胶体的性质及制备 (2)
高中化学：胶体的性质知识点
高中化学：胶体的性质知识点1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．.②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
胶体的性质及制备
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶 液中的分子和离子能透过半透膜。
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可 以通过滤纸，不精能品 通过半透膜。
１.渗析
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透 膜浸在蒸馏水中
一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：
检测不出的是：
精品
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提 纯，精制胶体的操作称为渗析。
－－－分离提纯的一种方法
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
精品
微粒直径
微粒组成
特点
能否通过 滤纸 光照 实例
溶液
胶体
浊液
<1n m
验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是 否能发生丁达尔效应
】
现象：
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的 “通路”，而CuSO4溶液看不到此现
结论： 胶体能象发生丁达尔精品效应，而溶液不能．
丁达尔现象产生的原因：P27
胶体中分散质微粒对可见光（波长为 400～700nm）散射而形成的。
利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体 ——物理方法
胶体 浊液
1 ~ 100 nm
> 100 nm
较稳定、均一 不精稳品 定、不均一
豆浆 泥浆水
4.胶体的制备和性质
（1）Fe(OH)3胶体的制备
p26页【科学探究1】
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中 加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。
FeCl3+3H2O=△Fe(OH)3(胶体)+3HCl 精品
第二章胶体制备和性质(2)20143汇总
3.溶胶的颜色
许多溶胶是无色的，但许多溶胶有各种颜色。 胶因如粒Fe子(O大H小)3溶不胶同是呈红现色红的色，、C紫d色S溶或胶蓝是色黄。色的，金溶
原因1 溶胶质点对可见光的选择性吸收不同而致。 若溶胶对可见光各部分吸收很弱，且大致相同，溶胶 呈无色。 若溶胶对某一波长可见光有较强的选择性吸收，在透 过光中该波长光变弱，透射光不再是白光，而会呈现其 补色光。 如 红色金溶胶，对绿色光有较强吸收，透过光呈现 它的补色－红色光。 氯化银几乎不吸收可见光，故呈现白色。 溴化银、碘化银只吸收蓝色光，它们呈现黄色或深黄 色。
原因2 金属溶胶，散射光强度与粒子大小及波长有关。 瑞利公式对金属溶胶不适用。 由于金属胶粒对光有强选择性吸收，所以有鲜艳颜色。 实验证明，一定波长时，金溶胶的散射光强，与粒子大 小的关系有一极大值。散射光强极大值随粒子变大，向长波 方向移动，这时主要散射是长光波（红黄色）；相反，粒子 变小，向短波方向移动，散射的是短光波（蓝紫色）。 通常，粒子较小时，散射很弱，吸收占优势，长波光不易 被吸收，透射光趋于波长较长的红光，溶胶显红色；粒子较 大时散射增强，散射光极大值向长光波移动，透射光趋向于 短光波的蓝光，故溶胶呈蓝色。 如银溶胶，对光的吸收和散射也随分散度改变而变化。
均相系统：所有散射光相互抵消，看不到散射光。 非均相系统：散射光不会被相互抵消，可看到散射光。
溶胶丁铎尔效应是其高度分散性和多相不均匀性的反映， 可用来区分溶胶和小分子真溶液。
2. Rayleigh 公式
1871年Rayleigh对非导电的、球形细小粒子的稀溶 胶系统，导出了单位体积溶胶的散射光强度：
透射光呈橙红色。
3) I n 溶胶系统分散相与介质有相界面，n大，乳光强
区分 高分子溶液均相溶液， n小，乳光弱
胶体的性质(2)
第一节 溶液 Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3溶液?
