溶液的相关计算题及复习资料
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。
1、分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3D．FeCl32、在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为()3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．用洗发剂洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂D．用洗洁精洗去餐具上的油污4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是( )A.水B.洗洁精C.汽油D.酒精5、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比6、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于() A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶7、有20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃；另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20℃．这两种情况下都不改变的量是（）A. Ca（OH）2的溶解度B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液中溶质的质量分数8、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液中溶质的质量分数是25%10、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A.50gB.10gC.100gD.40g11、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定12、盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。
05溶液浓度计算 专题复习讲义 2021年中考化学总复习(知识要点+中考真题)(机构用)
溶液浓度计算专题要点一：常用的计算关系式： 1、溶质质量分数 ＝00100 溶液质量溶质质量注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ）其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水 若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则：m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％要点二.典型例题例1. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L 溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm 3）的体积为 L ，配得的稀硫酸的质量为 kg 。
（计算结果保留一位小数）提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V 浓 – V 稀 的方法。
例2. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）例3. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉 克水或加入 克食盐。
例4. 质量分数为5％的MgSO 4溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO 4·xH 2O ，试求x 值。
要点梳理例5. 各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（）例6.近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。
65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
化学溶液浓度计算练习题
化学溶液浓度计算练习题溶液浓度是化学中常用的一个重要概念，它用于描述溶液中溶质相对于溶剂的质量或体积比例。
在化学实验和工业生产中，正确计算溶液的浓度至关重要。
下面是一些化学溶液浓度计算的练习题，希望能够帮助大家加深对此概念的理解。
题目一：质量百分比计算1. 某溶液中含有25克的氯化钠（NaCl），溶液的总质量为100克。
求该溶液的氯化钠的质量百分比。
解答：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (25克 / 100克) × 100%= 25%题目二：摩尔浓度计算1. 一瓶体积为250毫升的溶液中含有0.15摩尔的硫酸（H2SO4）。
求该溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（升）= 0.15摩尔 / (250毫升 × 10^-3)= 0.6摩尔/升题目三：体积百分比计算1. 某溶液中含有15毫升的甲醇，溶液的总体积为75毫升。
求该溶液的甲醇的体积百分比。
解答：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%= (15毫升 / 75毫升) × 100%= 20%题目四：摩尔分数计算1. 一瓶溶液中含有10摩尔的盐酸（HCl）和5摩尔的硫酸（H2SO4）。
求盐酸的摩尔分数。
解答：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 所有溶质的摩尔数之和= 10摩尔 / (10摩尔 + 5摩尔)= 0.66667题目五：解题实例1. 某溶液中含有20克的氯化钠（NaCl），溶液的总体积为200毫升。
求该溶液的质量分数。
解答：首先将体积转换为质量，使用溶液密度计算。
假设溶液密度为1克/毫升，总质量 = 200毫升 × 1克/毫升 = 200克。
质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (20克 / 200克) × 100%= 10%至此，我们完成了几个常见化学溶液浓度计算题目。
溶液复习题带答案
溶液复习题一、填空题1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的的混合物，叫溶液。
2．溶液的特征是具有均一性、稳定性性。
3．溶液的组成：溶剂能溶解其它物质的物质，溶质被溶解的物质。
溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量4．物质在溶解的过程中发生了两个过程（1）溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量。
（2）溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。
（3）扩散吸热>水合放热时，溶液温度降低，如硝酸铵溶于水时。
扩散吸热=水合放热时，溶液温度不变，如食盐溶于水时。
扩散吸热<水合放热时，溶液温度升高，如氢氧化钠溶于水时。
5．饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
6．饱和溶液不饱和溶液7．固体的溶解度：（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达饱和状态时所溶解的质量（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：温度。
