初中化学第四单元知识点(1)
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第四单元自然界的水
课题1 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因:1、淡水占总水量的比例小; 2、生产生活用水量增加; 3、水体污染。
二、爱护水资源
1、措施:①一方面节约用水;②另一方面防止水体污染。
2、防止水污染的措施
①加强水质监测;②工业”三废”(废水、废渣、废气)要处理后排放;
③农业上合理农药和化肥;④生活污水要处理后排放。
3、提高水的利用效益的方法
①生活中提倡一水多用(如防止水体污染);②农业上改漫灌为喷灌、滴灌;
③工业上提倡对水的循环使用。
4 、水污染的三个来源:工业污染、农业污染、生活污染。
课题2 水的净化
一、过滤操作要领
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡,则影响过滤的速度。
“二低”:滤纸边缘要低于漏斗口;漏斗内液面低于滤纸边缘。
“三靠”:①烧杯紧靠玻璃棒;②玻璃棒下端靠三层滤纸处;③漏斗下端靠烧杯内壁。
注意:1、玻璃棒的作用是引流。过滤时,玻璃棒不能搅拌。
2、两次过滤后仍然混浊的原因:
①滤纸破损;②液面高于滤纸边缘;③漏斗或烧杯不干净
二、净化水的方法:①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。
1、其中沉淀和过滤只能除去水中的难溶性杂质;吸附(活性炭):除去水中的一些不溶性杂质、部分可溶
性杂质及颜色和异味;蒸馏能够除去可溶性杂质和不溶性杂质,得到的蒸馏水几乎不含杂质,可以看作是纯净物。
2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。
3 净化程度由低到高的顺序:沉淀<过滤<吸附<蒸馏.
4 净水过程中明矾的作用:溶于水产生的胶状物吸附杂质,使杂质沉降。
净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质;吸附一些可溶性杂质;除去颜色和臭味
三、硬水和软水
1. 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水,但纯水是软水。
2. 鉴别方法:加入肥皂水,若产生大量泡沫的为软水;泡沫较少,甚至有浮渣的为硬水。
3. 软化硬水的方法:煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。
4. 硬水的危害:(1)浪费肥皂,洗不净衣服;(2)锅炉用硬水,浪费燃料,甚至引起爆炸。
课题3 水的组成
一、氢气的性质
物理性质:无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。
化学性质:可燃性。燃烧文字表达式:2H2 + O2 2H2O(产生淡蓝色火焰)
注意:混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃氢气前一定要验纯。
二、电解水实验
1 现象:正负极都有气体产生,正负极气体体积比为1:2
2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。
3 化学反应:2H2O2H2↑ + O2↑
注意:(1)、电解水实验所用电源为直流电。
(2)、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。
(3)、H2和 O2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.
Fe、Cu 、H
2、He
氧化物:如:H2O
酸
三、碱
盐
课题4 化学式与化合价
一、化学式
1、化学式的定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义
宏观意义:表示某种物质;表示某种物质的组成。
微观意义:表示1个什么分子;表示1个什么分子由什么原子构成。
注意:若化学式前面有系数,只表示几个分子。
◆对比下列符号的意义:
H:① 氢元素;②1个氢原子。 2H:2个氢原子。
H2:①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。
2H2: 表示2个氢分子.
Mg2+:①镁离子;② 1个镁离子带2个单位正电荷; 2Mg2+:2个镁离子。
H2O:①表示水。②表示水由氢元素和氧元素组成。
③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2H2O:表示2个水分子.
二、化合价
1、化合价是元素的化学性质之一。
2、化合价的表示方法:标在元素符号或原子团的正上方。
◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。
区别:标的位置不同,正负号与数字的顺序不同。联系:数值相同,正负号一致。
3、常见元素及原子团的化合价。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳;二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;单质为零永不变
一价氢氧硝酸根;二价碳酸硫酸根;正一价铵根。
4、化合价规律:
(1)单质中元素化合价为0。
(2)化合物中,正负化合价代数和为0。
(3)原子团中,正负化合价代数和等于原子团化合价。
三、化学式的写法、读法
1、单质写法:除N
2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外,其余单质直接用元素符号表示。
2、化合物化学式的写法:
先排序(正价左,负价右);再标价;后交叉;再化简;后检查。
注意:原子团应作为整体,个数超过1时,应用括号。
“某化某”:不含酸根的化学式。
3 化学式的读法:从后往前读法
“某酸某”:含酸根的化学式。
四、根据化学式进行的计算。
1、计算组成物质的各元素的原子个数比:等于各元素的脚标比。
注意:(1)元素的顺序按题要求;(2)同一元素多处出现,合并计算。
2、计算物质中各元素的质量比:等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。
注意:CuSO4·5H2O中的“·”表示相加。
3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。