思考: 1、它们的共同点？ 2、它们的不同点？
2
共同点：都是混合物，属于分散系
FeCl3溶液
溶液
浊液 胶体
3
Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3溶液
1.分散系
由一种（或几种）物质以粒子的 形式分散到另一种物质里形成的 混合物。 被分散成微粒的物质。
10
11
【探究实验4】 将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变， （无现象） 由浑浊变澄清
结论：胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散 质粒子则不能透过滤纸。
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小结：溶液、浊液、胶体比较
分散系 分散质粒 子的直径 溶液
<1nm
于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向 观察，记录实验现象。
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光柱
CuSO4溶液
看不到光柱
丁达尔现象
不发生丁达尔现象
9
2、 胶体的性质
⑴丁达尔现象
当可见光束通过胶体，能在胶体中 形成一条明亮的“光路”。
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射
应用： 区别溶液和胶体。
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课堂练习
1、下列关于胶体的说法中正确的是( B ) A、胶体外观不均匀 B、胶体中的分散质微粒能通过滤纸 C、胶体带电荷,溶液不带电荷 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同的性质是( A ) A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象 C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、两种分散质微粒均可通过半透膜
胶体的性质
胶体的性质知识点1：Fe(OH)3胶体的制备1、实验原理：FeCl3+3H2O≜ Fe(OH)3(胶体)+3HCl2、实验操作：取1个小烧杯，向烧杯中注入25 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
3、注意事项：①向沸水中逐渐滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，直接加热FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体；②实验中必须使用饱和氯化铁溶液和沸水。
③当液体呈红褐色时应立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀④制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。
备注：（1）制备Fe(OH)3胶体时，采用的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，定不能用FeCl3与NaOH反应，因为该反应为FeCl3+3NaOH≜ Fe(OH)3↓+3NaCl，产生的是Fe(OH)3沉淀。
（2）书写制备胶体的化学方程式时，在胶体粒子后标注“胶体”，而不标注“↓”。
知识点2：胶体的性质（1）介稳性溶液是稳定体系，不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；浊液是不稳定体系，分散质在重力作用下沉降下来，与分散剂相互分离（形成沉淀或溶液分层）；胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。
胶体具有介稳性的原因：1、胶粒具有很大的比表面积，从而有很强的吸附能力，有些胶体粒子通过吸附溶液中的离子而带有电荷，由于同种胶粒带同种电荷，相互排斥，所以不易聚集成更大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因。
2、胶体粒子在不停地作布朗运动，使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，这是胶体具有介稳性的次要原因。
（2）丁达尔效应概念：当一束可见光通过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
胶体的性质(2)
② 影响电解质聚沉能力的因素： (a) 主要取决于与胶粒所带电荷相反的离子（反 离子）所带的电荷数（即价数）。反离子的 价数越高，聚沉能力越强。 Schulze-Hardy rule 电解质的聚沉值与胶粒的异电性离子的 价数的6次方成反比
