第三节化学键 (第一课时)
第三节 化学键(第1课时)
仙源学校讲学稿 课题：第三节 化学键（第1课时）【学习目标】1.认识化学涵义键的含义2.了解离子键和共价键的形成3.掌握离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。
4.学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单的离子化合物、共价分子的形成过程。
【重难点】电子式的书写 【学习过程】 一．化学键：定义： 的（两个或多个）原子间的 的相互作用。
常见化学键包括 、 、 。
化学反应的实质——旧 的断裂和新 的形成。
二、离子键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用（包含 、 、 ） 2．离子化合物：由离子构成的化合物叫做离子化合物。
即含有离子键的化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等 （2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐（包括铵盐：如NH 4Cl ）：如Na 2CO 3、BaSO 4【规律】1.离子化合物一般是含金属阳离子或铵根离子的化合物（但AlCl 3为共价化合物） ②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
含有离子键的一定是离子化合物。
3.表示方法（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
①原子的电子式：Na ，Cl ，O ②阴、阳离子的电子式：简单阳离子： 即为电子式，如Na +、、Mg 2＋等复杂阳离子：如NH 4+ 电子式：_______________简单阴离子：例 Cl — ；S 2— 复杂阴离子：例 OH — ；O 22— ③物质的电子式：阳离子阴离子（离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
）AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________复杂型：如NaOH：_______________Na2O2：_______________NH4Cl （2）用电子式表示离子化合物的形成过程注意：①离子须标明电荷数；②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③电子式中阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
第三节 化学键(第一课时)说课稿
第三节：化学键（第一课时）离子键说课稿今天我说课的内容是《化学键》的第一课时《离子键》，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反思。
说教材：1. 本节地位及作用这次的教学课题是人教版必修 2 第一章第三节《化学键》的第一课时《离子键》，主要讲述了离子键的含义，形成过程和形成条件。
本节课是《化学键》的一部分，学生通过学习可以进一步认识性质和结构的关系。
由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进而分析离子键的形成。
这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。
虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2.教学目标根据素质教育的要求和新课改的精神，我确定教学目标如下：知识技能:通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。
学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生科学的学习方法3.重、难点离子键是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点：离子键和离子化合物的涵义难点: 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
说学情：高一学生思维活跃个性鲜明，参与意识强，有一定独立思考能力。
但知识的储备不充分，思维能力还有待提高。
虽然他们在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。
简单分析离子化合物的形成过程。
第三节化学键(第1课时)
第三节化学键（第1课时）【学习目标】1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习重点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【学习难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程预习案1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是，NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了，生成了能的阴阳离子，该过程在化学上表示为探究案一、电子式（教材P21资料卡片）电子式：在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的层电子，这种式子叫电子式。
1、原子电子式（注意上下左右方位每方位最多不超过两个电子）H Na Cl Mg O2、阳离子电子式：一般为其离子符号Na+ Mg2+ Ca2+3、阴离子电子式Cl- S2-O22-4、原子团电子式NH4+ OH-5、化合物电子式HCl： H2O ： NH3：NaCl：MgO ：Na 2 O 2：CaCl 2：NH4Cl：NaOH ：二、离子键1、书本实验：实验1—2钠在氯气中燃烧。
现象是: 色火焰，有，反应方程式是反应中Na的化合价从到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Na+。
反应中Cl的化合价从到，表明一个Cl原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Cl—，Na+和Cl-通过阴阳离子的作用形成了NaCl.2、离子键。
(阅读教材，小组讨论)①离子键定义：②成键的微粒：③成键的性质：注意：阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
引力是、离子所带的种电荷间的相互吸引；斥力是两原子间带负电荷的核外电子以及带正电的同种电荷间的相互排斥。
