华师大版科学九年级上册1.2《常见的酸》知识总结
华师大版科学九年级上册1.2《常见的酸》知识总结
九年级科学几种常见的酸知识点精析学习目标1.常识性了解浓硫酸的特性、稀释方法和硝酸的性质。
2.了解酸碱指示剂在酸、碱溶液里呈现的颜色。
3.理解复分解反应的概念，能判断常见反应的所属类型。
4.掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
学会Cl-和SO42-的检验方法。
重、难点提示教学重点1. 盐酸和稀硫酸的化学性质。
2. 指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3. 复分解反应的概念。
教学难点1. 书写有关酸的化学性质的化学方程式。
2. 盐酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸盐的检验。
知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意：① 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。
浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。
“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
注意：① 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。
而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。
所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
② 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCu OH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Cu OH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
九年级上册科学【常见的酸】
九年级上册科学【常见的酸】教学设计一、教材分析1.内容特点：本节内容主要研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要地位。
而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。
2.教学目标：①知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性；②过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；采用启发式教学与实验探究相结合的方法，引导学生进行主动有序的实验探究，培养学生动手、观察、思考、归纳的能力；③情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，培养学生善于观察生活的学习态度；通过实验探究，培养学生学习的主观能动性和积极探究的科学精神，同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。
3.教学重难点①重点：学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性；②难点：电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。
二、学情分析电离是一个微观角度的抽象概念，特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示，对学生的想象理解会造成一定的困难；同时用电离概念去建立酸的概念，从知识的建构上跨度较大，对于初学者而言比较困难，不能迅速地知会和掌握，是本节学习过程中的一个难点。
对于指示剂鉴别物质的酸碱性，学生在初一阶段的课程中已经有所学习，初步形成了一定的概念，对学生的认知可以起到一定的辅助作用。
同时，利用实验探究，可以极大的引起学生对课堂学习的积极性，通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。
另一方面，学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验，从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。
九年级化学酸及性质知识点
九年级化学酸及性质知识点酸及性质知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构以及变化规律的科学。
在化学研究中，酸是一类常见的物质，具有独特的性质和重要的应用。
本文将为大家介绍九年级化学的酸及其性质知识点，包括酸的定义、性质、酸碱指示剂、酸的强弱、酸的浓度等内容。
1. 酸的定义酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。
根据酸在溶液中的离解程度，酸可以分为强酸和弱酸。
强酸在水溶液中几乎完全离解，产生大量的H+离子；而弱酸在水溶液中只有一部分离解，产生少量的H+离子。
2. 酸的性质（1）酸的酸味：一般来说，酸味酸酸的。
然而，在实验中尝试酸的味道是非常危险的，因为某些酸具有强腐蚀性。
（2）酸的导电性：酸能够导电，这是因为酸在水中溶解时会生成离子。
离子能够带电并在电流下移动，从而使溶液具有导电性。
（3）酸与金属反应：酸与金属反应会产生氢气。
一般来说，浓硫酸可以与大部分金属反应，而稀硫酸只能与活泼金属（如铁、锌等）反应。
