元素周期表三个课时
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元素周期表
a m种 b. ⅢA至ⅦA和X 族的相邻元素，原子序数相差下一周期的元素种数。 至 和O族的相邻元素 原子序数相差下一周期的元素种数。 a 族的相邻元素，
X
m种 n种
则b=a+n
0
IA
第一周期 第二周期 第三周期
1H 3Li
bY
n种
则b=a+m
bY
IIA 相差25 相差1 相差 相差
4Be
IIIA IVA VA VIA VIIA 2He 2
(1)、同周期IIA、IIIA元素原子序数的关系 、同周期 、 元素原子序数的关系
除相同长周期第Ⅱ 族 族元素的原子序数相差11或 外 除相同长周期第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数相差 或25外，其余原子序数相差均 族元素的原子序数相差 为1。 。
(2)、同主族相邻元素原子序数的关系 、
ⅢA～ⅦA a.ⅠA和ⅡA相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。 元素种类 Ⅰ 和 相邻元素， 元素种类 相邻元素 原子序数相差上一周期的元素种数。 ⅠA～ⅡA
周期：电子层数相同，原子序数从左到右依次增大。 周期：电子层数相同，原子序数从左到右依次增大。
一、元素周期表结构： 元素周期表结构：
族：最外层电子数相同，原子序数从上到下依次增 最外层电子数相同， 大。
锕系。 锕系。 注意：1.IIIB有两个系：镧系、 注意： 有两个系：镧系、 有两个系 2.从IIIB到IIB共10个纵行的元素称过渡元素， 从 个纵行的元素称过渡元素， 到 共 个纵行的元素称过渡元素 这些元素都是金属，又称过渡金属。 这些元素都是金属，又称过渡金属。 0
元 素 周 期 表
1、周期： 周期： 周期表中，把电子层数目相同的元素， 原子序数递 周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期 周期。 增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期。 ①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 七个横行，七个周期。其中：三个短周期（ ），三个长周期 三个长周期（ ），一个不完全周期 一个不完全周期（ 3），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7） ②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递 每一周期元素电子层数相同， 增。 ③周期序数=电子层数 周期序数=
X
m种 n种
则b=a+n
0
IA
第一周期 第二周期 第三周期
1H 3Li
bY
n种
则b=a+m
bY
IIA 相差25 相差1 相差 相差
4Be
IIIA IVA VA VIA VIIA 2He 2
(1)、同周期IIA、IIIA元素原子序数的关系 、同周期 、 元素原子序数的关系
除相同长周期第Ⅱ 族 族元素的原子序数相差11或 外 除相同长周期第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数相差 或25外，其余原子序数相差均 族元素的原子序数相差 为1。 。
(2)、同主族相邻元素原子序数的关系 、
ⅢA～ⅦA a.ⅠA和ⅡA相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。 元素种类 Ⅰ 和 相邻元素， 元素种类 相邻元素 原子序数相差上一周期的元素种数。 ⅠA～ⅡA
周期：电子层数相同，原子序数从左到右依次增大。 周期：电子层数相同，原子序数从左到右依次增大。
一、元素周期表结构： 元素周期表结构：
族：最外层电子数相同，原子序数从上到下依次增 最外层电子数相同， 大。
锕系。 锕系。 注意：1.IIIB有两个系：镧系、 注意： 有两个系：镧系、 有两个系 2.从IIIB到IIB共10个纵行的元素称过渡元素， 从 个纵行的元素称过渡元素， 到 共 个纵行的元素称过渡元素 这些元素都是金属，又称过渡金属。 这些元素都是金属，又称过渡金属。 0
元 素 周 期 表
1、周期： 周期： 周期表中，把电子层数目相同的元素， 原子序数递 周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期 周期。 增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期。 ①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 七个横行，七个周期。其中：三个短周期（ ），三个长周期 三个长周期（ ），一个不完全周期 一个不完全周期（ 3），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7） ②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递 每一周期元素电子层数相同， 增。 ③周期序数=电子层数 周期序数=
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
元素周期表(第_3课时)核素1
16
45
Br
18 35
3、有关概念
（1）元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同一类 原子的总称。
（2）核素
具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。 12C 14 :是C元素的不同核素 6 6C
17 16O O 8 :是O元素的不同核素 8
（3）同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。
思考：O和 O是什么关系？
16 8 18 8
质子数 1 1 1
中子数 0 1 2
原子名称 氕 氘 氚
原子符号 Ｈ Ｈ或Ｄ Ｈ或Ｔ
