化学键第1课时离子键
人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
2Na+Cl2 2NaCl。
目标导航 预习引导
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
目标导航 预习引导
1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
目标导航 预习引导
1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
《离子键》说课稿
《离子键》说课稿各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学键》第1课时的内容：离子键。
接下来，我会以教什么、怎么教、为什么这么教为思路，从以下几个方面开始我的说课。
(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。
)一、说教材该部分内容出自xx版化学必修2第一章第三节的内容。
该部分内容是在初中化学的基础上，通过离子键和共价键的形成，以及离子化合物和共价化合物的比较，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
)二、说学情本节内容涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们已经具备一定的理性思考能力，但是抽象思维能力不足。
因此，本节课的教学，应注重形象直观以便于理解，同时还要充分利用现代化教学手段(多媒体)辅助教学来突出重点，突破难点。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标【知识与技能】能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法】通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
【情感态度与价值观】通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点【重点】离子键、离子化合物的概念。
【难点】离子键的形成过程。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)五、说教学方法讲授法、小组合作探究法、情境创设法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。
)六、说教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
必修二第一章第三节第一课时离子键学历案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时《离子键》学历案【学习主题】离子键。
人教版高中化学必修二第一章第三节第一课时。
【设计者】冯晓伟【学习目标】1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
【评价任务】1、完成思考2.3.4.5以及例1。
（检测目标1）2、完成思考6以及例2.3.4。
（检测目标2）3、完成课堂检测。
（检测目标1、2）【学习过程】一、课前准备【思考1】一百多种元素组成了成千上万种物质，这是为什么？二、课中学习【实验探究】钠在氯气中燃烧(课本21页实验12)宏观现象:。
化学方程式:。
【思考2】请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
【思考3】在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用可能是哪些作用?一、离子键1.离子键的定义:2.离子键的特点：(1) 成键作用:(包括和)。
(2)成键原因:。
(3)成键微粒:。
(4)成键元素（主要）:元素和元素。
二、离子化合物1.定义:由构成的化合物。
2.存在（物质类别）:。
【思考4】所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？【思考5】非金属不能形成离子键吗？例1. 下列化合物中有离子键的是（）A.KIB.HBrC.Na2SO4D.NH4ClE.H2CO3三、电子式1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。
2.书写原则：（1）最外层电子最多占据4个方向（2）每个方向最多2个电子例2.用电子式表示原子或离子：K Ca O FK+ Ca2+ O2- F-注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
例3．用电子式表示化合物（注意相同的离子不能合并）CaCl2 Na2SMgO KF例4.用电子式表示以下物质的形成过程：KBr：______________________________________________ MgCl2：____________________________________________ Na2S：______________________________________________ 注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时)：离子键
..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4：下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 ：由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子：NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂， 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
4.3第一课时离子键(教学设计)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
离子键一、教学主题内容及学情分析1.教学主题内容分析(1)课标分析新课标中的内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
学业要求：能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
(2) 教材分析本节课选自高一化学必修第一册第四章第三节。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。
2.学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课属于概念教学，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。
应将抽象为形象，将抽象的概念直观化，提升学生的学习兴趣。
二、教学与评价目标教学目标1.理解离子键的概念及本质和形成条件。
通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物，熟练表示离子化合物的形成过程。
2.通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。
由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3.体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
评价目标1.通过对离子键的分析和交流，诊断并发展学生对离子键的认识水平。