3. 酸的酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可用于判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
这些指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中表现出不同的颜色，便于我们判断溶液的性质。
4. 酸的强弱酸的强弱指的是酸在水溶液中离解的程度。
一般来说，强酸在溶液中完全离解，产生大量的H+离子，而弱酸只有一部分离解。
酸的强弱可以通过酸的离解度、酸的电离常数等参数来判断。
5. 酸的浓度酸的浓度是指单位体积（通常为1升）溶液中所含酸的量。
酸溶液的浓度可以用摩尔浓度表示，即溶液中酸的摩尔数与溶液体积的比值。
总结：酸及其性质是九年级化学中的重要知识点。
酸的定义、性质、酸碱指示剂、酸的强弱和酸的浓度都是我们学习酸的基础。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解酸的特点和应用，并能够正确判断酸溶液的性质。
同时，我们还需要注意酸的实验操作和安全，防止因为酸的腐蚀性而造成伤害。
总的来说，酸及其性质的学习对我们理解和应用化学知识有着重要的作用。
九年级常见的酸与碱知识点
九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一，九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下：1. 酸和碱的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 酸碱的性质：酸具有以下性质：（1）酸溶液呈酸性，能够导电；（2）酸可以腐蚀金属，并产生氢气；（3）酸与碱中和反应会生成盐和水。
碱具有以下性质：（1）碱溶液呈碱性，能够导电；（2）碱具有腐蚀性，能腐蚀动植物组织；（3）碱与酸中和反应会生成盐和水。
酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。
3. pH值与酸碱程度：pH值是用来表示溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
4. 酸碱的常见应用：（1）酸和碱在生活中的应用广泛。
比如，酸可以用于去除金属表面的氧化层，碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。
（2）酸碱也常用于实验室中的化学实验。
比如，酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。
（3）酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。
5. 酸雨的形成与预防：酸雨是指大气中含有过量酸性物质，通过降水形式降到地面的现象。
酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。
为了预防酸雨对环境和人体健康的危害，可以采取以下措施：（1）减少工业生产过程中的排放；（2）使用清洁能源来代替化石燃料；（3）加强对汽车尾气的管理和治理；（4）广泛开展环保宣传和教育，提高公众的环保意识。
总结：九年级化学中常见的酸与碱知识点包括酸和碱的定义、性质，酸碱指示剂的使用，pH值与酸碱程度的关系，酸碱的应用以及酸雨的形成与预防措施等。
了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和环境保护的重要性。
九年级常见的酸知识点
九年级常见的酸知识点酸性物质是我们生活中常见的化学性质之一。
在九年级化学学习中，我们经常遇到一些关于酸的知识点。
本文将针对九年级常见的酸知识点展开论述，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
1. 酸的定义与性质酸是指具有酸性的物质，它们能够与碱发生中和反应。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
酸的性质包括酸味、腐蚀性和导电性等。
酸味是酸的一种特殊感觉，但并不是所有酸都有强烈的酸味。
酸的腐蚀性使其能够腐蚀金属和在皮肤上产生刺激感。
酸能够导电，因为它们在溶液中会产生离子。
2. 酸碱中和反应酸和碱之间能够发生中和反应，产生盐和水。
这是因为酸和碱能够互相中和彼此的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），生成水。
中和反应是化学反应的一种常见类型，用于调节溶液的酸碱度。
3. 酸的常见性质实验在实验室中，我们可以通过一些常见的实验来观察酸的性质。
例如，酸会与金属发生反应产生氢气，可以通过在酸溶液中加入锌片来观察这一现象。
酸可以腐蚀金属，可以通过将铜片浸入酸溶液中，观察铜片表面被腐蚀的现象。
此外，还可以通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。
4. 酸的分类根据酸的溶解度可以将酸分为强酸和弱酸。
强酸指的是在水中完全离解生成氢离子的酸，例如盐酸、硫酸。
而弱酸则是在水中只部分离解的酸，例如乙酸、柠檬酸。
此外，酸还可以根据酸的来源进行分类，例如无机酸和有机酸。
5. 酸碱指示剂酸碱指示剂可以用来测试溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
酸碱指示剂的颜色会随着溶液酸碱性的变化而改变，从而帮助我们判断溶液是酸性、中性还是碱性。
6. 酸雨问题酸雨是大气污染的一种表现形式，其主要成因是空气中的二氧化硫和氮氧化合物与水蒸气反应形成硫酸和硝酸，从而降落为酸性的雨水。
