高中化学选修四高效课堂教学设计：3.2.1PH的应用
【高中化学】高中化学选修四高效课堂教学设计：3.2.4溶液的酸碱性和pH的计算
高二化学教案（选修四）高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。
化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。
(2)判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
(4)判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
2.状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
3.过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4.变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液(第2课时)溶液pH的计算教案 鲁科版选修4
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1 水溶液（第2课时）溶液pH 的计算教案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1 水溶液（第2课时）溶液pH的计算教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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溶液pH的计算教学目标知识与技能:1. 了解pH的含义.2。
了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感、态度与价值观：通过认识PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
教学重点：各类混合溶液的pH的计算方法。
教学难点：各类混合溶液的pH的计算方法。
教学过程：【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？3、判断下列说法正误（1）HCl 溶液中无OH-,NaOH溶液中无 H+（2）NaCl溶液中既无H+也无OH—（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-且Kw=[H+]［OH-］=1.0x10—14 mol—2•L—2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+、OH—的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。
【交流•研讨】指导学生完成课本P76的【交流•研讨】。
讨论溶液的酸碱性与［H+］ [OH—]关系【板书】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[H+］ =[OH—]，溶液呈中性[H+] 〉[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强［H+］〈［OH—]，溶液呈碱性,且［OH—］越大酸性越强【教师】在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性【板书】2、溶液酸碱性的一种表示——p H表达式：pH = —lg[H+］【练习】说出下列溶液的pH值1.0×10—2mol·L—1HCl pH = 21。
高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件3.2 第3课时 pH的应用
3．在环保领域中 酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动 测定仪进行监测和控制。 4．在农业产生中 因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的 有效性，各种作物的生长都对土壤的________有一定的要 求。 5．在科学实验和工业生产中
溶液pH的____常常是影响实验结果或产品质量、产量 的一个关键因素。
1．了解在日常生活、生产中pH的应用。 2．掌握酸碱中和滴定的原理。 3．掌握酸碱中和滴定的操作方法。 4．了解指示剂的选择及滴定误差分析。
pH的应用 1．医疗上 当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病 的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重 要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头 发的pH使之达到适宜的酸碱度。
答案： 带有刻度 玻璃活塞 橡皮管 玻璃球 精确 地放出一定体积的液体
②使用方法 a．检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________。 b．润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所 要盛装的溶液润洗________遍。 c．加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使 液面位于滴定管刻度________处。 d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使 滴定管尖嘴部分________，然后调节滴定管液面________， 准确读取数值并记录。 答案：a.是否漏水 b．2～3 c．“0”以上2 mL～3 mL d．充满反应液 使其处于某一刻度
1．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，盛 接在量筒中，量筒内溶液的体积是( )
A．大于40.0 mL C．大于10.0 mL B．为40.0 mL D．为10.0 ml
解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒无 “0”刻度，但是满刻度在上)，满刻度以下还有一段空间没 有刻度，因此，将装到10 mL刻度处的溶液全部放出，除由 10.0 mL刻度处到50.0 mL刻度处之间有40.0 mL溶液外，还 有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.0 mL。 答案：A