同种元素的原子只是质子数相同，中子 数不一 定相同。
(4) 互称为同位素的一组原子的共性 ①物理性质不同但化学性质几乎完全相同。
②在元素周期表中占据同一位置。
(5) 元素的相对原子质量：
C. 金刚石和石墨
D. Cl 和 Cl
35 17 37 17
2、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述 正确的是（ ） （A）所含质子数＝A－n （B）所含中子数＝A－Z （C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A
答案：B
A Z
R n
3、某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的 质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ） （A）A－x－n （B）A－x＋n （C）A＋x－n （D）A＋x＋n
元素周期表
第三课时
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
三、核素
1、质量数（A） 定义：忽略电子的质量，将原子核内所
有质子和中子的相对质量取近似整数值 加起来所得的数值，叫做这个原子的质 量数，符号A。 公式:一个某原子中 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
必修2 第1章 第1节 第1课时 元素周期表
元素周期表
元素周期表的基本结构与内容
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
元素周期表概览
中 英 文 版 切 换
化学学习的神器
H L D
元素周期表概览
中 英 文 版 切 换
化学学习的神器
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元素周期表的结构
化学学习的神器
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总结
化学学习的神器
H L D
作 业
记忆短周期所有元素； 记忆短周期所有元素； *记忆所有主族 优先记忆Ⅰ *记忆所有主族(优先记忆ⅠA ⅦA)； 记忆所有主族( A)； 练习写罗马数字的1 练习写罗马数字的1到8； 记忆0族所有元素的原子序数。 记忆0族所有元素的原子序数。
化学学习的神器 不
H L D
周期详解
完 全 周 期
小练习 找出各周期含有 2 3 4 5 6 数目 2 8 周期
¤
7 26
8
18
18
32 周期
化学学习的神器
H L D
族详解
仔细观察周期表，最上面那一行不带颜 仔细观察周期表， 色的代表了什么？ 色的代表了什么？ 讨论： 讨论： 1 列标识总共有几种类型？ 列标识总共有几种类型？ 2 每一种各有几个？各占几个列？ 每一种各有几个？各占几个列？ 3 每一种标识各自有什么特点？ 每一种标识各自有什么特点？
化学学习的神器
H L D
小练习
找一找哪个族的元素最多。 找一找哪个族的元素最多。 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ ⅢB是元素最多的族 不是定值。 不是定值。 仅一个， 相差 2： 仅一个，Li 10到20号元素 相差 8: 10到20号元素 相差18: 31到38号元素 49到56号元素 号元素； 相差18: 31到38号元素；49到56号元素 相差32: 81到88号元素 相差32: 81到88号元素 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。
元素周期表的基本结构与内容
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元素周期表的结构
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总结
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作 业
记忆短周期所有元素； 记忆短周期所有元素； *记忆所有主族 优先记忆Ⅰ *记忆所有主族(优先记忆ⅠA ⅦA)； 记忆所有主族( A)； 练习写罗马数字的1 练习写罗马数字的1到8； 记忆0族所有元素的原子序数。 记忆0族所有元素的原子序数。
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周期详解
完 全 周 期
小练习 找出各周期含有 2 3 4 5 6 数目 2 8 周期
¤
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8
18
18
32 周期
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族详解
仔细观察周期表，最上面那一行不带颜 仔细观察周期表， 色的代表了什么？ 色的代表了什么？ 讨论： 讨论： 1 列标识总共有几种类型？ 列标识总共有几种类型？ 2 每一种各有几个？各占几个列？ 每一种各有几个？各占几个列？ 3 每一种标识各自有什么特点？ 每一种标识各自有什么特点？
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小练习
找一找哪个族的元素最多。 找一找哪个族的元素最多。 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ ⅢB是元素最多的族 不是定值。 不是定值。 仅一个， 相差 2： 仅一个，Li 10到20号元素 相差 8: 10到20号元素 相差18: 31到38号元素 49到56号元素 号元素； 相差18: 31到38号元素；49到56号元素 相差32: 81到88号元素 相差32: 81到88号元素 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。
元素周期表(三个课时)
“化学元素的周期性是由于核电荷数递增 时,原子的电子层结构呈周期性变化所致”.
