2020届黑龙江省伊春市二中2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷及解析

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黑龙江省伊春市伊春区第二中学2017-2018学年高二下学期期末复习化学模拟试题 Word版含解析

黑龙江省伊春市伊春区第二中学2017-2018学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2-E3【答案】B【解析】2．下列说法中正确的是 ( )A.与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚D.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物【答案】C【解析】试题分析：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物。

A中不是同一类有机物，不能互为同系物；乙醇和乙醚的分子式不同，不能互为同分异构体；C中浓溴水能和苯酚反应生成白色沉淀三溴苯酚，而溴水和乙醇互溶，可以鉴别；D中羟基的个数不同，三者不能互为同系物，所以正确的答案选C。

考点：考查同系物、同分异构体的判断以及物质的鉴别点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的考查和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

3．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂【答案】A【解析】试题分析：A．碳的非金属性比Si强，碳单质具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅，正确；B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，但是由于对人体会产生一定的危害，有毒，所以不可在食品加工中大量使用，错误；C．晶体硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，错误；D．二氧化锰具有较强的的催化性，可作H2O2分解的催化剂，错误。

考点：考查物质性质与应用的知识。

4．下列离子方程式书写正确的是A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向小苏打溶液中加入过量B a(O H)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案】B【解析】试题分析：A．金属铝投入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；B．石英与烧碱反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；C．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．向小苏打溶液中加入过量B a(O H)2：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误，答案为B。

黑龙江省高三上学期理综-化学期末考试试卷(II)卷(测试)

黑龙江省高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列过程不涉及化学变化的是（）A . 高炉炼铁B . 海水蒸馏C . 石油裂解D . 煤的干馏2. （1分） (2017高三上·河北期中) 由物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是（）A . 物质a的分子式为C5H6B . 物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C . 物质c与物质d互为同分异构体D . 物质d的一氯代物有2种3. （1分）(2017·深圳模拟) 下列实验装置正确且能达到实验目的是（）A . 用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 如图所示为石油分馏C . 如图所示为检查装置气密性D . 如图所示为测定未知盐酸的浓度4. （1分） (2016高一上·洛阳期中) 以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子．B . 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC . 1 molNA被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子D . 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA5. （1分） (2015高三上·莘县期中) 下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）A . SiO2B . NOC . Al2O3D . SO36. （1分） (2017高二上·河北期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸7. （1分）已知温度T时水的离子积常数为Kw ．该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1 ．下列说法不正确的是（）A . 混合溶液呈中性B . a≥bC . 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）(2018·安顺模拟) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

精品解析：黑龙江省伊春市第二中学2020届高三上学期期末考试理综化学试题

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确．．．的是（） A ．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油 B ．加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质 C ．糖类都由C 、H 、O 三种元素组成D ．糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应 2．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c H ＋c CH 3COOH 减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c CH 3COO －c CH 3COOH ·c OH －增大C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中c NH ＋4c Cl －<1D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c Cl －c Br －不变3．(2019·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是( ) A ．高纯硅可用于制作光感电池 B ．铝合金大量用于高铁建设 C ．活性炭具有除异味和杀菌作用 D ．碘酒可用于皮肤外用消毒4．(13分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。

某校课外小组的同学设计利用C 2H 2气体制取H 2C 2O 4·2H 2O 。

回答下列问题：(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC 2，少量CaS 及Ca 3P 2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C 2H 2。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是 (写一种即可)。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为。

该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：(用离子方程式回答)。

(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。

黑龙江省伊春二中2017届高三(上)期中化学试卷(解析版)

