元素周期表和元素周期律的应用-元素周期律 ppt完整版
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《元素周期表和元素周期律的应用》元素周期律PPT课件
金
和属_____________非__金之属间画一条虚线,虚线的左面是___
___元素,右面是_______元素。
(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_金__属__性__,又 能表现出一定的_非__金__属__性__,故元素的_金__属__性__和_非__金__ _属__性__之间没有严格的界线。
2.元素周期表的金属区和非金属区
(1)请填写出图中序号所示内容
①_增__强__ ②_减__弱__ ③_增__强__ ④_增__强__ ⑤_A_l_
⑥_S_i_
⑦_金__属__ ⑧_非__金__属__
B、Si、As、Te、At
(2)分界线的划分:沿着周期表中__________________
Al、Ge、Sb、Po
3.(2019·泰安高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在 元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的 是( )
A.Y原子的电子总数是其K层电子数的4倍 B.原子半径大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应 D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性是短周期中 最强的
铯 (4)周期表的左下方是金属性最强的元素,是___元素
(氟放射性元素除外);右上方是非金属性最强的元素,是 ___元素;最后一个纵行是0族元素。
【巧判断】 (1)金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能 具有金属性。 ( ) 提示:×。分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性, 又能表现出一定的非金属性。
3.原子结构与元素性质的关系
4.元素性质与元素在周期表中位置的关系
【方法规律】元素推断的思路分析
【思考·讨论】 如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高 价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们 的相对位置?
元素周期表和元素周期律的应用PPT课件
。
（3）元素Z在周期表中的位置是
，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
（用元素符号表示）。
解析：由题意知，T为硫、X为碳、Y为氮、Z为氯。 （1）碳元素的一种核素 可测定文物年代。 （2）NH4+是10e-微粒，0.5 mol NH4+含有电子0.5 mol×10NA=5NA。 （3）Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl与S相比，非金属性较强的是Cl，可用氢化物 的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属单质的置换反应 等来判断。 答案：（1）146C （2）5NA （3）第三周期第ⅦA族 Cl
例5 试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列 说法，其中不正确的是 （ ） A.碳酸铯比碳酸氢铯稳定 B.氢氧化铯是一种强碱 C.可能存在过氧化铯 D.铯在金属活动性顺序中排在钾后面
解析：A对，碱金属的正盐比酸式盐稳定，故碳酸铯 比碳酸氢铯稳定。 B对，铯的金属性很强，所以氢氧化铯是一种强碱。 C对，因为存在过氧化钠，故可能存在过氧化铯。 D错，铯与钾同主族且排在钾下面，铯的金属性比钾 强，铯在金属活动性顺序中排在钾前面。 答案：D
A. L与R形成的简单离子核外电子数相等
B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率Q>L
C.氢化物的稳定性H2T<H2R D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱
反应
解析：L和Q的化合价都为+2价，应为元素周期表第ⅡA 族元素，根据半径关系可知Q为Be元素，L为Mg元素；R 和T的化合价都有-2价，应为元素周期表第ⅥA族元素，R 的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素； M的化合价为+3价，应为元素周期表第ⅢA族元素，根据 原子半径R<M<L可知M应和L（Mg）同周期，为Al元素。 综上分析，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。 A错，L、R形成的简单离子核外电子数分别为10、18。 B错，金属性Mg>Be，则Mg与酸反应更剧烈。 C错，非金属性O>S，非金属性越强，氢化物越稳定，故 稳定性H2T>H2R。 D对，M与T形成的Al2O3是两性氧化物，溶于强酸、强碱。 答案：D
元素周期表和元素周期律的应用完整ppt课件
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未 发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在 铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性 质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。 镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡 之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学 家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
(Ta)、钼(Mo)、
钨(W)等的单质，多具有
□18
__________等特点，人们利用它们为原料制作航空航天器 材。
④人们还利用元素周期表寻找合适的 □19 __________材
料、□20 ____________材料等。
(3)在探矿领域的应用
地球上化学元素的分布与□21 ____________有着密切的关
系。
①相对原子质量较小的元素在地壳中含量
□22
____________，□23 ____________较大的元素在地壳中含量较
少；
②原子序数是偶数的元素在地壳中的含量
□24
____________，原子序数是奇数在地壳中的含量
□25
__________；
③处于地球表面的元素多数呈现□26 ____________态，处
(2)各区域金属性、非金属性的强弱特点：
周期表的左下方是□5 ______________性最强的元素，是 □6 ____________元素；右上方是 □7 ____________性最强的 元素，是 □8 ____________元素；最后一个纵行是 □9
