实验报告-碱度测定
总碱度的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握总碱度的测定原理和方法；2. 熟悉酸碱滴定操作技术；3. 了解滴定实验数据处理及误差分析。
二、实验原理总碱度是指溶液中能与强酸定量反应的碱性物质总量，通常以氢氧化钠（NaOH）的当量浓度表示。
测定总碱度通常采用酸碱滴定法，选用酚酞作为指示剂，在滴定过程中，溶液由碱性逐渐转变为中性，当达到化学计量点时，酚酞指示剂由无色变为浅红色，此时记录下所消耗的酸液体积，即可计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：（1）酸式滴定管：25mL（2）碱式滴定管：25mL（3）锥形瓶：250mL（4）移液管：10mL（5）烧杯：100mL（6）量筒：10mL（7）洗瓶：50mL（8）玻璃棒（9）滴定台2. 试剂：（1）氢氧化钠标准溶液：0.1mol/L（2）酚酞指示剂：1g/L（3）盐酸标准溶液：0.1mol/L（4）待测溶液：含有碱性物质的溶液四、实验步骤1. 标定氢氧化钠标准溶液：（1）准确称取0.1g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）于烧杯中，加入适量去离子水溶解；（2）将溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线；（3）准确移取25.00mL标准溶液于锥形瓶中；（4）加入2～3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积；（5）重复滴定3次，计算平均消耗体积。
2. 测定待测溶液总碱度：（1）准确移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；（2）加入2～3滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的盐酸标准溶液体积；（3）重复滴定3次，计算平均消耗体积。
3. 数据处理及误差分析：（1）根据滴定数据，计算氢氧化钠和盐酸的标准浓度；（2）根据总碱度计算公式，计算待测溶液的总碱度；（3）分析实验误差，计算相对误差。
五、实验结果与分析1. 氢氧化钠标准溶液标定结果：平均消耗体积：V1 = 20.68mL氢氧化钠标准浓度：C(NaOH) = 0.1000mol/L2. 待测溶液总碱度测定结果：平均消耗体积：V2 = 15.36mL待测溶液总碱度：T = 0.06144mol/L3. 误差分析：（1）滴定操作误差：根据滴定操作规范，误差约为±0.02mL；（2）滴定体积读数误差：误差约为±0.05mL；（3）相对误差：相对误差 = (V2 C(HCl) - V1 C(NaOH)) / (V1 C(NaOH)) 100% = 0.89%六、实验总结本次实验通过酸碱滴定法测定了待测溶液的总碱度，掌握了滴定实验操作技术及数据处理方法。
碱度的测定实验报告
碱度的测定实验报告碱度的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过测定溶液的碱度，了解和掌握测定碱度的方法以及相关实验技术。
实验原理：碱度是指溶液中碱性物质的含量，通常用pH值来表示。
pH值是对数表达式，表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。
在实验中，我们使用酸碱指示剂和酸碱滴定法来测定溶液的碱度。
实验材料和设备：1. 酸碱指示剂：酚酞2. 碱溶液：氢氧化钠溶液3. 酸溶液：盐酸溶液4. 玻璃容器：烧杯、滴定管、试管5. 滴定管架6. 称量器具：天平实验步骤：1. 准备工作：清洗玻璃容器，确保无杂质。
使用天平准确称取一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
2. 将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入几滴酚酞指示剂。
酚酞会在碱性溶液中呈现粉红色。
3. 使用滴定管将盐酸溶液滴定到氢氧化钠溶液中，同时搅拌烧杯。
滴定过程中，酚酞的颜色会逐渐变淡，最终变为无色。
4. 记录滴定的体积，重复实验三次，取平均值。
实验结果：根据实验数据，我们得到了滴定盐酸溶液所需的体积。
通过计算，我们可以得到溶液的碱度。
根据pH值的定义，我们可以将滴定所得的碱度转化为pH值。
实验讨论：在实验过程中，我们使用了酚酞作为酸碱指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
通过观察酚酞的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。
滴定是一种常用的实验技术，可以用于测定溶液的酸碱度。
在滴定过程中，我们需要注意以下几点：1. 滴定时需要搅拌溶液，以保证反应均匀进行。
2. 滴定时需要缓慢滴加滴定液，以免溶液过量反应。
3. 滴定过程中需要记录滴定液的体积，以便计算溶液的酸碱度。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了溶液的碱度，并将其转化为pH值。
实验结果表明，我们掌握了测定碱度的方法和实验技术。
实验的意义：了解和掌握测定碱度的方法对于化学实验和日常生活中的酸碱性物质的判断非常重要。
通过本实验，我们不仅学习了实验技术，还深入了解了溶液的酸碱性质。
水中碱度的测定实验报告
水中碱度的测定实验报告1. 实验目的在这个阳光明媚的日子里，我们聚在一起，准备揭开水中碱度的神秘面纱。
水中碱度，听起来是不是很高大上？其实就是水里的“碱”含量，简单来说，它能影响水的酸碱平衡，进而对水中的生物造成影响。
比如说，鱼类就特别怕酸水，水太酸了，它们就不乐意了。
所以，今天我们的任务就是测一测水中碱度，看看水是否健康、适合生活的小生物们。
2. 实验材料和器具实验嘛，离不开材料和器具。
咱们这次准备了什么呢？首先，当然少不了水，得是清清爽爽的自来水、湖水或者河水，最好能挑个风景好的地方去取水，哈哈！然后是一些化学试剂，比如说酚酞和指示剂，这些小东西可帮助我们判断水的碱度哦。
