2022~2023年高二下册期中考试化学试卷完整版(山西省忻州市第一中学)
2010-2023历年山西省忻州一中高二下学期期中考试文科化学试卷(带解析)
2010-2023历年山西省忻州一中高二下学期期中考试文科化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．NaOHB．NaClC．Na2OD．HCl2.（14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。
请根据表中信息回答下列问题：（1）②的元素符号为（2）③、④、⑤中原子半径最大的是（填元素符号）。
（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为化合物（填“离子”或“共价”）。
（4）上表中非金属性最强的是（填元素名称）请用元素周期律的知识说明原因（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填分子式）3.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是A．O2B．SO2C．CO2D．H24.（14分）现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：①A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀；③将C、D混合产生黄色沉淀。
根据以上现象判断：（1）写出有关化学式：A_________；B___________；C_________；D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：A+B_______________________________A+D_______________________________C+D_______________________________5.下列关于3molO2的说法正确的是A．质量为48gB．摩尔质量为96g/molC．含有氧原子6.02×1023个D．标准状况下所占体积约为67.2L6.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部7.下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应 2Fe+ 6H+＝2Fe 3++ 3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 OH−+HCO3−＝CO32−+ H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH−＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4++2H2O 8.铝是一种极为常见而且用途广泛的金属，工业上冶炼铝常用的方法是A．用CO还原B．铝热法C．电解法D．加热分解法9.下列物质中不是电解质的是A．BaSO4B．CH3COOHC．漂白粉D．Ca(OH)210.可用来衡量一个国家石油化工发展水平高低的是A．乙醇的产量B．乙烯的产量C．苯的产量D．甲烷的产量11.化学是一门实用科学，生活中处处有化学。
山西省忻州市第一中学最新学年高二下学期期中考试化学试题(Word版 含答案)
2020┄2021学年第二学期期中考试试题高二化学（理）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题） （共51分）一．选择题（本题有17个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。
）1．下列化学用语表达正确的是 A ．原子核内有10个中子的氧原子：O 168B ．氯原子的结构示意图：C ．Fe 3＋的最外层电子排布式为：D ．基态铜原子的外围电子排布图为：2．已知某元素M 原子的最外层电子排布式为nS 1，下列说法正确的是 A ．M 一定是金属元素 B ．M 一定是S 区元素C ．M 的最高价是+1价D ．M 可能呈现出 -1价3．下列有关认识正确的是A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n -1D ．各能层含有的电子数为2n 24．已知1～18号元素的离子a W 3＋、b X 2＋、c Y 2—、d Z —都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A ．质子数c ＞dB ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZC ．离子半径X 2+＜W 3+D ．第一电离能X ＞W5．下列事实不能用分子间作用力解释的是A ．HF 、H 2O 的沸点比HCl 、H 2S 的沸点高很多B ．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低D．Na2O的熔点比MgO的熔点低6．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤ B．②③④C．①③⑤ D．①③④7．下列说法正确的是A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B．反应MgCl2（s）===Mg（s）＋Cl2（g）的ΔH<0、ΔS>0C．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D．0.1 mol·L—1 Na2SO3溶液中：c（OH—）—c（H＋）＝2c（H2SO3）＋c（HSO 错误!）8．下图中两分子的关系是A．互为同分异构体 B．是同一种物质C．是手性分子 D．互为同系物9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．含有相同数目的中子、原子和分子B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A．蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B．测量氯气的体积C．作为制取少量SO2的尾气吸收装置D．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色的是11．根据等电子原理判断，下列说法中错误．．A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体12．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是A．NF3 B．CH错误!C．SO3 D．H3O＋13．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道14．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷(II)卷
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）A . 乙二醇B . 乙醇C . 乙醛D . 丙三醇2. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 18O和16O是质子数相同的两种核素B . 戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C . 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D . 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体3. （2分） (2016高二上·大连期中) 某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯4. （2分）下列表述正确的是（）A . 比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHOC . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O5. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘6. （2分）下列各组物质中，互为同系物的是（）A . CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3B .C . 和D . CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH37. （2分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共4题；共20分)8. （2分） (2017高二上·吉林期末) 写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应类型：①溴乙烷制取乙烯________．②苯酚和浓溴水反应________．9. （2分） (2016高二下·兴国月考) 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A . 一定没有乙烯B . 一定有乙烯C . 一定没有甲烷D . 一定有甲烷10. （8分）(2018·石景山模拟) PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基I. R'CHO+ R"CH2CHOII. RCHO+（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为________。
