第三节 第1课时 离子键

)
指津: A、B 都是共价化合物, 中阴、阳离子的电子层结构分别 D
是: 2-: S
、Na+:
。
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离子键及离子化合物
1.离子键 带相反电荷的离子间的相互作用称为离子键。 (1)成键粒子: 阴、阳离子。 (2)成键本质: 静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引和电子与电子 之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 (3)成键条件: 活泼的金属元素与活泼的非金属元素间化合, 一般形成离子键。 (4)离子键的存在(一定存在于化合物中): 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的 化合物中、金属氧化物中、强碱和绝大多数盐中。少数非金属元素间也能形成离 子键, NH4Cl 等铵盐。 如 2.离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (1)常见的离子化合物: 强碱( NaOH、KOH 等) 如 、大多数盐、活泼金属的氧化物、 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。 (2)判断一种化合物是否是离子化合物的方法: 化合物在熔融态插入电极做导电实 验, 若导电则为离子化合物, 否则不是。 返回目录
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(4)原子团的电子式: 不仅要画出各原子最外层电子数, 而且还应用括 号“[ ] ”括起来, 并在右上角标出所带电荷。例如: 铵根离子
(5)离子化合物的电子式 ①阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写 时应注意, 相同的离子不能写在一起, 一般对称排列。 ②要弄清阳离子的电子式和离子符号相同( 原子团除外) 阴离子的电 , , 右上角标 子式是在元素符号周围有 8 个电子( -除外)用方括号括住, H 明所带的负电荷数。阴、阳离子构成电子式时, 正电荷总数等于负电 荷总数。例如:
简单离子符号表示, 所以 C 项不正确, 应改为 正确。
答案:D。
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【针对训练 2】 下列物质的形成过程表示正确的是( D )
解析: 中有 2 处错误: A 没有用箭头表示电子转移方向。Na+电子式加了 方括号。B 中 Na+、Br-都没有标离子所带电荷数。C 中, 应把氟原子、 氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧, 两个氟原子不能合并表示。
二、离子化合物
1.定义: 由离子键构成的化合物。 2.常见物质: 强碱: NaOH 等; 如 绝大多数盐: NaCl、K2SO4 等; 活泼金属氧 化物, Na2O、CaO 等。 如 3.表示方法 (1)电子式: 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的 式子。
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1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( B )
A.钠原子易失去一个电子, 氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后, 其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 指津: 钠离子是钠原子失去最外层一个电子后的剩余部分, 由于钠原子的最 外层电子失去后( 变为 Na+) 已经达到“8e-”稳定状态, 故二者化学性质不同。
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2.用电子式表示离子化合物的形成过程 ( 左侧为原子的电子式, 1) 同种原子不能合并, 右侧为离子化合物的电子式, 中间用“ ”连接, 通常可用弧形箭头表示电子转移的方向。 例如, 氯化钠 的形成过程可用电子式表示为:
溴化镁的形成过程可表示为:
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答案:B。
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电子式
1.电子式的书写 (1)原子电子式 书写原子的电子式, 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、 右四个位置上。例如:
(2)阳离子的电子式: 与其离子表示方法一致。 例如: 钾离子: +、 K 镁离子: 2+。 Mg (3)阴离子的电子式: 不但要画出最外层电子数, 而且还应用括号“[ ] ”括起来 并在右上角标出所带电荷。例如
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( 注意用电子式表示离子化合物的形成过程, 2) 易出现下列错误: ①漏标离子的电荷数; ②离子所带的电荷数与元素的化合价分不清; ③阴离子漏加括号; ④把相同的离子归在一起, MgCl2 错写成 如 ⑤把“ ”写成“ ”等。 ;
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【例 2】 下列化合物的电子式书写正确的是(
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第三节 第1课时
化学键 离子键
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你知道Na+与Cl-是通过什么作用形成NaCl的吗?
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1.理解离子键的含义。 2.了解常见的离子化合物。 3.能用电子式表示简单离子化合物形成过程。
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活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不 一定都是以离子键结合, AlCl3 不是通过离子键结合。 如
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【例 1】 下列叙述不正确的是(
)
A.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时, 能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
解析: 活泼金属元素容易失电子形成阳离子, 活泼非金属元素容易得电子, 形 成阴离子, 阴、阳离子间通过静电作用形成离子键, 选项正确; A 静电作用包括 静电引力和静电斥力, 所以 B 选项错误; 原子形成离子键时, 失电子带正电荷, 得电子带负电荷, 且离子所带电荷数与得失电子数一致, 选项正确; C 由离子 键形成的化合物一定是离子化合物, 选项正确。 D
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2.下列关于 MgCl2 的电子式中, 正确的是( C
)
指津: 注意两点: 一是阴离子要用中括号将原子核外最外层电子括起来, 并 标明所带负电荷数; 二是相同离子不能合并书写。
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3.由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是( C A.CO C.Na2O B.SO2 D.Na2S
)
解题导引:
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解析: 不正确, A 两个氯离子均要单独写, 不能合并在一起表示, 应改 为 。 离子电荷表示法( R2-) 如 与化合价( 如 )
不同, “2-”表示带两个单位负电荷, 而“-2”则表示化合价为-2 价, 另外, 化合价应写于元素符号正上方, B 项不正确, 故 应改 为 。 在简单阳离子符号周围不再用方括号[ ], 而只用 。D 项
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一、离子键
1.形成 (1)实验探究
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(2)形成过程
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2.概念及其理解 ( 定义: 1) 带相反电荷离子之间的相互作用。 ( 成键粒子: 2) 阴离子和阳离子。 ( 成键本质: 3) 阴、阳离子间的静电作用。 ( 成键元素: 4) 活泼金属元素和活泼非金属元素。
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(2)用电子式表示离子化合物的形成过程:
【问题探究】 是否所有的金属与非金属化合都能形成离子键?是否非金 属元素之间都不能形成离子键?
答案: 不是, AlCl3 晶体中就不存在离子键。 如 不是, NH4Cl 晶体中, 如 N 与 Cl-之间形成的就是离子键。