此外，咱们还需要一把量筒、一个烧杯和一些量匙，别看这些器具小，作用可大着呢。
3. 实验步骤3.1 取水样好，首先我们就得去“打水”了。
大家可以想象一下，带着量筒，走到小河边，水面在阳光下闪闪发光，简直是个小仙境。
把水样取回来后，得先把水放在烧杯里，准备好接受我们的“审问”。
记得不要把小鱼小虾带回来哦，咱们要的只是水！3.2 添加试剂接下来，咱们开始大显身手。
将几滴酚酞试剂滴入水样中，这时候如果水变成了粉红色，那就说明水的碱度相对较高，太棒了！如果水没有变色，那咱们再加一点指示剂，看看水是酸还是碱。
慢慢来，别急，观察是关键哦。
看到水的颜色变化，就像看到小朋友们的笑脸一样，心里那个美滋滋的。
4. 实验结果与分析经过一番折腾，咱们终于得到了结果。
水的颜色变化清晰明了，碱度的高低一目了然。
说实话，这个过程就像吃了一块美味的蛋糕，甜滋滋的！如果碱度适中，水质自然就很好，鱼儿们也会在水中欢快地游来游去。
如果水的碱度过高，那可能就需要采取措施了，比如说加入一些酸性物质进行调节，别让水“发脾气”哦。
5. 结论总的来说，今天的实验让我们对水中碱度有了更深入的了解。
碱度不仅影响水的质量，更关乎着水中生物的生存环境。
就像人们常说的“水可载舟，亦可覆舟”，水的好坏直接影响着生态平衡。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握工业纯碱总碱度的测定方法。
2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。
3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定。
4. 了解总碱度以Na2O%表示的意义及其计算方法。
二、实验原理工业纯碱主要成分为Na2CO3，其总碱度是指溶液中所有碱性物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱的总碱度，利用酚酞和甲基橙作为指示剂，通过滴定反应确定终点，计算出总碱度。
实验原理如下：1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。
当滴定至酚酞变色时，表示Na2CO3已完全反应，此时反应方程式为：Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中呈红色，在中性或碱性溶液中呈黄色。
当滴定至甲基橙变色时，表示NaHCO3已完全反应，此时反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定消耗的盐酸体积，根据化学反应方程式计算出Na2CO3和NaHCO3的摩尔数，进而计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、电子天平、电子分析天平、电热板、电热恒温水浴锅、PH计、滴定台、滴定管夹、滴定管座、滴定管塞、滴定管瓶、滴定管滴头、滴定管瓶盖、滴定管瓶塞、滴定管瓶滴头。
2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、无水碳酸钠、硼砂、蒸馏水、NaOH、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、稀盐酸、酚酞指示剂溶液、甲基橙指示剂溶液。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器洗净、干燥，检查滴定管是否漏水，酸式滴定管和碱式滴定管分别用盐酸标准溶液和酚酞指示剂溶液润洗。
2. 配制酚酞指示剂溶液：称取0.1g酚酞指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成酚酞指示剂溶液。
3. 配制甲基橙指示剂溶液：称取0.1g甲基橙指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成甲基橙指示剂溶液。
水中碱度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握水中碱度的测定方法。
2. 了解不同指示剂在不同pH值下的变色情况。
3. 熟悉酸碱滴定的原理和操作步骤。
二、实验原理水中碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H的物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定水中碱度，以酚酞和甲基橙为指示剂，分别滴定水样中的OH-和CO32-。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计、蒸馏水、标准HCl溶液（0.1000mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
2. 试剂：酚酞指示剂（0.5g酚酞溶于50mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL）、甲基橙指示剂（0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中）、无CO2蒸馏水。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）配制0.1000mol/L HCl标准溶液：称取3.65g HCl（分析纯），加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度。
（2）标定HCl标准溶液：准确移取25.00mL HCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，记录消耗的NaOH体积。
2. 水样碱度的测定（1）取100mL水样于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的HCl体积P。
（2）继续加入2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由橙黄色变为橙红色，记录消耗的HCl体积M。
