盐类水解学案

第三节盐类的水解学案

【知识回顾】

1、写出你知道的强酸的化学式

强碱的化学式。

从物质的分类角度Na2CO3属于。

2、写出水的电离方程式: .

如果想促进水的电离有哪些方法[来源:学科网]

3、溶液呈酸碱性的根本原因是。酸性溶液中

C(H+)C(OH-)，碱性溶液中C(H+)C(OH-)，中性溶液中C(H+)C(OH-)

【学习目标】

1、学会判断盐溶液的酸碱性，理解盐类水解的原理，能够正确的书写盐类水解的离子方程

式;

2、培养自己与他人的合作能力，归纳信息、提炼信息的能力。

【学习重点】通过实验，掌握盐类水解的实质

【学习难点】盐类水解离子方程式的书写、盐类水解的应用

【学习过程】

一、探究盐溶液的酸碱性

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1、分析问题①溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？

② NH

4

Cl溶液中有哪些离子？

③ NH

4

Cl溶液中的H+和OH-来源于哪里？

④纯水中C(H+)与(OH-)-是什么关系？加入NH4Cl为什么不等了？

NH4Cl溶液呈性，原因离子和水电离的离子结合生成，将__________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)

C(OH-)

⑤写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。

⑥CH3COONa溶液呈性，原因：离子和水电离的离子结合生成

，将_________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)

C(OH-)。

写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。

NaCl溶液中CC(H+)) C(OH-)，原因

,所以将__________(促进、抑制、不影响)水的电离平衡。

2.盐类的水解定义：

在溶液中盐电离出来的__ ____或跟水所电离出来的__ _或____ _结合生成___ _ __的反应，叫做盐类的水解。

水解规律：

有才水解 ;无不水解;

谁谁水解 ;谁显谁性

3.盐类水解的实质

溶液中盐电离出的离子，和水电离出的______或______结合成弱电解质，破坏水的__ _____，使之向____移动。

4、盐的水解方程式和离子方程式

【例题】判断下列盐在水中是否水解，若能水解，请写出其水解方程式和离子方程式。

⑴Na

2

CO

3

⑵AlCl

3

⑶NaHCO

3

⑷Fe

2

(SO

4

)

3

书写盐水解方程的注意事项：

①水解反应是可逆反应，一般书写时用“ ”符号

②多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解方程也要分步书写（二步水解弱于第一步水解）；

③多元弱碱盐的水解也是分步进行的，但一般不分步书写；

④盐的水解是微弱的，一般不能生成沉淀或气体。注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒

5、盐的水解和中和反应的关系

三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用

（一）影响盐类水解的主要因素

【探究问题】我们知道有一些盐在水中能够水解，那么相同条件下的不同的盐或不同条件下的同种盐，它们的水解程度相同吗？

[问题一]相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是_____________，则这两种盐溶液pH由大到小的顺序是什么？请设计实验方案进行研究，并分析其原因？

[结论总结] 影响水解平衡的主要因素应该是_____________，这是内因。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越________，溶液________越强。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越________，溶液________越强。

③即越弱越水解

[问题二]给一定物质的量浓度的碳酸钠溶液加热，溶液的碱性将会如何变化？

【实验设计】取碳酸钠溶液少许于一只洁净的试管中，滴加2滴酚酞，碳酸钠溶液变为粉红色；另取一只洁净的试管，把溶液分成两份。给其中的一只试管中的溶液加热，比较两只试管中的溶液的颜色变化。并分析原因？

[结论总结]升高温度，________水解

[问题三]把一定物质的量浓度的CH3COONa溶液稀释，水解程度会增大还是减小？

【实验设计】在一定温度下，取PH=12的CH3COONa溶液1mL，稀释到100 mL，测其P H值。（实验结果：PH值在10和12之间）试分析原因。

[结论总结] 稀释盐溶液，_______水解

[问题四]书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式；分析泡沫灭火器（内有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）中发生反应的反应原理。实验室在配置FeCl3溶液时，要加入少量盐酸，原因是什么？[结论总结]①外加_______、_______、_______也会影响盐类水解平衡，但情况复杂，要看“谁”水解，水解后溶液的酸碱性是什么而定。

②__________双水解.

[小结] 影响盐类水解因素：

1、内因：盐的组成越弱越水解

2、外界条件：

(1)温度：温度越高越水解

(2)浓度：溶液越稀越水解；若减小了离子的浓度，平衡右移；

⑶酸、碱、盐：情况复杂，要看“谁”水解，水解后溶液的酸碱性是什么而定。

盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解。

谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。

（二）盐类水解反应的利用

1、实验室中的应用

⑴配制溶液：在实验室配制某些溶液的时候，往往出现浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制FeCl

3

溶液时，可事先加点盐酸。

⑵除杂：不纯的KNO

3

溶液中若含有少量Fe3+，可用加热的方法除去少量的Fe3+。 MgCl

2

(aq)

混有FeCl

3

(aq)，不论加入Mg，MgO，MgCO

3

，均可除去Fe3+。

⑶蒸干溶液：将氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、灼烧，结果得到的是氧化铁。

2、生产生活中的应用

⑴泡沫灭火器原理：Al

2

(SO

4

)

3

溶液和NaHCO

3

溶液

⑵明矾净水原理：KAL(SO

4

)

2

·12H

2

O

⑶施肥原理：铵肥和草木灰不能混合使用

⑷胃药：胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸

⑸炸油条：加明矾和小苏打

⑹蒸馒头：加碱面

3、判断溶液的酸碱性

⑴指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其显酸性或显碱性的原因：

①NaHSO

4

②NaHCO

3

③KAl(SO

4

)

2

④FeCl

3

⑤H

2

S

⑵酸式盐溶液酸碱性的判断

①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。例：NaHSO

4

②弱酸的酸式盐既电离、又水解，酸碱性取决于电离程度和水解程度的大小。