广东石油化工学院14级《应用电化学》期末复习题汇总
应用电化学复习题(整理)
应用电化学复习题(整理)应用电化学复习题1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )(A) 增大(B) 减小(C) 先增后减(D) 不变2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是( )(a)A13+(b)Mg2+(c)H+(d)K+3.298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是( )(a) CuS04(b) CaCl2(c) LaCl3(d) NaCl4.298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为( )(a) t1 = t2(b) t1 > t2(c)t1 0 (B) E =E ? (C) E 0 (b)E=E0 (c)EE2(B) E1<E2(C) E1=E2(D) 无法判断27.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？ ( )(A) 浓差极化电极(B) 电化学极化电极(C) 难极化电极(D) 理想可逆电极28.用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。
已知Ф0(Cu2+，Cu)=0.34V，Ф0(O2，H20)＝ 1.23V，Ф0(C12，C1-)＝1.36V ( )(a)析出氧气 (b)析出氯气 (c)析出铜 (d)钢电极溶解29.已知Ф0 (Fe2+，Fe)=-0.44V，Ф0 (Cd2+，Cd)=-0.40V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe Z+(0.lmo1．kg-1)和含 Cd2+(0.001mol·kg-1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将(a)都溶解(b)Fe(s)不溶，Cd(s)溶解(c)都不溶解 (d)Fe(s)溶解，Cd(s)不溶30.以石墨为阳极，电解0.01mo1·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出(a)C12(g) (b)O2(g) (c)C12与O2混合气 (d)无气体析出已知Ф0 (C1-|C12,Pt)=1.36V，η(C12)=0；Ф0 (H20|02|Pt)=1.229V，η(02)=0.8V31.电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是 ( )(a)标准还原电势最大者 (b)标准还原电势最小者(c)考虑极化后实际析出电势最大者 (d)考虑极化后实际析出电势最小者32. 通电于含有相同浓度的Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+和Cu 2+的电解质溶液，已知Ф0 (Fe 2+，Fe)=-0.440V ，Ф0 (Ca 2+，Ca)＝-2.866V ，Ф0 (Zn 2+，Zn)=-0.763V ，Ф0 (Cu 2+， Cu)=0.337V 设H 2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为( )a)Ca Zn Fe Cu ， b)Ca Fe Zn Cu ， c)Cu Fe Zn Ca ， d)Ca Cu ZnFe33. 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
化工培训总结期末题目大全
化工培训总结期末题目大全第一章：化工基础知识1. 化学反应动力学及速率常数的确定方法2. 物质的热力学性质及其应用3. 化学平衡及平衡常数的计算方法4. 化学平衡的影响因素及调节方法5. 化学动力学理论及反应动力学的数学表述第二章：化工流程模拟与优化1. 化工过程模拟的基本原理及方法2. 化工流程优化的数学模型及求解方法3. 化工流程设计中的经济性与环保性考虑4. 传热传质过程的模拟与优化5. 化工流程动态模拟及控制策略第三章：化工反应器与催化剂1. 化工反应器的基本类型与设计原理2. 化工反应器的热力学与动力学分析方法3. 催化剂的种类、催化机理与催化反应的优化4. 化工反应器的性能评价与优化方法5. 化工反应器的安全性考虑与事故预防第四章：化工分离技术与装置1. 化工分离技术的基本原理与分类2. 化学物质的蒸馏与萃取分离方法3. 化学物质的吸附与析出分离方法4. 膜分离技术在化工中的应用5. 化工分离装置的设计与优化第五章：化工安全与环保1. 化学品的危险性评估与安全管理2. 化工装置的安全设计与操作规范3. 化学品的储存与运输安全措施4. 化工废物的处理与排放控制方法5. 化工过程中的环境保护与可持续发展策略第六章：化工实验与仪器分析1. 化工实验室的安全操作规范与措施2. 常用化学实验仪器的操作与维护方法3. 化工实验数据的统计与分析方法4. 化工实验的设计与优化思路5. 化工实验结果的解读与报告撰写技巧第七章：化工新技术与前沿研究1. 新型化工催化剂的研究与应用2. 微反应器与微流控技术在化工中的应用3. 废弃物资源化利用技术的研究进展4. 新型分离技术在化工中的应用5. 生物工程与化工工艺的融合研究与发展趋势以上是化工培训总结期末题目大全，涵盖了化工的基础知识、流程模拟与优化、反应器与催化剂、分离技术与装置、安全与环保、实验与仪器分析以及新技术与前沿研究等方面的内容。
希望对大家的学习与研究有所帮助。
广东化工类专业对口升学化学基础知识复习题20(含答案)
广东2014届化工类专业对口升学化学基础知识复习题20（含答案）二、非选择题13．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请完成A 后该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，填写该表：仪器标号仪器中所加物质作用A 石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是___________________________________ _______________________________________________________________；(4)验证CO的方法是____________________________________________。
答案(1)(2)(3)酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊解析(1)(2)盐酸是挥发性酸，所以制取的CO2中含有HCl及水蒸气，首先除杂，先用饱和碳酸氢钠除去HCl，然后再用浓硫酸除去水蒸气，除杂后主要实验(碳与CO2反应)，生成的CO气体中一定含有CO2，最后还得把CO中的CO2除去；(3)如果不加小试管，应该一次加入比较多的盐酸，才能浸没长颈漏斗尖端，无法用分次加入来控制反应速率及生成气体的量。