a大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如硝酸钾。
b 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如：氯化钠。
c 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙（熟石灰）。
8．气体物质的溶解度：（1）概念：在压强为101KPa 和一定温度时气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：温度、压强 a 气体的人家决定随温度的升高而降低；b 随压强增大而增大。
要想增大气体在水中的溶解度可以降温加压。
9．溶质质量分数=10．溶液稀释前后溶质的质量不变。
稀释前溶液的质量╳溶质的质量分数=稀释后溶液的质量╳溶质的质量分数11．配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：（1）计算（2）称量（3）溶解12．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）从图中能得到的信息是（写一条既可）。
（2）从B的饱和溶液中得到B 的晶体，最好采用的方法是（3）若是t℃是的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（写一种既可）13．（1）盛夏，当天气又闷又热时大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）其原因是。
中考化学复习资料第06讲溶液的配制及计算含解析
第06讲_溶液的配制及计算知识图谱溶液的配置和计算知识精讲一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法；实质上就是溶质在溶液中所占的百分比。
溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液。
2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。
3．溶质的质量分数是比值，没有单位。
4．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下两种情况：（1）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少。
（2）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20gNaCl投入到50g水中（20℃时S NaCl＝36g），20℃时，50 g水中最多溶18gNaCl，故溶质质量为18g，而不是20g。
二．溶质质量分数的相关计算1.溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药品质量，如要配制50g6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3 g＝47g。
2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应该用量筒。
（应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm=ρ转化一下）。
3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液。
配制溶质质量分数一定的溶液是一个定量实验，应严格按照实验步骤和要求进行。
四．溶液的稀释如何将100g98%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠？思考一下你会发现，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质的质量等于稀释前溶质的质量98g，根据稀释后，得出稀释后溶液的质量为980g，所以需要向原溶液中加入880g水即可得到10%的氯化钠。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
中考化学有关溶液的计算
NaCl溶液的质量分数是
(C )
A.1%
B.90%
C.10%
D.11.1%
2.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯
化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数
是
(D )
A.50%
B.40%
C.33.3%
D.28.6%
➢ 课时训练
3.把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需
每天要换水。如果是夏天，为了保持水温不升高，还可以往花瓶里放几块冰；同时，花瓶里的水最好放满，这样不仅能使水的温度保持得长久些， 还可以增加花瓶底部的重量，保证花瓶的稳定性。 为了使鲜花开的时间长一些，还可以往花瓶里放少许啤酒，或者将两片阿司匹林研成末放进去。可延长鲜花的寿命。 在一般家庭常买的几种鲜花中，郁金香的寿命最短，康乃馨的寿命最长。如果你的主人是又想漂亮又比较节约的人，你就要少买郁金香，多买康 乃馨。尤其是夏天，郁金香很快就会枯萎。 还要注意一点，家庭中一般不要买菊花。因为菊花一般是用来上供的。 买几支绢花，与鲜花混合插入花瓶中，会使鲜花显得多而豪华。不同的绢花可与不同的鲜花相配反复使用。
➢ 典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质 量为
( A)
A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g
【例4】 4℃时，将150 L氯化氢气体溶解在1 L水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
化学计算
有关溶液的计算
➢ 要点、考点聚焦 ➢ 课前热身 ➢ 典型例题解析 ➢ 课时训练
化学溶液浓度练习题
化学溶液浓度练习题一、浓度计算题1. 已知一溶液中含有30克NaCl溶解于250毫升水中，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 30克体积（V）= 250毫升 = 0.25升C = 30克 / 0.25升 = 120克/升2. 在500毫升溶液中，含有35克CuSO4，请计算该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 35克体积（V）= 500毫升 = 0.5升C = 35克 / 0.5升 = 70克/升3. 已知某溶液中含有2.5摩尔的HCl，体积为750毫升，请计算该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）摩尔数（n）= 2.5摩尔体积（V）= 750毫升 = 0.75升C = 2.5摩尔 / 0.75升 = 3.33摩尔/升二、溶解度计算题1. 已知CaCO3在25°C时的溶解度为0.1摩尔/升，问向100毫升水中加入多少克CaCO3可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 0.1摩尔/升 = 0.1摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 0.1摩尔/1000毫升 × 100毫升= 0.01摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 100.09克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 0.01摩尔 × 100.09克/摩尔= 1克2. 