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷C卷
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A . BeCl2B . H2SC . NCl3D . BF32. （2分）是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）A . 容易得到电子B . 属于非金属原子C . 核电荷数为11D . 最外层电子数为113. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙炔的结构式是：C2H2B . 氟化氢的电子式：C . 硫离子结构示意图：D . 氢氧化钡电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣4. （2分） (2020高二上·大庆开学考) 下列说法正确的是（）A . 与互为同系物B . 的系统命名是2-甲基-1-丙醇C . 相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷D . 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷5. （2分）(2019·金山模拟) 卤族元素有关性质比较正确的是（）A . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB . 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2C . 熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2D . 还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣6. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . CO2、H2O都是非极性分子B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形D . 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低7. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列推论正确的是（）A . SiH4的沸点高于CH4 ，可推测PH3 的沸点也高于NH3B . CO2 晶体是分子晶体,可推测SiO2 晶体也是分子晶体C . PCl3 为三角锥形，可推测NF3 也为三角锥形结构D . C2H6的碳链是直线形的，可推测C3H8 的碳链也是直线形的8. （2分） (2017高二下·宣城期中) 下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是（）①丙三醇②丁烷③乙二醇④乙醇．A . ①②③④B . ④③②①C . ②①③④D . ①③④②9. （2分） (2016高一上·兴国期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法不正确的是（）A . 1molNa参加氧化还原反应时转移电子数为NAB . 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C . 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NAD . 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2NA10. （2分） (2019高三上·广东期末) 有关下列四组实验描述错误的是（）A . 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB . 利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC . 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D . 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是（）A . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③12. （2分）下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 苯13. （2分）(2020·石景山模拟) 脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：n+nHCHO +xH2O，下列说法错误的是（）A . 网状的脲甲醛树脂以如图所示结构单元为主B . 方程式中的化学计量数x=n-1C . 脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体D . 通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度14. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是A . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B . 欲除去CO2中少量的SO2 ，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C . 实验室用图2所示装置制取少量氨气D . 实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO215. （3分） (2016高三上·六合期中) 甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A . 乙、丙都能发生银镜反应B . 用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C . 甲分子中所有碳原子可能共平面D . 甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应三、解答题 (共6题；共48分)16. （8分）(2018·佛山模拟) 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为________.（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式________。
2010-2023历年山西省忻州一中高二下学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年山西省忻州一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基丙烷C．1-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔2.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、苯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．苯、乙醛、乙酸3.一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。
现将4 molA和8 molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。
下列有关说法正确的是A．在0~5min内，正反应速率逐渐增大B．反应从起始至8min时，A的转化率为50%C．第15min时，B的体积分数为25%D．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等4.丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应的组合为①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．全部B．只有①②③C．只有①③④D．除⑤外5.A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。
已知：A单质在自然界中硬度最大B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子CC在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4 =10540D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物E单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物（1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含个π键。
