初中化学第四单元知识点(1)
人教版初中化学 第四章知识点总结
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子 2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变相对原子质量=二、元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。
3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。
4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6．N ：6表示6个氮原子。
三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族3、 元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 5、 元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
初中化学第4单元知识点总结
第四单元自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源：1、地球表面71%被水覆盖，水资源丰富，但可用的淡水资源比较匮乏。
2、淡水资源短缺的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水资源少；分布不均（时间和空间）人为原因：人口增长；水污染严重、森林破坏严重。
二、爱护水资源1、水体具有自净能力，但超过自净能力便会造成水污染2、水污染的因素：工业上三废的任意排放；（废渣、废水、废气）农业上化肥、农药的任意施用；生活中生活用水的任意排放。
3、防止水污染：修建水库，跨流域调水节约用水；防止水体污染；植树造林、退耕还林还草、退耕还湖。
课题2 水的净化一、自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。
1、自来水厂的净水过程大体上是：取水---------沉淀---------过滤---------吸附-------消毒--------配水二、水的净化1、沉淀—加明矾后静置沉淀明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。
2、过滤—分离可溶性和不溶性物质①过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用：引流②过滤操作三要素：“一贴”：滤纸紧贴漏斗边缘。
（用水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡）。
“二低”：（1）、滤纸要低于漏斗边缘；（2）、滤液要低于滤纸边缘。
“三靠”：（1）、盛浑浊液体的烧杯紧靠玻璃棒；（2）、玻璃棒轻靠滤纸三层部分；（3）、漏斗下口紧靠下面烧杯内壁。
3 、吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质--用活性炭4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌三、硬水和软水1、定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水2、用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
3、硬水的软化方法煮沸：可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。
4、蒸馏：给液体加热，使它边为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体的方法。
（可分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法）课题3 水的组成一、氢气1、物理性质：是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。
人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水基础知识点归纳总结单选题1、我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指A．元素B．原子C．分子D．单质答案：A“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。
故选A。
2、下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（）A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降B．过滤能除去天然水中的所有杂质C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水D．过滤或加热均能使硬水转化成软水答案：AA、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误；C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误，故选项错误；D、过滤或加热均能使硬水转化成软水错误，故选项错误；3、下列关于水的说法正确的是（）A．用肥皂水不能区别硬水和软水B．蒸馏后得到的水是纯净物C．生活污水可以随意排放D．在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质答案：BA、肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可用肥皂水来区分硬水和软水，不符合题意；B、蒸馏后得到的水只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、生活污水随意排放会污染环境，应处理达标后再排放，不符合题意；D、在河水样品中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，并不能除去所有杂质，不符合题意。
故选B。
4、化学与环境保护、人体键康息息相关。
下列叙述错误的是A．天然气是比较清洁的化石燃料B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全C．生活污水集中处理达标后排放D．蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质答案：DA. 天然气主要成分甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的化石燃料。
正确。
B. 研发高效低毒农药可以减少水与土壤污染，防治病虫害，有助于保障粮食安全，正确。
