34沉淀溶解平衡1导学案-【新教材】人教版（2019）高二化学选择性必修1（无答案）

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3.4沉淀溶解平衡第1课时教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

3.培养学生的合作精神。通过小组讨论和合作学习，培养学生与他人沟通交流、合作解决问题的能力。
4.提升学生的环保意识。通过分析实际生活中的应用实例，使学生了解化学知识在环境保护和资源利用方面的作用，培养学生的环保意识和社会责任感。
5.培养学生的自主学习能力。通过引导学生主动查阅资料、参与课堂讨论，培养学生的自主学习能力和终身学习的习惯。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要包括以下几个方面：
1.提高学生的科学素养。通过学习沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法，使学生能够运用化学知识分析和解决实际问题，培养学生的科学思维能力和创新精神。
2.增强学生的实践能力。通过实验操作，让学生亲身体验沉淀溶解平衡的过程，提高学生的实验操作技能和观察分析能力。
-学生可以观看化学教学视频，进一步加深对沉淀溶解平衡的理解，并学习实验操作技能。
-学生可以阅读化学案例分析，了解沉淀溶解平衡在实际问题中的应用，培养解决问题的能力。
-学生可以访问化学学科网站，查阅与沉淀溶解平衡相关的学术论文和教学课件，扩展知识面。
重点题型整理
1.题型：计算沉淀溶解平衡中的溶解度积。
重点难点及解决办法
1.重点：沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法。
解决办法：通过实例讲解、课堂讨论、实验操作等方式，帮助学生理解和掌握沉淀溶解平衡的相关知识。
2.难点：影响沉淀溶解平衡的因素及其计算方法。
解决办法：通过对比实验、分组讨论等教学活动，引导学生深入探究影响沉淀溶解平衡的因素，掌握计算方法。
-查阅资料，了解沉淀溶解平衡在实际生活中的应用，培养自主学习能力和实践能力。
2.作业反馈：
-对学生的实验记录和报告进行批改，指出实验操作中的不足之处和观察分析的不足，给出改进建议。

《沉淀溶解平衡》导学案

《沉淀溶解平衡》导学案一、学习目标1、理解沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。

2、理解溶度积的概念，掌握溶度积的表达式及意义。

3、能够运用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化。

二、知识梳理（一）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

例如：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)（二）沉淀溶解平衡的特征1、动：动态平衡，沉淀溶解和沉淀生成的过程仍在进行。

2、等：沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等。

3、定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。

4、变：当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。

（三）溶度积（Ksp）1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积。

2、表达式：对于沉淀溶解平衡：AmBn(s) ⇌ mAn+（aq) ＋nBm(aq)，Ksp ＝ An+mBmn。

3、意义：Ksp 的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小。

相同类型的难溶电解质，Ksp 越大，溶解能力越强。

（四）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：难溶电解质本身的性质。

2、外因：（1）浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动。

（2）温度：多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动；少数难溶电解质的溶解是放热过程，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动。

（3）同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。

（4）能反应的离子：向平衡体系中加入能与体系中某些离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。

三、沉淀的生成、溶解和转化（一）沉淀的生成1、方法（1）调节 pH 法：通过调节溶液的 pH，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。

（2）加沉淀剂法：向溶液中加入适当的沉淀剂，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。

3.4沉淀溶解平衡第一课时教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

3. 利用多媒体教学资源，如动画、图片等，辅助教学，帮助学生更好地理解和记忆相关概念。例如，通过播放沉淀溶解平衡的微观动画，让学生更直观地了解沉淀溶解平衡的微观过程，提高学生的学习兴趣和效果。
教学过程设计
1. 导入环节（5分钟）
情境创设：通过展示自然界中沉淀形成的美景图片，如泉华、钟乳石等，激发学生的学习兴趣。同时，提出问题：“这些美丽的景观是如何形成的？”引导学生思考和探讨。
2. 溶度积的概念及其表达式。
3. 影响沉淀溶解平衡的因素分析。
4. 沉淀溶解平衡的应用实例。
教学内容与学生已有知识的联系：
学生在初中阶段已经接触过溶解和沉淀的概念，对溶解度有一定的了解。在此基础上，本节课将深入探讨沉淀溶解平衡的原理和应用，帮助学生建立更完整的化学知识体系。通过对溶度积概念的学习，学生能够理解并运用相关知识解释实际问题，提高解决实际问题的能力。
3. 培养科学思维，认识沉淀溶解平衡在实际生产生活中的应用，提高解决实际问题的能力。
4. 增强团队协作意识，通过小组讨论和实验，培养沟通交流和合作解决问题的能力。
重点难点及解决办法
重点：1. 沉淀溶解平衡的定义及表示方法。2. 溶度积的概念及其表达式。3. 影响沉淀溶解平衡的因素分析。4. 沉淀溶解平衡的应用实例。
难点：1. 沉淀溶解平衡的微观过程理解。2. 溶度积的计算及应用。3. 实际问题中沉淀溶解平衡的运用。
解决办法：1. 通过动画演示和模型实验，形象地展示沉淀溶解平衡的微观过程，帮助学生理解。2. 结合具体实例，进行溶度积的计算练习，巩固学生对溶度积概念的理解。3. 设计小组讨论和实践活动，让学生在实际问题中运用沉淀溶解平衡的知识，提高解决实际问题的能力。4. 教师引导学生查阅相关资料，了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用，拓宽视野。