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素
人教新课标九年级下册初中化学《元素周期表》_7
第一节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，据周期表来学习周期律，学生才有基础。
所以新教材首先介绍周期表。
本节包括三部分内容。
第一部分介绍元素周期表。
门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学家，教材开始就登出了他的头像，使学生感到一种亲切感。
教材首先介绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程，直到表现给学生的现在的周期表，不但给出了周期表的结构，更培养了学生发展的观点，虽是开头聊聊数语，但作用是具大的。
之后，介绍了表的周期、族；介绍了碱金属元素、卤族元素、O族等知识，与前面学过的知识相对应。
教学时能够充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生积极主动性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。
第二部分是元素的性质与原子结构。
教材是以前面学过的Na、Cl所在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断出性质与原子结构的关系。
第三部分介绍的是核素。
核素的概念，对于学生进一步学习很重要：从分子→原子的内部结构,使学生对微观世界的理解产生了一个飞跃。
教学时,应充分利用教材提供的现代医学上相关同位素应用的素材，协助学生对核素的了解。
本节教学重点：无素周期表、元素性质与原子结构的关系。
本节教学难点：元素性质与原子结构的关系。
课时安排2课时第1课时三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法1、引导学生自主学习：理解周期表的结构。
2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、持续探索的科学品质。
2、使学生树立：“科学技术是持续发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。
2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
元素周期表+课件++2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
②纵行原则
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
【襄樊五中】第五章第3节《元素周期表》第3课时
第五章物质结构、元素周期律第三节元素周期表（3课时）第三课时一、本课要点1．元素周期律的发现2．元素周期律和元素周期表的意义二、课前思考1．举例说明元素周期表对你学习化学的指导作用？2．周期表中位置靠近的元素性质相近，举例说明这一原理对工农业生产实践的指导作用？三、同步训练1．下列关于元素周期表的说法错误的是（）A．元素周期表是按元素原子序数的大小顺序排列的B．元素原子的电子层数等于其所在元素周期表中的周期的序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在元素周期表中的族的序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素3．下列关于元素周期和元素周期表的论述中正确的是（）A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．周期表中ⅣA~ⅦA族元素均可表现正化合价4．第三周期元素R，其原子的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和第K层电子数之差，并且等于第K层电子数的正整数倍，则关于R的不正确说法是（）A．常温下稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物的水化物都是强酸C．R与氢气化合都很困难D．R与气态氢化物都受热易分解5．化学变化中不能实现的是（）A．一种原子变成另一种原子B．一种分子变成另一种分子C．一种离子变成另一种离子D．一种单质变成另一种单质6．某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素（）A．在周期表中处于第三周期、第ⅦA 族B．位于第三周期、第ⅤA族C．氢化物比PH3、H2S更稳定D．常见价态只有―3、+3、+5价7．元素X和Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两元素原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A．X和Y都是性质很活泼的金属，在自然界中只能以化合态形式存在B．X和Y形成的化合物的化学式可能是Y2X2C．X元素的原子半径比Y大D．Y能置换酸中的氢产生氢气，但不能置换出盐中的金属8．短周期元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子核电荷之和为41。
元素周期表(第三课时)
2010年 2010年8月8日星期日
1
复习： 复习：
元素的定义： 元素的定义： 元素是具有相同核电荷数 即核内质子) 相同核电荷数( 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。 一类原子的总称。 想一想： 想一想：同种元素的中子数是不是都 相同？ 相同？
1 H 1
2 H 1
3 1H
氕 氘 H D 重氢 氢 1、核素： 核素：
Cl Cl
34.969 36.966
75.77％ 75.77％ 24.23％ 24.23％
34.969×0.7577＋36.966×0.2423 34.969×0.7577＋36.966× ＝35.453， 35.453， 即：氯的原子量为35.453。 氯的原子量为35.453。
练习3 练习3：
同位素的相对原子质量： 同位素的相对原子质量：是各同位素原 的真实质量1/12 子的真实质量分别与 C的真实质量1/12 的比值。 的比值。 氯元素 的两种同位素的相对原子质量分 35 37 别是： Cl为34.969， Cl为36.966。 别是：17Cl为34.969， Cl为36.966。 17
一种微粒的质子数和电子数和另一种微 粒的质子数和电子数均相等，下列对2 粒的质子数和电子数均相等，下列对2种 微粒间关系的说法错误的是（ 微粒间关系的说法错误的是（ D ） A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
二、元素的(平均)相对原子质量： 元素的(平均)相对原子质量：