高中化学选修四高效课堂教学设计：3.3.2盐溶液的酸碱性
投影］酸的强弱顺序：H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>Al(OH)3
(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
集体备课教案
个人备课教案
引入]我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
第三节盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
问]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性
3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
讲］盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。
讲］CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。
4、盐类水解的类型及规律
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大
高考化学高二化学教案（选修四）
课题：第三章第三节盐类的水解
(盐溶液的酸碱性)
授课班级
课时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2、理解盐类水解的实质
3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式
过程
与
(新)高中化学3_2_1PH的应用教学设计新人教版选修4
PH 的应用课题：第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (PH 的应用)授课班级课 时第一课时教 学目的知识与技能1、掌握酸碱中和滴定概念。
2、理解酸碱中和反应的实质。
3、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。
4、掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
过程 与方法 1、通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。
2、掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。
情感态度价值观 通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。
提高学习化学的兴趣。
重 点 中和滴定原理的认识 难 点 酸碱中和滴定有在关计算课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案 [投影]展示所画的滴定曲线图：3-10[小结]接近终点（pH ≈7）时，很少量的酸和碱会引起pH 突变，酸碱反应终点附近pH 突变情况是定量测定酸或碱浓度时选择指示剂的重要依据。
五、中和滴定的原理1、定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。
［讲］在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值，从而求得求知浓度的碱或酸溶液的物质的量浓度。
2、原理：C(B)==V(B)V(A)C(A)•［讲］酸碱中和滴定的关键有两个：其一是要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积，这需要选用精确度较高的实验仪器，并正确使用，其二是要准确判断中和反应是否恰好完全反应，这需要选用适当的酸碱指示剂，并通过颜色变化来准确判断3、关键：(1) 准确地测定两种溶液的体积(2) 准确地判断滴定终点［讲］中和滴定所用的实验仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、移液管或量筒、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
中和滴定所用的试剂有已知浓度的酸或碱溶液，也称标准溶液、未知浓度的碱或酸溶液也称待测溶液、适当的指示剂。
高二选修四化学教案323pH的应用——酸碱中和滴定
第二节水的电离和溶液的酸碱性PH的应用——酸碱中和滴定一、教学目标:知识与技能：1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算；2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器。
过程与方法：通过师生互动课堂教学模式及问题解决模式，引导学生步步推进，循序渐进，让学生体验探究性学习的方法。
情感态度与价值观：通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力。
重点、难点分析:重点：1.酸碱中和滴定的原理及有关计算；2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器。
难点：酸碱中和滴定的原理及有关计算。
课时：预计两课时四、教学过程设计:【新课导入】我们已经知道不仅工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有关。
今天我们来学习PH的另一个重要应用：利用酸碱中和滴定的方法测定未知溶液浓度。
一、酸碱中和滴定：1、定义：酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
原理：当酸碱恰好中和时 n（H+)=n(OH-),若为一元酸与一元碱则可表示为： C酸V酸=C碱V碱我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时： C(标)·V(标) = C(待)·V(待)。
即C(待) = C(标)·V(标)V(待)3、【设疑】酸碱中和滴定实验的关键是什么？【学生回答】⑴准确测出参加反应的两种溶液的体积。
⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全。
【设疑】如何准确测量出参加反应的两种溶液的体积？能否用量筒量取？【教师讲解】不能用量筒，量筒为粗量仪，最小分刻度为0.1ml,不估读,所以量筒的精确度只能为0.1ml，可以使用移液管和滴定管。
用滴定管量取溶液的体积更准确，因为滴定管的直径小，误差小，精确度更高。
