医用化学基础—元素及化合物
医用化学大一知识点总结
医用化学大一知识点总结导言：医用化学作为医学专业的重要学科之一，主要研究医药领域中的化学原理、方法和应用。
本文将对医用化学大一的基础知识点进行总结，包括有机化学、生物化学和药物化学等方面的内容。
一、有机化学有机化学是医用化学的基础，它研究碳元素及其化合物的性质、结构以及变化规律。
1. 碳元素的性质和特点碳元素是有机化合物的基本元素，具有四个简并的价电子，可形成共价键。
碳的四个键位构成了四面体结构，使得碳能够形成多种化学键，形成无限多的有机化合物。
2. 化学键的种类有机化合物中常见的化学键有单键、双键和三键。
键的类型决定了有机化合物的性质和反应活性。
3. 碳骨架的分类有机化合物的碳骨架可以分为直链、分支链和环状结构。
碳骨架的不同决定了有机分子的结构和性质。
4. 有机化合物的命名有机化合物的命名使用一定的命名规则，包括碳链命名法、官能团命名法等。
正确命名有机化合物是理解和研究有机化学的基础。
二、生物化学生物化学研究生物体内的化学成分、结构和功能，并探讨生物体内化学反应的原理和机制。
1. 生物大分子生物体内存在着许多重要的生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖和脂质等。
这些生物大分子在维持生命活动中起着重要作用。
2. 氨基酸和蛋白质氨基酸是蛋白质的组成单位，它们由氨基、羧基和侧链组成。
蛋白质通过不同氨基酸的连接而形成多肽链，进一步折叠成特定的三维结构，实现其生物功能。
3. 核酸和遗传信息核酸是遗传信息的载体，包括DNA和RNA。
DNA携带着生命的遗传信息，RNA参与蛋白质的合成。
4. 酶和酶促反应酶是生物体内的催化剂，能够加速化学反应的发生。
酶促反应在新陈代谢和其他生物过程中起着至关重要的作用。
三、药物化学药物化学研究药物的合成、性质、作用机制和应用。
1. 药物的分类药物按其化学结构、作用机制、治疗疾病的方式等进行分类，包括抗生素、抗癌药物、抗高血压药物等。
2. 药物的合成和分析药物的合成是药物化学的核心内容，它涉及到有机合成和无机合成的技术。
大一医学基础化学知识点
大一医学基础化学知识点化学作为医学专业的基础学科，为医学生提供了必要的理论基础。
以下是大一医学基础化学的一些重要知识点。
1. 元素和原子结构- 元素是由相同类型的原子组成的，常见元素有氢、氧、碳等。
- 原子由电子、质子和中子构成，电子带负电，质子和中子带正电。
- 原子核由质子和中子组成，电子绕着原子核运动。
2. 化学键和分子- 化学键是原子间的相互作用力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
- 共价键由电子的共享形成，离子键由电子的转移形成，金属键由金属中自由电子的共享形成。
- 分子是由原子通过化学键结合而成的，分子式用于表示分子中原子的种类和数量。
3. 化学反应和化学方程式- 化学反应是指物质的转化过程，包括合成反应、分解反应、置换反应等。
- 化学方程式用化学符号和化学计量数表示化学反应的表达式，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 物质的量和摩尔质量- 物质的量是用来表示物质量的大小的物理量，单位是摩尔。
- 摩尔质量是指物质的质量与其物质的量之间的比值，单位是g/mol。
5. 溶液的配制和浓度计算- 溶液是由溶质溶解于溶剂形成的混合物，可以根据配制比例来制备。
- 溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示，计算方法包括质量百分比、摩尔分数、摩尔体积等。
6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
7. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
8. 生物分子的结构和功能- 生物分子包括蛋白质、核酸、脂质和碳水化合物等，它们在生物体中具有重要的生理功能。
- 蛋白质是生物体中重要的构成分子，它们由氨基酸通过肽键连接而成。
以上是大一医学基础化学的一些重要知识点，掌握这些知识有助于理解后续医学课程中的相关内容，并为进一步学习打下坚实的基础。
希望本文对你有所帮助！。
药用基础化学知识点大一
药用基础化学知识点大一化学作为一门基础学科，为药学专业的学习奠定了重要的基础。
在大一学年，药学专业的学生需要掌握一些与药用化学相关的基础知识。
本文将介绍一些大一学年药用基础化学的知识点，帮助学生们打下坚实的学习基础。
1. 元素与化合物在药用化学中，元素是构成药物的基本单位。
大一学年主要学习常见的元素及其化学性质，如氢、氧、氮、碳等。
此外，还需要了解元素的周期表分布、原子结构和化合价等基础知识。
化合物是由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质。
在药用化学中，常见的化合物包括有机化合物和无机化合物。
有机化合物指含碳的化合物，而无机化合物对于大一学年的学习主要集中在无机盐和无机酸的性质及其应用。
2. 功能基团在药物中，化学分子的功能基团决定了其生物活性和药理作用。
大一学年中，学生需要掌握一些常见的功能基团，如羟基、酮基、醛基、羧基、胺基等。
了解不同功能基团的性质和化学反应有助于学生理解药物分子的结构和特性。
3. 反应类型在药用化学中，了解和掌握一些基本的有机反应类型对于理解和预测化学反应是很重要的。
例如，酯化反应、酰化反应、氧化反应等。
大一学年的学生需要学习这些反应的基本原理、条件以及反应机理，为进一步的学习打下坚实的基础。
4. 药物分子结构药物分子的结构决定了其生物活性和药理作用。
大一学年的学生需要了解一些常见的药物分子结构，如酮类、醛类、酯类、醚类等。
同时，还需要学习化学结构的命名规则和表示方法，以便准确描述和预测药物分子的结构。
5. 药物稳定性与反应动力学药物的稳定性和反应动力学对于药物的研发和使用至关重要。
大一学年的学生需要学习与药物稳定性相关的基本概念，如氧化、光敏性、热稳定性等。
此外，还需要了解反应动力学的基本理论，如反应速率、速率常数等。
6. 药物的理化性质药物的溶解度、酸碱性、晶体结构等理化性质对于药物的吸收、分布和排泄等过程有重要影响。
大一学年的学生需要学习这些理化性质的相关知识，以便理解和预测药物在体内的行为。
医用化学基础
医用化学基础
元素及化合物：元素周期律和元素周期表。
