高二下学期化学第二次月考试卷
河南省信阳高级中学2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题（PDF）
B．溴乙烷的电子式：
C．CH4S 的结构式： D．乙烯的实验式：C2H4 3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向密闭容器中充入 1molNO2,一段时间后分子数小于 NA B．1molC2H2 分子中含有的共用电子对数目为 4NA C．44gN218O 中含有的电子数为 22 NA D．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 OH-的数目为 0.1NA 4．A、B 为单质，甲、乙为化合物，在高温条件下发生置换反应，甲+A=乙+B，下列相关说法 正确的是 A．若 A 为铝, B 为铁,该反应常用于铁的冶炼 B．若 A 为焦炭，B 为硅,则该反应常用于工业制硅 C．若 A 为铁，B 为氢气，则甲在液态时反应就能发生 D．若 A 为钠，B 为钾，该反应的发生原理与金属性有关
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5．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法不正确的是
A．在所有的主族元素中，A 原子的半径最小 B．B 形成的化合物种类最多 C．A 分别与 B、C、D 形成的简单化合物中，热稳定性最差是 CA3 D. X、Y 两种元素和 D 元素形成的化合物 XD2Y2，遇水水解成两种酸 6. 下列图示装置能达到实验目的的是
A．负极区电解液可选用 H2O 做溶剂 B．(NH4)2S2O8 中 S 元素化合价为 +7 C．反应一段时间后需要补充(NH4)2S2O8 D．氧化罐中反应的离子方程式为：
2Fe3++2SO42－==2Fe2++S2O82－
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16. 298K 时，向 20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，滴定 曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是
黑龙江省大庆市第四中学2024_2025学年高二化学下学期第二次月考试题
黑龙江省大庆市第四中学2024-2025学年高二化学下学期其次次月考试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应碳酸钠A．②③ B．①④ C．①③ D．③④2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去乙醇中的少量水C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率加快D．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3、铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（）A．Fe3+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Fe2+4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：16、将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量（n2）与所加X的物质的量（n1）的关A．X：NaOH，Y：AlCl3B．X：AlCl3，Y：NaOHC．X：HCl，Y：NaAlO2D．X：NaAlO2，Y：HCl7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉8、下列说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推想Fe与I2反应生成FeI39、下列叙述正确的是（）A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题1.通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。
“追风者”磁悬浮列车、新能源汽车铝基复合材料制动盘、床垫中能将有机物催化分解为无毒无气味的二氧化碳和水蒸气的自我清洁面料、CPU、GPU芯片是其中的代表。
下列有关说法中不正确的是A．磁悬浮列车中地板使用的PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得B．与铸铁制动盘相比，铝基复合材料制动盘具有轻量化、耐腐蚀等优点C．自我清洁面料将有机物催化分解为二氧化碳和水蒸气属于化学变化D．单质硅是制造CPU、GPU芯片的原料，粗硅可由焦炭和二氧化硅反应来进行制备2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于d区元素D．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①4.立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。
制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)，下列说法错误的是A．形成BCl 3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子排布式为：2s 1 2p 2B．元素电负性大小为N>BC．反应混合物中所有化学键均为共价键D．BCl 3的分子中所有原子都能达到8电子稳定结构5.下列各项叙述中，错误的是A．基态C的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 违反了洪特规则B．1 mol碳铂配合物 ( 结构如图所示) 中含有2 mol配位键C．基态Sc的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 3违反了泡利原理D．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d6.下列说法正确的有个①价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数②所有σ键强度都大于π键③杂化轨道只用于形成共价键④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化⑤NH3与H3O+的VSEPR构型均为四面体形，二者空间结构一致⑥p能级能量一定比s能级的能量高A．2个B．3个C．4个D．5个7.为阿伏加德罗常数的值。
2021年高二下学期第二次月考化学试题 含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题含答案本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。
满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意）．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2．生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g 该物质可产生1．07ml水。
骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是A．脂肪B．蛋白质C．葡萄糖D．肝糖元3．在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有A．葡萄糖B．蛋白质C．高分子D．淀粉4．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C3H7NOB．不能和盐酸溶液反应[来源:学+科+网]C．在一定条件下，可以通过缩聚反应，生成高分子化合物D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO25．据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是A．天然蛋白质水解产物均为α-氨基酸B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：D．可与过量NaOH溶液反应放出氨气6．下列实验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是①验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯A．①②③④⑤B．①③④C．③④⑤D．④⑤7．下列说法不正确的是A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．向鸡蛋清溶液中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽8．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。
河北省石家庄市正定县正定中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题
河北省石家庄市正定县正定中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题可能用的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Br:80Ⅰ卷（共50分）一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.下列化学用语表达错误的是 ( )A．原子核内有18个中子的氯原子： B．NH4Br的电子式：C．Mg的原子结构示意图为：D．丙烯的结构简式：CH3CH=CH22．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是（）A. 最易失去的电子能量最高B. 电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低3．下列轨道上的电子在xy平面上出现的机会为零的是（）A． 3P z B．3P x C． 3P y D． 3S4．下列顺序不正确．．．的是（）A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液5．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法不正确的是( )。
