人教九年级化学下册《溶液》导学案
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第九单元《溶液》导学案班级：___________ 姓名：_____________学习目标•1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
•2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
•3、了解溶液在生产和生活屮的重要应用。
课时：1课时导学方法：创设情景一实验探究一归纳总结一联系实际一知识升华一激发兴趣自学指导（1）・1、自学内容：阅读课本P26-28•2、自学方法：认真阅读，独立思考•3、自学时间：5分钟•4、自学要求：阅读时思考①什么是溶液？它有什么特征？•②什么是溶剂？什么是溶质？•③一种溶液中，能有几种溶质？几种溶剂？学生自学（1）学生默读，教师默默巡视，观察学生学习情况。
自学检测题（1）1、一种或几种物质_________ 到另一种物质里，形成—的、_____________________ 的混合物叫溶液。
2、溶液由____________ 和 _______________ 组成。
扌巴 _______________的物质叫溶质，把能的物质叫溶剂。
3、溶液具有----------- 生：溶液中各部分的浓度和性质都相同。
溶液具有----------- 性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
4、同一种物质在不同溶剂的溶解性---------------- ，不同物质在同一种溶剂中的溶解性也 --------------- 。
5、固体与液体形成的溶液，把-------------- 看作溶剂。
气体与液体形成的溶液，把_____________ 看作溶质。
____________ 两种液体互溶时，量多的为________________ ,量少的为 _______________ o精讲、点拨（1）:1.提问：海水是纯净的水吗？海水乂苦有咸，这是为什么呢？［学生讨论：海水的组成］归纳得出结论： _______________________________________2.［实验9・1］在2（）ml水屮加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象： ________________________ 形成什么：_________________________________________________ 归纳总结： ______________________________________________________ 叫做溶液________________________________ 叫做溶质，_______________________________ 叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3.举出生活屮一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4.［实验9-2］［实验［实验悬浊液： ___________________________________________________________________________________乳浊液： ___________________________________________________________________________________归纳总结（1）（2）汽油能像水一样溶解:其他物质。
化学人教版九年级下册第九单元《溶液》复习课导学案 刘劲松
教材分析水和溶液属于身边的化学物质,引导学生认识和探究身边的化学物质,帮助学生了解它们对人类生活的影响,体会科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献。
通过梳理本专题的基本知识点,巩固基础的同时,建立知识结构,加深理解。
学情分析评论水是化学上册第四单元的内容,溶液是下册第九单元的内容,这两个单元的知识点之间有着紧密的联系,但知识点之间的辨析难度较大,作此专题,有利于学生更好的掌握水和溶液的基本知识点,建立知识结构的同时,加深理解。
教学目标评论知识与技能:1.梳理水和溶液的基本知识点,巩固基础;2.建立水和溶液间的知识结构,加深理解;3.通过习题加以巩固和提升。
过程与方法:1. 课前梳理知识点,课上展示交流,培养了学生的团结合作,互相学习的能力;2.播放微课视频,夯实基础的同时突破难点。
情感态度与价值观:1. 通过专题复习,对水和溶液的知识有一个系统性的认识;2. 通过小组合作学习,培养学生的学习兴趣,激发学生的求知欲;3.树立学习化学的目标是为社会服务的意识;重点难点评论重点:水的净化、溶液的分类、固体溶解度、溶解度曲线及意义。
难点:水的组成、饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系、溶解度曲线的综合运用。
教学流程图评论教学反思:水和溶液属于身边的化学物质,涉及的知识点多,而且概念之间的辨析难度较大,比如饱和溶液和不饱和溶液、溶解度的定义、溶解度曲线的意义等。
采取“自主学习—展示交流—达标检测”教学模式进行复习,可以达到事半功倍的效果。
课前,学生梳理知识点,巩固基础。
通过绘制思维导图,使知识结构更加具体、全面,而且易于掌握。
由于本专题的知识点多,在40分钟内完成教学任务,时间紧、任务多,导致课堂预设的东西较多,生成的内容较少。
在以后的教学中,力争课堂上给学生充足的时间进行讨论、交流、展示,充分调动学生的积极性,体现学生的主体地位。
对课堂上生成的内容进行深入的探究,让学生乐于学习,学会学习,增长发展潜能,达到更佳的教学效果。
九年级化学下册 9.1 溶液的形成导学案 (新版)新人教版
9.1 溶液的形成课型：新授课设计：审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期课题：第课时累计课时学习过程（定向导学：教材26页至28页）流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读(4分钟）1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
学习重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系学习难点：对溶解过程的理解。
二、夯实基础(20分钟)1、溶液的形成（1）实验9-1：将食盐溶于水中观察现象，微观角度解释原因。
（2）溶液的概念是什么？从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？（3）溶剂和溶质的概念;2、溶液的组成（1）实验9-2：将碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中，完成表格。