溶液：物质的量及其单位、摩尔质量、有关物质量的计算；溶液的浓度的表示方法、溶液浓度的换算、溶液的配制和稀释；渗透现象和渗透压、渗透压与溶液浓度关系。
电解质溶液：强电解质和弱电解质、弱电解质的电离平衡；水的电离、溶液的酸碱性和pH值；盐的水解、盐水解的主要类型；缓冲作用和缓冲溶液、缓冲溶液的组成、缓冲溶液在医学上的意义。
有机化学基础知识：有机化合物的概念、结构和特性。
烃：烃的概念和分类；饱和链烃；不饱和链烃；闭链烃。
醇、酚和醚：醇的结构和命名、乙醇的性质；酚的结构和命名、常见的酚；乙醚。
醛、酮和羧酸：醛和酮的结构和命名、常见的醛和酮；羧酸的结构和命名、常见的羧酸。
酯和油脂：酯的结构和命名、乙酸乙酯的性质；油脂的组成和结构。
糖类：单糖；双糖和多糖。
二、参考教材
高等教育出版社、人民卫生出版社出版的教材：《医用化学基础》。
医用化学基础—元素及化合物
Cl-
检验试剂
主要实验现象 生成白色沉淀，此沉 淀不溶于稀硝酸
BrI-
AgNO3
生成淡黄色沉淀，此 沉淀不溶于稀硝酸
生成黄色沉淀，此沉 淀不溶于稀硝酸
课堂练习
1．从碘水中提取碘的实验操作为（ •A 加热 •B 萃取、分液、过滤 •C 萃取、蒸发 •D 萃取、分液、蒸发
（一）卤族元素的结构特点及物理性质 • 结构特点：
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7 +53
2 818 18 7
F
Cl
Br
I
卤素原子结构的变化规律： F Cl
氧化性强 原子核电荷数逐渐增多 不同点： 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 氧化性越来越弱（得电子能力减弱）
Br
B．Cl2有毒，Cl－也有毒 C．Cl－和氯原子化学性质相同
D．Cl2和氯原子都呈黄绿色
3.下列物质中含有Cl-的是（ CD）
A．液氯
B．KClO3 溶液 C．NaCl溶液
D．氯水
4、在久置氯水中放几片鲜花花瓣，发 现花瓣并不褪色，其主要原因是( C ) A.久置氯水中Cl2全部挥发了。 B.久置氯水中Cl2未与水反应生成HClO C.氯气与水反应生成的HClO已经完全 分解了。 D.氯水中的HClO不能氧化鲜花中的有 机色素。
4、氯气与碱的反应
① 氯气与氢氧化钙反应； ② 氯气与氢氧化钠反应；
2Ca(OH)2＋ 2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O 次氯酸钙(漂白剂)
漂白原理:
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝ CaCO3↓＋2HClO
医用化学知识点总结
医用化学知识点总结一、化学基础知识1. 元素周期表：元素周期表是元素按原子序数排列的表格，元素的物理和化学性质都随原子序数的增加而呈周期性变化。
2. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
3. 分子结构：分子是由原子结合而成的，分子的结构和化学键类型决定了分子的性质。
4. 化学键：化学键是化学元素之间通过电子共享或转移而形成的连接。
5. 反应热力学：包括热力学第一定律、第二定律和化学反应的热力学方程。
6. 化学平衡：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态的情况，平衡常数描述了化学反应的平衡状态。
二、药物分子结构与性质1. 药物分子的立体结构：药物分子的立体结构决定了药物的生物活性和药效。
2. 药物的结构与活性关系：结构活性关系研究了药物分子结构和生物活性之间的定量关系，有助于设计新的药物分子。
3. 极性与非极性药物：极性和非极性药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄等方面有不同特点。
4. 药物分子的溶解度：药物分子的溶解度直接影响了其生物利用度和药效。
5. 药物分子的稳定性：药物分子的稳定性与其在贮存和使用过程中的效力和安全性有关。
三、药物化学1. 药物分类：按照药物的化学结构、作用方式、治疗疾病等不同标准进行分类。
2. 药物合成与分离：药物合成是指合成新的药物分子或者合成药物原料，药物分离是指从天然产物中分离出有用的化合物。
3. 药物设计：药物设计是指研究药物分子结构与生物活性、药效、毒性之间的关系，将这些关系应用于设计新的药物。
4. 药物分析：药物分析是指对药物品质、成分和含量进行分析鉴定，包括定性和定量分析。
5. 药物代谢：药物在体内的代谢过程包括吸收、分布、代谢和排泄等过程。
6. 药物毒性：药物的毒性是指药物在一定条件下对生物体产生的有害效应。
四、药物作用机制1. 药物与靶点结合：药物通过与生物分子靶点结合发挥药效。
2. 药物的途径与生物利用度：药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄过程决定了其在体内的药效。
医用基础化学大一知识点总结归纳
医用基础化学大一知识点总结归纳医用基础化学是医学专业中的一门重要课程，它为学生提供了一系列基础化学知识，帮助他们深入了解人体组成和功能。
下面是医用基础化学大一知识点的总结归纳。
1. 原子结构和元素周期表原子是化学物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
元素周期表是对所有已知元素按照一定的规律进行排列，便于我们了解元素的性质和特点。
2. 化学键和化学反应化学键是原子之间的结合力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
化学反应是指物质之间的变化，包括酸碱中和、氧化还原、水解等。
3. 水和溶液水是生命的基础，也是许多生物和化学反应发生的媒介。
溶液是由溶质和溶剂组成的，常见的溶剂包括水、醇类和醚类。
4. 酸和碱酸是指具有产生H+离子的性质，碱是指具有产生OH-离子的性质。
酸碱中和是指将酸和碱按照一定的比例混合，使pH值接近7。
5. 有机化学基础有机化合物是由碳元素组成的化合物，它们广泛存在于生物体内。
有机化学基础包括有机化合物的命名规则、结构分析和反应特点。
6. 生化反应生化反应是指生物体内发生的化学反应，包括代谢、酶促反应和细胞信号传导等。
理解生化反应可以帮助医学专业的学生更好地理解生物体的功能和疾病机制。
7. 蛋白质和核酸蛋白质是生物体内最重要的大分子，它们参与了几乎所有生物过程。
