湖北省荆州市北门中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析

高一化学试卷
一、单选题(本大题共19小题，共57.0分)
1.下列元素中，位于第三周期的是
A. 锂
B. 溴
C. 氧
D. 氯
【答案】D
【解析】
【详解】A．锂是第二周期的元素，A错误；
B．溴是第四周期的元素，B错误；
C．氧是第二周期的元素，C错误；
D．氯是第三周期的元素，D正确。

答案选D。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）
A. 氮气的结构式：N=N
B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子：2017Cl
D. NH3的电子式：
【答案】B
【解析】
A、氮气的结构式为：N≡N，错误；
B、F-的结构示意图：，正确；
C、中子数为20 的氯原子：3717Cl，错误；
D、NH3的电子式：，错误。

答案选B。

3.关于元素周期表的说法正确的是（）
A. 元素周期表有8个主族
B. 短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素
C. 第三周期有8种元素
D. IA族中的元素全部是金属元素
【答案】C
【解析】
【分析】
元素周期表的组成部分：主族、副族、0族、短周期、长周期。

【详解】A．元素周期表有7个主族，IA-VIIA族，故A错误；
B．短周期元素是指第一、二、三周期的所有元素，故B正确；
C．第三周期的元素从11号钠元素至18号氩元素，共8种元素，故C正确；
D．第一周期第IA族的氢元素是非金属元素，剩下的其他IA族元素是金属元素，故D错误；答案选C。

4.下列溶液具有漂白性的是( )
A. 新制氯水
B. 氨水
C. 石灰水
D. 苏打水【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（极少）、次氯酸分子、氯气分子和水分子，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，故A符合题意；
B．氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子（极少）、一水合氨分子、氨气分子和水分子，属于弱碱，具有碱性，无漂白性，故B不符合题意；
C．石灰水是氢氧化钙溶液，属于碱性物质，无漂白性，故C不符合题意；
D．苏打水是碳酸氢钠水溶液，呈弱碱性，无漂白性，故D不符合题意；
答案选A。

【点睛】具有漂白性的物质有过氧化钠、过氧化氢、NaClO、HClO、O3、二氧化硫、活性炭等，它们的漂白原理略有不同，强氧化性的物质的漂白，二氧化硫的暂时性漂白，活性炭的吸附性需分清。

5.1
1H、2
1
H、3
1
H、H+、H2是()
A. 氢5种同位素
B. 氢元素的5种不同微粒
C. 5种氢元素
D. 氢的5种原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．1
1H、2
1
H、3
1
H是氢元素的三种同位素，H+、H2是氢元素形成的离子和分子，故
A错误；
B．1
1H、2
1
H、3
1
H、H+、H2是三种不同的原子、一种离子和一种分子，属于氢元素的5种不同
微粒，故B正确；
C．H、2
1H、3
1
H、H+、H2是质子数相同的氢元素的5种不同微粒，属于同种元素，故C错误；
D．1
1H、2
1
H、3
1
H是氢的3种原子，H+是氢离子、H2是氢气分子，故D错误；
故选：B。

6.下列关于3
2
He的说法正确的是（）
A. 3
2He原子核内含有2个中子 B. 3
2
He原子核内含有3个质子
C. 3
2He原子核外有3个电子 D. 3
2
He的质量数为3
【答案】D
【解析】
【详解】元素符号左上角是质量数、左下角是质子数，质量数=质子数＋中子数，质子数=电子数。

A.3
2
He原子核内含有1个中子，故A错误；
B.3
2
He原子核内含有2个质子，故B错误；
C.3
2
He原子核核外有2个电子，故C错误；
D.3
2
He质量数为3，故D正确；答案选D。

7.下列单质中，与水反应最剧烈的是( )
A. K
B. Cs
C. Na
D. Li 【答案】B 【解析】4种元素位于元素周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Cs的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选择B。