溶质溶剂现象碘+水碘+汽油高锰酸钾+水高锰酸钾+汽油b、两种或多种液体物质混合后形成溶液，溶质和溶剂怎样规定？溶液的作用：化学反应在溶液中进行得比较快；动、植物营养成分的吸收有些必须溶解在水中，形成溶液，才能被吸收。
电离：物质（由离子构成的物质）溶解在水中能够产生自由移动离子的过程。
溶液概念关键词：一种或几种物质、均一、稳定、混合物。
溶液可以有颜色，常见溶液的颜色：硫酸铜蓝色、氯化铁黄色、氯化亚铁浅绿色、高锰酸钾紫红色、品红红色等。
实验9-2是个对比实验，对比方法就是通过找出相同点，发现不同点，归纳总结得出结论，提升我们的思维品质。
三、能力提升（8分钟）1、下列说法正确的是（）A．溶液都是无色、澄清、透明的B．固体物质的水溶液下层比上层密度大C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液2、一瓶500ml浓度为25%的葡萄糖溶液配制好后放置了半个月，倒出50ml，倒出50ml溶液的浓度为 25%。
(填“< , > ,= ”)3、商贩用化学有毒物质甲醇非法勾兑酒水,已知某假酒：含有甲醇、乙醇、水三种物质，试判断该酒水中的溶质是。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》教案导学案
课题1 溶液的形成说课稿（共2课时）一、说教材（一）教学目标1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂等概念。
2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
3、知道一些常见的乳化现象。
4、知道溶液是一类常见的重要物质，在生产和生活中有重要的应用。
5、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
（二）教学重点1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
3、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察记录分析实验现象。
（三）教学难点1、判断溶液中溶质、溶剂的一般方法和规律。
2、对溶解过程的理解。
（四）教材分析本课题是关于溶液知识的初步认识，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程的吸热和放热现象等。
其中“乳化”现象，因其内容很少，要求也较低，因此把它附在溶液的内容后面，让学生通过实验有初步的了解。
这一课题主要使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子的形式分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系。
在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念。
为下面的教学做准备。
二、说教法1、讲授法对于溶液的形成，本课题的第一个实验很简单，学生也有这方面的生活经历。
因此我把教学的重点放在对实验现象的微观解释和溶液溶质溶剂概念的建立上。
抓住均一性和稳定性，所谓的均一，是指溶液各处都是一样的；所谓的稳定，是指条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离。
但要注意，这指溶液形成以后而不是指在溶解过程中。
2、实验法通过探究实验和演示实验的过程及现象的观察，既加深了学生对溶质、溶剂、溶液概念的理解与掌握，区分溶解与乳化。
又让他们经历了化学知识的形成过程，把握化学实验的基本技能，了解研究方法，培养科学的情感态度与价值观。
3、利用生活经验创设教学情景对于溶液的广泛用途，学生有许多的生活经验，要通过讨论促使学生积极的思考，并体会化学对生活和生产的作用。
第九单元课题1溶液的形成导学案九年级化学人教版下册
第九单元 溶液 课题1 溶液的形成导学案[温故知新]1．在化学实验室里你曾用过（或所知道）的溶液有 、 、 、 。
2．物质与水混合后 （填“是”或“不是”）都能形成溶液。
为什么？ 。
3．根据你对溶液的初步了解，你能概括出溶液的特点有： 、 、 。
[课前导学]1． 或 物质分散到 物质里，形成 、 的 叫溶液。
的物质叫溶质， 的物质叫溶剂。
例如：石灰水中的溶质是 ，溶剂是 。
碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。
分散到 里形成的 、 叫乳浊液。
2．溶质可以是固体，也可以是 、 ；溶剂中最常见的是 ， 、 也可作溶剂。
3．物质在溶解时，有的使溶液温度 ，有的使溶液温度 ，有的溶液温度基本不变。
[课堂探索]溶液是怎样形成的？下面我们通过探究来对溶液的知识作进一步了解。
活动与探究（一）：几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水 仪器：玻璃棒、100mL 烧杯三个、药匙相关结论：1．溶液是指： 。
２． 。
活动与探究（二）：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器：药匙、试管若干、胶头滴管 结论：1． 。
２． 。
活动与探究（四）：药品：植物油、洗涤剂、水 仪器：试管两支、胶头滴管结论：乳化是指 。
活动探究（五）：方案设计：用烧杯、温度计、玻璃棒等仪器来探究NaOH 、NaCl 、NH 4NO 3三种固体物质溶于水时溶液温度变化情况的方案设计。
分组实验：按设计的实验方案进行实验并观察记录。
相关结论： 。
原因是 。
[当堂反馈]1.将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 ( ) A ．面粉 D ．味精 C ． 食盐D ．酒精2.溶液的基本特征是( )A．无色B．透明C．纯净物D．均一、稳定3．对一瓶长期放置的氯化钠稀溶液的叙述，正确的是( )A．瓶底附近的溶液较浓B．瓶口附近的溶液较稀C．瓶底会析出一定量的食盐固体D．瓶内溶液各部分的密度相同4．下列是对一瓶蔗糖溶液的叙述，正确的是( )A．下部的溶液比上部的甜B．条件不变时久置会析出蔗糖C．每一部分中蔗糖与水的质量比不同D．蔗糖分子均一地分散在水分子之间5．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。
九年级化学下册 第九章溶液的导学案 人教新课标版
溶质的质量分数（1）学案主备审阅使用教学内容第（九）单元（章）第（3）课（节）第（1）课时课题溶质的质量分数（1）教学时间教具环节具体要求反馈、补充、评价导学示标导入：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？学习目标1．知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力学习重点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
学习难点溶质的质量分数的有关计算自主学练预习检测：1、溶质的质量分数表示是__________________。
溶质的质量分数＝ ________________________。