核酸是生物体内负责遗传信息传递的分子，包括DNA和RNA。
8. 药物化学基础药物化学基础涉及药物的结构、性质和作用机制。
了解药物化学基础可以帮助医学专业的学生更好地理解药物的治疗原理和药物相互作用机制。
以上是医用基础化学大一知识点的总结归纳。
通过学习这些知识，学生将能够更好地理解人体的化学组成和功能，为将来的临床工作打下坚实的基础。
希望本文对医学专业的学生有所帮助。
大一医用化学 知识点汇总
大一医用化学知识点汇总医用化学作为医学相关专业中的核心课程，旨在向学生介绍与医学有关的化学原理和应用。
本文将对大一医用化学的知识点进行汇总，旨在帮助读者系统地掌握这门课程的重要内容。
一、无机化学基础1. 元素的分类与性质：将元素按周期表归类，了解元素的周期性、电子层结构和主要性质。
2. 化学键与化合物：介绍离子键、共价键和金属键的形成机制及特点，并学习常见化合物的命名与表示方法。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念、化学方程式的编写和电子转移的过程。
二、有机化学基础1. 有机化合物的分类：学习碳原子的化学特性和有机化合物的分类方法，如饱和化合物、不饱和化合物和环状化合物等。
2. 碳原子的化学键：介绍碳原子的四种键的形成机制，包括单键、双键、三键和四键。
3. 含氧有机化合物：重点学习醇、醛、酮和酸等含氧有机化合物的结构、命名和性质。
4. 含氮有机化合物：重点学习胺和腈等含氮有机化合物的结构、命名和性质。
三、生物化学基础1. 生物分子的组成：了解生物分子的组成，如碳水化合物、脂肪、蛋白质和核酸等。
介绍它们的结构、功能和在生物体内的角色。
2. 酶的作用机制：学习酶的基本概念、结构和作用机制，如酶促反应速率的调节和酶与底物的结合方式等。
3. 生物膜的结构和功能：介绍细胞膜的组成、结构和功能，以及生物膜对物质分子的选择性渗透作用。
四、药物化学基础1. 药物的分类：了解药物的分类方法，如按照用途分为治疗性药物和预防性药物；按照化学结构分为有机药物和无机药物等。
2. 药物代谢与控制：学习药物在体内的代谢途径和排泄方式，以及药物的剂量控制方法和药物相互作用的影响。
3. 药物对生物体的作用机制：了解药物与生物体内化学反应的关系，包括药物的靶点、药物的效应和相关的药物动力学知识。
综上所述，大一医用化学知识点汇总包括无机化学基础、有机化学基础、生物化学基础和药物化学基础。
通过深入学习这些知识点，学生可以更好地理解医学领域中的化学原理和应用，为今后的学习和研究打下坚实基础。
大一医用化学知识点总结
大一医用化学知识点总结化学是医学专业中的重要基础科学之一，对于从事医学研究和临床工作的人员来说，熟练掌握医用化学知识是必不可少的。
在大一的医学教育中，学生将接触到许多关于医用化学方面的知识点，本文将对一些重要的医用化学知识进行总结，帮助大家更好地理解和应用这些知识。
一、基础概念1. 原子结构：原子是化学的基本单位，由电子、质子和中子组成。
电子负责形成键合和化学反应，质子决定原子的化学性质，中子与质子共同形成原子核。
2. 元素和化合物：元素由具有相同原子序数的原子组成，可以通过周期表进行分类。
化合物是不同元素绑定在一起形成的物质。
3. 分子和物质：分子是具有化学性质的最小单位，物质是由分子组成的。
4. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。
二、常见化合物1. 无机化合物：无机化合物在医学中扮演着重要角色。
例如，氧化剂如过氧化氢在外科手术中具有杀菌作用；金属离子如钠离子、钾离子和钙离子在维持细胞功能和电解质平衡方面起着重要作用。
2. 有机化合物：有机化合物是碳的化合物，广泛存在于医学中。
例如，氨基酸是构成蛋白质的基本单位，碳水化合物作为能量供应的主要来源，核酸是基因信息的携带者等。
三、生物分子1. 蛋白质：蛋白质是由氨基酸组成的生物大分子，是细胞的主要组成部分之一。
蛋白质具有结构、运输、催化等多种功能，在医学中有重要的应用，如酶的催化作用、抗体的免疫功能等。
2. 氨基酸：氨基酸是蛋白质的组成单元，有20种常见氨基酸。
它们可以通过肽键相连形成多肽或蛋白质。
3. 糖类：糖类是生物体中的重要能量源，也是细胞膜的主要组成部分。
葡萄糖是最重要的单糖，在医学中被广泛运用，如血糖的监测和输液中的葡萄糖注射液等。
4. 脂类：脂类是生物体中脂肪的主要形式，它们在储存能量、维持细胞结构和激素的合成等方面发挥重要作用。
四、生物催化和酶1. 酶的特性：酶是生物体内负责催化化学反应的蛋白质。
酶可以提高反应速率，具有高度的专一性和灵敏性。
医学基础化学大一知识点汇总总结
医学基础化学大一知识点汇总总结医学基础化学是医学生涯中的重要学科之一，它为我们打下了坚实的化学基础，帮助我们更好地理解和应用在医学领域中的知识。
在大一学习中，我们接触到了许多重要的化学知识点，下面将对这些知识进行汇总总结。
一、物质的组成与性质1. 原子结构：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
原子的质量数等于质子数加中子数。
2. 元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学反应组成的物质。
3. 原子量和摩尔质量：原子量是一个元素中原子质量的相对值，摩尔质量是一个元素的摩尔物质质量的数值。
4. 化学键：离子键是由正负电荷吸引力形成的，共价键是由电子轨道的重叠形成的。
5. 化学键的极性：极性共价键是由两个原子间电子云密度不均匀形成的。
二、溶液的配制与计算1. 摩尔浓度：摩尔浓度是溶质摩尔质量与溶液体积之比，单位为mol/L。
2. 溶液的配制与稀释：溶液的配制通过称量溶质质量或体积，并加入适量的溶剂。
稀释溶液通过加入适量的溶剂使浓度降低。
3. 成分计算：通过溶质与溶剂的摩尔比例计算溶液中每种成分的摩尔数。
三、物质的酸碱性1. 酸碱度的概念：酸性溶液含有过量的氢离子（H+），碱性溶液含有过量的氢氧根离子（OH-）。
2. pH值与酸碱度：pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH值越低，酸性越强；pH值越高，碱性越强。
3. 酸碱反应：酸与碱反应可以生成盐和水。
4. 缓冲溶液：缓冲溶液可以抵抗外界酸碱变化，使溶液的pH值保持稳定。
5. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以通过颜色变化显示溶液的酸碱性。
四、化学方程式与化学计算1. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的物质和摩尔比例。
2. 摩尔比例与计算：通过化学方程式可以计算反应物与生成物的摩尔比例。
3. 氧化还原反应：氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
五、生物分子的化学性质1. 碳水化合物：碳水化合物是生物体内重要的能量来源，包括单糖、双糖和多糖。
2024年度医用化学基础(中职)PPT完整全套教学课件(1)
目录•课程介绍与学习目标•原子结构与元素周期律•分子结构与化学键理论•溶液与胶体性质及应用•酸碱平衡与沉淀溶解平衡•有机化合物结构与性质•生物体内重要元素及其化合物•医用高分子材料简介与应用课程介绍与学习目标0102 03医用化学的定义医用化学是医学领域中的一门重要学科，主要研究生物体内的化学过程以及与医学相关的化学知识。
医用化学的研究内容包括生物分子的结构与功能、生物体内的化学反应、药物设计与合成等。
医用化学在医学领域的应用医用化学为医学提供了重要的理论基础和实践指导，对于理解疾病的发病机理、药物设计与合成以及医学诊断和治疗等方面具有重要意义。
医用化学基础概述能力目标能够运用医用化学知识分析生物体内的化学过程，具备基本的实验技能和药物设计与合成能力。
知识目标掌握医用化学的基本概念和原理，了解生物分子的结构与功能，熟悉生物体内的化学反应及药物设计与合成等相关知识。
情感目标培养学生对医用化学的兴趣和热情，树立科学的世界观和方法论，提高创新意识和实践能力。
中职医用化学课程目标ABDC系统学习按照课程大纲和教学计划，系统学习医用化学的知识体系，掌握基本概念和原理。
理论联系实际将所学的理论知识与实际应用相结合，通过实验、案例分析等方式加深对理论知识的理解。
多维度学习除了课堂学习外，还可以通过阅读相关文献、参加学术讲座、与同学讨论等方式拓宽学习视野。
及时复习与总结课后及时复习所学内容，总结重点和难点，形成自己的知识体系。
学习方法与技巧原子结构与元素周期律提出原子是化学变化中的最小粒子，具有不可分割性。
道尔顿的原子学说认为原子是一个均匀分布的带正电荷的球体，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
汤姆生的葡萄干面包模型通过实验发现原子中心有一个带正电荷的原子核，电子在核外绕核运动。
卢瑟福的核式结构模型引入量子化概念，解释了氢原子光谱的不连续性。
波尔的氢原子模型原子结构模型1 2 3根据元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的特点，将元素按照原子序数大小排列成表。
卫生学校(中职)医用化学基础
2 HClO = 2HCl + O2
4.氯气与碱的反应
氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
工业用氯气和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂 白粉为混合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称 漂白精。 原理： Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2HClO
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱
原子半径依次增大
氧化性逐渐减弱
卤素均为典型非金属元素，单质具有很 强的化学活泼性，自然界以化合态形式 存在。 一、氯气
（一）氯气的性质
双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄绿色， 密度为空气2.5倍，易液化，能溶于水。有剧 毒，具有强烈的刺激性气味。
Cl－+ Ag+=AgCl↓(白) Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄) （见光分解） I－+ Ag+=AgI↓(黄)
AgF无色可溶
（人工降雨）
6.相互间置换： 置换能力：F2>Cl2>Br2>I2 Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－ (卤化氢与活泼卤素间也可置换) I2遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)
分子排列 紧密程度增加， 密度增大
（二）卤素单质的化学性质
单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、 碱等物质发生反应。
1.卤素与金属的反应
生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应能 力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、 碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需 在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物 最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、 碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。
医学基础化学知识点总结
医学基础化学知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成和相互作用的科学。
在医学领域，化学的基本知识扮演着重要的角色，不仅为医学学生提供了解疾病发生机制、药物作用原理的基础，而且也为医生诊断疾病和治疗病患提供了必要的知识支持。
本文将对医学基础化学知识点进行总结，包括化学元素、化学键、化学反应、溶液、酸碱等方面的知识，以帮助读者全面了解医学基础化学的重要内容。
1. 化学元素化学元素是构成物质的基本单位，它由一类具有相同原子序数的原子组成。
目前已知的化学元素共有118种，其中92种是自然存在的，称为自然元素，而其余的均为人工合成的元素。