④离子键的形成条件：活泼．．金属原子（电子离子键活泼．．非金属原子（电子离子说明：一般由活泼金属（IA,IIA）与活泼非金属（VIA,VIIA）化合时能形成离子键，不能理解为金属与非金属化合。
如AlCl3等。
⑤成键的原因：得失3、离子化合物①定义：。
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时)：离子键
..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4：下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 ：由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子：NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂， 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
第三节 化学键
第一章第三节化学键第一课时离子键【学习目标】1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【旧知回顾】什么叫做电子转移？【新知探究】一、离子键1．NaCl的形成过程Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过__________结合在一起，形成新物质NaCl。
2．离子键定义(1)离子键的概念是__________________________________________。
构成离子键的粒子是________________________。
(2)离子键的实质是。
这种作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)离子键成键的原因是原子间相互_______电子达到________结构；体系的总能量________。
二、离子化合物1.离子化合物的概念是__________________________________________。
2.离子化合物的性质____________________________________ 。
3. 请举例说明常见的离子化合物的类型：_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________ 。
【归纳总结】离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有____________；②含有____________的物质一定是离子化合物；③________________中一定含有阴离子和阳离子。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
第三节 化学键 (第1课时)
第三节化学键（第1课时）课堂引入：以NaCl 的形成分析化学键的形成一、离子键1、离子键：称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：分析总结：哪些物质中可能含有离子键随堂练习 1. 下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na2SO4（4）NH4Cl （5）H2CO32、电子式在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
注意：电子式的表示注意以下方面：a、原子的电子式表示要尽量分布均匀,试表示下列原子的电子式铝碳氮氧硫氯b、在表示物质时，电子要尽量成对：例如氧气c、简单阳离子的电子式就用离子符号表示：例钠离子的电子式为Na+d、阴离子的电子式要用“【】”表示，里面的电子尽量成对。
随堂练习2：表示下列离子的电子式①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子钙离子铝离子氯离子硫离子②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgO CaCl 2：Na2S3、用电子式表示下列化合物的形成过程：用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
随堂练习3、用电子式表示下列物质的形成过程KBr：MgCl 2：Na2S：4、离子化合物：a、定义：__________________________________________b、物理性质共性：_________________________________________小结：课后习题：1．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与83.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI 2C.KOHD.NaNO 34、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A ．溶于水B ．熔点较高C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电5、下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是A ．NaCl ：B ．MgBr 2：C ．Na 2S ：D ．CaO ：6、．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。
化学键
2 8 8
一、离子键
定义： 带相反电荷离子之间的相互作用， 叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（Na+和Cl-间的静电 吸引力和阴、阳离子的电子与电子、原子 核与原子核之间的静电排斥力）
成键过程：阴、阳离子接近到某一定距 离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了 离子键。
【典例1】 以下叙述中错误的是（ C ） A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结 构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静 电吸引作用外，还存在电子与电子，原子 核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子 的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的 能量降低