____________元素。在分界线附近的元素，既能表现出一定
新思维·名师讲堂
知识点1 元素的金属性和非金属性 元素的化合价在周期 表中位置的关系
(Ta)、钼(Mo)、
钨(W)等的单质，多具有
□18
__________等特点，人们利用它们为原料制作航空航天器 材。
④人们还利用元素周期表寻找合适的 □19 __________材
料、□20 ____________材料等。
(3)在探矿领域的应用
地球上化学元素的分布与□21 ____________有着密切的关
系。
①相对原子质量较小的元素在地壳中含量
□22
____________，□23 ____________较大的元素在地壳中含量较
少；
②原子序数是偶数的元素在地壳中的含量
□24
____________，原子序数是奇数在地壳中的含量
□25
__________；
③处于地球表面的元素多数呈现□26 ____________态，处
(2)各区域金属性、非金属性的强弱特点：
周期表的左下方是□5 ______________性最强的元素，是 □6 ____________元素；右上方是 □7 ____________性最强的 元素，是 □8 ____________元素；最后一个纵行是 □9
____________元素。在分界线附近的元素，既能表现出一定
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知识点1 元素的金属性和非金属性 元素的化合价在周期 表中位置的关系
元素周期表和元素周期律的应用 人教课标版精选教学PPT课件
由近到远
上 页内到元 外)Fra bibliotek素 周能量
由低到高
下
页
期 律
3.电子分层排布 电子总是尽可能先从_内__层___排起，当一层_充__满__后再
填充下一层。
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基础知识梳理 课堂互动讲练
第 一
课堂互动讲练
章
物 要点一 核外电子排布规律
质
结
1．能量最低原理
上
构
原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，
结 构
大小，可起到事半功倍的效果，在应用该方法时，
上 页
要特别注意题中给出的条件，找出相同点和不同点，
元 素 进行比较，要注意容易忽视某些条件而出现错误，
下 页
周
期 如比较原子半径还是比较离子半径。
律
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第
一
跟踪训练
章
3．(2010年河北张家口高一质检)几种短周期元素的
物 例2 (2010年安徽黄山高一质检)下列有关原子结构和元
质 素周期律的表述正确的是( )
结 构
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
上 页
元 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
素 周
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA
下 页
单离子为Mg2＋、S2－，核外电子数分别为10、18。
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质
结
上
构 2．实质：元素性质的周期性变化 页
元 素
是元素原子核外电子排布周期性变
周 化的必然结果。
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那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把 氢元素放在周期表中的第_Ⅳ__A_族。
(3)人体所需的微量元素中有一种被誉为“生命元素” 的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用。已知R元 素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3, 请推断R元素的名称,并预测其氢化物的稳定性强弱(与 水相比)。
()
A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
【解析】选D。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍,则Y为O,故X为N,Z为S,W为Cl,A项错误;HClO4的酸性 比H2SO4的酸性强,B项错误;H2O比H2S稳定,C项错误;S为 固体,其他为气体,D项正确。
(1)在该事例中,体现了元素周期表的什么用途。 提示:预测、寻找新元素的用途。 (2)门捷列夫把“锗”命名为“类硅”,硅是一种良好的半导体, 请解释锗也可以作为半导体材料的原因。 提示:锗与硅同主族,且处于元素周期表中金属与非金属的分界 线附近,金属元素锗具有一定的非金属性,故可作半导体材料。
二、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的位置、结构、性质之间的关系 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质。 可根据元素在周期表中的位置推测元素的结构和性质, 也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置 和性质。其关系可表示为
2.寻找新元素 3.发现物质的新用途
知识点 元素的位置、原子结构、性质之间的关系 【重点释疑】 1.位-构-性关系图示
2.(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系。
(2)熟记周期表中的一些规律。 ①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、 32)。 ②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、 86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。
③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、 32等各种情况)。 ④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、 25三种情况)。
砷元素的最高价态是几价?试比较As、Se的氢化物哪个 热稳定性强。 提示:+5价;H2Se。
【课堂回眸】
【核心整合】 1.元素周期律及其应用
2.实例分析 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素 的性质,下图是元素周期表的一部分:
(1)根据元素周期律,请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强
【思维建模】解答元素推断题的常见思路为
【解析】选D。主族元素的最高化合价与最外层电子数 相等,由“W与X的最高化合价之和为8”可知,W为N,X为 Al,Y为Si,Z为P。原子半径:N<Al,A正确;常温常压下, 硅单质为固态,B正确;同一主族元素的气态氢化物热稳 定性自上而下逐渐减弱,故Z<W, C正确;Al的最高价氧 化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D错误。
