数找出解题的突破口，如图 象中的最大值（最高点）、最低点、转折 点和水平线等对正确解题往往有重要意义， 同样函数的边界条件及定义域对解题也非 常重要。
• (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性 由强到弱的顺序是 ____________H_N_O__3>_H__2_C_O3>。H2SiO3
• (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形 成既含离子键又含极性共价键的化合物，写 出其中一种化合物的电子式：
• __________________________________ _____
不能置换出酸中的 氢
跟盐 先与水 前面额金属从盐溶液中置换出后
反应 反应
面的金属
பைடு நூலகம்
冶炼 电解法 方法
热还原法
热分解法或天然 矿物富集
4
• 2.判断金属活动性的常见方法： • （1）金属与水或酸的反应越剧烈，该金属
越活泼。 • （2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该
金属越活泼。 • （3）一种金属能从另一种金属盐的溶液中
• A．Fe2O3和MnO2 AD • B．MnO2和V2O5 • C．Cr2O3和V2O5 • D．Fe3O4和FeO
16
• 3.(2009·天津)下表为元素周期表的一部分， 请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用 语回答下列问题：
17
• (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的 顺序N是a>A_l_>_O_________ 。
将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属 强。
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• （4）两金属能构成原电池时，一般做负 极的金属比做正极的金属活泼。
• （5）在电解的过程中，一般先得电子的 金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后 得电子的金属阳离子对应的金属单质的活 泼性差。
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•
下列有关金属铝及其化合物的
叙述正确的是（ ）
• A.铝在常温下不能与氧气反应
为20 g/（mol·e-），各金属的摩尔电子质量
：
12
金属
1 mol金属 金属相对 摩尔电
失电子
原子质量 子质量
镁
2 mol
24
12 g/(mol·e-)
锌
2 mol
65
32.5
g/(mol·e-)
铝
3 mol
27
9 g/(mol·e-)
铁
2 mol
56
28 g/(mol·e-)
铜
0
64
∞
根据平均值只有B选项符合题意。
电加离入的一阴定、量阳的离Y溶子液溶浓至液度的相_p等_H_，等__应于__向7_溶__液__中__
。
21
•
(1)在元素周期表中，同一周期，
• B.铝不能与氯气反应
• C.铝既能溶于酸，又能溶于碱
• D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
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•
铝是一种较活泼的金属单质，
在常温下可以与空气中的氧气反应生成
一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，
起保护作用；在一定条件下也可以与其
他的非金属反应；铝既能溶于酸，又能
溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和
氢氧化铝均是两性化合物。 C
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• 下列关于钠的叙述正确的是( BD) • A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得
到溶质质量分数为8%的溶液 • B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必
须经碱石灰处理后，才能与钠反应 • C．钠与钠离子都具有强的还原性 • D．钠跟酒精反应比水缓慢，所以销毁残余的
金属的化学性质
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金属的性质
1.金属活动顺序表的应用
金属活动顺序 K、 Mg Fe H
Ca 、Al 、
、 、Zn Sn
Na
、
Cu、 Pt、 Hg、 Au
Ag
Pb
金属失点子能力
逐渐减弱
阳离子氧化性
逐渐增强 2
续表
金属 活动 顺序
K、 Mg、Al Fe、Sn H Ca 、 、Zn 、Pb
Na
Cu、 Pt、Au Hg、
B.0.4 mol电子
• C.0.2 mol质子
D.0.4 mol分子
•
本题考查了单质钠与重水反应的相
关计算。9.2 g钠物质的量为0.4 mol,生成氢
气0.2 mol,0.2 mol氢气分子中含有0.4 mol
电子，0. 4 mol质子，0.4 mol中子，故只有
B正确。
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• 2.(2009•上海)实验室将9 g铝粉跟一定量的 金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热 反应之后，所得固体中含金属单质为18 g， 则该氧化物粉末可能是( )
18
•
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成
的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，
可使用的催化剂为(填序号) _____ 。
•
a．MnO2
b．abFeCl3
•
c．Na2SO3
d．KMnO4
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•
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、
Z、M、N可发生以下反应：
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•
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
B
13
• 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组 成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生 的H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中 一定含有的金属是Al _____ 。
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• 1.（2009·上海）9.2 g金属钠投入到足量的
重水中，则产生的气体中含有（ B ）
• A.0.2 mol中子
• _A_l_3_＋_＋__3N__H_3_·H__2O_____A__l(_O_H_)_3_↓_＋_3_N__H_4_＋
•
N→⑥的单质的化学方程式为
• 2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑
________________________________
•
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M