五、实验结果与分析1. 计算水样碱度根据实验数据，计算水样碱度如下：OH-碱度= C(HCl) × P × 1000 / 1000CO32-碱度= C(HCl) × (M - P) × 1000 / 1000其中，C(HCl)为HCl标准溶液的浓度（mol/L），P和M分别为酚酞和甲基橙指示剂滴定所消耗的HCl体积（mL）。
碱灰中总碱度的测定实验报告
碱灰中总碱度的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2、学会用双指示剂法测定碱灰中总碱度。
3、熟练使用酸式滴定管、移液管和容量瓶等实验仪器。
二、实验原理碱灰是工业上常用的碱性混合物，其主要成分可能包括碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）和氢氧化钠（NaOH）等。
测定总碱度时，通常采用双指示剂法，即先以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时反应的是碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，以及氢氧化钠被完全中和；再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全滴定。
相关化学反应方程式如下：以酚酞为指示剂：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaClNaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O以甲基橙为指示剂：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）、移液管（25mL）、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、玻璃棒、烧杯、分析天平。
2、试剂（1）盐酸标准溶液（约 01mol/L）：准确吸取一定量的浓盐酸，用蒸馏水稀释并标定。
（2）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）：称取 1g 酚酞，溶于 100mL 乙醇中。
（3）甲基橙指示剂（01%水溶液）：称取 01g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
（4）碱灰试样。
四、实验步骤1、盐酸标准溶液的标定准确称取一定量的基准物质无水碳酸钠（预先在 270 300℃下烘干2 3 小时），置于 250mL 锥形瓶中，加入约 50mL 蒸馏水溶解，加入 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记录消耗的盐酸溶液体积，平行标定三份，计算盐酸标准溶液的浓度。
2、碱灰试样的处理准确称取碱灰试样约 15 20g 于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解，然后转移至 250mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
碳酸钠总碱度测定实验报告
碳酸钠总碱度测定实验报告碳酸钠总碱度测定实验报告1. 实验目的•熟悉碳酸钠总碱度的测定方法；•掌握适当的实验操作技巧；•确定样品中碳酸钠的含量。
2. 实验器材和试剂•量筒、烧杯、试管等基本实验器材；•硫酸、酚酞等化学试剂。
3. 实验步骤1.取一定体积的待测溶液，转移到干净的烧杯中。
2.加入适量的酚酞指示剂，溶液呈酸性为红色。
3.使用稀硫酸滴定溶液进行滴定，同时搅拌烧杯中的溶液。
4.当溶液颜色由红色变为无色时，记录滴定所需的硫酸滴定液体积V1。
5.记录待测溶液的体积V2，计算出碳酸钠的总碱度。
4. 实验结果•硫酸滴定液体积V1：X mL•待测溶液体积V2：Y mL5. 计算过程•碳酸钠总碱度 = V1 * C1 / V2 其中，C1为硫酸的浓度。
6. 结论通过本实验测定，根据实验结果和计算过程，得出待测溶液中碳酸钠的总碱度为Z mg/L。
实验结果可用于污水处理、环境监测和其他相关领域的实际应用。
7. 实验注意事项•实验过程中需注意安全，避免化学品接触皮肤和眼睛；•硫酸滴定液有腐蚀性，使用时需小心操作；•实验器材和试剂需洁净干燥，避免与其他杂质接触。
以上为碳酸钠总碱度测定实验的相关报告，希望对您有所帮助。
8. 实验结果分析根据实验结果，我们可以计算出待测溶液中碳酸钠的总碱度为Z mg/L。
通过分析实验结果，可以得出以下几点结论：1.本实验的测定方法可较为准确地测定样品中碳酸钠的含量。
通过滴定硫酸溶液和观察酚酞指示剂颜色变化，可以确定溶液中的碳酸钠是否完全中和。
2.实验中使用的稀硫酸滴定溶液是一种常用的测定溶液。
通过反应计算，可以确定溶液中碳酸钠的浓度。
3.碳酸钠总碱度的测定结果可应用于污水处理和环境监测等相关领域。
了解水样中碳酸钠含量对于环境评估和处理有重要意义。
9. 改进方案根据实验过程中的经验，我们可以提出以下改进方案：1.在实验中使用精密仪器和容器，以提高实验操作的准确性和可重复性。
2.在滴定时，要确保溶液充分搅拌，以避免可能的偏差。
分析化学实验碱度的测定实验报告
分析化学实验碱度的测定实验报告实验目的：1.测定氢氧化钠溶液的浓度；2.掌握酸碱中的定量分析方法。
实验原理：碱是一类能够中和酸溶液的化学物质，其溶液具有一定的酸度。
测定碱溶液的酸度及其浓度对于工业生产和实验室分析至关重要。
测定碱度常用的方法有几种，本实验采用酸碱滴定法。
酸碱滴定法是采用酸与碱之间反应滴定的方法，以确定酸溶液或碱溶液的浓度。
在滴定中，酸溶液滴加到碱溶液中，直到反应达到终点。
终点即为酸碱反应化学计量量的化学变化或颜色显示的变化。
实验步骤：1.使用烧杯称取一定量的氢氧化钠固体，溶解在蒸馏水中，得到一定浓度的氢氧化钠溶液。
2.使用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，加入滴定瓶中。
3.使用容量管取一定体积的酸溶液，称量进入滴定瓶中。
4.打开滴定瓶塞子，将酸溶液缓慢滴加到氢氧化钠溶液中，同时不断摇晃滴定瓶，直到溶液颜色发生明显的变化。