2.通过实验的演示和分析，诊断并发展学生对离子键本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
3.通过发现问题并解决问题，诊断并发展学生对离子键价值的认识水平。
三、教学重难点1.教学重点：离子键的形成与实质。
2.教学难点：表示离子化合物及形成过程。
四、教学方法：讨论法、分析法、探究法、练习法五、教学过程六、板书设计离子键一、离子键1.定义：带相反电荷离子间的相互作用2.成键微粒实质：静电作用二、离子化合物定义：由离子键构成的化合物。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：离子键(习题)(解析版)
第三节 化学键第1课时 离子键1．（2022·山东·日照国开中学高一阶段练习）下列叙述正确的是A ．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B ．金属与非金属化合时，一定形成离子键C ．含离子键的化合物一定是离子化合物D ．非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】C【解析】A ． 带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A 错误；B ． 金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al 与Cl 之间形成共价键，故B 错误；C ． 只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C 正确；D ． 非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D 错误；故选C 。
2．（2022·黑龙江·哈师大附中高二开学考试）下列关于离子化合物的判断正确的是A ．盐酸中含有H +和Cl -，故HCl 为离子化合物B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C ．在化合物CaCl 2中，两个Cl -之间存在离子键D ．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物【答案】B【解析】A ．HCl 为共价化合物，故A 错误；B ．离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B 正确；C ．在化合物CaCl 2中，Ca 2+与Cl -之间存在离子键，故C 错误；D ．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH 4Cl 是离子化合物，故D 错误；选B 。
3．（2022·全国·高一专题练习）下列物质属于离子化合物的是A ．H 2O B ．Br 2C ．CH 4D ．CaCl2【答案】D【解析】A ．H 2O 为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故A 不符合题意；B ．Br 2为非金属元素组成的单质，故B 不符合题意；C ．CH 4为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故C 不符合题意；D ．CaCl 2为活泼非金属元素形成的阴离子(Cl -)与活泼金属元素形成的阳离子(Ca 2+)组成的简单化合物，属于离子化合物，故D 符合题意；故答案为D 。
4.3化学键(第1课时离子键)-高一化学课件
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
离子键
注 ①左边可以合并，右边不可以合并。
意 ②不能把“→”写成“＝”。
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的
是（ ）A
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
小结：
活泼 金属原子
·
P·· ·
···S···
C····l·
A··r ··
(2)离子的电子式：
①简单阳离子的电子式直接用离子 符号表示。
H+ Na+ Mg2+ Al3+
②阴离子和复杂阳离子的电子式要 标 “ [ ] ” 及“ 电荷数 ”。
[ ：O····：]2－
[ ：C··l ：]－ ··
H+ H NH
H
小技巧：除H外一般满足8电子结构
(3)离子化合物的电子式：
离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成。
例：NaCl
Na+[ ：C··l ：]－ ··
MgO
Mg2+ [ ：O····：]2－
Na2O
Na+[：O····：]2－Na+
CaF2
[：F··：]··
Ca2+
[：F··：]··
小技巧：①阴阳离子要对称书写。
②不能合并同类项！
结构
失
得
去
到
1e-
1e-
稳定 结构
Na+ Cl-
离子键
一、离子键
1. 概念：带相反电荷离子之间的相互作 用称为离子键。
成键粒子： 阴离子、阳离子 吸引作用
第一课时离子键知识要点
第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键知识要点一、化学键：1、定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
2、说明：（1）物质中：指分子内部或晶体内（2）直接相邻：指直接的作用（3）原子或离子，而不能是分子之间。
（4）强烈的相互作用，作用力强。
（5）形成稳定结构，体系的能量降低。
3、分类：离子键、共价键、金属键。
二、离子键1、离子键（1）定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
（1）成键粒子：阴离子和阳离子（2）成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。
②离子间吸引与排斥处于平衡状态。
③体系的总能量降低。
（3）成键元素：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS 等都是靠离子键结合的。
（4）离子键的实质：静电作用。
静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
(一吸,两斥)（5）存在范围:离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
2．离子化合物：阴、阳离子通过静电作用作用所形成的化合物。
说明①：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
②.含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。
如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
常见的离子化合物①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等；②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等；⑤活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等；⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。
三、电子式：1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___.最外层_电子，以简明地表示原子、离子的.最外层的电子排布，这种式子称为电子式。