质子数=核电荷数 核外电子数 质子数 核电荷数=核外电子数 原子序数 核电荷数 核外电子数=原子序数 质量数（ ）＝质子数（ ）＋中子数（ ） ）＝质子数 ）＋中子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
1
复习： 复习：
元素的定义： 元素的定义： 元素是具有相同核电荷数 即核内质子) 相同核电荷数( 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。 一类原子的总称。 想一想： 想一想：同种元素的中子数是不是都 相同？ 相同？
1 H 1
2 H 1
3 1H
氕 氘 H D 重氢 氢 1、核素： 核素：
Cl Cl
34.969 36.966
75.77％ 75.77％ 24.23％ 24.23％
34.969×0.7577＋36.966×0.2423 34.969×0.7577＋36.966× ＝35.453， 35.453， 即：氯的原子量为35.453。 氯的原子量为35.453。
练习3 练习3：
同位素的相对原子质量： 同位素的相对原子质量：是各同位素原 的真实质量1/12 子的真实质量分别与 C的真实质量1/12 的比值。 的比值。 氯元素 的两种同位素的相对原子质量分 35 37 别是： Cl为34.969， Cl为36.966。 别是：17Cl为34.969， Cl为36.966。 17
一种微粒的质子数和电子数和另一种微 粒的质子数和电子数均相等，下列对2 粒的质子数和电子数均相等，下列对2种 微粒间关系的说法错误的是（ 微粒间关系的说法错误的是（ D ） A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
二、元素的(平均)相对原子质量： 元素的(平均)相对原子质量：
质子数=核电荷数 核外电子数 质子数 核电荷数=核外电子数 原子序数 核电荷数 核外电子数=原子序数 质量数（ ）＝质子数（ ）＋中子数（ ） ）＝质子数 ）＋中子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
元素周期表
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
门捷列夫的元素周期表形成了一个基本的构架，现在的许 多工作是完善它。在元素周期表中，从 112 号到 116 号元素的 名字都没有得到承认，第 113、115、117 号三个元素是空白。 曾经有学者声称发现了 118 号元素，但还没有得到国际组织的 认同。随着科学技术的进步和新的研究方法的应用，人们很有 可能发现新的元素。 那么你知道在这些已经发现的元素中都隐藏了那些规律 吗？学完本课时内容，你将明了于心。
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新情境· 激趣入题
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
在科学大道上， 有一块宝石， 它就是元素周期律。 拉瓦锡、 德贝莱纳、纽兰兹、迈耶尔等人从它身边走过，都把它拿起来 看看，然后又把它扔掉。而门捷列夫却吸收前人的经验，苦苦 思索仔细研究它，使之散发出本身的光彩，最后他拿着这块宝 石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。 自从门捷列夫制订了元素周期表， 人们发现新元素的步伐 在逐渐加快。那么世界上究竟有多少元素，元素周期表有没有 尽头呢？
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
2．原子半径的变化规律 3～ 9 号 元素 原子半 径/nm 变化 趋势 0.152 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 Li Be B C N O F
0.152―→0.71
逐渐减小
第一章 第二节 第2课时
(2)元素原子半径的周期性变化。
2 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 □ ________的周期性变化。
第一节,元素周期表( 1-3课时)
都有色，有 味，有毒， 易溶于四氯 化碳中
递变性：？
★小结：同主族：元素金属性、非金属性的递变性 IA 金属 Li Na F2的氧化性最强ⅦA 非金属 电子层数↑ 原子半径↑ 原子核对最外层电子的吸引力↓ 失电子能力↑ 金属性↑ 还原性↑ 得电子能力↓ 非金属性↓ 氧化性 ↓ F Cl
零族(0族）：稀有气体元素
注：在描述元素位置时，应先说周期数再说族数，周期 数用数字或汉字表示，族数用罗马数字表示。 例如：N在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族 个别族的别称： ★第ⅠA族（ 除H外）： 碱金属元素 ★第ⅦA族： 卤族元素
二、周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子 层数相同的元素排成一个横行 周期
1、碱金属元素（第ⅠA族）——Li Na
K
Rb
Cs
Fr
（1） 碱金属的原子结构
元素 名称 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子 半径
碱 金 钠（Na) 属 钾(K) 元 素 铷(Rb) 铯(Cs)
锂（Li)
3 11
1
1
1 1 1
19
37 55
2 电 子 3 层 数 4 逐 渐 增 5 大 6
2Na + O2 ==== Na2O2 ②与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
O2
钠、钾化学性质比较 钠 钾 剧烈燃烧，火 剧烈燃烧，火焰 焰呈 黄 色， 呈 紫 色 生成 淡黄色 色 的固体
浮 在水面上、 熔 浮 在水面上、熔 成银白色小球、 成银白色小球、在 Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO 在水面上四处 游、 水面上四处 游 、滴 滴入酚酞溶液呈 入酚酞溶液呈 红 色， 红 色 有水雾、微弱爆炸
元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
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28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
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塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
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表
9
