第三节酸和碱的反应练习题及答案
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1.现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象．根据现象回答下列问题：（1）E物质是_________；（2）利用现有试剂如何鉴别B和D_________；写出一个有关反应的化学方程式_________．【答案】（1）氢氧化钠溶液（化学式也可）；取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．【解析】①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色，说明A是酚酞试液，只有C是无色的，其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钙溶液为碱性，盐酸为酸性，可以知道C是盐酸，A是酚酞试液；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后出现浑浊，B和E混合无现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，则E是氢氧化钠；因此：（1）E物质是氢氧化钠溶液；（2）B和D 是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，碳酸钠溶液能与盐酸反应产生气泡，而氢氧化钙和盐酸反应物现象，故可以使用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钙。
【考点】酸碱盐的推断、性质2.通过一年的化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。
初中化学酸和碱的中和反应练习题含答案
初中化学酸和碱的中和反应练习题含答案一、选择题1．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）A．酸性最强的是苹果汁B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋解析：B【解析】A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；C、牙膏的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。
故选B。
点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
故选D。
3．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )A．B．C．D．解析：C【解析】向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
A、开始时溶液的pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，正确；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。
初三化学化学酸和碱的中和反应试题含答案
初三化学化学酸和碱的中和反应试题含答案一、选择题1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO3解析：C【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误； B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确； D、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。
故选C。
点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。
2．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．蓝色C．无色D．紫色解析：A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是A．氢气B．氯气C．一氧化碳D．二氧化碳解析：D【解析】试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。
1.5酸和碱之间发生的反应 同步练习(含解析) (3)
酸和碱之间发生的反应一、单选题1.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )A. 反应结束时溶液的pH＝7B. 反应前后元素的种类没有变化C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na＋和OH－D. 该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子2.某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是（）A. a点溶液为酸性B. b点恰好完全反应C. c点溶液的溶质为硫酸D. b、c两点沉淀质量相等3.逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A. 非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故可以用氢氧化钠吸收COB. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D. 酸碱发生的反应有水生成，则有水生成的反应一定是酸和碱发生的反应4.对下列物质应用的解读正确的是（）A. 浓硫酸不慎流到皮肤后，先干布拭去，用大量清水冲洗，最后用火碱溶液清洗B. 石蕊试液能反映物质的酸碱性强弱C. 氯化钠可用于配制浓度为0.9%的生理盐水D. 熟石灰的主要用途是生产石灰和水泥5.类推是学习知识的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。
以下类推正确的是（）A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B. 物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物C. 原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不可以再分，则分子也不可以再分D. 用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸不需要被润湿，否则测得的pH一定会偏小6.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中表示不同离子)。
则下列说法正确的是（）A. 表示氯离子B. 表示钠离子C. 此反应的实质是和结合生成水分子D. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测7.推理是一种重要的学习方法。
酸和碱之间发生的反应练习浙教版科学九年级上册
浙教版九年级上酸和碱之间发生的反应一、选择题D．给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二2. 我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。
丹砂炼汞的反应化学方程式为：，则该反应的类型属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应D．闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处4. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水沸腾了。
则液体A和气体B的组合可能是（）A．氢氧化钠溶液一氧化碳C．纯碱D．食盐水D．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒8. 盐酸和氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)发生反应过程中溶液的pH变化如图。
