元素周期表的应用(c)ppt课件

情况
氢化物的稳 定性
结论
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小结
P S Cl
与氢气反应难易程度 气态氢化物的稳定性
最高价氧化物对 应水化物的酸性
原子得电子能力：Si < P < S < Cl
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第三周期元素化学性质
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
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课堂练习：
1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。
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1) 卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
氢化物稳定性
F2
冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2
光照或点燃
H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2
高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 缓慢进行
2.据原子结构预测同周期元素原子失电子能力或得电 子能力的相对强弱。
失电子能力减弱，得电子能力增强
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金属性是指元素的原子失去电子的能力。
【思考】怎样比较元素金属性的强弱？
Na
Mg
Al
单质与水或 与冷水 酸反应情况 与酸
最高级氧化 物对应水化 物的碱性 结论
， 与冷水 ， 与 很难反 。 与热水 ， 应
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【课堂练习】
1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和
砹的化合物不可能具有的性质是（ C ）。
A.砹是有色固体
B.砹易溶于有机溶剂
C.Baidu Nhomakorabea化氢很稳定
D.砹化银不溶于水
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【练习】
已知磷元素位于第3周期ⅤA族， （1）画出磷的原子结构示意图； （2）磷元素的最高化学价为 ，其
氢化物的化学式为 。
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随堂练习2
3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增 的顺序排列的是（ B ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2
同族元素从上到下
失电子能力逐渐增强,得电子能力性逐渐减弱 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电 子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增 强，得电子的能力逐渐减弱。
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概括·整合
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅧA
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
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第二课时
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在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
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小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
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2)卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
(2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
(3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
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二、同族元素的性质
元 原子结构 素
原子 失电 最高价 对应水化物 碱性
半径 子能 氧化物 力
Li 2,1
小弱
弱
Na 2,8,1
K 2,8,8,1
Rb 2,8,18,8,1
大强
强
Cs 2,8,18,18,8,1
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实验内容
实验现象
结论
钾和水反应 钠和水反应
剧烈反应， 有爆炸声
1
2减 得 增 失
3弱 电 强 电 子子
4能 能
5力 力
6
逐 渐
逐 渐
7
失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强
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非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA 1
2 增金 3 强属
性 4逐 5渐
6
7
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
强
B
非
Al Si
金
属
Ge As
性
Sb Te
逐
Po At 渐 增
金属性精选p逐pt 渐增强
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2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同， 且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是：( ) A、原子半径X<Y<Z B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱
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3.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4， 则下列说法错误的是（ ）
与酸反应 。与酸反应 。
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3
小结
Na Mg Al
与水反应剧烈 与同浓度酸反应剧烈程度
最高价氧化物对 应水化物的碱性
原子失电子能力： Na ＞ Mg ＞ Al
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非金属性是指元素的原子得到电子的能力。 【思考】怎样比较元素非金属性的强弱？
Si
P
S
Cl
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
与氢气反应
第三节 元素周期表的应用
学习目标： 1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论解释递变原因
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一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨： 1.同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递 变规律？
相同点： 电子层数相同
递变： 最外层电子数由1→8 原子半径逐渐减小
钾和水反应比 较剧烈，比钠 和水剧烈
剧烈反应，有 钠和水能够反应 声音的出现， 同时放出氢气 钠熔成小球
思考：阅读P24，推断第一主族元素的其他单质的性质
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Li
金
3锂 Na
属 11钠
性K
增 19钾 强 Rb
37铷
Cs
55铯
弱非
F
金
9氟
属
Cl
性
17氯
Br
减
35溴
I
53碘
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小 结 同一主族元素的有何变化规律？