3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系
(1)价电子 元素的化合价与原子的_最__外__层__电__子__有密切关系,所以,
最外层电子 元素原子的___________也叫价电子。主族元素的价电
最外层电子 子是___________,过渡元素的价电子包括最外层电子
及次外层或倒数第三层的部分电子。
(2)主族元素最高正化合价=_主__族__序__数__=_最__外__层__电__子__数__
【补偿训练】 1.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是
() A.钾与水反应,比钠与水反应更剧烈 B.AgAt既难溶于水又不溶于稀硝酸 C.在空气中加热,铷(Rb)的氧化产物比钠的氧化产物更
D.HClO的酸性比H2CO3的酸性强
【解析】选D。A项,金属性:K>Na,元素的金属性越强, 对应的单质与水反应越剧烈,则钾与水反应,比钠与水 反应更剧烈,不符合题意;B项,卤族元素形成的卤化银 都既不溶于水又不溶于稀硝酸,因此AgAt既难溶于水也 不溶于稀硝酸,不符合题意;C项,碱金属元素从上到下 元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
一、元素周期表的分区及化合价规律
1.元素周期表与元素周期律的关系 元素周期律的发现,对化学的发展有很大影响。_元__素__ 周期表 元素周期律 _______是___________的表现形式,反映了元素之间的 内在联系 _________,是学习、研究、应用化学的一种重要工具。
同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:Z>X>Y,故A正确;M、 X的最高价氧化物的水化物分别为硫酸、碳酸,硫酸的酸性比碳 酸的强,故B正确;Y的氢化物为水,常温下为液态,而X和氢元素所 形成的化合物为烃类物质,可能为气态、液态、固态,若为固态,其 沸点高于Y的氢化物,故C正确;MY2为SO2,不能漂白酸碱指示剂, 使紫色石蕊试液变红,故D错误。
A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
【解析】选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减 小的,故A项错误;同主族元素金属性自上而下是增强的, 故B项错误;同周期元素的金属性从左至右越来越弱,故 对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的,故C项正确;同周期 元素的原子最外层电子数从左到右越来越多,故D项错 误。
【案例示范】 【典例】(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素 周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、 Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列 说法错误的是 ( )
A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
铯 (4)周期表的左下方是金属性最强的元素,是___元素
(氟放射性元素除外);右上方是非金属性最强的元素,是 ___元素;最后一个纵行是0族元素。
【巧判断】 (1)金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能 具有金属性。 ( ) 提示:×。分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性, 又能表现出一定的非金属性。
【解析】选B。由5种元素在周期表中的位置可以推知: Z为Al,X为N,Y为O,W为S,Q为Cl。Y原子的电子总数是8, 其K层有2个电子,电子总数是K层电子数的4倍,A项正确; 原子半径大小顺序为r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),B项 错误;氯气能与硫化氢发生置换反应生成氯化氢和硫单 质,C项正确;根据同周期元素性质递变规律可知非金属
【方法规律】周期表片段型元素推断技巧 在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现 的片段结构中提供的信息推断元素,推出元素在周期表 中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及相 关性质。
【迁移·应用】 (2019·厦门高一检测)短周期元素甲～戊在元素周期 表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是 ( )
2.元素周期表的金属区和非金属区
(1)请填写出图中序号所示内容
①_增__强__ ②_减__弱__ ③_增__强__ ④_增__强__ ⑤_A_l_
⑥_S_i_
⑦_金__属__ ⑧_非__金__属__
B、Si、As、Te、At
(2)分界线的划分:沿着周期表中__________________
Al、Ge、Sb、Po
(价电子数)。
(3)非金属元素的化合价 最外层电
①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的_________ 子数 _____。
②最低负化合价等于使它达到_8_电__子__稳定结构所需要
得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于_8_。
【微思考】 为什么氧元素无+6价,氟元素无正价? 提示:O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力 强。
弱:
P、As位置关系(_同__主__族__)→P、As原子结构特点(_最__外__
层电子数
小
_________相等、P原子序数比As___)→性质递变规律
逐渐减弱
(同主族随原子序<数的增大元素非金属性_________)→
预测结果:H3AsO4__H3PO4(填“>”“<”或“=”)。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,
金
和属_____________非__金之属间画一条虚线,虚线的左面是___
___元素,右面是_______元素。
(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_金__属__性__,又 能表现出一定的_非__金__属__性__,故元素的_金__属__性__和_非__金__ _属__性__之间没有严格的界线。
3.原子结构与元素性质的关系
4.元素性质与元素在周期表中位置的关系
【方法规律】元素推断的思路分析
【思考·讨论】 如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高 价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们 的相对位置?