酸雨对环境和生态系统造成严重危害，例如腐蚀建筑物、污染土壤和水源等。
7. 酸碱中和的应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
例如，我们常使用抗酸药物来缓解胃酸引起的不适。
九年级化学常见的酸知识点
九年级化学常见的酸知识点酸是我们日常生活中常见的物质之一，它不仅可以被用于制造化学药剂，还可以用作清洁剂、食品添加剂以及作为消化和储存电流的电池酸。
在九年级的化学课程中，我们将学习一系列与酸相关的知识点，深入了解它们的性质、用途和反应。
1. 酸的定义和性质酸是一类具有酸性质（味酸、有导电性、可以与碱反应）的化学物质。
根据布朗斯特德酸碱理论，酸可以释放出氢离子（H+）。
酸常见的性质有酸味、腐蚀性和导电性。
我们可以通过常见的指示剂（如酚酞指示剂）在实验室中检测酸的酸碱性质。
2. 酸的分类酸可以根据其溶解度和酸基特性进行分类。
强酸是能够完全离解产生氢离子的酸，如硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
而弱酸只有一部分酸分子会离解，如乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）。
另外，我们还可以根据酸基的存在进行分类，一元酸只有一个酸基（如盐酸），而多元酸则有多个酸基（如硫酸）。
3. 酸的酸碱性质与中和反应酸与碱之间发生中和反应时，酸会失去氢离子并形成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成盐（氯化钠）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O这种中和反应是酸碱中最常见的反应之一。
4. 酸的腐蚀性与安全注意事项酸具有强烈的腐蚀性，接触到人体会引起疼痛、灼伤等危险。
因此，在实验室或日常生活中使用酸时，我们需要注意安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
同时，应保持酸与碱的储存分开，避免酸性物质与碱性物质接触引起危险反应。
5. 酸在生活中的应用酸在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们可以使用醋酸作为食品调味剂和清洁剂，硫酸被广泛应用于工业生产，柠檬酸常被用作食品添加剂。
此外，酸还可以用作电池中的电解质，发挥储存与输出电能的功能。
6. 酸与金属的反应酸可以与金属发生反应，产生盐和氢气。
这种反应常见于实验室和化学制剂的制造过程中。
例如，盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这种反应还可用于探索金属活动性的实验。
华师大版科学九年级上册1.2知识总结：酸
酸的初步知识一、常见的酸及酸类：1、三酸⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧-⎩⎨⎧--342HNO SO H HCl 硝酸浓硫酸稀硫酸硫酸盐酸 2、酸的电离3、酸的命名和分类酸的通性金属活动顺序表 硫酸根离子—SO 42-; 氯离子—Cl -的检验二、常见的酸1、盐酸：化学式—HCl（1）物理性质：纯净的盐酸：质量分数可达38%，无色有刺激味易挥发的液体，有腐蚀性。
（2）化学性质： ①盐酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入盐酸中不变色；紫色石蕊试液滴入盐酸中变成红色。
②盐酸与活动金属的反应：盐酸分别与活动金属镁、锌、铁的反应 事实证明—剧烈程度：Mg Zn Fe >>Mg 2HCl MgCl H Zn 2HCl ZnCl H Fe 2HCl FeCl H 222222+→+↑+→+↑+→+↑⎫⎬⎪⎭⎪发生置换反应—生成盐和氢气．③盐酸与金属氢化物的反应：Fe O 6HCl 2FeCl 3H O 2332+→+ 除锈CuO 2HCl CuCl H O 22+→+均生成盐和水 ④盐酸与碱的反应：Fe(OH)3HCl FeCl 3H O 332+→+红褐色难溶物 黄色溶液Cu(OH)2HCl CuCl 2H O 222+→+蓝色难溶物 绿色溶液均生成盐和水⑤盐酸与盐的反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓→+AgCl 为白色既难溶于水又难溶于稀硝酸的沉淀CaCO 2HCl CaCl H O CO 3222+→++↑用于实验室制取二氧化碳反应产物：均生成新的盐及新的酸。
（3）用途： 重要化工原料——广泛应用于食品、医药、冶金及电镀等方面。
2、硫酸，化学式—H SO 24（1）稀硫酸：无色液体有腐蚀性。
化学性质：①与酸碱指示剂的作用；无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红。
②与活动金属的反应： 事实又一次证明—剧烈程度：Mg Zn Fe >>Mg H SO MgSO H Zn H SO ZnSO H Fe H SO FeSO H 244224422442+→+↑+→+↑+→+↑⎫⎬⎪⎭⎪ 发生置换反应．生成盐和氢气．说明：FeCl ,FeSO ,24分别叫氯化亚铁及硫酸亚铁，即铁单质在发生置换反应时，铁元素的化合价——均为＋2价。
九年级化学第十章酸和碱知识点总结及习题(最新整理)
溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用1．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。