（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是，分子的空间构型，其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是。
（3）D元素原子核外有种运动状态不同的电子。
当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：。
（4）E元素基态原子的价电子排布式。
山西省2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含解析)
高二年级2022~2023学年第二学期期中考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.本卷主要考查内容：选择性必修一，选择性必修二，选择性必修三第一章~第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：H －1 Li －7 N －14 O －16 P －31 K －39 Fe －56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。
从电子层模型分析，基态Cr 原子的M 层核外电子的运动状态有A. 8种B. 13种C. 14种D. 18种答案：B解析：原子核外电子的运动状态都不相同，即一个电子就是一种运动状态，Cr 为24号元素，基态Cr 原子的电子排布式为22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，核外M 层有13个电子(即有13种运动状态)，综上所述B 符合题意，故选B ；答案选B2. 下列描述原子结构化学用语正确的是A. 氯化铵的电子式：B. 基态铜原子的价层电子排布式：923d 4sC. 乙烯分子的结构简式为2CHD. 2H O 的VSEPR 模型：答案：D解析：A ．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，A 错误； B ．基态铜原子的价层电子排布式为3d 104s 1，B 错误；C ．乙烯分子的结构简式为CH 2=CH 2，C 错误；D ．H 2O 中O 与两个H 分别形成共价键，同时存在两对孤电子对，空间构型为V 形，D 正确；故答案选D 。
3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol[Cu(NH 3)4]2+中σ键的数目为12N AB. 23gCH 3CH 2OH 中为sp 3杂化的原子数为N AC. 0.5molSF 6中S 的价层电子对数为3N AD. 甲烷酸性燃料电池中正极有1mol 气体反应时转移的电子数目2N A答案：C解析：A ．1mol[Cu(NH 3)4]2+中有12molN-Hσ键和4molCu-Nσ键，故σ键的数目为16N A ，A 错误； B ．已知CH 3CH 2OH 分子中的C 和O 均为sp 3杂化，故23gCH 3CH 2OH 中为sp 3杂化的原子数为-1A -123g×3?N mol 46g?mol =1.5N A ，B 错误；C ．已知SF6分子中S 周围的价层电子对数为6，则0.5molSF 6中S 的价层电子对数为0.5mol×6×N A mol -1=3N A ，C 正确；D ．甲烷酸性燃料电池中正极上为O 2得到电子被还原，电极反应为：O 2+4H ++4e -=2H 2O ，则有1mol 气体反应时转移的电子数目4N A ，D 错误；故答案为：C 。
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A . O2﹣1s22s22p4B . Ca 3d2C . Fe 3d54s3D . Si 1s22s22p63s23p22. （2分）下列说法不正确的是（）A . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B . CO2和SiO2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同C . 某些金属与非金属原子间能形成共价键D . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大3. （2分）下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6>C2H4>C2H2C . 碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2D . σ键总数：C2H6>C2H4>C2H24. （2分）下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小C . 、、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱5. （2分）分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）A . 单质：金刚石、白磷B . 酸性氧化物：SO3、CO2、NOC . 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D . 同素异形体：C60、C70、金刚石6. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列描述中正确的是（）A . CO32-的空间构型为平面三角形B . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化C . CS2为V形的极性分子D . 1molP4中有4NA成键电子对7. （2分） (2020高三上·长春期末) NA为阿伏加德罗常数的数值。
山西省忻州实验中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题(含解析)
化学试卷
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4gNaOH固体所含电子总数为2NA
B. 22．4lLC2H6所含化学键总数为7NA
C. 6gSiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0．4NA
D. 0．1mol·L－1NH4Cl溶液中， 与Cl－数之和小于0．2NA
点睛：本题考查了晶体和非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累。晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。
5.下列有关金属键的叙述错误的是 ( )
A. 金属键没有饱和性和方向性
B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C. 金属键中的自由电子属于整块金属
D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故A正确；
【考点定位】本题考查阿伏加德罗定律及推论
【名师点晴】本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
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选择题化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】C【解析】A. 通信光缆的主要成为为，太阳能电池使用的材料主要是晶体Si，A错误；B. 酸性高锰酸钾溶液、双氧水能够杀菌消毒，是利用了其强氧化性，酒精能使细菌内的蛋白质变性从而杀菌消毒，消毒原理不相同，B错误；C. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；D. 地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，D 错误；选择题下列化学用语表示正确的是()。
A.Cl－的结构示意图：B.甲烷分子的球棍模型：C.氢氧化钠的电子式：D.次氯酸的结构式：H—O—Cl【答案】D【解析】A. 氯离子的质子数为17，结构示意图为，选项A错误；B. 球棍模型是以线代表共价键，连结以球型表示的原子中心，所示为甲烷分子的比例模型，选项B错误；C. 氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，选项C错误；D. 在次氯酸分子中H、Cl原子都与O原子形成共用电子对，其结构式：H—O—Cl，选项D正确。
答案选D。
选择题设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】A. H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确；B. 乙醇分子含有8个共价键，4.6 g即0.1mol 乙醇所含共价键数目为0.8NA，故B错误；C. 标准状况下，5.6 L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2～e－，转移的电子数为0.25NA，故C错误；D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。
故选A。
选择题下列有关物质性质的叙述错误的是A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁【答案】D【解析】A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。