2、填表：溶液质量溶剂质量溶质质量溶质的质量分数100克4克92克8克200克180克合作释疑[学习情境] 展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍] 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问] 你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言] 1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究] １、在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致合作释疑为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
２、比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[交流结果] 1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
人教版九年级化学下册导学案 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成(第一课时)
人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题1: 溶液的形成（第一课时）一、学习目标•了解溶解现象的定义和特征；•掌握溶解物质、溶剂和溶液的概念；•理解溶解过程中的能量变化。
二、学习重点•溶解现象的定义和特征；•溶解物质、溶剂和溶液的概念。
三、学习难点•溶解过程中的能量变化的理解。
四、学习准备•纸和笔；•人教版九年级化学下册教材。
第一部分：概念学习1. 溶解现象的定义和特征溶解是指将固体、液体或气体溶质加入溶剂中，通过分子间的相互作用力和离子间的相互作用力，使溶质与溶剂混合并分散形成一个均匀的体系。
溶解现象具有以下特征： - 溶解是一个物质逐渐分子分散的过程，溶质颗粒与溶剂颗粒逐渐混合； - 溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用，形成新的相互作用力。
2. 溶解物质、溶剂和溶液的概念•溶解物质：指能够溶解在溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体。
常见的溶解物质有食盐、糖等；•溶剂：指能够溶解其他物质的物质。
常见的溶剂有水、酒精等；•溶液：由溶解物质和溶剂按一定比例混合形成的体系。
例如，食盐溶解在水中形成的溶液称为食盐溶液。
3. 溶解过程中的能量变化在溶解过程中，会发生能量的变化： - 溶解固体物质时，通常会吸收热量，称为溶解热，表示为△H。
溶解热大致与溶解物质的种类和溶剂的种类有关； - 溶解液体物质时，不产生显著的能量变化； - 溶解气体物质时，通常释放热量，称为溶解热，表示为△H。
溶解气体的溶解热与溶剂的种类有关。
第二部分：思考与讨论1.举例说明溶解现象的特点。
2.写出三种常见的溶解物质和溶剂。
3.溶解过程中能量变化的原因是什么？能否从分子层面解释其原因？4.你认为溶解过程中的能量变化对人们的生活有何影响？举例说明。
第三部分：拓展学习阅读人教版九年级化学下册教材第九单元第一课时的相关内容，进一步深入学习和了解溶解现象和溶液的形成。
第四部分：学习总结在本节课中，我们学习了溶解现象的定义和特征，掌握了溶解物质、溶剂和溶液的概念，并了解了溶解过程中的能量变化。
人教版九年级化学下册 第九单元 课题1 溶液的形成导学案
人教版九年级化学下册第九单元课题1 溶液的形成导学案一、导入•导入目标：了解溶液的概念和形成过程，熟悉溶质、溶剂和溶解度的概念。
•导入方式：通过观察生活中的溶液现象，引发学生思考。
导入引导通过展示一小瓶色彩鲜艳的果汁溶液，问学生： 1. 你认为什么是溶液？ 2. 这个果汁为什么可以被称为溶液？请学生思考，不要给出回答。
二、概念解释溶液的概念溶液是由两种或更多种物质按一定比例调配而成的均匀透明的物质，在溶液中，溶质和溶剂是密不可分的。
溶质溶质是指在溶液中溶解的物质，存在于溶液中的物质以离子、分子或原子的方式存在。
溶剂溶剂是指溶液中的一种物质，用于溶解溶质。
溶解度溶解度是指一个物质在一定温度下在溶剂中能溶解的最大量。
三、探究活动学生完成以下探究活动，观察实验现象并回答问题。
活动材料•两个玻璃杯•水•食盐活动步骤1.在两个玻璃杯中倒入相等的水。
2.在一个玻璃杯中加入少量食盐，搅拌均匀。
活动观察1.观察加入食盐后的玻璃杯，回答以下问题：–加入食盐后，溶液的颜色变化了吗？–搅拌后，食盐是否完全溶解？–实验后，观察到溶液中是否有剩余的食盐？活动总结1.总结溶解的过程，并说明溶质和溶剂之间的关系。
2.通过观察实验现象，解释溶解度的概念。
四、拓展练习请思考并回答下列问题： 1. 试举出生活中的几个例子，解释其中的溶质和溶剂。
2. 为什么溶质可以溶解在溶剂中？有什么因素会影响溶解度？五、总结通过本节课的学习，我们了解了溶液的概念和形成过程，熟悉了溶质、溶剂和溶解度的概念。
我们还通过探究活动观察了溶液的形成现象。
在拓展练习中，我们思考了溶质和溶剂在生活中的例子，并探讨了溶解度的影响因素。
掌握了这些知识后，我们能更好地理解溶液现象，并应用于实际生活中的问题中。
希望同学们通过本节课的学习，能够对溶液的形成和特性有更深入的理解，并能应用到实际问题中。
人教版九年级化学下册第单元溶液导学案
课题1 溶液的形成（第1课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】了解溶质、溶剂的概念；认识溶液的特征。
【学习重点】溶质、溶剂的概念；分辨溶液中溶质和溶剂；溶液的特征。
【学习难点】分辨溶液中溶质和溶剂【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）纯净物：混合物：二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液的概念及特征1、演示实验：①将少量蔗糖、植物油、泥土分别加入到装有20mL水的1、2、3号烧杯中，②在1号烧杯中再加入少量食盐。
（每次都充分振荡、静置，观察实验现象。
）2、知识架构：（1）溶液的概念（2）溶液的特征（二）溶解性1、演示实验：[实验9-2] 观察实验现象，记录在书本的表格中。
2、知识架构：（1）不同种，在同种中，溶解性。
（2）同种，在不同种中，溶解性。
（三）常见的溶质和溶剂1、演示实验：[实验9-3] 观察实验现象，记录在书本的表格中。
2、知识架构：（1）常见的溶质可以是体，也可以是体或体。
（2）常见的溶剂为体，如、、等。
三、后教（完善自我，我能行！）（一）溶液概念的理解1、动画模拟：让学生观看溶液的形成过程的微观动画，加深对溶液概念的理解。
2、知识完形：判断下列说法是否正确，加深对溶液概念的认识。
⑴溶液是无色的。
（）⑵无色透明的液体就是溶液。
（）⑶把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