下列有关该实验事实的说法错误的是（）A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液C．向某无色溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，所以盐酸滴入石蕊试液也变红色A．②④B．③④C．①②③D．②③④二、填空题11. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。
如图分别表示生成氯“化钠的不同的化学反应，根据下图示回答相关问题：（1）图1描述了溶液与盐硝反应的微观示意图，该反应的实质是_____。
下列物质中能验证该反应确实能够发生的是_____（选填字母）。
A B 酚酞溶液C D（2）写出图2所示的化学反应方程式：_____。
请分析表格，并回答下列问题：(1)该花汁_____(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质)，会使皮肤红肿、痛痒。
要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_____。
于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将________溶液（填“氢氧化钠”或“盐酸”）滴入另一种溶液中。
（3）当滴入溶液的体积为20mL时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显____色。
酸和碱之间发生的反应同步练习(含答案)
浙教版九年级科学上册酸和碱之间发生的反应同步练习一、选择题1．小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图甲所示，则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是（）A．B．C．D．2．将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。
混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．物质间均未发生化学反应B．都属于化学变化C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质3．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中B．B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同4．经测得生活中一些常用食物的pH如下：人体疲劳时，血液中产生较多的乳酸．．，使体内pH减小，欲缓解疲劳，需补充上述食物中的（）A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．豆浆5．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示。
错误的是（）A．B．C．D．6．下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热7．某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。
以下说法不正确的是（）A．废液呈碱性B．废液中只存在2种溶质C．废液中不存在盐酸和硫酸D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能说明两者恰好完全中和的是（）A．在反应后的溶液中滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成SO的个数比为2：1B．测得反应后溶液中Na+与2-4C．在反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色D．在反应后的溶液中滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀9．下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A．NaOH、CuSO4、KCl B．KNO3、Ba（OH）2、NaClC．H2SO4、Ba（NO3）2、AlCl3D．MgCl2、AgNO3、Na2SO410．某科学实验小组为了探究酸和碱的反应放热，使用了甲、乙装置。
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)
初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)一、选择题1．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列图像中不正确．．．的是 A ． B ．C ．D ．解析：A【解析】A ．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH 应该小于7，故A 错误；B ．盐酸和NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确；C ．盐酸和NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多，NaCl 的质量分数由逐渐变小，故C 正确；D ．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A 。
2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl -B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -D ．Na +、H +、3HCO -、3NO - 解析：B【解析】【详解】A 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C 、Ca 2+、CO 32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D 、H +、HCO 3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选B 。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
3．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。
酸和碱的反应 一九年级下册化学科粤版(2012)
8.3 酸和碱的反应学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列生产，生活中常见事例与其所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D2．分析推理是化学学习常用的思维方法。
下列分析推理正确的是A．酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性B．胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多C．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D．常温下酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨3．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图。
下列说法正确的是A．由n点到p点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应B．P点所示溶液中的溶质为NaOHC．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中4．在探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应时，测得反应过程中溶液pH的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是A．b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB．c点表示质量相等的NaOH和HCl恰好完全反应C．取d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物D．实验是将稀盐酸加入到NaOH溶液中5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀D．化合物中含不同种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物6．下列有关水的说法正确的是A．地球上的淡水资源十分丰富B．活性炭可以除去水中的色素和异味C．溶液中的溶剂一定是水D．有水生成的反应一定是中和反应7．化学让生活更美好。
