第三节盐类水解学案第一课时

阴离子： （按族序找）CO32-、HCO3-、CHCOO-、NO2-、PO43-、S2-、HS-、SO32- 、F-、ClO-等 阳离子：(按金活表顺序找)NH4+、 Mg2+、Al3+、Zn2+ 、Fe3+ 、Cu2+、Ag+
哪些盐水解？含以上一种或两种离子的盐就能水解。 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，都强不水解，谁强显谁性，同强显中性。 记住四大强酸四大强碱，外加两种强的无氧酸。 （十全十美）
（ D.KNO3 溶液 ( H3O + CO3
＋ － + 2-
） )
3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A.NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+ B.HCO3- + H2O
－ ＋
C.HS ＋H H2S D.Cl2＋H2O H ＋Cl ＋HClO 4、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH 2B．硫化钠的第一步水解：S +2H2O H2S+2OH C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 2 BaSO4↓ 4 2+ D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca +OH-+HCO3CaCO3↓+H2O 5、下列水解的离子方程式正确的 A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OHB、I- +H2O HI+OHC、SO32-+2H2O H2SO3+2OHD、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 6、判断以下溶液的酸碱性 （1）NaF 溶液 （2）K2S 溶 （3）CuCl2 溶液 （4）NH4Cl 溶液 （5）Na2SO4 溶液 （6）KNO3 溶液 （7）Na2CO3 (8)NaHCO3
1、了解多元弱酸正盐的水解特点、溶液的酸碱性。 2、了解多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性。 3、掌握典型的盐类水解反应方程式的写法。
Na3PO4 水解分___步，电离方程式为： 水解程度逐步减小是因为_____________________________________，溶液的酸碱性决定 于第_____步水解。以上概况为：一可逆，二分步，三不标。 多元弱碱盐看成一步水解。 （2）强烈的双水解反应：同时有气体、沉淀生成的双水解反应，因为互相促进能趋于完全， 用等号，标沉淀气体符号。双水解的有： ①如 Al3+与 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32、-HSO3- 、AlO2-在溶液中水解进行到底。 制备 Al2S3 只能用干法，不能用湿法。 ②Fe3+与 CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-在溶液中水解进行到底， 注意：Fe3+与 S2-、HS- 、SO32-、HSO3-为氧化还原反应。 【导思】NH4+与 CO32-、HCO3-、CH3COO-能共存吗？ AlO2-与 HCO3-发生双水解吗？能共存吗？ 【导练】写出下列反应的化学方程式、离子方程式： Al2(SO4)3 溶液和 Na2CO3 溶液； Al2(SO4)3 溶液和 NaAlO2 溶液： 4、推导水解常数 Kh = KW
学习重点：盐类水解的原理、实质和规律。 学习方法：课前先仔细认真研读教材内容，然后独立完成学案内容。 学习过程：
【复习】什么是盐？ 盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 【导思】酸溶液为何显酸性，碱溶液为何显碱性？盐溶液一定显中性吗？ 一、盐水解概念 （一） 、探究盐溶液的酸碱性 1.盐溶液都中性吗？ 【导思】如何测一种盐溶液的酸碱性？ 可以用 pH 试纸、pH 计，酸碱指示剂，如酚酞、石蕊等。 【实验】用 pH 试纸、酚酞、石蕊试液测下列溶液的酸碱性，并填表 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 pH 大小 酚酞 石蕊 酸碱性 盐类型 【导思】分析上表盐类型与酸碱性关系，填写下表 盐的类型 溶液的酸碱性 2．盐溶液显酸碱性的原因： (1)、强酸弱碱盐，以 NH4Cl 溶液为例 NH4Cl 溶液中存在哪些粒子？谁电离产生的？ 水部分电离：H2O （ + ）+（ ） 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 CH3COONa (NH4)2SO4
Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液：
K
，说明 Ka 越大，盐水解程度越小，反之亦然。 （ ）
