上海市高中学业水平合格性考试化学
化学●上海卷丨2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷及答案
加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好! 经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！1第1页共7页2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cu 64一、选择题(共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1．2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A ．1B ．2C ．3D ．42．海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO 2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物的光合作用会吸收CO 2、释放O 2，但随着全球变暖，CO 2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是A ．光合作用吸收CO 2B ．植物呼吸作用放出CO 2C ．海水吸收过多CO 2使pH 增大D ．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO 3)23．战国时期人们用青铜浇铸形成各样的青铜器,青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是A ．熔点低B ．密度大C ．硬度大D ．不易被腐蚀4．下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H 2S 的是A ．氨水B ．双氧水C ．FeSO 4溶液D ．NaOH 溶液5．对于反应8NH 3+3Cl 2＝6NH 4Cl +N 2，以下说法正确的是A ．HCl的电子式为B ．NH 3的空间结构为三角锥形C ．NH 4Cl 中只含有离子键D ．Cl －的最外层电子排布式是3s 33p 56．向饱和氯水中加入少量Na 2SO 3固体，下列说法正确的是A ．溶液pH 减小B ．溶液颜色变深C ．溶液漂白性增强D ．溶液导电性减弱7．已知稠油是指黏度超过50mPa .s 的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。
2023年上海市普通高中学业水平合格性考试化学调研卷
2023年上海市普通高中学业水平合格性考试 化学 调研卷一、填空题1．（1）2CO 由液态转变为气态的过程中 ； A ．放出热量 B ．吸收热量 C ．发生化学变化 （2）上述转变过程中，微粒间的距离 。
A ．变大 B ．变小 C ．不变2．2CO 分子中化学键类型为 ；2CO 分子的空间填充模型为 。
A ．B ．3．碳元素有三种核素1213C C 、和14C 。
14C 中的“14”是指 。
A ．14C 的中子数B ．14C 的质量数 C ．碳元素的相对原子质量 4．C 和Si 是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是 。
A ．沸点：44CH SiH < B ．相对原子质量：C Si < C ．酸性：2323H CO H SiO >2CO 甲烷化反应可将2CO 直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。
反应原理：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++(正反应为放热反应)。
300C ︒时在容积为1L 的密闭容器中，加入21.0molCO 与24.0molH 发生上述反应，记录数据如下表：5．上述反应中，反应物总能量 生成物总能量。
A ．大于 B ．小于 C ．等于6．能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 。
A ．()()22v CO 4v H =B ．容器中气体总质量不再变化C ．容器中4CH 与2H O 的物质的量之和不再变化 7．上表中x = 。
8．分析06min ～正反应速率的变化趋势并说明理由 。
9．氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。
结合2N 分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因 。
10．天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。
大气固氮是在放电或高温下，空气中的2N 转化为3HNO 的过程。
将下列2N 转化为3HNO 的过程补充完整。
22O O 223N NO HNO −−→−−−−→→②①①为 ，①为 。
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。
一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF + ，其中X 为_______。
2HF 的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtF B.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
2023上海高中学业水平合格考试化学调研模拟试卷(含答案详解)
铁的原子结构示意图为．．古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是．FeO反应，且可证明3+Fe具有氧化性的是．Fe除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入，实验方案是可作载人潜水器供氧剂，下列关于发生化合反应钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注．常温下钛不与非金属、强酸反应。
目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石①反应中只断裂①键②反应中同时断裂②⑤键③将乙醇添加到汽油中可合成乙醇汽油，(1)a、b、e的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)．(2)上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(写化学式最强的元素有(写元素符号)。
A．同分异构体B．同素异形体(5)元素g的一种氧化物常用于漂白纸浆、①请按要求填表。
实验组实验原理第一组2222MnO +4HCl()MnCl +Cl +2H O∆↑浓第二组2KMnO +16HCl 2MnCl +2KCl+5()Cl =浓氮元素在海洋中的循环，可用如图表示。
(6)海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是(7)下列关于海洋氮循环的说法正确的是A ．海洋中存在游离态的氮B ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化C ．向海洋排放含-NO 的废水会影响海洋中1．(1)C (2)电能(3)二IA 2+(4)2614BD(5)D (6)BC (7)铁粉322Fe Fe 3Fe +++=向废液中加入KSCN 溶液，溶液变成血红色则还存在3+Fe ，无明显变化说明不存在(8)D (9)CA0.4N (10)向产物中加入足量的盐酸除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛【详解】（1）合金一般具有硬度大、密度小、熔点低、耐腐蚀等优点，结合钛合金用于潜水器可知其耐高压，故答案为：C ；（2）锂电池工作时为原电池，将化学能转化为电能；（3）锂为3号元素，位于元素周期表中第二周期IA 族；磷酸亚铁锂()4LiFePO 中Li 为+1，O 为-2价，P 为+5价，则Fe 为+2价；（4）由铁的原子结构示意图为，由此可知，铁的原子序数为26；x 为14；铁元素位于第四周期VIII 族，为副族元素，长周期元素，故选：BD ；（5）磁石主要成分为34Fe O ；（6）A.-SCN 与3+Fe 结合生成Fe(SCN)3，没有价态变化，不能证明3+Fe 氧化性，故不选；B.Fe 与3+Fe 反应生成2+Fe ，3+Fe 作氧化剂，表现氧化性，故选；C.2H S 与3+Fe 反应生成2+Fe 和S ，表现氧化性，故选；D.-OH 与3+Fe 结合生成Fe(OH)3，没有价态变化，不能证明3+Fe 氧化性，故不选；（7）除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入Fe 粉将3+Fe 还原为2+Fe ，发生的离子反应为322Fe Fe 3Fe +++=，要检验废液中是否还存在3+Fe ，可用KSCN 溶液，向废液中加入KSCN溶液，溶液变成血红色则还存在3+Fe ，无明显变化说明不存在；②同时断裂②⑤键为醇的消去反应：32222170CH CH OH CH CH H O −−−→=↑+浓硫酸℃；③乙醇燃烧产物为二氧化碳和水，推广使用乙醇汽油可减少环境污染；（4）A.煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，主要成分为C ，故A 错误；B.石油的分馏都属于物理变化，故B 错误；C.将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，但并不能减少2SO 的排放，故C 错误；D.分馏获取的汽油主要成分为烷烃、环烷烃，不具有烯烃的性质；裂化获得的汽油中含有碳碳双键，用溴的四氯化碳溶液可鉴别，故D 正确；故答案为：D ；（5）A.乙酸乙酯(乙酸和乙醇)：用饱和23Na CO 溶液可以溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，溶液分层静置后分液，故A 正确；B.乙烷(乙烯)：混合气体通入溴水中，乙烯与溴单质发生反应生成1，2-二溴乙烷，乙烷不反应，故B 正确；C.乙醇(乙酸)均溶于NaOH 溶液，故C 错误；D.乙醇(水)：用生石灰吸水后将水转化为氢氧化钙，然后再蒸馏，故D 正确；故答案为：C ；（6）丁烷常压下沸点为-0.5℃，常温下通过压缩体积的方法，使丁烷呈液态。
上海市学业水平考试高中化学必修二复习提纲 学考+选考
