2019届安徽省江南十校高三冲刺联考(二模)试题 理科综合--化学(解析版)

2019年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模）
理科综合能力测试--化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 0—16 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Ba —137
7.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。

下列措施不符合这一要求的是
A.开发研制推广新能源汽车
B.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用
C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花
D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂
8.设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N A
B.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N A
C.常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N A
D.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A
9.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物《其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。

下列关于呋喃的有关说法正确的是（）
A.易溶于水和丙酮等有机溶剂
B.四个碳原子可能在同一平面上
C.一氯代物有2种，二氯代物有3种
D.生成1 mol C4H10O需标准状况下氢气44.8 L
10. 下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。

下列说法不正确的是
A.甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的溴苯
B.乙和丁装置均有防倒吸的作用
C.丙装置的作用是吸收捭发出来的苯，防止污染
D.装置的连接顺序为甲，丙—丁—乙
11.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。

工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4C4)制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是
A.阴极的电极反应式: C4H4O4+2H++2e-= C4H6O4
B.石墨烯电极A的电势比石墨烯电极B低
C.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大
D.石墨烯电极A连接的是电源的正极
12.今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。

为此，联合国宣布2019年为“国
际化学元素周期表年”。

X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中w的最高正价与负价之和为6，下列说法正确的是
A.原子半径:Z>W>Y>X
B.氧化物的水化物的酸性:W>X
C.简单氢化物沸点:Y>W
D.Z与Y、W组成的二元化合物中化学键类型相同
13.常温下，向1 L含有0.2 mol HA与0.1 mol NaA的溶液中通入HCl(加入NaOH固体)，测得溶液pH的变化如图所示(忽略体积和温度变化)。

下列叙述错误的是
A.c点的纵坐标为3.9,溶液中c(HA) =c(A-)，则 Ka(HA)的数量级为10-4
B.溶液由b向a变化过程中，c(H+)/c(HA)逐渐增大
C. a点对应溶液中c(Na+)=c(Cl-)> c(HA)
D. d点纵坐标为7,对应溶液中:c(Na+) =c(A+)>c(HA) >c(H+)
26.(14分)玻拍酸亚铁(C4H404Fe)常用于缺铁性贫血的预防及治疗，不溶于水，在胃液中能够溶解，某化学兴趣小组对號拍酸亚铁的一些性质及含铁量进行探究。

回答下列问题：
(1)为检验琥珀酸亚铁晶体是否被氧化变质，可将其溶解于一定量的盐酸后，加入 (填化学式)溶液，观察颜色的变化。

(2)为测定琥珀酸亚铁的纯度，准确称量m g琥珀酸亚铁晶体置于石英玻璃管中，按下图装置进行实验。

①B装置的仪器名称是 , 其作用是。

②试剂X的名称为，上述装置的连接排序为 (填字母)。

③试验中选用氢氧化锁溶液而不是氢氧化钙溶液，除了氢氧化钙微溶于水，其溶液吸收CO2 的量少外，还有的原因是。

(3)若反应完全后，精确测量C中所得沉淀质量为，如果没有装置B，测得的纯度会(选填“偏大”“偏小”或“不变”)，则琥珀酸亚铁晶体的纯度为。

(4)设计实验证明琥珀酸(C4H406)是一种能溶于水的二元酸: (写出实验方案)。

27.(14分)硫酸锰广泛应用于农业、轻工、电子和医药等行业。

工业上以软锰矿（主要成分 MnO2，还含有少暈Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备的，制备流程如图如示：
室温下，部分金属阳离子沉淀的pH如下：
回答下列问题：
(1)为了加快浸出速率，除将软锰矿石进行粉碎外，还可以采取的措施有 (任写一种)。

(2)浸出发生反应FeS04+MnO2+ H2S04→Fe2(S04)3+MnS04 +H2O,其中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量比为。

(3)沉淀A的化学式为。

(4)滤液A中加入H2O2目的是，反应的离子方程式为。

(5)加入MnCQ的目的是调节pH，调节pH范围为，此步骤能否用NaOH溶液代替？ (选填“能”或“不能”)。

(6)一系列操作C包括。

(7)室温下，当溶液中Fe3+、AP+均形成沉淀，溶液中C(Al3+) : c(Fe3+) = (当离子浓度为10.5 mol/L,认为完全沉淀）。

28.(15分)我国在南海成功开采了可燃冰，可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷不仅是一种优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料，回答下列问题：
(1)已知CH4、CO 、H2的燃烧热分别为a kJ/mol 、b kJ/moI 、ckJ/mol 。

18 g 液态水转化为气态水吸热d kJ/mol. ①甲烷制备合成气的反应:CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g) △H= kJ/mol.
②一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态的说法有 (填字母)。

A.)()(4CO CH υυ= B.气体压强不再变化
C.单位时间内断裂碳氢键数与断裂氢氢键数之比为4:3
D. CH4与H20的转化率相等
(2)在某密闭容器中通入2 mol CH4和2 molH2O 在不同条件下发生反应CH4(g) + H20(g) =CO(g)+3H2(g),测得平衡时CR 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

① 1p 2p (填“＜”“＞”或“=”），该反应为 (选填“吸热”或“放热”)反应。

②m 、n 、9三点的化学平衡常数大小关系为 。

③若？点对应的纵坐标为30,此时甲烷的转化率为 ，该条件下的化学平衡常数Kp= (用含
有P 、的表达式表示，KP 为以分压表示的平衡常数)。

(3)科学家根据反应CH4(g)+2NO2 Cg)，催化剂N2 (g) +CO2(g)+2H20(l)，以熔融碳酸盐为电解质设计为原电池，达到废气利用的目的。

负极电极反应式为 。

若电路中通过2 mol 电子，理论上处理NO2 L(标准状况下）. 35 [化学一选修3:物质结构与性质](15分）
“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年的行动纲领，氮化铬(CrN)常用作薄膜涂层，具有髙的硬度和良好的耐磨性。

请回答下列问题：
(1)基态Cr 原子的价电子排布式是 ，其核外未成对电子数为 ，N 与同周期相邻的元素的第一电离能由大到小排列的顺序为 。

(2) 铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为+6价，分子中含有的σ键和π键的比值为。

(3)氮形成的物质种类繁多，NH 4+
中N 的杂化类型为 ，NO 3-
的空间构
有的大π键原子数为 (分子中的大π键可用符号n
m π表示。

型为 ， 分子中含
其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数，如苯子中的大π键可表示为6
6π)。

(4)氮化铬的晶体结构类型与氣化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃)比氯化钠(801℃)的高，主要原因是
, 氮化铬的晶胞结构如图所示，最近相邻两个铬原 子的距离为apm ，其晶胞密度
为 g •cm -3
(用含有a 的表达式表示）。

36.[化学——选修5:有机化学基础](15分）
有机物K 是工业上合成各种抗病毒药的原料，工业上利用丙烯合成K 的路线如下：
已知:D 、E 均能发生银镜反应。

回答下列问题： (1)B 的化学名称为
，H 的分子式是 .
(2)D-E 的反应类型为 ,B-C 的反应条件是 .
(3)写出F —G 的化学反应方程式
.
(4)化合物K 中含有的官能团名称是 .
(5)写出与互为同分异构体的一种酚类化合物(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1)的结构简式
(同一个碳原子上不能连接两个及以上的羟基）.
(6)设计由丙烯为起始原料制备CH3CH2COCH3的合成路线(无机试剂任选).。