提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对 位置。由已知条件可确定非金属性为X>Y,所以,如果它 们同周期,则X在Y的右面;如果它们同主族,则X在Y的上 面。
3.(2019·泰安高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在 元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的 是( )
A.Y原子的电子总数是其K层电子数的4倍 B.原子半径大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应 D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性是短周期中 最强的
有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,不符 合题意;D项,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化 物的水化物的酸性越强,而HClO不是最高价氧化物的水 化物,符合题意。
2.(2019·淮北高一检测)X、Y、Z、W均为短周期元素, 它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外 层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是
(3)人体所需的微量元素中有一种被誉为“生命元素” 的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用。已知R元 素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3, 请推断R元素的名称,并预测其氢化物的稳定性强弱(与 水相比)。
()
A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
【解析】选D。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍,则Y为O,故X为N,Z为S,W为Cl,A项错误;HClO4的酸性 比H2SO4的酸性强,B项错误;H2O比H2S稳定,C项错误;S为 固体,其他为气体,D项正确。
(1)在该事例中,体现了元素周期表的什么用途。 提示:预测、寻找新元素的用途。 (2)门捷列夫把“锗”命名为“类硅”,硅是一种良好的半导体, 请解释锗也可以作为半导体材料的原因。 提示:锗与硅同主族,且处于元素周期表中金属与非金属的分界 线附近,金属元素锗具有一定的非金属性,故可作半导体材料。
二、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的位置、结构、性质之间的关系 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质。 可根据元素在周期表中的位置推测元素的结构和性质, 也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置 和性质。其关系可表示为
2.寻找新元素 3.发现物质的新用途
知识点 元素的位置、原子结构、性质之间的关系 【重点释疑】 1.位-构-性关系图示
2.(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系。
(2)熟记周期表中的一些规律。 ①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、 32)。 ②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、 86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。
③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、 32等各种情况)。 ④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、 25三种情况)。
砷元素的最高价态是几价?试比较As、Se的氢化物哪个 热稳定性强。 提示:+5价;H2Se。
【课堂回眸】
【核心整合】 1.元素周期律及其应用
2.实例分析 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素 的性质,下图是元素周期表的一部分:
(1)根据元素周期律,请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强
【思维建模】解答元素推断题的常见思路为
【解析】选D。主族元素的最高化合价与最外层电子数 相等,由“W与X的最高化合价之和为8”可知,W为N,X为 Al,Y为Si,Z为P。原子半径:N<Al,A正确;常温常压下, 硅单质为固态,B正确;同一主族元素的气态氢化物热稳 定性自上而下逐渐减弱,故Z<W, C正确;Al的最高价氧 化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D错误。
3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系
(1)价电子 元素的化合价与原子的_最__外__层__电__子__有密切关系,所以,
最外层电子 元素原子的___________也叫价电子。主族元素的价电
最外层电子 子是___________,过渡元素的价电子包括最外层电子
及次外层或倒数第三层的部分电子。
(2)主族元素最高正化合价=_主__族__序__数__=_最__外__层__电__子__数__
【补偿训练】 1.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是
() A.钾与水反应,比钠与水反应更剧烈 B.AgAt既难溶于水又不溶于稀硝酸 C.在空气中加热,铷(Rb)的氧化产物比钠的氧化产物更
D.HClO的酸性比H2CO3的酸性强
【解析】选D。A项,金属性:K>Na,元素的金属性越强, 对应的单质与水反应越剧烈,则钾与水反应,比钠与水 反应更剧烈,不符合题意;B项,卤族元素形成的卤化银 都既不溶于水又不溶于稀硝酸,因此AgAt既难溶于水也 不溶于稀硝酸,不符合题意;C项,碱金属元素从上到下 元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
一、元素周期表的分区及化合价规律
1.元素周期表与元素周期律的关系 元素周期律的发现,对化学的发展有很大影响。_元__素__ 周期表 元素周期律 _______是___________的表现形式,反映了元素之间的 内在联系 _________,是学习、研究、应用化学的一种重要工具。