14．2010年5月15日，CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。
青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1 300 ℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
2012、2013年第一学年应用电化学期末考试题
2012、2013年第一学年应用电化学期末考试题2012—2013年第一学年《应用电化学》期末考试题适用专业：应用化学一、填空题（共10题，每空1分，共30分）1、电化学研究对象应包括______________、___________、___________三部分。
2、构成原电池的必要条件①_____________（区别于一般电池）、②____________（区别于腐蚀电池）、③______________。
3、电极和溶液接触后，在电极和溶液的相界面会自然形成的双电层，这是电量相等符号相反的两个电荷层，双电层可分为____________、____________、____________。
4、电极过程的液相传质有_____________、____________、____________。
5、三电极两回路中的三电极分别是____________、____________、____________，两回路为极化回路（串联回路）和测量回路（并联回路）。
6、在生产实际中最常遇到的气体电极是____________、____________、____________。
7、化学电源通常分为四类分别是_____________、____________、____________、____________。
8、金属腐蚀按腐蚀机理可分为____________、____________、____________三大类。
9、电镀的主要作用是____________、____________、____________。
10、已知0.011-mol己二酸溶液的pH=____________，并计算在同一温度下?L0.11-mol己二酸溶液的pH=____________。
L二、选择题（共15题，每题2分，共30分）1、在电解时正极是__________，负极是__________；在原电池中正极是__________，负极是__________。
化工电工期末考试题及答案
化工电工期末考试题及答案考试题1. 请简述化工电工的定义和职责。
2. 什么是电流? 请解释一下电流的基本概念以及它的测量单位。
3. 请解释电阻的概念，并介绍常见的电阻类型。
4. 什么是直流电? 请解释直流电的特点及其应用领域。
5. 请解释交流电的特点，并与直流电进行对比。
6. 请解释电压的概念并介绍电压的测量单位。
7. 请描述电容的概念，并介绍常见的电容器类型。
8. 请解释电感的概念，并介绍常见的电感器件。
9. 什么是电路? 请描述电路的组成要素。
10. 什么是短路？请解释短路对电路的影响。
答案1. 化工电工是负责化工企业或相关领域中电气设备的运行、维护和故障排除的专业人员。
他们的主要职责包括：安装、检修和维护电气设备；执行电气系统的预防性维护工作；故障诊断和排除；制定电气设备维修计划等。
2. 电流是电荷在电路中流动的现象。
它表示电子或其他带电粒子的流动强度。
电流的测量单位是安培(A)。
安培是每秒经过导体横截面的电量，也可以理解为每秒通过导体的电荷数量。
3. 电阻是电流通过导体时所遇到的阻碍。
它是电路中用于限制电流的元件。
常见的电阻类型包括：固定电阻、变阻器、热敏电阻、光敏电阻等。
4. 直流电是电流方向不变的电流。
它的特点是电压和电流的极性保持不变。
直流电广泛应用于电池供电设备、半导体电子器件等领域。
5. 交流电是电流方向周期性变化的电流。
它的特点是电压和电流的极性以及大小都随时间变化。
与直流电相比，交流电可以更方便地进行输电和变压。
在大多数家庭和工业应用中，我们使用的都是交流电。
6. 电压是电路中电流流动的推动力或压力。
它的测量单位是伏特(V)。
伏特是两个点之间施加的电压，使得电流在一个欧姆的电阻中流动时产生一瓦特的功率。
7. 电容是用于存储电荷的元件。
它是由两个电极和介质组成的。
常见的电容器类型包括：电解电容器、陶瓷电容器、铝电解电容器等。
8. 电感是一种储存磁能的元件。
它由线圈或线圈的一部分组成，通常由铁芯环绕。
应用电化学期末复习题
应⽤电化学期末复习题第⼀章1.如何设计电化学反应体系？答：㈠电极①⼯作电极要求：①电化学反应不会因电极⾃⾝所发⽣的反应⽽受到影响②电极不发⽣反应，能在较⼤的电位区域中测定；③电极⾯积不宜太⼤电极表⾯最好应是均⼀平滑的，且能够通过简单的⽅法进⾏表⾯进化等等分类：Ⅰ固体惰性固体电极材料：玻碳、Pt、Au、Ag、Pb、导电玻璃。
Ⅱ液体液体电极（Hg、Hg齐）：有可重现的均相表⾯，容易制备，H2析出超电势⾼。
②辅助电极要求：①与⼯作电极组成回路，使⼯作电极上电流流畅②辅助电极上可以安排为⽓体的析出反应或⼯作电极的逆反应，以使电解液组分不变③对⼯作电极影响轻度⼩④表⾯积⼤使极化作⽤主要作⽤于⼯作电极上，电阻⼩，不易极化，对形状、位置有要求。
③参⽐电极要求：①⽤于测定研究电极的电极电势②提供热⼒学参⽐③是可逆电极，其电极电势符合Nerest⽅程④应具有良好的电势稳定性和重现性等⑤不同体系采⽤不同参⽐电极㈡隔膜要求：①导电②离⼦通透性③阴阳两极的产物不互相⼲扰㈢电解质溶液（介质）作⽤：①在电化学体系中起导电和反应物双重作⽤②电解质只起导电作⽤时，不发⽣氧化还原反应③固体电解质为具有离⼦导电性的晶态或⾮晶态物质2.法拉第过程：电荷经过电极/溶液界⾯进⾏传递⽽引起的某种物质发⽣氧化或还原反应的过程，是个化学反应。
3.⾮法拉第过程：在⼀定条件下，当在⼀定电势范围内，施加电位时，电极/溶液界⾯并不发⽣电荷传递反应，仅仅是电极/溶液界⾯的结构发⽣变化的过程,是个物理反应。
4.画图说明双层理论图形？答：图（11页图1.5）BDM模型（公认）：电极/溶液界⾯的双电层的溶液⼀侧由若⼲“层”组成。
图1.1电极/溶液界⾯双电层区模型说明：内层：最靠近电极的⼀层（紧密层），由溶剂分⼦+特性吸附物质组成。
第⼀层：⽔分⼦层；φM第⼆层：⽔化离⼦剩余电荷层；IHP（内Helmholtz层）：特性吸附离⼦的电中⼼位置（距离x1处）；OHP（外Helmholtz层）：最接近电极的溶剂化离⼦（⾮特性吸附离⼦）的中⼼位置（距离x2处）；分散层：⾮特性吸附离⼦由于电场的作⽤⽽形成，位于OHP层与溶液本体之间，并延伸到本体溶液。
石化期末考试题及答案
石化期末考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 石油化工的主要原料是（）。
A. 天然气B. 煤炭C. 石油D. 铁矿石答案：C2. 石油化工产品中，以下哪项不是基础化学品？（）。
A. 乙烯B. 丙烯C. 丁二烯D. 硫酸答案：D3. 以下哪种催化剂在石油化工中应用最广泛？（）。
A. 铂催化剂B. 镍催化剂C. 钯催化剂D. 铜催化剂答案：B4. 石油炼制过程中，催化裂化的主要目的是（）。
