高一化学选修3高考真题汇编
化学选修3(-2016)高考真题题
选修3物质结构与性质综合练习题2010、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题：（1）W原子L层电子排布式为 W3空间构形是（2）X单质与水反应的主要化学方程式（3）化合物M的化学式其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是。
将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约。
（4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
2011．[化学——选修3：物质结构与性质]氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361．5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。
高考化学选三试题及答案
高考化学选三试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 硫酸D. 氯化钠2. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 降低温度3. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 氯（Cl）D. 氦（He）4. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氨水5. 根据氧化还原反应原理，下列反应中，氧化剂是：A. 铁与盐酸反应B. 铜与硝酸银反应C. 氢气与氧气反应D. 氯气与水反应6. 根据物质的量概念，下列计算中，正确的是：A. 1mol NaOH的质量为40gB. 1mol H2O的体积为22.4L（标准状况）C. 1mol CO2的摩尔质量为44g/molD. 1mol O2的摩尔质量为32g/mol7. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氢气（H2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氧气（O2）D. 甲烷（CH4）8. 根据化学反应速率影响因素，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 减少溶剂量9. 根据有机化学知识，下列物质中，属于烃的是：A. 乙醇B. 甲烷C. 乙酸D. 尿素10. 根据化学平衡原理，下列说法中，正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡只受温度影响C. 化学平衡只受浓度影响D. 化学平衡不受压力影响答案：1. C2. A3. D4. B5. A6. C7. B8. C9. B10. A。
全国新课标三卷高考化学选修三物质与结构分类汇编
全国新课标三卷高考化学选修三物质与结构汇编（新课标Ⅲ） 2020新课标Ⅲ.氨硼烷(NH 3BH 3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
回答下列问题：(1)H 、B 、N 中，原子半径最大的是______。
根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素______的相似。
(2)NH 3BH 3分子中，N—B 化学键称为____键，其电子对由____提供。
氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH 3BH 3+6H 2O=3NH 3+336B O -+9H 2，336B O -的结构如图所示：；在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由______变为______。
(3)NH 3BH 3分子中，与N 原子相连的H 呈正电性(H δ+)，与B 原子相连的H 呈负电性(H δ-)，电负性大小顺序是__________。
与NH 3BH 3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH 3BH 3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH 3BH 3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。
(4)研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm 、b pm 、c pm ，α=β=γ=90°。
氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm −3(列出计算式，设N A 为阿伏加德罗常数的值)。
2019新课标Ⅲ.磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
完整word版化学选修三高考题
完整word版化学选修三⾼考题元素在化学中占有极其重要的地位。
和Si【09⾼考⼭东】32.C 。
Si的基态原⼦核外电⼦排布式（1）写出元素的⾮⾦属活泼性由强⾄弱的顺序和O从电负性⾓度分析，C、Si 。
为，的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原⼦的杂化⽅式为（2）SiC 。
微粒间存在的作⽤⼒是。
（填元素符号）则M为（3）氧化物MO的电⼦总数与SiC的相等，的⾼，MO是优良的耐⾼温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点⽐CaO 。
其原因是化学式相似，但结构和性质有很）C、Si为同⼀主族的元素，CO和SiO（422??原⼦间不形成上述与O键，SiO中⼤不同。
CO中C与O原⼦间形成Si键和22?原⼦间、O、O原⼦间能形成，⽽Si健。
从原⼦半径⼤⼩的⾓度分析，为何C?。
不能形成上述键2+2 3 2622半径3）3p；O＞C＞Si(2) sp）答案：（11sMg Mg2s共价键；2p（3s2+p-p、O原⼦间距离较⼤，Ca（⼩，MgO晶格能⼤；4）Si的原⼦半径较⼤，Si⽐轨道肩并肩重叠程度较⼩，不能形成上述稳定的π键．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、09⾼考上海】23【溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯⽓和氢⽓反应过程如下：HCl+Cl??Cl?C1+ClCl+HHCl+HH+C1……①③②222；反应③中被破坏的化学键属反应②中形成的化合物的电⼦式为键(填“极性”或“⾮极性”)。
于在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原⼦半径从⼤到⼩的顺(2)。
与氯元素同周期且⾦属性最强的元素位于周()⽤元素符号表⽰序是族。
周期期表的第卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确(3) 。
的是a．卤化银的颜⾊按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深的顺序依次减⼩I—H、Br—H、C1—H、F—H．卤化氢的键长按b的顺序依次减弱、HI c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr BrCl I F、的顺序由难变易．卤素单质与氢⽓化合按、、d2222 (4)卤素单质的键能⼤⼩如右图。
完整版化学选修3高考真题限时训练及答案
化学选修 3高考真题限时训练〔一〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质 ]〔15分〕〔2021年新课标I卷，35〕钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
答复以下问题：〔1〕元素K的焰色反响呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm〔填标号〕。
A．404.4 B ． C ． D ． E ．〔2〕基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
〔3〕X射线衍射测定等发现， I3AsF6中存在I+3离子。
I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。
〔4〕KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如下图。
K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
〔5〕在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，那么K处于______位置，O处于______位置。