化学元素根据其在元素周期表中的位置，可以划分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
金属元素在化学反应中往往具有失去电子的倾向，形成阳离子；非金属元素则具有接受电子的倾向，形成阴离子。
过渡金属元素则介于金属元素和非金属元素之间，既具有金属元素的性质，又具有非金属元素的性质。
2. 化学键化学键是原子之间相互结合形成分子或离子的力。
根据共享电子对的情况，化学键可以分为共价键和离子键。
共价键是由原子间的电子对共享所形成的化学键，主要存在于非金属元素之间。
而离子键则是由金属元素和非金属元素之间的电子转移所形成的化学键。
此外，还有金属键和氢键等其他类型的化学键。
对于化学键的理解，有助于我们理解分子的结构和性质，进而能够更好地理解药物的作用机制。
3. 化学反应化学反应是指原子或分子之间通过碰撞或结合而形成新的物质的过程。
在医学领域，许多重要的生物化学反应都是通过酶的催化而发生的。
例如，呼吸过程中氧气与葡萄糖发生的氧化反应，通过细胞色素氧化酶等酶的催化而实现。
另外，许多药物的作用也是通过化学反应来实现的，例如一些药物通过与受体结合而发挥作用，这也是化学反应的一种形式。
4. 溶液溶液是指将溶质完全溶解于溶剂中形成的均匀混合物。
溶剂通常是液体，而溶质则可以是固体、液体或气体。
医学上，很多药物的使用方式都是通过制成溶液来实现的。
细胞中的元素和化合物医学
细胞中的元素和化合物医学在医学研究领域，我们越来越深刻地认识到细胞是生命起源和运行的基本单位。
细胞的构成要素及其所承载的化合物起着关键作用，对于医学的理解和应用具有重要意义。
本文将探讨细胞中的元素和化合物在医学上的应用以及其与人类健康之间的关系。
一、细胞中的元素1. 碳（C）碳是生命的基础元素之一，在细胞中广泛存在。
生物体内包含大量的有机化合物，其中的主要成分就是碳。
如葡萄糖、氨基酸和核酸等都是由碳元素组成的。
通过研究碳元素在细胞内的作用，我们可以更好地理解生命的能量转化、新陈代谢以及疾病的发生机制。
2. 氧（O）氧是细胞呼吸过程中必不可少的元素。
在细胞线粒体内，氧与碳水化合物反应，产生能量供细胞活动使用。
此外，氧还参与细胞内许多其他重要的生化反应。
例如，氧在细胞中通过氧化还原反应参与免疫系统的正常功能，对于人类的健康至关重要。
3. 氮（N）氮在细胞中广泛存在于氨基酸、核酸和蛋白质中。
氨基酸是构成细胞蛋白质的基本单位，而核酸是细胞中遗传信息的主要组成部分。
因此，氮元素在细胞中起着至关重要的作用。
通过研究氮元素的功能，我们能够深入了解蛋白质合成、细胞信号传导以及遗传变异的原因。
4. 磷（P）磷是细胞核酸、脂质和能量分子ATP（三磷酸腺苷）中的重要元素。
核酸是细胞内遗传信息的存储和传递者，脂质是细胞膜的主要组成部分，而ATP则是细胞内的主要能量供应分子。
因此，磷元素在细胞代谢、细胞结构和细胞能量方面发挥着重要作用。
二、细胞中的化合物1. 蛋白质蛋白质是细胞中最丰富的化合物之一，不仅构成了细胞的骨架，还参与了几乎所有的生物过程。
不同的类型和结构的蛋白质承担着不同的功能，如酶、运输分子、激素等。
通过研究细胞中的蛋白质，我们能够了解到各种疾病的发生机制，并为新药研发提供重要线索。
2. 脂质细胞膜是由脂质构成的，它起着维持细胞结构完整和调控细胞内外物质交换的重要作用。
此外，脂质还参与信号传导和能量代谢等生物过程。
医学基础化学知识点
医学基础化学知识点1. 原子结构和元素周期表医学基础化学的核心是原子结构和元素周期表。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
元素周期表是按照原子序数排列的所有已知元素的表格，每个元素都有不同的原子结构。
2. 原子量和摩尔质量原子量是一个原子的质量单位，通常用原子质量单位表示。
摩尔质量指的是一个物质中1摩尔（约6.022×10^23个）的粒子的质量，通常以克/摩尔表示。
摩尔质量可以通过元素周期表上的相对原子质量来计算。
3. 化学键和化合物化学键是原子之间的相互作用力，有离子键、共价键和金属键等。
化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
常见的化合物包括水、盐和酸等。
4. pH和酸碱平衡pH是用来衡量溶液酸碱性的指标。
pH值越低，表示溶液越酸；pH值越高，表示溶液越碱。
人体内维持酸碱平衡非常重要，因为酸碱平衡的紊乱可能导致多种疾病。
5. 反应速率和平衡反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。
平衡是指反应物和生成物浓度保持稳定的状态。
理解反应速率和平衡可以帮助我们预测和控制化学反应。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子（氧化）和物质获得电子（还原）的过程。
这类反应在人体中起着重要作用，例如呼吸过程中的氧气与葡萄糖的氧化反应。
7. 离子溶液和电解质离子溶液是指溶解了离子的液体。
电解质是能在水中形成离子的物质。
了解离子溶液和电解质对于理解生物化学反应和维持身体正常功能非常重要。
8. 生物大分子生物大分子包括蛋白质、核酸、多糖和脂质等。
它们在细胞中起着重要作用，例如蛋白质在细胞信号传导和酶催化反应中起着关键作用。
9. 药物化学药物化学是研究药物的合成、结构和性质的学科。
了解药物化学可以帮助我们理解药物的作用机制和副作用，从而更好地应用和开发药物。
10. 放射性同位素放射性同位素是指具有放射性的原子核。
放射性同位素在医学诊断和治疗中有广泛应用，例如放射性核素用于放射性示踪、放射性治疗和核医学成像等。
常见重要元素及其化合物—S区重要的元素及其化合物(医用化学课件)
在同周期元素中，碱金属的原子半径最大，而核电荷
最小。由于内层电子的屏蔽作用较强，故这些元素很容易 失去最外层的一个s电子，从而使碱金属的第一电离势在同 周期元素中为最低。因此，碱金属是同周期元素中金属性 最强的元素。 M - e - → M+ 极强的还原性
二、碱金属
（二）钠、钾的物理性质和化学性质 1. 钠、钾都是银白色金属，有一定导电性和导热性，熔
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 砹氡
注：人体必需宏量元素，人体必需微量元素，__为有害元素
一、卤族元素
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
一、卤族元素