3-4-1沉淀溶解平衡解平衡 (导学案)—— 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡（一）班级_______ 姓名________ 小组________学习目标：1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质的沉淀溶解平衡的存在，发展宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想。

2、理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响，进一步建立变化观念与平衡思想。

3、了解溶度积和离子积的关系，建立证据推理与模型认知，学会由此判断反应进行的方向，并因此解决生活实际问题，培养科学精神与社会责任。

学习重点：沉淀溶解平衡的建立及溶度积学习难点：Ksp的相关计算课前复习固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S学习过程：学习任务一：沉淀溶解平衡的建立问题1、水垢的成分？【思考与讨论】通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-?1)设计实验证明难溶物质AgCl溶于水。

实验：如何设计实验？现象分析：结论：请画出v-t图，并分析沉淀溶解平衡的特征学习任务二：溶度积常数。

Ksp=Ksp=Ksp=Ksp的影响因素：学习任务三：溶度积的应用。

Q ＞ Ksp ， Q ＝ Ksp ， Q ＜ Ksp ，问题2、水垢是如何出现在锅炉、水壶中的？已知Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12, 若使Mg 2+完全沉淀，那么此时OH -的浓度是多少? (化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时，沉淀就达完全，已知 )学习任务四：沉淀溶解平衡的影响因素 1) 影响因素分析。

内因：外因：表一：外界对沉淀溶解平衡的影响Mg(OH)2(s) ⇌Mg 2+(aq) + 2OH -(aq) △H >0请小组讨论，并完成以上表格（填“左、右、增大、减小、不变”）2) 运用沉淀溶解平衡解决生活实际问题问题3、有什么办法去除水垢？提示：请根据平衡移动分析，以CaCO 3、Mg(OH)2为例及时反馈1、25℃时，在1.00 L 0.03 mol/L AgNO 3溶液中加0.50 L 0.06 mol/L 的CaCl 2溶液，能否生成AgCl 沉淀？已知：AgCl 的Ksp ＝1.8×10－102、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag 2CrO 4)=2.0×10-12。

3-4 沉淀溶解平衡第1课时-导学案-高二化学人教版(2019)选择性必修1

第三章第4节沉淀溶解平衡第1课时学习目标：1.认识难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡；2.了解并学会用溶度积进行简单的计算。

学习过程：活动一：取一根镁条用砂纸打磨直到光亮，放入试管中，滴入5mL蒸馏水，再滴加2滴酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？再将溶液加热煮沸，观察颜色变化？没有加热前，溶液为色，加热煮沸后溶液为色。

原因：镁与冷水，溶液中不存在，离子浓度很小。

镁与沸水反应，化学方程式为，酚酞变红，表明离子浓度增大，证明溶解度很小的还是能溶解于水中并发生电离。

例题1.在一定温度下100g水中最多溶解溶质的质量称为该物质在该温度下的溶解度，实验测得20℃Mg(OH)2的溶解度为6.9×10—4g，则此时Mg(OH)2饱和溶液物质的量浓度为，OH—物质的量浓度为。

练习：请根据课本77页表3-3，分别计算20℃时AgCl饱和溶液中Ag+物质的量浓度和Fe(OH)3饱和溶液中OH—物质的量浓度。

结论：溶解度小于0.01g 称为难溶或不溶，通过计算溶解度为3×10—9g 的Fe(OH)3在水中也能溶解一小部分，可见难溶或不溶是，溶解后电解质还发生电离，Fe(OH)3电离方程式为活动二：向2mL 0.1mol/L NaCl 溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO 3溶液，充分反应后，将试管静置几分钟。