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层 式 元 素 周 期 表
10
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
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透 视 式 元 素 周 期 表
12
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
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4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
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2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
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×
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3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
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Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
第一章1元素周期表
c、可以根据金属在金属活动性顺序表中的位置 进行判断。
（4）碱金属的物理性质
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55 颜色和状态 密度 3 （g/cm ） 熔点 。 ( C) 沸点 。 （ C）
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金
属性越强。
已知金属A可与冷水反应，金属 B和热水才能反应，金属C和水不能 反应，判断金属A、B、C金属性强 弱如何？
金属性
A〉 B〉 C
元素金属性强弱判断依据：
a、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
b、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。
化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律
1
元素周期表（3课时）
德米特里·门捷列夫，19世 纪俄国化学家，他发现了元素周 期律，并就此发表了世界上第一 份元素周期表。1907年2月2日， 这位享有世界盛誉的俄国化学家 因心肌梗塞与世长辞，那一天距 离他的73岁生日只有六天。他的 名著、伴随着元素周期律而诞生 的《化学原理》，在十九世纪后 期和二十世纪初，被国际化学界 公认为标准著作，前后共出了八 版，影响了一代又一代的化学家。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性
Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
a、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
（4）碱金属的物理性质
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55 颜色和状态 密度 3 （g/cm ） 熔点 。 ( C) 沸点 。 （ C）
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金
属性越强。
已知金属A可与冷水反应，金属 B和热水才能反应，金属C和水不能 反应，判断金属A、B、C金属性强 弱如何？
金属性
A〉 B〉 C
元素金属性强弱判断依据：
a、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
b、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。
化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律
1
元素周期表（3课时）
德米特里·门捷列夫，19世 纪俄国化学家，他发现了元素周 期律，并就此发表了世界上第一 份元素周期表。1907年2月2日， 这位享有世界盛誉的俄国化学家 因心肌梗塞与世长辞，那一天距 离他的73岁生日只有六天。他的 名著、伴随着元素周期律而诞生 的《化学原理》，在十九世纪后 期和二十世纪初，被国际化学界 公认为标准著作，前后共出了八 版，影响了一代又一代的化学家。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性
Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
a、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
元素周期表
m(12C)=1.993 × 10-26Kg
1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
14
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核 质子 中子
1个电子带一 1个质子带一 电性和电量 个单位负电 个单位正电 荷 荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
10
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
11
(一)原子结构 原子是电中性的！
质子（+）Z个
原子核
原 子
中子
(A-Z)个
核外电子(-)
Z个
质子数= 核外电子数= 核电荷数 =原子序数
12
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核 质子 中子
40
[课堂练习]
5.已知某种元素的一种原子的核内质子数是m, 中子数是n,下列说法正确的是 ( B ) A.该元素的相对原子质量是m+n B.不能求得该元素的相对原子质量 C.若C-12的质量是w g,则该原子的质量是 12w g D.若C-12的质量是w g,则该原子的质量是 12(m+n)w g
1.同位素的原子量是指某元素一种同位素的一个原 子的实际质量跟一个12C的原子质量的1/12相比 较所得的数值。 2.同位素的原子量的近似值即是质量数。 3.元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A· a% + B· b% + C· + … c% 4.元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