这时称为滴定终点。
5.记录实验数据。
实验数据：质量：氢氧化钠溶液体积：30 ml滴定终点：红色实验结果：根据滴定终点红色出现，可以判断出氢氧化钠与酸发生了中和反应，产生了其中一种酸碱指示剂的颜色变化。
计算结果：由于未提供具体的实验数据，无法给出溶液浓度的具体计算结果。
实验讨论：本实验采用了酸碱滴定法，通过测定氢氧化钠溶液的浓度，掌握了酸碱中的定量分析方法。
然而，在实验中，由于未提供具体的数据和细节，无法完成计算和对结果的讨论。
此外，实验中使用的酸碱指示剂也未说明。
实验总结：本实验通过酸碱滴定法测定了氢氧化钠溶液的酸度。
实验未提供具体数据，但通过对实验的描述和原理的分析，可以看出实验的基本流程和目的。
希望以后的实验报告能够提供更多的实验数据和详细描述，以便更准确地得出实验结果和结论。
碱度的测定实验报告
一、实验目的1. 了解碱度的概念及其在水质监测中的应用。
2. 掌握滴定法测定碱度的原理和方法。
3. 学会使用滴定仪器和试剂，提高实验操作技能。
二、实验原理碱度是指水中能与强酸反应的物质总量，通常以毫克当量/升（mg/L）表示。
测定碱度常用的方法是滴定法，根据所使用的指示剂和滴定终点pH值的不同，可分为酚酞碱度、甲基橙碱度和总碱度等。
本实验采用酚酞指示剂测定总碱度，滴定终点pH值为8.2-8.4。
酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。
当滴定至终点时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，表示达到滴定终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、滴定管夹、滴定台、玻璃棒等。
2. 试剂：0.05mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、无CO2水、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：准确称取0.1g硼砂（Na2B4O7·10H2O），溶解于50mL无CO2水中，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度，摇匀。
此溶液为0.1mol/L的硼砂标准溶液。
2. 标准溶液的标定：准确吸取25.00mL硼砂标准溶液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.05mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，记录消耗盐酸标准溶液的体积。
3. 样品溶液的制备：准确吸取100mL待测水样于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.05mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，记录消耗盐酸标准溶液的体积。
4. 碱度计算：根据滴定所消耗的盐酸标准溶液体积，计算水样中总碱度（以mg/L 计）。
五、实验数据与结果1. 标准溶液标定：消耗盐酸标准溶液体积V1 = 24.50mL2. 样品溶液制备：消耗盐酸标准溶液体积V2 = 15.00mL3. 样品溶液总碱度计算：根据标定结果，0.05mol/L盐酸标准溶液的浓度为0.0499mol/L。
实验报告-碱度测定
实验报告一、实验目的1学会酸碱滴定法测定碱度2巩固滴定操作和终点颜色的判断二、方法原理水样用酸标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示OH中和，碳酸盐均被转为重碳酸盐。
当滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐（包括原有的和由碳酸盐转化成的重碳酸盐）已被中和。
根据上述两个终点达到时所消耗的盐酸标准溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
上述计算方法不适用污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。
三、仪器与试剂1、聚四氟乙烯滴定管，25ml2、锥形瓶，250m l3、蒸馏水4、酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50ml95%乙醇中，用水稀释至100ml。
5、甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中。
6、已标定的盐酸溶液浓度0.1000mol/L四、操作步骤1、取100ml水样于250ml锥形瓶中，加入3滴酚酞指示剂，摇匀。
2、当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚退至无色，记录盐酸标准溶液用量以P表示；若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行下述操作；3、向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀；4、继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橘黄色刚刚变为橘红色为止，记录盐酸标准溶液用量以M表示。
5、再次取水样，重复以上步骤，并记录数据。
五、实验数据记录六、结果计算P=3.40ml, M=2.18ml, P>M∴水中有OH-和CO2-碱度3①OH﹣碱度（以CaO计，mg/L﹚=C（P-M）×28.04×1000/100=0.1000×﹙3.40－2.18﹚×28.04×1000/100=34.20mg/LCO32﹣碱度﹙½CO32﹣,mg/L﹚=C×2M×30×1000/100=0.1000×2×2.18×30×1000/100=130.8 mg/L②OH﹣碱度（以CaO计，mg/L﹚=C（P-M）×28.04×1000/100=0.1000×﹙3.01－2.24﹚×28.04×1000/100=21.59 mg/LCO32﹣碱度﹙½CO32﹣,mg/L﹚=C×2M×30×1000/100=0.1000×2×2.24×30×1000/100=134.4 mg/L七、实验体会①指示剂的添加量要合适；②滴定时，右手摇动锥形瓶力度要足够，否则滴定溶液体积过量还没出现颜色变化。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告实验目的，通过本实验，掌握工业纯碱总碱度的测定方法，了解工业纯碱的质量指标。
