必修二第一章第三节化学键第一课时离子键教案
必修二第一章第三节化学键第一课时离子键教案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时《离子键》教学设计【教材分析】本节是必修二第一章第三节化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义、形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机物打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有重要的位置。
【教学目标】1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
【教学重点】1、离子键和离子化合物的概念；2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学情分析】本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。
针对学生实际情况应该让学生充分预习，由简单的知识入手，逐层深入，让学生多说多练，充分发挥学历案的作用。
【教学过程】[引入]目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却成千上万，这是为什么呢？这些元素可自由组合，其实，微粒之间是通过作用力来结合的，我们把相邻原子或离子间强烈的相互作用叫做化学键，原子与原子之间形成的化学键叫做共价键，离子与离子之间形成的化学键叫做离子键，今天我们就先来学习必修二第一章第三节化学键第一课时离子键。
[实验探究]播放实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。
从宏观现象我们了解到生成白烟产生了新的物质，那么从微观角度考虑，我们又该如何解释呢？加热时，分子破裂为原子，原子再重新组合生成新的物质，这个过程到底怎么实现的呢？结构决定性质，现在请同学们1分钟时间完成学历案上的思考2，请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
[提问]在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用到底是哪些作用?现在我们一起来看学历案上的思考3，PPT展示答案。
[过渡]我们就将Na+和Cl-即带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键，一、离子键1.定义：阴阳离子之间强烈的相互作用2.成键原因：电子的得失3.成键微粒：阴阳离子[提问]哪些元素的原子容易形成阴阳离子？[学生]根据元素原子结构及周期表，归纳出元素阴离子：第六、七主族元素4．成键元素阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活泼金属元素及铵根离子[过渡]学习了离子键的定义，我们将由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
必修二第一章第三节 化学键第一课时
第三节化学键（第一课时）学案知识点一：离子键：1、离子键：；2、离子化合物：；注意：离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
3、成键条件：与可形成离子键。
离子键的成键微粒是、；它们之间是通过作用结合的。
知识点二：电子式：；⑴原子的电子式：小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。
如Na 、Cl 、N 等。
⑵离子的电子式：①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。
如：O2-、NH4+等。
⑶离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。
书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。
如：MgCl2的电子为。
练一练：写出下列物质的电子式：NH4Cl ; CaCl2;MgO ; Na2O⑷、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。
当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。
⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。
⑶也要符合质量守恒定律。
但用“→”连接而不用“==”。
练一练：用电子式表示下列物质的形成过程：Na2O：KCl：巩固提高：1、下列关于离子键的叙述中一定正确的是（）A、离子键是通过离子间静电吸引而形成的B、金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C、凡含离子键的化合物，一定含金属元素D、离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成2、不属于离子化合物的是（）A、Na2O2B、CaF2C、SO2D、Ba（OH）23、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物，如果Y属于周期表中ⅦA族的元素，则X属于（）A、ｌAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅦA4、A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是（）。
人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案
人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案第三节化学键第一课时离子键教学目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；。
高中化学必修二教案-1.3化学键1-人教版
《离子键》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：（1）了解离子键的形成过程和形成条件