现有下列转化：（ ）++A B C A−−−→−−−−→−−→盐酸氢氧化钠△固体物质固体物质则A 可能是（ ） A ．CuO B ．CO 2 C ．MgO D ．Na 2O2．下列各组物质溶于水所得溶液的pH 由小到大排列的是（ ）A ． NaCl 、HCl 、NaOHB ． NaOH 、NaCl 、HClC ． HCl 、NaOH 、NaClD ． HCl 、NaCl 、NaOH3．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ）A ．固体食盐B ．固体火碱C ．浓硫酸D ．浓盐酸4．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ）A ．浓盐酸B ．食盐水C ．浓硫酸D ．烧碱溶液5．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ）A ．硫酸钠和氢氧化钠B ．氯化铜和氢氧化钠C ．氯化铁和氢氧化钾D ．碳酸钠和氢氧化钙6．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ）A ． Ca （OH ）2、Na 2CO 3、HClB ． AgNO 3、FeCl 3、HNO 3C ． BaCl 2、K 2CO 3、H 2SO 4D ． BaCl 2、KOH 、HNO 37．X 、Y 、Z 分别是 NaOH 、NaCl 、H 2SO 4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X 中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y 、Z 中，Y 仍显红色，Z 中红色消失，则X 、Y 、Z 依次是（ ）A ． NaOH 、NaCl 、H 2SO 4B ． NaCl 、NaOH 、H 2SO 4C ． NaOH 、H 2SO 4、NaClD ． H 2SO 4、NaOH 、NaCl8．将17.1克10%的 Ba （OH ）2溶液跟10克10%的 H 2SO 4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ）A ．水B ．含少量 H 2SO 4的水溶液C ．含少量 Ba （OH ）2的水溶液D ． BaSO 4的不饱和溶液9．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）A ．Fe→FeSO 4B ．CuO→CuCl 2C ．CaCO 3→CO 2D ．AgNO 3→AgCl10．要除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3，应选用下列试剂中的（ ）A ．HClB ．CaCl 2C ．Cu （OH ）2D ．Ca （OH ）211．要将Na 2CO 3，AgNO 3，H 2SO 4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）A ． Ba （NO 3）2溶液B ． Na 2SO 4溶液C ．KCl 溶液D ．稀盐酸12．向NaCl ，NaOH ， Na 2CO 3和Na 2SO 4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M ，则M 是（ ） A ． Ca （NO 3）2 B ． NaNO 3 C ． HNO 3 D ． Ba （NO 3）213．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ））开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混能溶于水，①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点主要包括以下内容：
1. 酸的定义：酸是指能够在水溶液中产生H+离子（质子）的物质。
2. 酸的性质：
- 酸味：大部分酸都有酸味，例如柠檬酸、硫酸等。
- 蓝红石蕊试纸的变化：酸性物质能够使蓝红石蕊试纸由蓝变红。
- 与金属反应：酸与活泼金属如铁、锌等反应会产生氢气，生成对应的盐。
- 与碱反应：酸与碱反应会中和产生盐和水。
- 与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应会产生二氧化碳气体，生成对应的盐。
- 酸的电离：酸在水中可分解成H+离子和对应的阴离子。
3. 酸的分类：
- 非金属氧化物酸：由非金属元素和氧化物组成的化合物，如硫酸、盐酸等。
- 水果酸：某些水果中含有的有机酸，如柠檬酸、苹果酸等。
- 矿物酸：矿石中提取得到的酸，如硫酸、盐酸等。
4. 酸的命名：
- 非金属氧化物酸的命名：非金属元素加上后缀“酸”，如二氧化硫酸。
- 水果酸的命名：以水果名称命名，如柠檬酸。
- 矿物酸的命名：以酸性阳离子和阴离子命名，如硫酸、盐酸等。
5. pH值：用来表示溶液的酸碱度，pH值越小表示溶液越酸性，pH值越大表示溶液越碱性。
6. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
7. 酸的应用：酸被广泛应用于化学实验、制药、制造肥料、电池、食品加工等。
以上是九年级化学酸的基本知识点，希望对您有帮助。
化学常见的酸知识点归纳
化学常见的酸知识点归纳
初中化学常见的酸都有哪些?下面店铺给你分享化学常见的酸知识点归纳，欢迎阅读。
化学常见的酸知识点归纳【1】
1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较
化学常见的酸知识点归纳【2】
2.浓盐酸、浓硫酸的特性
(1)浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。
浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3.