（一）概述
ⅦA： F Cl Br I At (X) ns 2np5
卤素的基本性质
焰色反应 钠和钾发生焰色反应时，钠为黄色，钾为紫色(隔蓝色钴玻璃观察)。
二、碱金属
2.在隔绝空气的条件下，钠、钾均可与水反应，生成氢氧化 物并放出氢气。
2Na + H2O ＝ NaOH+H2↑
二、碱金属
（三）钠和钾的重要化合物
与水反应 2Na2O2 + 2H2O
4NaOH + O2
Na2O2 + H2SO4(稀） 过氧化物 与稀硫酸反应
金属单质都能形成晶体结构，金属呈电中性。
一、金属通论
（二）金属的物理性质和化学性质
物理 性质
化学 性质
具有特殊金属光泽、不透明 银导电性最好。
具有良好的导电性、导热性 铂延性最好。
密度和硬度较大
金展性最好
具有延展性 熔点较高
锇密度最大 (2248g/cm3)。 铬硬度最大。 钨熔点最高，汞熔点最
医学化学知识点
医学化学知识点作为医学领域中不可或缺的一门科目，医学化学在了解和掌握一些相关知识点方面非常重要。
因此，本文将介绍一些医学化学中的重要知识点，以帮助读者更好地理解和掌握该学科。
1、物质的性质在医学化学中，物质的性质是一个非常重要的概念。
对于化学反应的分析和化学成分的分析都需要了解物质的性质。
物质的性质有很多种，其中最常见的是物理性质和化学性质。
物理性质包括物质的颜色、形状、大小、密度、熔点和沸点等，而化学性质则包括物质的燃烧性质、氧化还原性、酸碱性等。
除了这些基本的性质外，还有一些其他的物质性质需要了解，比如吸收、发光、荧光、发射等。
这些性质有助于在医疗设备和实验中使用合适的工具和技术。
2、化学元素和化合物在医学化学里，化学元素和化合物的概念也非常关键。
化学元素指的是不能通过任何物理或化学方法分解成更简单物质的单一种类元素，而化合物则是由两种或更多种元素通过化学反应组成的物质。
了解化学元素和化合物对于药物设计和化学反应的分析都有很大帮助。
例如，在了解化合物的分子结构和化学性质后，科学家就可以更好地设计出药物的分子结构和性质，以此来治疗某些疾病。
3、分子结构和键分子结构和分子键也是医学化学中不可或缺的知识点之一。
分子结构指分子内原子的排列方式，而分子键则指原子与原子之间的化学键。
掌握分子结构和分子键的知识对于理解某些药物分子的结构和性质非常关键，尤其是在设计和研发新药时。
4、化学反应化学反应是医学化学中最基本的概念之一。
化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应、还原反应等等。
医学中很多药物的作用都是通过进行某种化学反应来实现的。
了解不同类型的化学反应和它们的热力学性质包括热力学中的ΔH和ΔS等等，有助于更好地理解和解释某些药物的药效。
5、离子和离子反应离子和离子反应也是医学化学里非常重要的一部分。
离子反应指的是两种或更多种离子之间的反应，而离子则是带电离子化合物的基本单元。
离子反应在医疗设备和许多药品的制备过程中都极其重要。
医用化学知识点总结课件
医用化学知识点总结课件一、化学基础知识1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的，它由周期和族组成。
周期表主要反映了元素的物理和化学性质。
3. 化学键化学键是原子间的相互作用力，根据电子的共享或转移，化学键可分为共价键和离子键。
4. 分子结构分子是由不同原子结合而成的。
分子的结构影响了其物理和化学性质。
分子的构象、立体化学、手性等概念在医用化学中具有重要意义。
5. 化学反应化学反应是化学物质之间的相互作用变化，包括合成反应、分解反应、置换反应、加和反应等。
医用化学中的药物合成、代谢等过程都是化学反应的一种。
二、物质的性质1. 溶解性溶解性是指物质在溶剂中的溶解能力。
药物的溶解性直接影响了其在体内的吸收和分布。
2. 酸碱性酸碱性是指物质在水溶液中释放出的氢离子或氢氧根离子的能力。
药物的酸碱性对其稳定性和药效有一定影响。
3. 毒性毒性是指化学物质对生物体产生损害的能力。
毒性测试是医用化学中的重要内容，以评估药物的安全性。
4. 反应活性反应活性是指一种化学物质参与化学反应的能力。
在医用化学中，研究药物的反应活性有助于探索其药效机制和代谢途径。
5. 稳定性稳定性是指物质在一定条件下的不易发生变化。
药物的稳定性直接关系到其保存期限和使用效果。
三、功能分子和药物化学1. 药物结构药物结构可以影响其药效、药代动力学、毒性等性质。
药物结构的分析对于合理设计和改进药物具有重要意义。
2. 药物代谢药物在体内的代谢过程包括吸收、分布、代谢和排泄。
了解药物的代谢途径有助于合理使用和避免不良反应。
3. 药物合成药物合成是指根据已知的分子结构合成出具有特定生物活性的化合物。
掌握药物合成的方法对于药物研发和生产至关重要。
4. 蛋白质与药物相互作用许多药物的作用机制都是通过与生物大分子，比如蛋白质，相互作用来实现的。
了解药物与蛋白质的相互作用有助于揭示其药效机制和副作用。
医用基础化学大一知识点总结图
医用基础化学大一知识点总结图医学是一门综合性的学科，其中化学是医学的基础之一。
在医学学习的初级阶段，大一学生需要掌握一些基础的化学知识。
下面是医用基础化学大一知识点总结图，帮助大家更好地理解和记忆这些重要的概念和原理。
一、化学元素和原子结构1. 化学元素的概念：由于其原子具有相同的原子数和相同的化学性质而具有的特征性质。
2. 原子的结构：由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核包括质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷；电子带负电荷，围绕核外轨道运动。
二、化学键和化合价1. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键等。
2. 化合价：表示一个元素与其他元素共享或转移电子的能力。
三、化学反应和化学平衡1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
2. 化学平衡：在系统中正反应速率相等时，反应达到动态平衡。
四、物质的量和化学计量1. 物质的量和摩尔：摩尔是物质的量的计量单位，1摩尔等于6.022×10^23个单位实体。
2. 化学计量：根据化学方程式和化学反应的量比关系计算反应物和生成物的质量。