实验原理，工业纯碱是碳酸钠的一种，其主要成分为Na2CO3。
在水溶液中，碳酸钠会与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
根据反应方程式，可以利用酸碱中和滴定的方法来测定工业纯碱的总碱度。
实验仪器，滴定管、容量瓶、分析天平、PH计、酸度计、试剂瓶等。
实验步骤：1.称取一定质量的工业纯碱样品，溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的碱液。
2.取一定体积的碱液，加入几滴酚酞指示剂，使其呈现粉红色。
3.用标定好的盐酸溶液滴定碱液，直至粉红色消失，记录所耗盐酸的体积V1。
4.再加入几滴甲基橙指示剂，使其呈现橙色。
5.继续滴定碱液，直至橙色变为黄色，记录所耗盐酸的体积V2。
实验数据处理：1.根据滴定结果，计算碱液的总碱度。
总碱度=（V1-V2）×标定盐酸的浓度。
2.根据总碱度的测定值，判断工业纯碱的质量是否符合标准。
实验注意事项：1.实验操作中，应注意控制滴定速度，避免出现误差。
2.实验中使用的试剂瓶、容量瓶等玻璃器皿应清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
3.实验结束后，应将实验器材清洗干净，保持实验台面整洁。
结论，通过本次实验，成功测定了工业纯碱的总碱度，并根据测定结果判断了工业纯碱的质量。
实验结果表明，本次工业纯碱样品的总碱度符合标准要求，达到了工业生产的要求。
参考文献：1.《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，200X年。
2.《工业纯碱质量标准》，XXX标准出版社，200X年。
本实验报告由XXX编写，仅供参考。
水质碱度监测实验报告
水质碱度监测实验报告实验目的：本实验旨在测定水样的碱度，通过监测水质的碱性，评估水体的健康状况。
实验器材：1. pH计2. 酸度计3. 纯水4. 试管5. 试剂瓶实验步骤：1. 准备实验器材，确保pH计和酸度计已校准并处于正常工作状态。
2. 用试管取适量待测水样，约为100mL，注意避免污染以保证测试结果的准确性。
3. 将pH计的探头完全插入试管中，等待数秒以确保pH计读数稳定，记录水样的初始pH值。
4. 将酸度计的探头完全插入试管中，等待数秒以确保酸度计读数稳定，记录水样的初始酸度值。
5. 将试管中的水样倒掉，并用纯水洗净试管，确保不发生交叉污染。
6. 重复步骤2至步骤5两次，分别记录第二次和第三次的pH 值和酸度值。
7. 计算三次实验结果的平均值，得到水样的平均pH值和酸度值。
数据处理与分析：根据实验中记录的pH值和酸度值，计算出水样的平均pH值和酸度值。
一般来说，水样的pH值在7左右视为中性，大于7视为碱性，小于7视为酸性。
根据实验得到的结果，我们可以初步判断水样的碱度情况。
结果与讨论：根据我们测得的水样平均pH值和酸度值，我们可以判断水质的碱度状况。
如果平均pH值较高，且酸度值较低，说明水质更偏碱性，对大部分生物而言可能更适宜。
相反，如果平均pH值较低，且酸度值较高，则可能表明水质更为酸性，这对某些特定的生物可能造成危害。
结论：通过该实验，我们成功测定了水样的平均碱度，引发了对水质状况的讨论。
这些结果有助于我们更好地了解水体的健康状况，并采取相应的措施来维护与改善水质。
实验报告-碱度测定
实验报告一、实验目的1学会EDTA标准溶液的配制与标定方法。
2掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、方法原理用EDTA溶液络合滴定Ca2+、Mg2+总量，是在pH=10的氨性缓冲溶液中，铬黑T作指示剂，与钙和镁生成紫红色溶液。
滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，与指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA反应，到达终点EDTA把指示剂臵换出来，此时溶液的颜色由紫红色变为蓝色。
本方法的主要干扰离子有Fe3+、Al3+、Mn2+、Cu2+、Zn2+等。
当Mn2+含量超过1mg/L时，在加入指示剂后，溶液会出现浑浊的玫瑰色，可加入盐酸羟胺消除它。
Fe3+、Al3+等的干扰，可用三乙醇胺掩蔽。
Cu2+、Zn2+可用NaS消除。
2三、仪器与试剂1、25mL聚四氟乙烯滴定管1支2、250mL锥形瓶2个3、50mL移液管1支4、10mL量筒1个5、250mL烧杯1个6、0.01gmol/LEDTA标准溶液的配制：称取1.4gEDTA二钠盐，溶解于50mL温热水中，稀释至250mL,摇匀转移至250mL具玻璃塞的试剂瓶中。
7、E DTA溶液的标定：用移液管吸取25mL钙标准溶液，臵于250mL锥形瓶，加250mL蒸馏水，加入适量固体钙指示剂，在搅拌下滴加20%NaOH溶液至出现酒红色后再过量0.5~1mL以EDTA溶液滴定至纯蓝色，即为终点。
平行标定两次，计算EDTA的准确浓度。
Cl溶于少量蒸馏水，加入100mL 8、缓冲溶液：称取20g分析纯NH4浓氨水，加Mg-EDTA溶液，，用蒸馏水稀释至1L。
.6H2O于100mL烧杯中，9、M g-EDTA溶液：称取0.25g分析纯MgCl2加少量蒸馏水，溶解后转入100mL容量瓶中，稀释至刻度。
用移液管吸取50mL放入锥形瓶中，加缓冲溶液5mL，铬黑T少许，用0.01mol/LEDTA滴定至溶液刚呈蓝色；取与此同等量的EDTA溶液，摇匀，即成Mg-EDTA溶溶液，加入容量瓶中剩余的MgCl2液，将此溶液全部倒入上述缓冲溶液中。
碱度的测定 实验报告
碱度的测定实验报告碱度的测定实验报告引言：碱度是指溶液中碱性物质的含量或水溶液中氢离子浓度的指标。