A. 提高汽油产量B. 提高柴油产量C. 提高航空煤油产量D. 提高润滑油产量答案：A5. 石油化工中，以下哪种反应不属于聚合反应？（）。
A. 聚乙烯的合成B. 聚丙烯的合成C. 聚氯乙烯的合成D. 苯的硝化反应答案：D6. 石油化工中，以下哪种物质不是合成橡胶的原料？（）。
A. 丁二烯B. 苯乙烯C. 异戊二烯D. 甲醇答案：D7. 石油化工中，以下哪种设备用于分离液体混合物？（）。
A. 反应器B. 分离塔C. 换热器D. 压缩机答案：B8. 石油化工中，以下哪种工艺用于生产合成氨？（）。
A. 哈伯工艺B. 费托合成C. 氧化还原反应D. 裂解反应答案：A9. 石油化工中，以下哪种物质不是合成纤维的原料？（）。
A. 聚酯B. 聚酰胺C. 聚丙烯D. 聚丙烯腈答案：C10. 石油化工中，以下哪种物质不是合成树脂的原料？（）。
A. 苯酚B. 丙烯酸C. 丁二烯D. 甲苯答案：C二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 石油化工产品中，以下哪些属于合成材料？（）。
A. 合成橡胶B. 合成纤维C. 合成树脂D. 合成洗涤剂答案：ABC12. 石油化工中，以下哪些是常见的催化剂中毒物质？（）。
A. 硫B. 氮C. 水D. 氧气答案：ABC13. 石油化工中，以下哪些是常见的反应器类型？（）A. 固定床反应器B. 流化床反应器C. 搅拌釜反应器D. 管式反应器答案：ABCD14. 石油化工中，以下哪些是常见的分离技术？（）A. 蒸馏B. 萃取C. 结晶D. 吸附答案：ABCD15. 石油化工中，以下哪些是常见的污染物处理方法？（）A. 焚烧B. 化学处理C. 生物处理D. 物理处理答案：ABCD三、填空题（每题2分，共20分）16. 石油化工中，催化重整的主要目的是生产_______。
广东石油化工学院14级《应用电化学》期末复习题
《应用电化学》复习题题一选择题1.下列哪一种放电条件对电池的放电容量和性能有利（）A温度在20~40℃之间放电、间歇放电；B深度放电、高温放电；C连续放电、放电倍率较大放电；D低温放电、30%左右的额定容量放电。
2.单位质量或单位体积的电池所输出的电量（单位为A∙h∙kg-1或A∙h∙L-1）指的是电池的（）A额定容量；B比容量；C放电倍率；D比能量。
3.对于可溶正极锂电池(如Li/SOCl2),其中可溶指的是()A Li可溶于溶剂中,形成有机电解液；B正极(SOCl2)可溶于溶剂中,形成有机电解液；C无机支持电解质可溶于溶剂中,形成有机电解液；D有机支持电解质可溶于溶剂中,形成有机电解液；4.燃料电池与一般电池的本质区别在于（）A能量供给连续，燃烧和氧化剂由外部提供B能量转化效率高，低或零污染排放；C高度可靠，操作简单；D比能量和比功率高，建设周期短。
5.有一个电池上的标号是LR6，它的含义是：()A碱性锌锰圆柱形5号电池；B碱性锌锰圆柱形7号电池；C碱性锌氧化银圆柱形5号电池；D碱性锌氧化银圆柱形1号电池。
6.碱性Ni/Cd电池密封的工作原理主要是：（）A负极的有效容量是正极的1.3-2.0倍；B正极的有效用量是负极的1.3-2.0倍；C正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达负极使之还原消除；D正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达正极使之还原消除。
7.开路电压OCV是指：()A没有电流流过外电路时电池正负极两级的电势差；B是指无负荷情况下的电池电压；C是指电池有电流流过时的端电压D是指电池放电电池终止时的电压值。
8.金属共沉积的基本条件是:φ1.析≈φ2.析,为了使两种离子共同析出,下列所采用的方法中不一定可行的是（）A调节离子浓度;B调节电流密度C调节反应温度D加入络合剂9.在光亮硫酸盐镀铜中，阳极材料选用下列哪一种比较合适（）A普通铜板B电解铜板C4%~30%的磷铜板D0.04%~0.3%的磷铜板10.有机膦酸盐镀铜（HEDP镀铜）的P H范围是8－10，其中HEDP与Cu2＋的主要络合形式是（）：A〔Cu(C2H5P2O7)〕-B〔Cu(C2H4P2O7)〕2-C〔Cu(C2H3P2O7)2〕8-D〔Cu(C2H6P2O7)〕011.关于电镀液中的主盐，下列说法错误的是（）：A主盐浓度高，镀层较粗糙；B主盐浓度低，允许通过的电流密度小C主盐浓度低，沉积速度快；D常见的主盐是硫酸盐和氯化物。
应用电化学复习题
1. 什么是电极极化？如何降低电极极化？2. 请简述BDM(Bockris-Davanathan-Muller)双电层理论要点。
3. 什么是电毛细现象？什么是零电荷电势？物种在电极表面的吸附主要分哪几类？任何物种在电极与溶液接触的界面上具有的能量与其在溶液本体中所具有的能量是不同的，这就导致了该物种界面张力γ的存在。
界面张力与电极电势ϕ有关，随电极电势的变化而变化。
这种界面张力与电极电势之间具有一定依赖关系的现象称为电毛细现象(electrocapillarity)。
零电荷电势是研究电极/溶液界面性质的一个基本参考点第一种类型：由于电极表面过剩电荷的存在，离子通过静电引力吸附于电极表面，属于这类吸附的物种通常为简单的阴离子和阳离子。
这类吸附物的吸附量与电极表面电荷密度的关系极大。
第二种类型：憎水的有机化合物(中性有机分子)取代电极表面吸附的极性水分子而吸附于电极表面, 当电极/溶液界面被强烈极化时，水分子紧密地吸附于界面，用偶极矩较小的分子取代水分子在能量上是不利的。
这时的吸附只能发生在零电荷电势点附近，此处水分子可以较容易地被取代，而且这类物质的吸附量在零电荷电势点最大，但随着电极表面电荷密度偏离零电荷电势点，吸附量也逐渐降低。
第三种类型：核外电子排布为d10的金属离子，如Zn2+、Cd2+、Tl+、In3+在与阴离子形成配合物后吸附于电极表面。
这类吸附要求阴离子(如SCN-)本身能在电极上发生吸附，其特征是随电极表面电荷的增加而增加，然后再下降。
第四种类型：是过渡金属配合物的吸附，这类吸附与第三种类型不同，其吸附特征可以通过电极表面荷电情况和d电子的分布来了解。
第五种类型：前四种类型的吸附速度较快，而该类吸附需要一定时间才能完成。
在这类吸附过程中，配合物中的金属能与电极间形成金属-金属键，但其速度是很慢的。
这类吸附除与金属配合物有关外，还与电极材料的性质、电极表面的荷电情况有关。
4. 金属电化学腐蚀的种类以及防护措施。
应用电化学期末复习试题.doc
1、什么是应用电化学？举例说明电化学主要应用领域有哪些？电化学是研究化学能和电能Z间相互转化以及相关的定律和规则的科学。
而应用电化学是将有关的电化学原理应用于与实际生产过程相关的领域，其任务是多种多样的，其屮重要的领域有：电池：锂电池、燃料电池、太阳能电池，金屈的表面精饰，电化学腐蚀和防腐，电化学分离技术，电化学分析，电化为传感器的开发以及无机、有机化合物的电解合成等。
2、什么是E电位？E电位是否影响电泳速度？&电位：在扩散层中存在的一个开始发牛流动的界面的电位。
要影响电泳速度，具体如下：电泳：外加电场下，胶体溶液中固相胶体粒了的移动现彖。
此时，g (Zeta)电位也称为电动电势。
电泳速度v为：v = g £ E / K兀n £：介电常数，E：电场强度，K：与粒了有关的常数，H：粘度。
3、简要说明电化学体系三要素。
