第一课时离子键练习题
人教版高中化学必修第一册第4章物质结构元素周期律第3节第1课时离子键练习含答案
第三节 化学键第1课时 离子键课后·训练提升1.下列电子式中,正确的是( )。
A.[Mg 2+][··O ······]2- B.Ba 2+[··F ······]-[··F ······]- C.[··Br ······]-Ca 2+[··Br ······]- D.N a 2+[··O ······]2- 答案:C2.XY 2是离子化合物,X 离子和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则X 、Y 为( )。
A.Ca 和ClB.K 和SC.Ca 和FD.Mg 和F 答案:D3.M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去,形成化合物Z 。
下列说法中正确的是( )。
A.Z 中不含阴、阳离子B.Z 可表示为M 2YC.Z 的电子式可表示为M 2+[·×Y ······]2- D.M 形成+2价阳离子答案:D4.下列事实中,可以证明MgO 中一定存在离子键的是( )。
A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔融时能导电D.有较高的熔点答案:C5.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )。
A.B.C.D.答案:D解析:A 项中KBr 的电子式为K +[×·Br ······]-;B 项中弯箭头方向错误,应为;C 项中CaCl 2的电子式错误,应为[··Cl ····×·]- Ca 2+[×·Cl ······]-。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 分层作业本 专题5-第二单元-第1课时 离子键
第二单元
第1课时 离子键
A级 必备知识基础练
1.下列关于离子键的描述正确的是( D ) A.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的 B.离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成 C.离子键的作用仅局限在两个阴、阳离子之间 D.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的 [解析] 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的,不但包括静电吸引,还包括静电排斥。 另外,活泼金属与活泼非金属可形成离子键,非金属元素之间也可形成离子键,如铵盐。
5.下列各组原子序数所表示的元素,能形成离子化合物的是( C )
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.1和17
[解析] 离子化合物一般由活泼金属元素与活泼非金属元素组成。原子序数为6和8的碳
元素和氧元素不能形成离子化合物,A错误;原子序数为11和13的钠元素和铝元素都是金
属元素,不能形成离子化合物,B错误;原子序数为11和16的钠元素和硫元素能形成离子化
D
B
离
2
合物硫化钠,C正确;原子序数为1和17的氢元素和氯元素不能形成离子化合物,D错误。
（1）A、B、C三种元素分别是_氧___（填元素名称,下同）、_钠___、_硫___。 （2）A、B两种元素形成的离子化合物的化学式为______________。
（3）写出B和C形成的离子化合物的电子式:___________________________。
2.下列关于离子化合物的叙述正确的是( A ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
3.下列物质中,含有离子键的是( B )
4.[2023·江苏连云港期末] 下列物质中属于离子化合物的是( B )
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
人教版高中化学必修2第一章第三节第1课时 《离子键》练习题
必修2 第一章第三节第1课时离子键一、选择题1.下列说法正确的是（）A.离子键是使用阴、阳离子结合形成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键中，两个氯离子之间也存在离子键C.在化合物CaCl2D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3.下列有关化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻原子或离子键的相互作用，它存在于分子、原子团、晶体中B.离子是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键4.下列电子式中，错误的是（）A.Na+B.C.D.[H:]- Ca2+[:H]-5.下列有关电子式的说法错误的是（）A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子6.下列说法正确的是（）A.钠原子与氯原子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.两个原子之间的相互作用叫化学键7.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素的原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是（）XA.Z2YB.Z2C.WX2YD.W28.M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是（）A.乙的熔点较低B.乙可以表示为MY2C.乙一定溶于水D.M形成+2价阳离子9.下列叙述错误的是（）A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子化合物C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间也可能形成离子键10.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
2023版新教材高中化学专题5第一课时离子键课时作业苏教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册：第一课时离子键必备知识基础练进阶训练第一层知识点一对离子键概念的理解1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键知识点二离子键的形成3.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）A.a和c B．a和fC.d 和g D ．c 和g知识点三 对离子化合物的理解5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电 6．下列物质中属于离子化合物的是（ ） A ．苛性钠 B ．碘化氢 C ．硫酸D ．醋酸知识点四 离子化合物的电子式的书写7.（双选）下列化合物的电子式书写正确的是（ ）A ．Ca 2＋[∶Cl ····∶]－2B ．Mg 2＋[∶O ····∶]2－C ．K ＋[×·F ····∶]－D ．Na ＋[×·S ····×·]－2Na ＋8．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
人教版化学必修二课时训练：1.3(第1课时)离子键(含答案)
化学·必修2(人教版)物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键水平检测1. XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为( )A．Ca和Cl B．K和SC．Ca和F D．Mg和F解析：该题应当通过化合价来考虑。
由题意可知Y为F(Y不能是O，因为Y如果为O，则X为Si，而此时X和Y形成的就不是离子键)，即X化合价为＋2，可知为Mg。
