第三节 化学键(汇总)3剖析
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【知识回顾】
写出下列元素原子结构示意图
H
Na
Cl
Ne
上述原子能单独稳定存在吗？ 如不能，它们构成物质时， 怎样才能形成稳定结构？
不稳定
电子转移
稳定
静电吸Hale Waihona Puke Baidu 静电作用
静电排斥
Na+ Cl－
第三节
一、离子键
（一）离子键的形成过程
化学键
活泼金属
失电子 被氧化
阳离子
ne-
活泼非金属
得电子 被还原
阴离子
静电作用 离子化合物 （离子键）
3、 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。 一般规律是：离子电荷值越大；离子半径越小，则离子键越强。 K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ B ）
A、K2O、MgO、CaO B、MgO、CaO、K2O C、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2O
离子半径大小比较规律
5．阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电 吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的静电排斥。
1、下列说法正确的是（ D ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
成键微粒 离子化合物 成键实质
离子化合物：由离子键构成的化合物 构成微粒： 阴、阳离子
离子化合物 微粒间作用：离子键（一定有离子键） 判断：A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物 B、复杂的阴（阳）离子形成的化合物
离子键的三个“一定”和两个“不一定” 1．三个“一定”。 (1)离子化合物中一定含有离子键。 (2)含有离子键的物质一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 2．两个“不一定”。 (1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 (2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
1、同种元素：阳离子半径<原子半径<阴离子半径；
2、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；
如： Li+<Na+<K+ F-<Cl-<Br-<I3、具有相同电子层结构的离子：
核电荷数越大，离子半径越小
如：O2-> F-> Na+> Mg2+ > Al3+
（三）电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，
1、判断以下说法的正误。 A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 C、共价化合物只含共价键。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 F、由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。 G. 在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。
共价化合物 微粒间作用：共价键
判断：通常同种或不同种非金属元素化合
非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
（五）共价键的分类
思考： H H Cl Cl HCl 中 各原子对共用电子对的作用相同吗？
非极性键
极性键
定义
共用电子对不偏向任何 共用电子对偏向某一成键 成键原子的共价键。 原子的共价键。
2．含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如 NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N— H共价键，但它们都是离子化合物。
3．共价化合物中一定只含有共价键。
4．共价化合物中一定不含离子键。 5.非极性键往往存在于：①非金属单质中，如N2、O2、H2等；②某些共 价化合物中，如H2O2等；③某些离子化合物中，如Na2O2等。 6.极性键往往存在于：①共价化合物中，如H2O、H2SO4、SO2、NH3等； ②某些离子化合物中，如NaOH、NH4Cl等。
存在范围 同种元素的原子间
不同种元素的原子间
成键原子 所带电荷
键的极性
成键原子不显电性 无极性
成键原子带部分正电荷、
部分负电荷。
有极性
δ+ δ-
H—Cl
H—H
H—I H—Br H—Cl H—F
NaF
弱极性
强极性
成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。
共价键与化合物的关系
1．含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、 H2、Cl2等。
1．形成离子键的活泼金属元素主要是第ⅠA族和第ⅡA族元 素，活泼非金属元素主要是第ⅦA族和ⅥA族(O和S)元素。
2．离子化合物中的阳离子可以是金属阳离子和NH4＋ ，但不 能是H＋；NH4＋与OH－结合生成的化合物不是离子化合物。
3．只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl。 4．离子化合物受热熔化时，破坏离子键，含有离子键的化 合物一定属于离子化合物。
这种式子叫做电子式。
1、原子的电子式
H N O Cl Na Mg
2、离子的电子式
（1）简单阳离子用离子符号表示。例：Na+ 、Al3+
（2）阴离子要用[ ]号把最外层电子及元素符号括起来， 在括号的右上角标明离子的电荷数。 Cl×
练习： 写出下列粒子的电子式： 硫原子 溴离子 钾离子
3、离子化合物的电子式
各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列
例：
K+ O K2- +
4、 用电子式表示离子化合物的形成过程
Na + Cl
Na+[ Cl ]-
注意：① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
② 标注电子转移方向：不能把“→”写成 “③=左” 右相同的微粒均不合并
1、下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（ B）
D、
2、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。
二、共价键 （一）共价键的形成过程
H
Cl
静电作用
共用电子对
（二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键微粒
成键本质：静电作用
成键条件： A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成
共价化合物：
原子以共用电子对形成分子的化合物
构成微粒： 原子
2、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子
中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是 （A C）
A、M与R形成离子化合物的化学式为MR2
B、M与R形成的化合物一定溶于水
..
..