电化学体系必须有阳极、阴极和电解质。
发牛氧化作用的极称为阳极；发牛还原反应的极称为阴极。
电解质起导电作用。
按反应类型來说，电极反应属于氧化还原反应，但与一般的有许多不同。
电极的作用表现在两个方而：一是电子通路，可以使氧化反应和还原反应分别在不同地点进行；二是电极表面是反应地点，起着相当于界相催化反应中催化剂的作用。
所以，可以将电极反应看作是特殊的异相氧化还原反应。
4、什么是法拉第定律？法拉第定律有限制条件吗？法拉第定律通电于电解质溶液中，(1)在电极上起作用物质的数虽与通入的电虽成正比；(2)将儿个电解池串联，通入电流后在各个溶液的两极上起作用物质的当量数相同。
法拉第定律可描述为：Q二n F (Q电量，n电极上1摩尔物质电解时所需电子的摩尔数(当量数)，F法拉第常数(96500库仑)。
法拉第定律没有限制条件，在任何压力、温度下都适用。
5、电势分析法的应用与计算示例。
例题：以银电极为指示电极，双液接饱和甘汞电极为参比电极，用O.1OOO mol/L AgNO〈标准溶液滴定含Cl•试液，得到的原始数据如下(电势突越时的部分数据)。
《应用电化学》复习思考题参考答案
《应用电化学》复习思考题参考答案第一章电化学理论基础1．什么是电化学体系？基本单元有那些？（1）由两类不同导体组成，且在电荷转移时不可避免地伴随有物质变化的体系，通常有原电池、电解池、腐蚀电池三大类型。
（2）1.电极2.电解质溶液3.隔膜2．试举例说明隔膜的作用。
隔膜是将电解槽分隔为阳极区和阴极区，以保证阴极、阳极上发生氧化－还原反应的反应物和产物不互相接触和干扰。
例如采用玻璃滤板隔膜、盐桥和离子交换膜，起传导电流作用的离子可以透过隔膜。
3．试描述现代双电层理论的概要.电极\\溶液界面的双电层的溶液一侧被认为是由若干“层”组成的。
最靠近电极的一层为内层，它包含有溶剂分子和所谓的特性吸附的物质（离子或分子），这种内层也称为紧密层、helmholtz层或tern层，如图1.5所示。
实际上，大多数溶剂分子（如水）都是强极性分子，能在电极表面定向吸附形成一层偶极层。
特性吸附离子的电中心位置叫内holmholtz层（IHP），它是在距离为某1处。
溶剂化离子只能接近到距电极为某2的距离处，这些最近的溶剂化离子中心的位置称外helmholtz层（OHP）。
非特性吸附离子由于电场的作用会分布于称为分散层（扩散层）的三维区间内并延伸到本体溶液。
在OHP层与溶液本体之间是分散层。
4．什么是电极的法拉第过程和非法拉第过程。
电极上发生的反应过程有两种类型，法拉第过程和非法拉第过程。
前者是电荷经过电极/溶液界面进行传递而引起的某种物质发生氧化或还原反应时的法拉第过程，其规律符合法拉第定律，所引起的电流称法拉第电流。
后者是在一定条件下，当在一定电势范围内施加电位时，电极/溶液界面并不发生电荷传递反应，仅仅是电极/溶液界面的结构发生变化，这种过程称非法拉第过程。
5．试述电极反应的种类和机理。
电极反应种类:（1）简单电子迁移反应；(2)金属沉积反应;（3）表面膜的转移反应;（4）伴随着化学反应的电子迁移反应;（5）多孔气体扩散电极中的气体还原或氧化反应;（6）气体析出反应;（7）腐蚀反应电极反应的机理:（1）CE机理：指在发生电子迁移反应之前发生了化学反应，其通式为：某O某+neRed如：酸性介质中HCHO的还原反应：OHH2CHCHO+H2OC步骤OHHCHO+2H++2e→CH3OHE步骤(2)EC机理：指在电极/溶液界面发生电子迁移反应后又发生了化学反应，其通式为：O某+Ze→Red某如：对氨基苯酚在Pt电极上的氧化反应（3）催化机理a、“外壳层”催化：EC机理中的一种，指在电极和溶液之间的电子传递反应，通过电极表面物种氧化—还原的媒介作用，使反应在比裸电极低的超电势下发生，其通式可表示如下：某+neRedE步骤Red+某O某+YC步骤如：Fe3+/Fe2+电对催化H2O2的还原反应：1/2H2O2+e→OH-Fe3++e→Fe2+Fe2++1/2H2O2→Fe3++OH-b、“内壳层”催化：也称为化学氧化—还原催化，即当反应物的总电化学反应中包括旧键的断裂和新键的形成时，发生在电子转移步骤的前、后或其中而产生了某种化学加成物或某些其它的电活性中间体，总的活化能会被某些“化学的”氧化—还原催化剂所降低。
《应用电化学》复习题-应化2014级
《应用电化学》复习题1.如何设计电化学反应体系？答：㈠电极工作电极 要求：①电化学反应不会因电极自身所发生的反应而受到影响②电极不发生反应，能在较大的电位区域中测定；③电极面积不宜太大电极表面最好应是均一平滑的，且能够通过简单的方法进行表面进化等等 分类：Ⅰ固体 惰性固体电极材料：玻碳、Pt 、Au 、Ag 、Pb 、导电玻璃。
Ⅱ液体液体电极（Hg 、Hg 齐）：有可重现的均相表面，容易制备，H2析出超电势高。
辅助电极 要求：①与工作电极组成回路，使工作电极上电流流畅 ②辅助电极上可以安排为气体的析出反应或工作电极的逆反应，以使电解液组分不变③对工作电极影响轻度小④表面积大使极化作用主要作用于工作电极上，电阻小，不易极化，对形状、位置有要求。
参比电极 要求：① 用于测定研究电极的电极电势②提供热力学参比 ③是可逆电极，其电极电势符合Nerest 方程④应具有良好的电势稳定性和重现性等⑤不同体系采用不同参比电极㈡隔膜 要求：①导电②离子通透性③阴阳两极的产物不互相干扰㈢电解质溶液（介质）作用：①在电化学体系中起导电和反应物双重作用②电解质只起导电作用时，不发生氧化还原反应③固体电解质为具有离子导电性的晶态或非晶态物质2．试说明参比电极应具有的性能和用途。
参比电极(reference electrode ，简称RE)：是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。
既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst 方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。
不同研究体系可以选择不同的参比电极，水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极(SCE)、Ag/AgCl 电极、标淮氢电极(SHE 或NHE)等。
许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的，尽管水溶液参比电极也可以使用，但不可避免地会给体系带入水分，影响研究效果，因此，建议最好使用非水参比体系。
广东化工类专业对口升学化学基础知识复习题01(含答案)
