二氧化碳制取的方法
实验室制取二氧化碳 的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式
二氧化碳，化学式CO2，是一种无色、无味、无臭的气体。
它在自然界中广泛存在，是大气中的重要组成部分之一。
二氧化碳的制备方法有多种，其中实验室制取二氧化碳是一种常见的方法。
实验室制取二氧化碳的化学方程式如下：
CaCO3（固体） + 2HCl（稀盐酸）→ CaCl2（溶液） + H2O （液体） + CO2（气体）
这个方程式描述了通过固体碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳的过程。
在这个反应中，固体碳酸钙与稀盐酸发生化学反应，生成了溶解在水中的氯化钙（CaCl2）、
液态水和二氧化碳气体。
具体的实验步骤如下：
1. 将固体碳酸钙粉末放入烧杯中。
2. 慢慢地向烧杯中加入稀盐酸，同时观察烧杯中的反应情况。
3. 当观察到气泡冒出并且烧杯内部出现白雾时，表示二氧化碳气体已经生成。
4. 使用玻璃棒将生成的二氧化碳气体收集到试管中。
通过这种方法可以在实验室中制备出二氧化碳气体，这种气体在实验室中有着广泛的应用，例如用于植物光合作用实验、化学实验室中的反应试剂等。
除了上述方法，实验室中还可以通过其他方法制备二氧化碳，比如将碳酸氢钠和醋酸反应、将碳酸氢钠和硫酸反应等。
这些方法都可以有效地制备出二氧化碳气体，为化学实验和科研提供了重要的实验条件。
总之，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2，通过这样的实验可以制备出二氧化碳气体，为科研和实验室工作提供了重要的支持。
实验室制取二氧化碳的化学方程
实验室制取二氧化碳的化学方程
二氧化碳对人类来说非常重要，因为它是许多现代工业和生物活动的基础。
实验室可以用各种化学方法来制取二氧化碳。
本文将重点介绍实验室中常用的两种制取二氧化碳的化学方程。
第一种方法是用酸性硫酸溶液制取二氧化碳。
在实验室中，需要准备一支酸性硫酸溶液。
为了制取二氧化碳，把硫酸溶液放在实验瓶中，然后加入少量碳酸钡，搅拌均匀。
最后，碳酸钡与硫酸反应，产生二氧化碳，其化学方程式如下：
碳酸钡 + 2H2SO4 CO2 +CaSO4 +2H2O
第二种方法是用碱性碳酸钠溶液制取二氧化碳。
在实验室中，先准备一支碱性碳酸钠溶液，然后把碳酸钠溶液放入实验瓶中，加入少量氢氧化钾，搅拌均匀。
最后，氢氧化钾与碳酸钠反应，产生二氧化碳，其化学方程式如下：
2KOH + H2CO3CO2 + 2H2O +K2CO3
以上是实验室中制取二氧化碳的常用化学方法。
本文介绍的这两种方法都非常实用，可以有效的解决实验室制取二氧化碳的需求。
但是，在操作之前，实验室中的技术人员需要特别注意安全，防止发生意外。
综上所述，实验室可以使用酸性硫酸溶液和碱性碳酸钠溶液制取二氧化碳，这两种方法都是有效的。
但是，为了防止发生意外，在操作之前，实验室技术人员需要仔细考虑安全问题，并尽可能将风险降到最低。
这样，才能有效利用实验室中的化学方法，为社会提供更多
有用的化学物质。
二氧化碳的制取方法方程式
二氧化碳的制取方法方程式
二氧化碳可以通过多种方法进行制取。
其中最常见的方法包括
以下几种：
1. 通过碳酸盐的热分解，碳酸盐在高温下分解生成二氧化碳和
相应的金属氧化物。
以石灰石（碳酸钙）为例，其热分解方程式为CaCO3 → CaO + CO2。
2. 通过化石燃料的燃烧，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧
过程中会释放大量的二氧化碳。
以甲烷（天然气）的完全燃烧为例，其方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
3. 通过化学反应制备，例如，将碳和氧气在适当条件下进行反应，可以得到二氧化碳。
其简化方程式为C + O2 → CO2。
4. 通过发酵过程，在酵母或细菌的作用下，有机物质（如糖类）会发生分解产生二氧化碳。
以葡萄糖的发酵为例，其方程式为
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2。
以上是常见的制取二氧化碳的方法及相应的方程式。
这些方法
从不同的角度满足了二氧化碳的制备需求，包括从化学反应、热分解、燃烧和生物发酵等多个方面。
希望这些信息能够全面回答你的问题。
实验室制取二氧化碳的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生，植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳，在其叶绿体内进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，氧气可供其他生物进行呼吸作用，这种循环称为碳循环。