（2）了解离子键、离子化合物的概念
（3）能用电子式表示常见物质的组成以及常见离子化合物的形成过程
2、过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，注意离子键的形成特点，学会从个体到
一般的学习方法。
（2）从观察实验现象到分析原子结构，掌握从宏观到微观的分析方法。
3、情感态度与价值观：培养从原子结构特点分析实验现象的能力，提高分析问题的能力。
二、教学重难点
教学重点：离子键、离子化合物的概念，离子键的形成，用电子式表示离子化合物的形成教学难点：用电子式表示离子化合物的形成
三、教学方法
多媒体辅助教学、启发式讲练结合
四、教学过程
五、板书设计
离子键
一、离子键
1、定义
2、成键微粒
3、本质
4、成键条件
5、存在--离子化合物
6、影响因素
二、电子式
1、原子、离子、离子化合物电子式
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
新课标人教版高中化学必修二第一章 第三节教案设计
课堂教学设计课题：第一章第三节化学键授课时数： 2 日期：课型：新课设计要素设计内容教学内容分析本节内容主要从物质的微观组成方面向学生介绍了微观微粒间构成宏观物质时的粒子间作用力---化学键。
共分三部分：第一部分离子键的含义与表达；第二部分共价键含义、分类与表达；第三部分分子间特殊作用力---氢键。
教学目标知识与技能1、使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
3、使学生初步了解化学键的极性。
过程与方法1、通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
情感态度价值观1、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
2、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
学习者特征分析教学分析教学重点1、离子键的概念。
2、共价键的形成及特征。
教学难点难点1、电子式。
2、用电子式表示物质的形成过程。
解决办法微观分析法教学策略讨论法、比较法、归纳法、分析法教学资源1、课本资源2、网络资源3、全品新教案板书设计教学过程教学环节及教学内容教师活动学生活动教学媒体使用预期效果第一课时引入新课讲授第三节化学键一、离子键（引言）从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？（分析实验）见课本19页实验1—2。
（思考与交流）（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？（板书）第三节化学键一、离子键1、定义：（提问）那么离子键是怎样形成的呢？请阅读P21第四自然段分析离子键的形成过程。
高中化学《离子键》教案
高中化学《离子键》教案
主题：离子键
目标：学生理解离子键的形成原理和性质，能够通过实例进行解析和应用。
教学重点：离子键的定义和特点、离子互作以及晶体结构的特征。
教学难点：学生对离子键的理解和应用。
教学方法：讲授结合实例分析、小组讨论、实验展示。
教学过程：
一、引入
通过提出问题引出主题：“离子键是什么？离子键是如何形成的？”
引导学生思考离子键的定义和性质。
二、概念解释
1.讲解离子键的定义和形成原理，强调带电离子之间的吸引力。
2.介绍离子键的性质，如稳定性、硬度和脆性。
三、例题分析
1.通过实例分析氯化钠（NaCl）和氧化钙（CaO）的离子互作过程，解释离子键的形成。
2.让学生讨论离子键的特征和应用，如离子晶体的结构和性质。
四、实验展示
进行一些简单的实验，观察离子间的相互作用及产物的特点，加深学生对离子键的理解。
五、总结
归纳一下本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
六、作业布置
布置一些有关离子键的练习题，加强学生对知识点的掌握和应用能力。
七、反馈
学生针对教学内容提出问题和意见，以及对下节课的期望。
教学反思：
教学过程中应注意引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和创造力。
适度结合实例和实验，深化学生对离子键概念的理解。
同时，要注重学生的参与和互动，培养学生的合作能力和团队精神。
高中化学 第一章 第三节 离子键教学设计 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
课题：离子键（人教版必修2第一章第三节）（一）课前---设置情景自学思考。
任务一：明确目标学有方向。
本节课的学习目标为：1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
任务二：观看视频自学思考。
请观看老师录制的微视频，思考给出的问题。
(视频另制) 任务三：完成作业找出问题。
请同学们结合自己观看视频、看课本、看资料后对相关内容的理解完成下列问题，并找出自己自学思考后不能解决的问题，拿到课堂上交流、讨论，听同学和老师的分析与解答。
【课前闯关题】：1、什么叫化学键？什么叫离子键？2、离子键(1)成键微粒:。
(2)相互作用:(包括和)。
(3)成键过程:。
(4)形成条件:二元素化合物:和之间形成的化合物。
多元素化合物:含氧酸根与、铵根与、氢氧根与等。
（5）本质3、什么叫离子化合物？4、电子式的定义:5、写出下列电子式:(1)原子：Na Mg C N O Cl Al F Si S(2)离子: H+Na+Mg2+Cl-S2- Br-H-K+O2-N3- OH- O22- NH+4(3)离子化合物 NaCl Na2S K2O MgCl2 MgO K2S CaF2Na2O2 NaOH NH4Cl5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程例:Nalco:K2S:MgBr2:CaO:【思考】用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题?（二）课中---讨论探究查漏补缺任务一：小组讨论探究展示。
活动1、大家看了视频，本节课的课题是什么？（硝酸）。
请小组交流、讨论课前闯关问题，交换各个问题的看法，探讨个人自学思考后不能解决的问题。
（多媒体展示课前闯关题让学生讨论。