(3)浓硫酸具有脱水性。
它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散化学常见的酸知识点归纳【3】 3.盐酸和硫酸的化学性质比较。
总结酸的知识点与学习方法总结
总结酸的知识点与学习方法总结的知识在中考中的重要性不言而喻。
不仅要熟悉相关的溶解性及方程式的书写，再做鉴别、除杂、分离、推断题时，也是对酸碱盐的综合应用。
小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。
总结酸的知识点一、酸碱指示剂1.记忆口诀：紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝;酚酞试剂遇酸不变色，遇碱变红。
二、常见的酸和碱1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质颜色、状态、气味、密度无色液体，有刺激性气味。
常用浓盐酸中溶质的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。
实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
九年级化学常见酸知识点
九年级化学常见酸知识点化学作为一门自然科学学科，涵盖了众多的知识点。
在九年级的化学课程中，我们将学习许多有关酸的知识。
酸作为化学中重要的概念之一，广泛存在于我们生活中的许多物质中。
以下是一些九年级化学常见酸知识点的介绍。
1. 酸的定义酸是一种特殊的化合物，其具有酸性的性质。
根据布朗酸碱理论，酸能够接受电子对，也就是它是一个电子受体。
2. 酸的性质酸常常具有以下几个性质：(1) 酸味：一些酸物质具有酸味，例如柠檬、醋等。
(2) 酸腐蚀性：酸具有腐蚀性，能够与金属发生反应产生氢气，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气。
(3) 酸变色性：酸能够将蓝色石蕊试剂变红，这是一种常用的酸性测试。
3. 酸的分类根据化学性质的不同，酸可分为无机酸和有机酸两类。
(1) 无机酸：由无机物质形成的酸，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
(2) 有机酸：由含碳的有机物质形成的酸，例如乙酸(CH3COOH)、柠檬酸(C6H8O7)。
4. 常见酸的应用酸广泛应用于日常生活和工业领域。
(1) 食品工业：酸可以用于制作食品酸味，例如柠檬酸常被用于制作柠檬味食品。
(2) 化妆品工业：某些酸可以用于调节皮肤的pH值，保护皮肤免受外界环境的损害。
(3) 金属清洗：某些酸可以用于清洗金属表面的氧化物，使其恢复光亮。
5. 酸碱中和反应酸与碱反应会产生水和盐，这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应会得到水和氯化钠：2HCl + NaOH -> 2H2O + NaCl这种反应在实验室中经常被用来测定溶液中酸和碱的浓度。
6. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离程度来判断。
酸的电离程度越高，酸越强。
(1) 强酸：具有高度电离的酸，如盐酸、硫酸等。
(2) 弱酸：具有较低电离的酸，如乙酸、柠檬酸等。
7. 酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，其数值范围在0到14之间。
pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，pH值等于7的溶液被认为是中性溶液。
华东师大版初中科学九上重要的酸 (2)
取生锈的铁钉分别放入两个试管中，并 加入适量的稀盐酸或稀硫酸，观察现象。
稀盐酸
稀硫酸
锈铁钉
锈铁钉
稀盐酸
稀硫酸
锈铁钉
锈铁钉
现象：铁钉表面锈迹慢慢减少，直到消失；溶
液由无色变成黄色。
说明： 铁锈与稀盐酸或稀硫酸发生了化学反应。
化 4化、学 物稀方 发盐程生酸式化和：学稀反硫应酸。都(除能锈与)Fe2O3等金属氧
酸 + 金属氧化物 盐 + 水
4、稀盐酸和稀硫酸能与碱反应
酸+ 碱 盐+ 水
5、稀盐酸和稀硫酸能与盐反应生成另一种盐和
另一种酸
酸+ 盐
酸+盐
二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似的原因：
稀盐酸和稀硫酸的水溶液中都含有一 种阳离子：氢离子(H+)。
如，中和反应的实质： H+ + OH- = H2O
1、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 是利用了它们化学性质中的( )。
置换反应：单质与化合物反应，生成
另一种单质和另一种化合物的反应。
取石灰石和碳酸钠分别放入试管中，并 加入适量的稀盐酸或稀硫酸，观察现象。
稀盐酸
稀硫酸
石灰石
碳酸钠
石灰石
碳酸钠
稀盐酸
稀硫酸
石灰石
碳酸钠
石灰石
碳酸钠
现象： 都 产生气泡。 说明： 石灰石和碳酸钠都能与盐酸 、稀硫
酸发生化学反应 。
检验气体： 根据 质量守恒 定律，可猜想石灰石、碳
稀硫酸 稀盐酸
现象：
氢 氧 化 钠 和 酚 酞
溶液由红色变成无色。
说明：NaOH分别与盐酸、硫酸发生了化学反应。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点酸的知识点酸是化学学科中重要的知识点之一，它存在于我们日常生活中的很多物质中，如柠檬、醋、橙汁等。
在九年级化学课程中，我们学习了关于酸的一些基本概念、性质、应用等方面的知识。
本文将简述九年级化学课程中关于酸的重要知识点。
一、酸的基本概念酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。
根据酸能够产生的氢离子数量的不同，酸可以分为单质酸和复质酸两种。
单质酸即只含有一种质子离子的化合物，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
而复质酸则是含有多种质子离子的化合物，如磷酸（H3PO4）和硼砂酸（H3BO3）。
二、酸的性质1. 酸的酸味和酸性：酸具有酸味，但不是所有具有酸味的物质都是酸，比如柠檬。