二氧化碳是温室气体之一，它允许可见光自由通过，但会吸收红外线与紫外线，这可以把来自太阳的热能锁起来，不让其流失，如果大气中的二氧化碳含量过多，热量更难流失，地球的平均气温也会随之上升，这种情况称为温室效应。
二氧化碳的固体状态是干冰。
干冰在室温下会直接升华为气体。
二氧化碳需加压到5.1倍大气压力才会以液态存在。
实验室制取二氧化碳的选择：实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
制二氧化碳方法
制二氧化碳方法
二氧化碳的制取有以下几种方法：
1. 煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2。
2. 发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
3. 副产气体回收法：从工业生产中回收二氧化碳，比如在生产尿素、甲醇等其他化工产品时，会有副产的二氧化碳气体，可以收集起来。
4. 吸附膨胀法：利用吸附剂对二氧化碳的吸附作用，将二氧化碳吸附膨胀，从而制取高纯度的二氧化碳气体。
5. 炭窑法：在炭窑中燃烧含碳物质（如煤、天然气等），产生二氧化碳气体，经收集、压缩、提纯等步骤制得二氧化碳。
6. 实验室制取法：在实验室中，可以用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（气体）。
请注意，不同的制取方法适用于不同的场景和需求，在选择二氧化碳制取方法时需考虑纯度需求、收集速度、能源消耗等因素。
二氧化碳的制取知识点
二氧化碳的制取知识点
一、二氧化碳的制取
1、气相法
气相法是最常用的二氧化碳制取方法，其基本原理是将一氧化碳（CO)或碳氢化合物（如甲烷，乙烷等）与蒸汽经过加热加压条件，在非活性氧
气气氛下经过氧化反应，产生二氧化碳。
该方法反应速率较快，洗涤效率高，但是反应温度较高，即燃气中一氧化碳和碳氢化合物的氧化温度可达
到900°C以上。
热量损失较大，且产物和污染物易混合，操作费用较高。
2、化学法
化学法是用硫酸钠等化学药品溶解碳氢化合物，产生氢离子和一氧化碳，在水溶液中加入氢氧化钠或氢氧化钙，经过热氧化反应，产生二氧化碳。
热源可为工业废水，汽油、煤油、汽油等有机溶剂，也可以使用电加
热的回流式加热器。
该方法节省能量，洗涤效率高，但产品粒度较大，操
作费用较高。
三、晶体水合物法
晶体水合物法是将CO2加入到一种特定晶体水合物（如Ca(H2O)6、
Na2CO3等）中，再加入酸或碱，使其变成液态，经过一定的反应条件，
放出二氧化碳。
该方法操作简单，洗涤效率高，但需要大量的晶体水合物，操作费用较高。
四、壁式水合物法
壁式水合物法是将CO2加入到一种特定壁式水合物（如滑石、凝灰岩等）中。
二氧化碳实验室制取化学方程式
二氧化碳实验室制取化学方程式
1、盐酸和碳酸钙：caco3+2hci=cacl2+h2o+co2，
2、盐酸和碳酸钠：
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，3、稀硫酸和碳酸钠：na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o。
二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为co2，化学式量为44. ，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04% ）。
在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（kpa），沸点为-78.5℃，密度比空气密度小（标准条件下），溶水。
在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不开朗，热稳定性很高（℃时仅有1.8%水解），无法冷却，通常也不积极支持冷却，属酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性，因与水反应分解成的就是碳酸，所以就是碳酸的酸酐。
化学制取二氧化碳的方法
化学制取二氧化碳的方法二氧化碳是一种重要的气体，在化学、工业和环保领域都有广泛的应用。
化学制取二氧化碳主要有以下几种方法：1.碳燃烧制取法：最常见的制取二氧化碳的方法是通过碳的完全燃烧。
碳与氧气发生反应生成二氧化碳的化学方程式如下：C+O2→CO22.高温燃烧法：将碳放置于高温条件下进行燃烧，如在电弧炉或炉内进行高温燃烧，可使碳与氧气快速反应生成二氧化碳。
3.酸碱反应法：通过酸和碱的反应来制取二氧化碳。
一种常用的方法是利用碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳。