A．Bi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子6．下列说法中正确的是（）A．CO2、BF3、PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．乙烯分子有5个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化7．下列说法中不正确．．．的是（）A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键8．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（）A．分子中含有4个手性碳原子B．不能与氯化铁溶液发生显色反应C．能发生酯化反应但不能发生水解反应D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应9.国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。
2021-2022学年四川省内江市第六中学高二下学期第2次月考理综化学试题
内江六中2021—2022 学年（上）高2023 届第 2 次月考理科综合化学试题本试卷包括Ⅰ（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12 页。
全卷满分300 分，考试时间理、化、生三科共150 分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷和每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用0.5mm 黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126 分）本卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。
一、选择题：本大题共13 小题。
每小题 6 分，每小题只有一个选项符合题意。
7.2021 年10 月16 日，我国神舟十三号载人飞船成功发射。
下列有关说法错误的是A. 载人飞船上太阳能电池板的主要成分为SiO2B. 运载火箭壳体材料聚芳酰胺纤维属于有机高分子材料C. 运载火箭使用的液氢燃料是高能清洁燃料D. 过氧化钠可作载人飞船内的供氧剂8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极溶解32 g 铜B. 常温常压下，18gD2O 含有的中子数、电子数均为10N AC. 氢氧燃料碱性电池正极消耗气体22.4L时，负极消耗的气体分子数目为2 N AD. 在100mL0.1mol/L、50mL0.2mol/L 的CH3COONa 溶液中含有CH3COO－数目不相同9.在室温下，用图示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是10.家中应常备防治感冒药物。
关于下列两种止疼退烧药物的说法正确的是A. 阿司匹林、芬必得都属于芳香烃B. 苯环上的一氯代物均为2 种C. 都能发生取代反应和加成反应D. 分子中所有碳原子均一定共平面11. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
安徽省怀宁县高河中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题
2023年春高河中学高二第二次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Cl 35.5一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关有机物的说法正确的是（）A．有机化合物均不溶于水B．所有的有机物都易燃烧C．易溶于汽油，酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物D．有机物所发生的反应一般比较复杂，反应速率较慢，并且常伴有副反应的发生2．下列有关实验的说法错误的是（）A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处是为了测出馏分的沸点B．用重结晶法提纯苯甲酸；用分液法分离水和汽油的混合物C．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞3．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。
下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中有羟基和酯基B．此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物C．莽草酸既属于羧酸又属于酚类D．分子中有三种官能团4．下列反应不属于加成反应的是（）A．1-丁炔使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙炔与氯化氢反应C．1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯水化法合成乙醇5．下列有机物的一氯代物为2种的是（）A．B．C．D．6．下列说法不正确的是（）A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化B．天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气C．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面D．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气，该反应放出热量7．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变，下列叙述能说明上述观点的是（）A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多B．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应8．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①常温下不能进行，需要加热B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构9．下列关系正确的是（）A．沸点：戊烷＞2，2﹣二甲基戊烷＞2，3﹣二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞H2O＞正壬烷＞正戊烷C．含氢质量分数：乙烷＞甲烷＞乙烯＞乙炔D．等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞甲烷10．某兴趣小组在实验室用如图装置制备乙烯，并检验气体产物组分含有乙烯和二氧化硫。
高二年级化学下学期月考
绝密★启用前高二年级下学期第二次月考化学试题命题人：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列各项表达中正确的是（）A.的电子式为：B.三硝基甲苯的结构简式：C 聚丙烯的结构简式： D.乙烯的实验式是：2．乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是( ) A．利用金属钠B．利用红外光谱法C．元素分析法D．利用核磁共振氢谱3．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2N A个电子B．0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5N AC．1L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为N A 4．下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是( )A．甲烷与氯气反应：CH4+Cl 2CH3Cl+ HC1（加成反应）B．乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(加成反应）+H2O（氧化反应）C．麦芽糖制葡萄糖：D．乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(取代反应)5.下列叙述正确的是（）A.丙烷分子中3个碳原子一定在同一直线上B.甲苯分子中的所有原子一定都在同一平面上C.分子中的全部碳原子一定都在同一平面上D.2-丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上6. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色B．加入浓硫酸与浓硝酸后加热C．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水D．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液7. 由2-氯丙烷制取1,2-丙二醇时，需要经过下列几步反应( )A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→取代C. 取代→消去→加成D. 取代→加成→消去8.下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( )A. CH2=CH—CH2CH2ClB. CH3CH2ClC. CH3BrD.9．下列有机物命名正确的是( )A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔10.薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是( )A. 薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11．下列有关说法不正确的是()A．具有相同通式的有机物不一定互为同系物B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差1412.两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。