2016-2017学年黑龙江省伊春二中高三（上）期中化学试卷一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．纯碱可用于清洗油污C．侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O22．下列说法中正确的是（）A．明矾的化学式为Al2（SO4）3•12H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成D．Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物3．下列说法中正确的是（）A．Fe与S混合加热生成FeS2B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34．下列说法中正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B．Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物C．SiO2与酸、碱均不反应D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强5．下列说法中正确的是（）A．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅B．晶体硅熔点高硬度大，因此可用于制作半导体材料C．石英只能用于生产光导纤维D．玻璃容器可长期盛放各种酸6．下列说法中正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．CCl4可用于鉴别溴水和碘水C．漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张D．用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大7．下列说法中不正确的是（）A．浓氨水可检验氯气管道漏气B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2OD．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O8．下列说法中正确的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．用硫酸清洗锅垢中的水垢C．用SO2漂白纸浆和草帽辫D．因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO9．下列说法中正确的是（）A．BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应B．因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色C．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性10．下列说法中不正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NO2溶于水时发生氧化还原反应C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂．．．．12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序Z3）B．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W13．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（）A．18 g B．24 g C．30 g D．36 gA．A B．B C．C D．D15．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹16．下列说法正确的是（）A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求17．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收18．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态二.非选择题19．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物已略去）．请回答下列问题：（1）若A是一种金属氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．请写出反应①和反应④（A可一步转化为B或C）的离子方程式：反应①，反应④．（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A；C→B．（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：反应②：；反应③：．20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．①用碱石灰除去的物质为；②该产气药剂中NaN3的质量分数为．21．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其3（1）元素Z位于周期表中的位置；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；（3）XW2的电子式为；（4）Y的最高价氧化物的化学式为；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为．22．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．Ⅳ．…（1）A中产生的是黄绿色气体，其电子式是，在该反应中浓盐酸表现了性和性．（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．（5）过程Ⅲ实验的目的是．（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．2016-2017学年黑龙江省伊春二中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．纯碱可用于清洗油污C．侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．食盐具有咸味，食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境；B．纯碱为碳酸钠，水溶液显碱性，油污主要成分高级脂肪酸甘油酯，碱性环境下水解；C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；D．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠．【解答】解：A．食盐具有咸味，可以做调味剂，食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可以做防腐剂，故A正确；B．纯碱为碳酸钠，水溶液显碱性，油污主要成分高级脂肪酸甘油酯，碱性环境下水解，所以可以用碳酸钠溶液去油污，故B正确；C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故C正确；D．开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2═2Na2O，故D错误；故选：D．2．下列说法中正确的是（）A．明矾的化学式为Al2（SO4）3•12H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成D．Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物【考点】离子方程式的书写．【分析】A．明矾为十二水合硫酸铝钾；B．生成的是氢氧化铝胶体，应该用可逆号，且不能使用沉淀符号；C．铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀；D．铝对应氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物．【解答】解：A．明矾中含有钾离子，其正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，生成的不是沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3H2O ⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；C．氨水为弱碱，则氯化铝与浓氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故D错误；故选C．3．下列说法中正确的是（）A．Fe与S混合加热生成FeS2B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．S具有弱氧化性；B．滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子；C．磁性氧化铁为四氧化三铁；D．氯气具有强氧化性．【解答】解：A．S具有弱氧化性，则Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；B．滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含Fe2+，故B正确；C．磁性氧化铁为四氧化三铁，与硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D．氯气具有强氧化性，则Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3，故D错误；故选B．4．下列说法中正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B．Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物C．SiO2与酸、碱均不反应D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．随着反应的进行，硝酸浓度降低；B．铜可被氧化生成碱式碳酸铜；C．二氧化硅与HF、强碱溶液反应；D．硅酸的酸性比碳酸弱．【解答】解：A．随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO气体，故A正确；B．铜在空气中生锈，可被氧化生成碱式碳酸铜，故B错误；C．二氧化硅与HF、强碱溶液反应，故C错误；D．应符合强酸制备弱酸的特定，硅酸的酸性比碳酸弱，故D错误．故选A．5．下列说法中正确的是（）A．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅B．晶体硅熔点高硬度大，因此可用于制作半导体材料C．石英只能用于生产光导纤维D．玻璃容器可长期盛放各种酸【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑；B、硅元素位于金属和非金属元素之间，是良好的半导体材料；C、石英的主要成分是二氧化硅；D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅．【解答】解：A、工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑，所以高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，故A正确；B、晶体硅可用于制作半导体材料，是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，故B错误；C、石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故C错误；D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅，所以玻璃容器并不是可长期盛放各种酸，如氢氟酸，故D错误；故选A．6．下列说法中正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．