五、溶液和酸碱中和反应1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均相混合物。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
六、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应：包括氧化反应、还原反应和氧化还原剂与还原剂的作用。
2. 电化学：研究化学和电学之间相互转化的学科。
七、物质的结构和功能1. 有机化合物：由碳和氢以及其他原子构成的化合物。
2. 功能基团：影响有机化合物性质和功能的特定原子或原子团。
以上仅是医用基础化学大一知识点的总结图，详细内容请参考教材和课堂讲义。
通过系统地学习和理解这些知识点，可以为大一医学生打下坚实的化学基础，为后续学习提供支持。
希望这份知识点总结图对你们的学习有所帮助！。
医用化学基础—元素及化合物PPT文档共72页
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到பைடு நூலகம்都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
医用化学基础—元素及化合物
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
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用四氯化碳萃取碘和溴的操作
（二）、卤素单质的化学性质
1、X2与金属单质反应
通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3
总结：卤素单质与金属反应生成金属卤化 物，按F2、 Cl2 、 Br2 、 I2的顺序反应能 力减弱。
2、X2与氢气（H2）的反应
B．Cl2有毒，Cl－也有毒 C．Cl－和氯原子化学性质相同
D．Cl2和氯原子都呈黄绿色
3.下列物质中含有Cl-的是（ CD）
A．液氯
B．KClO3 溶液 C．NaCl溶液
D．氯水
4、在久置氯水中放几片鲜花花瓣，发 现花瓣并不褪色，其主要原因是( C ) A.久置氯水中Cl2全部挥发了。 B.久置氯水中Cl2未与水反应生成HClO C.氯气与水反应生成的HClO已经完全 分解了。 D.氯水中的HClO不能氧化鲜花中的有 机色素。
I
相同点： 最外层电子数均为７
卤族元素物理性质
单 颜色和状态 质 （常态） F2 淡黄绿色气体 Cl2 Br2 I2
黄绿色气体
密度
熔点 ℃
-219.6 -101 -7.2 113.5
沸点 ℃
-188.1 -34.6 58.78 184.4
溶解度
(100g水）
1.69g/L 3.214g/L
与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
H2O+Cl2
看视频
HCl+HClO(次氯酸)
[演示实验]：将干燥的氯气分别通入到干燥的有 色布条和湿润的有色布条中，观察实验现象。 现象：干燥的有色布条没有退色， 湿润的有色布条退色。 说明：具有漂白性的是氯水中的次氯酸 看视频：氯水的漂白作用
次氯酸易分解
2HClO 2HCl+O2
次氯酸不稳定，容易分解 放出氧气。当氯水受到日光照 射时，次氯酸的分解速率快。
氯气性质：
小 结
物理： 黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比 空气 大、易液化、可溶于水（1：2）
化学： 2N a+ Cl2
H2O + Cl2
点燃
2NaCl
H2 + Cl2
点燃
HCl +HClO
2Ca(OH)2＋ 2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
小 结
• 一、氯气的物理性质 • 颜色、状态、气味、密度、毒性、能 溶于水 • 二、氯气的化学性质 1.跟金属的反应； 2.跟非金属的反应； 3.跟水的反应； 4.跟碱的反应； 三、氯气的用途
（二）氯气的化学性质
• 1、氯气跟金属的反应 ① 氯气与钠的反应； ② 氯气与铜的反应； ③ 氯气与铁的反应；
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
现象:燃烧，黄光，白烟
看视频
a.与铜反应(不活泼金属 )
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
现象:溶于水后,溶液变成蓝绿色
CuCl2溶液颜色变化 蓝
浓度逐渐升高
深红棕色液体 3.119g/cm3 紫黑色固体 4.93g/cm3
卤素单质物理性质的变化规律
颜 色: 浅 状 态: 气 深 液 固
密
度: 小
大
高
熔沸点: 低
在水中的溶解性:大
小
卤素单质能溶于水，易溶于有机溶剂
化学上，我们常常利用溶质在互不相溶 的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来， 这种方法叫萃取。
（一）元素周期表的结构 1、周期 电子层数相同而又按原子序数递增的顺序排 列成一横行的元素，称为一个周期。 周期的序数=电子层数。
“三短三长，一不完全” 7个周期
周期的结构
1
1
2
4 1 2 2 0 3 8 5 6 8 8 2 1 3 9
5 77 1
K
2
短周期
2 3 4
3 1 1 1 9 3 7 5 5 8 7
• 1.颜色： 黄绿色 • 2.状态： 气体 • 3.气味： 刺激性气味
大于空气 • 4.密度：（71>29） 有毒（怎么闻？） • 5.毒性： 6.易液化。 氯气 -34.6℃ 液氯 固态氯 7.溶解性：能溶于水（1:2），形成 氯水。
-101℃
看视频：实验室制氯气
课堂练习
1、氯气的颜色是（ D ） A无色；B黄色；C白色；D黄绿色； 2、氯气的密度（ C ）空气密度。 A小于；B等于；C大于；D不确定； 3、氯气（ C ）于水中。 A极易溶；B不溶；C能溶；D不确定； 4、氯原子的最外层电子数是（ D ）。 A 、 2个；B、3个；C、5个；D、7个；
• 主族元素在族的后面标A，如ⅠA，ⅡA， 副族元素在族的后面标B,如ⅠB，ⅡB，
主族的序数=最外层的电子数
• 周期表中第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族； 稀有气体称为0族。
主族元素的最高化合价等于最外层电子数； 非金属元素的最高正化合价与它的负化合 价的绝对值之和等于8.