江苏省连云港市灌南高中、惠泽高中2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷及参考答案
灌南高级中学2022-2023学年第二学期第二次月考高二化学学科试题考试用时：75分钟 满分：100分 制卷人： 做卷人：可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:27 K:39 Fe:56 Na:23一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关 C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存 D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2. 石灰氮(CaCN 2)是一种氮肥，与土壤中的H 2O 反应生成氰胺(H 2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH 2)2]。
下列说法正确的是 A. [CO(NH 2)2]中C 的杂化方式是sp 3 B ．H 2O 的空间填充模型：C ．CaCN 2中含有极性共价键和离子键D ．1个H 2N-C≡N 分子中含3个σ键 3. 铁钾矾()422KFe SO 12H O ⋅ 是一种重要的化工原料。
下列说法正确的是 A. 2H O 是非极性分子 B. 硫离子()2S−的结构示意图：C. 离子半径大小：()(2-3-r O <r ND. 碱性强弱：3Fe(OH)KOH >4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B. 用图2装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用图3装置在铁上镀铜D. 用图4装置实验室制备氨气5.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A ．Cl 2显黄绿色，可用于制盐酸 B ．ClO 2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂 C ．HClO 具有弱酸性，可作有色物质的漂白剂 D ．AlCl 3熔沸点低，可用作净水剂6.前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， 它们最外层电子数之和为20 。
高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。
若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。
选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。
选项C 符合要求。
考点：化学平衡状态的判断。
2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。
安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试题(含答案)
2021-2022学年下学期第二次月考高二化学试题一、选择题（本大题共16小题每小题3分，满分48分）1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子2．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是A．F与A的单质均为金属B．A2D2、F2D2都是含有非极性键的离子化合物C．氧化物对应水化物的酸性：B＜C＜ED．简单阴离子的还原性：E＜C＜B3．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO24．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B ．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C ．共价键的方向性决定了分子的空间结构D ．所有共价键都具有方向性5．已知1～18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2﹣、d Z ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数c ＞d ，离子的还原性Y 2﹣＞Z ﹣B ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZC ．原子半径X ＜W ，第一电离能X ＜WD ．电负性Z ＞Y ＞W ＞X6．下列有关化学键的比较一定错误的是 A ．键能：C N C N C N -<=<≡ B ．键长：I I Br Br Cl Cl ->->- C ．分子中的键角：22H O CO > D ．碳原子间形成的共价键键能：σ键>π键7．下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y 、Z 、M 的说法正确的是A ．电负性：Y ＞Z ＞MB ．离子半径：M -＞Z 2-＞Y -C ．ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．Z 元素基态原子最外层电子排布图为8．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO ＋O 2 催化剂−−−−−→CO 2＋H 2O 。
2022-2023学年上海市行知中学高二下学期第二次月考化学试卷
上海市行知中学2022学年第二学期阶段性测试高二年级化学学科试卷（等级考）第一题1887年，阿伦尼乌斯在他的《关于溶质在水中的离解》一文中阐述了电离学说的基本观点，他提出“由于溶剂的作用，电解质在水中自动离解成带相反电荷的正、负离子”。
1.（单选）下列属于含有非极性键的强电解质的是（）A. HBrB. Na2O2C. KOHD. NH4Cl2.（单选）下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）A. B. C. D. 1s22s22p63s13.（不定项）有关叙述正确的是（）A. 加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-可能大量共存B. 在[OH-]=10-2mol/L的溶液中，NO3-、K+、Cl-、SO42-能大量共存C. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：[CO32-]+[OH-]=[H2CO3]+[H+]D. 0.1mol/L NaHSO3溶液中：[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+]4. 实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（结合离子方程式说明）。
5. 等体积混合浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ ______________________________________。
现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。
6. 同学甲就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是____。
2022-2023学年江西省宜春市上高二中高二下学期第二次月考(期中) 化学试题
2022-2023学年江西省宜春市上高二中高二下学期第二次月考（期中）化学试题1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业都是人工合成高分子材料D．二氧化硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能2.关于“冰墩墩”“雪容融”的制作材料，下列说法不正确．．．的是A．PVC( )的单体为氯乙烯B．PC( )中所有原子均可共平面C．ABS的单体之一苯乙烯( )能使溴水褪色D．亚克力( )可通过加聚反应制备3.将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。
化学方程式为：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。
乙炔银遇酸可放出乙炔。
下列分析或推测不正确．．．的是A．乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应B．乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强C．乙炔通入AgNO 3溶液中也能发生类似反应D．2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应4.下列“类比”或“对比”合理的是A．Mg在CO 2中点燃反应生成MgO和C，则Zn在CO 2中点燃反应生成ZnO和CB．Na 3 N与盐酸反应生成NaCl和NH 4 Cl，则Mg 3 N 2与盐酸反应生成MgCl 2和NH 4 ClC．NaClO溶液与少量CO 2反应生成NaHCO 3和HClO，则Ca(ClO) 2溶液与少量CO 2反应生成Ca(HCO 3 ) 2和HClOD．NaOH溶液与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2 O和NaNO 3，则氨水与少量AgNO 3溶液反应最终生成Ag 2 O和NH 4 NO 35.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．100g质量分数为34%H 2 O 2水溶液中含H－O键数为2N AB．和的混合物1.1g，含有的质子数为C．晶体中含有的阳离子总数目为3N AD．向的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移的电子数至少为6.由下列实验操作、现象得出的结论正确的是水解能力： CO＞ HCO当其他条件不变7.能正确．．表示下列反应的离子方程式是A．溶液与过量溶液反应：B．电解水溶液：C．NaClO溶液中通少量：D．溶液中滴加稀氨水：8.下列说法正确的是A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na 2 SO 4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH 3 CO 18 OC 2 H 5的水解产物是CH 3 CO 18 OH和C 2 H 5 OH9.下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO 4溶液的洗气瓶C．向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH) 2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D．用NaHCO 3溶液鉴别乙醇和乙酸10.植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使ADP与磷酸重新反应合成ATP。