答案：D2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9C．14和6 D．15和8解析：活泼金属(第ⅠA、ⅡA族的金属元素)与活泼非金属(第Ⅵ A、Ⅶ A族的非金属元素)之间容易形成离子键。
答案：B3．下列指定微粒的个数比为2∶1的是( )A．Be2＋中的质子和电子B．12H原子中的中子和质子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析：Be2＋中的质子数为4，电子数为2，A项符合题意；12H中的中子和质子数目均为1，故B项不符合；NaHCO3中的阳离子和阴离子数目比值为1∶1，BaO2固体中的阴离子和阳离子和Na2O2一样也是1∶1，故C、D两项都不符合。
答案：A4．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：NH4Cl中含有离子键，但没有金属离子，B项错；固体的NaCl不能导电，C项错；溶于水可以导电的可能为共价化合物，比如H2SO4，D项错。
答案：A5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电解析：熔融状态(是纯净物)能够导电，说明自身存在离子键，因此一定是离子化合物。
答案：D6．(双选题)下列物质结构中有离子键的是( )A．干冰 B．NH4ClC．Na2O2 D．HI解析：A、D两项都属于共价化合物。
高中化学 1.2.1离子键每课一练 苏教版必修2(1)
第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键（时间：30分钟）考查点一离子键1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（）。
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物解析钠离子与钠原子最外层电子的结构发生了变化，化学性质也有本质不同。
答案 B2.下列关于化学键的叙述正确的是（）。
A.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小解析化学键的定义强调两个方面：一是“直接相邻的原子或离子之间”；二是“强烈的相互作用”。
选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确，应选C。
答案 C3.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键（ ）。
A.a 和cB.a 和fC.d 和gD.c 和g解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第3周期元素，a 、b 均为活泼的金属元素，f 、g 均为活泼的非金属元素，所以a 和f 形成的化学键为离子键。
答案 B4.离子键的构成微粒是 ，如K 2O 是由 通过 形成离子键，属于 ，电子式为 。
K 2O 溶于水后会生成 ，方程式为： ，该生成物是由 构成的 化合物。
解析 考查离子键的构成微粒、概念等基础知识。
答案 阴阳离子 K ＋和O 2－静电作用 离子化合物K ＋[··O ······]2－K ＋KOH K 2O ＋H 2O===2KOH K ＋和OH －离子5.X 元素位于第ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y 元素原子的原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的，用电子式表示它的形成过程 。
第1课时离子键专项讲练
第1课时离子键专项讲练1．以下叙述中，错误的是( )A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键的形成必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低答案 C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
2．下列化合物的电子式书写正确的是( )答案 D解析A不正确，每个离子均要单独写，不能同角码合并在一起表示，应改为；离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如R－2)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B项不正确，应改为；在简单阳离子符号周围不再用方括号[ ]，而只用简单离子符号表示，所以C项不正确，应改为；D项正确。
3．用电子式表示下列物质的形成过程：(1)Na2O (2)CaF2课时训练1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电答案 D解析离子化合物不一定易溶于水如CaF2；共价化合物也可能有较高的熔、沸点如SiO2；有些共价化合物水溶液也可能导电如HCl。
2．下列叙述正确的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键答案 C解析相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4Cl是由铵根离子和Cl－通过离子键形成的，而NH4Cl中没有金属元素，D项错误。
课时作业7：1.3.1 离子键
第1课时离子键1．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列说法不正确的是（）A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子才能形成离子键B．钠与氯气反应时，Na原子失去最外层的1个电子形成Na+C．离子化合物中任何情况下都不存在分子D．含有离子键的化合物，不一定含有金属元素3．下列电子式有误的是（）A．氯原子B．硫离子C．溴离子[∶Br∶]－D．钙离子Ca2+4．下列化合物电子式书写正确的是（）A．Ca2+2B．Na+Na+C．[Mg2+]D．Na+5．下列不是离子化合物的是（）A．H2O B．CaI2C．KOH D．NaNO36．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是：（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：17．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是：( )A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子8．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。
下列对化合物碘化磷（PH4I）的叙述错误的是（）A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时，可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为：D.这种化合物可以和烧碱发生反应9．下列说法中正确的是：（）A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小10．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键第1课时离子键练习(含解析)新人教版必修2
第1课时离子键课后提能层级练层级一学业达标练1．下列微粒，①Al3＋；②；③；④F－。
其中核外电子数相同的是( )A．①②③B．②③④C．①②④ D．①③④解析：选C Al3＋、O2－、F－核外有10个电子，Cl－核外有18个电子，C正确。
2．下图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A表示( )A．水分子B．钠离子C．氯离子D．氢离子解析：选C 食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na＋、Cl－较少，所以A、B表示Cl－、Na＋，由于r(Na＋)<r(Cl－)，且Cl－与水分子的H相互吸引，所以A表示Cl－。