化学键(第一课时)
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
一、离子键
1、定义： 阴、阳离子之间相互作用。
（1）成键微粒：阴、阳离子
（2）相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力）
（3）成键过程：
－ne活泼金属（M）
Mn＋
活泼非金属（X） ＋me- Xm-
吸引排斥 离 子
达到平衡 键
阴阳离子相互靠近时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
[练习2] 下列说法中，正确的是__B__E_______。 A.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才 能形成离子键 B.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C.阴、阳离子通过静电引力形成离子键 D.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键 E.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 F.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
离子化合物的导电条件：水溶液或熔融状态。
【活动3】阅读教材P21资料卡片，清楚什么是电子式。
三、电子式：在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)
表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式
H 、 Na 、 O 、 Ca、 Mg、
H · Na×
·· ·O··· ×Ca×
·Mg ·
完成学案第三周期元素的原子的电子式
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
【学习目标】 1、理解离子键，离子化合物的形成过程。 2、能用电子式表示离子化合物的形成。
实验：钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
化学人教版(2019)必修第一册 化学键
一些氢化物的沸点
六、分子作用力
3. 氢键 (1) 氢键的强弱： 一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，比范德华力强
主要存在 F、O、N与H之间 (2) 主要影响：熔沸点和溶解度
使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3） 使某些物质在水中的溶解度增大 (如NH3极易溶于水）
六、分子作用力
1. 共价化合物的电子式
HCl
H2O2
H2O CO2
NH3 CH4
四、共价化合物的电子式 1. 共价化合物的电子式
CCl4
2. 其他含有共价键的物质的电子式
H2
O2
N2Cl2HClONaOHNaClO
NH4Cl
Na2O2
四、共价化合物的电子式 3. 含有共价键的物质 ① 共价化合物（3类） ② 非金属的单质 ③ 部分离子化合物
原子
成键本质
静电作用
形成共用电子对
形成元素 活泼金属元素与活泼 非金属元素
相同或不同的非金属；不活 泼金属与非金属元素
电子式 举例
总结
概念 构成粒子 粒子间的
作用
物质类别
导电性
离子化合物 由离子键构成的化合 物叫做离子化合物
阴、阳离子
离子键
强碱、绝大多数盐、 活泼金属的氧化物、 活泼金属过氧化物
固体不导电，水溶液 或熔融状态可导电
电子 转移
Na+
Cl－
一、离子键
阴离子与阳离子 1. 概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用
2. 成键本质：静电作用
静电吸引 静电排斥
3. 离子化合物（含有离子键的化合物） 注意：离子化合物一定含有离子键，共价键可有可无
①第IA、IIA族的金属和第VIA、VIIA族非金属元素 之间形成的化合物。 例如：KCl、Na2O、CaO、Na2S、MgCl2
第一章第三节 化学键 第一课时 离子键
课时教学设计（电子备课）2021 年 4 月 2 日第 4 学周新课题目 1.3 化学键第一课时离子键教学（学习）目标知识与技能目标1、了解离子键的概念；2、知道离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离常见子化合物的形成过程。
二次修改记录（手写）过程与方法目标1、学生通过对离子键形成过程的学习，进一步提升学生抽象思维能力和综合概括能力；2、学生通过电子式的书写，进一步提升归纳和比较能力；情感、态度与价值观。
情感、态度和价值观目标1、初步形成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
2、学生通过对离子键形成过程的分析，逐步形成怀疑、求实、创新的科学精神。
重点离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
教具课本教学方法1、讲授法；2、多媒体辅助教学。
教学过程设计:提出问题→实验（钠与氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。
1.分子、原子和离子是怎样构成物质的呢？2.为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？〖板书〗第三节化学键（实验）实验1—2现象钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，内壁上附着有白色固体化学方程式2Na + Cl22NaCl（过渡）从宏观上看，钠与氯气发生反应生成了新物质氯化钠。
我们能否用原子结构的知识从微观方面来分析氯化钠的形成过程呢？（投影）氯化钠形成的三维动画。
原子结构示意图 通过何途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成Na Cl 失去一个电子 得到一个电子一、离子键1.概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2.形成条件①活泼金属元素和活泼非金属元素，如ⅠA 、ⅡA 族的金属元素和ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素。
②金属阳离子或NH 4＋和某些带负电荷的原子团。
化学键第一课时课件
O
Na
Cl
Mg
Cl
注意: 书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并,一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。
思考、讨论
2.请写出MgN的电子式。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
2.左侧写原子的电子式；
3.右侧写离子化合物的电子式；
1.中间用 连接；
4.用弧形箭头表示电子转移的方向。
思考、讨论
1.上述哪些物质属于离子化合物？ 2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？ 3.离子化合物中必然含有金属元素吗？
（1）Na2O、MgCl2 、 SO2 、 CH3COOH (2) KOH、Na2O2、CH3COONH4 (3) Na2CO3、Mg(NO3)2 、 [NH4]2S (4) H2SO4、NH3、CaBr2、 AlCl3
K
Mg
Ca
写出下列阴离子的电子式
氟离子 氧离子 硫离子 氢负离子
?