离子的电子式： H+ Na+ 简单阳离子的电子式：离子符 2+ 2+ 号 Mg Ca
复杂阳离子的电子式：在元素 符号周围标明最外层电子，并 用[ ]括起来，并在[ ]右上 方标明电性和电量。
· ：·：2[ O ] · · · ：· ： [ Cl ] · ·
阴离子的电子式:不但要画出最 外层电子数，而且还要用中括 号“[ ]”括起来，并在右上角 标出所带电荷“n-”。
【典例2】下列有关阴离子的说法正确的
是 ( D) A 阴离子一定是酸根离子 B 只有活泼的非金属元素才能形成阴离子 C 阴离子中不能含有金属原子 D C、Si等第四族元素的原子很难得电子 也就难形成简单阴离子
【典例3】下列关于阳离子的说法中，错误的是 ( D) ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成 的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子 的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的 价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离 子都是稳定结构，不会再失去电子 A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤
第三节 化学键 (第1课时)
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）【学习目标】1．理解离子键的概念、形成过程和条件。
2．了解离子化合物概念。
3. 了解电子式，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【自主预习】1.画出以下原子或离子的核外电子排布图。
Na Mg Cl ONa+Mg2+Cl- O2-2．NaCl的形成：（1）NaCl的形成分析：根据Na、Cl原子的核外电子排布，要达到8电子稳定结构，Na原子要1个电子，而Cl原子则要1个电子。
（2）Na与Cl2反应时，Na原子上的1个电子转移到Cl原子的上，分别形成了带正电的和带负电的离子，带相反电荷的两种离子，通过结合在一起，从而形成稳定的化合物，用图示表示如下：3．离子键：之间通过所形成的化学键叫做离子键。
4．离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。
从物质的分类角度分析，常见的酸、碱、盐类中，属于离子化合物。
5.电子式：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
写出下列原子的电子式：Na Mg Cl O【预习检测】1．关于离子键的叙述一定正确的是( )A．离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B．金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C．凡含离子键的化合物，一定含金属元素D．离子键是通过阴、阳离子的静电排斥形成的2.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键【问题存疑】【合作探究】探究活动一、离子键的概念阅读教材并结合图1-11，思考离子键是如何定义的？并完成以下问题：定义：__ __称为离子键①成键微粒：和。
②相互作用：（包括和）。
③形成条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）间学以致用:1．下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键探究活动二、离子化合物阅读教材第21页，思考（1）什么是离子化合物？（2）哪些元素之间容易形成离子化合物？（3）非金属元素之间能否形成离子化合物？（4）离子化合物与电解质有何关系？学以致用:2．下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2H2SO4HCl Na2O2NaOH NH4Cl3．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10与19B.6与16C. 11与17D.14与8探究活动三、电子式1.阅读教材第22页资料卡片，完成以下内容。
第三节 化学键(第1课时)
3、电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示
原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
a. 原子的电子式：
H × Na × ×Mg×
书写原子的电子式，一般将原子的最外层电子写在元素符号 的上、下、左、右四个位置上。
b. 离子的电子式：
· Na+ Mg2+ [
] — [ × × ]2－
1、简单阳离子的电子式：与其离子表示方法一致。如：钾离子K＋；
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 如： NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等
4.很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态氢化物。 如：NaH、KH、CaH2
二、离子化合物
2、离子化合物：
概念 构成粒子 粒子间的作用 熔、沸点 导电性 举例
离子化合物 由离子键构成的化合物 阴、阳离子 离子键 较高 熔融态或水溶液导电 强碱、盐、金属氧化物
( D)
A．Be2＋中的质子和电子
B. 2 1
H
中的质子和中子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．Na2O2中的阴离子和阳离子
第三节 化学键
（第一课时）
1、了解离子键的概念,能判断是否是离子化合物。 2、能用电子式 表示原子、离子、离子化合物。 3、能用电子式 表示离子化合物的形成过程；
1、为什么元素只有一百多种，却能形成数 以千万计的物质？
2、元素的原子通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？
化学键
原子
物质
肌腱
骨骼
人体
（D）大多数的盐、强碱和金属氧化物中含有离子键
2. (双选)下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
化学键(第一课时)
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
一、离子键