（）⑷在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。
（）（二）溶质与溶剂的区分（三）溶液与悬浊液、乳浊液的区分溶液：悬浊液：乳浊液：四、巩固（测试自我，我细心！）1、填写下列溶液中溶质和溶剂的名称。
(1)盐酸溶液______ ________ (2)硫酸锌溶液___________ ________(3)医用酒精__________ __________ (4)0.9%的生理盐水_______ _________（5）碘酒_________ _________ （6）白磷的二硫化碳溶液_______ ________2、溶液是由________和________组成的。
人教九年级化学下册第九单元课题1 溶液的形成 导学案
溶液的形成导学案一、导入我们在日常生活中经常接触到溶液，比如喝茶、喝咖啡、洗衣服等等。
那么，你知道什么是溶液吗？今天我们就来学习一下化学下册第九单元的第一个课题——溶液的形成。
二、概念解释1.溶液：指两种或更多种物质在一定温度下均匀混合的体系。
通常由溶质和溶剂组成，其中溶质的量较少，溶剂的量较多。
2.溶质：指在溶液中溶解的物质，通常是固体或气体。
3.溶剂：指在溶液中溶解溶质的物质，通常是液体。
三、溶解的条件溶解是溶质与溶剂之间的相互作用过程。
溶解需要满足一定的条件才能发生。
1.温度：一般情况下，温度升高有利于溶解，温度降低则溶解度减小。
2.浓度：溶质在溶剂中的质量占总溶液质量的比例，称为溶液的浓度。
溶液的浓度可以通过溶质质量与溶剂或溶液总质量的比值来表示。
3.搅拌：搅拌能加快溶质与溶剂之间的相互作用，有利于溶解过程的进行。
四、溶解度溶解度是指在一定温度下单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
通常用表示溶质在单位溶剂中的质量的比例来表示溶解度。
1.饱和溶解度：在一定温度下，当溶质在溶剂中溶解达到一定程度后，继续增加溶质的量就不能再完全溶解，此时溶液被称为饱和溶液。
饱和溶解度是指在饱和溶液中单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
2.过饱和溶液：在一定温度下，如果继续加入溶质使其溶解超过饱和溶解度，形成的溶液就被称为过饱和溶液。
过饱和溶液是不稳定的，稍有扰动就会析出溶质。
五、实践探究请同学们在实验室自己操作，将盐加入一杯水中搅拌，看看能否将盐完全溶解在水中。
观察盐的溶解过程中是否有温度变化。
在实验完成后，同学们可以尝试调整溶剂和溶质的质量比例，观察溶解度的变化。
六、总结提升通过今天的学习，我们了解了溶液的形成和溶解的条件。
温度、浓度和搅拌是影响溶解过程的重要因素。
我们还学习了溶解度的概念，并进行了实践探究。
通过实验，我们可以直观地观察到盐在水中的溶解过程，加深对溶解的理解。
下面是一些思考题，你可以尝试回答并与同学们分享：1.除了盐溶解在水中，还有哪些物质可以溶解在水中？2.除了温度、浓度和搅拌，还有哪些因素会影响溶解过程？3.你有没有想到其他的实际应用场景，涉及到了溶解的知识？七、课堂延伸本节课我们主要学习了溶液的形成和溶解的条件，通过实践探究加深了对溶解度的理解。
新人教版九年级化学下册：第9单元 溶液 精品导学案(20页)
3交流：水、植物油和洗涤剂混合起;，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。我们把这样的液体叫乳浊液，
结论：洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起;，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。
B、取少量该溶液，降温至10℃时，有Cl晶体析出；
C、取少量该溶液升温，无Cl晶体析出；
D、温度不变时，向该溶液中加入少量Cl晶体，晶体质量不再改变。
3、室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（）
A、还是饱和溶液B、变成不饱和溶液了
C、硝酸钾质量没变D、硝酸钾和水的质量没变
(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3.情感态度与价值观
(1)增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神
学习重难点
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
导学过程
自主空间
一、课前先学
预习检测：
1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）
2、媒体使用：用多媒体投影出表格，让学生实验
碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象
3、[交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。
4、展示：碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。
5结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同问题讨论
C．溶液都是纯净物D．溶液是均一的、稳定的
人教版-化学-九年级下册--课题1 溶液的形成 导学案
课题1 溶液的形成学习目标、重点、难点【学习目标】1认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
2探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化【本节重点】 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【本节难点】对溶解过程的理解。
本节知识概览图新课导引在希腊半岛北部有一条全长仅80 km 的奥尔马加河，河水是甜的，其甜味可与蔗糖水媲美，当地人称它为“甜河”.在哥伦比亚东部普莱斯火山地区有一条名叫雷欧维拉的河，河水中含有8%的硫酸和5%的盐酸，因而成了一条地地道道的“酸河”.河水为什么会有甜有酸呢？原来河水在流动过程中会溶解土壤或岩石中的物质，并携带溶液 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：溶解其他物质的物质 特征 均一性：溶液各部分性质相同稳定性：外界条件不变时，溶液久置不沉淀，不分层 溶解过程伴随温度变化NH 4NO 3溶于水吸热 NaCl 溶于水温度不变NaOH 溶于水温度升高它们一起流动.奥尔马加河的河床土层中含有大量的原糖结晶体，这些结晶体溶解在水中，形成了甜水.当地居民不仅饮用甜水，还用它灌溉农田而获得好收成.雷欧维拉河流经的是火山区，火山区的河床岩层及土壤层中含有硫酸、盐酸等物质,因此使河水变酸.这种变酸的河水不仅不能饮用，连鱼虾、植物也不能在水中生长.如果有人敢用这种水洗手，皮肤便会溃烂.如果用这种水浇灌农田，庄稼当然也就会枯黄.河水可看成溶液吗？溶液是怎样形成的？