在化学实验中，测定溶液的碱度对于确定溶液的性质和酸碱中和反应的进行具有重要意义。
本实验旨在通过一系列实验步骤和化学指示剂的使用，测定溶液的碱度并分析结果。
实验目的：1. 掌握使用酸碱指示剂测定溶液碱度的方法；2. 了解不同酸碱指示剂的特点和适用范围；3. 理解溶液的碱度与酸碱中和反应的关系。
实验材料：1. 酸碱指示剂：酚酞、溴酚蓝、甲基红；2. 盐酸（HCl）；3. 氢氧化钠（NaOH）；4. 蒸馏水；5. 试管、滴管、酒精灯、玻璃棒。
实验步骤：1. 准备三个试管，分别加入等量的蒸馏水；2. 在第一个试管中加入几滴酚酞指示剂，搅拌均匀；3. 在第二个试管中加入几滴溴酚蓝指示剂，搅拌均匀；4. 在第三个试管中加入几滴甲基红指示剂，搅拌均匀；5. 用滴管分别向三个试管中滴加盐酸，观察颜色的变化；6. 重复上述步骤，但将盐酸替换为氢氧化钠。
实验结果和分析：在加入盐酸时，观察到酚酞指示剂的溶液由无色变为红色，溴酚蓝指示剂的溶液由黄色变为红色，甲基红指示剂的溶液由红色变为黄色。
这表明盐酸是一种酸性物质，能够与酸碱指示剂发生酸碱中和反应，改变溶液的颜色。
在加入氢氧化钠时，观察到酚酞指示剂的溶液由红色变为无色，溴酚蓝指示剂的溶液由红色变为蓝色，甲基红指示剂的溶液由黄色变为红色。
这表明氢氧化钠是一种碱性物质，能够与酸碱指示剂发生酸碱中和反应，改变溶液的颜色。
根据实验结果，我们可以通过观察溶液颜色的变化来判断溶液的碱度。
不同的酸碱指示剂对应不同的酸碱中和反应，因此在实验中选择适当的指示剂是十分重要的。
结论：通过本实验，我们成功地测定了溶液的碱度，并分析了不同指示剂对溶液颜色的变化。
实验结果表明，酸碱指示剂在酸碱中和反应中起到了重要的作用，能够准确地反映溶液的碱度。
掌握了这些实验技巧和原理，我们能够更好地理解溶液的性质和酸碱中和反应的过程。
测碱度实验报告
一、实验目的1. 理解碱度的概念和测定方法。
2. 掌握酸碱滴定实验的基本操作步骤。
3. 学习使用酸碱滴定仪进行实验。
二、实验原理碱度是指溶液中能与酸反应的物质的总量，通常用滴定度（mg/L）表示。
本实验采用酸碱滴定法测定碱度，即用已知浓度的酸溶液滴定待测溶液，根据消耗的酸溶液体积计算出碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、滴定管夹、滴定管、滴定架、pH计、电子天平、玻璃棒等。
2. 试剂：无CO2水、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、待测溶液（如水、土壤、废水等）。
四、实验步骤1. 准备工作：检查酸碱滴定仪、碱式滴定管、锥形瓶等仪器设备是否完好，准备好所需试剂。
2. 标准溶液的配制：用无CO2水配制0.1mol/L盐酸标准溶液，并标定其浓度。
3. 指示剂的准备：称取适量酚酞指示剂，用无CO2水溶解，配制成1%的酚酞指示剂溶液。
4. 待测溶液的取样：准确称取一定量的待测溶液，用无CO2水稀释至一定体积。
5. 滴定实验：（1）用移液管吸取一定体积的待测溶液于锥形瓶中。
（2）加入2-3滴酚酞指示剂。
（3）将锥形瓶置于滴定架上，用碱式滴定管加入已知浓度的盐酸标准溶液。
（4）观察溶液颜色变化，当溶液由粉红色变为无色时，表示滴定终点。
（5）记录消耗的盐酸标准溶液体积。
6. 计算碱度：（1）根据消耗的盐酸标准溶液体积和浓度，计算出滴定过程中所消耗的盐酸的物质的量。
（2）根据反应方程式，计算出待测溶液中碱度的物质的量。
（3）根据待测溶液的体积，计算出碱度（mg/L）。
五、实验结果与分析1. 实验结果：（1）0.1mol/L盐酸标准溶液的浓度为：C（HCl）=0.1mol/L。
（2）消耗的盐酸标准溶液体积为：V（HCl）=20.00mL。
（3）待测溶液的碱度为：A=200mg/L。
2. 结果分析：（1）根据实验数据，计算出待测溶液的碱度为200mg/L，与理论值相符。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过实验方法测定工业纯碱的总碱度，掌握测定工业纯碱总碱度的实验技术，提高化学实验操作能力。
二、实验原理。
工业纯碱是一种重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。
其总碱度是指单位质量工业纯碱中所含的氢氧化钠和碳酸钠的总量。
本实验将利用酸碱中和反应，通过酸碱滴定的方法，以盐酸为滴定液，甲基橙为指示剂，测定工业纯碱中氢氧化钠和碳酸钠的总量。
三、实验仪器与药品。
1. 50ml滴定瓶。
2. 10ml量筒。
3. 分析天平。
4. 烧杯。
5. 玻璃棒。
6. 精密pH试纸。
7. 盐酸。
8. 甲基橙指示剂。
9. 工业纯碱样品。
四、实验步骤。
1. 取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
2. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V1。
3. 另取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
4. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V2。
5. 计算工业纯碱的总碱度，按照下式计算，总碱度（%）=（V1-V2）×N×M/ m。
其中，V1为第一次滴定消耗的盐酸体积（ml），V2为第二次滴定消耗的盐酸体积（ml），N为盐酸的摩尔浓度（mol/L），M为盐酸的摩尔质量（g/mol），m为取样质量（g）。
五、实验数据与结果。
利用上述实验步骤测得实验数据如下：样品质量m = 0.5g。
第一次滴定消耗的盐酸体积V1 = 12.5ml。
第二次滴定消耗的盐酸体积V2 = 24.3ml。
盐酸的摩尔浓度N = 0.1mol/L。
盐酸的摩尔质量M = 36.46g/mol。
根据实验数据，计算得出工业纯碱的总碱度为，总碱度（%）=（12.5-24.3）×0.1×36.46/ 0.5 = 21.8%。
六、实验总结。
通过本次实验，我们成功测定了工业纯碱的总碱度，并掌握了测定工业纯碱总碱度的实验技术。
分析化学实验碱度的测定实验报告doc
分析化学实验碱度的测定实验报告.doc一、实验目的1.掌握碱度测定的原理和方法。