点睛：金属性越强，与水或酸反应越剧烈，氧化物对应水化物的碱性越强。

8.下列关于物质性质变化的比较，正确的是A. 碱性强弱：KOH>NaOH>Al(OH)3 B. 原子半径大小：S> Na>O C. 稳定性：HI>HBr>HCl>HF D. 还原性强弱：F->Cl->I-【答案】A 【解析】
【详解】A．金属性：K＞Na＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：KOH>NaOH>Al(OH)3，A正确；
B．O原子含有2个电子层，则氧原子的原子半径最小；Na、S的电子层数相同，Na的核电荷数较小，则原子半径Na＞S，所以原子半径大小为：Na＞S＞O，B错误；
C．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则氢化物稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C错误；
D．非金属性：I＜Cl＜F，非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-＜Cl-＜I-，D错误；
答案选A。

【点睛】本题考查了元素周期律的内容及其应用，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查。

9.下列物质的电子式，正确的是（）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气中存在氮氮三键，氮原子满足8电子稳定结构，氮气的电子式为，故A错误；B．二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，各原子均满足8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：，故 B错误；C．氨气为共价化合物，分子中存在 3对共用电子对，氮原子最外层达到 8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故 C正确；D．氧化钾中，2个钾离子与 1个氧离子通过离子键形成离子化合物，电子式为：，故 D错误；故选C。

【点睛】本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及书写原则、明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别是解题关键。

本题的易错点为D，氧化钾的化学式为K2O。

10.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()
A. NaOH
B. H2O
C. KCl
D. H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；
B．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯化钾中钾离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；
D．硫酸分子中氢原子、氧原子和硫原子之间存在共价键，故D错误；
故选：A。

11.下列物质含有离子键的是
A. Br2
B. CO2
C. H2O
D. KOH 【答案】D
【解析】
【详解】A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；
B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。

12.含有非极性键的共价化合物是
A. Na2O2
B. H2O2
C. HCl
D. H2O 【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2O2是离子化合物，故A错误；
B. H2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-O键，故B正确；
C. HCl只含极性共价键，故C错误；
D. H2O只含极性共价键，故D错误；
答案选B。

13.下列属于吸热反应的是()
A. 铝片和稀盐酸反应
B. Ba(OH)2∙8H2O晶体和NH4Cl晶体充分混合反应
C. 甲烷氧气中燃烧
D. 氧化钙溶于水
【答案】B 【解析】
【详解】A ．铝片和稀盐酸反应为放热反应，故A 不选；
B ．Ba(OH)2∙8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体充分混合反应，为吸热反应，故B 选；
C ．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，故C 不选；
D ．氧化钙溶于水，为放热反应，故D 不选； 故选：B 。

14.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。

该电池工作时，下列说法正确．．
的是
A. 锌片作正极
B. 碳棒上有气泡产生
C. 可将电能转化为化学能
D. 电子由碳棒经导线流向锌片 【答案】B 【解析】 【分析】
由图可知，Zn 是活泼金属，为负极，碳棒是非金属，为正极；负极上Zn 失去电子，正极上氢离子得到电子，结合原电池原理分析解答。

【详解】A ．电池工作时，Zn 失去电子，作负极，故A 错误；
B ．碳棒为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故B 正确；
C ．原电池中化学能转化为电能，故C 错误；
D ．Zn 为负极，电子由锌片经导线流向碳棒，故D 错误； 答案选B 。

15.可逆反应()()()()A g 2B g 3C g 4D g ++，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反
应进行得最快的是( ) A. ()()v A 0.15mol /L min =⋅
B. ()()v B 0.5mol /L min =⋅
C. ()()v C 0.6mol /L min =⋅
D. ()()v D 0.02mol /L s =⋅
【答案】D 【解析】
【详解】根据化学反应速率与化学计量数成正比，将各物质的化学反应速率全部换为A 的反应速率为：
A ．()()A 0.15mol /L min v =⋅；
B ．()()()()11
=
B 0.5mol /L min =0.25mo A l /L min 22v v =⨯⋅⋅；
C ．()()()()11
A =C 0.6mol /L min =0.2mol /L min 33v v =⨯⋅⋅；
D ．()()()()()11
A =D 0.02mol /L s =0.005mol /L s =0.3mol /L min 44
v v =⨯⋅⋅⋅；
综上可知，D 选项反应速率最快，答案选D 。