NaHCO3+CH3COOH→CO2+H2O+CH3COONa4.高温分解法：一些碳酸盐类如碳酸钙（CaCO3）或碳酸氢钠（NaHCO3）在高温下可以分解为二氧化碳和相应的金属氧化物。
CaCO3→CaO+CO25.从废气中收集法：一些工业过程产生的废气中含有大量的二氧化碳，如燃煤、炼钢等。
通过在排放的废气中收集二氧化碳，可以进行回收利用。
6.化学反应法：利用一些特定的化学反应制取二氧化碳。
例如，将碳酸氢钠与酸反应可以产生二氧化碳。
另外，若将碳酸钙与盐酸反应，也可得到二氧化碳。
CaCO3+2H Cl→CaCl2+H2O+CO27.生物制取法：生物制取二氧化碳主要基于光合作用原理。
植物通过光合作用将二氧化碳转化为有机物，并释放氧气。
可以利用植物光合作用的特性来制取二氧化碳。
值得注意的是，二氧化碳是一种对环境较为有害的气体，在大气中的累积会加剧温室效应和气候变化。
因此，在二氧化碳的制取和利用过程中需注意环保措施，防止二氧化碳的过量释放。
此外，二氧化碳在化学工业中也作为原料和溶剂使用，可以进一步提高其利用价值。
工业制取二氧化碳的方法
工业制取二氧化碳的方法工业煅烧法制取二氧化碳的方程式：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳。
工业制二氧化碳的其他方式：1、发酵气回收法生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
2、副产气体回收法氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。
3、吸附膨胀法一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。
4、炭窑法由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。
扩展资料：二氧化碳的主要应用1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
2、固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工2中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。
3、气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台气作为杀菌、杀虫剂、熏蒸剂，广泛应用于医疗器具、包装材料、衣类、毛皮、被褥等的杀菌、骨粉消毒、仓库、工厂、文物、书籍的熏蒸）参考资料来源：百度百科-二氧化碳31 评论分享举报小小芝麻大大梦高粉答主推荐于2019-08-30 ·繁杂信息太多，你要学会辨别关注工业制取二氧化碳的方程式：CaCO₃==CaO+CO₂↑（条件是高温）工业制取二氧化碳：高温煅烧石62616964757a686964616fe78988e69d8331333431336130灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳。
二氧化碳的6种制作方法
二氧化碳的6种制作方法
1. 燃烧有机物：将有机物（例如煤、石油或天然气）与氧气反应，在高温下产生二氧化碳。
这是最常见的二氧化碳制备方法之一。
2. 酸与碳酸盐反应：将酸（例如硫酸或盐酸）与碳酸盐（例如碳酸钠或碳酸氢钠）反应，产生二氧化碳。
这种方法常用于实验室中制备二氧化碳。
3. 大气空气中的氧气与燃烧物质反应：通过将可燃物质与大气空气中的氧气反应，例如使用石灰石（碳酸钙）和石灰（氧化钙）来制备二氧化碳。
4. 化学反应产生二氧化碳：有些化学反应可以产生二氧化碳，例如碳酸氢钠与柠檬酸反应，可以产生二氧化碳。
5. 呼吸作用：动植物通过呼吸作用将氧气转化为二氧化碳。
例如，人体呼吸作用将氧气吸入肺部，然后将氧气与食物反应产生二氧化碳。
6. 发酵过程：在发酵过程中，微生物（例如酵母菌）将糖分解成二氧化碳和酒精。
这种方法常用于酿造啤酒或制作面包等食品。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳（CO2）可以通过实验室制取的常见方法是通过酸与碱的反应。
以下是一种常用的实验室制取二氧化碳的方法：
材料和设备：
- 碳酸钙（大理石粉末、海鲜壳等含有碳酸钙的物质）- 盐酸（浓度约为10%）
- 集气瓶或试管
- 橡皮塞和导管
- 点燃装置（如火柴或打火机）
步骤：
1. 准备集气装置：将集气瓶或试管充分清洗并擦干，确保无残留物。
插入橡皮塞，并在橡皮塞上固定一根导管。
2. 反应器的装配：将适量的碳酸钙加入集气瓶或试管中。
3. 酸与碱反应：缓慢地向反应器中加入盐酸。
酸与碱反应会产生二氧化碳气体。
