高中化学竞赛配位化合物练习

配合物选择题：1、(NH4)3[CrCl2(SCN)4]的名称是（）A.二氯四硫氰酸根合铬（Ⅲ）酸铵B.四硫氰酸根二氯合铬（Ⅲ）酸铵C.四异硫氰酸根二氯合铬（Ⅲ）酸铵D. 二氯四异硫氰酸根合铬（Ⅲ）酸铵2、Ni(CO)4，Ni(CN)42－，Ni(NH3)62+的空间构型分别为（）A.正四面体，正四面体，正八面体B.平面正方形，平面正方形，正八面体C.正四面体，平面正方形，正八面体D.平面正方形，变形八面体，正八面体3、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.90B.M，而在八面体强场中的磁矩为0，该离子是( )A.Cr3+B. Mn2+C. Fe2+D. Co2+E. Ni2+F. Fe3+4、在配位数为4的Co2+四面体配合物与平面方形配合物（低自旋）中，未成对电子数分别为（）A.2与0B.2与1C.3与0D.3与15、根据有效原子序数规则（EAN），下列配合物化学式正确的是（）A.Fe(CO)3B. Fe(CO)4C. Fe(CO)5D. Fe(CO)66、在H x Co(CO)4中，x值应为（）A.1B.2C.3D.47、已知M为配合物的中心原子，A、B、C为配体，在具有下列化学式的配合物中，哪一个有两种异构体（）A.MA5CB.MA6C.MA2B2C2D.MA2BC(平面方形)8.根据十八电子规则，[（CO）3Ni-Co（CO）3]Z中Z值为A +B 3+C 3-D 09、在下列配离子中，存在几何异构体的是（）A.[Cr(NH4)5Cl]2+B.[Pt(py)BrClNH3]C.[Cr(en)Cl4]-D.Cr(en)33+10、下列配离子中，属于反磁性的是（）A.Co(CN)63—B.Cu(NH3)42+C.Fe(CN)63—D.Mn(CN)64—11、下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在旋光异构体的是（）A.[Pt(NH3)2Cl2]B.[Co(NH3)4Cl2]ClC.[Co(en)2Cl2]ClD.[PtNH3ClBr(py)]12、按照18电子规则，下列各配合物中应当以双聚体存在的是（）A.Mn(CO)4NOB.Fe(CO)5C.Cr(CO)6D.Co(CO)413、两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[PtNO2(NH3)3] Br互为( )A.键合异构B.配位异构C.电离异构D.聚合异构14.已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。

(A)八面体形，sp 3d2；(B)八面体形，d2sp3；(C)三角形，sp2；(D)三角锥形，sp3。

15.下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（）。

(A)[Cu(en)2]2+；(B)[Ag(CN)2]-;(C)[Zn(NH3)4]2+；(D)[Hg(CN)4]2-。

16.下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且μ=0B.M.的是.（）。

(A)[Cu(en)2]2+；(B)[CuCl2]-；(C)[AuCl4]-；(D)[BeCl4]2-。

17.已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。

(A)sp 3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。

18.下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.（）。

(A)[Ni(NH3)4]2+，μ=3.2B.M.； (B)[CuCl4]2-，μ=2.0B.M.；(C)[Zn(NH3)4]2+，μ=0B.M.；(D)[Ni(CN)4]2-，μ=0B.M.。

19.实验测得配离子[MX4]2-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于[MX4]2-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是.（）。

(A)sp 3，正四面体形；(B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，平面正方形；(D)dsp2，平面正方形。

20.下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（）。

(A)[Fe(H2O)6]2+、[Fe(CN)6]4-；(B)[FeF6]3-、[Fe(CN)6]3-；(C)[FeF 6]3-、[CoF 6]3-；(D)[Co(CN)6]3-、[Co(NH 3)6]3+。

21.下列两组离子，每组有两种配离子：(a)组：[Zn(NH 3)4]2+与[Zn(CN)4]2-；(b)组：[Fe(C 2O 4)3]3-与[Al(C 2O 4)3]3-； 它们的稳定性应该是（）。

(A)(a)组前小后大，(b)组前大后小； (B)(a)组前大后小，(b)组前小后大； (C)(a)、(b)两组都是前小后大； (D)(a)、(b)两组都是前大后小。