C、M与R形成的化合物的电子式可能为：[:R..:]-M2+[:R..:]-
D、M2+与R-离子的电子层结构相同
写出下列元素原子结构示意图
H
Na
Cl
Ne
上述原子能单独稳定存在吗？ 如不能，它们构成物质时， 怎样才能形成稳定结构？
不稳定
电子转移
稳定
静电吸Hale Waihona Puke Baidu 静电作用
静电排斥
Na+ Cl－
第三节
一、离子键
（一）离子键的形成过程
化学键
活泼金属
失电子 被氧化
阳离子
ne-
活泼非金属
得电子 被还原
阴离子
静电作用 离子化合物 （离子键）
3、 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。 一般规律是：离子电荷值越大；离子半径越小，则离子键越强。 K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ B ）
A、K2O、MgO、CaO B、MgO、CaO、K2O C、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2O
离子半径大小比较规律
5．阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电 吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的静电排斥。
1、下列说法正确的是（ D ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
成键微粒 离子化合物 成键实质
离子化合物：由离子键构成的化合物 构成微粒： 阴、阳离子
离子化合物 微粒间作用：离子键（一定有离子键） 判断：A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物 B、复杂的阴（阳）离子形成的化合物
离子键的三个“一定”和两个“不一定” 1．三个“一定”。 (1)离子化合物中一定含有离子键。 (2)含有离子键的物质一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 2．两个“不一定”。 (1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 (2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
1、同种元素：阳离子半径<原子半径<阴离子半径；
2、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；
如： Li+<Na+<K+ F-<Cl-<Br-<I3、具有相同电子层结构的离子：
核电荷数越大，离子半径越小
如：O2-> F-> Na+> Mg2+ > Al3+
（三）电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，
1、判断以下说法的正误。 A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 C、共价化合物只含共价键。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 F、由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。 G. 在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。
共价化合物 微粒间作用：共价键
判断：通常同种或不同种非金属元素化合
非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
（五）共价键的分类
思考： H H Cl Cl HCl 中 各原子对共用电子对的作用相同吗？
非极性键
极性键
定义
共用电子对不偏向任何 共用电子对偏向某一成键 成键原子的共价键。 原子的共价键。
2．含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如 NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N— H共价键，但它们都是离子化合物。
3．共价化合物中一定只含有共价键。
4．共价化合物中一定不含离子键。 5.非极性键往往存在于：①非金属单质中，如N2、O2、H2等；②某些共 价化合物中，如H2O2等；③某些离子化合物中，如Na2O2等。 6.极性键往往存在于：①共价化合物中，如H2O、H2SO4、SO2、NH3等； ②某些离子化合物中，如NaOH、NH4Cl等。
存在范围 同种元素的原子间
不同种元素的原子间
成键原子 所带电荷
键的极性
成键原子不显电性 无极性
成键原子带部分正电荷、
部分负电荷。
有极性
δ+ δ-
H—Cl
H—H
H—I H—Br H—Cl H—F
NaF
弱极性
强极性
成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。
共价键与化合物的关系
1．含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、 H2、Cl2等。
1．形成离子键的活泼金属元素主要是第ⅠA族和第ⅡA族元 素，活泼非金属元素主要是第ⅦA族和ⅥA族(O和S)元素。
2．离子化合物中的阳离子可以是金属阳离子和NH4＋ ，但不 能是H＋；NH4＋与OH－结合生成的化合物不是离子化合物。
3．只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl。 4．离子化合物受热熔化时，破坏离子键，含有离子键的化 合物一定属于离子化合物。
这种式子叫做电子式。
1、原子的电子式
H N O Cl Na Mg
2、离子的电子式
（1）简单阳离子用离子符号表示。例：Na+ 、Al3+
（2）阴离子要用[ ]号把最外层电子及元素符号括起来， 在括号的右上角标明离子的电荷数。 Cl×
练习： 写出下列粒子的电子式： 硫原子 溴离子 钾离子
3、离子化合物的电子式
各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列
例：
K+ O K2- +
4、 用电子式表示离子化合物的形成过程
Na + Cl
Na+[ Cl ]-
注意：① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
② 标注电子转移方向：不能把“→”写成 “③=左” 右相同的微粒均不合并
1、下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（ B）
D、
2、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。
二、共价键 （一）共价键的形成过程
H
Cl
静电作用
共用电子对
（二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键微粒
成键本质：静电作用
成键条件： A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成
共价化合物：
原子以共用电子对形成分子的化合物
构成微粒： 原子
2、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子
中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是 （A C）
A、M与R形成离子化合物的化学式为MR2
B、M与R形成的化合物一定溶于水
..
..
C、M与R形成的化合物的电子式可能为：[:R..:]-M2+[:R..:]-
D、M2+与R-离子的电子层结构相同