化学方程式如下：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
4. 收集二氧化碳：将集气瓶或试管倾斜放置在水槽中，确保导管的一端浸入水中。
二氧化碳气体会从反应器中逸出，并被水阻止。
注意不要使水进入集气瓶或试管中。
5. 验证二氧化碳：通过点燃装置，将火焰接触到集气瓶或试管中的气体。
二氧化碳是不可燃的，火焰会熄灭，证明收集到的气体是二氧化碳。
需要注意的是，在进行实验时要注意安全。
盐酸是一种强酸，使用时应戴上化学防护手套和眼镜，并确保操作在通风良好的实验室环境下进行。
这是一种常见的实验室制取二氧化碳的方法，但还有其他方法，如碳酸氢钠与醋酸的反应等。
具体选择哪种方法取决于实验目的和可用材料的情况。
制取二氧化碳的一般步骤
制取二氧化碳的一般步骤
实验室制取二氧化碳的一般步骤如下：
1. 连接装置：将反应装置 如试管、烧瓶等）与气体收集装置 如集气瓶、气囊等）连接起来，并确保装置的气密性。
2. 加入试剂：在反应装置中加入适量的石灰石 主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。
石灰石与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳。
3. 开始反应：将稀盐酸缓慢滴加到石灰石中，直到反应完全停止。
在反应过程中，可以观察到有气泡产生，这是二氧化碳气体的标志。
4. 收集气体：将生成的二氧化碳气体通过气体收集装置收集起来。
可以使用向上排空气法或向下排空气法收集气体，具体方法取决于实验要求和设备条件。
5. 检验气体：可以使用澄清石灰水来检验收集到的气体是否为二氧化碳。
将澄清石灰水倒入收集气体的容器中，如果出现白色沉淀，则说明气体为二氧化碳。
6. 结束实验：反应结束后，将反应装置中的废液和固体废物妥善处理，清洗仪器并归位。
实验室制取二氧化碳详细操作流程
实验室制取二氧化碳详细操作流程下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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工业制取二氧化碳的原理
工业制取二氧化碳的原理
工业制取二氧化碳：
1、煅烧法：工业制取二氧化碳是用高温煅烧碳酸钙制得二氧化碳。
2、发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
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考点预测一、实验原理
• 实验室主要利用石灰石（或大理石）和稀盐酸 来制取二氧化碳。石灰石（或大理石）的主要 成分是碳酸钙：
• 碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳 •
考点预测二、实验目的
• （1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。 • 2.探究实验室中制取二氧化碳的装置。 • 3.了解实验室中制取气体的思路和方法。 • 4.通过这个实验要使学生再次练习检查装置的气密性
。因此选用利用双氧水制氧气的发生装 置来制取二氧化碳
直击中考
• 例1:关于实验室制取二氧化碳的下列说法，不完全正
确的的发生装置
• Ｂ．可以选用收集氧气装置
• Ｃ．可以用浓硫酸干燥气体
• Ｄ．可以用大理石和稀盐酸反应
• 例题点评：本题考察二氧化碳实验室制法。
直击中考
• 3．除去二氧化碳气体中杂质的方法
• 实验室制取的二氧化碳气体中常见的杂质 是由于盐酸挥发而生成的HCl气体和水蒸 气，除HCl气体可以用饱和的碳酸氢钠溶 液，除去水蒸气可用浓硫酸。可以将气体 发生器导出的气体依次通过下面的装置：
• 去除杂质原理：
• 二氧化碳不与碳酸氢钠反应，并且难溶 于饱和碳酸氢钠溶液，盐酸能与碳酸氢 钠反应：
的气密性
解释和结论
实验室制取气体的装置跟反应物 的状态和反应条件有密切的联系。
往锥形瓶中装入石灰石，石 灰 石 表 明 出 石灰石主要成分是碳酸钙
在长颈漏斗中注入盐酸，现大量气泡 碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二
使盐酸注入锥形瓶中，
氧化碳
以浸没石灰石为宜。
用向上排空气法收集气
二氧化碳密度比空气大
体
检验气体是否集满 用燃着的木条放在集气
态；气体的收集方法主要决定于气体的性质。
• ③需要通过什么实验来验证制得的气体 就是所要制的气体。
• 气体的检验是利用了气体的特定化学性 质，如检验氧气是看能否使带火星的木 条复燃，而检验二氧化碳一般看能否使 澄清石灰水变混浊。
• （2）碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两 个阶段来看：