c :c
(1) j
( 2) j
:c
( 3) j
1 )6 : ( 1 )6 : ( 1 )6 =( 1 2 3
(2) 溶胶的相互聚沉作用 当两种带相反电荷的溶胶所带电量相等时， 相互混合也会发生聚沉。 (3) 高分子化合物的作用 在溶胶中加入少量高分 子化合物可使溶胶聚沉， 称为敏化作用 敏化作用(絮凝作用)。 敏化作用 在溶胶中加入足够多 的高分子化合物，则会阻 止溶胶的聚沉，称为空间 空间 保护作用。 保护作用
(2) 双电层的排斥能 对球形粒子
Vr =
64 π n 0 kT γ
κ
2 0
2
⋅ exp( − κ H )
γ0 =
e e
ze ψ 0 ze ψ 0
2 kT 2 kT
−1 +1
n0 : 单位体积粒子数 ε: 介电常数 ψ0:粒子表面电势 κ: 离子氛半径的倒数 r : 粒子半径 H : 离子之间的最近距离
SnO2
加K2Sn(OH)2
2、凝聚法 、 (1) 化学凝聚法 FeCl3 + H2O
煮沸
Fe(OH)3（溶胶）+ 3HCl As2S3（溶胶）+ 3H2O +
As2O3 + 3H2S
加热
2HAuCl4(稀溶液) + 3HCHO（少量）+ 11KOH 2Au（溶胶）+ 3HCOOK +8KCl + 8H2O
胶体的制备及性质
胶体的性质及制备（实验者：许家豪、王欢、刘俊）1 前言胶体是一种重要的分散系，在我们高中的时候就学过关于他的一些性质，但是只是了解其中的一些较为简单的性质，并没有进行深入的研究及讨论，而当今的生产生活中胶体的应用越来越广，所以做好胶体的性质的探究是有实际意义的，也是很有必要的。
我们就从分散系的稳定性及粒子的大小，还有丁达尔性质，电泳性质，等多个角度进行的研究，从而达到我们对胶体的性质有个整体的了解。
2 实验部分2.1实验目的2.1.1 掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。
2.1.2实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，电泳效应，胶体的稳定性及学会用简单的方法鉴定胶体和溶液。
2.1.3培养从宏观现象推断微观粒子的能力2.2实验药品：蒸馏水、FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、泥水、NaCl溶液、淀粉胶体、Na2CO3 、KOH、NaCl、ZnSO4、NH4Cl、MgCl22.3实验仪器：小烧杯、量筒、酒精灯、铁架台（配铁圈）、石棉网、胶头滴管、激光笔（或手电筒）、玻璃棒、漏斗、火柴、滤纸、U型管、导线、电源、滤纸。
2.4实验原理2.4.1饱和FeCl3溶液滴加入煮沸的水中，会使氯离子与氢离子结合产生氯化氢从沸水中溢出，三价铁离子可与水电里出的氢氧根离子聚合产生氢氧化铁，接着煮沸会产生更多的氢氧化铁聚合在一起，在液体呈红褐色是停止加热，此时溶液中氯化铁的直径在1-100纳米之间因为氯化铁胶体颗粒大小适中且吸附了大量的铁离子，由于分子间的热运动己分子间的作用力的作用，氯化铁胶体是均一稳定液体，与之相对的如果想破坏胶体的稳定性的话可以从①加入相反电荷的离子②加入带有相反电荷的胶体③加入煮沸等几个个方面入手。
3实验过程及结果3.1制备FeCl3胶体①制备饱和FeCl3溶液②在洁净的烧杯之中加入约35ml蒸馏水③加热至沸腾④然后向沸腾的水中加逐滴加入1~2毫升饱和FeCl3溶液⑤继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可。
[化学]2 胶体的制备和性质
![[化学]2 胶体的制备和性质](https://img.taocdn.com/s3/m/37c93b2090c69ec3d5bb759f.png)
2.1 胶体的制备和净化
1、渗析 渗析是利用羊皮纸或由火棉胶制成的半透膜，将 溶胶与纯分散介质隔开。 膜的孔隙很小，它仅能让小分子或离子通过，而 胶粒不能通过。
2.1 胶体的制备和净化
渗析
2.1 胶体的制备和净化
电渗析：为了加快渗析 速度，在装有溶胶的半
透膜两侧外加一个电场，使多余的电解质离子2.1 胶体的制备和净化
三、凝聚法原理 物质在凝聚过程中，溶胶制备的核心问题是：
决定粒子大小的因素是什么?
控制哪些因素可以获得一定分散度的溶胶？
研究认为，由溶液中析出胶粒的过程，与结晶过 程相似，可以分为两个阶段。第一个阶段是晶核 形成，第二个阶段是晶体的成长。
2.1 胶体的制备和净化
2.1 胶体的制备和净化
2、凝聚法 用物理或化学方法使分子或离子聚集成胶体粒子 的方法叫凝聚法。 凝聚法原则上形成分子分散的过饱和溶液，然后 从此溶液中沉淀出胶体分散度大小的物质。 按照过饱和溶液的形成过程，凝聚法又可分为化 学法和物理法两大类
2.1 胶体的制备和净化
物理凝聚法 更换溶剂法：利用物质在不同溶剂中溶解度的显 著差别来制备溶胶，且两种溶剂要能完全互溶。 例1.松香易溶于乙醇而难溶于水，将松香的乙醇 溶液滴入水中可制备松香的水溶胶 。 例2.将硫的丙酮溶液滴入90℃左右的热水中，丙 酮蒸发后，可得硫的水溶胶。