【教师展示仪器】滴定管的构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
【高中化学】高中化学选修四高效课堂教学设计：3.2.3水的电离
高二化学教案（选修四）课题：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(水的电离)授课班级课时第三课时教学目的知识与技能知道水的离子积常数过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点水的离子积难点水的离子积课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH―，发生电离的水分子所占比例很小。
水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离讲]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
投影]水分子电离示意图：实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L1、H2O + H2O H3O＋ + OH-简写： H2O H＋+ OH-学生阅读p46页思考与交流]讲]碱溶液中：H2O H＋ + OH－ NaOH == Na＋ + OH－，c（OH－）升高，c（H＋）下降，水的电离程度降低。
酸溶液中：H2O H＋ + OH－ HCl == H＋ + Cl－，c（H＋）升高，c（OH－）下降，水的电离程度降低。
实验证明：在稀溶液中：Kw = c（H＋）·c（OH－） 25℃Kw=1×10－14稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
【新人教版】化学选修四：3-2-2《pH的计算及应用》教案设计
第2课时 pH 的计算及应用●课标要求1．能进行溶液pH 的简单计算。
2．知道溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
●课标解读1.掌握pH 的简单计算，了解各类混合溶液pH 的计算。
2．掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
3．了解指示剂的选择及误差分析。
●教学地位本课时pH 计算是本章的难点，可利用分类法把不同情况下的计算归类。
让同学们熟练掌握。
酸碱中和滴定实验是学生理解了溶液酸碱性的基础上进一步提升实验操作能力。
理解酸碱中和的实质，并学习误差分析。
●新课导入建议(1)把pH ＝2的HCl 与CH3COOH 分别稀释100倍，他们pH 如何变化？(2)把0.1 mol/L HCl 与0.05 mol/L NaOH 等体积混合后，溶液的pH 是多少？ 【提示】 (1)HCl 是强酸，pH ＝4 CH3COOH 是弱酸 2<pH<4(2)c(H ＋)＝0.1V －0.05V2V＝0.025 mol/L ＝2.5×10－2mol/LpH ＝2－lg 2.5。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P47，填写【课前自主导学】中的“知识1，单一溶液中pH 的计算”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P47～48页，填写【课前自主导学】中“知识2，酸碱中和滴定”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时的教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的3、5两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P47页讲解研析，对“探究1”中的注意事项进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1”，可利用【问题导思】设置的问题由浅入深地进行，教师除【例1】之外，再变换一个步骤6：师生互动完成“探究2，酸碱中和滴定”，可利用【问题导思】中设置的问题由浅入深地进行。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)溶液的PH计算教案
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液的PH计算教案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液的PH计算教案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液的PH 计算教案新人教版选修4的全部内容。
溶液的PH计算教学目标知识与技能:1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
过程与方法：1、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识.2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力.情感态度与价值观：1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长"的动态美。
教学重点：水的离子积涵义教学难点:溶液pH的简单计算教学过程：【过渡】利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度【例1】求25℃0。
01mol/L盐酸的H＋【分析】1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H＋)×c（OH－）中的c（H＋)应等于两者之和3、HCl = H＋＋ Cl－0。
01 0。
01H2O＝H＋＋OH－x x所以，（0。
01+x）x=10－14一般地，x 与0.01相比，可以忽略不计【例2】求25℃0.05mol/LBa（OH）2溶液H＋【分析】【例3】求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的［H＋］【分析】【过渡】从上述数据，上述c(H＋）、c(OH－)都较小,使用起来不方便，因此，化学上常采用pH 来表示溶液的酸碱性的强弱。
高中化学高二选修四高效课堂教学设计：3.2.1ph的应用
中和情况
指示剂
变色情况
强碱滴定酸
酚酞
无色—粉红色
酸滴定强碱
粉红色—无色
碱滴定强酸
甲基橙
红色—橙色
强酸滴定碱
黄色—红色
讲］指示剂的用量一般是2-3滴。当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。