河水中溶解了各种物质，可看成溶液；一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物即为溶液.教材精华知识点1 溶液√蔗糖的溶解蔗糖在水中分散，可形成稳定的混合物——蔗糖溶液.演示实验【实验目的】通过蔗糖（或食盐）溶于水观察溶液的形成.【实验用品】烧杯、玻璃棒、蔗糖（或食盐）、蒸馏水等.【实验步骤】取一些蔗糖（或食盐）放入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌（如图9-1所示）.【实验现象】蔗糖（或食盐）“消失”了.【实验结论】蔗糖（或食盐）以分子（或离子）形式分散到了水分子中间，得到了澄清的蔗糖溶液（或食盐水溶液）.√溶液的概念像这样一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液.√溶液概念的内涵（1）溶液由两部分组成：“一种或几种物质”和“另一种物质”，前一部分是被分散、溶解的物质，我们称其为溶质，后一部分是能溶解其他物质的物质，叫做溶剂，溶质溶解在溶剂中形成溶液.溶液、溶质、溶剂的质量关系如下：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（2）溶质可能有一种，也可能有两种或两种以上，溶剂只能有一种.（3）溶质在被分散前可以是固体、液体或气体.当两种物质在水中完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或气体不是溶质，溶剂是水.如锌溶于适量稀H2SO4后，所得到的溶液中溶质是ZnSO4（反应后生成的）.（4）溶液的特征.①均一性：是指溶液中各部分的浓度和性质都相同.②稳定性：是指外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质.√溶液概念的延伸（1）当固体、气体与液体之间形成溶液中，习惯上把固体、气体当做溶质.水、酒精、汽油是我们经常用到的溶剂，其中水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂.（2）当状态相同的两种物质混合形成溶液时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质，如果其中有一种是水，一般把水叫溶剂.（3）溶液的命名.如蔗糖的水溶液、碘的汽油溶液，没指明溶剂时认为水为溶剂.知识点2 溶液的用途溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关.(1)化学反应在溶液中进行得快，制造某些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产周期.(2)溶液对动植物和人的生理活动都有很重要的意义，植物吸收的养料必须是溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液.知识点3 物质的溶解性√探究碘和高锰酸钾的溶解性探究实验【提出问题】碘和高锰酸钾都易溶于水和汽油吗?【猜想与假设】碘不易溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，不易溶于汽油.【进行实验】取两支试管，各加入2 mL～3 mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管，各加入2 mL~3 mL汽油，再分别加入1~2小粒碘或高锰酸钾.振荡，观察现象.【解释与现象】如下表所示：溶剂溶质现象水碘不溶水高锰酸钾溶解汽油碘溶解汽油高锰酸钾不溶【实验结论】碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中.由此探究实验可知，同一溶质在不同溶剂中的溶解现象不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解现象不同.√探究水和乙醇能否互溶探究实验【提出问题】水和乙醇能够互溶吗?【进行实验】如图9-2所示，在盛有2 mL水的试管中滴人2～3滴红墨水(用红墨水是为了显色，便于观察)，振荡.然后再用滴管缓缓加入约2 mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层.然后振荡，观察现象.【实验现象】如下表所示.溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象水乙醇分层溶解溶液不分层【解释与结论】水和乙醇可以互溶.知识点4 乳浊液和乳化现象√乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液.√乳化现象洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走.√水和油的小实验演示实验【实验目的】探究水和油能否互溶，洗涤剂能否除去油污.【实验用品】试管、植物油、蒸馏水、洗涤剂等.【实验步骤】在两支试管中分别加入2 mL～3 mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层.向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂.用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象.静置几分钟，再观察现象.把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净.【实验现象及结论】如下表所示.知识点5 溶解时的吸热或放热现象 hslx3y3h√吸收热量的过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量.√放出热量的过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量.√溶解时的吸热或放热现象不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化.有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；反之，则溶液的温度降低.探究实验【提出问题】物质溶于水后溶液的温度升高、降低，还是不变?【设计实验】分别将固体NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水，测定温度变化.【进行实验】用温度计测得水的初温为t1，将NaCl、NH4NO3、NaOH分别溶解，用温度计测得溶解后的温度为t2.【实验现象】 NaCl溶于水后t2与t1近似相等，NH4NO3溶于水后t2＜t1， NaOH溶于水后t2＞t1.即：①NaCl溶于水后溶液的温度几乎不变.②NH4NO3溶于水后溶液的温度降低.③NaOH溶于水后溶液的温度升高.【解释与结论】①NaCl溶于水时扩散过程吸收的热量几乎等于水合过程放出的热量，所以溶液的温度几乎不变.②NH4NO3溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，所以溶液的温度降低.