人教版2020年九年级第一次适应性训练化学试题(I)卷

人教版2020年九年级第一次适应性训练化学试题（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题
1 . 下列“课外实验”得出的结论错误的是（）
选项A B C D
课外
实验
实验
结论
说明蜡烛
含有炭黑
说明有些花的色素
可做酸碱指示剂
不同物质着火点不同
说明同种溶质在不同种
溶剂里溶解性不同
A．A B．B C．C D．D
2 . 下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．测定溶液的pH C．检查装置的气密性D．读取液体的体积数
3 . 在实验室中经常利用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

下列做法错误的是（）
A．将盛有高锰酸钾的试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜
B．将盛有高锰酸钾的试管固定在铁架台上，试管夹位于试管的中部
C．实验时，试管口许放上一团棉花
D．实验过程中，需用酒精灯加热
4 . 生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7.若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将（）
A．变小B．变大C．不变D．无法确定
5 . 下列化肥从外观即可与其它化肥区别的是
A．硫酸钾B．硝酸铵
C．氯化钾D．磷矿粉
6 . 图中为A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．在t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度相同
B．t2 ℃时，A物质饱和溶液的质量分数为25%
C．将t2 ℃时A、B两种物质的饱和溶液降至t1 ℃(其他条件均不变)，溶质的质量分数保持不变的是A
D．A溶液中混有少量B，用蒸发溶剂方法提纯A
7 . 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（）
A．M所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
C．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量相等
D ．t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量相等
8 . 在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是 A ．石蜡熔化 B ．纸张燃烧 C ．酒精挥发
D ．冰雪融化
9 . 下列溶液中，溶质质量分数最大的是（ ）
A ．时，把某物质溶解在
水中
B ．溶质配制成
溶液，该溶液的密度是
C ．
的某溶液，加水稀释到
D ．的某溶液再溶
解
溶质
10 . 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 选项
需要区分的物质
实验方法
A 硬水和蒸馏水 ①观察颜色 ②加肥皂水
B 黄铜片和铜片 ①观察颜色 ②加稀盐酸
C 涤纶布和棉布 ①灼烧，闻气味 ②用手摸
D 硝酸铵和氢氧化钠 ①加水看是否溶解 ②加熟石灰研磨、闻气味
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11 . 根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C．KCl的溶解度比NaC1的大
D．30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
12 . 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
选项实验装置解释
A
硫在氧气中燃烧
集气瓶中的水：吸收放出的热量
B
测定空气中氧气含量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积
C
铁丝在氧气中燃烧集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D
用排水法收集氢气集气瓶中的水：先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
A．A B．B C．C D．D
13 . 如图所示实验方案不能达到实验目的是（）
A．证明分子不断运动
B．除去二氧化碳中含有的一氧化碳(假设恰好完全反应)
C．证明锌比铁的金属活动性强
D．证明黄铜的硬度比纯铜大
14 . 善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。

下列事实和相应的解释正确的是（）
事实解释
A切洋葱时可闻到刺激性气味分子之间有一定的间隔
B金刚石坚硬而石墨很软碳原子的排列方式不同
C水分解生成氢气和氧气水是由氢气和氧气组成的
D黄铜片比铜片硬度小合金的硬度一般比纯金属的硬
A．A B．B C．C D．D
15 . 在一定条件下甲、乙、丙三种物质能进行如下反应(“一”表示两物质可以相互反应，“→”表示反应一步实现) ,以下对甲、乙、丙的判断不正确的是
A．H2、H2SO4、Fe2O3
B．CO2、HCl、NaOH
C．Fe、CuSO4、BaCl2
D．CO2、O2、C
16 . 产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（）
A．固体烧碱要密封存放
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀
D．铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜
17 . 下列说法正确的是
A．煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料
B．洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”的原因
C．铁元素在自然界中主要以铁合金和钢两种形式存在
D．“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染
18 . 下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
19 . 下列生活用品，主要由金属材料制成的是（）
A．不锈钢锅B．青花瓷碗C．纯棉T恤D．塑料杯
20 . 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
二、填空题
21 . （1）空气中按体积计算含量最多的气体是_____，空气中还含有二氧化碳，空气属于_____（填“纯净物”
或“混合物”）。

（2）用微观示意图表示空气的主要成分(已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比)，下图中最合理的是_____。

（3）空气中的氧气摸不着、看不见，但可以利用磷在密封容器中燃烧，消耗氧气,使瓶内气压减小，通过进入水的体积量测定氧气的含量，以下是三种测定空气中氧气含量的方法，请回答下列问题：
①图3中白磷燃烧时（40℃时白磷就能在空气中自动燃烧）观察到的现象是白磷燃烧产生大量的白烟，反应的文字表达式是_____。