1初三化学全册知识点(鲁教版) 第四单元(1)
第四单元我们周围的空气一．空气的组成空气的成分（体积分数）：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.934%、CO2 0.034%、水蒸气和杂质约占0.002%。
【知识解读】（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝、红磷来除去气体中的氧气。
不能用木炭、镁条、铁丝不用木炭原因：消耗气态氧气的同时产生气态的二氧化碳不用镁条原因：在消耗氧气的同时也把氮气消耗掉2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验装置：（3）实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（4）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验还可证明：空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（5）该实验要注意：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。
③要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（6）误差原因：①结果偏大：反应后小气球的气体未挤出，②结果偏小：a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c装置漏气d加热时间太短；e推拉次数太少。
（7）用该实验代替红磷的优点：不会导致环境污染。
3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：（1）实验原理：4P+5O点燃2P2O5（2气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验可证明：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
初三化学第四单元知识点
初三化学第四单元知识点初三化学第四单元知识点梳理常见的化学变化知识点1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
初三上册化学期末考试知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
初中化学 第4单元 基础知识(答案)
第四单元《自然界的水》1．地球的水资源地球表面约_71%_被水覆盖，但淡水资源只占全球水储量的_2.53%_，可利用的只占其中的_30.4%_。
2．简述我国的水资源现状是怎么样的？我国总水量巨大，但人均水量少，且污染日益严重，属于水资源短缺国家。
3.爱护水资源的两个措施：节约用水、防止水体污染。
4．水体污染的主要因素(1)工业废水_未达标直接排放水体中。
(2)农业上农药、化肥的不合理使用。
(3)生活污水的任意排放。
5．防止水体污染的措施(1)减少污染物的产生。
(2)对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准。
(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
(4)生活污水集中处理后再排放。
注意：净化程度由低到高的顺序是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
7.过滤实验(1)原理：固液分离。
(2) 适用范围：过滤常用于一种是可溶物质，另一种是不可溶物质的混合物分离。
可溶性物质能透过滤纸，留在滤纸上的物质是不可溶物质_。
(3)主要仪器用品：烧杯、漏斗、玻璃棒_、铁架台及滤纸。
玻璃棒的作用：搅拌，引流，防止液滴飞溅。
(4)操作要点：“一贴、二低、三靠”。
①“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁。
②“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液的液面要低于滤纸边缘。
③“三靠”：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端管口要紧靠烧杯内壁。
(5)如果过滤得到浑浊的液体，可能的原因有哪些？该如何操作？滤液的液面高于滤纸边缘；滤纸破损；烧杯不干净等原因。
应该换滤纸，重新过滤。
8.水是一种无色、无味的液体，4℃时水的密度最大；在101千帕时，凝固点是0℃，沸点是100℃。
9.氢气的性质(1)物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是世界上最轻的气体。
(2)化学性质：可燃性。
氢气能在空气中燃烧，放出大量的热，火焰呈淡蓝色，生成物只有水，所以氢气是一种最清洁的能源。
(3)氢气的验纯。
氢气与空气(或氧气)的混合气体遇到明火可能发生爆炸，因此，点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度(简称验纯)。
初中化学上册第四单元知识点归纳
初中化学上册第四单元知识点归纳一、水的组成1. 电解水实验实验装置：水电解器（或简易装置，由水槽、试管、电极等组成）。
实验现象通电后，两电极上都有气泡产生。
与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，与电源负极相连的试管内产生的气体体积大，体积比约为1:2。
气体检验正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气（O₂）。
负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气（H₂）。
实验结论水是由氢元素和氧元素组成的。
化学方程式：。
2. 氢气物理性质无色、无味、难溶于水的气体，是密度最小的气体。
化学性质可燃性：（现象：产生淡蓝色火焰，放出热量）。
氢气的验纯原因：氢气与空气（或氧气）混合点燃可能发生爆炸。
方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果听到轻微的“噗”声，表明氢气较纯。
二、水的净化1. 水的净化方法沉淀静置沉淀：让水中的不溶性固体杂质自然沉降到水底。
吸附沉淀：加入絮凝剂（如明矾），明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，使杂质沉降。
过滤过滤装置：由漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）等组成。
操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