广东2014届化工类专业对口升学化学基础知识复习题01（含答案）一、选择题1．下列说法中正确的是 ( )A ．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B ．阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数C ．1 mol 水分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子D ．一个NO 分子的质量是a g ，一个NO 2分子的质量是b g ，则氧原子的摩尔质量是(b －a )g·mol －1答案 C2．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )①氯元素的相对原子质量一定是12a b②m g 该氯原子的物质的量一定是m aN Amol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol④a g 该氯原子所含质子数是17 molA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③答案 D解析 ①氯元素的相对原子质量是根据各种氯原子在自然界所占的原子百分含量算出来的平均值，不是某种氯原子的相对原子质量；②m g 该氯原子的原子个数为m a ，物质的量为m aN Amol ；③N A 个该氯原子的质量为aN A g ，即该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol ；④a g 该氯原子的物质的量为1N A mol ，所含质子的物质的量为17N A mol，质子数为17。
3．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO答案 C解析本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2，故C项正确。
4．由16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是() A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1答案 B解析C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为1∶1。
应用电化学期末复习题
应用电化学期末复习题应用电化学期末复习题1.如何设计电化学反应体系？在电解时正极是，负极是；在原电池中正极是，负极是。
(B)A. 阳极，阴极；阳极，阴极B. 阳极，阴极；阴极，阳极C. 阴极，阳极；阳极，阴极D. 阴极，阳极；阳极，阴极2. 下列属于Steam双电层模型图的是（C）A B C D3. 以下不是电催化剂性能特点的是（D）A. 催化剂有一定的电子导电性B. 电催化剂具有较高的催化活性C.催化剂具有一定的电化学稳定性D. 催化剂要具备耐高温、高压的特性4. 评价电催化性能最常用的分析方法是（A）A.循环伏安法B. 旋转圆盘电极法C. 计时电流法D. 稳态极化法5电解硫酸铜溶液时，析出128g铜（M=64），需要通入多少电量（A）A. 96500CB. 48250C C . 386000CD. 24125C6. 电毛细现象是界面张力随（ B ）变化的现象。
A. 溶液密度B. 电极电位C. 电极电流D. 溶液正负离子数7. 以下不属于电催化与异相化学催化不同之处的是（C）A. 电催化与电极电位有关B. 溶液中不参加电极反应的离子和溶剂分子常常对电催化有明显影响C. 电催化不能应用在离子浓度较高的溶液中D. 电催化通常在相对较低的温度下即可起到催化作用8. 电池容量的大小与电池大小（），与放点条件（）（A ）A. 有关，有关 B. 有关，无关 C. 无关，有关 D. 无关，无关9. 下列关于电池寿命的叙述中错误的是（D ）A. 在一定条件下，电池工作到不能使用的工作时间B. 二次电池报废以前，在一定的充放电条件下，电池经历的充放电次数为其循环寿命C. 贮存寿命是指电池性能或电池容量降低到额定指标以下时的贮存时间D. 燃料电池的循环寿命较长10.电解水溶液，镍电极上的，当i k 增加到原来的10倍时，η的值为（ B ）（提示：已知中的b 为0.15V ） A.0.35V B. 0.50V C. 0.63V D.0.49V11. 一个有机电合成产品要实现工业化必须达到以下指标中不包括哪一条（ B ）A.电流效率>50%B. 电解能耗>81kW h kg -??最终产物C. 在电解液中最终产物浓度>10%D. 最终产物能简单分离12. 在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ B ）A. 增大B.降低C. 先增后减D.不变13. 下列对化学电源的描述哪个是不准确的：CA. 在阳极上发生氧化反应B. 电池内部由离子传输电荷C. 在电池外线路上电子从阴极流向阳极D. 当电动势为正值时电池反应是自发的14.电解水溶液，镍电极上的，当i k增加到原来的8倍时，η的值为（ B )（提示：已知式中的b为0.12V，ln2=0.301），A. 0.25VB. 0.46VC. 0.53VD. 0.49V15. 镀镍液一般为酸性，以硫酸镍和氯化镍为主盐，以（ B ）为缓冲剂。
最新大学考试复习资料-应用电化学总结
根本概念1.电池电动势：没有电流通过外电路时电池正负两极的电极电势之差。
2.开路电压〔OCV 〕：无负荷情况下的电池电压无负荷时，电极与溶液的界面上也可能发生其它反响，达不到热力学平衡状态，其数值往往不同于平衡电位，一般小于平衡电位，只有可逆电池的开路电压等于电池的电动势。
3.放电倍率：对于一个具有额定容量C 的电池，按规定的小时数放点的电流。
放电倍率=额定容量〔A ⋅h 〕/放电电流〔A 〕差极化：因扩散速度缓慢而造成电极外表与本体溶液浓度差异而引起的极化。
5.零电荷电势：电极外表剩余电荷为零时的电位叫零电荷电位，用φZ 表示。
6.欧姆内阻：电池组件的离子电阻和电子电阻之和，包括电解液的欧姆内阻、电极材料的固相欧姆内阻和隔膜的电阻等。
7.电池的容量〔C 〕：在一定放电条件下，电池放电到终止电压时所放出的电量。
单位为库仑〔C)或安时〔A ⋅h 〕8.法拉第过程：电极/溶液界面有电荷传递，发生氧化或复原反响时的过程．符合法拉第定律，产生法拉第电流。
9.非法拉第过程：电极/溶液界面无电荷传递反响，只是电极溶液界面的结构发生变化的过程。
10.电迁移：在电场的作用下，带电物质的定向移动。
11.极化：电流通过电极时电极电位偏离平衡电位的现象叫做电极的极化。
12.金属共沉积：两种或两种以上金属同时发生阴极复原共沉积形成合金镀层 13金属电沉积：简单金属离子或络离子通过电化学方法在国体〔导体或半导体〕外表上放电复原为金属原子附着于电极外表，从而获得一金属层的过程。
14.电流效率：制取一定量物质所需要的理论消耗电量Q 与实际消耗电量Q r 的比值。
15.电结晶：金属离子在电极上放电复原为吸附原子后，需要经历由单吸附原子结合为晶体的另一过程方可形成金属电沉积层，这种在电场作用下进行的结晶过程叫电结晶。
16.时空产率：单位体积的电解槽在单位时间内所产生的产品的数量。
Mol/L /h V ：外电源加在电解槽的两极的电压。
《应用电化学》考题
《应用电化学》期末考试题（总分100分，考试时间100分钟）一、填空题（每空一分，共20分）1. 一般电化学体系为三电极体系，相应的三个电极为（ ）、（ ）和（ ）。
化学电源一般分为（ ）极，电解池则分为（ ）极。
对于化学电源和电解装置，（ ）电极和（ ）电极通常合二为一。
2. 影响电催化活性的主要因素有催化剂的（ ），（ ）以及（ ）。
3. 时空产率的单位为（ ），氯碱工业三种方法采用的电解槽式分别为（ ）、（ ）和（ ）。