已知某溶液中AgCl的溶解度为1.6×10^-3摩尔/升，问向200毫升水中加入多少克AgCl可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 1.6×10^-3摩尔/升 = 1.6×10^-3摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 1.6×10^-3摩尔/1000毫升 × 200毫升= 3.2×10^-4摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 143.32克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 3.2×10^-4摩尔 × 143.32克/摩尔= 0.045克三、稀释计算题1. 已知一溶液的质量浓度为2克/升，现需要制备250毫升0.4克/升的溶液，问需要取多少毫升原溶液，并加入多少毫升纯水？解析：C1V1 = C2V2C1 = 2克/升 = 2克/1000毫升C2 = 0.4克/升 = 0.4克/1000毫升V1 = ?V2 = 250毫升C1V1 = C2V22克/1000毫升 × V1 = 0.4克/1000毫升 × 250毫升V1 = （0.4克/1000毫升 × 250毫升）/（2克/1000毫升）= (0.4克 × 250毫升) / 2克= 50毫升纯水的体积 = V2 - V1= 250毫升 - 50毫升= 200毫升取50毫升原溶液并加入200毫升纯水，可制备得到250毫升0.4克/升的溶液。
化学溶液浓度计算试题
化学溶液浓度计算试题一、选择题1. 当溶液的溶质量为10g，溶液体积为100mL时，该溶液的质量浓度为：A. 1 g/mLB. 0.1 g/mLC. 10 g/LD. 100 g/L2. 将20g的氯化钠溶解在200mL的水中，该溶液的质量体积百分比浓度为：A. 10%B. 20%C. 5%D. 2%3. 需要制备100mL的浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液，应该取多少摩尔的盐酸溶解于水中？A. 0.2 molB. 20 molC. 2 molD. 10 mol二、计算题1. 某溶液中含有20 g的硝酸，溶液体积为500 mL。
请计算该溶液的质量浓度，并将结果用科学计数法表示。
解题过程：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积质量浓度 = 20 g / 500 mL = 0.04 g/mL = 4.0 × 10^-2 g/mL答案：4.0 × 10^-2 g/mL2. 需要制备500 mL的浓度为0.5 mol/L的硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为159.6 g/mol。
请计算需要多少克的硫酸铜溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.5 mol/L的硫酸铜 = 0.5 mol/L × 159.6 g/mol = 79.8 g/L 所需质量 = 79.8 g/L × 0.5 L = 39.9 g答案：39.9 g3. 需要制备200 mL的浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol。
请计算需要多少克的氯化钠溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.1 mol/L的氯化钠 = 0.1 mol/L × 58.5 g/mol = 5.85 g/L所需质量 = 5.85 g/L × 0.2 L = 1.17 g答案：1.17 g三、问答题1. 什么是质量浓度？如何计算质量浓度？质量浓度是指溶液中单位体积（常用单位为升或毫升）的溶质质量，通常用g/mL或g/L表示。
化学中的溶液浓度与计算测试题
化学中的溶液浓度与计算测试题在化学的世界里，溶液浓度与计算是非常重要的基础知识，它贯穿于许多化学实验和实际应用中。
为了帮助大家更好地掌握这部分内容，下面为大家准备了一套测试题，让我们一起来挑战一下吧！一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、现有 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A 加入 10g 氯化钠B 蒸发掉 50g 水C 加入 125g 氯化钠D 加入 100g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液2、把 200g 20%的食盐水稀释成 10%的溶液，需加水（）A 200gB 400gC 500gD 600g3、实验室配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）A 用托盘天平称取 3g 氯化钠B 用 50mL 量筒量取 47mL 水C 溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒D 将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签4、某温度下，将 50g 硝酸钾放入 100g 水中，充分搅拌后，仍有10g 硝酸钾固体未溶解。
该温度下硝酸钾的溶解度为（）A 333gB 40gC 50gD 60g5、要配制 100g 溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（）A 称量 5g 氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的右盘B 用量筒量取 95mL 水时，俯视读数C 将称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解D 溶解过程中，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率6、现有 20℃时硝酸钾饱和溶液 200g，以下操作能改变其溶质质量分数的是（）A 恒温蒸发掉 20g 水B 加入 20g 硝酸钾C 升高温度至 60℃D 加入 20g 水7、从 100g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液中取出 10g 溶液，剩余溶液中溶质的质量分数为（）A 1%B 9%C 10%D 111%8、下列有关溶液的说法正确的是（）A 溶液都是无色透明的B 溶液中只能有一种溶质C 均一、稳定的液体一定是溶液D 溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和9、已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。
溶液计算题