“三靠”：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
过滤后滤液仍浑浊的原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。
吸附常用吸附剂：活性炭。
活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可吸附水中的色素和异味。
蒸馏原理：利用混合物中各成分的沸点不同，将其分离。
蒸馏得到的水是纯净物，可认为是净化程度最高的水。
2. 硬水和软水定义硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法用肥皂水。
取等量的水样，加入等量的肥皂水，振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水。
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水1.水的组成与性质：-水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
- 水是一种无色、无味、无臭的液体，密度为1g/cm³。
-水的三态：固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）。
-水的冰点为0℃，沸点为100℃，在常温常压下呈液态状态。
2.水的循环与地球上的水资源：-水的循环包括蒸发、凝结、降水、地表径流和地下水。
-水在地球上以各种形式存在，其中97%存在于海洋中，只有3%为淡水资源。
-地球上的淡水资源包括河流、湖泊、地下水和冰川。
3.水的净化与利用：-饮用水的净化包括除杂和消毒两个步骤。
-除杂方法包括自然沉淀、过滤和加药净化等。
-消毒方法包括加氯、加臭氧和紫外线照射等。
-工业上利用水进行冷却、洗涤、溶解、合成等。
4.酸碱与中和反应：-酸是指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质，酸性溶液的pH值小于7-碱是指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液的pH值大于7-中和反应是指酸与碱相互反应，产生盐和水的化学反应。
5.水的酸碱性：-纯水中，H2O分解为H+和OH-，即[H2O]=[H+]=[OH-]。
-酸性溶液中，H+浓度大于OH-浓度，[H+]>[OH-]。
-碱性溶液中，OH-浓度大于H+浓度，[OH-]>[H+]。
-酸性和碱性溶液中，水的电离程度有所不同。
6.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是根据溶液酸碱性的变化，通过颜色的改变来判断的物质。
-通常使用的指示剂有酚酞、甲基橙、红色石蕊等。
-不同的酸碱指示剂在不同的pH范围内显示不同的颜色。
7.水的pH值和酸碱中和：- pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH = -log[H+]。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值为7-酸和碱进行中和反应时，会生成盐和水。
-中和反应是根据酸和碱的化学方程式来计算的。
以上是关于初中化学第四单元的知识点归纳，对于理解水的组成与性质、水的循环与地球上的水资源、水的净化与利用、酸碱与中和反应、水的酸碱性、酸碱指示剂、水的pH值和酸碱中和等方面的内容进行了总结。
初中化学第四单元知识点
第四单元自然界的水第一节珍惜水资源一、水资源现状1.地球表面约71％被水覆盖着。
但淡水只约占全世界水储量的％，其中大部份还散布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的％。
2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。
3.我国水资源的现状是散布不均，人均不足。
4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处置的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加重了可利用水的减少，使本来已紧张的水资源更显欠缺。
二、珍惜水资源——一方面要节约用水，另一方面要避免水体污染1.节约用水的一些具体办法：a)提高水的利用效率。
b)利用新技术，改革工艺和改变习惯。
c)污水处置以后，循环利用。
d)“一水多用”，如利用“中水”（生活污水处置后，达到必然水质标准的非饮用水）洗车、利用淘米水浇花等。
2.避免水体污染的一些具体办法：a)不利用含磷洗衣粉。
b)工业“三废”要进行综合利用和经处置后再排放。
c)农业上提倡利用农家肥，合理利用化肥和农药。
d)以预防为主，治理为辅。
第二节水的净化一、水的净化方式1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2.吸附沉降：常常利用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
⏹明矾是一种常常利用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
⏹活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。
但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。
⏹活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可使净水效果更好。
3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方式，净化程度相对较高，取得的蒸馏水可以看成是纯净物。
4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气（Cl 2）、二氧化氯（ClO 2）等。
净化方法 除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度 静置沉淀 √ × × 低↓ ↓ 高过滤 √ × × 吸附 √ √ × 蒸馏√√√5. 自来水厂净水时，需要通过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，可是没有蒸馏和煮沸的步骤。
初中化学第四章知识点
初中化学第四章知识点第四章：空气的组成与结构1.空气是一种气体混合物，主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成。
其中，氮气占空气的体积的约78%，氧气占约21%，其他气体的含量相对较低。
2.空气的成分：-氮气（N2）：氮气是空气的主要成分，具有稳定性和不可燃性。