③NaOH溶于水时扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，所以溶液的温度升高.在物质溶解过程中经常发生两种变化：吸收热量和放出热量.课堂检测1.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液是混合物B.溶液是纯净物C. 无色透明的液体是溶液D.均一、稳定的液体是溶液2.下列物质中属于溶液的是（）A.糖水B.牛奶C. 米粥D. 豆浆3.下列各组物质不能形成溶液的是（）A.蔗糖和水B.硝酸钾和水C. 碘和酒精D.植物油和水4.下列清洗方法中，利用了乳化作用的是 ( )A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C. 用洗涤剂清洗餐具D.用盐酸清除铁锈5.下列物质溶于水能形成无色溶液的是 ( )A.高锰酸钾B.蔗糖C. 汽油D.面粉6.将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是 ( )A. 硝酸铵B.生石灰C.烧碱D.食盐7.以下对溶液的基本特征的叙述中，错误的是 ( )A.凡是溶液都是均一、稳定、透明的B.当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来C. 溶液中各部分的浓度都是一样的D.溶液中各部分的物理、化学性质都是相同的8.下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B.溶液一定是无色透明的C. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D.消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化体验中考1.下列物质加入水中，不能形成溶液的是（）A.蔗糖B.硝酸钾C.植物油D.高锰酸钾2.配制溶液时最常用的溶剂是（）A.水B.汽油C. 酒精D.花生油3.将下列物质加入水中会放出热量的是（）A.NaClB.KNO3C.浓H2SO4D.NH4NO34.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变.下列物质溶于水时，温度无明显变化的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.硝酸铵固体D. 食盐学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1 答案： A.2 答案： A.3 答案： D.4 答案： C.5 答案： B.6 答案： A.7 答案： A.8 答案： B.体验中考1答案： C.2答案： A.3答案： C.4答案： D.。
人教版九年级化学下册导学案-第9单元 溶液
人教版九年级下册导学案：第10单元酸和碱第九单元溶液课题1溶液的形成导学目标知识点：1．溶液，溶质，溶剂的概念及关系；2．悬浊液和乳浊液的概念3．溶解时的吸热和放热课时：1课时导学方法：创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣导学过程一、课前导学：溶液：溶质：溶剂：乳浊液：悬浊液：二、课堂导学：1．提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？[学生讨论：海水的组成]归纳得出结论：2．[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象：形成什么：归纳总结：叫做溶液叫做溶质，叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3．举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质4．[实验9-2]溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾[实验9-3]溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇[实验9-4]试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂悬浊液：乳浊液：5．溶解时的吸热或放热现象活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化水中加入的溶质NaCl NH4NO3NaOH加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论归纳总结：教师引导，学生自我小结：课堂练习：1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A．葡萄糖B．硫酸铜C．酒精D．植物油2．溶液的基本特征是（）A．其组成中一定含有水B．含有溶质和溶剂C．具有均一性和稳定性D．一定是无色透明的3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（）A．NaOH固体B．NH4NO3固体C．CaO固体D．食盐固体课后练习：1．下列关于溶液的说法中正确的是（）A．溶液一定是混合物B．均一，稳定的液体都是溶液C．凡是无色，透明的液体都是溶液D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂2．下列溶液中，溶质是液体的为（）A．医用葡萄糖溶液B．20%的氢氧化钠溶C．75%的消毒酒精D．0．9%的生理盐水3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（）A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洁餐具D．用盐酸除水垢4．写出下列溶液中溶质的化学式（1）食盐水（2）石灰水（3）医用碘酒（4）医用酒精（5）浓盐酸5．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为。
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案：9.3溶液的浓度
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案：9.3溶液的浓度一、引入在我们日常生活中，我们经常会接触到溶液这一概念。
比如喝水、喝果汁、喝茶，这些都是溶液。
每天早上喝一杯咖啡也是喝的溶液。
那么，什么是溶液？溶液有哪些特点？又如何表示溶液的浓度呢？今天我们就来学习一下溶液的浓度。
二、溶液的概念1. 定义溶液是指由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
2. 溶质和溶剂•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶质溶解在其中的物质。
在溶液中，溶质的数量通常比溶剂的数量少。
例如，当我们把一小瓶盐倒入一大杯水中，盐就是溶质，水就是溶剂。
三、溶液的浓度表示溶液的浓度表示了溶质在溶剂中的相对量。