过］下面让我们讨论一下实验仪器的使用和基本操作
六、实验操作
1、滴定管的结构
投影］图3-9
C、滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水(无影响)
滴定管尖嘴部分留有气泡
讲］正确的方法是移液或滴定前排尽滴定管尖嘴部分气泡
投影］A、滴定前盛标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失(实际消耗的V标多一个气泡体积，结果偏大)
B、盛待测液的滴定管尖端嘴有气泡，移到锥形瓶后消失(锥形瓶中V测少一个气泡的体积，实际消耗的V标减少，结果偏小)
过］当实验结束后我们又应该如何处理数据呢？
4、数据处理
讲］此题有两种方法，法一，即教材所给出的，先求出三次滴定时消耗的盐酸的中，并求出其耗用盐酸的体积的平均值。本法适用于每次所取待测液体积相同时的数据处理。方法二是分别未别求出NaOH溶液待测溶液的体积，再求平均值。本法适用于每次所取待测注的体积不同时的数据处理，若计算出的三个浓度的数据相差较大，表明实验失败，应重做。
讲］酸式滴定管有一玻璃活塞，因碱溶液与玻璃反应生成硅酸盐，是一种矿物胶，具有粘性，故不能把碱溶液装入酸式滴定管。而碱式滴定管有一段橡皮胶管，因此，不能装酸液，酸会腐蚀橡皮管；碱式滴定管也不能装有氧化性的溶液，氧化剂会把橡皮管氧化。
问］在使用滴定管前要进行一些准备工作，其中最重要的是检查是否漏水。
2、滴定管的使用
(1) 检漏（2）润洗仪器。
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.2.1pH的应用
操作步骤：(1)
取标准液
→
取待测液
→
滴定
• (2) 无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均 润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将 放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操 作之前，先用待滴液洗涤锥形瓶，会使待测液 体积大于 20.00mL，消耗标准液多，则测定结 果偏高。 (4) 由于用酚酞作指示剂，故当溶液 由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达 到了滴定终点。 •
标准酸体积 • (4) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物 待测溶液体 滴定次数 质的量浓度是 ________mol· L － 1，烧碱样品 滴定前的刻度 滴定后的刻 积(mL) 度(mL) 的纯度是________。 (mL) 第一次 第二次 10.00 10.00 0.40 4.10 20.50 24.00
• 1．下列溶液的pH<7的是(双选)( • A．人体内血液B．橙汁 • C．蔗糖水D．胃液 • 解析：
)
生物中许多生命活动是在溶液中进行
的，而且要在一定的 pH 范围内，解题时应把 化学知识与生物知识有机结合起来。 pH<7 说 明溶液呈酸性，而血液略偏碱性。蔗糖是非电
• 解质，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，
•
步骤
操作 未用标准溶液润洗滴定管 锥形瓶用待测溶液润洗
c(NaOH) 偏高 偏高 偏低
洗涤
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定 管
读数
锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏 无影响 水 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 滴定前仰视读数或滴定后仰视读数 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色 又褪去 偏高 偏低
• 1．酸碱中和滴定基础知识 • (1)概念 • 利用，用已知浓度的酸 (或碱)来测定未知浓度 中和反应 的碱(或酸)的实验方法。
高中化学pH的应用(学案)
pH的应用导学案【学习目标】1、学生看教材了解pH在日常生活、生产中的应用。
2、通过探究酸碱中和滴定原理的理解，学会选择酸碱指示剂。
3、在理解中和滴定的原理根底上，探究引起误差的原因，逐步掌握中和滴定的正确实验操作方法及滴定管的使用规则。
4、通过对酸碱中和滴定操作的学习，既可以动手实验，又可以处理实验数据。
一、pH的应用农业生产、科学实验中涉及溶液酸碱性，以及人们的生活和健康与溶液的酸碱性有关，测试和控制溶液的pH ，对、、、、等方面都有重要意义。
二、酸碱中和滴定1、概念和原理概念：利用反响，用浓度的酸〔或碱〕来测定未知浓度的碱〔或酸〕的方法。
实质：H+ + OH－= H2O原理：中和反响中酸提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等，即。
2、酸碱中和滴定的关键测量：准确测量反响的酸、碱溶液的，需要精确度较高的实验仪器，并正确使用该仪器。
判断：准确判断，需要选用适宜的指示剂，通过颜色变化来准确判断。
3、实验仪器和试剂仪器名称：A、；B、；铁架台、滴定管夹、。
共同之处：带有刻度且零刻度在上，滴定管刻度的最小分度为mL,可估读到，并标有使用温度。
不同之处：酸式滴定管带有玻璃活塞，可装酸性、中性或强氧化性溶液；碱式滴定管带有装玻璃球的胶管，只能装碱性溶液。
微思考为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液,碱式滴定管不能盛装酸性溶液?1、几种农作物生长最适宜的pH范围如下：①甘蔗6.0~8.0；②大豆6.5~7.5；③茶树5.0~5.5 ④马铃薯4.8~5.5；⑤棉花6.0~8.0。
巴中下两元顶山土壤显红色，呈弱酸性，你认为元顶山适宜种植〔〕A.甘蔗和棉花B.茶树和大豆C.茶树和马铃薯D.大豆和马铃薯2、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。
胃舒平的主要成分有Al(OH)3,试分析以下饮食中，该同学在服用期间不宜使用的是〔〕A.醋B.松花蛋C.面条D.苏打饼干3、某同学在实验报告中记录了以下数据,其中正确的是〔〕A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.C.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL【探究1】滴定终点时pH的变化以0.1000mol/L NaOH溶液中和20.00mL 0.1000mol/L的盐酸为例，探究中和反响过程中溶液酸碱性、pH的变化特点。