1、定义： 阴、阳离子之间相互作用。
（1）成键微粒：阴、阳离子
（2）相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力）
（3）成键过程：
－ne活泼金属（M）
Mn＋
活泼非金属（X） ＋me- Xm-
吸引排斥 离 子
达到平衡 键
阴阳离子相互靠近时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
[练习2] 下列说法中，正确的是__B__E_______。 A.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才 能形成离子键 B.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C.阴、阳离子通过静电引力形成离子键 D.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键 E.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 F.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
离子化合物的导电条件：水溶液或熔融状态。
【活动3】阅读教材P21资料卡片，清楚什么是电子式。
三、电子式：在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)
表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式
H 、 Na 、 O 、 Ca、 Mg、
H · Na×
·· ·O··· ×Ca×
·Mg ·
完成学案第三周期元素的原子的电子式
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
【学习目标】 1、理解离子键，离子化合物的形成过程。 2、能用电子式表示离子化合物的形成。
实验：钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
化学人教版(2019)必修第一册 化学键
一些氢化物的沸点
六、分子作用力
3. 氢键 (1) 氢键的强弱： 一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，比范德华力强
主要存在 F、O、N与H之间 (2) 主要影响：熔沸点和溶解度
使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3） 使某些物质在水中的溶解度增大 (如NH3极易溶于水）
六、分子作用力
1. 共价化合物的电子式
HCl
H2O2
H2O CO2
NH3 CH4
四、共价化合物的电子式 1. 共价化合物的电子式
CCl4
2. 其他含有共价键的物质的电子式
H2
O2
N2Cl2HClONaOHNaClO
NH4Cl
Na2O2
四、共价化合物的电子式 3. 含有共价键的物质 ① 共价化合物（3类） ② 非金属的单质 ③ 部分离子化合物
原子
成键本质
静电作用
形成共用电子对
形成元素 活泼金属元素与活泼 非金属元素
相同或不同的非金属；不活 泼金属与非金属元素
电子式 举例
总结
概念 构成粒子 粒子间的
作用
物质类别
导电性
离子化合物 由离子键构成的化合 物叫做离子化合物
阴、阳离子
离子键
强碱、绝大多数盐、 活泼金属的氧化物、 活泼金属过氧化物
固体不导电，水溶液 或熔融状态可导电
电子 转移
Na+
Cl－
一、离子键
阴离子与阳离子 1. 概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用
2. 成键本质：静电作用
静电吸引 静电排斥
3. 离子化合物（含有离子键的化合物） 注意：离子化合物一定含有离子键，共价键可有可无
①第IA、IIA族的金属和第VIA、VIIA族非金属元素 之间形成的化合物。 例如：KCl、Na2O、CaO、Na2S、MgCl2
化学键
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第一课时）三维目标知识与技能：1.使学生理解离子键的概念，掌握离子键的判断方法。
2.使学生理解离子化合物的概念。
过程与方法: 通过对离子键形成过程教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
情感态度与价值观：1.通过离子键的教学，培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。
2. 通过静电作用的理解，加强学生对对立统一规律的认识。
教学重点：离子键的概念教学难点：离子键的概念教学方法:“设疑、引思、辅导”教学法教学媒体：多媒体教学过程：[投影展示] 食盐晶体样品[设疑] 这是什么物质？（提示：与我们的生活息息相关，重要的调味品）[生答] 食盐晶体[设疑] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，你能说出它在我们生活中有哪些用途么？[小结]（在学生讨论的基础上小结）（1）炒菜时，如果不加食盐，将食之无味。
（2）用食盐腌制的食品不仅美味可口，而且还可以保存很长时间。
（3）冬天道路结冰时，可以在冰上撒盐，使冰融化。
[设疑] 既然食盐这么重要，那么大家知道它的成分是什么呢？它的结构又是怎样的?[投影] NaCl晶体的空间结构模型[说明] 从图上我们可以看出，与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、Cl-与Cl-未能直接相连；无数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
[设疑引入] 那么，是什么作用使得Na+与Cl- 紧密的结合在一起呢？[板书] 第四节化学键[提问] 钠在氯气中燃烧有哪些现象？产物是什么？你能写出它的化学反应方程式么？[电脑展示] 钠在氯气中的燃烧实验[投影小结] 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有大量的白烟生成点燃化学方程式：2Na + Cl2 ===2NaCl[设疑过渡] 白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。
我们知道，Na是一种非常活泼的金属，Cl2也是一种非常活泼的有毒气体，曾经用于战争，毒害了很多人，但是将二者加热时却生成了与Na 和Cl2性质完全不同的氯化钠，它不仅没有毒性，而且非常稳定，这是为什么呢？你能用原子结构的知识解释么？[组织讨论] （1）画出Na 、Cl 的原子结构示意图，Na 和Cl的原子结构稳定么？若不稳定，通过什么途径才能达到稳定结构？（2）请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl 的形成过程。