CCl4可用于鉴别溴水和碘水C．漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张D．用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；强电解质和弱电解质的概念；分液和萃取．【分析】A．NaClO是强电解质；B．溴、碘在四氯化碳中的颜色不同；C．漂白性与稳定性无关；D．乙醇与水混溶，不能用于萃取．【解答】解：A．NaClO属于盐，是强电解质，故A错误；B．溴、碘在四氯化碳中的颜色不同，可鉴别，故B正确；C．漂白性与氧化性有关，与稳定性无关，故C错误；D．萃取剂与水互不相溶，但乙醇与水混溶，不能用于萃取，故D错误．故选B．7．下列说法中不正确的是（）A．浓氨水可检验氯气管道漏气B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2OD．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】氨的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】A、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；B、碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；C、次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；【解答】解：A、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故A正确；B、碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故B错误；C、少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO﹣+H2O=SO42﹣+2HClO+Cl﹣，足量的二氧化硫与次氯酸钠反应方程式为：SO2+ClO﹣+2OH﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O，故C正确；D、氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选B．8．下列说法中正确的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．用硫酸清洗锅垢中的水垢C．用SO2漂白纸浆和草帽辫D．因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO【考点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】A．二氧化硫有一定毒性；B．硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C．二氧化硫具有漂白性；D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂．【解答】解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A错误；B．用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，故C正确；D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO，故D错误；故选C．9．下列说法中正确的是（）A．BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应B．因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色C．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性【考点】氧化还原反应．【分析】A．BaSO3和H2O2的反应生成硫酸钡和水；B．SO2可使溴水褪色表现SO2有强还原性；C．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应；D．氯气和二氧化硫具有漂白性，氯气利用的是次氯酸的强氧化性，二氧化硫利用的是结合有色物质形成不稳定的无色物质；【解答】解：A．BaSO3和H2O2的反应生成硫酸钡和水，反应方程式为BaSO3+H2O2=BaSO4+H2O，该反应中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价、S元素化合价由+4价变为+6价，有电子转移，属于氧化还原反应，故A正确；B．SO2可使溴水褪色，则二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应，体现SO2有强还原性，故B错误；C．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46N A，故C错误；D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，把有色物质氧化为无色物质，二氧化硫是结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，未发生氧化还原反应，故D错误；故选：A．10．下列说法中不正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NO2溶于水时发生氧化还原反应C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂【考点】氯气的化学性质．【分析】A、五氧化磷是酸性干燥剂不能干燥碱性气体；B、NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮；C、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；D、氨易液化，常作制冷剂．【解答】解：A、五氧化磷是酸性干燥剂不能干燥碱性气体，所以P2O5不能干燥NH3，故A错误；B、NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，氮的化合价既升高也降低，所以二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，故B正确；C、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故C正确；D、氨易液化，常作制冷剂，故D正确；故选A．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一种非金属元素的含氧酸，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强；D．同一主族元素的简单阴离子，其还原性越强，该离子不一定水解；同一周期金属元素，其化合价越高，其金属性越弱．【解答】解：A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，Na+、Mg2+、O2﹣、F﹣中离子半径最大的是O2﹣，该说法正确；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，原子半径I＞Br，非金属性Br＞I，则氢化物的稳定性HBr＞HI，该说法错误，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性强，所以该说法正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞I，则氢化物的稳定性HCl＞HI，该说法正确，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径Na＞Mg，该说法正确；同一种非金属元素的含氧酸，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，亚硫酸中非羟基氧原子个数是1、硫酸中非羟基O原子个数是2，所以酸性：H2SO3＜H2SO4，该说法错误，故C错误；D．同一主族元素的简单阴离子，其还原性越强，该离子不一定水解，如碘离子还原性比氟离子强，但碘离子不水解、氟离子水解，该说法错误；同一周期金属元素，其化合价越高，其金属性越弱，原子失电子能力越弱，该说法错误，故D错误；故选B．12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序Z3）B．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误；故选C．13．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（）A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g【考点】氧化还原反应的计算．【分析】硝酸得电子变成氮的氧化物，铁在反应中失电子变成铁离子或亚铁离子，加碱后生成氢氧化物，对沉淀加热生成氧化铁沉淀，在反应中铁失电子数和硝酸得电子数相等，以此进行计算．【解答】解：硝酸得电子变成氮的氧化物，铁在反应中失电子变成铁离子或亚铁离子，加碱后生成氢氧化物，对沉淀加热生成氧化铁沉淀，在反应中铁失电子数和硝酸得电子数相等．根据HNO3NO，HNO3NO2，生成0.3molNO2转移的电子为：0.3mol×1=0.3mol，生成0.2molNO转移的电子为：0.2mol×3=0.6mol，共转移0.9mol电子，若反应中Fe失去3个电子变成铁离子Fe Fe3+Fe（OH）3Fe2O3，3mol80g0.9mol24g若反应中Fe失去2个电子变成亚铁离子Fe Fe2+Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3，2mol80g0.9mol36g若铁既变成铁离子由变成亚铁离子，则得到的沉淀介于24g﹣36g之间，则得到固体质量不可能为18g，故选A．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3；B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）2生成BaSO4的同时Al（OH）3溶解（此时生成沉淀的速度比前面减小），最后Al（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变；D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1．【解答】A．向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3；A与图象不符，故A错误；B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；B与图象不符，故B错误；C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）2生成BaSO4的同时Al（OH）3溶解（此时生成沉淀的速度比前面减小），最后Al（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变，C与图象相符，故C正确；D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1；D与图象不符，故D错误；故选C．15．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【考点】氨的制取和性质．【分析】A、运用氯气易溶于有机溶剂和变化前后的压强变化解答；B、运用氢气不易溶于水的性质和压强是否变化解答；C、运用氨气极易溶于水和压强的知识解答；D、运用浓硫酸溶于水时放热的，浓氨水受热易分解出氨气以及气体压强的变化来解答．【解答】解：A、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；B、氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；C、用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；D、浓硫酸溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误．故答案选：B。