4. 电化学传感器可分为（ ）、（ ）和（ ）型传感器。
5. 在ϕ-pH 图中，有H +或OH -参加的非氧化还原反应是（ ）纵坐标的直线；有H +或OH -参加的氧化还原反应是一条（ ）的线；没有H +或OH -参加的氧化还原反应是（ ）纵坐标的直线。
二、选择题（每题2分，共20分）1. 电毛细现象是界面张力随（ ）变化的现象。
A 、溶液密度B 、电极电位C 、电极电流D 、溶液正负离子数 2. 电解水溶液，镍电极上的K η=0.40 V ，当k i 增加到原来的10倍时，η的值为（ ） （提示：已知k i b a lg +=η中的b 为0.15V ）A 、0.35VB 、0.55VC 、0.63VD 、0.49V 3. 电池容量的大小与正负电极__________与电池大小__________。
（ ） A 、有关、无关 B 、有关、有关 C 、无关、无关 D 、无关、有关 4. 具有记忆效应的电池是（ ）A 、锌镍电池B 、镉镍电池C 、镍氢电池D 、镉银电池 5. 影响电极金属结晶生长的主要因素要看（ ）A 、电解液组成B 、过电位C 、电流密度D 、金属本质及离子价态 6. 按阴离子使金属失去钝化能力的强弱，下列离子的排列顺序正确的是（ ）A 、-Br > -Cl > -OH > -24SO B 、 -Br > -OH > -24SO > -Cl C 、-Cl > -Br > -OH > -24SO D 、-24SO > -OH > -Br > -Cl7. 金属钝化分为化学钝化、阳极钝化和机械钝化，钢锯条烤蓝和铅在硫酸中表面覆盖盐层引起腐蚀速率降低分别属于（ ）A 、化学钝化、机械钝化B 、化学钝化、阳极钝化C 、阳极钝化、化学钝化D 、机械钝化、化学钝化 8. 下列哪一条不属于Futuron 工艺对传统工艺的改进（ ）A 、Futuron 活化剂代替传统的活化剂B 、Cu-link Futuron 代替传统的催化剂C 、化学镀镍（铜）部分省去D 、不再需要预镀镍 9. 形稳阳极的最大特点不包括下面哪一条（ ） A 、不受腐蚀 B 、尺寸稳定 C 、寿命长 D 、氧超电势低10. 一个有机电合成产品要工业化必须达到以下指标中不包括哪一条（ ） A 、电流效率>50% B 、电解能耗> 8kW·h·kg -1最终产物C 、在电解液中最终产物浓度>10%D 、最终产物能简单分离三、判断题（每题2分，共10分）1. Tafel 公式中的常数a 与电极材料、电极表面状态、溶液组成以及实验温度有关，并且Tafel 方程使用于不存在物质传递对电流影响的情况。
应用电化学复习思考题
应用电化学复习思考题第一章一. 基本概念1.法拉第过程和非法拉第过程法拉第过程：即电荷经过电极/溶液界面进行传递而引起的某种物质发生氧化或还原反应时的过程，其规律符合法拉第定律，所引起的电流称法拉第电流。
非法拉第过程：在一定条件下，一定电势范围内施加电位时，电荷没有经过电极/溶液界面进行传递，而仅是电极溶液界面的结构发生变化的过程。
形成一定的界面结构只需耗用有限的电量，只会在外电路引起瞬间电流（与电容器充电过程相似）。
2.双电层电极和溶液界面带有的电荷符号相反，故电极/溶液界面上的荷电物质能部分地定向排列在界面两侧的现象。
3.极化在电极上有电流通过时，随着电极上电流密度的增加，电极实际分解电位值对平衡值的偏离也愈来愈大，这种对平衡电位的偏离称为电极的极化。
4.循环伏安法循环伏安法是指加在工作电极上的电势从原始电位E0开始，以一定速度v扫描到一定电势E1，再将扫描方向反向进行扫描到原始电位E0，然后在E0和E1之间进行循环扫描（循环三角波电压）。
二. 问答1.试说明参比电极具有的性能和用途。
用于测定研究电势的电极。
1.参比电极应具有良好的可逆性，电极电势符合Nernst方程2.参比电极应不易极化；3.参比电极应具有好的恢复性，4.参比电极应具有良好的稳定性5.参比电极应具有良好的重现性；2.试描述双电层理论的概要。
双电层理论的发展经历了若干发展阶段 1.亥姆荷茨（Helmholtz）模型（紧密层模型）2. 估依（Gouy）和恰帕曼（Chapman）模型3.斯特恩（Stern）模型（紧密层和分散层模型）、GCS（Gouy-Chapman-Stern）模型4. BDM（Bockris-Davanathan-Muller) 双电层模型。
（详见PPT 第一章82）3.什么是零电荷电势？零电荷电势有什么作用？可以用来测定零电荷电势的主要实验方法有哪些？电极表面不带电，相应的电极电势称为“零电荷电势”。
在计算电池的电动势时不能用合理电势处理电极过程动力学问题。
应用电化学概念题复习
表面现象概念题
4、过热液体的存在可用开尔文公式解释。 （选 填拉普拉斯、开尔文、朗缪尔）
5、过饱和蒸气的存在可用 开尔文
公式
解释。（选填拉普拉斯、开尔文、朗缪尔）
6、润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管半径成 反比关系。
表面现象概念题
1、分子间力越大的液体，其表面张力越大。（ 对 ）
2、无机盐在水溶液界面上发生的是正吸附。（错 ）
胶体化学概念题
1、下列分散系统中丁达尔效应最强的是: （ 4 ） (1) 空气 (2) 蔗糖水溶液 (3) 大分子溶液 (4) 硅 胶溶胶
2、溶胶三个基本的特征,下列不属其中是（3 ）。 (1) 高度分散性 (2) 多相性 (3) 动力学稳定性 (4) 热力学不稳定性
3、下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质 之一的是：（ 2 ）。
电化学概念题
1、电解质溶液的导电机理，概括地说是
两个电极反应总结果，＋离子的电迁移，
。 2、可逆电池必须具备的三个条件为： 电池及电极
反应本身必须可逆
，
无液接电势
， 电池的工作条件可
逆
。
3、法拉第定律是表示通过电极的 电量 与电极
反应的 物质的量
ห้องสมุดไป่ตู้
之间的关系，两者是
Q=nf=z&F
电化学概念题
1、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而 不能全部消除液体接界电势。（ 对）
2、电解池通过lF电量时可使2mol物质电解。（ 错 ） 3、由能斯特公式算得电池的E为负值，表示此电池 反应的方向是朝正向进行的。（ 错 ）
4、用Λm对 C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。（对 ）
电化学概念题
广东石油化工学院应化专业英语考试复习资料