溶液计算题一、将5克氯化钠溶解在95克水中，所得溶液的溶质质量分数为？A. 5%B. 95%C. 100%D. 无法确定（答案）A二、某硫酸溶液的质量分数为20%，其含义是？A. 溶液中硫酸与水的质量比为1:4B. 溶液中硫酸与溶液总质量的比为1:5C. 溶液中硫酸与溶液总质量的比为20:100D. 溶液中水的质量占80%（答案）B（注：虽然C项比例正确，但通常质量分数表达为“溶质质量与溶液质量之比”，且简化为百分比形式，故B项更贴近题意）三、将10毫升98%的浓硫酸加入90毫升水中，所得溶液的溶质质量分数最接近？A. 9.8%B. 18%C. 50%D. 98%（答案）A（注：由于浓硫酸与水混合后体积并非简单相加，但质量可近似相加，且浓硫酸密度大于水，故实际质量分数应略低于9.8%，但选项中A最接近）四、已知某溶液的溶质质量分数为w%，其密度为d克/毫升，则该溶液的物质的量浓度为？A. (1000dw)/M 摩尔/升B. (10dw)/M 摩尔/升C. (dw)/M 摩尔/升D. (100dw)/(Mw) 摩尔/升（答案）A（注：M为溶质的摩尔质量，根据公式c=1000ρw/M计算）五、将50克10%的氢氧化钠溶液与50克20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为？A. 10%B. 15%C. 20%D. 30%（答案）B六、某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠，若向此溶液中添加3.5克氯化钠和6.5克水，则所得溶液为？A. 仍为饱和溶液B. 不饱和溶液C. 过饱和溶液，有氯化钠析出D. 无法确定（答案）A（注：添加的氯化钠和水按比例与原有溶液相同，故仍为饱和）七、将100克浓度为10%的盐酸溶液稀释至5%，需加水多少克？A. 100克B. 200克C. 50克D. 无法确定（答案）A（注：根据稀释定律，溶质质量不变，设加水x克，则100*10% = (100+x)*5%，解得x=100）八、将50毫升浓度为2摩尔/升的硫酸溶液与50毫升浓度为4摩尔/升的硫酸溶液混合，所得溶液的浓度为？A. 1摩尔/升B. 2摩尔/升C. 3摩尔/升D. 无法确定，因为体积不是简单相加（答案）C（注：等体积混合时，若浓度相差不大，可近似认为混合后体积为两者之和，且溶质摩尔数也为两者之和，故c=(n1+n2)/(V1+V2)=3M）。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
七年级科学配制溶液-计算题复习进程
七年级科学配制溶液-计算题有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
解：氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
解：氢氧化钠溶质质量=500 ml×1．1 g/cm3×10%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g（不要计算成500—55=445）二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
解：设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%X=30kg×10%，解得x=12kg；Y=30kg—12kg=18kg例4：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。
解：设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y5000 g×20%=x×1.19 g/cm3×38%解得x=2212 mly=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3×38% =2453 ml三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决。
初三化学溶液专题复习资料
一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C )A： A > B B： A < B C：A= B D：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
m（液）= m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。
2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。
探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。
4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。
练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水．．A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。
中考化学二轮专题复习：关于溶液的计算
中考化学二轮专题复习：关于溶液的计算一、选择题1.84g/cm）的浓硫酸配制100g质量分数为1．某同学在实验室用质量分数为98%（密度为39.8%的稀硫酸。
下列说法错误的是A．量取水时选用100mL的量筒B．稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8%2．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②③④⑤3．工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A．30%B．63%C．70%D．84%4．用60%硫酸a与20%硫酸b来配制30%硫酸溶液，所用溶液a、b的质量比为A．2:1B．1:2C．3:1D．1:35．如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是A．甲试管溶液中溶质的质量减少B．甲试管中溶液质量减少C．乙试管中固体量增加D．乙试管溶液中溶质的质量分数增大6．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的A．氢氧化钠的质量减少B．氢氧化钠的质量保持不变C．氢氧化钠的质量分数增大D．氢氧化钠的质量分数保持不变7．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
下列方法能配制出该选种溶液的是A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠8．化学小组的同学们在室温（20℃）时，用氯化钠和硝酸钾进行了下图所示的兴趣实验，以下分析中，正确的一项是KNO313.33264110溶解度/gNaCl35.73636.637.3A．①中溶质质量分数为25%B．②中溶质氯化钠为7.2gC．③为硝酸钾的饱和溶液D．③比②中固体的质量大9．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液并用于实验，下列说法错误的是A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解B．用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管1g/cm）C．计算：需要称量氯化钠的质量是3g，量取水的体积是47mL（水的密度为3D．量取水：俯视读数会使所配溶液的溶质的质量分数偏小10．有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是A．加入2g CaCl2固体B．把溶剂蒸发掉一半C．加入20g溶剂D．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液二、填空与简答11．将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图所示。
溶液质量试题及答案
溶液质量试题及答案一、选择题1. 溶液的溶质质量分数是指：A. 溶质质量与溶剂质量之比B. 溶质质量与溶液总质量之比C. 溶剂质量与溶液总质量之比D. 溶液总质量与溶质质量之比答案：B2. 将50克质量分数为20%的盐水溶液与50克质量分数为30%的盐水溶液混合后，所得溶液的质量分数为：A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%答案：B二、填空题1. 溶液的组成包括______和______。
答案：溶质；溶剂2. 溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数 = （溶质的质量 / 溶液的总质量）× 100%。