【达标训练】 1、有关盐类水解的说法中，不正确的是 A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3 溶液中，c(Na+)是 c(CO32-)的 2 倍 2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是 A.H2SO4 溶液 B.NaOH 溶液 C. Na2CO3 溶液
（
）
CH3COONa 溶于水时电离出的 与 H2O 电离出的 结合生成少量弱电解质 ，消 耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，溶液中的 随之增大，达到新平衡时， ＋ － c(H ) c(OH )，溶液呈 性。 总离子方程式为： 总反应方程式为： （3）.强酸强碱盐，以 NaCl 溶液为例 － 由于水电离出的 H+,、OH 与 NaCl 电离出的 Na+、Cl-都 结合成弱电解质, H2O 的电离平衡 移动， ＋ － c(H ) c(OH )，故溶液呈 性。 （二） 、盐类水解的概念 定义： 盐溶于水时， 电离产生的__ __、 与水电离产生的_ ___或_ __生成弱碱或弱酸的反应， 叫做盐类的水解。 中和 实质：关键词有 结合、生成难、向右、促进、不等。 酸 + 碱 盐 + 水 二、盐类水解的条件和规律 水解 条件：盐在水溶液中、电离出 阴离子或 阳离子。 1、哪些离子能水解（即破坏水的电离平衡）？ 常见能水解的离子：除了四大强碱六大强酸以外的为弱碱或弱酸。
（
）
(
)
（
）
大地学校高二年级化学学案
时间 2015 年 月 日 主编 审核教师
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班次________ 学生姓名________
第三节盐类水解（3） 学习目标：
了解影响盐类水解的因素。
学习重点：浓度、温度对盐水解的影响。 学习方法：课前先仔细认真研读教材内容，然后独立完成学案内容。 学习过程： 三、影响盐类水解的因素： 首先是内因，即盐的性质。其次是外因。 【实验】课本 P57[科学探究] 实验目的：通过实验探究促进或抑制 FeCl3 水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出 FeCl3 水解的化学方程式 影响因素 实验操作 加 FeCl3 盐的浓度 加水 加 HCl 加少量的 NaOH 溶液的 酸碱度 加 NaHCO3 加 Na2CO3 NaCl(s) 温度 温度升高 变浅 现象 （颜色变化） 颜色变深 平衡移动 方向 ，设计实验完成下表 Fe3+的水解 程度 PH 变化
大地学校高二年级化学学案
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ຫໍສະໝຸດ Baidu
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盐完全电离： NH4Cl = （
）+（
）
第三节盐类水解（1） 学习目标：
1、 知道盐类水解的原理。 2、 知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。 3、 会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。 的 c(H )
＋
（ NH4Cl 溶于水时电离出的 ，使水的电离平衡向 c(OH )，溶液呈
－
） 与 H2O 电离出的 方向移动，溶液中的 。 结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中
随之增大，达到新平衡时，
总离子方程式为： 总反应方程式为： (2)．强碱弱酸盐，以 CH3COONa 为例 水部分电离： H2O （ + 盐完全电离：CH3COONa= （ ）+（ ） ）+（ ）
【总结】影响盐类水解的因素 1、主要因素：盐的本性， 2、温度：因水解是_____热过程，所以温度越 3、浓度：盐的浓度越 4、外加酸碱性： ，盐的水解程度越大。 ，水解程度越大。
【达标检测】 1、在 pH 为 3 的 FeCl3 溶液，pH 为 11 的 Na2CO3 溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的 H＋的 浓度分别为：C1、C2、C3 它们之间的关系是 ( ) A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断 2、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 ( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的 pH 发生了改变 D.没有发生了中和反应 3、下列离子方程式正确的是 ( ) 33+ + A.HCO +H2O H2CO3+OH B.Al +3H2O Al(OH)3+3H 3+ 2 C.2Al +3CO3 Al2(CO3)3 D.Br +H2O HBr+OH4、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的 pH 依次为：8、9、10， 则这三种盐对应的酸的酸性递减的顺序正确的是 ( ) A.HX＞HY＞HZ B.HZ＞HY＞HX C.HY＞HX＞HZ D.HY＞HZ＞HX 5、 在 PH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中， 设由水电离产生的 OH-浓度分别为 amol/L 与 bmol/L，则 a 和 b 的关系为 ( ) -4 -4 A.a＞b B. a=10 b C. b=10 a D. a=b + – 6、能使 H2O + H2O H3O + OH 的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A.