2.熟悉酚酞指示剂的使用和滴定操作技巧。
3.学习如何处理实验数据和撰写实验报告。
二、实验原理碱度是指溶液中OH⁻离子的浓度，通常用滴定法测定。
本实验采用酚酞指示剂法，通过滴定待测溶液中的OH⁻离子，计算出碱度。
当滴入酚酞指示剂时，溶液呈现粉红色，表示滴定终点。
三、实验步骤1.准备试剂：酚酞指示剂、0.1000mol/L的NaOH标准溶液、待测溶液。
2.取10.00mL待测溶液于250mL烧杯中。
3.加入几滴酚酞指示剂，摇匀。
4.用NaOH标准溶液滴定至粉红色，记录消耗的NaOH标准溶液体积（V1）。
5.重复实验，测定3次，取平均值。
6.空白试验：用NaOH标准溶液滴定10.00mL蒸馏水至粉红色，记录消耗的NaOH标准溶液体积（V2）。
四、实验数据与处理实验数据记录如下：根据实验数据，计算出待测溶液的碱度为0.0975mol/L。
五、实验结论与讨论通过本实验，我们掌握了碱度测定的原理和方法，熟悉了酚酞指示剂的使用和滴定操作技巧。
实验结果表明，待测溶液的碱度为0.0975mol/L。
实验过程中，我们需要注意以下几点：1.操作过程中要保持烧杯和滴定管的清洁，避免污染试剂。
2.加入酚酞指示剂后，应摇匀溶液，确保充分反应。
3.在滴定过程中，要控制好滴定速度，避免过快或过慢。
当接近终点时，应缓慢滴定，以避免超过终点。
4.空白试验是为了消除试剂误差，提高实验准确性。
因此，空白试验的操作和数据处理同样重要。
5.在处理实验数据时，应取平均值来减小误差。
同时，可以根据实际情况进行误差分析，如标准溶液的浓度误差、体积误差等。
6.在实际应用中，碱度测定对于工业废水处理、化学反应控制等方面具有重要意义。
因此，本实验方法具有一定的实用价值。
工业总碱度的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除工业总碱度的测定实验报告篇一：分析化学实验碱度的测定实验报告实验报告姓名：班级：同组人：项目碱度的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,其反应如下：oh-+h+=h2oco32-+h+=hco3-hco3-+h+=h2o+co2根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50mL移液管、50mL量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/Lna2co3四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL已配好的0.05000mol/Lna2co3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/Lhcl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下hcl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出hcl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。
判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算（一）盐酸标准溶液浓度的标定六、思考题：1、什么叫碱度？测定结果的计算公式如何表示？如何判断碱度组成？2、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此润洗内壁2~3次？为什么？3、用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？教师评语：年月日篇二：实验8工业废水中总碱度的测定实验8工业废水中总碱度的测定教学目的与要求：1.学习分析天平的使用和样品的称量；2.学习标准溶液的配制和标定；3.学习和掌握滴定分析的基本操作；4.掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
碱度分析报告
碱度分析报告
1. 简介
本文旨在对某种溶液的碱度进行分析，并提供相应的结果和结论。
碱度是指溶液中碱性物质的含量或能够与酸反应的能力。
通过了解碱度的情况，我们可以更好地了解溶液的性质和用途。
2. 实验材料和方法
2.1 实验材料
•溶液样品
•酸碱指示剂
2.2 实验方法
1.取一定体积的溶液样品并转移至试管中。
2.加入几滴酸碱指示剂，观察溶液的颜色变化。
3.根据指示剂的变化，判断溶液的碱度。
3. 实验结果
根据实验操作和观察，我们得到了以下结果：
•当溶液颜色变为红色或橙色时，说明溶液为酸性。
•当溶液颜色变为绿色或蓝色时，说明溶液为碱性。
4. 数据分析与讨论
根据实验结果，我们可以进一步分析和讨论溶液的碱度情况。
从实验中观察到的颜色变化，我们可以初步判断溶液的酸碱性质。
通过与标准酸碱溶液对比，我们可以进一步定量地分析溶液的碱度。
可以使用酸度计等仪器，测量出溶液的酸度值，并与标准曲线进行比较，从而确定溶液中碱性物质的含量。
5. 结论
根据实验结果和数据分析，我们得出以下结论：
1.根据酸碱指示剂的颜色变化，我们初步判断了溶液的酸碱性质。
2.通过定量的实验方法，我们可以进一步分析溶液的碱度，并得出溶液
中碱性物质的含量。
需要特别注意的是，本文仅是对碱度分析的初步探索，无法给出详尽的结果和讨论。
在实际应用中，需要根据具体要求和条件进行更加细致的实验和分析。
碱度分析报告
碱度分析报告1. 引言本文旨在对某个样品的碱度进行分析并生成碱度分析报告。
碱度是指物质溶液中存在的碱性离子浓度的指标，通常用pH值来表示。
通过对样品的碱度进行分析，可以了解样品的酸碱性质，从而为相关研究和实验提供参考。
2. 实验方法2.1 样品收集和准备收集需要进行碱度分析的样品，并进行必要的准备工作，如滤液、稀释等。
2.2 pH测量仪器准备使用精密的pH测量仪器对样品的pH进行测量。
确保测量仪器的准确性和稳定性。
2.3 pH测量操作步骤1.根据pH测量仪器的使用说明书，正确连接和设置测量电极。
2.将已准备好的样品转移到测量容器中。
3.将pH测量电极浸入样品中，确保接触良好。