三、计算题1. 某工厂需要配制100克溶质质量分数为10%的盐水溶液，问需要多少克盐和多少克水？解答：设需要盐的质量为x克，水的质量为y克。
根据题意，x + y = 100克，x = 10% × 100克 = 10克。
解得：y = 100克 - 10克 = 90克。
答：需要10克盐和90克水。
2. 将100克质量分数为5%的糖水与200克质量分数为10%的糖水混合，求混合后溶液的溶质质量分数。
解答：设混合后溶液的溶质质量分数为w%。
根据题意，100克× 5% + 200克× 10% = (100克 + 200克)× w%。
解得：w% = (5 + 20) / 300 × 100% = 7.5%。
答：混合后溶液的溶质质量分数为7.5%。
四、简答题1. 解释什么是溶液的饱和度，并给出一个例子。
答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解某溶质的最大质量。
当溶液中溶质的浓度达到最大值，无法再溶解更多的溶质时，该溶液称为饱和溶液。
例如，食盐在水中的溶解度在室温下约为36克/100毫升水，当达到这个浓度时，溶液即为饱和溶液。
2. 为什么在配制溶液时，需要准确测量溶质和溶剂的质量？答案：在配制溶液时，准确测量溶质和溶剂的质量是为了确保溶液的浓度精确，这对于实验结果的准确性至关重要。
初三化学有关溶液的相关计算题及解答
初三化学有关溶液的相关计算题及解答初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.农业上常用10%-20%的食盐溶液来选种。
现需要配制15%的食盐溶液200kg，需要多少千克食盐和水？2.将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液混合，求混合溶液的溶质质量分数。
3.向100g质量分数为10%的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？若加入10g KNO3后，溶液的溶质质量分数是多少？4.在20℃时，将一质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液的质量。
5.实验室要配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请设计三种配制方案填入下表：方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知在某温度下，硝酸钠的溶解度为80g，求在该温度下硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26%，求20℃时该物质的溶解度。
3.在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾。
将60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：一）不涉及体积的计算：1.将含水量为99%的200g NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需多少克6%的氯化钠溶液和水？二）涉及体积的计算1.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g，需要多少毫升浓硫酸和水？2.将5mL质量分数为62%的浓硝酸（密度为1.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质质量分数。
3.用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制成1:4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质质量分数。
中考化学总复习《溶液》专项试题及答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是A．CaCO3B．NaOH C．NaCl D．NH4NO32．实验室配制50g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．称量时使用的砝码因生锈缺了一部分，导致溶质的质量分数偏大D．量取水时，用规格为50mL 的量筒量取42.5mL 蒸馏水3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．花生油B．面粉C．泥土D．食盐4．根据如图所示KNO3、Na2CO3、NaCl 固体（均不含结晶水）的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．80℃时，将40g KNO3固体溶于100g 水得到饱和溶液B．将45℃的Na2CO3饱和溶液升高至70℃，有晶体析出C．45℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为70%D．除去KNO3中混有的NaCl，可加水溶解配成溶液，然后进行蒸发结晶5．如下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是A．P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同B．t2℃时，配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，所含溶质质量最多的物质是aC．t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：5D．t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系是：b>a=c6．室温下，向一定质量的KNO3溶液中加入10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液B．加水前可能是室温下的饱和溶液C．加水后可能是室温下的饱和溶液D．加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是A．硫酸钡B．高锰酸钾C．碳酸钙D．植物油9．下列有关溶液的叙述错误．．的是A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中B．碘几乎不溶于水，但溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同C．某物质溶于水时温度下降，该物质可能为硝酸铵D．洗涤剂去除油污属于溶解现象10．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．℃向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸B．℃加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C．℃在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量D．℃向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面13．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降14．下列物质中不能与水形成溶液的是A．白糖B．食盐C．植物油D．酒精15．下列有关溶液的说法中，不正确的是A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液16．下列各组物质中，前者为后者溶质的是A．乙醇、碘酒B．冰、冰水C．植物油、油水D．氯化氢、盐酸17．在配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液时，一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）A．℃℃℃℃℃B．℃℃℃℃℃C．℃℃℃℃℃D．℃℃℃℃℃18．水是一种最常用的溶剂。
