人教版必修二元素周期表第三课时卤素PPT课件

非金属性强弱的判断依据： •非金属单质与H2化合的难易程度； •非金属单质其气态氢化物的稳定性。
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①与氢气的反应(P8)
单质 反应条件
化学方程式
生成氢化物的 稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF
HF很稳定
Cl2 光照或点燃 Br2 加热至500℃
I2
持续加热
H2+Cl2 ＝ 2HCl H2+Br2 △＝ 2HBr
卤素性质的递变性
氧化性逐渐减弱，与金 属、氢气、水反应由易 到难
通过对同主族元素（以碱金属Li——Cs、卤素F——I） 的分析，可得以下结论：
同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面 都具有一定的相似性和递变性。
失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 单质还原性逐渐增强 单质氧化性逐渐减弱 元素金属性逐渐增强 元素非金属性逐渐减弱
（1 ）物理性质
单质 颜色状态
密度
（常态）
F2 淡黄绿色气体 1.69g/l
Cl2 黄绿色气体 3.214g/l
Br2 深红棕色液体 3.12g/cm3
I2
紫黑色固体 4.93g/cm3
熔点 沸点 （℃） （℃） -219.6 -188.1 -101 -34.6 -7.2 58.78 113.5 184.4
△
H2+I2
2HI
HCl稳定 HBr较稳定
HI很不稳定
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度：逐渐减弱
则氧化性或非金
生成氢化物的稳定性：逐渐减弱 属性逐渐减弱。
②卤素单质间的置换反应
氯水
NaBr溶液
CCl4
振荡
(萃取)
现象：溶液由无色变为黄色
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为橙色
反应原理:Cl2＋ 2 NaBr = 2 NaCl＋Br2
第一节 元素周期表 元素的性质与原子结构
二、卤族元素 ——F、Cl、Br、I、At
1.卤素的原子结构：
？相同根点据：最卤外素层的都原有子7个结电构子，试推测氟、氯、溴、
不同碘点在：从化上学到性下质电上子应层表数依现次出增的多相，似原性子与半径递依变次性增大。
原子半径 （0.1nm)
2.性质递变规律：
F2 Cl2 Br2 I2 结论: 非金属性逐渐减弱。
氧化性：Cl2>Br2>I2 还原性：Cl-<Br-<I-
溴水
NaI溶液
CCl4
振荡
现象：溶液由无色变为黄色
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为紫红色
逐渐困难
③卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO
B .X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C .Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D . X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才 能与H2反应
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
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谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
氯水
CCl4
振荡
NaI溶液
现象：溶液由无色变为黄色
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为紫红色
反应原理:Cl2＋ 2 NaI = 2 NaCl＋I2
②卤素单质间的置换反应
Cl2＋ 2 NaBr = 2NaCl＋Br2 Cl2＋ 2 NaI = 2 NaCl ＋ I2 Br2＋ 2 NaI = 2 NaBr ＋ I2
I2 + H2O = HI + HIO
通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但≠F）
卤素结构的相似性
最外层都有7个电子， 在反应中易得到1个 电子
卤素结构的递变性
电子层数逐渐增 多，原子半径逐 渐增大,得电子能 力逐渐减弱
卤素性质的相似性
在反应中常作为氧化剂， 被还原成-1价。都能跟 金属、氢气、水等发生 反应。
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
相似性： 都是双原子分子，均为有色物质
递变性：颜色：浅→深 状态：气态→液态→固态 密度：小→大 熔沸点：低→高(与碱金属相反)
（2）化学性质：
F
最外层电子
原子序数 电子层数 原子半径 得电子能力 单质的氧化性 X-的还原性
Cl
Br
7个
依次增大 依次增多 依次增大 依次减弱 依次减弱 依次增强
I
体现元素的 非金属性
1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹
的化合物不可能具有的性质是 ( B ) A. 砹是有色固体 B. HAt很稳定 C. AgAt难溶于水 D. 砹易溶于某些有机溶剂
2、X 、Y是元素周期表第Ⅶ A族中的两种元 素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的 是（ B. D ）
A .X原子的电子层数比Y原子的电子层数多