它在生物体内起到重要的作用，如构成生物体的重要组成物质，参与氨的合成等。
-氧气（O2）：氧气是生物体进行呼吸的重要物质。
它能通过与有机物发生氧化反应，使有机物释放能量。
氧气也是许多燃烧反应的必需品。
-水蒸气（H2O）：水蒸气是空气中的水分子在气态下存在的形式。
水蒸气的含量在空气中常常是变化的，受到温度和湿度等因素的影响。
-稀有气体：空气中还含有一小部分稀有气体，例如氩气、氦气、氖气等。
这些气体在空气中的含量非常稀少，但它们也是重要的。
3.空气的物理性质：-颜色：空气无色。
-气味：空气无臭。
- 密度：空气的密度较小，约为1.29 kg/m³。
-可压缩性：空气是物质的一种，具有可压缩性。
4.空气的化学性质：-可燃性：空气中含有氧气，可以支持许多物质的燃烧。
-不可燃性：空气中的氮气是不可燃的。
-参与化学反应：空气中的氧气可以参与许多化学反应，如氧化反应等。
5.空气的结构：- 低层大气：地面及高度约12km以下的大气层，称为低层大气。
低层大气主要由氮气、氧气、水蒸气等组成，气体的浓度随高度的升高而逐渐降低。
- 中层大气和高层大气：高度约12-50km的大气层称为中层大气，高度约50-80km的大气层称为高层大气。
这两个大气层主要由稀有气体组成，如氩气、氦气等。
6.大气污染：-大气污染是指空气中存在的一些有害物质超过了一定的标准，对人体健康和环境产生负面影响的现象。
-造成大气污染的原因有汽车排放物、工业废气、燃煤排放、挥发性有机物等。
-大气污染对人体健康和环境造成的影响包括呼吸系统疾病、气候变化、酸雨等问题。
这是初中化学第四章空气的组成与结构的主要知识点，其中包括了空气的成分和物理、化学性质，以及空气的结构和大气污染等相关内容。
初中化学第四单元知识点总结归纳
初中化学第四单元知识点总结归纳一、原子的构成。
1. 原子的结构。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核是由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子没有中子）。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
- 在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
原子呈电中性，因为原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。
2. 相对原子质量。
- 定义：以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
- 计算公式：相对原子质量=(一个原子的实际质量)/(一个碳 -12原子质量×frac{1){12}}- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
二、元素。
1. 元素的概念。
- 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
- 元素的种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同。
2. 元素符号。
- 书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如H、He、Cu等。
- 意义：- 宏观意义：表示一种元素；例如H表示氢元素。
- 微观意义：表示这种元素的一个原子；例如H表示一个氢原子。
- 对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体、某些固态非金属），元素符号还表示这种物质；例如Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。
3. 元素周期表。
- 元素周期表共有7个横行，18个纵行。
每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
- 原子序数 = 质子数 = 核电荷数。
- 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构、元素的性质等。
三、离子。
1. 核外电子的分层排布。
- 电子层：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的离核远，能量低的离核近。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水重点知识点大全
人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水重点知识点大全单选题1、水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是A．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是硬水B．湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动C．电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2:1D．地球表面约71%被水覆盖着，所以不必节约用水答案：BA、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；B、湿衣服晾晒一段时间后变干，是因为水分子在不断运动，从而晾干，说法正确，符合题意；C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正负极产生的气体体积之比约为1:2，不符合题意；D、地球表面约71%被水覆盖着，水资源丰富，但是淡水资源有限，应节约用水，不符合题意。
故选B。
2、对下列物质构成的说法中，不正确的是A．铜是由铜原子构成的金属单质B．氧气是由氧分子构成的气体单质C．水是由水分子构成的化合物D．氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物答案：DA、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确；C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。
故选：D。
3、自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是A．明矾是一种常用的絮凝剂B．过滤可除去水中杂质离子C．活性炭可长期使用无需更换D．经该净水过程得到的是纯水答案：AA、沉降常用的絮凝剂有明矾，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，吸附悬浮杂质，使其沉降，符合题意；B、过滤可除去水中的难溶性物质，杂质离子是溶解在水中的，过滤的方式不能除去，不符合题意；C、活性炭长期使用，它的吸附能力会下降，所以一定时候应该更换，不符合题意D、经该净水过程得到的不是纯水，此时水中还含有可溶性的钙、镁离子，不符合题意。