2.1 胶体的制备和净化
更换溶剂法
2.1 胶体的制备和净化
蒸气骤冷法
例如，将汞的蒸气通入冷水中就可以得到汞的水溶胶。
罗金斯基等人利用左边的装置， 制备碱金属的苯溶胶。
先将体系抽真空，然后适当加热 管2和管4，使钠和苯的蒸气同时 在管5 外壁凝聚。除去管5中的 液氮，凝聚在外壁的混合蒸气融 化，在管3中获得钠的苯溶胶。
胶体的制备与性质实验报告
胶体的制备与性质实验报告实验名称：胶体的制备与性质实验报告实验目的：1. 了解胶体的概念和特点。
2. 掌握制备胶体的常用方法。
3. 研究不同类型胶体的性质和特点。
实验器材：1. 玻璃棒2. 烧杯3. 袋式过滤器4. 水槽5. 水6. 正电胶体和负电胶体悬浮液各一份实验步骤：1. 分别将正电胶体和负电胶体悬浮液倒入两个烧杯中。
2. 使用玻璃棒，将两份悬浮液分别搅拌均匀。
3. 将两份悬浮液倒入一个袋式过滤器中。
4. 将过滤后得到的胶体用水洗涤干净。
5. 在水槽中观察胶体的形态和状态。
实验结果：经过制备和观察，可以得出以下结论：1. 胶体是由微小的颗粒或化合物分散在介质（如空气、水）中形成的均匀混合液体。
2. 胶体具有与介质相同的形状和状态，透明或半透明，不易沉淀。
3. 负电胶体的颗粒带有负电荷，在强烈的电场作用下会产生负电荷的向正极方向运动。
4. 正电胶体的颗粒带有正电荷，在强烈的电场作用下会产生正电荷的向负极方向运动。
5. 胶体能够有效地吸附溶液中的杂质和微粒，具有一定的稳定性。
实验分析：本次实验通过制备和观察不同类型胶体的形态和状态，掌握了胶体的制备方法和特点，了解了其在电场中的运动和稳定性等性质。
通过对实验结果的分析，可以得出结论，胶体是一种独特的物质形态，具有稳定性和吸附性，可以广泛应用于工业生产、科学研究和日常生活等领域。
实验结论：本次实验的研究对象是胶体的制备和性质，通过制备不同类型胶体和观察其形态和状态，掌握了胶体的制备方法和特点，了解了其在电场中的运动和稳定性等性质。
经过实验，得出结论，胶体是由微小的颗粒或化合物分散在介质中形成的均匀混合液体，具有稳定性、吸附性和透明性等特点，可以应用于多个领域。
高中化学丨胶体的制备和性质
高中化学丨胶体的制备和性质！胶体的制备和性质知识点1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。
我们把这些分散质粒子称为胶体粒子。
胶体具有一些不同于溶液和浊液的特性。
2、胶体的分类：3、Fe(OH)3胶体的制备和精制：（1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。
（2）胶体的提纯与精制——渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。
渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。
但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。
4、胶体的性质：（1）丁达尔效应：一束光通过胶体时会产生一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。
实验：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察。
不产生光亮的通路产生光亮的通路丁达尔现象的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：丁达尔效应是区分溶液和胶体的物理方法。
生活中的丁达尔效应：夜晚用手电筒照射夜空、放电影时，放映室射到银幕上的光柱、光线透过树叶间的缝隙射入密林中（2）布朗运动：是指悬浮在液体或气体中的微粒做不停的、无秩序的运动。
胶体的粒子在胶体中不停地做无规则运动，这使胶体不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，这是布朗运动是胶体具有介稳性的次要原因。
（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下定向移动。
电泳现象证明了胶体粒子带有电荷。
胶体粒子带有电荷是因为胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷。
同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。
这是胶体具有介稳性的主要原因。
胶体的制备与性质实验报告
1-3分散系与胶体——胶体的制备与性质【实验报告】一、制备氢氧化铁胶体1.试验目的：制备氢氧化铁胶体，比较其与氯化铁的区别。
2.实验要求：保证安全。
尽量不损坏仪器。
成功制备氢氧化铁。
3.实验设备及环境要求：铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、量筒。
要求环境干净整洁，没有极易燃物。