1. 质量浓度质量浓度是指单位体积或单位质量的溶液中溶质的质量。
质量浓度（C）的计算公式为：C = m/V其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
2. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积。
体积浓度（C）的计算公式为：C = V/V0其中，C表示体积浓度，V表示溶质的体积，V0表示溶液的体积。
3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
摩尔浓度（C）的计算公式为：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
四、计算示例现在我们通过几个实际的例子来计算溶液的浓度。
示例1：某溶液中含有80克NaCl，溶液的体积为1000毫升，求溶液的质量浓度。
解：根据质量浓度的计算公式，C = m/V，代入已知数据，得到：C = 80克/1000毫升 = 0.08克/毫升。
示例2：一瓶体积为500毫升的溶液中含有50毫升的NaOH溶液，求溶液的体积浓度。
解：根据体积浓度的计算公式，C = V/V0，代入已知数据，得到：C = 50毫升/500毫升 = 0.1。
示例3：某溶液中含有0.1摩尔的NaCl，溶液的体积为1000毫升，求溶液的摩尔浓度。
解：根据摩尔浓度的计算公式，C = n/V，代入已知数据，得到：C = 0.1摩尔/1000毫升 = 0.1摩尔/升。
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溶液第一课时回顾旧知识：①在物质的分类中：水是属于________（填混合物或纯净物）；海水是属于_______（同上）②在铁钉与硫酸铜溶液的反应中书写化学方程式时是Fe+CuSO4 ====FeSO4+Cu，方程式中为什么没有提到水呢？_______________________________1.在蔗糖和食盐溶于水的实验中，他们是用过________形式进入到水分子里的；形成后的物质是属于__________（填混合物或纯净物）；他们有什么样的特点呢？________________2.在蔗糖和食盐溶于水时，你能说出他们形成溶液时的不同区别吗？不写答案，只思考3.当蔗糖和食盐溶于水后形成的物质我们将其称为___________；学习到这里你能辨别液体和溶液的最基本区别的吗？____________________________________4.溶液的定义及组成：①定义：一种____几种物质分散到另一种物质里，形成________、________的_________叫做溶液。
②组成：溶质+溶剂溶液的质量=溶质质量 + 溶剂质量③溶质的定义：________________________；溶剂的定义：__________________________ 请思考：在蔗糖和食盐溶液中，溶质分别是_________________；溶剂是____________老师为你补充：除水外，在生活中还常见的溶剂有___________，例如汽油能溶解_____；酒精能溶解_____请练习：课本32页练习与应用第2题5.实验探究：是不是一种物质都能溶于另一种物质？在实验9-2中，高锰酸钾能溶于_________，不能溶于_________；碘能溶于_______，不能溶于___________；总结你会发现：同一种物质在不同的溶剂中溶解性是__________；不同的物资在同一溶剂中的溶解性也是_____________。
6.溶液的用途：在生活和工业生产中，用到的绝大多数都是溶液；某种物质与某溶液发生反应时，其实主要与溶液中的溶质反应，很少与溶剂反应。
课后练习：基础巩固：1.向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．硝酸钾 B．蔗糖C．花生油 D．酒精2．“泰山脉动山泉水”取自泰山天然矿泉，判断“泰山脉动山泉水”属于溶液的依据是（）①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性A．①②④ B．②④⑤C．①③⑤ D．③④⑤3. 假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是（）A. 接近瓶口的溶液较稀B. 瓶底附近的溶液较浓C. 瓶内溶液各部分密度相同D. 瓶底会析出少量氯化钠固体4. 溶液在生产、生活中应用广泛。
下列有关溶液的说法正确的是（）A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 溶液中不能同时存在两种溶质C. 只有固体和液体可以作为溶质D. 外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离能力提升：1．下列有关溶液的叙述错误的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B．衣服上的油污用汽油可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率2. 对下列各组中溶液、溶质的判断正确的是（）A. 澄清石灰水中的溶质为水B. Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反应后溶液的溶质为ZnC. 少量Fe和CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4D. 少量KMnO4加入水中形成的溶液的溶质为KMnO4第一课时课后练习1.下列物质属于溶液的是（）A．蒸馏水 B．豆浆 C．酸奶 D．医用酒精1．溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是（）A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中不能同时存两种溶质C．溶液中各部分密度不同 D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离2．下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是（）A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．硝酸钾 B．橄榄油 C．面粉 D．泥土4、下列溶液中，溶剂是酒精的是( )A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化钠溶液5、指出下列溶液中的溶质或溶剂：(1)生理盐水中的溶剂是______。
(2)澄清石灰水中的溶质是____________。
(3)医用酒精溶液中的溶质是________。
(4)碘酒中的溶质是______。
(5)过量的锌粒溶于稀硫酸中的溶质是__________。
(6)某“神奇溶剂”是一种由氢氧化钠、尿素和水配制成的溶液，其溶质是______________。