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高二化学教案（选修四）授课班级课题：第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性
(PH 的应用)课 时第一课时知识
与
技能
1、掌握酸碱中和滴定概念。
2、理解酸碱中和反应的实质。
3、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。
4、掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
过程
与
方法
1、通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。
2、掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。
教学目的
情感
态度
价值观
通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。
提高学习化学的兴趣。
重 点
中和滴定原理的认识难 点
酸碱中和滴定有在关计算课型讲授： 习题：
复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课
教案
投影]展示所画的滴定曲线图：3-10
小结]接近终点（pH ≈7）时，很少量的酸和碱会引起pH 突变，酸碱反应终点附近pH 突变情况是定量测定酸或碱浓度时选择指示剂的重要依据。
五、中和滴定的原理
1、定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。
讲］在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值，从而求得求知浓度的碱或酸溶液的物质的量浓度。
2、原理：C(B)==V(B)
V(A)C(A) 讲］酸碱中和滴定的关键有两个：其一是要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积，这需要选用精确度较高的实验仪器，并正确使用，其二是要准确
判断中和反应是否恰好完全反应，这需要选用适当的酸碱指示剂，并通过颜色变化来准确判断
3、关键：(1) 准确地测定两种溶液的体积
(2) 准确地判断滴定终点
讲］中和滴定所用的实验仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、移液管或量筒、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
中和滴定所用的试剂有已知浓度的酸或碱溶液，也称标准溶液、未知浓度的碱或酸溶液也称待测溶液、适当的指示剂。
在这里最为关键的就是酸碱指示剂的选择。
4、酸碱指示剂的选择
讲］酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判定滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH 与恰好中和时的pH 吻合的酸碱指示剂。
通常是甲基橙或酚酞指示剂而不能选用石蕊试液。
投影］
中和情况
指示剂变色情况强碱滴定酸
无色—粉红色酸滴定强碱
酚酞粉红色—无色碱滴定强酸
红色—橙色强酸滴定碱甲基橙黄色—红色
讲］指示剂的用量一般是2-3滴。
当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。
过］下面让我们讨论一下实验仪器的使用和基本操作
六、实验操作
1、滴定管的结构
投影］图3-9
讲］酸式滴定管有一玻璃活塞，因碱溶液与玻璃反应生成硅酸盐，是一种矿物胶，具有粘性，故不能把碱溶液装入酸式滴定管。
而碱式滴定管有一段橡皮胶管，因此，不能装酸液，酸会腐蚀橡皮管；碱式滴定管也不能装有氧化性的溶液，氧化剂会把橡皮管氧化。
问］在使用滴定管前要进行一些准备工作，其中最重要的是检查是否漏水。
2、滴定管的使用
(1) 检漏 （2）润洗仪器。
讲］从滴定管上口倒入3～5mL 盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全
部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。
在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2-3次。
(3) 装液
讲］在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。
投影］图3-12
过］下面以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例来讲述一下实验过程。
板书］3、中和滴定操作
投影]实验步聚：
讲］（1）量取待测盐酸溶液20。
00mL 于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞，振荡。
（2）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止，滴定结束。
（3）参考实验记录表，每隔一定体积，记录并测pH：
（4）根据实验数据，以氢氧化钠体积为横坐标，以所测的pH为纵坐标绘制中和反应曲线：
小结］中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。
重视测定结果的复核。
即重复实验测定2次以上，取实验平均值。
根据计算公式，求出计算值。
过］当实验结束后我们又应该如何处理数据呢？
4、数据处理
讲］此题有两种方法，法一，即教材所给出的，先求出三次滴定时消耗的盐酸的中，并求出其耗用盐酸的体积的平均值。
本法适用于每次所取待测液体积相同时的数据处理。
方法二是分别未别求出NaOH溶液待测溶液的体积，再求平均值。
本法适用于每次所取待测注的体积不同时的数据处理，若计算出的三个浓度的数据相差较大，表明实验失败，应重做。
结果偏小。
但实际放出的液体体积偏大)
B、滴定完毕立即读数(V标读数偏大，结果偏大)
(2) 终点判断不当。
讲］终点判断是中和滴定的关键。
以指示剂的变色，且半分钟不褪色为标准。
投影］A、过早地估计终点(未完全中和，V标偏小，结果偏小)
B、用HCl滴定NaOH，以甲基橙做指标剂，溶液由黄—橙---红作为终点(HCl 过量，V标读数偏大，结果偏大)
(3)标准溶液配制不当
讲］标准液的配制或存放不当，会因在滴定中消耗标准液的体积改变而造成实验误差。
此类问题采用极端假设法帮助分析。