【考试】吉林省2017届高三第五次摸底考试理综化学试题Word版含答案
吉林省2017届高三第五次摸底考试数学试题(理)含答案
第Ⅱ 卷（非选择题，共 90 分）
本卷包括必考题和选考题两部分， 第 13 题－ 21 题为必考题，每个试题考生 都必须作答，第 22 题、 23 题为选考题，考生根据要求作答 .
二、填空题（本大题包括 4 个小题，每小题 5 分，共 20 分，把正确答案填在答题卡中的横
线上） ．
（13）函数 y sin x cos x 的单调递增区间为
4 名小孩恰有 2 名来
自于同一个家庭的乘坐方式共有 （ A ） 18 种 （B） 24 种 （ C） 36 种 （D ） 48 种
（12）设函数 f ( x) 的定义域为 D ，如果 x D ， y D ， 使得 f ( x) f ( y) 成立，则称函 数 f (x) 为“ 函数”. 给出下列四个函数： ① y sin x ；② y 2x ；③ y 1 ；④ y ln x , x1 则其中“ 函数”共有 （ A ） 1个 （B） 2 个 （ C） 3 个 （D ） 4 个
处，河流沿岸曲线 PQ 上任意一点到公路 l 和到 A 地距离相等． 现要在曲线 PQ 上一处 M
建一座码头，向 A ，B 两地运货物，经测算，从 M 到 A 、 M 到 B 修建费用都为 a 万元
/ km ，那么，修建这条公路的总费用最低是（
）万元
（ A ） (2 3) a
（ B） 2( 3 1)a （ C） 5a （ D） 6a
第（ 7）题
（7）某三棱锥的三视图如图所示，且三个三角形均为直角三角形，则三棱锥的体积为
（ A ） 32
（B） 32 7 （ C） 16 7 （D ） 64 7
（8）已知 x，y 满足约束条件
x 2≥0 x y ≤ 6 ，则目标函数 z 2x y ≤ 6
(吉林)高三化学-吉林省吉林大学附属中学2017届高三上学期第四次摸底考试理综化学试题 Word版含解析
吉林省吉林大学附属中学2017届高三上学期第四次摸底考试理综化学试题考试时间：150分钟试卷满分：300分1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素D．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的【答案】B2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【答案】A【解析】A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液中K＋、Na＋、SO42－、CO32－之间不反应，可以大量共存，A正确；B．能与铝反应放出氢气的溶液如果显酸性，硝酸根不能大量共存，如果显碱性NH4+不能大量共存，B错误；C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中I－、SCN－均不能大量共存，C错误；D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，D错误，答案选A。
【点晴】：掌握常见离子的化学性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
3．下列关于有机化合物的说法错误的是A．2，2-甲基丙烷也称新戊烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．分子式为C5H11Cl的有机物共有8种（不含立体异构）D．所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应【答案】D【解析】A．2，2-甲基丙烷也称新戊烷，A正确；B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C．戊基有8种，分子式为C5H11Cl的有机物共有8种（不含立体异构），C正确；D．单糖不能发生水解反应，D错误。
吉林省2017届高三理综第五次模拟考试试题
吉林省2017届高三理综第五次模拟考试试题考试时刻：150分钟试卷满分：300分注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试终止后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H :1 C : 12 N : 14 O :16 S : 32第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关生物体内化合物的叙述，正确的是（）A．蛋白质的空间结构被破坏时，其特定功能可不能发生改变B．三磷酸腺苷、磷脂、线粒体外膜共有的组成元素是C、H、O、N、PC．RNA与DNA分子均由四种核苷酸组成，前者不能贮存遗传信息D．葡萄糖、乳酸、氨基酸依次是光合作用、细胞呼吸、基因表达的产物的是（）2. 下图表示人体骨髓造血干细胞的生命历程。
下列相关叙述错误．．A．a进程细胞与外界环境进行物质互换的效率提高B．c进程的全然缘故是基因的选择性表达C．④细胞可能继续进行细胞割裂和分化D．图中三种血细胞一样可不能再变成细胞③3. 关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是（）A．线粒体中存在转录和翻译进程 B．一种tRNA能够携带多种氨基酸C．RNA聚合酶是在细胞核内合成的 D．转录与翻译进程碱基配对方式相同4. 黄猄蚁是聚果榕上常见的蚂蚁种类。
黄猄蚁能通过捕食在榕果表面产卵的寄生榕小蜂，减少其在榕果上的产卵；可是对进入榕果的传粉榕小蜂捕食较少。
那些有黄猄蚁栖息的榕树上榕果种子产量较大。
以下分析正确的是（）A．黄猄蚁与聚果榕之间存在能量流动关系B．寄生榕小蜂与传粉榕小峰之间存在寄生关系C．传粉榕小峰与聚果榕之间存在捕食和竞争关系D．两种榕小峰、黄猄蚁、榕树之间存在一起进化5. 生产上培育无籽番茄、青霉素高产菌株、杂交培育矮秆抗锈病小麦、抗虫棉的培育依据的原理依次是：（）①生长素增进果实发育②染色体变异③基因重组④基因突变⑤基因工程A. ②④③③ B．①④③③ C. ①④③⑤ D．①②④②6.下列关于生物实验方式的描述正确的是（）A．观看细胞中的染色体数量，实验材料为紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞B．在纸层析法分离叶绿体中色素的实验结果中，滤纸条上蓝绿色的色素带最宽，缘故是叶绿素a在层析液中溶解度最高C．观看植物细胞的减数割裂，不可选用开放的豌豆花的花药作为实验材料D．探讨增进生根的最适NAA浓度需要做预实验，其目的是减小实验误差7．化学与人类生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是（）A．高纯度的硅单质普遍用于制作光导纤维B．汽车尾气中氮氧化物的产生主若是由于汽油中含有氮元素C．用蘸有浓氨水的棉棒查验输送氯气的管道是不是漏气D．埃博拉病毒对化学药品灵敏，乙醇、次氯酸钠溶液均能够将病毒氧化而达到消毒的目的8．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molFeI2与足量的氯气反映时转移的电子数为2N AB．常温下，34gNH3含有6N A个N﹣H共价键C．1molNa2O2中含有的离子总数为4N AD．标准状况下，16gCH4与含有的电子数均为10N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反映C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图装置制取干燥纯净的NH3 B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置能够完成“喷泉”实验 D．