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 《化学键》
共价化合物和某 些离子化合物
【整理归纳】离子化合物和共价化合物
物质类别 化学键
离子化合物 含有离子键
常见代表物
NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、 Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO 强碱、大多数盐及金属氧化物
性质特点
熔融态能导电 熔沸点高、硬度大、
Cl
··
··O·· +·H
+ Cl
HCl的形成过程： H
+ Cl
··
H
O··
H
Cl Cl
H
Cl
书写格式： 原子的电子式
分子的电子式
【学习评价】 写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式
结构式：在化学上,常用一根短线 “—”表示1对共用电子eg. Cl2 Cl–Cl
N2
N≡N
【新概念】共价化合物 ——以共用电子对形成分子的化合物
只含有共价键的化合物才属于共价化合物 （即若存在离子键，一定为离子化合物）
物质类别
常见代表物
共价化合物
CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4
非金属氧化物、非金属氢化物、酸等
性质特点
液态不能导电 熔沸点低、易挥发
【整理归纳】 化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。
由离子键形成的物质的电子式如何表示？ 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
NaCl
MgCl2
用电子式如何表示物质的形成过程？
书写要点：①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向
③中间用
连接 ④右侧写化合物的电子式
⑤ 左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并
化学键第一课时课件
O
Na
Cl
Mg
Cl
注意: 书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并,一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。
思考、讨论
2.请写出MgN的电子式。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
2.左侧写原子的电子式；
3.右侧写离子化合物的电子式；
1.中间用 连接；
4.用弧形箭头表示电子转移的方向。
思考、讨论
1.上述哪些物质属于离子化合物？ 2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？ 3.离子化合物中必然含有金属元素吗？
（1）Na2O、MgCl2 、 SO2 、 CH3COOH (2) KOH、Na2O2、CH3COONH4 (3) Na2CO3、Mg(NO3)2 、 [NH4]2S (4) H2SO4、NH3、CaBr2、 AlCl3
K
Mg
Ca
写出下列阴离子的电子式
氟离子 氧离子 硫离子 氢负离子
?
H
练习
练习
3、离子化合物的电子式：
Cl
Na
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。
1.写出下列离子化合物的电子式
F
Na
Cl
K
NaF KCl
Na2O MgCl2
A
Cl
]
[
H
Cl
H
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
第三节 化学键1
思考题
1、除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离 、除了氯化钠之外，
子键形成的？离子键形成的条件是什么？ 子键形成的？离子键形成的条件是什么？
ⅠA、 活泼金属ⅠA、ⅡA ⅥA、 活泼非金属ⅥA、ⅦA
阴阳离子
原子易得失电子
表示方法 电子式
在元素符号周围用小黑点或 小叉表示最外层电子的式子叫 电子式
写出CaO、 的电子式。 写出CaO、MgCl2的电子式。 CaO
NaCl晶体不导电 NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
之间存在着 Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键 相互作用—
巩固练习
• 下列说法错误的是（ ） A、NaCl晶体中Na+和Cl-通过静电吸引力结 合在一起 B、NaCl晶体中存在离子键使Na+和Cl-不能自 由移动 C、形成离子键的粒子是阴阳离子 D、可以用原子结构示意图表示离子键的形成 过程
形成具有稳定结构的离子） 成键过程： 成键过程： 得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴
阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形 成离子键。 成离子键。
离子键？有吗？ 离子键？有吗？ 看不见，摸不着..... 看不见，摸不着
NaCl晶体能否导电？ 晶体能否导电？ 晶体能否导电
水分子和NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 NaCl溶解并电离 水分子和NaCl晶体作用 把NaCl加入水中 NaCl加入水中 NaCl 有能够自由移动的离子才能导电。 有能够自由移动的离子才能导电。
第二单元
微粒之间的相互作用力
第一课时 离子键
一百多种元素
千千万万种物质
化学键
1 定义： 定义：物质中直接相邻原 子或离子间强烈的相互作用 2 分类： 离子键 分类
《主题一 第三节 化学键》作业设计方案
《化学键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生深入理解化学键的概念，掌握离子键和共价键的形成和特点，并能运用所学知识解释一些常见的化学现象。
二、作业内容1. 基础概念题a. 写出离子键、共价键、金属键、分子间作用力（范德华力）的定义。
b. 简述离子键和共价键的形成过程。
c. 举例说明离子化合物和共价化合物的区别。
2. 判断题a. 所有金属元素都只形成金属键。
b. 离子键一定存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。