(完整版)人教版高中化学课时安排
(完整版)人教版高中化学课时安排一、元素周期表(2个小时)重点掌握内容:元素周期表的结构以及原子结构。
二、元素的性质与原子结构(2个小时)重点掌握内容:元素的性质与原子结构的关系三、核素同位素(2个小时)重点掌握内容:核素、同位素的概念区分与联系四、原子核外电子的排布(2个小时)重点掌握内容:原子核外电子的排布规律五、元素周期律(2个小时)重点掌握内容:同周期元素金属性和非金属性的递变规律及元素金属性强弱的判断规律。
六、元素周期表和元素周期律的应用(2个小时)重点掌握内容:元素周期表和元素周期律的综合应用七、离子键和离子化合物(2个小时)重点掌握内容:离子键和离子化合物的概念理解及应用八、共价键和共价化合物(2个小时)重点掌握内容:共价键和共价化合物的概念理解及应用。
九.组织全章复习(包括单元练习题讲评)(2个小时)重点掌握内容:元素周期表和周期律的综合应用。
十、化学能与热能(2个小时)重点掌握内容:化学方程式与热量的关系十一、化学能与电能-第1课时(2个小时)重点掌握内容:原电池的原理。
十二、化学能与电能一第2课时(2个小时)重点掌握内容:原电池的应用。
十三、化学反应速率与限度-第1课时(2个小时)重点掌握内容:化学反应速率的基本理论知识。
十四、化学反应速率与限度-第2课时(2个小时)重点掌握内容:影响反应速率的因素及化学平衡状态十五、化学反应速率与限度-第3课时(2个小时)重点掌握内容:化学平衡移动的特点及影响化学平衡的因素。
十六、最简单的有机化合物一甲烷(2个小时)重点掌握内容:甲烷的结构及性质。
十七、烷烃(2个小时)重点掌握内容:烷烃的性质及命名。
十八、简单的不饱和链烃一乙烯(2个小时)重点掌握内容:乙烯的结构、性质及用途。
十九、芳香烃一苯(2个小时)重点掌握内容:苯的结构及苯的性质。
二十、乙醇重点掌握内容:乙醇的结构及性质。
十一、乙酸重点掌握内容:乙酸的结构及十二、人类基本营养物质(2个小时)重点掌握内容:基本营养物质的组成、功能及特征反应二十三、开发利用金属矿物(2个小时)重点掌握内容:常见金属的冶练原理、方法及资源的保护二十四、海水资源的开发利用(2个小时)重点掌握内容:海水淡化的方法及从海水中提纯卤素的方法。
元素周期表
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
本节总结
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
3 8种元素
4 18种元素
把最外层电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 • 讨论1：元素周期表一共有多少列？分成
多少个族？如何分类、如何表示？
18列 16族
2、族：最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVA VA VIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
ⅠB中间
零族：稀有气体元素
注意：区别罗马数值“Ⅳ”与“Ⅵ”的区别
主族序数=元素原子的最外层电子数
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
21 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌 钪
IA
七主分两边,七副站中间,
A：主族
B：副族
4
【例题1】已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元 素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B
为同一周期元素。下列关系式错误的是 D
A.n＝m＋1 B. n＝m＋11 C. n＝m＋25 D. n＝m＋10
IIA与IIIA的同周期元素核电荷数之差：
二、三周期——△Z＝ 1 四、五周期——△Z＝ 11 六、七周期——△Z＝ 25
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(4) 位于分界线附近的元素 ,可做半导体 ,如:Si 、Ge等 元素;有的元素的氧化物和氢氧化物既能与强碱反 应又能与强酸反应 ,如:Al2O3和Al(OH) 3.
注意:各周期结构的特点
? 第一周期元素种类最少,且没有金属元素; ? 第二/三周期元素种类均为8种,第四/五周期
元素种类均为18种; ? 第六周期57~71号称为镧系元素,84~86号为放
射性元素;( 放射性元素不稳定) ? 第七周期排满为32种元素,原子序数为87~118.
其中89~103号称为锕系元素,118号为非金属,其 他31种均为放射性金属元素.
结论1：
7个横行即7个周期 周期序数 =电子层数
每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以 稀有气体元素结束。
介绍：第 6周期中， 57号元素到 71号元素，共 15种 元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称 镧系元素。第 7周期中，89号元素到103号元素，共15 种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似， 总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元 素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原 子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。 在锕系元素中 92号元素铀（U）以后的各种元素，多 数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超 铀元素。
? 掌握同周期﹑同主族元素性质的递变规律, 并运用原子结构的知识解释这些递变规律
? 学会运用周期表,掌握原子结构﹑元素性质 和该元素在周期表中的位置三者间的关系
? 了解元素周期律的发现史;理解元素周期表 的重要意义
知识点 1 元素周期表的发展史
一、元素周期系理论的建立 二、稀有气体的发现 三、元素的X射线光谱分析 四、原子结构的现代理论 五、人工合成元素和锕系元素 六、预言周期表
注意点:
(1)大部分金属元素最外层电子数不超过 3个电子,只
有主族元素 Ge、Sn、Pb最[外层4e] 、Sb、Bi最[ 外 层5e] 、Po最[外层6e] 最外层超过 3个电子.
(2) 如果第七周期排满 ,金属元素为 95种,非金属元素 为23种.
(3) 氟的非金属性最强 ,因此氟无正价 ,氟与稀有气体 元素可形成化合物 .如:XeF 4.