酸性是酸的一种性质，它使得酸可以腐蚀金属、变红蓝色的酸碱指示剂等。
2. 酸的导电性：酸在水溶液中能够导电，这是因为酸溶液中的酸分子会产生离子，导致了电流的存在。
3. 酸和金属的反应：酸可以与金属反应，产生相应的盐和氢气。
例如，盐酸与锌反应会产生氯化锌和氢气。
三、酸的应用1. 酸的腐蚀性：由于酸具有腐蚀性，它可以被广泛应用于清洁、除锈等方面。
例如，工业上常用硫酸来清洗设备和工具。
2. 酸的消化作用：胃液中的盐酸能够帮助人体消化食物，使其更容易被吸收。
3. 酸的检测：我们可以利用酸的性质进行酸碱指示剂的检测。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等，它们的颜色会在酸性或碱性条件下发生变化。
总结酸的知识点是我们学习化学的基础，了解酸的基本概念、性质和应用，可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
通过实验和观察，我们可以进一步研究酸的性质和反应，拓展我们的化学知识领域。
掌握酸的知识，不仅可以增进我们对于日常生活中酸性物质的理解，也对我们今后学习更高级的化学课程有着积极的影响。
九年级科学常见的酸
感谢您的观看
硫酸能与水以任意比例互溶，并放出 大量热。
硫酸在工业上用于生产化肥、农药、 染料等。
硝酸
硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的酸。 硝酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
硝酸能与金属反应，生成相应的硝酸盐和氢气。 硝酸在实验室中常用作强酸试剂和氧化剂。
磷酸
磷酸是一种中强酸，具有三元 酸的性质。
磷酸能与碱发生中和反应，生 成盐和水。
磷酸在生物体内是重要的组成 成分，参与多种生物化学反应 。
磷酸在工业上用于生产磷肥、 食品添加剂等。
03 酸与金属的反应
金属活动性顺序
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
在金属活动性顺序中，金属的位 置越靠前，它的活动性越强。
位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
酸与金属的反应规律
九年级科学常见的酸
目录
• 酸的定义与性质 • 常见的酸及其性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸在生活中的应用 • 实验：探究酸的性质
01 酸的定义与性质
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离 子(H+)和酸根离子，且能释放出氢离 子。
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞 试液不变色。
03
4. 使用酸碱指示剂检测不同酸的 酸碱性，并记录结果。
04
实验结论与讨论
酸具有酸味和腐蚀性，能与金属反应生成氢气和 相应的盐。
金属与酸的反应速度和程度与金属的活动性和酸 的浓度有关。活动性较强的金属如锌、铁等与酸 反应较快，而活动性较弱的金属如铜则反应较慢 或几乎不反应。
不同酸的性质略有差异，如盐酸为无色透明液体 ，硫酸为无色油状液体，硝酸为无色或微黄色液 体。
初中化学知识点归纳常见酸的性质与试剂
初中化学知识点归纳常见酸的性质与试剂在化学中，酸是一类常见的化合物，具有一些独特的性质和反应。
学习酸的性质和试剂可以帮助我们更好地理解化学反应和实验操作。
本文将对常见的酸的性质和试剂进行归纳和总结。
一、酸的性质1.酸味和酸腐蚀性：酸通常具有酸味，如柠檬酸和醋酸等。
同时，酸还具有腐蚀性，能够对金属、皮肤等物质产生腐蚀作用，如硫酸对金属的腐蚀。
2.导电性：酸在水溶液中能够导电。
当酸溶液中存在离子时，这些离子会带电，从而使酸溶液能够导电。
如硫酸溶液中的氢离子（H+）能够导电。
3.中和反应：酸能与碱进行中和反应。
当酸和碱按化学计量比例混合时，产生的水和盐称为中和反应。
酸和碱中和反应是酸碱中最常见的反应类型。
4.金属活动性：酸可以与金属发生反应。
一些酸能够与金属反应产生氢气，如硫酸和锌反应产生氢气的反应为：H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2。
二、常见酸的性质与试剂1.硫酸（H2SO4）:性质：硫酸是一种无色、无臭且非常腐蚀性的液体。
它具有很强的酸性和氧化性。
试剂：硫酸可以用作实验室中的酸试剂、脱水剂以及溶剂等。
2.盐酸（HCl）:性质：盐酸是一种无色的强酸，具有刺激性气味。
它可以与金属发生反应，产生氯化物和氢气。
同时，盐酸还可以和氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
试剂：盐酸常被用作实验室中的酸试剂和消化液。
3.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，具有氧化性质。
硝酸与金属反应，可以产生金属硝酸盐和氮气氧化物。
试剂：硝酸可以用作实验室中的酸试剂、氧化剂以及制备其他化合物的原料。
4.醋酸（CH3COOH）:性质：醋酸是一种无色液体，带有辛辣的气味。
它具有一定的酸性，能与碱中和生成醋根盐和水。
试剂：醋酸被广泛应用于实验室中的酸试剂、溶剂以及食品添加剂中。
5.碳酸（H2CO3）：性质：碳酸是一种无色液体，稳定性较差。
它可以分解为水和二氧化碳，是酸类物质的一种。
试剂：碳酸可以用作实验室中的酸试剂，同时也广泛应用于食品工业中。
九年级化学《常见的酸》知识点
《常见的酸》本节主要了解酸碱盐的概念，以及常见的酸中盐酸和硫酸的物理性质，重点内容是理解酸的的化学性质，以及具有相似化学性质的原因。
【知识要点】一、酸碱盐的概念1．电离物质溶于水（或熔化状态）离解成自由移动离子的过程。
一般可以用电离方程式来表示这个过程，比如：NaCl==Na+ + Cl-HCl == H+ + Cl-2．酸碱盐的定义（1）．酸定义：电离出来的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