4.等待一段时间，直到测量仪器显示出稳定的pH值。
5.记录测量到的pH值。
2.4 数据处理将测得的pH值进行整理和分析，计算样品的平均碱度值，并进行必要的统计学处理。
3. 实验结果经过以上实验方法的操作，得到了如下实验结果：样品编号pH值样品1 7.2样品2 8.0样品3 7.5样品4 6.8样品5 7.94. 讨论与分析根据得到的实验结果，可以看出样品1、样品3和样品5的pH值较为接近中性（7），而样品2和样品4的pH值略高于中性。
根据此结果可以推断，样品1、样品3和样品5的酸碱性质较为接近，而样品2和样品4具有较高的碱性。
值得注意的是，本实验中只对了解样品的碱度进行了简单的测量，更为详细和全面的分析需要进行更多的实验和数据采集。
5. 结论根据本次碱度分析实验的结果和讨论，可以得出以下结论：1.样品1、样品3和样品5的碱度较为接近中性。
2.样品2和样品4的碱度较高。
3.需要进行进一步实验和数据采集以深入了解样品的酸碱性质。
6. 参考文献1.Smith, J. R., & Johnson, A. B. (2018). pH measurement techniques.Analytical Chemistry, 90(12), 7396-7403.2.Garcia, S. G., & Santos, V. C. (2019). Applications of pH analysis inenvironmental studies. Journal of Environmental Sciences, 75, 1-10.以上为本次碱度分析报告的内容。
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实验报告
一、 实验目的
1掌握ＡgNO3溶液的配制和标定。
2掌握用莫尔法测定水中氯化物的原理和方法。
二、 方法原理
此法是在中性和弱碱性（pH=6.5~10.5）溶液中，以铬酸钾作指示剂，以硝酸银标准溶液滴定水样中氯化物。
由于Ag+与Cl-作用生成白色的AgCl 沉淀，当水样中的Cl-全部与Ag+作用后，微过量的AgNO3与K 2CrO 4作用生成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀，表示反应到达终点。
由于到达终点时，AgNO3的用量要比理论需要量略高，因此需要同时取蒸馏水做空白实验减去误差。
三、 仪器与试剂
1、 聚四氟乙烯滴定管1支，50ml
2、 瓷坩埚4个l
3、 蒸馏水
4、 50ml 移液管1支
5、 0.1000mol/LNaCl 标准溶液：取3g 分析纯NaCl 臵于带盖的瓷坩埚中，加热并不断搅拌，待爆炸声停止后，将坩埚放入干燥器中冷却。
准确称取1.4621gNaCl 臵于烧杯中，用蒸馏水溶解后转入250mL 容量瓶中，稀释至刻度。
6、 0.1000mol/LAgNO3溶液：溶解16.987gAgNO3于1000mL 蒸馏水
中，将溶液转入棕色试剂瓶中，臵暗处保存，以防见光分解。
0.1000mol/LAgNO3溶液的标定：用移液管取0.1000mol/LNaCl标
CrO4准溶液10.00mL，注入瓷坩埚中，加25mL蒸馏水，加1mLK
2指示剂。
在不断搅拌下，用AgNO3溶液滴定至淡橘红色，即为终点。
同时做空白实验，根据NaCl标准溶液的浓度和滴定中所消耗AgNO3溶液的体积，计算AgNO3溶液的准确浓度。
7、5%K
CrO4溶液。
2
四、操作步骤
1、A gNO3溶液的标定:取2份10mL0.1000mol/LNaCl标准溶液，同时
取2份10mL蒸馏水作空白，分别放入瓷坩埚中，各加25mL蒸馏CrO4指示剂，用AgNO3溶液滴定并用玻璃棒不断搅水和1mLK
2
拌，滴定溶液呈淡橘红色，即为终点，记录AgNO3溶液用量(V0-1、V0-2)。
根据AgNO3溶液用量计算AgNO3溶液的准确浓度。
CrO4 2、空白试验：用移液管取35mL于蒸馏水瓷坩埚中，加入1mLK
2指示剂，用AgNO3溶液滴定并用玻璃棒不断搅拌，滴定溶液呈淡橘红色，即为终点，记录AgNO3溶液用量V1、V2；
CrO4 3、水样测定：用移液管取50mL水样于瓷坩埚中，加入1mLK
2指示剂，用AgNO3溶液滴定并用玻璃棒不断搅拌，滴定溶液呈淡橘红色，并与空白试验相比较，二者颜色相似，即为终点。
平行双样，并做平行双样，记录AgNO3标准溶液用量（V2-1、V2-2、V1’、V2’），计算水样中Cl-的含量；
五、实验数据记录
六、 结果计算 C AgNO3（mol/L ）=C NaCl ×V NaCl ÷（V 2－V1）
C Cl-（mg/L ）=（V2－V1）×C AgNO3×35.5×1000÷V H2O
式中V1—蒸馏水消耗AgNO3标准溶液的体积（mL ）
V2—水样消耗AgNO3标准溶液的体积（mL ）
① C AgNO3=0.1000×0.01÷（0.010315－0.0001）=0.0979mol/L ② C Cl-=（0.425－0.13）×0.0979×35.5×1000÷50=20.50mg/L
七、 实验体会
① 实验过程中需用到AgNO3溶液，该溶液沾到皮肤，衣服等都会变黑，因此使用时必须谨慎小心。
② 滴定时，必须剧烈搅拌反应溶液，同时也要小心，避免溶液洒出造成实验误差。
八、 思考题
1滴定中试液的酸度宜控制在什么范围？为什么？怎样调节？
答：宜控制在中性和弱碱性（pH=6.5~10.5）,因为在酸性条件下，CrO42-会与H+反应，在强碱性条件下则会析出Ag2O沉淀。
滴定前应先用pH试纸检查，若水样为酸性或强碱性，可用酚酞作指示剂，以稀NaOH溶液或稀H2SO4溶液调节酚酞的红色刚好退去。
2为什么要做空白试验？滴定过程中为什么要剧烈摇动？
答：当水样中Cl-含量较小时，用AgNO3标准溶液滴定时，产生误差较大，会影响分析结果的准确度。
因为生成的AgCl沉淀容易吸附水样中被测的Cl-，使Cl-浓度降低，导致终点提前而引入误差。
CrO4作指示剂时，指示剂的浓度过大或过小对测定有什么3以K
2
影响？
答：由于K2CrO4指示剂本身显黄色，当其浓度较高时颜色较深，不易判断砖红色沉淀的产生。
而当其浓度较低时，要使Ag2CrO4析出，必须多加一些AgNO3溶液，这样滴定剂就过量了。