用图装置测量Cu与浓硝酸反映产动气体体积11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳固性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z12．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时取得电能，其总反映为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．a电极发生还原反映B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C．b极反映式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b13．25℃时，用•L﹣1 KOH溶液滴定•L﹣1 CH3COOH溶液，滴定中pH转变如图，下列关系错误的是（）A．V=0 mL时，CH 3COOH溶液pH=3，其电离平稳常数K≈10﹣5mol•L﹣1B．V=10 mL时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液pH=7时，=1D．V≥20 mL时，溶液中c（K+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
吉林省实验中学2017届高三第五次模拟考试化学试题 Word版含答案
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素C．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温下，34gNH3含有6N A个N﹣H共价键C．1molNa2O2中含有的离子总数为4N AD．标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图装置制取干燥纯净的NH3B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体体积11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z12．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b13．25℃时，用0.1000mol•L﹣1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1 CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是（）A．V=0 mL时，CH3COOH溶液pH=3，其电离平衡常数K≈10﹣5mol•L﹣1B．V=10 mL时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液pH=7时，=1D．V≥20 mL时，溶液中c（K+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）26．（15分）某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物．查阅资料得知：SO3溶于水会形成大量的酸雾，工业上通常用浓硫酸做为SO3吸收剂。
吉林省高考理综-化学5月模拟考试试卷D卷
吉林省高考理综-化学5月模拟考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（）A . 蒸馏法B . 过滤法C . 分液法D . 萃取法2. （2分）下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （）A . 17g氨气含有的原子总数为NA。
B . 2．4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0．1NA。
C . 常温常压下，6．4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0．2NA。
D . 常温常压下，11．2 L氯气含有的分子数为0．5NA。
3. （2分）(2016高一下·福建期末) 某烯烃加氢后产物的结构简式为，此烯烃可能的结构有（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种4. （2分） (2014高二下·资阳期末) 物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是（）A . 步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验B . 物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应C . 物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应D . 步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验5. （2分）(2018·银川模拟) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。
R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）A . K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极7. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）二、综合题 (共5题；共42分)8. （10分） (2017高一上·嘉峪关期中)（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
2017年全国高考理综试题(化学部分)及答案-全国卷1
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
(吉林)高三化学-吉林省长春实验中学2017届高三五模化学试卷 Word版含解析
吉林省长春实验中学2017届高三五模化学试卷一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式：B ．淀粉和纤维素的最简式：CH 2OC ．CH 4分子的球棍模型：D ．核内有8个中子的碳原子：C 862．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确．．．的是A ．反应CO 2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H ＞0，△S ＞0B ．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染C ．CO(NH 2)2与NH 4CNO 互为同分异构体，两者化学性质相同D ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH 4+、Fe 2+、SO 42－少量Ba(OH)2溶液 2NH 4++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2NH 3·H 2O B Na +、OH －、Cl －少量Mg(HCO 3)2溶液 Mg 2++2HCO 3-+4OH -＝2H 2O+Mg(OH)2↓+2CO 32－C K +、NH 3·H 2O 、CO 32－通入少量CO 2 2OH －+CO 2＝CO 32－+2H 2O DFe 2+、NO 3－、HSO 3－NaHSO 4溶液HSO 3－+H +＝SO 2+H 2O4．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述错误．．的是： A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 C ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D ．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁……”青蒿素的提取过程为化学变化5．有a 、b 、c 、d 四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。