同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:Z>X>Y,故A正确;M、 X的最高价氧化物的水化物分别为硫酸、碳酸,硫酸的酸性比碳 酸的强,故B正确;Y的氢化物为水,常温下为液态,而X和氢元素所 形成的化合物为烃类物质,可能为气态、液态、固态,若为固态,其 沸点高于Y的氢化物,故C正确;MY2为SO2,不能漂白酸碱指示剂, 使紫色石蕊试液变红,故D错误。
A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
【解析】选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减 小的,故A项错误;同主族元素金属性自上而下是增强的, 故B项错误;同周期元素的金属性从左至右越来越弱,故 对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的,故C项正确;同周期 元素的原子最外层电子数从左到右越来越多,故D项错 误。
【案例示范】 【典例】(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素 周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、 Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列 说法错误的是 ( )
A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
铯 (4)周期表的左下方是金属性最强的元素,是___元素
(氟放射性元素除外);右上方是非金属性最强的元素,是 ___元素;最后一个纵行是0族元素。
【巧判断】 (1)金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能 具有金属性。 ( ) 提示:×。分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性, 又能表现出一定的非金属性。
【解析】选B。由5种元素在周期表中的位置可以推知: Z为Al,X为N,Y为O,W为S,Q为Cl。Y原子的电子总数是8, 其K层有2个电子,电子总数是K层电子数的4倍,A项正确; 原子半径大小顺序为r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),B项 错误;氯气能与硫化氢发生置换反应生成氯化氢和硫单 质,C项正确;根据同周期元素性质递变规律可知非金属
【方法规律】周期表片段型元素推断技巧 在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现 的片段结构中提供的信息推断元素,推出元素在周期表 中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及相 关性质。
【迁移·应用】 (2019·厦门高一检测)短周期元素甲～戊在元素周期 表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是 ( )
2.元素周期表的金属区和非金属区
(1)请填写出图中序号所示内容
①_增__强__ ②_减__弱__ ③_增__强__ ④_增__强__ ⑤_A_l_
⑥_S_i_
⑦_金__属__ ⑧_非__金__属__
B、Si、As、Te、At
(2)分界线的划分:沿着周期表中__________________
Al、Ge、Sb、Po
(价电子数)。
(3)非金属元素的化合价 最外层电
①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的_________ 子数 _____。
②最低负化合价等于使它达到_8_电__子__稳定结构所需要
得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于_8_。
【微思考】 为什么氧元素无+6价,氟元素无正价? 提示:O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力 强。
弱:
P、As位置关系(_同__主__族__)→P、As原子结构特点(_最__外__
层电子数
小
_________相等、P原子序数比As___)→性质递变规律
逐渐减弱
(同主族随原子序<数的增大元素非金属性_________)→
预测结果:H3AsO4__H3PO4(填“>”“<”或“=”)。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,
金
和属_____________非__金之属间画一条虚线,虚线的左面是___
___元素,右面是_______元素。
(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_金__属__性__,又 能表现出一定的_非__金__属__性__,故元素的_金__属__性__和_非__金__ _属__性__之间没有严格的界线。
3.原子结构与元素性质的关系
4.元素性质与元素在周期表中位置的关系
【方法规律】元素推断的思路分析
【思考·讨论】 如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高 价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们 的相对位置?
提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对 位置。由已知条件可确定非金属性为X>Y,所以,如果它 们同周期,则X在Y的右面;如果它们同主族,则X在Y的上 面。
3.(2019·泰安高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在 元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的 是( )
A.Y原子的电子总数是其K层电子数的4倍 B.原子半径大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应 D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性是短周期中 最强的
有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,不符 合题意;D项,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化 物的水化物的酸性越强,而HClO不是最高价氧化物的水 化物,符合题意。
2.(2019·淮北高一检测)X、Y、Z、W均为短周期元素, 它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外 层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是