B项正确；C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。
C项正确；D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3。
D项错误；答案选D。
选择题实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D. 装置④b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体【答案】C【解析】A. 装置①常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B. 因氯化氢极易溶于水，装置②中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；C.用装置③加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；D. NO易与空气中氧气反应，不能用装置④排空气法收集NO 气体，D错误。
选择题短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物D.简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，X 为氧元素或硫元素，由于X 的原子序数最小，则X 是氧元素；Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，Y 为氟元素；在周期表中Z 位于ⅠA 族，Z 为钠元素，W 与X 属于同一主族，W 为硫元素。
A. 有2 个电子层，电子数分别为2、8，有3 个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；B. 非金属性：F>S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HF>，B错误；C. 钠和氟分别是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF 为离子化合物，C正确；D. 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，D错误；答案选C。
选择题某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物【答案】A【解析】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B 为NH3，由于前边加入了过量的Ba(NO3)2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一种或两种，而原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，可根据电荷守恒和物料守恒来确定其它离子。
在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，无NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba(NO3)2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一种或两种。
则原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，无CO32-、NO3-，原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，根据电荷和物料守恒，原溶液中肯定会含有Cl-，可能含有Al3+、Na+。
A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42--，A项正确；B. 原溶液中可能合有Na+和Al3+，没有NO3-，B项错误；C. 白色沉淀C可能是和Ba(OH)2，C项错误；D. 沉淀B肯定是Fe(OH)3，无Fe(OH)2，D项错误。
答案选A。
选择题下列说法不正确的是A. 二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体B. 甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同C. 邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体D. C4H8Cl2存在8种同分异构体【答案】D【解析】A、甲烷为正四面体结构，而二氯甲烷是用两个-Cl取代了甲烷中的两个-H而生成的，故结构只有一种，且为四面体结构，故A 正确；B．甲苯的一氯取代物有4种同分异构体，分别为苯环3种，甲基一种，四种同分异构体的沸点各不相同，故B正确；C. 苯环上不存在碳碳单键和碳碳双键，6个碳碳键完全相同，邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体，故C正确；D. 丁烷有2种同分异构体，CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，其中CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6种，CH3CH(CH3)2的二氯代物有3种，共9种，故D错误；故选D。
选择题以下有关物质结构的描述正确的是( )Z_X_X_K]A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面B. CH2==CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面C. 乙烷分子中的所有原子可能共平面D. 二氯甲烷分子为正四面体结构【答案】B【解析】试题分析：A. 甲苯可以看做是甲烷分子中的一个氢原子被苯基取代，甲烷是正四面体结构，所以甲苯分子中的所有原子不可能共面，A项错误；B.乙烯分子是平面形分子，苯分子是平面正六边形分子，通过碳碳单键的旋转，乙烯分子和苯环有可能在同一平面上，所以苯乙烯分子中的所有原子有可能共平面，B项正确；C.乙烷分子是两个甲基连接而成，所以乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内，C项错误；D.二氯甲烷分子为四面体结构，不是正四面体，D 项错误；答案选B。
选择题某有机物结构如图所示，有关酚酞说法正确的是A. 分子式为C13H12O3B. 含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键C. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D. 1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol【答案】C【解析】由结构简式可以知道分子式为C14H10O3，A错误；分子中含酚、，即含有的官能团有羟基、酯基，B错误；含酚可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，C正确；只有苯环与氢气发生加成反应，酚的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则该物质可与和溴水发生反应，消耗和的最大值为6mol和2mol，故D错误；D错误；正确答案C。
选择题反应2NO(g)+2H2(g)ⅠN2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2ⅠN2+H2O2(慢)②H2O2+H2Ⅰ2H2O(快)TⅠ时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1速率/mol•L-1•min-1Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅰ0.00600.00203.6×10-4Ⅰ0.00100.00603.0×10-5Ⅰ0.00200.00601.2×10-4下列说法错误的是A. 整个反应速度由第①步反应决定B. 正反应的活化能一定是①＜②C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)ⅠN2(g)+2H2O(g)ⅠH=-664kJ•mol-1【答案】B【解析】试题分析：A．①2NO+H2ⅠN2+H2O2(慢)，②H2O2+H2Ⅰ2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表数据ⅠⅠ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅠⅠ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2(NO)•c(H2)，依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2(NO)•c(H2)，故C正确；D．反应2NO(g)+2H2(g)ⅠN2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)ⅠN2(g)+2H2O(g)ⅠH=-664kJ•mol-1，故D正确；故选B。