第三节 第1课时 离子键

)
指津: A、B 都是共价化合物, 中阴、阳离子的电子层结构分别 D
是: 2-: S
、Na+:
。
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离子键及离子化合物
1.离子键 带相反电荷的离子间的相互作用称为离子键。 (1)成键粒子: 阴、阳离子。 (2)成键本质: 静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引和电子与电子 之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 (3)成键条件: 活泼的金属元素与活泼的非金属元素间化合, 一般形成离子键。 (4)离子键的存在(一定存在于化合物中): 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的 化合物中、金属氧化物中、强碱和绝大多数盐中。少数非金属元素间也能形成离 子键, NH4Cl 等铵盐。 如 2.离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (1)常见的离子化合物: 强碱( NaOH、KOH 等) 如 、大多数盐、活泼金属的氧化物、 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。 (2)判断一种化合物是否是离子化合物的方法: 化合物在熔融态插入电极做导电实 验, 若导电则为离子化合物, 否则不是。 返回目录
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( 注意用电子式表示离子化合物的形成过程, 2) 易出现下列错误: ①漏标离子的电荷数; ②离子所带的电荷数与元素的化合价分不清; ③阴离子漏加括号; ④把相同的离子归在一起, MgCl2 错写成 如 ⑤把“ ”写成“ ”等。 ;
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【例 2】 下列化合物的电子式书写正确的是(
简单离子符号表示, 所以 C 项不正确, 应改为 正确。
答案:D。
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【针对训练 2】 下列物质的形成过程表示正确的是( D )
解析: 中有 2 处错误: A 没有用箭头表示电子转移方向。Na+电子式加了 方括号。B 中 Na+、Br-都没有标离子所带电荷数。C 中, 应把氟原子、 氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧, 两个氟原子不能合并表示。
二、离子化合物
1.定义: 由离子键构成的化合物。 2.常见物质: 强碱: NaOH 等; 如 绝大多数盐: NaCl、K2SO4 等; 活泼金属氧 化物, Na2O、CaO 等。 如 3.表示方法 (1)电子式: 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的 式子。
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答案:B。
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电子式
1.电子式的书写 (1)原子电子式 书写原子的电子式, 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、 右四个位置上。例如:
(2)阳离子的电子式: 与其离子表示方法一致。 例如: 钾离子: +、 K 镁离子: 2+。 Mg (3)阴离子的电子式: 不但要画出最外层电子数, 而且还应用括号“[ ] ”括起来 并在右上角标出所带电荷。例如
新课导入课前导学来自要点突破活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不 一定都是以离子键结合, AlCl3 不是通过离子键结合。 如
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【例 1】 下列叙述不正确的是(
)
A.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时, 能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
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一、离子键
1.形成 (1)实验探究
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(2)形成过程
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2.概念及其理解 ( 定义: 1) 带相反电荷离子之间的相互作用。 ( 成键粒子: 2) 阴离子和阳离子。 ( 成键本质: 3) 阴、阳离子间的静电作用。 ( 成键元素: 4) 活泼金属元素和活泼非金属元素。
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(4)原子团的电子式: 不仅要画出各原子最外层电子数, 而且还应用括 号“[ ] ”括起来, 并在右上角标出所带电荷。例如: 铵根离子
(5)离子化合物的电子式 ①阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写 时应注意, 相同的离子不能写在一起, 一般对称排列。 ②要弄清阳离子的电子式和离子符号相同( 原子团除外) 阴离子的电 , , 右上角标 子式是在元素符号周围有 8 个电子( -除外)用方括号括住, H 明所带的负电荷数。阴、阳离子构成电子式时, 正电荷总数等于负电 荷总数。例如:
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第三节 第1课时
化学键 离子键
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你知道Na+与Cl-是通过什么作用形成NaCl的吗?
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1.理解离子键的含义。 2.了解常见的离子化合物。 3.能用电子式表示简单离子化合物形成过程。
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2.用电子式表示离子化合物的形成过程 ( 左侧为原子的电子式, 1) 同种原子不能合并, 右侧为离子化合物的电子式, 中间用“ ”连接, 通常可用弧形箭头表示电子转移的方向。 例如, 氯化钠 的形成过程可用电子式表示为:
溴化镁的形成过程可表示为:
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1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( B )
A.钠原子易失去一个电子, 氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后, 其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 指津: 钠离子是钠原子失去最外层一个电子后的剩余部分, 由于钠原子的最 外层电子失去后( 变为 Na+) 已经达到“8e-”稳定状态, 故二者化学性质不同。
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2.下列关于 MgCl2 的电子式中, 正确的是( C
)
指津: 注意两点: 一是阴离子要用中括号将原子核外最外层电子括起来, 并 标明所带负电荷数; 二是相同离子不能合并书写。
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3.由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是( C A.CO C.Na2O B.SO2 D.Na2S
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(2)用电子式表示离子化合物的形成过程:
【问题探究】 是否所有的金属与非金属化合都能形成离子键?是否非金 属元素之间都不能形成离子键?
答案: 不是, AlCl3 晶体中就不存在离子键。 如 不是, NH4Cl 晶体中, 如 N 与 Cl-之间形成的就是离子键。
)
解题导引:
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解析: 不正确, A 两个氯离子均要单独写, 不能合并在一起表示, 应改 为 。 离子电荷表示法( R2-) 如 与化合价( 如 )
不同, “2-”表示带两个单位负电荷, 而“-2”则表示化合价为-2 价, 另外, 化合价应写于元素符号正上方, B 项不正确, 故 应改 为 。 在简单阳离子符号周围不再用方括号[ ], 而只用 。D 项
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解析: 活泼金属元素容易失电子形成阳离子, 活泼非金属元素容易得电子, 形 成阴离子, 阴、阳离子间通过静电作用形成离子键, 选项正确; A 静电作用包括 静电引力和静电斥力, 所以 B 选项错误; 原子形成离子键时, 失电子带正电荷, 得电子带负电荷, 且离子所带电荷数与得失电子数一致, 选项正确; C 由离子 键形成的化合物一定是离子化合物, 选项正确。 D