在水中加 NaHCO3 B.在水中加 CuCl2 C.在水中加 H2SO4 D.将水加热到 100℃ 7、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ( ) A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S + 28、为了使 Na2CO3 溶液中 c (Na )/c(CO3 )的比值接近 2：1，可加入的物质是 ( ) A.水 B.适量 Na2CO3 粉末 C.适量 KOH 固体 D.适量 NaOH 固体 9、等物质的量浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，pH 大于 7 的是 ( ) A．NaOH 和 HCl B．CH3COO H 和 NaOH C．CH3COO Na 和 HCl D．HCl 和 NH3·H2O 10、有五种相同浓度的不同溶液 NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、NaCl，按 pH 值由大到小的顺 序排列为 ( ) A．HCl、NH4Cl、NaCl、CH3COONa、NaOH、 B．NaOH、CH3COONa、NaCl、NH4Cl、 HCl C．HCl、NaCl、NH4Cl、NaOH、CH3COONa、 D．NaOH、CH3COONa、NH4Cl、NaCl、HCl 11、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaCl 按 pH 值由大 到小的顺序排列，正确的是 ( ) A、①>③>② B、③>②>① C、①>②>③ D、②>①>③ 12、当 Mg(OH)2 在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg2+＋2OH－ 要使 Mg(OH)2 进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 ( ) A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．干冰 13、比较 0.1mol/L FeCl3 溶液 1.0mol/L FeCl3 溶液水解程度和 c(H+)的大小。
a
学习重点：盐类水解反应方程式的写法。 学习方法：课前先仔细认真研读教材内容，然后独立完成学案内容。 学习过程：
2、酸式盐溶液的酸碱性
NaHCO3 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 陌生物质 NaHA,根据信息判断水解程度和电离程度的大小。 例.比较 0.1mol/L NaHA 溶液中，c(A-)与 c(H2A)的大小。 （1）若溶液的 c(A )>c(H2A) 则电离______水解 + （2）若溶液的 c(Na )> c(HA )+2c(A ) 则电离______水解 3、盐类水解方程式的书写 【导思】盐的水解程度大吗？即盐溶液的酸碱性强吗？ 水解反应是 CH3COONa+ H2O CH3COOH+NaOH，是中和反应的逆反应 CH3COOH+NaOH= CH3COONa+ H2O，一直用等号，说明中和反应是完全的、进行到底的，则 其逆过程 CH3COONa 的水解一定很困难，只能微弱水解，酸碱性也很弱。即中和反应容易，水 解难，如 0.1mol/LCH3COONa 溶液中，水解率仅十万分之几，而 CH3COOH 的电离度约 1％，故 水解程度远小于电离程度。 再如 0.1mol/LNH4Cl 溶液，水解率仅十万分之几，而 NH3·H2O 的电离度约 1％，水解程度 远小于电离程度。 Na2CO3 的水解程度较大，也仅为 4％。 所以，盐的水解困难，水解程度很小，酸碱性弱。 （1）单水解反应 因为盐一般水解程度较小， 产物的浓度较小， 较难溶的物质不会形成沉淀， 气体不会逸出， 易分解的物质（如 H2CO3）也不会分解，不写沉淀符号、气体符号和分解产物形式，要用可逆 符号表示。 【导练】写出氯化铵、硫酸铝、醋酸钠、次氯酸钠、氟化钾水解的离子方程式。 方法：先找后写。 注意：①水解与电离的区别 ②多元弱酸根的水解，分步水解，步趋艰难。 如 Na2CO3、K2CO3 、Na3PO4 等， Na2CO3 水解分___步，电离方程式为：
【导练】判断下列哪些盐能水解，指出溶液的酸碱性。 NaF KI KNO3 AgNO3 AlCl3 Na2S Na2ClO K2CO3 CH3COONH4
NH4HCO3
大地学校高二年级化学学案
时间 2015 年 月 日 主编 审核教师
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第三节盐类水解（2） 学习目标：