• 碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋碳酸
火焰熄灭
说明二氧化碳已经集满
瓶口
考点预测六 实验点拨
• 1．原理拓展 • （1）总结实验室中制取气体的思路和方法。 • ①先要了解在实验室的条件下，可以用什么药品，通
过什么化学反应来制取这种气体？ • ②根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性
质来设计实验装置。 • 气体的发生装置主要决定于反应的条件、反应物的状
、用向上排气法收集气体、使用量筒等实验操作技能 ，并使学生学会鉴定二氧化碳的实验操作方法。
考点预测三.实验用品
• 石灰石、稀盐酸、澄清石灰水
• 锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻 璃片
考点预测四：实验步骤
• 实验室制取二氧化碳的装置：
实验步骤
实验现象
选取装置，将仪器如图
所示安装好。检验装置
• 盐酸＋碳酸氢钠→氯化钠＋水＋二氧化 碳
• 浓硫酸有强烈的吸水性，可吸收二氧化 碳气体中的水蒸气。
考点八 生活中的实验
• 利用可乐等碳酸饮料获得少量二氧化碳 • 将瓶装可乐瓶盖去除，装上带橡皮塞的
导管，小心振荡后可以用向上排空气法 收集到二氧化碳。也可以将可乐瓶浸入 热水中。
• • 酸制二氧化碳的条件、反应物状态相同
• B装置的气密性检验可以在导管右端套上橡胶管并夹 上弹簧夹（止水夹），然后朝长颈漏斗中注水，当水 浸没长颈漏斗下端后继续注水至形成水柱，停止注水 后水柱不下降说明气密性良好。C、D装置气密性的检 验与B类似。
• 2．气体收集方法
• 气体的收集方法与气体的性质密切相关。
• 密度比空气大的气体，又能在空气中稳定 存在的气体可以用向上排空气法收集，如 氧气、二氧化碳等。密度比空气小的气体 ，又能在空气中稳定存在的气体可以用向 下排空气法收集，如氢气、甲烷等。气体 的密度与其相对分子质量大小有密切关联 ，一般来说在通常情况下，我们把空气的 平均相对分子质量定为29，如果气体的相 对分子质量大于29，密度就大于空气，反
• （3）如果使用长颈漏斗，最好不要使用纯净的碳酸钙 或碳酸钠。因为使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠会造成 反应过快，不宜控制。但是将长颈漏斗改成分液漏斗 ，就可以使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠来制取二氧化 碳了。
• 3．误点评析
• （1）长颈漏斗下口没有伸入液面下，会导致二氧化碳 从长颈漏斗逸出。
• （2）出气导管管口不应伸入液面下，这样二氧化碳会 把酸液沿导管压出，无法收集气体，该出气导管管口 应在锥形瓶上方，略伸出橡皮塞。
源创教育
初中化学VIP课堂 主讲：精灵老师
-------二氧化碳的制取方法
中考预测
二氧化碳的制取
实验设计思想：
通过学习实验室中制取二氧化碳的化学反应原理， 然后采用活动与探究的方式来研究实验室中制取 二氧化碳的装置。让学生从反应物的状态、反应 条件、气体密度与空气的大小比较和是否与水反 应等方面来比较实验室中制取二氧化碳和氧气的 异同。在此基础上，由学生从常见仪器中选择并 组装制取二氧化碳的装置。
考点预测七 实验拓展
• 1．各类装置的气密性检验 • 由于实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，一种
是固体，一种是液体，且反应不需条件。因此在实验 室可以使用下列装置作为气体发生装置。
• A装置的气密性检验比较简单，在导管右端套上橡胶 管和直角弯导管，并将导管的一端浸入水中，然后用 手紧贴试管的外壁，如果水中的导管有气泡冒出，说 明装置不漏气。
• 例2：下列为小明同学在实验室制取CO2
• 并检验CO2性质的实验装置示意图。试回答：
• （1）仪器名称：a
；b
。
• （2）实验室一般用 • 在开始实验之前应先
和
制CO2，
再加入药品
• 此反应的化学反应表达式为 。
• 2．注意事项
• 实验室制取二氧化碳的试剂特点
• （1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会 挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还 会影响实验的结果。
• （2）不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳，因为硫 酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖 在石灰石表面从而阻止反应的继续进行。