湖北省荆州市北门中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析

高一化学试卷

一、单选题(本大题共19小题，共57.0分)

1.下列元素中，位于第三周期的是

A. 锂

B. 溴

C. 氧

D. 氯

【答案】D

【解析】

【详解】A．锂是第二周期的元素，A错误；

B．溴是第四周期的元素，B错误；

C．氧是第二周期的元素，C错误；

D．氯是第三周期的元素，D正确。

答案选D。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A. 氮气的结构式：N=N

B. F-的结构示意图：

C. 中子数为20 的氯原子：2017Cl

D. NH3的电子式：

【答案】B

【解析】

A、氮气的结构式为：N≡N，错误；

B、F-的结构示意图：，正确；

C、中子数为20 的氯原子：3717Cl，错误；

D、NH3的电子式：，错误。答案选B。

3.关于元素周期表的说法正确的是（）

A. 元素周期表有8个主族

B. 短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素

C. 第三周期有8种元素

D. IA族中的元素全部是金属元素

【答案】C

【解析】

【分析】

元素周期表的组成部分：主族、副族、0族、短周期、长周期。

【详解】A．元素周期表有7个主族，IA-VIIA族，故A错误；

B．短周期元素是指第一、二、三周期的所有元素，故B正确；

C．第三周期的元素从11号钠元素至18号氩元素，共8种元素，故C正确；

D．第一周期第IA族的氢元素是非金属元素，剩下的其他IA族元素是金属元素，故D错误；答案选C。

4.下列溶液具有漂白性的是( )

A. 新制氯水

B. 氨水

C. 石灰水

D. 苏打水【答案】A

【解析】

【详解】A．新制氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（极少）、次氯酸分子、氯气分子和水分子，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，故A符合题意；

B．氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子（极少）、一水合氨分子、氨气分子和水分子，属于弱碱，具有碱性，无漂白性，故B不符合题意；

C．石灰水是氢氧化钙溶液，属于碱性物质，无漂白性，故C不符合题意；

D．苏打水是碳酸氢钠水溶液，呈弱碱性，无漂白性，故D不符合题意；

答案选A。

【点睛】具有漂白性的物质有过氧化钠、过氧化氢、NaClO、HClO、O3、二氧化硫、活性炭等，它们的漂白原理略有不同，强氧化性的物质的漂白，二氧化硫的暂时性漂白，活性炭的吸附性需分清。

5.1

1H、2

1

H、3

1

H、H+、H2是()

A. 氢5种同位素

B. 氢元素的5种不同微粒

C. 5种氢元素

D. 氢的5种原子

【答案】B

【解析】

【详解】A．1

1H、2

1

H、3

1

H是氢元素的三种同位素，H+、H2是氢元素形成的离子和分子，故

A错误；

B．1

1H、2

1

H、3

1

H、H+、H2是三种不同的原子、一种离子和一种分子，属于氢元素的5种不同

微粒，故B正确；

C．H、2

1H、3

1

H、H+、H2是质子数相同的氢元素的5种不同微粒，属于同种元素，故C错误；

D．1

1H、2

1

H、3

1

H是氢的3种原子，H+是氢离子、H2是氢气分子，故D错误；

故选：B。

6.下列关于3

2

He的说法正确的是（）

A. 3

2He原子核内含有2个中子 B. 3

2

He原子核内含有3个质子

C. 3

2He原子核外有3个电子 D. 3

2

He的质量数为3

【答案】D

【解析】

【详解】元素符号左上角是质量数、左下角是质子数，质量数=质子数＋中子数，质子数=电子数。

A.3

2

He原子核内含有1个中子，故A错误；

B.3

2

He原子核内含有2个质子，故B错误；

C.3

2

He原子核核外有2个电子，故C错误；

D.3

2

He质量数为3，故D正确；答案选D。

7.下列单质中，与水反应最剧烈的是( )

A. K

B. Cs

C. Na

D. Li 【答案】B 【解析】4种元素位于元素周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Cs的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选择B。点睛：金属性越强，与水或酸反应越剧烈，氧化物对应水化物的碱性越强。8.下列关于物质性质变化的比较，正确的是A. 碱性强弱：KOH>NaOH>Al(OH)3 B. 原子半径大小：S> Na>O C. 稳定性：HI>HBr>HCl>HF D. 还原性强弱：F->Cl->I-【答案】A 【解析】

【详解】A．金属性：K＞Na＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：KOH>NaOH>Al(OH)3，A正确；

B．O原子含有2个电子层，则氧原子的原子半径最小；Na、S的电子层数相同，Na的核电荷数较小，则原子半径Na＞S，所以原子半径大小为：Na＞S＞O，B错误；

C．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则氢化物稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C错误；

D．非金属性：I＜Cl＜F，非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-＜Cl-＜I-，D错误；

答案选A。

【点睛】本题考查了元素周期律的内容及其应用，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查。

9.下列物质的电子式，正确的是（）

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．氮气中存在氮氮三键，氮原子满足8电子稳定结构，氮气的电子式为，故A错误；B．二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，各原子均满足8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：，故 B错误；C．氨气为共价化合物，分子中存在 3对共用电子对，氮原子最外层达到 8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故 C正确；D．氧化钾中，2个钾离子与 1个氧离子通过离子键形成离子化合物，电子式为：，故 D错误；故选C。

【点睛】本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及书写原则、明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别是解题关键。本题的易错点为D，氧化钾的化学式为K2O。

10.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()

A. NaOH

B. H2O

C. KCl

D. H2SO4

【答案】A

【解析】

【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；