(1) 取出上层清液1mL 置于另一支试管中，你认为该溶液存在哪些离子？(2) 向(1)中试管里滴入0.1mol/LKI 溶液，产生黄色，反应离子方程式为：，证明(1)中溶液存在离子，也证明难溶是的。

活动三：沉淀溶解平衡的概念1.在一定温度下，当时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。

如AgCl 溶于水有AgCl(s) 溶解沉淀Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)。

2．沉淀溶解平衡的特征——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。

——溶解速率和沉淀速率。

——平衡状态时，溶液中的离子浓度。

——当改变外界条件时，溶解平衡。

3.4.1沉淀溶解平衡(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修一)

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计
第四节沉淀溶解平衡
第一课时沉淀溶解平衡
【提问导入】通过几种电解质的溶解度的表格
引导学生完成教材中“思考与讨论”的思考题
【学生】回答问题
【教师】解答思考题
(1)通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。

（2）生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl。

【过渡】播放视频
【学生】建立沉淀溶解平衡
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
【总结】
【教师】讲解溶度积的意义
【学生】溶度积的应用
判断有无沉淀——溶度积规则
沉淀溶解平衡是化学中一个重要的概念，它描述了在溶液中，当沉淀形成和溶解达到平
3.4.1 沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
AgCl(s) ⇌Ag＋(aq) + Cl－(aq) 注明状态和可逆号
动态平衡v(溶解）=v（沉淀）≠0
二、溶度积Ksp
A m
B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)
只与温度有关
三、溶度积的应用
Q ＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出
Q ＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
Q ＜Ksp，溶液不饱和，无沉淀析出
四、平衡影响因素
内因
外因
在引入沉淀溶解平衡的概念时，我通常采用直接讲解的方式，然后给出一些例子进行说。

[教案]高中化学新教材选择性必修一第三章第四节沉淀溶解平衡

人教版(2019)选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡教学设计1、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡,能应用化学平衡理论描述溶解平衡O2、了解溶度积的意义，明确溶度积与离子积的关系。

3、了解沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质。

重点：沉淀溶解平衡及溶度积的理解应用难点：沉淀溶解平衡及溶度积的理解应用一、导入新课将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，会生成白色沉淀。

如果上述两种溶液中硝酸银和氯化钠的物质的量相对且充分反应，此时溶液中还有Ag+和CT吗？二、新课讲授【师】在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。

例如，AgCl、BaSCU、Fe(OH)3等都属于难溶物。

根据书中表格信息回答下列问题。

(1)通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？(2)生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和CT?【学生】讨论回答【师】从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和CT脱离AgCl的表面进入水中一溶解；另一方面，溶液中的Ag+和CT受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出一沉淀。

【提问】什么时刻可以达到平衡呢？【学生】沉淀溶解等于沉淀生成【师】在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即可建立动态平衡，即沉淀溶解平衡。

【师】回忆我们学过的影响化学反应平衡的因素，想一想沉淀溶解平衡的影响因素有哪些呢？【学生】浓度、温度【师】①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因温度一绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；少量平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。

浓度一加水稀释，平衡向溶解的方向移动。

同离子效应一向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。

其他一向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。

高二化学选择性必修1教案342沉淀溶解平衡(第2课时沉淀溶解平衡原理的应用)

3.4.2沉淀溶解平衡（第2课时）一、核心素养发展目标1、能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

2、学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。

二、教学重难点重点：1.沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质；2.沉淀溶解平衡的应用。

难点：沉淀溶解平衡的应用。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】思考：遇到不慎误食可溶性钡盐造成中毒的病人，应尽快用5.0%硫酸钠溶液给患者洗胃，为什么？【生】BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42(aq)增大c( SO42)，使Qc>Ksp以产生BaSO4沉淀。

【讲解】沉淀转化原理在科学研究和工农业生产中，常常需要将某种沉淀转化为其他沉淀。

在什么条件下能够实现沉淀的转化呢？【展示】验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化【讲解】实验操作实验现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀实验结论(1)AgCl沉淀可转化为AgI沉淀(2)AgI沉淀又可转化为Ag2S沉淀理论分析⇌根据溶解度数据可知三种沉淀溶解能力从大到小的顺序是AgCl＞AgI＞Ag2S。

