浙教版九年级科学常见的酸

浙教版科学常见的酸
我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。

提出问题：
你已经知道哪些酸
了解它们的性质吗
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸盐酸
2、汽车电瓶里含有什么酸硫酸
3、食醋里含有什么酸醋酸
4、酸雨里含有什么酸硫酸和硝酸
一、盐酸
1.化学式：HCl
2.相对分子质量：
3.盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）
物理性质
1. 纯净的盐酸是无色的液体，工业盐酸因含有铁离子等杂质而呈黄色。

2. 有刺激性气味
3. 易挥发（在空气中会形成白雾）
4. 具有腐蚀性
思考：
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的如果浓盐酸敞开放置，会发生什么变化
答：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的。

如果弄盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减少。

化学性质
1.和指示剂反应
石蕊试液遇盐酸变红色，无色酚酞试液不变色。

2.和硝酸银反应
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入硝酸银溶液，观察现象，再滴入稀硝酸，又观察其现象。

现象：有白色沉淀生成，再加入硝酸后，白色沉淀不消失。

化学方程式：HCl + AgNO
3 = AgCl ↓ (白色沉淀)+ HNO
3
AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，算一硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。

思考：在检验氯离子时，为什么要加入稀硝酸
目的是除去CO 32-等杂质离子的干扰。

因为CO 32- 与AgNO 3 接触时，也有白色沉淀AgCO 3生成，但溶于稀硝酸。

Na 2CO 3 + 3AgNO 3 = AgCO 3 ↓ + 2NaNO 3
AgCO 3 + 2HNO 3 = AgNO 3 + H 2O + CO 2↑
3. 盐+盐酸→新盐+新酸
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象 蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

盐酸能与碳酸钙反应。

反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO 2气体。

化学方程式：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O
4. 金属氧化物（碱性）+ 盐酸→盐+水
P12活动2、3
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。

黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。

5. 碱+盐酸→盐+水
为什么胃舒平能医治盐酸过多
“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。

化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O
6. 金属（活泼）+盐酸→盐+水
P12 探究
金属铁能与盐酸反应放出气体。

反应方程式：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑
二、硫酸
1. 稀硫酸+金属（活跃）→盐+氢气
在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

锌粒表面产生大量气泡。

Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑
2. 稀硫酸+金属氧化物（碱性）→盐+水
在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

红色氧化铁溶解，溶液变黄色。

Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O
黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O
3. 稀硫酸+碱→盐+水
在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

Cu(OH)
2 + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O
4.硫酸+盐→新盐+新酸
在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。

产生白色沉淀。

BaCl
2 + H
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + 2HCl
SO
4
2-的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

从盐酸、稀硫酸的反应实验来看，他们均能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应。

稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的化学通性。

请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性（通性）。

注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。

氧化铁与稀盐酸和稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。

三、浓硫酸
1.浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。

2.浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，有强氧化性。

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。

3.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。

思考并回答：
1. 由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道如何进行稀释吗
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水中，并不时的搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，否则会使水飞溅出来。

2.浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化根据这一性质，它在实验室有什么用途浓硫酸如果敞口放置，由于它具有吸水性，会吸收空气中的水分，会导致溶液的质量增加，而溶液的溶质质量分数减小。

根据这一性质在实验室中，浓硫酸可用
作干燥剂。

能干燥：H
2、O
2
、SO
2
、Cl
2
、HCl、CO
2
等。

四、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味
2.浓硝酸具有挥发性。

3.浓硝酸具有腐蚀性。

4.浓硝酸具有很强的氧化性。

5.浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶内。

练习：
1.铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与
稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

2.下列物质中不能和稀硫酸反应的是（ C ）
A.铁
B.氧化镁
C.二氧化碳
D.碳酸钠
3.下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ D ）
A.实验室制氢气
B.实验室制取二氧化碳
C.工业除锈
D.制食盐（氯化钠）
4.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（ A ）
A.稀硫酸
B.水
C.氢氧化钠溶液
D.硫酸铜溶液
5. 13克与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。