2017年理综高考真题卷(含答案)
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
学科.网回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞间信息交流的方式有多种。
在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于A．血液运输，突触传递B．淋巴运输，突触传递C．淋巴运输，胞间连丝传递D．血液运输，细胞间直接接触2．下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是A．细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测B．检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色C．若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色D．斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色3．通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。
为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA溶液中，再将各组置于光下。
一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示，据图判断，下列叙述错误的是A．细胞分裂素能延缓该植物离体叶片的衰老B．本实验中CTK对该植物离体叶片的作用可被ABA削弱C．可推测ABA组叶绿体中NADPH合成速率大于CTK组D．可推测施用ABA能加速秋天银杏树的叶由绿变黄的过程4．某同学将一定量的某种动物的提取液（A）注射到实验小鼠体内，注射后若干天，未见小鼠出现明显的异常表现。
吉林省高三上学期化学第五次质量检测试卷
吉林省高三上学期化学第五次质量检测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共14个小题，每小题3分．共42分 (共14题；共42分)1. （3分）有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . .硝基苯的结构简式：C . 四氯化碳的电子式：D . 甲烷分子的比例模型2. （3分） (2017高一上·西安期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）A . 二氧化硫使品红溶液褪色B . 氯水使有色布条褪色C . 活性炭使红墨水褪色D . 漂白粉使某些染料褪色3. （3分） (2018高二下·六安开学考) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB . E 点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl－、I－大量同时存在C . 若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA－)＞c(OH －)＞c(A2－ )＞c(H2A)D . 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H＋)与c(OH－)关系如图 A 点所示，则溶液中反应：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O4. （3分）(2014·海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞HIB . 原子半径：Na＞MgC . 酸性：H2SO3＞H2SO4D . 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣5. （3分）(2018·河北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA6. （3分） (2018高一上·太原期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42﹣+2H+B . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣C . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑D . 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O7. （3分）浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A . CaOB . FeCl2C . Na2SO3D . Cu8. （3分） (2016高二下·岐山期中) 科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）A . X分子中在同一平面上的碳原子最多5个B . X能使溴的四氯化碳溶液褪色C . X是一种在常温下能稳定存在的液态烃D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多9. （3分） (2016高一上·汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④10. （3分） (2016高二上·屯溪开学考) 最近科学家开发出一种新型的燃料电池﹣固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子．下列说法中正确的是（）A . 电池工作时，氧气发生氧化反应B . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电池负极的电极反应为：2C8H18+50 O2﹣═16CO2+18H2O+100 e﹣D . 若消耗的O2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移11. （3分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应12. （3分）已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。