c. 所有的离子化合物在熔融状态下都能导电。
3. 简答题a. 解释离子键和共价键在物质结构中的重要性。
b. 举例说明离子键对物质性质的影响。
4. 实验分析题分析氯化钠晶体结构，讨论离子键的作用。
三、作业要求1. 认真阅读教材和相关参考书籍，确保对化学键的概念有深入的理解。
2. 回答问题时，请详细阐述你的答案，以便老师和其他同学能理解你的思路。
3. 在分析氯化钠晶体结构时，请使用适当的工具软件进行观察和分析。
4. 作业应在规定时间内提交，逾期未交者将无法获得相应的平时成绩。
四、作业评价1. 评价标准：作业完成情况、回答问题的准确性、分析问题的深度和广度。
2. 评价方式：教师评价与学生互评相结合，重点参考学生的自我评价和小组讨论结果。
五、作业反馈1. 请同学们在完成作业后，将自己的疑惑和问题写在作业反馈表中，以便我们及时了解和解答同学们在作业中遇到的问题。
2. 鼓励同学们相互交流、讨论，共同提高学习效果。
3. 对于普遍存在的问题和疑惑，我们将组织线上或线下的集中讲解，以帮助同学们更好地理解和掌握化学键的知识。
通过本次作业，我们希望同学们能够更好地理解和掌握化学键的知识，为后续的化学课程学习打下坚实的基础。
同时，我们也希望通过作业反馈环节，更好地了解和满足同学们的学习需求，提高教学质量和学习效果。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能够：1. 熟练掌握化学键的概念和类型；2. 理解离子键、共价键和金属键的含义和特点；3. 能够应用化学键理论解释一些化学现象和问题。
化学键
第三节化学键（第1课时）知识准备：1、画出钠原子和氯原子的结构示意图。
2、金属元素的原子最外层电子数一般较少，容易______电子变成________，以达到8电子的稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般较多，容易______电子变成________，以达到8电子的稳定结构。
教材导读：请你细读教材，思考下列问题：1、自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？哪组成的微粒之间的相互作用力的实质是否相同?2、从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?学习探究：1、阅读演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
化学方程式：_________________________________现象：_____________________________________从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢? 回忆原子结构的有关知识，分析氯化钠的形成过程：①钠原子最外层_____个电子在核外高速运动，氯原子最外层____个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；③钠原子最外层_____个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带___个单位____电荷的____离子，氯原子变成带____个单位___电荷的____离子，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过________作用而生成氯化钠。
[总结]：一、使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
①成键的主要原因：_________________②成键的粒子：_________ ③成键的性质：___________________④成键元素：____________⑤存在物质：___________(如KCl、ZnSO4、NaOH 、NH4Cl、NH4NO3）[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。
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第三节化学键(第一课时)
【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写
【基础知识】
一、书本实验：
二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程
三、离子键
注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
四、离子化合物
由构成的化合物叫离子化合物。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
五、电子式
(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。
(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。
【自主探究】
根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程?
_______________________________________________________________________
【自我测试】
1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
3．下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子
B．原子中的中子和质子
C．NaHC03中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
5．下列叙述中正确的是 ( )
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质
6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
10、下列关于电子式的说法不正确
．．．的是( )
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
11、用电子式表示。
①铝原子_________________ ②硫离子_________________
③硫化钾的形成过程
12、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
13、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。