⇌向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中的Ag＋和I－结合生成了更难溶解的AgI，溶液中Ag＋浓度减小，促使AgCl的沉淀溶解平衡向其溶解的方向移动，最终AgCl完全转化为AgI。

AgI转化为Ag2S的原理相同。

⇌沉淀的转化示意图⇌沉淀转化的离子方程式：AgCl(s)＋I－⇌AgI(s)＋Cl－；2AgI(s)＋S2－⇌Ag2S(s)＋2I－。

【讲解】沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。

沉淀转化的条件：溶液中的离子浓度幂之积大于K sp(1)一般是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。

(2)在特殊情况下，控制反应条件，也可使溶解能力相对较弱的物质转化为溶解能力相对较强的物质。

3.4沉淀溶解平衡公开课教案2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

教学内容与学生已有知识的联系主要体现在以下几个方面：
首先，沉淀溶解平衡的定义和特点与学生已学的溶解度概念有关，学生需要理解沉淀溶解平衡是一种动态平衡，其特点包括溶解度积常数和溶解度等。
其次，影响沉淀溶解平衡的因素与学生已学的化学反应平衡原理有关，学生需要理解影响沉淀溶解平衡的因素包括离子浓度、pH值、温度等。
（3）应用沉淀溶解平衡知识解决实际问题：学生需要能够运用沉淀溶解平衡的知识解决实际问题，如分析水质、设计净水方案等。
2. 教学难点
本节课的难点主要是沉淀溶解平衡的概念以及如何应用这些知识解决实际问题。具体来说，教学难点包括：
（1）沉淀溶解平衡的定义和特点：学生可能难以理解沉淀溶解平衡是一种动态平衡，以及溶解度积常数和溶解度的概念。
（3）结合所学知识，分析实际生活中的沉淀溶解平衡现象，如分析水质、设计净水方案等。
（4）撰写一篇关于沉淀溶解平衡的拓展报告，总结所学知识，分享自己的理解和应用。
（5）与同学进行交流和讨论，分享自己的拓展成果和心得，相互学习和借鉴。
教师可提供必要的指导和帮助，如推荐阅读材料、解答疑问等。鼓励学生利用课后时间进行自主学习和拓展，提高自己的化学素养和实践能力。
5. 组织学生参观化学实验室或化学工厂，让学生亲身体验化学实验的过程和化学产品的生产过程。通过参观，学生可以更深入地了解化学实验的原理和方法，以及化学产品的生产过程和应用。
6. 鼓励学生参加化学讲座或研讨会，与化学专家、学者进行交流和学习。通过参加讲座或研讨会，学生可以了解化学研究的最新进展，提高自己的学术素养和实践能力。
本节课的教学媒体和资源主要包括PPT、视频、在线工具等。
（1）PPT：教师可以制作精美的PPT，展示沉淀溶解平衡的定义、特点、影响因素以及应用。通过PPT，学生可以直观地了解课程内容，提高学习效果。

3.4.1沉淀溶解平衡+2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+

2、难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀)( )
4、当溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可视为该离子沉淀完全( )
1、由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2+和SO42- ( )
√
√
×
课时训练
×
14
问题3、有什么办法去除水垢？
(4)、判断溶液中离子能否沉淀完全
例：在1L含 0.001mol/L SO42-的溶液中，注入等体积0.01mol/L BaCl2，能否使SO42-沉淀完全？ [Ksp(BaSO4) = 1.08×10-10]
注：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-) = 7.1×10-9
c(I-)=0.1mol·L-1时，c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol·L-1
c (Pb2+)=1.21 ×10-3 mol·L-1c (I-)= 2.42×10-3 mol·L-1
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C.d点有AgCl沉淀生成D.a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
C
19
练习2、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是( )A、沉淀的速率和溶解的速率相等B、难溶电解质在水中形成饱和溶液C、再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D、难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
2、固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系
7
当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。

高中化学新人教版选择性必修一3.4沉淀溶解平衡同步学案

第四节沉淀溶解平衡课标解读课标要求素养要求1.认识沉淀溶解平衡的定义及其影响因素。

2.明确溶度积和离子积的关系，判断溶液中难溶电角质的沉淀和溶解情况。

3.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

4.利用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。

3.科学探究与创新意识：学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。

自主学习·必备知识知识点一难溶电解质的沉淀溶解平衡1.20 ℃ 时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g ＞10 1∼10 0.01∼1 ＜0.012.难溶电解质（以AgCl 为例）的沉淀溶解平衡（1）从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl 在溶液中存在如下两个过程。

a .溶解：在水分子的作用下，少量Ag + 和Cl − 脱离AgCl 的表面进入水中。

b .沉淀：溶液中的Ag + 和Cl − 受AgCl 表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl 的表面析出。