【吉林省实验中学】2017届高三上学期第四次模拟考试理综化学试卷(附答案)
吉林省实验中学2017届高三上学期第四次模拟考试理综化学试卷7．某有机物的结构简式为HOOCO3O ，1 mol 该有机物与足量的NaOH 溶液在一定条件下充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为（ ）A ．5 molB ．4 molC ．3 molD ．2 mol8．已知X 、Y 、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。
设X 的原子序数为a ，则下列说法不正确的是（ ）A ．Y 的原子序数可能为a －17 A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．Y 与Z 的原子序数之和可能为2 aC ．Z 的原子序数可能为a ＋31D ．X 、Y 、Z 一定为短周期元素9．对于反应()()()()222CO g +H O g H g +CO g H 0−−→←−∆−，＜，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）B ．改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A ．实验室用装置①制取氨气B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸C ．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D ．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应 11．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将2SO 通入3+Fe 溶液中：3+2+2-+2242Fe +SO +2H O2Fe +SO +4HB ．NaClO 溶液与2FeCl 溶液混合：()2+-22Fe +2ClO +2H OFe OH +2HClO ↓C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++-3+32Fe +4H +NO Fe +2H O+NO ↑D ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H 3Fe +4H O12．某溶液中可能含有+H 、+4NH 、2+Mg 、3+Al 、3+Fe 、2-3CO 、2-4SO 、-3NO 中的几种。
(吉林)高三化学-吉林省吉林大学附属中学2017届高三第五次摸底考试化学试卷 Word版含解析
吉林省吉林大学附属中学2017届高三第五次摸底考试化学试卷一、选择题1．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是A. SO2和NO2是主要的大气污染物B. 大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2．下列化学变化属于取代反应的是A. 甲烷在空气中完全燃烧B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 乙烯通入溴水中D. 乙醇与乙酸制备乙酸乙酯3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c 的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。
下列叙述错误的是A. 简单离子半径：c>dB. a、b、c、d中，d的原子半径最大C. a与b、c形成的化合物可能含有非极性键D. a与其它元素形成的化合物均为共价化合物4．分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种5．“可呼吸”钠－二氧化碳电池的工作原理为4Na+3CO22Na2CO3+C。
下列叙述错误的是A. 放电时，Na+由负极向正极移动B. 充电时，阴极反应式为Na++ e—= NaC. 电解质溶液可选NaClO4水溶液D. 电池放电时把二氧化碳变废为宝，有重要的研发意义括号内为杂质实验操作或方法A．NO2（NO）通入O2B CuSO4溶液[Fe2(SO4)3] 加入足量CuO，过滤C 溴苯（溴）加入NaOH溶液，分液D MnO2（I2）加热A. AB. BC. CD. D7．某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
2017-2018学年吉林省梅河口市第五中学高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题Word版含解析
2017-2018学年吉林省梅河口市第五中学高三下学期第二次模拟考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（ ） A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性 B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C. 通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO 2D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 2．家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是（ ） A. 丙烯和丁烯均能发生加成反应 B. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯 C. 丁烷中所有原子不可能处于同一平面 D. 丙烷的二氯代物有3种 3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A. 1 mol 羟基中含有l0N A 个电子B. 常温下，22.4 L CH 4在O 2中完全燃烧，生成N A 个CO 2分子C. 标准状况下，18 g H 2O 中所含的氧原子数为N AD. 0.2 mol • L -1的NH 4Cl 溶液中含有0.2N A 个NH 4+4．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P 2VP)和I 2的复合物, 电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P 2VP·nI 2+2Li ++2e -= P 2VP·(n-1)I 2+2LiI 。
下列说法正确的是（ ）A. 该电池放电时,锂电极发生还原反应B. P 2VP 和I 2的复合物是绝缘体,不能导电C. 电池工作时,碘离子移向Li 电极D. 该电池发生的总反应为2Li+P 2VP·nI 2= P 2VP·(n-1)I 2+2LiI5．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b 与d 的最外层电子数之和为a 与c 最外层电子数之和的四倍。
2017全国高考理综[化学]试题和答案解析_全国卷2-精选.pdf
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13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