发现年代 1868(英国) 1898(英国) 1894(英国) 1898(英国) 1898(英国) 1900(德国)
来源
日全蚀太 分离液态 空气除杂 空气除杂 分离液态 226Rn衰
阳光谱
空气
后残气 都残气
空气
变产物
命名原意
太阳的元 素
冕虹
懒惰
隐藏
陌生
----
三、元素的 X射线光谱分析
( 略…);
的最高化合价数 <3> 过渡元素：IIIB 族到IIB 族共10列通
称为过渡元素，包括VIII族和七个副 族，是从左边主族向右边主族过渡的 元素。
元素在周期表中的位置，反映了该元素 的原子结构和一定的性质。因此，可以根 据某元素在周期表中的位置，推测它的原 子结构和某些性质。
注意:族的结构特点
①族序号与列号不完全相同 ; ②ⅡA主族无非金属元素﹑Ⅶ A、0族
四、原子结构的现代理论
继本世纪初,电子的发现和发射性的发现后,逐步发展 里秒毫了原子结构理论,更深入地揭示了周期系的本质:
“化学元素的周期性是由于核电荷数递增 时, 原子的电子层结构呈周期性变化所致” .
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代 .
90种金属元素
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H 2Te与HI 的稳定性。 （3）LiOH 与Be(OH) 2的碱性。
五、人工合成元素和锕系元素
( 略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
元素周期表的种类
知识点2
周期表的结构
(1) 周期: 具有相同的电子层数的元素按照原子 序数递增的顺排列的一个横行为一周期 .
周期序数 周期名称 原子序数 金属 非金属 1 2 3 4 5 6 7
一、元素周期律的建立
1869年, 俄国门捷列夫将当时已知的 60多种元素, 按性质相似的元素归类 .
二、稀有气体的发现
1894—1900年稀有气体的发现,使元素周期系理论经受 了一次考验,门氏在周期表的上开辟了一个走廊,结果在 周 期表上添上了零族,进一步完善了周期表.
元素
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
元
素第 第
周 期
二 课 时
三 节
表
族 知识点3
A为主族元素(由短周期和长周期组成) B为副族元素(由长周期组成);0 族与Ⅷ族为单独两个族
族序数 列数
元素种类
族序数 列数 元素种类
金属 非金属
ⅠA
ⅠB
ⅡA
ⅡB
ⅢA
ⅢB
ⅣA
ⅣB
ⅤA
ⅤB
ⅥA
ⅥB
ⅦA
ⅦB
0
Ⅷ
结论2：
<1> 周期表中共有18个纵行，16个族。 <2> 主族的序数=最外层电子数=该元素
均无金属元素 ; ③Ⅱ A到Ⅷ族即第 2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多 32种元素; ⑤Ⅷ族包括 3列12种金属元素 .
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
元
素第 第
周 期
一 课 时
三 节
表
元素周期性变化:
原子序数
性质递变
3
9
11
17
最外层电子数
12345678 逐渐增多
同左
非金属性与金 属性变化
单质性质变化
活泼金属
碱金属
活泼非金属
卤素
同左
强还原剂 强氧化
同左
剂 Li,Be
Na,Mg,Al
O 2 F2
Cl 2
元素周期表知识要点:
? 掌握元素周期表的结构以及周期﹑族等概 念
结论4：
同主族从上至下，元素的金属性增强，非金 属性减弱。
判断： （1）H 2SO4和H 3AsO4的酸性。 （2）HCl 和H 2Se的稳定性。 （3）Ca(OH) 2和Al(OH) 3的碱性。
至此我们分别从周期表内横纵两个方面学习 了元素性质的递变，综合起来，可归纳出课本 里周期表中元素性质递变规律表。
注意:各周期结构的特点
? 第一周期元素种类最少,且没有金属元素; ? 第二/三周期元素种类均为8种,第四/五周期
元素种类均为18种; ? 第六周期57~71号称为镧系元素,84~86号为放
射性元素;( 放射性元素不稳定) ? 第七周期排满为32种元素,原子序数为87~118.
其中89~103号称为锕系元素,118号为非金属,其 他31种均为放射性金属元素.