下列说法正确的是A．自行车链条喷漆防锈B．被蚊虫叮咬可以涂硫酸减轻痛痒C．用干冰营造舞台意境D．铅笔芯是用铅制成的8．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。
酸和碱的反应 二九年级下册化学科粤版(2012)
8.3 酸和碱的反应学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．若将100g10%的氢氧化钠溶液和100g10%稀盐酸混合，下列叙述正确的是A．混合后溶液的pH =7B．混合前后溶液的温度不变C．混合后溶液的质量为200gD．混合后溶液中溶质的质量分数仍为10%2．在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，如图中能正确表示溶液的pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）A．B．C．D．3．下列实验方案，不能达到实验目的的是A．证明盐酸与NaOH溶液反应B．证明分子不断运动C．比较镁和铝的金属活动性强弱D．检验氧气是否集满4．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后，Na+和Cl-的数目不变B．反应前后，溶液的pH不变C．反应前后，H+和OH-的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变5．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种6．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是A．氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质B．氢氧化钙是一种易溶于水的碱C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰7．下列有关化学规律的说法中，正确的是A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C．溶液pH的大小与物质的化学式有关D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应8．某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中B．在“P”点表示恰好完全反应C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本坐标图D．有盐和水生成的反应一定是中和反应9．实验小组用图1 装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。
酸和碱之间发生的反应 同步练习(含解析)
1.5 酸和碱之间发生的反应一、单选题1.类推是一种重要的学习方法，下列类推结论错误的是（）①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu②活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①⑤D. ②③④2.稀HCl和NaOH溶液混合后发生反应但无明显现象，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于73.稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。
下列一组“稀盐酸酸性的实验”中，其本质不是由氢离子参加反应的是（）A. AgNO3B. NaOHC. Fe粉D. CuO4.下列离子组能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（）A. NO3－，K+，Na+，H＋B. K+，SO42－，Na+，NO3－C. Cl－，K+，SO42－，Cu2+D. Ca2+，Cl－，CO32－，Na+5.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A. b、d点对应溶液的pH：b>dB. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色D. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH6.归纳推理是一种重要的化学思维方法。
下列归纳推理正确的是（）A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B. 镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C. 酸碱反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是酸与碱反应D. 盐酸不能与金属铜发生反应，所以盐酸也不能与氧化铜发生反应7.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
第三节《酸和碱的反应》第1课时
九年级第19期3版作业平台第三节《酸和碱的反应》第1课时夯实基础山东省滨州市滨城区堡集实验学校商翠荣一、选择题1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁C.碳酸钠和氯化钙D.氯化钠和硝酸钾2.能与盐酸发生中和反应的是A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液3.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液 C．稀氨水或肥皂水D．食用醋4.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X﹥Y﹥Z B．Z﹥X﹥Y C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X5.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显A．蓝色 B．红色 C．无色 D．紫色6.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是A．Fe和稀H2SO4 B．Cu(OH)2和稀HClC．稀H2SO4和NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液7.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是A 苯甲酸溶液的pH小于7B 苯甲酸溶液的pH大于7C 苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色D 苯甲酸溶液不能使无色酚酞溶液变色8.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40 g，与溶质质量分数为10%的盐酸溶液40 g充分反应，常温下反应后溶液的pH值A 大于7B 小于7C 等于7D 无法确定9.人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。
下表是生活中一些常见物质的PH。
如果要减轻痛痒，你认为应涂抹下表物质中的10.胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)2二、填空题1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示），反应类型为。
秋九年级科学上册 1.5《酸和碱之间发生的反应》练习题 浙教版-浙教版初中九年级上册自然科学试题