（2）沉淀溶解平衡在一定温度下，当① 沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl 的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)⇌沉淀溶解Ag +(aq)+Cl −(aq) ，人们把这种平衡称为② 沉淀溶解平衡。

（3）沉淀、溶解之间这种动态平衡决定了Ag + 与Cl − 的反应不能进行完全。

但一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于③ 1×10−5mol ⋅L −1 时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。

判一判1.BaSO 4 难溶，所以将BaSO 4 加入水中，溶液中无Ba 2+ 和SO 42− ( ×)2.难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)=v(沉淀)( √ )3.含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag+和Cl−( × )4.在沉淀、溶解的动态平衡中，当溶液中某离子浓度小于1×10−5mol⋅L−1时，可视为该离子沉淀完全( √ )3.溶度积常数（1）概念：难溶电解质的沉淀溶解④平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为K sp，K sp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。

沉淀溶解平衡(第1课时)教学设计-上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1

高二选择性必修-§ 3-4-1沉淀溶解平衡的原理教学设计一、教学目标1. 掌握沉淀溶解平衡的概念及其移动规律，理解沉淀溶解平衡体系的微观过程；2. 掌握溶度积常数的概念，能够在溶度积与溶解度之间进行换算；3. 学会通过Q与Ksp的定量关系判断难溶电解质的沉淀与溶解。

环节要点教师活动学生活动导入【教师引导】以学生熟悉的钡离子与硫酸根离子的反应为切入点，引出沉淀溶解平衡的两个引入问题。

【提问】①BaSO4在水中是否完全不能溶解？②如果上述两种溶液中BaCl2和Na2SO4的物质的量相等且充分反应，生成BaSO4沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ba2+和SO42-？【复习】溶解度的概念以及物质溶解性的分类。

再结合硫酸钡阐述溶解度和饱和溶液。

【引导】向硫酸钡饱和溶液中再加入硫酸钡固体，就得到了其过饱和溶液，在过饱和溶液中存在怎样的微观过程呢？【学生活动】火眼金睛看悬浊液【过渡】硫酸钡悬浊液中，既存在BaSO4固体，又存在Ba2＋和SO42－，这其中包含了怎样的微观过程？【硫酸钡悬浊液】通过对氯化钠溶解过程的回忆，迁移到硫酸钡这种难溶电解质，打破学生的“固有”思维，使学生认识到硫酸钡悬浊液中也存在钡离子和硫酸根离子。

【引导】类比氯化钠，在硫酸钡悬浊液中，同时存在钡离子、硫酸根离子和硫酸钡固体，也就是沉淀和溶解两个过程同时发生，从而引出沉淀溶解平衡的概念。

聆听思考复习，回顾聆听思考，书写聆听聆听，思考思考教学环节一：认识沉淀溶解平衡【讲解】沉淀溶解平衡的定义和表示方法。

再以氯化银为例阐明沉淀溶解平衡的微观过程。

【引导】归纳沉淀溶解平特征。

并指出化学上对离子完全沉淀的规定。

【实验探究】通过碳酸钙溶于水电导率变化的实验，再次巩固学生对沉淀溶解平衡的理解。

【播放实验录像】实验的意图来源于教参，在保持碳酸钙固体有剩余的情况下，观察碳酸钙固体从溶解到加水稀释过程中溶液电导率的变化，学生在整个动态分析的过程中能够深刻理解沉淀溶解平衡的建立和移动的过程以及最终移动的结果。

3.4.2 沉淀溶解平衡的应用-高二化学(人教版2019选择性必修1)

沉淀转化的应用
水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4
用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天
疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2
写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式
CaSO4+CO32- CaCO3+SO42CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
答案 c(S2＋)在 3.6×10－28～1.2×10－22 mol·L－1 之间可以使 CdS 沉淀而 Zn2＋留在溶液中。
实验3-4
步骤 1mLNaCl和10滴向所得固液混合物中滴向新得固液混合物中滴ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
AgNO3溶液混合
加10滴KI溶液
加10滴Na2S溶液
现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色
KI
Na2S
AgCl
（1）AgNO3 NaCl
AgCl
AgI
KI AgI
Na2S
Ag2S
Ag2S
AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3 AgCl + KI === AgI + KCl
2AgI + Na2S === Ag2S + 2NaI
[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？
Cu2+(aq)＋PbS(s) CuS(s)＋Pb2+(aq)
解：Ag2CrO4
2Ag+ + CrO42-
Ksp = C2(Ag+) ·C(CrO42-)
开始沉淀：
C( Ag )