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有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3分数为；若加入10ｇKNO后，溶质的质量分数为34.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。
该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为4.4g，求：（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？（二）质量守恒型，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g 1.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中CaCO的质量分数；3（3）盐酸中溶质的质量分数；（4）反应后溶液中溶质的质量分数。
2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。
请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式（2）反应产生的气体的质量（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是（选填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是（三）与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。
我能完成下列计算(结果保留整数)：（1）稀硫酸中溶质的质量；（2）废铁屑中铁的质量；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（四）图像型溶液计算题1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
求：①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
③反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO）的质量分数，他们做了3如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：的质量为（1）石灰石样品中CaCO3克．（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为克．（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）(五)表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应 )。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。
计算:(1) 该石灰石样品的纯度。
(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(3) 如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨?2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20的质量/g 1.54 3.08 4.4 M生成CO2（（2）上表中m的数值是__________________；（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
（5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实实验次数 1 2 3所取黄铜样品的质量（g）10.0 10.0 20.0加入稀硫酸的质量（g）100.0 80.0 80.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.8 89.8 99.8（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？（2）求该黄铜样品中铜的质量分数。
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（4）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。
消耗硫酸溶液的质量为 g;(2)铁合金中铁的质量分数为多少？(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1.氯化钠：30Kg 水：170Kg2. 15%3. 9.1% 18.2%4. 100g5. 10g硝酸钾固体和40g水; 25g40%硝酸钾溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4%2. 35.1g3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算： 1. 水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g 水：25g（二）涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升 2. 15.9% 3. 30.9%四、有关溶液的标签型题的计算： 1.（1）590g (2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升 2. 2%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1.稀硫酸溶质质量分数98% 所得溶液的质量分数：15.1%解：设反应生成的H2质量为x，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 161 26.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数9.8% 所得溶液的质量分数15.1% 。
2. 稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%（二）质量守恒型1. （1）生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3的质量分数：80%（3）盐酸中溶质的质量分数：14.6% （4）反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑100 73 111 44X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
2. 解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g．故填：0.1g．解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为X，Fe + H2SO4═FeSO4+ H2↑98 2X 0.1g 98:2 = x:0.1g X=4.9g该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=32.7%答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．（三）与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为x。