酸和碱之间发生的反应1．下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
下列说法不正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液PH=7C．当滴加入20ml溶液时，再滴加石蕊试剂，溶液呈红色D．当PH=12时，所得溶液的溶质为NaCl和NaOH2．某溶液的pH＝4，它能使紫色石蕊试液变为A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色3．下列实验操作正确的是4．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是A．无色酚酞溶液 B．二氧化碳气体C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液5．下列反应属于中和反应的是A．2HCl+CuO===CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OC．2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O D．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑6．推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的7．将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1：20（设水都以分子形式存在）。
则反应后溶液中溶质的质量分数是A．6.0% B．14.0% C．6.4% D．16.0%8．下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是A．FeCl3 NaCl Ba（OH）2 B．KCl HCl NaNO3C．Na2SO4 HCl H2SO4 D．CuCl2 NaNO3 K2SO49．下列图示能正确表示出向碱溶液中不断加水的过程的是（）10．氢氧化钙溶液中通入或加入下列物质，不能使溶液的pH显著降低的是A. 硫酸B. 氯化铜C. 氯化钠D. 二氧化碳11．根据下图来回答：经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）A、 A处上升，B处下降 B.、A、B两处都下降C、 A处下降，B处上升D、A、B两处都不变12．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。
人教版初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案解析
人教版初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）A．B．C．D．2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑4．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（）A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-5．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7 C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子6．X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 ( )A．NaOH HCl NaCl B．NaCl NaOH HCl C．HCl NaOH NaCl D．HCl NaCl NaOH7．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是A．硝酸铵和氯化钠——水B．硬水和软水——肥皂水C．纯铝和硬铝——互相刻划D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液8．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸生石灰B．熟石灰苛性钠C．浓硫酸火碱D．生石灰熟石灰9．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。
1.5酸和碱之间发生的反应练习浙教版科学九年级上册
浙教版九年级上酸和碱之间发生的反应一、选择题1. 右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫2. 如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图，下列说法正确的是（）A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸A．红→蓝→紫B．紫→蓝→红C．红→紫→蓝D．蓝→紫→红4. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。
如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（）A．NaCl B．NaOH C．HCl5. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图①表示向稀盐酸中不断加水D．图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体6. 如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正确的（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．当滴入液体体积为时，溶液呈酸性C．当滴入液体体积为时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为时，溶液中有3种溶质7. 实验室保存药品时通常选用下图所示的试剂瓶,下列有关试剂保存的说法正确的是（）A．用A瓶可以保存硝酸8. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中9. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中表示不同离子）。
则下列说法正确的是（）A．表示氯离子B．表示钠离子C．此反应的实质是和结合生成水分子D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测二、填空题11. 室温时，向滴加了无色酚酞的溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质变化如图所示：（1）c点溶液中的溶质为_______。
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析1.(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。
【答案】（1）左（2）氯化钠 HCI NaOH+HCl＝NaCl+HO2【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。
所以开始时左管溶液呈红色。
（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。
所以“充分反应后U形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。
因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为HCI。
上述反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+HO。