结论1：
7个横行即7个周期 周期序数 =电子层数
每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以 稀有气体元素结束。
介绍：第 6周期中， 57号元素到 71号元素，共 15种 元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称 镧系元素。第 7周期中，89号元素到103号元素，共15 种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似， 总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元 素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原 子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。 在锕系元素中 92号元素铀（U）以后的各种元素，多 数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超 铀元素。
? 掌握同周期﹑同主族元素性质的递变规律, 并运用原子结构的知识解释这些递变规律
? 学会运用周期表,掌握原子结构﹑元素性质 和该元素在周期表中的位置三者间的关系
? 了解元素周期律的发现史;理解元素周期表 的重要意义
知识点 1 元素周期表的发展史
一、元素周期系理论的建立 二、稀有气体的发现 三、元素的X射线光谱分析 四、原子结构的现代理论 五、人工合成元素和锕系元素 六、预言周期表
注意点:
(1)大部分金属元素最外层电子数不超过 3个电子,只
有主族元素 Ge、Sn、Pb最[外层4e] 、Sb、Bi最[ 外 层5e] 、Po最[外层6e] 最外层超过 3个电子.
(2) 如果第七周期排满 ,金属元素为 95种,非金属元素 为23种.
(3) 氟的非金属性最强 ,因此氟无正价 ,氟与稀有气体 元素可形成化合物 .如:XeF 4.
发现年代 1868(英国) 1898(英国) 1894(英国) 1898(英国) 1898(英国) 1900(德国)
来源
日全蚀太 分离液态 空气除杂 空气除杂 分离液态 226Rn衰
阳光谱
空气
后残气 都残气
空气
变产物
命名原意
太阳的元 素
冕虹
懒惰
隐藏
陌生
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三、元素的 X射线光谱分析
( 略…);
的最高化合价数 <3> 过渡元素：IIIB 族到IIB 族共10列通
称为过渡元素，包括VIII族和七个副 族，是从左边主族向右边主族过渡的 元素。
元素在周期表中的位置，反映了该元素 的原子结构和一定的性质。因此，可以根 据某元素在周期表中的位置，推测它的原 子结构和某些性质。
注意:族的结构特点
①族序号与列号不完全相同 ; ②ⅡA主族无非金属元素﹑Ⅶ A、0族
四、原子结构的现代理论
继本世纪初,电子的发现和发射性的发现后,逐步发展 里秒毫了原子结构理论,更深入地揭示了周期系的本质:
“化学元素的周期性是由于核电荷数递增 时, 原子的电子层结构呈周期性变化所致” .
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代 .
90种金属元素
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H 2Te与HI 的稳定性。 （3）LiOH 与Be(OH) 2的碱性。
五、人工合成元素和锕系元素
( 略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
元素周期表的种类
知识点2
周期表的结构
(1) 周期: 具有相同的电子层数的元素按照原子 序数递增的顺排列的一个横行为一周期 .
周期序数 周期名称 原子序数 金属 非金属 1 2 3 4 5 6 7
一、元素周期律的建立
1869年, 俄国门捷列夫将当时已知的 60多种元素, 按性质相似的元素归类 .
二、稀有气体的发现
1894—1900年稀有气体的发现,使元素周期系理论经受 了一次考验,门氏在周期表的上开辟了一个走廊,结果在 周 期表上添上了零族,进一步完善了周期表.
元素
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
元
素第 第
周 期
二 课 时
三 节
表
族 知识点3
A为主族元素(由短周期和长周期组成) B为副族元素(由长周期组成);0 族与Ⅷ族为单独两个族
族序数 列数
元素种类
族序数 列数 元素种类
金属 非金属
ⅠA
ⅠB
ⅡA
ⅡB
ⅢA
ⅢB
ⅣA
ⅣB
ⅤA
ⅤB
ⅥA
ⅥB
ⅦA
ⅦB
0
Ⅷ
结论2：
<1> 周期表中共有18个纵行，16个族。 <2> 主族的序数=最外层电子数=该元素
均无金属元素 ; ③Ⅱ A到Ⅷ族即第 2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多 32种元素; ⑤Ⅷ族包括 3列12种金属元素 .
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
元
素第 第
周 期
一 课 时
三 节
表
元素周期性变化:
原子序数
性质递变
3
9
11
17
最外层电子数
12345678 逐渐增多
同左
非金属性与金 属性变化
单质性质变化
活泼金属
碱金属
活泼非金属
卤素
同左
强还原剂 强氧化
同左
剂 Li,Be
Na,Mg,Al
O 2 F2
Cl 2
元素周期表知识要点:
? 掌握元素周期表的结构以及周期﹑族等概 念
结论4：
同主族从上至下，元素的金属性增强，非金 属性减弱。
判断： （1）H 2SO4和H 3AsO4的酸性。 （2）HCl 和H 2Se的稳定性。 （3）Ca(OH) 2和Al(OH) 3的碱性。
至此我们分别从周期表内横纵两个方面学习 了元素性质的递变，综合起来，可归纳出课本 里周期表中元素性质递变规律表。