2021年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是 ( )A.NH4NO3B.SiO2l4D.Cu2.不能说明X的电负性比Y的大的是 ( )A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来3.下列说法正确的是 ( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4.氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃。
在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，下列对氯化硼的叙述，正确的是 ( )A.氯化硼是原子晶体B.熔化时，氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子D.其水溶液显酸性5.在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是 ( )A.共价键B.范德华力C.金属键D.氢键6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( )A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为BaOC.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个7.氮化碳部分结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法错误的是 ( )A.β-氮化碳属于原子晶体B.β-氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C.β-氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连8.下列微粒的个数比不是1∶1的是 ( )A.NaHCO3晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子C.14N原子中的质子和中子D.Na2O2固体中阴、阳离子9.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
四川省宜宾市叙州区第二中学2021-2022高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
四川省宜宾市叙州区第二中学2021-2022高二化学下学期第二次月考试题（含解析）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。
1.暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A. 作正极B. 得到电子C. 被还原D. 作负极【答案】D【解析】【详解】在原电池中，铁是活泼金属易失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应；故答案选D。
2.下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( )A. 透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-C.使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-D. 含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-【答案】A 【解析】【详解】A．Cl-，Na+，Fe3+，SO42-之间不反应，能够大量共存，故A项正确；B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12 mol/L的溶液呈酸性或碱性，NH4+与氢氧根离子反应，CO32-、S2O32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B项错误；C．使pH=1溶液呈酸性，Fe2+，NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误；D．HCO3-、AlO2-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D项错误；故答案选A。
黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题含答案
黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题含答案化学试题可能用到的相对原子质量：H：1;C：12；O：16；Na:23 Al：27;Cl：35.5;S:32；Na:23；一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分）1.下列四种化学操作名称从左到右分别是( ）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2。
下列物质中属于混合物的是: ①五水硫酸铜②液溴③干冰④漂白粉⑤氯水⑥小苏打⑦洁净的矿泉水A．①②⑤⑦B．⑤⑥⑦C．③④⑥D．④⑤⑦3。
设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ）A。
0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0。
5N AB。
CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2N AC。
0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0。
9N AD。
3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A4.LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合.它与水的反应属于氢元素的归中反应，试问在这个反应中（）A．水是氧化剂,LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂5。
下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH）3④Al ⑤(NH4）2CO3 ⑥甘氨酸A．②③④B．①②③④⑤C．①③④⑥D．全部6．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5。
4g B.3。
6g C。
2。
7gD.1.8g7. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况），向反应后的溶液中加入1。
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高二下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2018·南通模拟) 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是（）A . 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B . 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法中，正确的是（）A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质3. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。
下列所得热化学方程式或结论正确的是（）。
A . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0B . H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1C . 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等D . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ4. （2分）用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较5. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO－、Na+B . K+、Ba2+、OH－、SO42－C . Ag+、NO3－、OH－、NH4+D . Fe3+、Cl－、Br－、SCN－6. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列图象正确的是（）A . 反应的正方向放热（t1时升温）B . SO2气体通入氯水中C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化8. （2分） (2016高二上·广州期中) 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+yD（g）（x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（）A . x：y=3：1B . v（A）：v（C）=2：1C . A的平衡浓度为0.4mol/LD . A与B的平衡浓度之比为3：29. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A . 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液10. （2分） (2018高二下·南宁月考) 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，平衡正向移动，增大B . 通入CO2 ，平衡逆向移动，溶液pH减小C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D . 升高温度，增大11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列化学用语描述中不正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . K2O的电子式：C . HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D . 比例模型可以表示CO2分子或SiO212. （2分）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（）A . 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32﹣和OH﹣B . NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）=c（Na+）C . 相同温度下，10 mL 0.1 mol•L﹣1的醋酸与100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸中H+的物质的量不相等D . 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同13. （2分） 0.1 mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（）A . 13、1B . 13、2C . 11、1D . 10、214. （2分）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1 ，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . ①②③④B . ②①③④C . ③①②④D . ④③①②15. （2分） (2017高三上·河北期中) 某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . z点对应的分散系很稳定B . w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C . 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D . Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2二、填空题 (共4题；共9分)16. （2分） (2018高一上·镇原期中) 写出下列物质的电离方程式。
（1） NaHCO3 ________；（2） H2SO4 ________；（3） NaOH ________；（4） NaHSO4 ________。
17. （1分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3﹣．亚磷酸与足量NaOH 溶液反应，生和Na2HPO3 ．（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式________ ．②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．③某温度下，0.1000mol•L﹣1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10﹣2 mol•L﹣1 ，除OH﹣之外其他离子的浓度由大到小的顺序是________ ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=________ ．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式________ ．（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．①阴极的电极反应式为________ ．②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为________ ．18. （3分） (2017高二上·和平期末) 根据要求填空：（1）①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，该溶液可以是．（填选项）A . pH=4的CH3COOHB . pH=10的NaOHC . pH=9的 Na2CO3D . pH=2的 H2SO4E . pH=4的 NH4Cl（2）在100℃时，将 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液与 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=________．（混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=10﹣12）．（3）常温下，amL0．1mol/L盐酸与bmL0．1mol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a________b （填“＜”、“＞”或“=”）．（4）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞：________．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=________mol/L．②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=________时，Mn2+开始沉淀．19. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 测定室温下NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb（1）从三颈瓶中用________（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L﹣1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．（2）据图，计算氨水的浓度为________mol•L﹣1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=________，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈________．（Kb保留两位有效数字）（3）关于该滴定实验的说法中，正确的是．A . 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B . 未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C . 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D . 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．三、解答题 (共1题；共2分)20. （2分）甲醇是一种重要的可再生能源．（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：________．（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）= ．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．①下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是________．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中混合气体的密度不再改变D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是________．（4） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图丙所示．该反应的逆反应△H________0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________．四、实验题 (共2题；共6分)21. （2分）为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：（1） HA为________酸（填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）________醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．若b+c=14，则MOH为________碱（填“强”或“弱”）．（2）常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是．A . c（H+）B . c（H+）/c（CH3COOH）C . c（H+）•c（OH﹣）D . c（OH﹣）/（H+）（3）常温下，用0.10mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol•L﹣1 HCl溶液和20mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是________（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）________．（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________;22. （4分） (2017高二下·商丘期末) KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。