2【考点】酸碱的性质2.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（双选）（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．a点时的溶液能使酚酞溶液变红D．c点时，溶液中的溶质只有氯化钠【答案】BC【解析】该实验开始时溶液的pH大于7，呈碱性，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；b点的pH 等于7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；a点时，溶液pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红；c点时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明溶液中的溶质还有过量的HCl．3.（2014广西南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂．按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：（1）试剂Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________．（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是________．A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末【答案】（1）酚酞溶液稀盐酸（2）溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显（合理即可）（3）B【解析】（1）先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至溶液颜色恰好变成无色为止，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好中和．（2）石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显，故本实验通常选用酚酞溶液做指示剂．（3）A项，滴加石蕊溶液显紫色，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，若显红色，表明稀盐酸过量；B项，铜与稀盐酸不反应，无法验证是恰好反应，还是酸过量；C项，加入碳酸氢钠粉末，溶液显红色，表明恰好反应，若有气泡产生．则表明酸过量．4.如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题．（1）请叙述“嚼碎”后吞服的好处（答出一点即可）________．（2）服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）________．【答案】（1）嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快）（2）2Al（OH）3＋6HCl＝2AlCl3＋6H2O【解析】胃酸的主要成分是盐酸，服用含氢氧化铝的药物能中和过多的盐酸，嚼碎后服用反应物的接触面积增大，化学反应加快，疗效更快．5.如图表示的是常见物质的近似pH，这些物质中酸性最强的是（）A．醋B．苹果汁C．西瓜汁D．肥皂水【答案】A【解析】pH的范围是0~14，pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7时，溶液显中性．故答案选A．6.油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据此回答：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是________．（2）洗发剂的pH应________7（填“大于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂的pH应________7；若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的________．（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是________．【答案】（1）将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，即得到此溶液的pH（2）大于小于食醋（3）洗发剂和护发剂反应，降低使用效果【解析】本题属于信息题，题中明确告诉了洗去头发上的油脂需用碱性物质，所以洗发剂应显碱性，而头发适合在弱酸性条件下生长，所以护发剂应显酸性．二者不能混合使用，否则酸性物质会与碱性物质反应．7.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应放热【答案】C【解析】根据图像可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，故该反应放热，D正确；从b 点开始，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O，A、B正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH逐渐减小，到达b点时，pH为7，C错误．8.实验课上，丁丁为验证氢氧化钙的化学性质做了如图所示3个实验．请回答：（1）A试管中的反应现象是________；（2）观察B试管中是否发生反应的方法是________；（3）C试管中发生反应的化学方程式为________；（4）丽丽认为丁丁的实验不全面，按物质分类还应补做________与石灰水的反应．【答案】（1）无色酚酞试液变红（2）加入酸碱指示剂（其他合理答案也可）（3）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（4）CO2（其他合理答案也可）【解析】（1）石灰水显碱性，可使酚酞试液变红．（2）石灰水与盐酸反应无明显现象，可通过加入酸碱指示剂指示溶液的酸碱性变化来判断．（4）物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐等，实验仅验证了碱与酸碱指示剂、酸、盐的反应，还应增加与氧化物的反应．9.（2014重庆）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1【答案】D【解析】测定溶液的pH时，不能用pH试纸直接沾取待测液，以防污染试剂，A不正确；先用水湿润pH试纸，相当于将溶液稀释，B不正确；石灰水呈碱性，其pH应大于7，C不正确；盐酸呈酸性，其pH小于7，D正确．10.（2014江苏南京）U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时________管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________．可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式________．【答案】（1）左O（2）氯化钠 HCl NaOH＋HCl＝NaCl＋H2【解析】（1）左管中滴加氢氧化钠溶液，使酚酞溶液变红；（2）因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶液中的溶质除了酚酞外，还一定含有氯化钠．充分反应后U形管中溶液全部呈无色，所以含有的溶质还可能有剩余的氯化氢．11.（2012河北）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的．请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________．（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________．【答案】（1）氢氧化钠（NaOH）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋HO2（3）不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色【解析】根据题意，在杯子底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内溶液先变红后红色又消失，说明是向碱溶液中加入混有无色酚酞的酸溶液，开始时由于碱溶液过量，所以杯子内会显红色，但随着酸溶液的增加，会使酸和碱恰好完全反应甚至酸溶液过量，红色消失．