在整个反应过程中，活塞的变化情况是：_____，理论上，活塞最后停留在刻度_____处。

但实验结束后此同学发现自己测定的氧气体积分数偏低，你认为造成该误差的可能原因是：（写出一条可）_____。

②用图2和图3的方法测定空气中氧气的含量比用图1测氧气含量具有的优点是_____。

③不能用木炭代替红磷进行上述实验的原因是_____。

22 . 金属是重要的资源。

(1)下列物品使用的主要材料属于金属材料的有_____(填字母序号)。

A．玻璃水杯B．石墨电极C．不锈钢锅D．24K金项链
(2)铝合金与纯铝相比，_____硬度大。

(3)生铁和钢都是铁合金，硬度不同的原因是_____。

(4)用96t含氧化铁80%的赤铁矿石(Fe2O3)，理论上可以炼出含铁96%的生铁_____t。

(5)向CuSO4和MgSO4混合溶液中，加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液中除水外一定含有的物质_____。

三、简答题
23 . 为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。

(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。

(2)请认真看清上图信息后回答以下问题。

①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？_____。

②该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)_____。

③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____。

④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。

四、推断题
24 . 甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种不同的物质，“→”表示某种物质可转化为另一种物质，若甲物质为CO2或H2O（任选其中一种物质即可），请你按要求写出四个不同的化学方程式：（要求：书写的化学方程式一定要是熟悉的、常见的、存在的）
（1）甲→乙的化学方程式______________；
（2）乙→丙的化学方程式________________；
（3）丙→丁的化学方程式_______________；
（4）丁→甲的化学方_________________．
25 . A、B、C、D、E是初中化学常见的物质它们之间的转化关系如下图1所示部分反应条件、反应物及生成物已略去。

图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点) 请回答下列间题:
(l)A、B的化学式分别是_________、__________；
(2)物质C的用途______。

(3)反应③反应④的化学方程式分别____________；_________________
(4)要实现反应①的转化还需要一种具有___________性的反应物。

五、流程题
26 . 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
(1)操作a的名称是_____________________；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____________________．
(2)写出步骤②所涉及的化学反应方程式____________________。

六、科学探究题
27 . 空气中氧气含量测定的再认识：
（1）[经典赏析]拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。

该实验中选择使用汞的优点有_____
A 汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒
B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 反应生成的氧化汞是固态，不影响压强
D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式_______。

图2中集气瓶底部的水的作用为_____。

（填一点即可）但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。

（3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
（进行猜想）①装置漏气；②_____，装置内氧气有剩余；
（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。

X曲线表示压强变化趋势，Y 曲线表示_____（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。

（5）（实验探究1）已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为_____，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。

小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）。

通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点_____（填字母）。

A 装置内残留的氧气更少
B 铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
C 反应更彻底，实验结果更准确
（6）（实验探究2）小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。

8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量______（计算结果保留一位小数）。

实验前的体积实验后的体积
集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水
131mL90.0mL63.4mL
（7）（拓展延伸）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿（其主要成分为：Cu2（OH）2CO3）．写出生成铜绿的符号表达式_____。

（8）请计算：Cu2（OH）2CO3的相对分子质量是_____。

28 . 有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。

某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

（实验一）甲组同学进行如下探究。

请完成表中空白。

（实验二）乙组同学进行如下探究。

取21.0g 该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g 二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g 氯元素。

试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2
）固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（均填写化学式） 29 . 居里夫人发现了放射性元素镭，她把金属镭放入水中，发生猛烈反应，得到氢氧化镭[Ra(OH)2]的水溶液。

氢氧化镭固体为白色粒状固体，易溶于水形成仅次于氢氧化铯的超强碱，有极强的腐蚀性，化学性质与其他可溶性氢氧化物类似。

现有氢氧化镭的无色溶液，提供下列限选试剂：稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条。

请预测氢氧化镭的化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。

注：氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐，碳酸镭是难溶性盐。

七、计算题
30 . 金属材料包括纯金属和合金，回答下列金属和合金的问题。

（1）生铁和钢都是铁合金，它们中含碳量较少的是_________________；
（2）铁生锈是铁与空气中的_________________共同发生的复杂的化学反应；
（3）高温下，用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应来冶炼生铁，化学方程式为_________________；
（4）工业上用含Fe2O380%的赤铁矿石100t，理论上最多得到纯铁的质量是_________________ t。

参考答案一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
三、简答题
1、
四、推断题
1、
2、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
2、
3、
七、计算题
1、。