化学选修 3高考真题限时训练〔二〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——修3：物构与性]〔15分〕〔2021年新II 卷，35〕我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl〔用R代表〕。
答复以下：1〕氮原子价子的道表达式〔子排布〕_____________________。
2〕元素的基气原子得到一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能〔E1〕。
第二周期局部元素的E1化如〔a〕所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________；氮元素的 E1呈异常的原因是_________________________________________________。
高中化学选三试题及答案
高中化学选三试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是放热反应：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. C + O2 → CO24. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是吸热反应：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO25. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是可逆反应：A. N2 + 3H2 → 2NH3C. CaO + CO2 → CaCO3D. 2H2 + O2 → 2H2O6. 下列哪个元素的原子序数是26：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是氧化还原反应：A. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. NaOH + HCl → NaCl + H2O8. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2Mg + O2 → 2MgOD. CaCO3 → CaO + CO29. 下列哪个化合物是共价化合物：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O410. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是置换反应：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu答案：1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.B 7.B 8.B 9.C 10.D二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，反应物和生成物的摩尔比是_______。
人教版高中化学选修三测试题及答案全套
人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
(完整版)化学选修三高考题汇总.doc
2009 年高考： 29. （15 分）已知周期表中，元素Q 、R、W 、Y 与元素 X 相邻。
Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：（ 1 ）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是；（ 2 ）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（ 3 ）R 和 Y 形成的二元化合物中， R 呈现最高化合价的化合物的化学式是；（ 4 ）这 5 个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5 ）W 和Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应，生成化合物W(QH 2) 4和HCL 气体；W(QH 2) 4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是29 （1 ）原子晶体。
（ 2） NO 2和 N 2 O4（3 ）As 2 S5。
（4 ）① NH 3 > AsH 3 > PH 3 ,因为前者中含有氢键 ,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH 4、PH 3和 H 2 S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。
（5 ）SiCl 4 + 4NH 3 = Si(NH 2) 4 + 4HCl ，3Si(NH 2) 4 = 8NH 3 + Si 3N 42010 年高考： 37．【化学—选修物质结构与性质】(15 分 )主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大， W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍． X 、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的 5 倍．在由元素 W 、X、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：(1)W 元素原子的 L 层电子排布式为 ________，W 3分子的空间构型为 ________；(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为________；(3)化合物M 的化学式为________，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl.M 熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX 负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O— C—O 的键角约为 ________；(4)X 、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为 X ∶Y ∶Z ＝________；(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为 ________ 色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原．答案：2s22p4V 形(2)2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2(3)MgO晶格能大sp3和 sp2120°(4)3∶ 1∶1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域 )光的形式释放能量2011 年高考： 27. （15 分）下图中， A 、B 、C、D 、E 是单质， G、 H 、I、 F 是 B、 C、 D 、E 分别和 A 形成的二元化合物。
完整近年高考化学选修三大题精编
)物质结构与性质选考( 原子结构与性质题目一其，依数次增大四是种常见的短周期元素，其原子序 W1.、X、Y、Z ：下表所示它相关信息如原子M层中只有两对成对电子，YE2． X、Y、Z、Q、五种元素中，X原子核外的是地壳内含量（质量分数）最高的元素，K层的两倍，Z核外的L层电子数是在元素周期表的各元素中电负性最的核电荷数之和，E的核电荷数是QX与Z大。
请回答下列问题：；、 (1)X、Y的元素符号依次为，和与(2)XZYZ分子的立体结构分别是22，（写分子式）相同条件下两者在水中的溶解度较大的是；理由是周期，它的核 (3)Q的元素符号是，它属于第页）11页（共1第，在形成化合物时它外电子排布式为的最高化合价为；。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键的五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A、3.有A、B、CD、E原子能级有1个单电子；E的基态原子基态原子2p能级有3个单电子；C2p价电子E与同周期，核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D 数为2。
则： E基态原子的价电子排布式___ ____。
（1）D的元素符号为____，??键，_______个（2）键。
A的单质分子中有___________个（用元素符号表___________B、C（3）A、三元素第一电离能由大到小的顺序为元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是___________________。
示），B原子的杂化类型是，其中A________（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______。
是周期表中原A、、DE、F为原子序数依次增大的六种元素。