-1
A 向 2 mL 0.1mol ? L 的 FeCl 3 溶液中加足 黄色逐渐消失，加 KSCN 还原性： Fe>Fe2+
量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN溶液
溶液颜色不变
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 B
满 CO2 的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（ 1）正丁烷（ C4H10）脱氢制 1- 丁烯（ C4H8）的热化学方程式如下：
① C4H10(g)= C 4H8(g)+H 2(g) Δ H1
已知：② C4H10(g)+ 1 O2(g)= C 4H8(g)+H 2O(g) Δ H2=- 119 kJ ·ｍol - 1 2
H2SO4 —H2C2O4 混合溶
液。下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： Al 3+ + 3e - ====Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变 0.1mol ? L-1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA- 、A2- 的物质的量分数δ (X) 随 pH 的变化如
单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为 ______________。
36． [ 化学——选修 5：有机化学基础 ] （ 15 分） 化合物 G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成
G 的路线如下：
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已知以下信息：
① A 的核磁共振氢谱为单峰； B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6∶ 1∶ 1。
【新课标1卷】2017年高考理综化学试题(含答案解析)
2017年高考新课标1卷理综化学7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。
答案选A。
8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。
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【关键字】考试考试时间：150分钟 试卷满分：300分命题人： 审题人：理综命题组 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是 A ．SO2和NO2是主要的大气污染物 B ．大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨 C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D ．对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法 8．下列化学变化属于取代反应的是A ．甲烷在空气中完全燃烧B ．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C ．乙烯通入溴水中D ．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯9．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的原子中只有1个电子，b 与a 可形成多种有机化合物，c 的单质是构成空气的主要成分，d 元素的焰色反应呈黄色。
下列叙述错误的是 A ．简单离子半径：c>dB ．a 、b 、c 、d 中，d 的原子半径最大C ．a 与b 、c 形成的化合物可能含有非极性键D ．a 与其它元素形成的化合物均为共价化合物 10．分子式为C4H8ClBr 的有机物共有（不含立体异构）A ．9种B ．10种C ．11种D ．12种11．“可呼吸”钠－二氧化碳电池的工作原理为4Na+3CO2 2Na2CO3+C 。
下列叙述错误的是A ．放电时，Na+由负极向正极移动B ．充电时，阴极反应式为Na++ e —= NaC ．电解质溶液可选NaClO4水溶液D ．电池放电时把二氧化碳变废为宝，有重要的研发意义2016—2017学年下学期高三年级 第五次摸底考试化学学科试卷“鹰隼三朝展羽翼 蛟龙一跃上九天”12．下列除杂方法错误的是13现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol；②第二份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为。
下列说法正确的是A．K＋一定存在B．溶液中c(Cl－)可能为0.2 mol/LC．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在26．（14分）间溴苯甲醛（），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。
相关物质的沸点如下（101kPa）。
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至，缓慢滴加经浓硫酸枯燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（实验装置见下图）（1）仪器A的名称为，1，2－二氯乙烷的电子式为；（2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为（填“a”或“b”）；（3）步骤1反应方程式为；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为；（4）水浴加热的优点是；（5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)；（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止____________________。
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，也是一种优质的燃料。
Ⅰ.甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。
某科研小组在2 L密闭容器中充入1 mol CH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
（1）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是__________；a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的体积分数不再变化c．甲醛的质量分数不再改变d．混合气体密度不变（2）在t1时，该反应的平衡常数为K=________________，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为5 s，则v(HCHO)为_______mol/(L·min)。