22.某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的.（ ）。

(A)Cr3+；(B)Mn 2+；(C)Fe 2+；(D)Co 2+。

23.测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。

则该金属离子最可能是下列中的.（ ）。

(A)Cr3+；(B)Fe 3+；(C)Fe 2+；(D)Co 2+。

24.已知[CoF 6]3-与Co 3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（ ）。

(A)d 2sp 3，正八面体；(B)sp 3d 2，正八面体； (C)sp 3d 2，正四面体；(D)d 2sp 3，正四面体。

25.配离子[HgCl 4]2-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是.（ ）。

(A)平面正方形，dsp 2；(B)正四面体，sp 3； (C)正四面体，dsp 2；(D)平面正方形，sp 3。

26.已知[Ni(CN)4]2-的μ=0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（ ）。

(A)正四面体形，sp 3；(B)正四面体形，dsp 2； (C)平面正方形，sp 3；(D)平面正方形，dsp 2。

27.下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是.（ ）。

(A)Ni2+； (B)Zn 2+； (C)Co 2+； (D)Co 3+。

28.[Mn(CN)6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。

(A)1，sp 3d 2；(B)0，sp 3d 2；(C)0，d 2sp 3；(D)1，d 2sp 3。

29.已知[Ni(NH 3)4]2+的磁矩为2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（ ）。

(A)d sp 2，平面正方形；(B)dsp 2，正四面体形； (C)sp 3，正四面体形；(D)sp 3，平面正方形。

30.某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M 2+以(n -1)d 、ns 、np 轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将.（）。

(A)增大，较弱；(B)减小，较弱； (C)增大，较强；(D)减小，较强。

31.[Fe(CN)6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。

(A)4，sp 3d 2；(B)4，d 2sp 3；(C)0，sp 3d 2；(D)0，d 2sp 3。

32.[Co(NH 3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。

(A)4，sp 3d 2；(B)0，sp 3d 2；(C)4，d 2sp 3；(D)0，d 2sp 3。

33.[Fe(H 2O)6]2+是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。

(A)4，d 2sp 3；(B)0，d 2sp 3；(C)4，sp 3d 2；(D)0，sp 3d 2。

34.下列物质中不能作为配合物的配体的是（）。

(A)NH 3；(B)NH 4+；(C)CH 3NH 2；(D)C 2H 4(NH 2)2。

35.配合物的磁矩主要取决于形成体的（）。

(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。

36.下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是.（ ）。

(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以CN -为配体的配合物都是内轨型配合物； (C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。

37.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.（）。

(A)配体对中心离子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用；(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。

38.配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（ ）。

(A)一定要有d 轨道参与杂化；(B)一定要激发成对电子成单后杂化； (C)一定要有空轨道参与杂化；(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。

39.下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.（ ）。

(A)F -；(B)NH 3；(C)CN -；(D)CO 。

40.下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是.（ ）。

(A)F -；(B)I -；(C)H 2O ；(D)CN -。

41.具有d 5电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应（ ）。

(A)都是0D q ；(B)分别为0D q 和-20D q +2P ； (C)均为-20D q ；(D)分别为-20D q 和0D q 。

42.已知在配离子[Cr(H 2O)6]2+中，中心离子d 轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（）。

(A)[Cr(H 2O)6]2+是高自旋配合物； (B)中心离子d 轨道的分裂能大于电子成对能；(C)H 2O 是强场配体； (D)4个成单电子都排布在d (t 2g )轨道上。

43.根据晶体场理论，下列叙述中错误的是.（）。

(A)强场配体造成的分裂能较小； (B)中心离子的d 轨道在配体场作用下才发生分裂；(C)配离子的颜色与d 电子跃迁吸收一定波长的可见光有关； (D)通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物。

44.对于八面体配合物，下列叙述中正确的是.（ ）。

(A)磁矩为零时，其配体都是弱场配体； (B)磁矩为5.9B.M.，其配体都是弱场配体； (C)磁矩越大，晶体场稳定化能越大；(D)磁矩越大，晶体场稳定化能越小。

45.下列配体与相同中心离子形成八面体配合物，其中造成分裂能最小的是（）。

(A)F -；(B)Cl -；(C)I -；(D)H 2O 。

非选择题： 1.填写下表空白处。

序号 配合物的化学式 配合物的名称 形成体 配位体 配位数 1 [Cu(H 2O)4]SO 4硫酸四水合铜(Ⅱ) Cu(Ⅱ) H 2O 4 2二氯化四氨合锌(Ⅱ)3[CoClNO 2(NH 3)4]Cl4 K 3[Fe(CN)6]5五氯一氨合铂(Ⅳ)酸钾2.配合物 [PtCl(NH 3)5]Br 和 [Co(NO 2)(NH 3)5]2+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_______________________________ 和 _______________________________________。