（二）周期表中元素性质的递变规律
二、卤素的单质
元素周期表中第ⅦA族元素，它包括氟（F）、 氯(Cl)、溴(Br)、碘( I )、砹(At)五种元素。 卤族元素都是典型的非金属元素，单质具有 很强的化学活性，在自然界中一般以化合态 的形式存在。这些元素都能与金属化合生成 典型的盐类，因此称为卤族元素。简称卤素 （卤素的希腊原文的意思是“成盐的元 素”）。
5 1 3 2 2 4 0 7 2
10 4
6 1 4 3 2 5 0 8 2
7 1 5 3 3 5 1 8 3
8 1 6 3 4 5 2 8 4
9 1 7 3 5 5 3 8 5
1 0 1 8 3 6 5 4 8 6
L K
M L k
8 2
18 8 2
2 3 4 1 7 3
10 5
2 4 4 2 7 4
绿
铁与干燥的氯气在常温条件下不发生反应,但是铁 在高温条件下或是湿润的氯气都能发生反应,生成 的是高价。（所以，常温下可以用钢瓶储存液氯）
2Fe+3Cl2(湿润) 2Fe+3Cl2
高温
2FeCl3 2FeCl3
剧烈燃烧，集气瓶中充满棕褐 现象： 色的烟
2、氯气与非金属的反应
① 氯气与氢气的反应； ② 氯气与水的反应；
第二节
卤族元素
一、氯气
一战史料
1915年4月22日，在比利时的伊普尔战役中。 德军与英法联军开战，当时战场出现了有利 于德军的风向，德军打开了早已在前沿高地 屯集的装满液氯的钢瓶，一人多高的黄绿色 云雾被每秒2－3米的微风顺地面吹向英法联 军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法 守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，跟在烟云后 面的德军未遭任何抵抗，一举突破英法联军 防线。这次攻击，英法守军共中毒15000人， 德军亦有数千人中毒。
讨论:新制的氯水与久制的 氯水有什么区别?
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分 类 纯净物
氯水 混合物 新制 久置
成 分
只有Cl2分子
分子：Cl2 ，HClO，H2O 分子：H2O 离子： 离子：H+，Cl-，OHH+，Cl-，ClO-, OH有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
（一）卤族元素的结构特点及物理性质 • 结构特点：
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7 +53
2 818 18 7
F
Cl
Br
I
卤素原子结构的变化规律： F Cl
氧化性强 原子核电荷数逐渐增多 不同点： 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 氧化性越来越弱（得电子能力减弱）
Br
① 核外电子排布呈周期性变化
最外层电子都是从1个增加到8个电子。
原子半径呈周期性变化
随着原 子序数 的递增， 原子半 径呈现 周期性 变化
化合价呈周期性变化
正价从+1到+7价，负价从-4到-1价
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 -1 -2 -3 -4
二、元素周期表
• 把电子层数相同的元素按原子序数递增的 顺序由左到右排成横行； • 把不同横行中最外层电子数相同的元素按 电子层数递增的顺序由上而下排成纵行， 这样得到一个表，称为元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，它反映了元素之间相互联系的规律
10 6
2 5 4 3
2 6 4 4
2 7 4 5 7 7
10 9
2 8 4 6 7 8
11 0
2 9 4 7 7 9
11 1
3 0 4 8 8 0
11 2
3 1 4 9 8 1
长周期
5 6 7
7 5
10 7
7 6
10 8
89 10 3
不完全周 期
• 2、族
• 元素周期表的纵行称为族。同族元素最外电 子层的电子数相同。 • 族又分为主族和副族。 • 由短周期和长周期元素共同构成的族称为主 族。完全由长周期元素构成的族称为副族。
4、氯气与碱的反应
① 氯气与氢氧化钙反应； ② 氯气与氢氧化钠反应；
2Ca(OH)2＋ 2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O 次氯酸钙(漂白剂)
漂白原理:
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝ CaCO3↓＋2HClO
说明:碳酸的酸性比次氯酸强
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 自身氧化还原反应，又叫歧化反应。 Cl2既是氧化剂又是还原剂