H
练习
练习
3、离子化合物的电子式：
Cl
Na
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。
1.写出下列离子化合物的电子式
F
Na
Cl
K
NaF KCl
Na2O MgCl2
A
Cl
]
[
H
Cl
H
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
离子键教案
离子键教案离子键教案篇一化学必修2第一章第三节化学键（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计引入前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。
然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。
那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。
这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。
板书1.3 化学键一、离子键投影本节课学习内容主要有一下三个方面：1、什么是离子键和离子化合物；2、哪些化合物是离子化合物；3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。
引入下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。
演示实验钠在氯气中燃烧问现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？学生答幻灯片展示钠在加热时融化成一个小球。
当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 师从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。
多媒体动画演示从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。
电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。
化学键第一课时-离子键
— +
+
q 1q 2 F=k—— r2
（第一课时：离子 □ □ □ □ □
理解离子键的概念；
能用电子式表示离子化合物的形成过程。
□ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □
探究NaCl的形成过程：
Na
+11
2 8 1
失e-
Na+
+11
2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
2 8 7
得e-
Cl-
+17
2 8 8
讨论：
在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
问题讨论： 1、形成离子键的微粒是什么？ 2、哪些元素的原子之间可以形成离子键？ 3、离子键是一种什么性质的相互作用？ 4、什么是离子化合物，你能举出一些实例吗？
（2）NaF
801℃ CaF2
740℃ CaO
660℃
988℃ 1360℃ 2614℃
（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）
结论： 离子键越强，其形成离子化合物的熔沸点越高。
课堂练习：
比较CaCl2和MgCl2的熔沸点高低。
小结： 本节课的学习目标是什么？你掌握了吗？
A．氧原子 C．氧化钠
O
Na O Na
2-
B．氯离子
Cl
Ca +2 F
D．氟化钙 F
[ ]
[ ]
课堂练习：
4、电子式表示化合物的形成过程正确的是( A ) 2 O K A K K[O ] K B C Cl Ba Mg Cl Cl F
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《必修Ⅱ第1章第3节化学键》（第1课时）
【课标要求】
1、知道离子键的形成；了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物；
2、能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
【重点难点】
1、离子化合物形成过程
2、电子式的书写。
【新课导学】
用原子结构知识解释NaCl的形成过程
一、离子键
（一）离子键的形成与概念
1、概念：_______________________________________________作用叫做离子键
注意：①阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
②阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
③一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
2、成键条件
①成键微粒：___________②成键本质：______________③成键元素：______________
（二）离子化合物
1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物
注意：①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
②含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
2、离子化合物的范围
①与之间形成离子化合物。
②、以及典型的都是离子化合物
③离子化合物均为强电解质
【课堂练习】下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
（三）电子式
1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
2、书写说明：
①金属阳离子的电子式就是其离子符号；
②阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；
③化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
④根据教材实例，查阅有关资料，讨论归纳原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法
⑤离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。
【巩固检测】
1．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
2．下列物质中属于离子化合物的是
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
4．下列指定微粒的个数比为2：1的是
A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子
C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
5．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
6.写出下列物质的电子式
NaCl MgCl2
-1- -2-。