老师板书下列内容：）一、化学键二、离子键(1)定义：(2)成键微粒:(3)相互作用:(4)成键过程:。
(5)形成条件:（6）本质三、离子化合物四、电子式（1）定义（2）写法原子离子离子化合物（3）用电子式表示离子化合物形成过程NaClK2S:MgBr2:CaO:【归纳】用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题活动2、请小组代表展示本组讨论后的答案，其他同学可补充、点评。
人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案
揭阳第三中学教案表课题第一章第三节化学键课型新课教学目标1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响重点难点教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。
教学难点：化学键的概念；化学反应的实质教具准备PPt课件课时安排4课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情第一课时【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【实验1—2】取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。
化学方程式：【思考】：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子而Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？Na +离子和Cl -离子之间的静电吸引。
阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电 排斥。
把静电吸引和静电排斥统称为静电作用 【思考】：阴阳离子能无限靠近吗？不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
一．离子键1、定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、成键粒子：阴阳离子3、成键实质：静电作用4、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。
(完整版)人教版高中化学必修二131离子键(教案)1
1-3-1 离子键教课目的知识与技术：1、掌握离子键的观点2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法：经过对离子键形成过程中的教课，培育学生抽象思想和综合归纳能力感情态度与价值观：1、培育学生用对峙一致规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；2、联合教课培育学生认真认真、谨小慎微的学习精神教课要点：离子键的观点和形成过程教课难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教课过程：【前言】从元素周期表我们能够看出，到当前为止，已经发现了一百多元素，元素原子能够互相碰撞形成分子，那是否是全部的原子都能够互相碰撞形成新的物质呢？学生举例说明【解说】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反响有的不可以反响。
在能够组合的原子之间必定存在某种力的作用，比方说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
关于微观世界里的物质来说也是相同，也存在力的作用。
元素的原子经过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
【板书】第三节化学键【解说】依据原子和原子互相作用的本质不一样，我们能够将化学键分为离子键、共价键、金属键等不一样种类。
第一我们来学习离子键。
【板书】一、离子键【展现】氯化钠样品和氯化钠晶体构造表示图【思虑与沟通】氯原子和钠原子为何能自动联合形成稳固的氯化钠呢？【解说】下边我们带着这个问题来看氯化钠的形成。
【视频实验】钠在氯气中焚烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上边煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠融化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
【学生】学生察看实验现象【投影】现象：钠焚烧、集气瓶内大批白色烟方程式：2Na+Cl22NaCl【解说】从宏观上讲钠在氯气中焚烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解说呢？【解说】在加热的状况下氯气分子先被损坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
【解说】那么氯原子和钠原子又是以如何方式联合在一同的？他们之间存在什么样的作用力？【投影】视频演示+1281NaCl 的微观形成过程e-782+1+128882+1Na+Cl-【解说】钠与氯气反响时，因为钠的金属性很强，在反响中简单失掉一个电子而形8 电子稳定构造；而氯的非金属性很强，在反响中简单获得一个电子而形成8 电子稳固构造。
离子键讲课稿
人教版高中化学必修2第一章化学键---离子键教学设计一、教学目标：1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。
（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。
二、教学重点：1、离子键、离子化合物的概念；2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四、课型与教学方法：本课为新授课，运用的教学方法为启发式讲练相结合。
五、实验用具与教具：多媒体六、教学过程：【引入】上节课我们学完了元素周期表和元素周期律，知道了已发现的元素大约有110种，而发现的物质却大约有3700万种。