2020届黑龙江省伊春市二中2017级高三上学期期中考试理科综合物理试卷及解析

2020届黑伊春市二中2017级高三上学期期中考试理科综合物理试卷★祝考试顺利★一、选择题1.一辆公共汽车进站后开始刹车,做匀减速直线运动。

开始刹车后的第1 s 内和第2 s 内位移大小依次为9 m 和7 m,则刹车后6 s 内的位移是A. 25 mB. 24 mC. 20 mD. 75 m 【答案】A【解析】【分析】根据连续相等时间内的位移之差是一恒量求出加速度,结合位移时间公式求出初速度,从而得出汽车刹车到停止的时间,判断汽车是否停止,结合位移公式求出汽车刹车后的位移．【详解】根据△x=at 2,可得：222279/2/1x a m s m s t -=-V ＝＝；从开始刹车计时,1 s 时的速度为：v 1=97 2+m /s ＝8m /s ,再经过100842v t s s a --==-＝汽车停止运动,所以汽车的总刹车时间是5 s,刹车后6 s 内的位移即5s 内的位移为：2211252522s at m m ==⨯⨯=,故选A. 2.质量为m 的物体用轻绳AB 悬挂于天花板上．用水平向左的力F 缓慢拉动绳的中点O ,如图所示,用T 表示绳OA 段拉力的大小,在O 点向左移动的过程中（）A. F 逐渐变大,T 逐渐变大B. F 逐渐变大,T 逐渐变小C. F 逐渐变小,T 逐渐变大D. F 逐渐变小,T 逐渐变小【答案】A【解析】【详解】以O 点为研究对象,设绳OA 与竖直方向的夹角为θ,物体的重力为G ,进行受力分析,如答图所示,则水平方向有sin F T θ=竖直方向有cos T G θ=易得tan F G θ=,cos G T θ=随着O 点向左移动,θ变大,可知F 逐渐变大,T 逐渐变大．A ．F 逐渐变大,T 逐渐变大,与结论相符,选项A 正确；B ．F 逐渐变大,T 逐渐变小,与结论不相符,选项B 错误；C ．F 逐渐变小,T 逐渐变大,与结论不相符,选项C 错误；D ．F 逐渐变小,T 逐渐变小,与结论不相符,选项D 错误；3.沿固定斜面下滑的物体受到与斜面平行向上的拉力F 的作用,其下滑的速度–时间图线如图所示。