无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈无色，因此最终溶液为无色不能说明酸和碱恰好完全反应，也可能是酸溶液过量．12.小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现没有明显现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小白认为小明的结论是不合理的，其理由是________．（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应．请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）________．（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：下图中能合理表示该反应过程中溶液pH变化的是________．【答案】（1）无色酚酞试液在酸性溶液中也不变色（2）取少量反应后的溶液于试管中，然后加Na2CO3，如果出现气泡，则盐酸过量，溶液呈酸性；如果没有出现气泡，则溶液呈中性，恰好完全反应（其他合理答案也可）（3）C【解析】（1）酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色．（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等．（3）由表中数据不难看出，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系．13.下列反应属于中和反应的是（）A．2H2十O22H2OB．2HCl＋Ba（OH）2＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OD．CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O【答案】B【解析】中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水．14.下列物质可用于改良酸性土壤、配制波尔多液的是（）A．烧碱B．硫酸铜C．石灰石D．消石灰【答案】D【解析】烧碱和石灰石既不能改良酸性土壤，又不能用于配制波尔多液；硫酸铜只能用于配制波尔多液，两个用途都有的只有消石灰．15.（2012临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂X是下列物质中的（）A．MgB．H2 C．NaOH D．CaCO3【答案】C【解析】盐酸与Mg、CaCO3反应分别生成的MgCl2、CaCl2溶液是中性的，溶液的pH接近7，但不会大于7，故A、D错；向稀盐酸中加入水后，酸性减弱，pH增大至接近中性，也不会大于7，故B错；向稀盐酸中加入NaOH后，中和酸性，至恰好完全反应时，pH＝7，继续加NaOH，pH＞7，故C对．16.（2011盐城）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化．鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断【答案】B【解析】由图可以看出，新鲜肉的pH在6左右，次鲜肉的pH在7左右，变质肉的pH在9左右，也就是说浸出液的pH越大肉变质越厉害，故选B．17.（2013株洲）室温下，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液呈________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液呈________色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有________________________________．【答案】（1）10 （2）红无（3）NaCl、HCl【解析】（1）NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，此时加入的稀盐酸的体积为10mL．（2）根据表中数据可知，当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH应介于12.7与12.5之间，溶液显碱性，使酚酞溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酚酞溶液不变色，应为无色．（3）烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液显酸性，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl．18.（2013咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，发生反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O．随着稀盐酸的加入，NaOH的质量逐渐减少，最终会消耗完，A正确；溶液由碱性逐渐变为中性，最后变为酸性，B正确；生成NaCl的质量从0开始逐渐增大，当NaOH消耗完时，NaCl的质量就不再变化了，C正确；NaOH溶液中存在一部分水且不发生反应，稀盐酸中的水也不发生反应，因此，随着稀盐酸的加入溶液中水的质量应不断增加，D错．19.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O．当烧杯中硫酸反应完时沉淀的质量不再增加，故A对；随着Ba（OH）2溶液的不断加入，烧杯中的水量不断增加，故B错；烧杯中的pH由小于7逐渐变为等于7，当硫酸反应完时，pH大于7，故C对；由于Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成的BaSO4是一种沉淀，故在硫酸没有反应完之前，烧杯中溶质的质量不断减小，恰好完全反应时，烧杯中的溶质的质量为0，当硫酸反应完时，随着Ba（OH）2溶液的不断加入烧杯中的溶质又不断增加，故D对．20.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取10g该盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下：（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图．（2）请根据下图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算该瓶盐酸的溶质质量分数．（氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算）【答案】（1）（2）3.65％【解析】（1）在描绘曲线图时，要注意几个特别的点：起点和两个拐点（氢氧化钠的体积分别为8.0mL和10.5mL时），这两个拐点决定了曲线的变化趋势，拐点描绘要平滑圆润．（2）当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH应为7.0，从曲线土找出此时消耗氢氧化钠的体积约为10.0mL，根据化学方程式中NaOH与HCl的质量比，即可求得HCl的质量分数．（2）解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL（9.7～10.3mL之间取值均可）．参加反应的NaOH的质量为：10.0mL×1.00g／mL×4％＝0.4g设盐酸的质量分数为x．OHCl＋NaOH＝NaCl＋H236.5 4010gx 0.4gx＝0.0365＝3.65％答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65％．。
初三化学酸和碱的反应试题答案及解析
初三化学酸和碱的反应试题答案及解析1.下列有关生活常识的叙述，错误的有A．成年人在正常情况下每天需要摄入食盐5 g左右B．通常的食用醋中含有3%～5%的醋酸C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D．空气中体积分数为0.03%的CO2不可以少，但是其含量达到1%以上对人体有害【答案】C【解析】根据课本上的常识进行分析回答。