16.下列反应体系中，不属于可逆反应的是( ) A. 2N 和2H 合成氢 B. 2SO 与2O 化合成3SO
C. 水电解生成2H 和2O 与2H 在2O 中燃烧生成水
D. 密封容器内2NO 和24N O 可以相互转化 【答案】C 【解析】
【详解】A ．氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，故A 错误； B ．2SO 与2O 化合成3SO 的反应是可逆反应，故B 错误；
C ．水电解生成2H 和2O 与2H 在2O 中燃烧生成水的反应条件不一样，不属于可逆反应，故C 正确；
D ．密封容器内2NO 和24N O 相互转化的反应是可逆反应，故D 错误。

答案选C 。

17.已知反应4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)(mol·L -1·min -1)表示，则下列关系正确的是（ ）
A. 4v(NH3)＝5v(O2)
B. 6v(O2)＝5v(H2O)
C. 2v(NH3)＝3v(H2O)
D. 5v(O2)＝4v(NO)
【答案】B
【解析】
【详解】反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6。

答案选B。

18.下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是
A. 切开金属钠，钠表面的银白色逐渐褪去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜
B. 相同条件下分别与足量盐酸反应时1mol Na和1mol Al分别失去1mol e-和3mol e-
C. 钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在
D. 相同条件下分别与足量的等浓度的盐酸反应时，Na和盐酸反应更快
【答案】D
【解析】
【详解】A．切开金属钠，Na与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠，则钠表面的银白色逐渐褪去；打磨铝箔，Al与空气中的氧气反应生成白色的氧化铝，铝箔表面很快生成新的氧化膜，无法比较两金属的金属性的强弱，A不选；
B．相同条件下分别与足量盐酸反应时1mol Na和1mol Al分别失去1mol e-和3mol e-，失电子数目的多少与金属的金属性强弱无关，B不选；
C．钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在，无法比较两金属的金属性的强弱，C不选；
D．相同条件下分别与足量的等浓度的盐酸反应时，Na和盐酸反应更快，说明钠的金属活动性比铝强，D选；
答案为D。

19.下列各组顺序的排列不正确的是()
A. 原子半径：Na＞Mg＞Al＞F
B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
C. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D. 单质熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2
【答案】D
【解析】
【详解】A ．Na 、Mg 、Al 位于同一周期，且比F 多原子电子层，则F 原子半径最小；同一周期中原子序数越大原子半径越小，则四种原子的原子半径大小为：Na ＞Mg ＞Al ＞F ，A 与题意不符；
B ．非金属性：Cl ＞S ＞P ＞Si ，则简单氢化物的热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4，B 与题意不符；
C ．非金属性：Si ＜C ＜N ，则最高价含氧酸的酸性强弱为：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜HNO 3，C 与题意不符；
D ．卤素单质中，相对分子质量越大的分子间作用力越强，单质的熔、沸点越高，则单质熔沸点：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2，D 符合题意； 故选：D 。

二、填空题(本大题共5小题，共43.0分) 20.下表是元素周期表的一部分：
从原子结构角度分析，D 、E 、G 、I 四种元素处于同一行，是由于它们的_______相同。

E 和F 元素在周期表处于同一列是由于它们的_________相同。

E 元素的最低化合价为_______，其气态氢化物的结构式为________。

原子半径：r(E)_________r(D)(填“>”、“<”或“=”)，离子半径：r(G)_________r(C)(填“>”、“<”或“=”)。

在上表所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)。

写出C 元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：________。

科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。

这些元素往往位于元素周期表的 _____________(选填序号)。

a.左下角区域
b.右上角区域
c.左上角区
域 d.右下角区域
【答案】 (1). 电子层数 (2). 最外层电子数 (3). 3- (4).
(5).
< (6). > (7). HClO 4 (8). 322
3
H O H AlO Al(OH)Al 3OH +-+-+++
(9). b 【解析】
【分析】
根据元素周期表中各元素的位置，可判断A-H 分别为H 、Na 、Al 、C 、N 、P 、F 、Cl 、Ne 。