黑龙江省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷

黑龙江省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2019高二下·大庆期末) 下列混合物的分离方法不可行的是（）A . 互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B . 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C . 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D . 可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离2. （1分） (2016高一上·玉溪期中) 现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（）A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：13. （1分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验装置与目的不相符的是（）A B C D向容量瓶中转移液体验证化学能转化成电能中和热的测定分离四氯化碳和水A . AB . BC . CD . D4. （1分） 1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于两反应的说法正确的是（）A . 产物相同，反应类型相同B . 产物不同，反应类型不同C . 碳氢键断裂的位置相同D . 碳溴键断裂的位置相同5. （1分） (2016高二上·通化期中) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH﹣]的操作是（）A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入二氧化碳气体D . 向水中加食盐晶体6. （1分） (2019高一下·北京期中) 最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。

下列叙述不正确的是（）A . 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC . 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸7. （1分） (2018高二上·攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol0 2.0 2.0020.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（）A . 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol二、综合题 (共5题；共28分)8. （5分） (2016高二下·临沂期末) Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的综合利用流程如图：据此回答下列问题：（1）向溶液Ⅰ中通入过量气体A可以得到两种治疗胃酸过多的药物，该反应的离子方程式是：________．将溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名为________的酸式盐．（2）若单质C与化合物E之间的反应为置换反应，则要证明二者反应后的混合物中含有单质C所需的试剂为________（填代号）．a．稀硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．浓硝酸 d．盐酸根据上述选择，能说明混合物中含有单质C的离子方程式：________（3）向溶液Ⅲ中加入H2O2后反应的离子方程式是：________．（4）由下列物质冶炼相应金属时与上述流程中单质C的冶炼方法相同的是________．a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Ag2O（5）简述由溶液Ⅳ获得CuCl2•2H2O的方法________（6）取溶液Ⅲ少许置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，________（填“能”或“不能”）说明溶液I中含有Fe2+，理由是________（用简要文字说明）．9. （6分） (2018高三下·阳高开学考) 以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2 ，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是________。

黑龙江省伊春市第二中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

黑龙江省伊春市第二中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题(★★) 1 . 下列说法正确的是( )A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁(★) 2 . 下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠B．锂燃烧产物为氧化锂C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物D．Na2O和Na2O2均与CO2反应(★) 3 . 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A．根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体(★) 4 . 若N A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A．标准状况下，12 g C60中含有的碳原子数为N AB．3.9 g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为N AC．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2N AD．在1 L 1 mol·L-1的盐酸中，所含氢原子数约为N A(★★★) 5 . 设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NAB．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为0．3 NAC．标准状况下22．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NAD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA(★) 6 . 448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为A．64 g B．64C．64 g/mol D．32 g/mol(★★★) 7 .A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(★) 8 . 下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ )A．金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B．天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C．金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D．金属冶炼一定要用到还原剂(★) 9 . 在下列现象中,不能用胶体的有关知识解释的是()A．在江河入海口处易形成三角洲B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中,得到红褐色液体C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞(★★★) 10 . 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) A. A B. B C. C D. D选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O(★★★) 11 . 除去MgO中的Al 2O 3可选用的试剂是()A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸(★) 12 . 既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是()①NaHCO 3②Al 2O 3 ③Al(OH) 3 ④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④(★) 13 . 下列有关物质的性质与用途不正确的是A．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂B．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C．用热的纯碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料(★) 14 .①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④(★) 15 . 下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯气与水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+(★) 16 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－C．Cu溶于稀HNO3：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2＝HCO3－(★★) 17 . 巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—(★) 18 . 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)="0.1" mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+(★) 19 . 不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水(★) 20 . 下列叙述正确的是()A．凡能电离出H+的化合物均属于酸B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质(★) 21 . 下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO 4＞Cl 2＞FeCl 3＞I 2。