1.(a) chemical process 化学过程(b) natural science自然科学(c) thetechnique of distillation 蒸馏技术2.It is the atoms that make up iron, water, oxygen and the like/and so on/andso forth/and otherwise.（正是原子构成了铁、水、氧等）3.Chemistry has a very long history, in fact, human activity in chemistry goesback to prerecorded times/predating recorded times.（化学具有悠久的历史，事实上，人类的化学活动可追溯到无记录时代以前）4.According to the evaporation of water, people know that liquids can changeinto gases under certain environment.（根据水的蒸发现象,...）5.You must know the properties of the material before you use it.(在你使用这种材料之前,...)IV. Translation(Chemistry is one of there fundamental natural sciences,...)化学是三种基础自然科学之一，另外两种是物理和生物。
自从宇宙大爆炸以来，化学过程持续进行，甚至地球上生命的出现可能也是化学过程的结果。
人们也许认为生命是三步进化的最终结果,第一步非常快,其余两步相当慢。
这三步是：（I）物理进化（化学元素的产生），（II）化学进化（分子和生物分子的形成）；和（III）生物进化（有机物的形成和发展）。
广东化工类专业对口升学化学基础知识复习题80(含答案)
广东2014届化工类专业对口升学化学基础知识复习题80（含答案）一、选择题1．下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是()答案 D2．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d54s3D．Si1s22s22p63s23p2答案 D解析O2－电子排布式为1s22s22p6；Ca电子排布式为[Ar]4s2；Fe电子排布式为[Ar]3d64s2。
3．下列说法中正确的是()A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子答案 C解析同一周期(惰性气体除外)，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期包含的元素中钠的原子半径最大，A项错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B项错误；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D项不对。
4．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素答案 B解析由该原子的电子构型知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第ⅦB族元素。
5．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是() A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C．同周期元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na 答案 D解析选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4。
选项B，每个CO2分子中有2个σ键。
选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na＋和Cl－。
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《应用电化学》复习题题一选择题1.下列哪一种放电条件对电池的放电容量和性能有利（）A 温度在20~40℃之间放电、间歇放电；B 深度放电、高温放电；C 连续放电、放电倍率较大放电；D 低温放电、30%左右的额定容量放电。
2.单位质量或单位体积的电池所输出的电量（单位为A∙h∙kg-1或A∙h∙L-1）指的是电池的（）A 额定容量；B 比容量；C 放电倍率；D 比能量。
3.对于可溶正极锂电池(如Li/SOCl2),其中可溶指的是( )A Li可溶于溶剂中,形成有机电解液；B 正极(SOCl2)可溶于溶剂中, 形成有机电解液；C 无机支持电解质可溶于溶剂中, 形成有机电解液；D 有机支持电解质可溶于溶剂中, 形成有机电解液；4.燃料电池与一般电池的本质区别在于（）A 能量供给连续，燃烧和氧化剂由外部提供B 能量转化效率高，低或零污染排放；C 高度可靠，操作简单；D 比能量和比功率高，建设周期短。
5. 有一个电池上的标号是LR6，它的含义是：( )A碱性锌锰圆柱形5号电池； B 碱性锌锰圆柱形7号电池；C 碱性锌氧化银圆柱形5号电池；D碱性锌氧化银圆柱形1号电池。
6. 碱性Ni/Cd电池密封的工作原理主要是：（）A 负极的有效容量是正极的1.3-2.0倍；B 正极的有效用量是负极的1.3-2.0倍；C 正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达负极使之还原消除；D正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达正极使之还原消除。
7.开路电压OCV是指：( )A 没有电流流过外电路时电池正负极两级的电势差；B 是指无负荷情况下的电池电压；C 是指电池有电流流过时的端电压D 是指电池放电电池终止时的电压值。
8. 金属共沉积的基本条件是:φ1.析≈φ2.析, 为了使两种离子共同析出,下列所采用的方法中不一定可行的是（）A 调节离子浓度;B 调节电流密度C 调节反应温度D 加入络合剂9. 在光亮硫酸盐镀铜中，阳极材料选用下列哪一种比较合适（）A 普通铜板B 电解铜板C 4%~30%的磷铜板D 0.04%~0.3%的磷铜板10. 有机膦酸盐镀铜（HEDP镀铜）的P H范围是8－10，其中HEDP与Cu2＋的主要络合形式是（）：A〔Cu(C2H5P2O7)〕- B〔Cu(C2H4P2O7)〕2-C〔Cu(C2H3P2O7)2〕8- D 〔Cu(C2H6P2O7)〕011. 关于电镀液中的主盐，下列说法错误的是（）：A 主盐浓度高，镀层较粗糙；B 主盐浓度低，允许通过的电流密度小C 主盐浓度低，沉积速度快；D 常见的主盐是硫酸盐和氯化物。
12. 在用HEDP电镀铜的过程中,阳极上有时会有绿色的铜析出,其原因可能是( )A HEDP含量太低；B HEDP含量太高；C 支持电解质KNO3含量不够；D 电流密度太大。
13. 在塑料化学镀铜的实验中，其中用酸性Cr6+溶液粗化的目的是什么（）A 形成亲水表面，以利于后续操作；B 形成大量微孔，以获得良好的结合力；C 形成Sn2+层，以便于获得Ag活化层；D 形成沉积Cu层，以便于后续电镀操作。
14. 在氯碱工业中，关于使用Nafion膜与石棉隔膜的下列说法中正确的是（）A 石棉隔膜不能防止液体的自由对流；B 石棉隔膜可以阻止离子的相互扩散和迁移；C Nafion膜可以使Cl-H+ OH- 透过，而Na+不透过；D Nafion膜可以使Na+透过，而Cl-H+ OH-不透过。
15. 下面是有机电解合成过程中常见的一种电解槽：（）2请问此电解槽是属于：A、分别循环式电解槽；B、压滤式电解槽；C、封闭式隔膜槽；D、H型电解槽。