4.实验步骤：准备实验（护目镜等）→组装仪器（由下至上，由左至右）→量取25mL蒸馏水，倒入小烧杯中→点燃酒精灯→将蒸馏水加热至沸腾，滴入饱和氯化铁溶液5-6滴，继续煮沸至溶液呈红褐色→熄灭酒精灯，停止加热→取下小烧杯，观察其与氯化铁外观差异→试验其丁达尔效应→在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水→向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体→静置，比较两只烧杯中液体的澄清程度→拆除清洗所有仪器，结束实验。
5.实验结果： (1)氯化铁溶液呈棕色，氢氧化铁胶体呈红褐色。
(2)制备得到的氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。
(3)加入了氢氧化铁的颜色深于另一烧杯中液体，但更澄清。
6.讨论和分析：成功制备出氢氧化铁胶体。
(1)氯化铁的水解反应。
FeCl3+6H2O=加热=Fe(OH)3+3HCl。
为什么产生的盐酸与氢氧化铁不反应呢？原因大致有二。
一是因为高温反应时，盐酸挥发成气体，不接触无法反应。
二是因为氢氧化铁和盐酸反应主要是因为氢氧根负离子和氢正离子结合，但制备的氢氧化铁胶体为带正电的粒子，氢离子也带正电，不反应。
(2)氢氧化铁胶体会出现聚沉现象。
因为煮沸时间过长温度高，加剧了胶体粒子的热运动，碰撞几率增大，更容易结合成大粒子聚沉。
(3)做净水剂。
胶体粒子表面积大，能够吸附更多的悬浮颗粒物，沉降。
高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，因此，高铁酸钾具有极强的氧化性，可以对水进行氧化、消毒、杀菌处理。
因此，高铁酸钾在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，被称为多功能水处理剂。
胶体的制备及性质实验报告设计
【实验二】胶体的制备及性质
一、实验目的：
1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。
2、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。
3、培养由宏观实验现象推测微观粒子大小的能力。
二、实验用品：
1．实验药品：FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、泥水、1mol/LHCl溶液、水玻璃（NaSiO3的水溶液）、蒸馏水、U形管、0.01mol/LKNO3溶液、MgSO4溶液
2．实验仪器：铁架台（配铁圈）、石棉网、烧杯、试管、试管夹、酒精灯、火柴、量筒、胶头滴管、激光笔、玻璃棒、漏斗、滤纸、石墨电极
三、实验步骤与方法：
结论：1、溶液、胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是，三种分散系的稳定性顺序，三种分散系的本质区别是。
2、胶体的性质有：、、
四、知识储备及注意点：
2、胶体的性质：
当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象称为“丁达尔效应”，利用丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用物理方法。
3、Fe(OH)3胶体的制备实验中，要注意以下几个方面：
（1）要用蒸馏水，不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。
（2）FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。
（3）逐滴滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不能用玻璃棒搅拌。
（4）FeCl3不能过量，因FeCl3本身是电解质，过量的FeCl3也能使胶体发生凝聚。
（5）不能使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀，加热过度会使胶粒运动加快，发生凝聚。
胶体的制备与性质
胶体的制备与性质一．实验目的1.了解胶体制备，渗析，电泳和凝聚等性质2.学习胶体的制备，性质实验的演示技能3.学会使用直流稳压电源。
二．实验原理将三氯化铁滴入沸水中，三价铁立即发生水解，得到氢氧化铁胶体。
FeCl3 +H2O ===Fe(OH)3 +HCl由于胶体微粒的直径较大，能够对光发生散射，使每一个胶粒成为一个发光体，当强光照射时，会形成一条光路。
其次，胶粒一般带有电荷，在外电场的作用下，会向电极，电极附近溶液颜色加深。
若与相反的电荷作用时，电荷被中和，胶体微粒会凝聚成较大的颗粒而发生聚沉现象。
三．实验仪器与药品烧杯、蒸发皿、U形管、玻棒，酒精灯、量筒、滴管、直流电源、钢笔式电筒、石棉网、玻璃纸、导线、细线，火柴饱和氯化铁，2mol/l氯化钠溶液、0.001mol/l亚铁氰化钾、0.001mol/l铁氰化钾、0.01mol/l 硫酸铝、0.01mool/l硝酸钾、5%硝酸银、1%明胶溶液、甲基橙、蒸馏水、尿素五．注意事项：【板书设计】一．实验目的1.了解胶体制备，渗析，电泳和凝聚等性质2.学习胶体的制备，性质实验的演示技能3.学会使用直流稳压电源。