3．下列物质中含有离子键的是( )A．Br2B．CO2C．NaBr D．H2O解析：选C 非金属元素之间一般形成共价键，非金属与金属元素之间一般形成离子键，故选C项。
4．下列说法正确的是( )A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．NH4Cl属于离子化合物D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键解析：选C 离子键是阴、阳离子间的静电作用，不只是静电引力，故A、D项错；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B项错误；NH4Cl含有NH＋4、Cl－，所以NH4Cl是离子化合物，C项正确。
5．下列离子化合物的电子式不正确的是( )解析：选D D 选项漏写中括号且未标所带电荷，O 2－2的电子式书写错误，过氧化钠的电子式为。
6．(2019·六安高一检测)下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是( ) A ．LiI B ．NaBr C ．KClD ．CsF解析：选D 在选项的四个阳离子中，Li 、Na 、K 、Cs 属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Cs ＋是阳离子半径最大的，在阴离子中，F －是阴离子中电子层数最少的，所以半径最小，则CsF 的阳离子半径和阴离子半径之比最大，D 正确。
7．按要求完成下列填空：(1)一核10电子的原子的电子式为________。
人教版高中化学必修第一册第四章物质结构、元素周期律第三节化学键第1课时离子键
第四章第三节第1课时对点训练题组一离子键与离子化合物1．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。
下列说法中正确的是( A )A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋1价阳离子解析：1个M原子失去2个电子形成＋2价阳离子，1个Y原子得到1个电子形成－1价阴离子，故Z可表示为MY2，电子式应为。
2．下列关于离子化合物的叙述正确的是( A )A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：B项，离子化合物含有阴离子与阳离子，阳离子可能是金属离子，如Na＋，也可能是非金属离子，如NH＋4，错误；离子化合物在固态时不能导电，C项错误；D项，HCl溶于水，在水分子的作用下电离产生自由移动的H＋和Cl －可以导电，但HCl不是离子化合物，错误。
3．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( A )A．氯化铵分子中含有一个NH＋4和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．固体氯化铵不能导电D．氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1 1解析： 氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A 项错误。
4．所含阴离子和阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( C )A ．MgCl 2B ．BaF 2C ．NaBrD ．NaI题组二 电子式5．下列化合物的电子式书写正确的是( D )A ．Ca 2＋[··Cl ······]－2 B ．Na ＋[×·S ····×·]－2Na ＋ C ．[Mg2＋][×·O ····×·]2－D ．K＋[×·F ······]－ 6．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( B )综合强化7．MgF 2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。
课时作业1：1.3.1 离子键
40分钟课时作业[基础过关]一、正确理解离子键的概念与形成1.对于NaCl的下列叙述正确的是()A.表示一个氯化钠分子B.Na＋与Cl－之间存在离子键C.Na＋与Cl－的结构示意图相同D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子答案B解析氯化钠是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na＋的结构示意图是、Cl－的结构示意图是，C选项错误。
2.下列说法不正确的是()A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D.一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键答案A解析并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，故A选项错。
3.下列说法正确的是()A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.NH4Cl属于离子化合物D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键答案C解析离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力，所以A、D选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B选项错误；NH4Cl含有NH＋4、Cl－，所以属于离子化合物。
二、离子化合物及其判断4.下列不是离子化合物的是()答案B解析非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。
5.下列说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属阳离子B.离子化合物中只含有离子键C.在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物D.离子键一定存在于化合物中答案D解析离子化合物中大多数含有金属阳离子，但NH＋4等由非金属元素原子构成的带电荷的集团也可构成离子化合物，故A选项错误；含有离子键的化合物一定为离子化合物，但离子化合物中也可含有共价键，故B选项错误；大多数的碱与盐属于离子化合物，但也有例外，如NH3·H2O、AlCl3、HgCl2等为共价化合物，故C选项错误。
《化学键》第一课时基础练习
第三节 化学键第一课时 离子键1.下列说法正确的是( )。
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl 2中,两个氯离子间也存在离子键2.(双选)下列电子式有误的是( )。
A.氯原子∶····Cl ·B.硫离子······ S ⨯⨯ C.溴离子[∶Br ∶]- D.钙离子Ca 2+3.下列关于化学用语“NH 4Cl”的意义,不正确的是( )。
A.氯化铵分子中含有一个N 4H +和一个Cl - B.氯化铵由N 、H 、Cl 三种元素组成C.氯化铵晶体由N 4H +和Cl -构成 D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶14.(双选)下列说法中正确的是( )。
A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小5.以下叙述中错误的是( )。
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl 后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低6.XY 2是离子化合物,X 和Y 离子电子层结构都与氖原子相同,则X 、Y 分别为( )。
A.Ca 和ClB.K 和SC.Ca 和FD.Mg 和F7.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()。