为什么物质的种类远远大于元素的种类？他们是如何形成各种各样的物质的，是随机的组合，还是有一定的规律呢?人在地球上生活而不能自动脱离地球是因为地球对人有强烈的吸引力，同样的，原子之间能够自动结合是因为他们之间存在着强烈的相互作用。
我们把相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
[板书] 1.3.1化学键一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
问：相邻的两个或者多个原子之间的相互作用就是化学键，对吗？正是由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
根据构成强烈的相互作用的微粒不同,化学键可分为离子键和共价键等类型。
[板书]分类：离子键、共价键…今天我们先来学习离子键。
[板书]二、离子键我们来看钠和氯气反应的实验：【播放视屏】这样就形成了白色固体氯化钠。
化学键教案
化学人教版必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第一课时）知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
由个别到一般的研究问题的方法情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。
那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。
在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。
请大家仔细观察实验现象。
[演示实验]钠在氯气中燃烧【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。
当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。
【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。
【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。
【学生活动】【副板书】【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。
如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。
【师】对。
我们知道化学变化中最小微粒是原子。
如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。
那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。
请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。
【追问】那什么是稳定结构呢？【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。
人教版高中化学必修2第一章第三节化学键教案
第三节 化学键课时一教学目标：知识与技能：掌握离子键、离子化合物的概念；电子式的书写；掌握离子键的形成过程和形成条件，熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法: 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
能运用实验手段，对自己推理加以检验。
情感态度价值观：通过对离子键形成过程的分仔，培养学生怀疑、求是、创新精神。
重点难点： 离子键和离子化合物概念；电子式；用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学流程 ：提出问题（导入） → 实验→ 进行表征性抽象（钠与氯气反应生成白色固体，得出结论，生成新物质）→再进行原理性抽象（从微观角度模拟氯化钠的形成，变抽象为形象，增强感性认识）→ 得出离子键定义→ 离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→ 实例→反思与评价教学过程：导入新课：师： 元素的化学性质主要决定于元素的原子结构。
而化学反应的实质是原子的重新组合。
是不是任意二个或多个原子相遇就能形成新的分子或物质呢？ 生： 讨论、回答师： 原子和原子组合，有的能，有的不能。
这说明在能组合的原子之间，一定有某种作用存在，使他们互相结合而形成新的分子和物质。
而原子和原子之间所存在的强烈的相互作用，我们称之为化学键。
进行新课：[板书] 化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
[板书] 离子键师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?举例说明。
生：由阴阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物[实验1-2]钠在氯气中燃烧。
师：钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠 现象 钠燃烧、集气瓶内大量白烟化学方程式 2Na+Cl 2 2NaCl[思考]1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
必修二离子键说课
H
元素周期表
Li
Be
……
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
As
Se
Br
Rb
Sr
Sb
TeICsBaBiPoAt
Fr
Ra
3、融会贯通，理性提升
启发学生从个别到一般的研究问题的方法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子键形成的认识。也为离子键、离子化合物的判别打下基础。
三、教学过程设计
1、激发思考 引入新课
思考：1、改变分子的聚集状态和破坏物质结 构都需要吸收能量，说明什么？ 2、改变分子的聚集状态吸收能量少，破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？