6．一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（）A．a＝b B．a＜b C．a＞b D．无法确定7． 6.5 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应。
（1）稀硫酸中溶质和溶剂的化学式分别是、；（2）上述反应的化学方程式为；（3）上述反应最后得到的是溶液，其中溶质和溶剂的化学式分别为、，反应后所得溶液质量为克。
8.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。
下列判断正确的是（）A．滤液中溶质可能只含有氯化镁B．滤液中溶质可能只有氯化镁和氯化亚铁C．滤液中溶质一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中溶质一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁、氯化铜第二课时1.回顾旧知识：①生石灰溶于水时，用手摸试管外壁，感觉_______②将蔗糖溶于冷水时，你感觉发烫或者冷手吗？________2.探究新知：物质溶解时的吸热或放热现象课本29页探究实验结论：某些物质溶解时放热，如________等;某些物质_______,如_________；还有物质不放热也不吸热，如___________等3.乳化现象观察实验9-4中，振荡未加洗涤剂的试管，得到乳状浑浊的液体，在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子聚集而成的小液滴，称为_________。
静置一会儿，植物油上浮，液体分层，说明乳浊液有什么特点_______________？振荡加入洗涤剂的试管，依然形成了乳状浑浊的液体，但这种液体却能_____存在，不再分层。
为什么呢？乳化：洗涤剂能使植物油等大分子在水分子中分散成无数____________，而不会聚集成___________，从而使乳浊液的稳定性_________。
这种作用成为_________作用。
请对比：衣服上污染上油渍，你现在可以采用哪两种物质除去？___________、__________；你能说出他们除去油污用到的原理吗？___________、____________。
课后练习：基础巩固1.将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（）A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO32．下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显升高的是（）A．氯化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠3. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入某种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是（）A. 生石灰B. 烧碱C. 食盐D. 硝酸铵4.洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。
洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。
请回答：（1）洗洁精去除油污的有效成分是 ______________________；（2）洗洁精去除油污的原理是______________________。
能力提升5．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。
在不同时间测量溶液的温度，绘制成图像。
分析图像，回答问题:（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是_______ (写名称)；（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而_________ (填“升高”或“降低”)，其原因是________________。
第二课时课后练习1.下列说法中，正确的是（）A．汽油可以乳化油污 B．溶液都是无色透明的液体C．溶质都以离子形式溶解在溶剂里 D．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低2.下列事实和解释相符合的是（）A．洗涤剂清除油污——洗涤剂能溶解油污 B．汽油能清除油污——汽油具有乳化作用C．清洗沼气池时严禁烟火——沼气池内有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸D．金刚石用来切割玻璃——金刚石熔点高3.下列各选项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的是（）A．氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠 B．氯化钠、硫酸钠、硫酸钡C．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 D．氯化钠、硫酸镁、无水硫酸铜4.锌与足量的盐酸反应后的液体和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体分别是（）A．乳浊液、溶液 B．溶液、乳浊液 C．悬浊液、乳浊液 D．溶液、悬浊液5.小郑设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好，若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是（）A．二氧化锰和过氧化氢溶液 B．纯碱（即碳酸钠）和稀盐酸C．硝酸铵和水 D．烧碱和水6．下列对生活中的一些现象解释错误．．的是（）A．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污B．喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小C．炉火炒菜时用外焰加热，因为外焰温度最高D．将煤制成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积7．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污8．推理是研究和学习化学的重要方法。
以下说法正确的是（）A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化[来科|网]D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素9．家庭厨房中，清洗餐具上的油污，效果最好的方法是（）A．用温水 B．用冷水 C．用冷水加洗洁精 D．用温水加洗洁精10．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师说它可能是NaOH、CuSO4、NaCl、NH4NO4、CaCO3中的某一种。