2022届高考化学鲁科版一轮复习学案：第一单元 第4节 物质的量浓度

第4节 物质的量浓度

备考要点

素养要求

1.了解物质的量浓度(c )的含义。

2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒的数目。

2.科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够准确分析实验过程中可能存在的误差问题。

考点一 物质的量浓度及其计算

必备知识自主

预诊

知识梳理

1.物质的量浓度 (1)含义。

(2)特点:对于某浓度的溶液

,

取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数 ,但所含溶质的 、 因溶液体积不同而改变。 2.溶质的质量分数

3.有关物质的量浓度的计算

(1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c =n

V 、w =m (溶质)m (溶液)

×100%,ρ=

m (溶液)

V

进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。

(2)标准状况下,气体溶于水(气体与水不发生化学反应)所得溶液的物质的量浓度的计算。 {溶质的物质的量n =V

气体

22.4L ·mol -1溶液的体积V =m ρ=m 气体+m 水ρ

}c =n V (3)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算。 换算公式:c =

1000ρw

M

(c 为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L -1,ρ为溶液的密度,单位是

g·cm -3,w 为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量,单位是g· mol -1)。

(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算。 ①溶液稀释。

a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m 1w 1=m 2w 2。

b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c 1V 1=c 2V 2。

c.溶液质量守恒,m (稀)=m (浓)+m (水)(体积一般不守恒)。

②溶液混合。混合前后溶质的物质的量保持不变,即c 1V 1+c 2V 2=c 混V 混。 (5)同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。 ①等体积混合。

a.当溶液密度大于1 g·cm -3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w >12

(a %+b %)。

b.当溶液密度小于1 g·cm -3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w <1

2(a %+b %)。

②等质量混合。

两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm -3还是ρ<1 g·cm -3),混合后溶液中溶质的质量分数w =1

2(a %+b %)。

微点拨有关物质的量浓度计算的三个易错点 (1)溶液中溶质的判断

①与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:

Na 、Na 2O 、Na 2O 2

NaOH

CO 2、SO 2、SO 3H 2CO 3、H 2SO 3、

H 2SO 4 NH 3NH 3·H 2O(溶质按NH 3进行计

算)

②结晶水合物,溶质不变但水量增多,如CuSO 4·5H 2O CuSO 4,FeSO 4·7H 2O

FeSO 4。

(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积

①不能用溶剂的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水时,一般根据溶液的密度计算溶液的体积:V =

m (气体或固体)+m (溶剂)

ρ

。 ②两溶液混合时,溶液的体积并不是两液体体积的加和,应依据混合溶液的密度计算溶液

的体积。

(3)部分与整体的关系

溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析。如1mol ·L -1Al 2(SO 4)3

溶液中c (S O 42-)=3mol ·

L -1,c (Al 3+)等于2mol ·L -1(考虑Al 3+水解时,则其浓度小于2mol ·L -1)。 自我诊断

1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)将1 mol NaCl 溶于1 L 水形成1 mol·L -1的NaCl 溶液。( ) (2)32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于67.8 g 水中,w (Na 2SO 4)=32.2%。( ) (3)31 g Na 2O 溶于水,配成1 L 溶液,c (Na 2O)=0.5 mol·L -1。( )

(4)标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L -1。( ) (5)将10 mL 1 mol·L -1的H 2SO 4溶液稀释成0.1 mol·L -1的H 2SO 4溶液,可向该溶液中加入100 mL 水。( )

(6)将标准状况下44.8 L HCl 溶于100 mL 水中,所得溶液的密度为1.384 g·mL -1,则其物质的量浓度为1.5 mol·L -1。( )

2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L 溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为 。

(2)0.3 L 2 mol·L -1的硫酸铝溶液中S O 42-的物质的量为 ;其中的Al 3+

数 (填“>”“<”或“=”)1.2N A 。

(3)2 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液中含有0.4 mol N O 3-,则溶液的体积为 mL 。 (4)2 L 2 mol·L -1的Na 2SO 4溶液中Na +的浓度 (填“>”“<”或“=”)1 L 2 mol·L -1的Na 2SO 4溶液中Na +的浓度。

(5)10 g NaCl 溶于40 g 水形成的溶液,其溶质的质量分数为 ,从中取出5 g 溶液,所含NaCl 质量为 ,其溶质质量分数为 。

关键能力考向

突破

考向1 物质的量浓度概念的

理解

【典例1】(2020湖北天门调研测试)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A.0.3 mol·L -1的Na 2SO 4溶液中含有的Na +和S O 42-的总物质的量为0.9 mol

B.当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L -1,只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时,其浓度才是1 mol·L -1

C.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中,如果Na +和S O 42-的物质的量相等,则K +和Cl -的物

质的量浓度一定相同