黑龙江省伊春市高三上学期理综-化学期末考试试卷

黑龙江省伊春市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A . 葡萄糖B . 蔗糖C . 纤维素D . 淀粉2. （2分） (2016高一下·彭州期中) 由12C16O和14C16O组成的混合气体对氦气（相对原子质量为4）的相对密度为7.125，则混合气体中14C和12C的原子个数比为（）A . 1：1B . 1：3C . 2：3D . 1：23. （2分） (2018高一下·长安期末) 某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g 银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（）A . 此混合物中的醛一定是甲醛B . 此混合物中的醛、醇可以是任意比C . 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1D . 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶14. （2分）下列实验操作或原理不正确的是（）A . 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象D . 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小5. （2分） (2018高一下·商丘期末) 下列相关实验不能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017·遂宁模拟) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（）A . B的单质在自然界只有一种核素B . 元素C，D，E的简单离子的半径依次减小C . A，E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D . 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强7. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl−、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2−、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中，Cl−、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I−、Cl−、S2-A . ②④B . ①③⑥C . ①②⑤D . ①②⑥二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一上·中山月考) 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。

黑龙江省伊春市第二中学2020届高三上学期期中考试化学试题

2019-2020学年度高三理综期中考试题一、单选题7.下列说法不正确的是( )A.葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B.改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量,是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C.实验室保存少量液溴时常加少量水液封,并用玻璃塞密封,不能用橡胶塞D.水玻璃是混合物,可用于生产黏合剂(矿物胶),做耐火阻燃材料8.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B.0.1molFe（OH）3胶体，含有胶体粒子的数目为0.1NAC.1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N AD.加热条件下,含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1N A)9.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:下列有关说法中错误的是(A.溴单质能与阿托酸发生加成反应B.阿托酸能与硝酸发生取代反应C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键10.下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是( )A.AB.BC.CD.D11.下列离子方程式书写正确的是( )A.酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2: IO 3-+I -+6H +=I 2+3H 2OB.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀:2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO 42-=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2:2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32-+H 2OD.用铜作电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O 2Cu+O 2↑+4H +12.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素,X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.Y 的一种核素质量数为18,中子数为10.在同周期元素中Z 的简单离子半径最小,W的单质是良好的半导体材料。

黑龙江省伊春市高三上学期化学期末考试试卷

黑龙江省伊春市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2020·金华模拟) CaCl2固体遇 NH3会形成CaCl2• 8 NH3(可溶于水）。

下列说法不正确的是（）A . CaCl2 作干燥剂时，不能干燥 NH3B . CaCl2• 8 NH3溶于水，溶液呈中性C . CaCl2• 8 NH3溶于水，通少量CO2 会产生白色沉淀D . CaCl2 与 NH3形成CaCl2• 8 NH3的过程属于化学变化2. （2分）最易使钢铁生锈的环境是（）A . 干燥的空气B . 潮湿的空气C . 浸没在水中D . 浸没在油中3. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 锶能与水反应，但反应缓慢B . 硝酸锶是离子化合物，不溶于水C . 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D . 金属锶单质银白色，导电性良好4. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列属于置换反应的是（）A . NaOH+HCl＝NaCl+H2OB . SO2+H2O2＝H2SO4C . Cl2+2KBr＝2KCl+Br2D . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O5. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B . 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . FeCl3溶液中通入过量的氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D . Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O6. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列叙述正确的是（）A . CH2Cl2有和两种结构B . 烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4﹣四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种C . 的一氯代物有5种D . 1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2 ，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有6种7. （2分）下列方程式书写正确的是（）A . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣B . H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C . CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++CO32﹣D . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣8. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列有关实验操作的叙述中，正确的是（）A . 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C . 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸D . 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化9. （2分） (2019高二上·宁城期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3溶液C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使水的pH=610. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）实验目的A．探究铁发生吸氧腐蚀B．探究碳和硅非金属性的强弱C．制取并收集氨气D．制取并探究乙炔的性质实验方案A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。