3.4.2沉淀溶解平衡++教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

从“一颗结石说起”——沉淀溶解平衡第二课时沉淀的转化教学设计单元学习基本信息学科化学实施年级高二教材版本人教版单元名称从“一颗结石说起”——沉淀溶解平衡课时名称第二课时沉淀的转化【教材分析】学习本节内容之前，学生已经学习了电离平衡和水解平衡，沉淀溶解平衡是以上内容的延续和发展，学生对沉淀溶解平衡的学习能够在上述理论的指导下进行，并且能够对化学平衡理论知识综合运用的同时深化理解，进一步领会沉淀溶解平衡的本质。

沉淀溶解平衡作为本专题的最后一个单元，既是电解质理论的进一步延伸又是化学平衡知识的概括和整合。

【学情分析】初中阶段学生学习了物质溶解性以及溶解度的相关知识；在必修一已经学习了电解质的电离和离子反应；在本书中又学习了化学反应速率、化学平衡、电离平衡、水解平衡以及平衡常数，在知识上为本节课的学习奠定了基础。

学生具有一定的生活常识，并且具备一定的自主学习能力、归纳总结能力、逻辑思维能力，能对遇到的问题进行独立思考；对运用所学化学知识解决生活中的问题充满了期待和兴趣。

【教学目标】(1)能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解、生成和转化。

(2)能利用溶度积和离子积进行简单的计算。

(3)通过动手实验，理解沉淀转化的实质。

【教学重点】(1)难溶电解质相互之间转化的实质。

(2)能够运用所学知识解决生活中沉淀转化问题。

【教学难点】难溶电解质相互之间转化的实质。

【教学流程】【教学过程】情境创设，导入新课：通过上一节课的学习，我们知道了CaC2O4溶液中存在着沉淀溶解平衡：CaC2O4(s) ⇌Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) 。

生活中有不少人会患上肾结石，肾结石的成分其中80%为CaC2O4。

关于肾结石有一个传言：长期喝浓茶易得肾结石。

形成肾结石的原因虽然较为复杂但是我们可以从沉淀溶解平衡的角度辨别传言的真伪。

任务1：体会沉淀溶解平衡的移动。

【提供信息】茶叶中草酸含量的测定表明其中可溶性草酸盐主要为Na2C2O4和K2C2O4。

沉淀溶解平衡—高二化学人教版(2019)选择性必修1课前导学

3.4.1沉淀溶解平衡高二化学人教版（2019）选择性必修1课前导学一、沉淀溶解平衡1．含义：在一定温度下，当____和____速率相等时所达到的平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

2．建立：以AgCl溶解平衡为例，表达式：________________。

3．特征：动—动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率________↓等—溶解速率和沉淀速率________↓定—达到平衡时，固体质量、溶液中离子的浓度______↓变—当改变外界条件时，溶解平衡将___，达到新的平衡4．生成难溶电解质的离子反应的限度：(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系。

(2)反应完全的标志。

一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，反应就达到完全。

答案沉淀溶解AgCl(s)溶解Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 不等于0 相等保沉淀持恒定发生移动1×10－5mol·L－1二、溶度积常数1.定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数叫做溶度积常数，简称溶度积。

| 用K sp表示。

2.表达式：对于反应M m A n(s)mM n＋(aq)＋nA m－(aq)，K sp＝。

,溶度积的大小与_______有关，它反映了物质的溶解能力。

|3.对相同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI等，,在相同温度下，Ksp越大，溶解度越____；Ksp越小，,溶解度越____。

4.影响因素：K sp与难溶电解质的____和____有关，与浓度无关，与沉淀量无关。

5.应用：(1)离子积：难溶电解质溶液在任意时刻离子浓度的乘积，用Q表示，如Ag2S的Q＝c2(Ag ＋)·c(S2－)。

(2)根据Q与K sp的关系判断溶液状态：①Q K sp，溶液中有沉淀析出；②Q K sp，沉淀与溶解处于平衡状态；③Q K sp，溶液中无沉淀析出。

答案c m M n＋·c n A m－溶解度大小性质温度> ＝<判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。