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元主要包括以下几个知识点：
1. 元素和化合物的概念：元素是由具有相同原子序数（即原子核中的质子数）的原子
组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学结构组合而成的
物质。
2. 化学符号和化学式：化学符号是用来表示元素的简称，化学式是用来表示化合物的
符号和数字的组合。
3. 元素周期表：根据元素的周期性规律，元素周期表将元素按照原子序数的顺序排列，同时按照元素的化学性质和物理性质进行分类。
4. 元素的性质：包括金属性、非金属性、金属活动性等。
5. 金属元素和非金属元素的反应：金属元素通常与非金属元素发生反应，产生化合物。
6. 化学式的推导：根据化合物的成分和化合价，可以推导出化合物的化学式。
7. 元素的相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是指一个元素的相对质量，相
对分子质量是指一个分子的相对质量。
8. 量的计算：根据化学方程式，可以利用量的关系进行计算，包括物质的摩尔数、质量、体积等。
9. 化学反应的方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应
条件。
10. 化学反应中的能量变化：化学反应中常常伴随着能量的释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。
以上就是九年级上册化学第四单元的主要知识点。
初中化学上册第四单元基础知识概要(人教版 最新)
第四单元《自然界的水》知识点概要课程标准要求：1.认识水及其在自然界的作用、水资源状况及其保护2. 掌握过滤、蒸馏的化学基本实验操作3. 认识水的组成4.掌握单质、化合物、氧化物等化学基本概念5.理解化学式、化合价、相对分子质量的相关计算学习方法指导：1.重视实验操作规范实验操作，认真观察和记录实验现象，对实验现象进行正确分析，是获得化学感性知识的重要手段，也是巩固化学知识、提高实验能力的有效途径。
2.利用类比归纳法理解基本概念本单元有几组重要的概念，容易混淆，通过类比归纳法，既可以类比出相同点，又可以类比出不同点，便于更好的理解与掌握。
3.注重化学知识与生活的联系本单元的内容与生活密切相连，特别是水资源的保护、水的净化等与日常生活密不可分，学习中注意把所学的化学知识应用于生活，服务于生活。
课题1 爱护水资源(节约用水；防止水体污染）1.水污染物来源：工业污染、农业污染、生活污染2.防止水体污染的一些具体措施：（以预防为主，治理为辅；加强水质监测）(1)工业“三废”要进行综合利用和处理达标后再排放。
(2)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
(3)生活污水要集中处理达标后排放。
（如：不使用含磷洗衣粉。
）3.节约用水的一些具体措施：(1)提高水的利用效率。
(2)使用新技术，改革工艺和改变习惯。
(3)污水处理之后，循环利用。
(4)“一水多用”（使用淘米水浇花、冲厕所等）。
课题2 水的净化一、自然界中的水：一般是混合物二、水的净化1.水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味，但不能降低水的硬度）。
2.过滤操作仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：盛待滤液体烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸中部；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
九年级化学知识点第四单元
九年级化学知识点第四单元化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
九年级化学课程中的第四单元主要涉及酸碱和盐的性质及其应用。
本文将从单质与化合物、酸碱的定义和性质、盐的性质和应用等方面进行论述。
一、单质与化合物在化学中，物质可以分为单质和化合物两种。
单质是由同种元素组成的纯净物质，如金属铁、非金属氧等。
化合物由不同种元素通过化学反应结合而成，如水（H2O）和盐酸（HCl）等。
二、酸碱的定义和性质酸是指在水溶液中，能生成氢离子（H+）的物质。
碱是指在水溶液中，能生成氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱是化学反应中常见的两种性质截然不同的物质。
1. 酸的性质酸的性质包括酸味、酸性溶液导电、与碱中和生成盐和水等。
常见的酸有硫酸、盐酸和硝酸等。
酸的酸性可以通过指标溶液的酸碱指示剂进行检测，如酚酞溶液和中性纸等。
2. 碱的性质碱的性质包括苦味、碱性溶液导电、与酸中和生成盐和水等。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氨水等。
碱的碱性也可以通过酸碱指示剂进行检测，如酚酞溶液和中性纸。
三、盐的性质和应用盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，是常见的无机化合物。
盐多为结晶固体，可以在水中溶解。
盐的性质和应用广泛。
1. 盐的性质盐的性质包括无味、能导电、晶体结构稳定等。
不同的盐具有不同的性质，如氯化钠是食盐，硫酸铁是一种酸性盐。
2. 盐的应用盐在生活、工业和农业中都有广泛的应用。
食盐是人们常见的调味品，用于食物的加工和烹饪。
氯化钙用于提供钙离子和氯离子，广泛应用于农业和水处理等领域。
在实际应用中，酸碱和盐经常发挥着重要的作用，如制作肥皂、草酸清洁、水处理等。
此外，酸碱指示剂的使用也帮助我们准确检测酸碱溶液的性质。
综上所述，九年级化学课程中的第四单元主要涉及酸碱和盐的性质及其应用。
了解酸碱和盐的定义和性质，以及它们在日常生活和工业领域中的应用，有助于我们深入理解化学的基本概念和原理，并能够更好地应用于实际生活中。
沪教版初中化学《第四章-燃烧与燃料》基本知识点总结
沪教版初中化学《第四章 燃烧与燃料》基本知识点总结1．燃烧的特点：发光、发热、氧化反应2．燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温室达到着火点3．灭火的原理：撤离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下4．一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水5．一氧化碳的化学物质：(1)可燃性：2CO+O 2 2CO 2 蓝色火焰 (2)毒性： 与人体中血红蛋白结合 (3)还原性： CO+CuO Cu+CO 2黑色 红色6．碳完全与不完全燃烧C+O 2（充足） CO 22C+O 2（不足） 2CO7．爆炸的条件：可燃物极速燃烧，在有限空间气体膨胀8．手帕烧不着的原因：酒精燃烧使水蒸发，水蒸发吸热，使温度降到手帕着火点以下9．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