2020年黑龙江省伊春市丰城第二中学高三化学期末试题含解析

2020年黑龙江省伊春市丰城第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (08上海松江区期末)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（）A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维参考答案：答案：C2. 下列叙述正确的是A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在参考答案：A3. 对于反应8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O，下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8B.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋C.若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移8mole－D.该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化参考答案：BD略4. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol参考答案：A5. 下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（）①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色A、①③⑤⑥B、②④C、②③④⑥D、①②③④⑤⑥参考答案：B略6. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4ClB NH4HCO3C NH4HSO4D (NH4)2SO4参考答案：C略7.参考答案：D略8. 下列说法正确的是A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化参考答案：B略9. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1参考答案：C略10. 下列有关环境保护的说法中错误的是（）A．各国工业大量排放二氧化硫是使全球变暖的主要原因B．含磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化C．劣质装修材料中释放出的苯、氡气、甲醛等对人体有害D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染参考答案：答案：A11. 25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

2020届黑龙江省伊春市第二中学高三上学期期末考试理综试题

2019-2020学年度高三期末考试理综试题分值：300分时间：150分钟可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Fe-56一.单选题(本题共13小题，每小题6分，共78分.)1.下列有关原核细胞与真核细胞的叙述中，错误的是（）A. 蓝藻和水绵细胞中都含有核糖体B. 蓝藻和水绵细胞都有染色体C. 最大的区别是原核细胞没有核膜包围的成形细胞核D. 原核细胞的细胞膜化学组成和结构与真核细胞相似2.下列有关物质运输的叙述，正确的是（）A. 小分子物质不可能通过胞吐的方式运输到细胞外B. 细胞中蛋白质的运输必需经过内质网C. RNA聚合酶和DNA聚合酶都可经核孔运输D. 葡萄糖只能从高浓度一侧向低浓度一侧运输3.下列关于人体细胞分化、衰老、凋亡与癌变的叙述，错误的是（）A. 细胞分裂能力随细胞分化程度的提高而减弱B. 衰老细胞中各种酶的活性显著降低C. 细胞凋亡有助于机体维持自身的稳定D. 癌细胞无接触抑制的特征4.下列有关科学家所用的研究方法的说法错误的是（）A.孟德尔运用假说演绎法研究豌豆杂交实验发现了分离定律B.摩尔根通过假说演绎法研究果蝇杂交实验证实了基因在染色体上C.赫尔希和蔡斯利用同位素标记法证实T2噬菌体的遗传物质是DNA，不是蛋白质。

D.科学家利用同位素标记法研究大肠杆菌证明了DNA通过半保留复制的方式复制5.若某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中，A基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素；B基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素：D基因的表达产物能完全抑制A基因的表达；相应的隐性等位基因a、b、d的表达产物没有上述功能。

若用两个纯合品种的动物作为亲本进行杂交，F1均为黄色，F2中毛色表现型出现了黄：褐：黑＝52：3：9的数量比，符合杂交亲本要求的组合是( )A. AABBdd aabbDD，或 AAbbdd aaBBDDB. aaBBDD aabbdd，或 AAbbDD aaBBDDC. aabbDD aabbdd，或 AAbbDD aabbddD. AABBDD aaBBdd，或 AAbbDD aabbdd6.如图是细胞直接与内环境进行物质交换的示意图,⑤处的箭头表示血液流动的方向。