二．实验原理将三氯化铁滴入沸水中，三价铁立即发生水解，得到氢氧化铁胶体。
FeCl3 +H2O ===Fe(OH)3 +HCl由于胶体微粒的直径较大，能够对光发生散射，使每一个胶粒成为一个发光体，当强光照射时，会形成一条光路。
其次，胶粒一般带有电荷，在外电场的作用下，会向电极，电极附近溶液颜色加深。
若与相反的电荷作用时，电荷被中和，胶体微粒会凝聚成较大的颗粒而发生聚沉现象。
三．实验仪器与药品烧杯、蒸发皿、U形管、玻棒，酒精灯、量筒、滴管、直流电源、钢笔式电筒、石棉网、玻璃纸、导线、细线，火柴饱和氯化铁，2mol/l氯化钠溶液、0.001mol/l亚铁氰化钾、0.001mol/l铁氰化钾、0.01mol/l 硫酸铝、0.01mool/l硝酸钾、5%硝酸银、1%明胶溶液、甲基橙、蒸馏水、尿素1.制备氢氧化铁胶体烧杯+75ml蒸馏水（加热煮沸）----1ml饱和氯化铁（逐滴）------溶液为深红褐色（煮沸）2.胶体性质（1）丁达尔现象盛有胶体的烧杯置于黑暗处----电筒照射-----观察胶体溶液---记录现象(3)电泳U形管+胶体+2g尿素---轮流加入0.01mol/l硝酸钾----插入电极---通直流电---观察现象（4）凝聚1号试管+ 胶体3ml+1ml2mol/l氯化钠---观察现象2号试管+ 胶体3ml+1ml 0.01mol/l硫酸铝---观察现象3号试管+ 胶体3ml+1ml 0.001mol/l铁氰化钾---观察现象（5）胶体的保护如实验4，先分别加入1ml 1%明胶---振荡—分别加入1ml同浓度氯化钠、硫酸铝、铁氰化钾—观察现象五．注意事项。
胶体的性质及制备
１.渗析 渗析
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透 膜浸在蒸馏水中
一定时间之后，烧杯中能够检测出的是： 一定时间之后，烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是： 检测不出的是：
复分解反应法
如碘化银胶体的制备: 如碘化银胶体的制备 AgNO3 +KI ＝AgI(胶体 +KNO3 胶体) 胶体
４.胶体的聚沉 胶体的聚沉 定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉 淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。 淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。 1. 加入少量电解质 ——思路 中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱 思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷 思路 中和胶体微粒表面吸附的电荷， 胶粒间的电性排斥， 胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀 下来。 下来。 应用实例： 应用实例： 豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使 豆浆里加盐卤 或石膏 溶液使 之凝聚成豆腐； 之凝聚成豆腐；
３.胶体的制备 胶体的制备
物理方法： 物理方法：
溶解法如肥皂、淀粉、 溶解法如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直 如肥皂 接得到胶体 机械法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 将固体颗粒直接磨成胶粒的大小， 机械法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶 于溶剂得到胶体， 于溶剂得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水 化学方法：水解法 化学方法： 如氢氧化铁胶体的制备： 如氢氧化铁胶体的制备： FｅCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）+3HCl 胶体） ｅ 胶体
4.下列分散系属于胶体的是 （ B ） 下列分散系属于胶体的是 肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥ ①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉 液 A.只有② B.①②⑥ C.①②③ D.①②③④⑥ 只有② B.①② C.①②③ ①②⑥ ①②③④⑥ 只有 ①②③ 5.下列事实与胶体性质无关的是 下列事实与胶体性质无关的是 （ D） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可 一束平行光线照射蛋白质溶液时， 一束平行光线照射蛋白质溶液时 看到光亮的通路 D.FeCl3溶液中加入 溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 溶液出现红褐色沉淀