10．化学反应前后质量守恒的原因：原子的种类、数目、质量均不变。
11．化学反应前后：“不变”的有：元素种类、质量、原子种类、数目、质量。
“变”的有：物质种类、分子的种类。
“可能变的”有：分子数目12．化学方程式 4P+5O 2 P 2O 5的涵义①表示磷和氧气参加反应，生成五氧化二磷；②表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数之比为：4：5：2 ③表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为31：40：7113．计算3g 镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x2Mg+O 2 2MgO28 803g xxg 80348 x=5g 答：3g 镁完全燃烧可生成5g 的氧化镁。
14．煤“工业的粮食” 石油“工业的血液”煤的干馏或炼焦是化学变化石油的分馏是物理变化（利用沸点的不同）15．三大化石燃料、煤、石油、天然气均为混合物16．天燃气主要成份是甲烷CH 4点燃4 点燃 点燃 点燃 点燃甲烷是无色无味气体ρ<ρ空难溶于水是沼气、坑气的主要成份高温17．烧煤时加水的原因： C+H2O CO+H2产生水煤气（CO+H2）燃烧更充分。
人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水知识点汇总
人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水知识点汇总单选题1、新冠疫情期间，我们通常用84消毒液对教室、寝室、食堂等场所进行消毒杀菌。
84消毒液的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，下列物质中的氯元素与NaClO里的氯元素化合价相同的是A．KClO4B．KClO3C．CaCl2D．C12O答案：D化合物中，元素的化合价代数和为零，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×1=0，x=+1，同理可计算出KClO4中氯元素显+7价，KClO3中氯元素显+5价；CaCl2中氯元素显-1价；C12O中氯元素显+1价，故选D。
2、2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。
下列有关水的说法不正确的是（）A．洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所B．可用过滤的方法降低水的硬度C．工业废水经处理达标后排放D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染答案：B分析：根据节约用水的措施；过滤的原理；防止水污染的措施；减少二氧化硫排放的措施分析。
A、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所，说法正确；故不符合题意；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，说法错误；故符合题意；C、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，说法正确；故不符合题意；D、燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨对水资源的污染，说法正确；故不符合题意；故选B小提示：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
3、化学知识可以指导生活实践。
下列说法不正确的是A．加热煮沸不能降低水的硬度B．用肥皂水区分硬水和软水C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭答案：AA、生活中硬水软化的方法为煮沸，选项错误，符合题意；B、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，选项正确，不符合题意；C、合金的特性为抗腐蚀，则不锈钢抗锈蚀性能比铁好，选项正确，不符合题意；D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，灭火原理为隔绝氧气，选项正确，不符合题意。
九上化学第四单元笔记
以下是九年级化学第四单元的笔记整理，包括该单元的重点知识点和相关概念：
**第四单元我们周围的空气**
一、空气是由什么组成的
1. 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体（如氦气、氖气等）组成的混合物。
2. 空气中各成分的体积分数大约为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%。
二、纯净物和混合物
1. 纯净物是由一种物质组成的物质，可以是一种元素（单质）或几种元素（化合物）。
2. 混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，没有固定的化学式。
三、氧气的化学性质
1. 氧气的化学性质比较活泼，可以与许多物质发生反应。
2. 氧气具有氧化性，能与许多物质发生氧化还原反应。
3. 氧气可以和许多金属、非金属、化合物等物质发生反应。
四、氧气的制取
1. 工业上通常采用分离液态空气法制取氧气。
2. 在实验室中，通常采用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法来制取氧气，也可以使用过氧化氢分解的方法。
3. 收集氧气可以采用排水法或向上排空气法。
五、空气污染与防治
1. 空气污染的主要来源是工业生产、交通运输和人们的生活活动。
2. 空气污染物主要包括颗粒物（如PM2.5、PM10等）、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
3. 防治空气污染的主要措施包括：减少污染物排放、加强绿化、加强空气质量监测和预警等。
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第四单元自然界的水
课题1 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、水体污染。
二、爱护水资源
1、措施：①一方面节约用水；②另一方面防止水体污染。
2、防止水污染的措施
①加强水质监测；②工业”三废”(废水、废渣、废气)要处理后排放；
③农业上合理农药和化肥；④生活污水要处理后排放。