16. 对硝基甲苯为原料电解合成对硝基苯甲酸的反应过程为（）：A 间接电还原B 间接电氧化C 相转移电解合成D 成对电解合成17. 用于电解合成得到的电解MnO2,其主要特点是: ( )A 晶粒致密B 晶格整齐;C 反应活性高D 耐腐蚀性好18. 对硝基苯甲酸为原料电解合成对氨基苯甲酸的反应过程为（）：该合成法属于：A 间接电还原B 间接电氧化C 相转移电解合成D 成对电解合成19. 糖精是人造有机甜味剂,其电化学合成反应如下：该合成法属于( )：A 间接电还原；B 间接电氧化；C相转移电解合成； D成对电解合成。
20. 如图是Fe的φ-pH示意图,其中表示Fe能稳定存在的区域为（）A.aB. bC. CD. d3421. 根据Fe 的腐蚀图（即Φ/v--pH 图），如果要是Fe 不发生腐蚀，其水溶液的pH 值应该调节在（ ）A. ＜9B. 5--9之间C.9-13之间 D. ＞ 922. φӨCu2+/Cu 比.φӨH+/H.Pt 高，而Cu 可以在潮湿的空气中发生腐蚀，其主要原因是（ ）：⑴组成腐蚀电池，阳极铜腐蚀，阴极析氢；⑵组成腐蚀电池，阳极铜腐蚀，阴极吸氧（O 2）被还原；⑶直接发生化学腐蚀；⑷去极化剂是H +。
23. 家用热水器所用的黄铜制作的水龙头，经过几年使用以后变成了接近纯铜的颜色，这种腐蚀属于（ ）：A 孔蚀；B 晶间腐蚀；C 脱成分腐蚀；D 冲蚀。
24. 你认为下面那一种金属腐蚀危害和危险最大（ ）A 化学腐蚀 ；B 均匀腐蚀；C 孔蚀；D 应力腐蚀25. 右图是1著名伊文思图,其中表示阳极极化曲线和腐蚀电势的是（ ）:A 1, φ2 ；B 2, φ2 ；C 1, φ1 ；D 2, φ3。
26.在日本绮玉，千叶发现的古喷时代的带有金象眼的铁剑几乎都腐蚀了，你认为主要原因是（ ）：A 组成腐蚀电池，其中金象眼为阳极，铁剑为阴极；5 B 组成腐蚀电池，其中金象眼为阴极，铁剑为阳极；C 发生析氢腐蚀；D 发生化学腐蚀。
27. 您认为金属在潮湿大气中被腐蚀而生锈的过程是属于什么过程A. 腐蚀原电池的电化学过程B. 电解质溶液的电离过程C. 电解池的作用过程D. 金属溶解过程28. 电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是（）A. 标准还原电势最大者B. 标准还原电势最小者C.考虑极化后实际析出电势最大者D. 考虑极化后实际析出电势最小者29. 下列对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的是（）A.表面喷漆B.电镀C.铁件上嵌锌块D. 加缓蚀剂30. 在有机电化学合成工艺中，均匀设计法应用广泛，其U 表符号是：U n (q s ),其中q 的含义是（ ）： A 试验次数 B 因素数 C 水平数 D U 表列数二 简答题第三章 化学电源1. 试述有关化学电源主要性能的概念，如电动势、开路电压、工作电压、截止电压电池容量、连续放电、间歇放电、电池的寿命、自放电、过充电等.。
电动势E ：又称理论电压，是指没有电流流过外电路时电池正负两极之间的电极电势差。
开路电压OCV ：是在无负荷情况下的电池电压，一般 OCV ≤E ，只有可逆电池的OCV ＝E 。
工作电压V ：是指电池有电流流过时的端电压。
额定电压：指电池工作时公认的标准电压。
中点电压：指电池放电期间的平均电压。
截止电压：指电池放电终止时的电压值。
电池容量C ：指在一定放电条件下，电池放电到终止电压时所能放出的电量，单位为库仑（C ）或安时（A·h ） C=mzF/M由图可知，间歇放电时电池的容量要较连续放电时的大。
2. 写出碱性锌锰一次电池表达式及电极电池反应，并说明其主要结构和特征。
电池表达式为 ：(一)Zn │浓KOH │MnO 2 ，C （+）负极反应： Zn+2OH - —2e →Zn(OH)2Zn(OH)2+2OH -→[Zn(OH)4]2-电压时间正极反应：MnO2+H2O+e→MnOOH+OH -MnOOH+H2O+e→Mn(OH)2+OH –电池反应：Zn+MnO2+2H2O+2OH -→Mn(OH)2+Zn(OH)42-电池的正极由70％的电解ＭｎＯ2、10％的石墨和1％～2％的乙炔黑，负极由一定粒径分布（0.0075～0.8ｍｍ）的高纯度锌粉（70％～80％）、粘合剂（6％）、ＫＯＨ溶液. 电池采用浓KOH作电解液（PH≈5）该电池的特点是自放电小、内阻小、放电电压比盐类电解液的要高且稳定，同时由于电解MnO2(EMD)的使用，电池具有较高的容量。
3.试述二次电池的一般性质（一）评价二次电池性能的主要指标除电流、电压、电池容量、比性能、比功率等以外，还有容量效率，伏特效率、能量效率和充放电行为等。
（二）电池放电的方式1.恒电流放电：在放电过程中改变负载电阻，维持电流不变。
2.恒电阻放电：放电过程中负载电阻阻值不变。
（三）电池充电的方式1.恒电流充电2.变电流充电：在充电开始阶段以较大电流充电，后阶段用较小电流充电。
3.定电位充电：在充电过程中，调节充电电流，维持充电电压恒定在某一值的充电方式。
4. 试述铅酸蓄电池的表达式、电极反应、电池结构、密封机理和工艺。
（1）池表达式为：(一) Pb│H2SO4│PbO2 (+)（2）电极反应：负极反应：Pb+HSO4-←→PbSO4+H+ +2e正极反应：PbO2+HSO4 -+3H+ +2e ←→P bSO4+2H2O电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4←→2PbSO4+2H2O（3）结构组成：海绵状铅为负极（集电器），PbO2作正极，采用涂膏式极板栅结构。
（4）密封机理和工艺凝胶电解质技术在铅酸蓄电池上的应用实现了电池的密封铅酸电池在充电后期，电极上发生的电化学反应为：正极：PbSO4 ＋2H2O -2e PbO2＋HSO4-＋3H＋H2O -2e 2H＋＋1/2O2负极：PbSO4 ＋H＋＋2e Pb ＋HSO4-2H＋＋2e H2可以看出，电池在充电时产生氢气和氧气是不可避免的，而两种气体的再化合只有在催化剂在时才能进行，氧气复合原理对铅酸电池的封密起起重要的指导作用，玻璃纤维隔板的使用为氧气复合原理的实际使用提供了可能性，实现了“密封”的突破。
（加课本P108密封机理和工艺）第四章金属的表面装饰1.简述电镀过程中表面活性物质的作用及机理⒈影响沉积过程的速度以及沉积层的结构，甚至改变金属电沉积反应的机理⒉对镀层起整平作用⑴整平剂：能够使微观不平整的镀件表面获得平整表面的添加剂称为平整剂。
⑵整平剂作用机理a) 在整个基底表面上，金属电沉积过程是受电化学活化控制的(即电子传递步骤是决速步。
b) 整平剂能在基底电极表面发生吸附，并对电沉积过程起阻化作用。
c) 借助于微观表面上整平剂供应的局部差异来说明⑶常用的整平剂：1,4 -丁炔二醇、硫脲、香豆素、糖精等。
6⒊对镀层起光亮作用⑴添加剂对镀层起光亮作用的机理⑵光亮剂的结构特点* 光亮剂通常是含有下列一些基因的物质：R-SO3H,-NH2,NH<,RN=NR,-SR,R2C=S,RO-,ROH,RCOO-⒋添加剂的选择（添加剂常指是光亮剂、整平剂、润湿剂和活化剂）⑴在金属电沉积的电势范围内，添加剂能在镀件表面上发生吸附。