通过实例分析、数据比较，使学生直观的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用，使分子聚集的作用力较弱，使原子或离子相互结合的作用力较强，从而引出化学键概念及分类。为整节课的教学打下基础。
0℃
100℃
1200℃
熔化热：6KJ/mol
汽化热：44KJ/mol
分解热：918KJ/mol
列举实例 直观感受微粒间作用力
2、理论探究 形成概念
氯化钠微观形成过程的分析是构建离子键概念、发展学生抽象思维的的关键环节，是新知识的生长点，要给学生留出独立思考、小组讨论的时间，学生有了初步的设想后，再给出动画演示，验证学生的推测是否正确。这样，学生积极的参与到了新知识的发掘过程中，有利于知识的理解和自信心的树立。
常见离子化合物包括：①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等；②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等
离子键教案
离子键教案离子键教案篇一化学必修2第一章第三节化学键（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计引入前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。
然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。
那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。
这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。
板书1.3 化学键一、离子键投影本节课学习内容主要有一下三个方面：1、什么是离子键和离子化合物；2、哪些化合物是离子化合物；3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。
引入下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。
演示实验钠在氯气中燃烧问现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？学生答幻灯片展示钠在加热时融化成一个小球。
当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 师从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。
多媒体动画演示从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。
电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。
必修2第一章第三节化学键教学设计
必修2第一章第三节化学键教学设计教学目标：1.理解化学键的概念和本质，并能根据原子的电子构型及化合物的性质描述、解释不同类型的化学键。
2. 掌握和区分离子键、共价键和金属键的特点，能够应用Lewis结构和电负性来预测化合物中的化学键类型。
3.了解化学键对化合物的性质和性质的影响，能够解释相应的现象。
教学重难点：1.化学键的概念和本质2.化学键的类型及其特点3.化学键与化合物性质的关系教学准备：1.教材2.实验器材和实验剂3.多媒体教学设备教学过程：一、导入（10分钟）1.复习上一节课内容：原子的电子层、壳、轨道的概念。
2.引导学生思考：原子之间有什么力使它们结合成化合物？二、概念解释（15分钟）1.引导学生回答：什么是化学键？化学键是由原子之间相互作用形成的力。
2.引入概念：化学键是由原子之间的电子重叠或电子转移所形成的。
根据原子间电子的转移情况，化学键可分为离子键、共价键和金属键。
三、离子键（20分钟）1.示意图：示意出离子键的形成过程。
2.实验：使用实验装置呈现离子键的形成过程，同时解释实验现象。
3.引导学生思考：离子键的特点是什么？离子键的性质有什么影响？四、共价键（30分钟）1.示意图：示意出共价键的形成过程。
2. 讲解Lewis结构：通过绘制Lewis结构来描述共价键的形成。
3. 指导实验：学生通过实验绘制不同共价键的Lewis结构。
4.引导学生思考：共价键的特点是什么？共价键的性质有什么影响？五、金属键（20分钟）1.示意图：示意出金属键的形成过程。
2.演示实验：使用导线、电灯泡等器材演示金属键的导电性。
3.引导学生思考：金属键的特点是什么？金属键的性质有什么影响？六、拓展应用（25分钟）1.融合实例：通过一些化合物的例子，综合应用离子键、共价键和金属键的知识，解释化合物的性质。
2.案例分析：根据给定的化合物的化学式和性质，指导学生判断其中的化学键类型。
3.小组讨论：组织小组讨论并分享结论。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章物质结构元素周期律
第三节化学键第一课时《离子键》教学设计
【教材分析】
本节是必修二第一章第三节化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义、形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机物打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有重要的位置。
【教学目标】
1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；
2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
【教学重点】
1、离子键和离子化合物的概念；
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学情分析】
本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。
针对学生实际情况应该让学生充分预习，由简单的知识入手，逐层深入，让学生多说多练，充分发挥学历案的作用。
【教学过程】
[引入]
目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却成千上万，这是为什么呢？这些元素可自由组合，其实，微粒之间是通过作用力来结合的，我们把相邻原子或离子间强烈的相互作用叫做化学键，原子与原子之间形成的化学键叫做共价键，离子与离子之间形成的化学键叫做离子键，今天我们就先来学习必修二第一章第三节化学键第一课时离子键。
