化学选修4第一章知识点总结

第一章 化学反应与能量

一、反应热 热化学方程式

1、反应热

（1）任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化。

（2）在生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。

（3）焓变是指生成物与反应物的焓值差。符号：H ∆ 单位：1kJ mol -⋅

2、放热反应与吸热反应

（1）放热反应0H ∆<，体系的能量降低，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。

（2）吸热反应0H ∆>，体系的能量升高，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。

3、热化学方程式的书写

（1）在方程式右边标明反应热的符号，数值，单位。

（2）注明反应热的测定条件。

（3）必须注明物质的聚集状态。

（4）化学计量数仅表示物质的量，既可以是整数，也可以是分数。

（5）当化学计量数加倍，H ∆随之加倍；当反应方向变化时，H ∆随之变号。

4、燃烧热与中和热

（1）燃烧热：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热。 不同的反应物，燃烧热不同

（2）中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol 2H O 时所放出的热量叫做中和热。 不同反应的中和热大致相同，157.3H kJ mol -∆=-⋅

5、中和反应反应热的测定

测定强酸强碱温度变化，依据Q cm t =∆算出中和热。

（1）用强酸强碱的稀溶液。

（2）不能用弱酸弱碱，因为电离吸热。

（3）使碱液稍稍过量，保证完全被中和。

（4）环形玻璃搅拌棒。

（5）待温度计示数稳定再读数

（6）取三次数据的平均值。

二、盖斯定律 化学反应热的计算

1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热总是相同的。

2、依据热化学方程式计算反应热：H ∆与各物质物质的量（质量，气体体积）对应成比例。

3、依据键能计算反应热：反应热等于反应物键能总和与生成物键能总和之差。

4、反应热的比较

5、盖斯定律与物质稳定性

若为放热反应，则生成物能量较低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物能量较低，反应物稳定。

6、依据盖斯定律计算反应热

依据盖斯定律可以将两个或两个以上的热化学方程式进行移项，变向，乘以一个系数，相加减得出一个新的化学方程式，从而计算反应热。