A、成年人在正常情况下每天需摄入食盐5g左右，摄入过多会引起高血压等症状；B、食醋中约含3%～5%的醋酸，说法正确；C、医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是0.5%的，错误；D、光合作用需要CO2，故CO2不可少，但当CO2在空气中的含量达到1%以上就对人有害了，说法正确。
故选C【考点】本题考查化学与生活健康点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，识记一些常见的数据，并能用这些数据解决实际问题，是解答此类题的关键。
2.下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有A．烧杯B．蒸发皿C．量筒D．盛有氢氧化钠溶液的滴瓶【答案】B【解析】实验室中加热的仪器分为两种，一是直接加热的仪器；另一种是间接加热（需垫石棉网）的仪器。
常见仪器中直接加热的有试管、蒸发皿等；需垫石棉网的有烧杯、烧瓶等；不能加热的是量筒和各种试剂瓶等。
故选B【考点】本题考查用于加热的仪器点评：熟记常用仪器的使用方法，是解答此类题的关键。
3.玻璃棒的下列用途，不正确的是A．捣碎固体药品，加快其溶解速率B．搅拌促进氢氧化钠溶液与盐酸充分反应C．过滤时，引流缓冲D．蘸取溶液测定溶液的pH【答案】A【解析】根据玻璃棒在不同的操作中，具有不同的作用，来判断玻璃棒的用法是否正确。
A、捣碎固体药品，加快其溶解速率，这一句话是正确的，但捣碎固体药品不是用玻璃棒，而是用杵和研钵，故A错误；B、搅拌能加速分子运动速度，也就能加速分子之间的接触机会，所以搅拌促进氢氧化钠溶液与盐酸充分反应，故正确；C、过滤时玻璃棒的作用是引流，否则液体容易流到外面，故正确；D、测pH的方法是，将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照，即可得出结论，故正确。
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第7章第三节酸和碱的反应
班级学号姓名
一、选择题
1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( )
A.氯化钠和硫酸钾
B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钙
D.氯化钠和硝酸钾
2.CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物
质是（）
A．CuB．Zn和CuC．Cu和AlD．Cu、Al和Zn
3.能与盐酸发生中和反应的是（）
A．生石灰 B．熟石灰C．碳酸钙D．硝酸银溶液
4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消
除肿痛，可涂抹下列物质中的（）
A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀氨水或肥皂水D．食用醋
5.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A．X﹥Y﹥Z B．Z﹥X﹥Y C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X
6.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显
A．蓝色B．红色 C．无色 D．紫色（）
7.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）
A．Fe和稀H2SO4B．Cu(OH)2和稀HCl
C．稀H2SO4和NaOH溶液D．Fe与CuSO4溶液
二、填空题
1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式
表示），反应类型为。
2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用
化学方程式表示除水垢的原理为、
，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）。
3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。
剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉
带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.
(1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质。
(2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中
．．．常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是。
若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为。
4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体
（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表示上述反应。
⑴分解反应：。
⑵化合反应：。
⑶复分解反应：。
5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
(1)表格中符合这种变化情况的是（填写编号），
高温 理由是。
(2)写出该反应的化学方程式。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是。
三、简答题
1.在一只锥形瓶里，倒入量好的15mL 氢氧化钠稀溶液，滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈
色。
用温度计测量此时溶液的温度，记作t 1℃。
然后用逐滴滴入稀盐酸，同时不停地锥形瓶，直到溶液恰好变成无色为止。
此时溶液的pH 要比反应前，再用温度计测量此时的温度，记作t 2℃，发现t 2t 1。
在此过程中，溶液的pH 变化是。
另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧，火焰转呈色。
最后滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液又转化为红色，说明过量。
四、计算题
1.食醋是家庭常用的调味品。
某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了这样的实验：取10％的氢
氧化钠溶液（密度为1.1g/cm 3）逐滴加入到200g 食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化
钠溶液50mL 。
已知反应方程式如下：
CH 3COOH+NaOH==CH 3COONa+H 2O
求：⑴该50mL 氢氧化钠溶液中溶质的质量；
⑵食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题
1.C
2.B
3.B
4.C
5.D
6.A
7.C
二、填空题
1.Al(OH)3+3HCl==3H 2O+AlCl 3 复分解反应（或中和反应）
2.CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O Mg(OH)2+2HCl ＝＝MgCl 2＋2H 2O
2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2O
3.(1)有苦味(或难溶于水)(2)碳酸钠(或纯碱、碱面) Na 2CO 3+2HR=2NaR+CO 2↑+H 2O
4.CaCO 3＝＝CaO+CO 2↑ CaO+H 2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+K 2CO 3＝＝CaCO 3↓+2KOH
5.(1)D 开始时Y 溶液的pH ＜7，一定是盐酸，滴加X 溶液时，混合溶液pH 由小变大，直到pH ＞7，只能是加pH ＞7的溶液，即加NaOH 溶液。
(2)NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O (3)红色逐渐变为紫色，再变为蓝色
三、简答题
1.红色 胶头滴管 旋转摇动 小 ＞ 由大于7逐渐变小直到等于7 黄 氢氧化钠
四、计算题
1.(1)5.5g(2)4.1%。