胶体的制备及性质
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12.8.2 胶体系统的聚沉
胶体系统中的分散相微粒互相聚结，颗粒变大，进而发生沉降的现 象，称为聚沉（coagulation）
1. 电解质的聚沉作用
ห้องสมุดไป่ตู้
适量电解质可稳定胶体，若量过多，尤其含高价反离子电解质的加
入，往往使溶胶发生聚沉。原因：电解质浓度或价数增加，将更多
反离子挤入紧密层，使电势降低，扩散层变薄，ER降低，使Emax变
示
Ep=ER+EA
以ER、EA及Ep对粒子间距x作图，得势能曲线。距离远，EA和ER皆 趋于零；较短距离，EA比ER陡；距离x趋于零，ER和EA趋于正、负 无穷大；两粒子从远处接近， EA先起作用，a点以前EA主导；a与b 之间ER主导，总势能曲线(实线)出现极大值Emax。此后EA迅速增加， 形成最小值。两粒子再靠近，强大静电斥力使Ep急剧加大
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12.7.2 胶体系统的光学性质
1．丁达尔(Tyndall)效应
——现象 暗室里，一束光投射到胶体系统，在与入射光垂直的 方向上，可观察到一个发亮的光锥，称丁达尔效应
——原因分析 光束投射到分散系统，可发生吸收、反射、散射 或透过。入射光频率与分子固有频率相同，吸收；光束与系统无生 任何作用，透过；入射光波长小于分散粒子尺寸，反射；入射光波 长大于分散相粒子尺寸，散射。可见光波长400nm~760nm，大于 胶体粒子尺寸(1nm~100nm)，散射
电态粒子不带电，电泳、电掺的速度为零，溶胶易聚沉
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12.7.5 憎波溶胶的胶团结构
●基本概念
——胶核(nucleus of colloidal particle) 由分子、原子或离子聚集 体形成的固态微粒。吸附离子是胶核的一部分
胶体的制备实验报告
一、实验目的1. 理解胶体的基本概念和性质。
2. 掌握胶体的制备方法，并学会观察和分析实验现象。
3. 了解不同制备方法对胶体性质的影响。
二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其分散质粒子的直径一般在1-1000纳米之间。
胶体具有许多独特的性质，如丁达尔效应、布朗运动、聚沉等。
本实验采用两种方法制备胶体：分散法和凝聚法。
分散法是将较大的物质颗粒分散成胶体大小的质点，如机械法、电弧法、超声波法等。
凝聚法是先制成难溶物的分子（或离子）的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 氯化铁（FeCl3）- 氢氧化钠（NaOH）- 蒸馏水- 碘化钾（KI）- 硝酸银（AgNO3）- 聚乙烯醇（PVA）- 甲醛- 盐酸（HCl）- 氢氧化钠溶液（NaOH溶液）2. 实验仪器：- 烧杯- 玻璃棒- 滴管- 酒精灯- 研钵- 研杵- 滤纸- 移液管- pH计- 电磁搅拌器- 镜子- 紫外-可见分光光度计四、实验步骤1. 分散法制备氢氧化铁胶体：（1）在烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至微沸。
（2）逐滴加入FeCl3饱和溶液，边加边搅拌，直至溶液呈红褐色。
（3）继续煮沸5分钟，然后停止加热。
2. 凝聚法制备碘化银胶体：（1）在烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至微沸。
（2）逐滴加入KI溶液，边加边搅拌，直至溶液呈淡黄色。
（3）加入少量AgNO3溶液，边加边搅拌，直至溶液呈红褐色。
（4）继续煮沸5分钟，然后停止加热。
3. 聚乙烯醇缩甲醛胶的制备：（1）在烧杯中加入60mL蒸馏水，加热至70℃。
（2）加入5g聚乙烯醇，继续加热至90℃，保温搅拌使聚乙烯醇全部溶解。
（3）向水浴中加入冷水，使反应温度降至80℃。
（4）在搅拌下向反应瓶中滴入适量盐酸，调节pH约为2，继续搅拌15分钟，并保持水浴温度在80℃左右。
（5）向反应瓶中慢慢滴加2mL甲醛，搅拌继续反应30分钟。
（6）降低反应温度至40-50℃，用10%NaOH溶液调节pH至7-8。
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那么为什么胶体微粒会带电呢？
胶核
吸附层
胶粒
扩散层
胶团
因为胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.