向此容器中再通入1.1 mol CH3OH 和1.1 mol H2，则平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；（3）600 K时，Y点甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；（4）则在铜作催化剂时：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代数式表示）；Ⅲ.如图所示是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：（5）a极电极反应式为______________________________，若隔膜为阴离子交换膜，则电池工作一段后，电池负极区溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
28.（15分）Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。
镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：已知：①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42‒外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pH 1.5 3.3 6.5 9.4沉淀完全时的pH 3.7 5.2 9.7 12.4（1）镁在元素周期表中的位置；（2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是，作用是；（3）流程中不加H2O2引起的后果是；（4）说出母液的一种用途；（5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是；Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：假设溶液体积不变。
已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；K sp＝4.68×10－6；K sp＝5.61×10－12。
请回答下列问题：（6）沉淀物X为；（7）滤液N中Ca2＋浓度为；（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行（填“是”“否”）；原因是。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。
（1）铬的基态原子的价电子层排布式是；（2）氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于晶体。
制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，空间构型为；CCl4的中心原子杂化类型为________，其等电子体为（写出一个离子形式）；（3）某镍配合物结构如下图所示。
分子内含有的作用力有 (填序号)，其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)；A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键（4）向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为；（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位数为6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L －1AgNO溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则该配合物的化学式为________________；3（6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_______g·cm －3（用含a和N的表达式表示）。
A36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。
已知：I ．烃A 在质谱图中的最大质荷比为72，B 分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2，35%-40%的F 的水溶液被称为福尔马林。
II ．（1）A 的名称为 （系统命名法），B 的结构简式为 ， F 的分子式为 ；（2）B→C 的反应条件是 ，G 的官能团名称是 ；（3）D 与银氨溶液反应的方程式 ； （4）E 与H 反应生成M 的方程式 ； （5）E 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为 。
R 1CHO+R 2CH 2CHO R 1CHCHCHOHO R 2NaOH7-13：BDDDCAB26．（14分）（1）分液漏斗（1分）（1分）（2）冷凝回流（导气）（1分），b（1分）；（3）方程式略（方程式的条件不写AlCl3扣1分）（2分）；NaOH （1分）H++OH－=H2O，Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O (可写可不写) （2分）（4）受热均匀，温度便于控制（2分）（5）Br2（1分）（写HCl、HBr不扣分）；（6）间溴苯甲醛被氧化（2分）。
27．（14分）（1）bc（2分，错选0分，漏选1分）；（2）4.05mol/L（2分）；5.4（2分）；正反应（1分）；（3）<（1分）；Y点甲醇的转化率大于X点，反应向逆反应方向进行；（2分）（4）－(2a+b)；（1分）（5）CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O（2分）；减小（1分）。
28．（15分）Ⅰ（1）第三周期第ⅡA族（2分）（2）MgO或MgCO3、Mg(OH)2（2分），既调节溶液的pH又不引入杂质（1分）（3）直接调pH小于9.4，Fe2+离子沉淀不完全，调pH大于9.7会使Mg2+损失（2分，答案合理即给分）（4）化肥（1分，答案合理即给分）（5）2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）Ⅱ（6）CaCO3（1分）；（7）0.01mol/L（1分）；（8）否（1分）；如果pH调制12.5会使氢氧化钙沉淀，会使产品不纯（2分）。
35．（15分）（1）3d54s1（1分）（2）分子（1分），3：1（1分），平面三角形（1分），sp3（1分），SO42－等（1分）（3）ACE（2分），N>O>C（1分）（4）4NH3+Cu2+=2+（2分）（5）Cl（2分）（6）224×1030/a 3N A （2分） 36．（15分）（1）2，2—二甲基丙烷（1分），C H 3C CH 3CH 3CH 2Cl （1分） ，CH 2O （1分）（2）氢氧化钠水溶液、加热（2分），醛基、羟基（2分）（3）C H 3C 3CH 3CHO +2Ag(NH 3)2C H 3C3CH 3COONH 43+H 2O （共2分，不写加热扣1分）（4）C H 3C3CH 3COOH +4CCH 2OHCH 2OHHOH 2C2OH浓H 24C 3C3CH 3COOCH 2CCH 2CH 2CH 2OO CH 3C H 3CCH 3COO C CH 3CH 33OOCC H 3CH 3H 3CC +4H 2O （2分）（5）4（2分），C 3CH 3CH 3HCOO（2分）此文档是由网络收集并进行重新排版整理.word 可编辑版本！。