已知：．4 A、B、C三种种运动状态，B、C、EB子半径最小的元素，的基态原子核外电子有7个能级且均充满4，1D原子核外有元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶个电子，其余各F原子核外最外层只有1E电子，D与可形成DE形化合物，2层均充满电子。
回答下列问题：（用元素符。
高中化学选修3 高考真题汇编
高中化学选修3 高考真题汇编1．(2019·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne](2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______________________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570 2800 23.8 －75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_________________________。
(4)图a是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图b是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y ＝________pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是________g·cm －3(列出计算表达式)。
答案(1)A(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2＋(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2(4)24a34a8×24＋16×64N A a3×10－30解析(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A中电离最外层一个电子所需能量最大。
高考化学选修三汇编.docx
普通高等学校招生全国统一考第I 卷2012 年【选修 3 物质结构与性质】（15 分）VIA 族的氧、硫、硒(Se)、碲 (Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA 族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：（ 1）S 单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示， S 原子采用的轨道杂化方式是；（ 2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、 S、 Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为；（ 3） Se 原子序数为，其核外 M 层电子的排布式为；（ 4 ） H 2Se 的酸性比H 2S（填“强”或“弱”）。
气态SeO3分子的立体构型为2-离子的立体构型为；， SO3[来源 :学 #科#网 ]（ 5） H 2SeO3的 K 1和 K 2分别为 2． 7x l0-3和 2．5x l0-8， H 2SeO4第一步几乎完全电离，K 2为 1． 2X10 -2，请根据结构与性质的关系解释：① H 2SeO3和 H 2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：；②H 2SeO4比 H 2SeO3酸性强的原因：（ 6）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540．0 pm ．密度为（列式并计算），a位置 S2-离子与 b 位置 Zn 2+离子之间的距离为pm（列示表示）12013 年37． [化学—选修 3：物质结构与性质]（ 15 分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：（ 1）基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（ 2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（ 3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8 个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（ 4）单质硅可通过甲硅烷（ SiH 4）分解反应来制备。
高中化学选三试题及答案
高中化学选三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于物质结构的叙述中，正确的是（）A. 所有原子核外电子都按能级填充B. 所有原子核外电子都按泡利不相容原理填充C. 所有原子核外电子都按洪特规则填充D. 所有原子核外电子都按能量最低原理填充答案：D2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子结构特征是（）A. 最外层电子数为3B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为1D. 最外层电子数为4答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B4. 根据分子轨道理论，下列分子中具有顺磁性的是（）A. O2B. N2C. COD. H2答案：A5. 下列物质中，属于离子晶体的是（）A. 金刚石B. 食盐C. 石墨D. 干冰答案：B6. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是（）A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D7. 下列元素中，属于第ⅤA族的是（）A. NB. PD. Sb答案：B8. 根据价层电子对互斥理论，下列分子中具有平面三角形结构的是（）A. BF3B. PCl3C. SO2D. SO3答案：D9. 下列化合物中，属于金属晶体的是（）A. 金刚石B. 食盐C. 石墨答案：D10. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于碱的是（）A. HClB. NH3C. H2OD. NaOH答案：B二、填空题（每题5分，共30分）11. 写出下列化合物的电子式：A. HCl _________B. NaCl _________答案：A. HCl：H····ClB. NaCl：Na+[····Cl]-12. 根据价层电子对互斥理论，预测下列分子的空间构型：A. SF6 _________B. XeF4 _________答案：A. SF6：八面体B. XeF4：正方形平面13. 写出下列化合物的路易斯结构式：A. CO2 _________B. N2 _________答案：A. CO2：O=C=OB. N2：N≡N14. 根据分子轨道理论，下列分子中具有顺磁性的是：A. O2 _________B. N2 _________答案：A. O2：具有顺磁性B. N2：不具有顺磁性15. 写出下列化合物的键线式：A. 苯 _________B. 乙炔 _________答案：A. 苯：一个六边形，每个顶点连接一个碳原子，相邻碳原子之间用单线连接B. 乙炔：两个碳原子之间用三键连接16. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. H2O _________B. NH3 _________答案：A. H2O：属于酸B. NH3：属于碱三、计算题（每题10分，共20分）17. 计算下列反应的平衡常数Kc：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)已知：[NO2] = 0.10 M，[N2O4] = 0.01 M答案：Kc = [N2O4] / [NO2]^2 = (0.01) / (0.10)^2 = 0.1 18. 计算下列反应的标准吉布斯自由能变化ΔG°：A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)已知：ΔH° = -571.6 kJ/mol，ΔS° = -163.3 J/mol·K答案：ΔG° = ΔH° - TΔS° = -571.6 kJ/mol - (298 K × (-163.3 J/mol·K) / 1000) = -571.6 kJ/mol + 48.7 kJ/mol = -522.9 kJ/mol四、简答题（每题10分，共20分）19. 简述路易斯酸碱理论的基本原理。
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高考真题汇编P531．(2018·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。
A．B．C．D．(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是______________________________________________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。