A.1和17B.12和9C.14和6D.15和88.A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。
它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。
B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。
第四章 第三节 第1课时 离子键 课时练 (含答案)—2023-2024学年(人教版2023)高
第四章第三节第1课时离子键课时练（含答案）—2023-2024学年（人教版2023）高中化学必修1第三节化学键第1课时离子键题组一离子键的概念及理解1．下列说法不正确的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键④在化合物Na2O中，两个钠离子之间也存在离子键A．①④ B．②④C．①②③ D．①②③④2．(2022·金华高一月考)下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A．6和8 B．8和11C．12和9 D．11和173．(2022·北京房山区期中)下列物质含离子键的是()A．KCl B．H2OC．HCl D．CH44．(2023·杭州高一期中)下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电题组二离子化合物的理解及判断5．(2022·江西赣州期末)下列物质属于离子化合物的是() A．HClO B．NH3C．NH4Cl D．CO26．(2022·四川雅安高一期末)下列关于离子化合物的说法正确的是()A．离子化合物一定能导电B．离子化合物不一定易溶于水C．能导电的物质一定是离子化合物D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物题组三电子式7．(2022·成都高一期末)下列化合物的电子式书写正确的是() A．B．C．D．8．(2022·郑州校级高一月考)下列用电子式表示物质的形成过程正确的是()A.B.C.D.9．下列有关化学用语的表示方法正确的是()A．Na2S的电子式为B．MgCl2的电子式：C．已知NH5是离子化合物，则其电子式是D．KCl的电子式为10．1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。
下列说法正确的是()A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋1价阳离子11．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价，氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
第1章 第3节 第1课时 离子键 练习
第一章 第三节 第1课时一、选择题1．下列物质的电子式正确的是( )答案：D点拨：A 项应为B 项应为C 项应为。
2．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )答案：D点拨：A 中KBr 的电子式为K ＋[×·Br ······]－，B 中箭头标反了，应为→Na ＋[×·S ·····×]2－Na ＋，C中CaCl 2电子式写错，应为[··Cl ······]－Ca 2＋[×·Cl ······]－。
3．(2014·临沂一中高一期中)Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y 元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A ．KClB ．NaFC ．Na 2OD ．NaCl答案：A点拨：Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是6，Y 不可能为F 元素和O 元素，Y 可能为Cl 元素。
Y 元素与M 元素形成的离子化合物在水中电离出的阴阳离子电子层结构相同，只有A 项符合题意。
4．(2014·试题调研)下列关于离子键的说法错误的是( ) A ．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B ．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力C ．H －与Ca 2＋两种微粒之间可以形成离子键D ．F －与K 两种微粒之间可以形成离子键答案：BD点拨：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。
因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。
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•练习题
1 .下列说法正确的是（ ）
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C. 在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键 D •钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
下列化聊电子式书写正确的是（卫
A. 3珂：若：]卜 K Ma' [: s'： ]
J [Mg^][ © 卩
D 一 Na-[ : ¥ :） 3.
下列各数值表示有关元素的原子序数
，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（
） A.10 与 19
B.6 与 16
C. 11 与 17
D.14 与 8 4.
下列不是离子化合物的是 （） A.H 20 B.Cal 2 C. KOH D.NaNO 3
5.
与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物
（ ） A.Na 2S I 4 C. KCl D.KF
6. 下列各数值表示有关元素的原子序数
，能形成
AB 2型离子化合物的是（ ）
A.6 与 8
B.11 与 13
C. 11 与 16
D.12 与 17
7. 下列物质的形成过程表示正确的是（ ） A.N" + ■ □ : — ■: Na ： r [ ： ci ：]-
D.
T N N
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&写出下列微粒的电子式
9. 用电子式表示下列物质的形成过程
(1) ___________________________________________________________ N a 2O : _________________________________________________________
(2) ___________________________________________________________ C aF 2： _______________________________________________________________ ⑶ Na2S: ____________________________________________ Mg 2+ _______ Si ________
NaCl ____________ Al ______
MgCl 2
__________________
10. X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知质子数
之和为31，试回答：
（1） ______________________________ X原子的电子式为
（2） _________________________________________ Y的最高价氧化物的电子式为
（3） ________________________________________________________ Z的单质与盐酸反应的化学方程式为____________________________________
X,Y,Z三种元素的。