3、提高水的利用效益的方法
①生活中提倡一水多用（如防止水体污染）；②农业上改漫灌为喷灌、滴灌；
③工业上提倡对水的循环使用。
4 、水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。
课题2 水的净化
一、过滤操作要领
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。
若有气泡，则影响过滤的速度。
“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。
“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠三层滤纸处；③漏斗下端靠烧杯内壁。
注意：1、玻璃棒的作用是引流。
过滤时，玻璃棒不能搅拌。
2、两次过滤后仍然混浊的原因：
①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净
二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。
1、其中沉淀和过滤只能除去水中的难溶性杂质；吸附（活性炭）：除去水中的一些不溶性杂质、部分可溶
性杂质及颜色和异味；蒸馏能够除去可溶性杂质和不溶性杂质，得到的蒸馏水几乎不含杂质，可以看作是纯净物。
2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。
3 净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏.
4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。
净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去颜色和臭味
三、硬水和软水
1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
软水不一定是纯水，但纯水是软水。
2. 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。
3. 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。
生活中常采用煮沸的方法。
4. 硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。
课题3 水的组成
一、氢气的性质
物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。
化学性质：可燃性。
燃烧文字表达式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰）
注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。
二、电解水实验
1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2
2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。
3 化学反应：2H2O2H2↑ + O2↑
注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。
（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。
（3）、H2和 O2的混合气体称为爆鸣气。
爆鸣气是混合物.
Fe、Cu 、H
2、He
氧化物：如：H2O
酸
三、碱
盐
课题4 化学式与化合价
一、化学式
1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义
宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。
微观意义：表示1个什么分子；表示1个什么分子由什么原子构成。
注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。
◆对比下列符号的意义：
H：① 氢元素；②1个氢原子。
2H：2个氢原子。
H2：①氢气。
②表示氢气由氢元素组成。
③1个氢分子。
④1个氢分子由2个氢原子构成。
2H2: 表示2个氢分子.
Mg2+：①镁离子；② 1个镁离子带2个单位正电荷； 2Mg2+：2个镁离子。
H2O：①表示水。
②表示水由氢元素和氧元素组成。
③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2H2O:表示2个水分子.
二、化合价
1、化合价是元素的化学性质之一。
2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。
◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。
区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。
联系：数值相同，正负号一致。
3、常见元素及原子团的化合价。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见；单质为零永不变
一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根；正一价铵根。
4、化合价规律：
（1）单质中元素化合价为0。
（2）化合物中，正负化合价代数和为0。
（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。
三、化学式的写法、读法
1、单质写法：除N
2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。
2、化合物化学式的写法：
先排序（正价左，负价右）；再标价；后交叉；再化简；后检查。
注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。
“某化某”：不含酸根的化学式。
3 化学式的读法：从后往前读法
“某酸某”：含酸根的化学式。
四、根据化学式进行的计算。
1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。
注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。
2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。
注意：CuSO4·5H2O中的“·”表示相加。
3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。
4、计算元素的质量分数：元素的质量分数== Χ* 100%。