中心原子的杂化形式为________。
LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O 键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0．4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
答案(1)D C(2)Li＋核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)5204982908(5)8×7＋4×16N A(0.4665×10－7)3解析(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。
(3)LiAlH4中的阴离子是AlH－4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴、阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB。
(4)根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kJ·mol－1÷2＝520 kJ·mol－1；0．5 mol氧气转化为氧原子时吸热249 kJ，所以O===O键键能是249 kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1；根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908 kJ·mol －1。
(5)根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li2O的密度是ρ＝mV＝8×7＋4×16N A(0.4665×10－7)3g·cm－3。
2．(2018·全国卷Ⅱ)[化学——选修3：物质结构与性质]硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
(3)图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______________________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图c所示。
晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S2－2所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。
答案(1)哑铃(纺锤)(2)H2S(3)S8相对分子质量大，分子间范德华力强(4)平面三角2sp3(5)4MN A a3×102122a解析(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其价层电子的电子排布图(轨道表达式)为；基态S 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子占据的最高能级是3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。
(2)根据价层电子对互斥理论可知H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是2＋6－1×22＝4、2＋6－2×22＝3、3＋6－2×32＝3，因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S。
(3)S8、二氧化硫形成的晶体均是分子晶体，由于S8相对分子质量大，分子间范德华力强，所以其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，根据(2)中分析可知中心原子含有的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。
分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的类型有2种，即σ键、π键；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子形成4个共价键，因此其杂化轨道类型为sp3。
(5)根据晶胞结构可知含有Fe2＋的个数是12×14＋1＝4，S2－2个数是8×18＋6×12＝4，晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，则其晶体密度的计算表达式为ρ＝mV＝4MN A(a×10－7)3g·cm－3＝4MN A a3×1021g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S2－2所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长是面对角线的一半，则为22a nm。
3．(2018·全国卷Ⅲ)[化学——选修3：物质结构与性质]锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为______________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是_____________________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________________。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如右图所示，这种堆积方式称为________。
六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
答案(1)[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小。
(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆积(A 3型) 65×6N A ×6×34×a 2c解析 (1)Zn 是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d 104s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2。
(2)Zn 的第一电离能大于Cu 的第一电离能，原因是Zn 的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。
(3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。
作为离子化合物，氟化锌不溶于有机溶剂，而氯化锌、溴化锌和碘化锌的化学键以共价键为主，分子的极性较小，能够溶于乙醇、乙醚等弱极性有机溶剂。
(4)碳酸锌中的阴离子为CO 2－3，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C 的价电子对数为3＋(4－3×2＋2)2＝3，所以空间构型为平面三角形，中心C 原子的杂化形式为sp 2杂化。
(5)由图可知，堆积方式为六方最密堆积。
为了计算方便，选取该六棱柱结构进行计算。
六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×16＋2×12＋3＝6个，所以该结构的质量为6×65N Ag 。
该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm ，底面的面积为6个边长为a cm 的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×34a 2 cm 2，高为c cm ，所以体积为6×34a 2c cm 3。
所以密度为6×65N A 6×34a 2c ＝65×6N A ×6×34×a 2cg·cm －3。
4．(2017·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。
A ．404．4B ．553．5C ．589．2D ．670．8E．766．5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_________________________________________________________。
(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I＋3离子。
I＋3离子的几何构型为____________________，中心原子的杂化形式为___________________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0．446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为________。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。