[实验探究]
播放实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。
从宏观现象我们了解到生成白烟产生了新的物质，那么从微观角度考虑，我们又该如何解释呢？加热时，分子破裂为原子，原子再重新组合生成新的物质，这个过程到底怎么实现的呢？结构决定性质，现在请同学们1分钟时间完成学历案上的思考2，请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
[提问]
在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用到底是哪些作用?现在我们一起来看学历案上的思考3，PPT展示答案。
[过渡]
我们就将Na+和Cl-即带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键，
一、离子键
1.定义：阴阳离子之间强烈的相互作用
2.成键原因：电子的得失
3.成键微粒：阴阳离子
[提问]哪些元素的原子容易形成阴阳离子？
[学生]根据元素原子结构及周期表，归纳出元素
阴离子：第六、七主族元素
4．成键元素
阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活泼金属元素及
铵根离子
[过渡]
学习了离子键的定义，我们将由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
二、离子化合物
1.定义：由离子键构成的化合物。
[思考]
下面请同学们思考：哪些化合物属于离子化合物？请同学们将自己的答案打字发到群里。
强碱
2．物质种类包括活泼金属与氧形成的化合物
绝大多数盐
为了检测同学们的掌握情况，下面请同学们完成学历案上的思考4和思考5，之后找同学连麦。
思考4：所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？
思考5：非金属不能形成离子键吗？
[练习]
理论知识同学们已经掌握的比较好，现在20s时间请同学们完成例1，将答案发至群里。
例1. 下列化合物中有离子键的是（）
A.KI
B.HBr
C.Na2SO4
D.NH4Cl
E.H2CO3
[过渡]
化学学科的特色之一是化学符号，通过刚才的微观分析，发现原子得失电子的能力与其最外层电子有关，那么如何简单地表示原子的最外层电子呢？这就引入了我们今天的第三个定义，电子式。
三、电子式
1．定义：指的是在元素符号周围用.或*来表示原子的最外层电子的式子。
2．两个原则：最外层电子最多占据上下左右4个方向以及每个方向最多2个电子。
[讲解]
具体怎么书写呢？我们先来看原子的电子式，C原子最外层4个电子，在这同学们需要注意只要最外层电子大于等于4，第一步首先将四个方向占据，所以C原子的电子式这样书写（PPT展示），第二个，氯原子最外层7个电子，因此4个电子首先占据4个方向，剩余的3个电子依次填充在3个方向，第三个镁原子最外层2个电子，这两个电子尽量对称。
那原子得失电子形成离子之后的电子式如何书写呢？首先对于阳离子来说，我们可以认为失去最外层电子之后本来的最外层没有电子了，所以阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子铵根例外，以后再讲解。
，那阴离子从外界得到了电子达到稳定结构，如氧离子，不但需要画出最外层电子数，而且还要用中括号括起来，并在右上角标出所带电荷n-，氯离子也是同样的道理。
（1）原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最
外层电子数。
（2）阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH
4
＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
[练习]
现在请同学们90s完成学历案上的例2，找同学上传答案照片。
例2.用电子式表示原子或离子：
K Ca O F K+ Ca2+ O2- F-
[过渡]
那离子化合物是由阴阳离子构成的，所以离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，但是相同离子不能合并。
[讲解]
分三种情况来讲解一下，如AB型的氯化钠，氯化钠的电子式就是钠离子的
电子式和氯离子电子式写在一起，A
2
B型的氧化钠，钠离子对称在氧离子的两侧，
AB
2
型的氯化镁，问：下列哪种是正确的？（PPT展示）
[练习]
现在请同学们90s完成学历案上的例3，找同学上传答案照片
例3．用电子式表示化合物（注意相同的离子不能合并）
CaCl
2 Na
2
S
MgO KF
[讲解]
学习了原子、离子以及离子化合物的电子式，最后一步，我们可以用电子式表示离子化合物的形成过程，比如说用电子式表示氯化钠的形成过程，左侧为钠原子和氯原子的电子式，以及用弯箭头表示电子的得失，中间连接符号为箭头，右侧为氯化钠的电子式，再以溴化镁和硫化钾为例进行讲解。
现在请同学们2分钟完成学历案上的例4，找同学上传答案照片。
例4.用电子式表示以下物质的形成过程：
KBr：_________________________________ MgCl2：_______________________________
Na
2
S：________________________________
[提问]
通过练习，同学们肯定可以完成学历案上的思考6：用电子式表示离子化合
物的形成过程应注意的问题?
[回答]
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
2.不能把“→”写成“==”
3.用弯箭头表示出电子得失方向
[总结]
这节课我们认识了粒子间的作用力称为化学键，学习了离子键及离子化合
物，并用电子式清晰直观的表示了离子化合物的形成过程。
希望同学们在高中的
化学学习中多从结构的角度认识物质，寻求物质的本质特征。
[提问]
最后老师再问同学们一个问题：我们了解了活泼的金属单质(Na)和活泼非金
属单质(Cl
2)化合时形成离子键。
那非金属单质（H
2
与Cl
2
）之间化合时，能形成
离子键吗？为什么？如果不能形成离子键，那会形成什么呢？留作课下思考。