构成：由氢离子（H+）和酸根离子构成NaHSO4不是酸（2）．碱定义：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物构成：由金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根离子（OH－）构成Cu2(OH)2CO3不是碱（3）．盐定义：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物构成：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子构成NaHSO4、Cu2(OH)2CO3都属于盐二、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液利用指示剂可以鉴别酸溶液和碱溶液。
根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。
三、常见的酸1、盐酸、硫酸的物理性质盐酸是无色液体，浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口产生白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。
纯硫酸是一种无色油状液体，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶。
硫酸的密度比水大。
沸点高，难挥发。
2、浓硫酸的特性（1）、吸水性敞口放置的浓硫酸可以从空气中吸收水分，所以浓硫酸可以做干燥剂。
（2）、脱水性浓硫酸可以把某些物质中含有的氢元素和氧元素按照水的组成比脱去这叫脱水性，因此浓硫酸具有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。
注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级科学几种常见的酸
知识点精析
学习目标
1.常识性了解浓硫酸的特性、稀释方法和硝酸的性质。
2.了解酸碱指示剂在酸、碱溶液里呈现的颜色。
3.理解复分解反应的概念，能判断常见反应的所属类型。
4.掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
学会Cl-和SO42-的检验方法。
重、难点提示
教学重点
1. 盐酸和稀硫酸的化学性质。
2. 指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3. 复分解反应的概念。
教学难点
1. 书写有关酸的化学性质的化学方程式。
2. 盐酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸盐的检验。
知识点精析
一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较
注意：① 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。
浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。
“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
二、指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
注意：① 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。
而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。
所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
② 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Cu OH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Cu OH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。
四、复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB＋CD＝AD＋CB表示。
复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；
② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。
注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。
五、Cl-和SO42-的检验
1. Cl-的检验
盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl-，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl-。
2. SO42-的检验
硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的SO42-，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在SO42-。
注意：① AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。
在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化的目的是排除其它离子，如CO32-的干扰。
因为溶液中的CO32-也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。
② 如果溶液中可能同时存在Cl-和SO42-时，应先检验SO42-，以免因滴加硝酸银溶液时SO42-与Ag 结合为沉淀而出现干扰；在检验SO42-时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl-而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。