【详解】同一周期元素，原子核外电子层数相等，同一主族元素，原子最外层电子数相等，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以D 、E 、G 、I 四种元素处于同一行，是由于它们的核外电子层数相同。

E 和
F 元素在周期表处于同一列是由于它们的最外层电子数相同。

E 位于第二周期VA 族，为N 元素，主族元素中元素最低化合价=族序数-8，N 元素位于VA 族，所以N 元素最低化合价为3-价，N 原子和3个H 原子形成3个N-H 键，且N 原子还有一个孤电子对，其结构式为。

D 为C ，
E 为N ，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C 原子序数大于N ，所以原子半径：N ＜C ；
G 为F ，C 为Al ，其离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F -＞Al 3+。

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O 、F 元素除外，所以其次非金属性最强的是Cl 元素，其最高价氧化物的水化物HClO 4的酸性最强； C 为Al ，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：
322
3
H O H AlO Al(OH)Al 3OH +-+-+++。

非金属元素F 、Cl 、S 、P 等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制备农药的元素通常位于周期表的右上角，故b 符合题意。

21.有下列物质：①Cl 2②KCl③NaHCO 3④浓H 2SO 4⑤NH 3⑥Al（OH ）3。

用序号填空： （1）只由离子键构成的是_______。

（2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是_______。

（3）常温常压下呈黄绿色的气体是_______。

（4）实验室常用作干燥剂的是_______。

（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是_______。

（6）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是_______。

【答案】 (1). ② (2). ⑤ (3). ① (4). ④ (5). ⑥ (6). ③ 【解析】
【详解】（1）只由离子键构成说明物质是由简单阳离子和简单阴离子构成，无原子团形成的离子，KCl 是只有离子构成的物质，答案为②；
（2）刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是碱性气体，应该是NH3，答案为⑤；
（3）氯气是黄绿色气体，答案为①；
（4）浓硫酸具有吸水性可以干燥气体，答案为④；
（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是两性氢氧化物氢氧化铝，与强酸和强碱反应的方程式为Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O、Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，答案为⑥；（6 ）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是碳酸氢钠，方程式为
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水两种物质，其余物质受热很难分解，答案为③。

22.判断正误(正确的打“√”，错误的打“⨯”)
(1)化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢程度。

______
(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。

______
(3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。

______
(4)化学反应速率可以用固体物质来表示。

______
(5)化学反应速率的常用单位有mol/(L∙s)和mol/(L∙min)。

______
【答案】 (1). √ (2). ⨯ (3). √ (4). ⨯ (5). √
【解析】
【详解】(1)化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢程度的物理量，正确，故填√；
(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的浓度的多少来表示，错误，故填⨯；
(3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率，正确，故填√；
(4)通常不用固体物质来表示化学反应速率，固体物质的反应速率为定值，故错误，故填⨯；
(5)化学反应速率的常用单位有mol/(L∙s)和mol/(L∙min)，说法正确，故填√。

23.如图所示装置能够组成原电池的是________。

【答案】DEF
【解析】
【详解】A项中，两电极活动性相同，无法产生电流；
B项中蔗糖是非电解质；
C项中没有形成闭合回路，它们均不能构成原电池。

D、E、F中均存在自发进行的氧化还原反应，且均符合两个活性不同的电极、电解质溶液、闭合回路条件，因此能形成原电池；
答案DEF。

24.用铜、银与硝酸银溶液设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是________。

【答案】 (1). Cu (2). Cu-2e-=Cu2+
【解析】
【详解】根据金属活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成铜离子进入溶液，发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+。