在进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附层 和扩散层的界面之间发生分离，带正电的胶粒向阴极 移动，带负电的离子向阳极移动。因此，胶粒带电， 但整个胶体分散系是呈电中性的。
精品课件
３.胶体的制备
物理方法：
分散剂
汽 汽 汽 液 液 液 固 固 固
实
例
空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 精品课件有色玻璃、合金
（2）以分散质粒子大小为分类标准
完成课本第29页第5题的表格
分散系
分散质粒 子大小
主要特征
举例
溶液 < 1 nm
稳定、均一
饱和NaCl 溶液
精品课件
2. 加入胶粒带相反电荷的胶 体
——思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电 性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。
应用实例： 用明矾、氯化铁等净水
3. 加热
——思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶 粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。 应用实例：
淀粉溶液加热后凝聚成了浆精品糊课件凝胶;蛋清加热后凝聚 成了白色胶状物。
利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体 ——物理方法
精品课件
【科学探究3】
过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象：
Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤 渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水 过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后 的液体是澄清、透明的。
结论： 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散 质粒子则不行精品课件
补充：
思考：如何分离胶体和溶液？
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶 液中的分子和离子能透过半透膜。
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所 以可以通过滤纸，精品不课件能通过半透膜。
１.渗析
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透 膜浸在蒸馏水中
一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：
检测不出的是：
精品课件
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提 纯，精制胶体的操作称为渗析。
－－－分离提纯的一种方法
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
精品课件
微粒直径 微粒组成 特点 能否通过滤纸 光照 实例
溶液
胶体
浊液
<1n m 1~100n m
>100n m
分子或离子
均一、稳定 、透明
分子的集合体 小液滴或固体
或高分子
小颗粒
均一、稳定、 透明
不均一、不稳定 、不透明
能
无光路 蔗糖水、 食盐水
能
形成光的通路 蛋白溶液、 淀粉溶液
精品课件
不能
透光性差
石灰乳、 油水混合物
电场作用下胶体有什么表现？
-
阴极
阳+极
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
２.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴 极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电 荷时向阴极运动，当胶粒精品带课件负电荷时向阳极运动。
【科学探究2 】
验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是 否能发生丁达尔效应
现象：
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的 “通路”，而CuSO4溶液看不到此现
结论： 胶体能象发生丁达精尔品课效件 应，而溶液不能．
丁达尔现象产生的原因：P27
胶体中分散质微粒对可见光（波长为 400～700nm）散射而形成的。
多次出现大雾天气致使高速公路关闭B、航班停飞，雾属于
下列分散系中的
（ 精品课件
）
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液 D.乳浊液
4.下列分散系属于胶体的是 （ B ） ①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉 液
A.只有② B.①②⑥ C.①②③ D.①②③④⑥
5.下列事实与胶体性质无关的是 （ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可
精品课件
（2）性质
介稳性：三种分散系对比，溶液是最稳 定的，而浊液很不稳定，胶体则介于两者 中间，在一定条件下能稳定存在，属于介 稳体系。
❖溶液> 胶体> 浊液
精品课件
树林中的丁达尔效应
电影放映时的丁达尔效应
当可见光束通过胶体时，在入射 光侧面可观察到光亮的“通路”，这种 现象叫做丁达尔效精应品课件。
４.胶体的聚沉 定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉 淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
1. 加入少量电解质
——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱 胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀 下来。 应用实例： 豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使 之凝聚成豆腐；
二、分散系及其分类
1.概念
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系。
2.组成
分散质：前者属于被分散物质，称作分散质； 分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
精品课件
3.分类
（1）以分散质和分散剂的状态为 分类标准共分为9种分散系
精品课件
分散质
汽 液 固 汽 液 固 汽 液 固
溶解法如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接 得到胶体 机械法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于 溶剂得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水
化学方法：水ห้องสมุดไป่ตู้法
如氢氧化铁胶体的制备： FｅCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）+3HCl
复分解反应法
如碘化银胶体的制备: AgNO3 +KI ＝AgI(精胶品课体件 )
胶体 浊液
1 ~ 100 nm
> 100 nm
较稳定、均一 不精品稳课件定、不均一
豆浆 泥浆水
4.胶体的制备和性质
（1）Fe(OH)3胶体的制备
p26页【科学探究1】 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中 加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，停止加热。 FeCl3+3H2O=△ Fe(OH)3(胶体)+3HCl
练一练：
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm
）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子
直径具有与此相同数量级的是
C
（）
C.胶体
A.溶液
D.乳浊液A C
B.悬浊液
2.下列有关分散系属于胶体的是 （ ）
A.淀粉溶液 B.食盐水
C.牛奶 D. 碘酒
3.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市