上海市学业水平考试高中化学必修二复习提纲学考+选考第一部分：学考复提纲单元一：化学基本概念- [ ] 1.1 原子结构- [ ] 1.2 元素周期表- [ ] 1.3 化学键- [ ] 1.4 物质的量与化学反应单元二：溶液与化学平衡- [ ] 2.1 溶液的组成与性质- [ ] 2.2 溶液的浓度计量- [ ] 2.3 酸碱中和反应- [ ] 2.4 化学平衡与反应速率单元三：化学反应与能量- [ ] 3.1 燃烧反应- [ ] 3.2 氧化还原反应- [ ] 3.3 化学热力学单元四：单质与氧化物- [ ] 4.1 金属与非金属元素- [ ] 4.2 金属及其化合物- [ ] 4.3 碳及其化合物- [ ] 4.4 氧化物单元五：酸碱与盐- [ ] 5.1 酸碱物质- [ ] 5.2 酸碱滴定- [ ] 5.3 酸雨与海洋酸化- [ ] 5.4 盐及其应用第二部分：选考复提纲单元六：有机化学- [ ] 6.1 烃- [ ] 6.2 卤代烃- [ ] 6.3 醇、醚和酚- [ ] 6.4 醛和酮单元七：高分子化合物- [ ] 7.1 聚合反应及高分子化合物的形成- [ ] 7.2 常见高分子材料- [ ] 7.3 高分子材料的性质与应用单元八：化学分析与测试- [ ] 8.1 常见化学试剂及其性质- [ ] 8.2 常见化学测试方法- [ ] 8.3 化合物的分离与鉴定单元九：化学与生活、环境及可持续发展- [ ] 9.1 化学在生活中的应用- [ ] 9.2 化学与环境保护- [ ] 9.3 化学与可持续发展以上提纲为高中化学必修二学考+选考的复内容，希望能够帮助你进行有针对性的复。
每个单元的复内容包括基本概念、重点知识点和常见应用。
在复过程中，建议结合课本、题和实验进行综合研究和巩固。
祝你学有所成，取得优异的成绩！。
2024届上海市上海交大附中高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析
2024届上海市上海交大附中高一化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号物质（杂质）所用试剂分离方法A 乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液B 乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C 溴苯（溴）碘化钾溶液分液D 乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D2、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的体积保持不变3、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂4、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱TsD．中子数为176的Ts核素符号是1761175、下列变化中,不属于化学变化的是( )A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色6、下列关于反应热的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是( )A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－18、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别B．石油分馏为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的D．实验室制乙酸乙酯简易装置A．A B．B C．C D．D9、某烃结构简式如下：－CH＝CH－CH3 其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（）A．18种B．17种C．16种D．12种10、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔点：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO311、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为612、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
上海高中学业水平合格性考试化学方程式汇总
上海高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、 电离方程式1. 强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→； 2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2. 一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H ONH +OH3. 碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO -，+233HCO H +CO --二、 铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1. 正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2. 负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、 电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【 C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、 电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1. 阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2. 阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu +−−→【常见的无机物】一、 氯㈠ 氯气【黄绿色，1:2，有毒 | 强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1. 氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2. 氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃 3. 氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→ 4. 氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡ 漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢ 海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、 硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠ 单质硫1. 硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→（黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2. 硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→（黑色）3. 硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S −−→ 4. 硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5. 黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡ 硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒 | 强还原性】1. 硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2. 硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢ 硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H OH SO +（亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣ 浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1. 常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2. 浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓 3. 浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4. 工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O 223400~500C2SO +O 2SO ︒，3224SO H O H SO +→三、 氮㈠ 氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1. 氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +-（用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2. 氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3. 氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4. 氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂 5. 工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡ 铵盐1. 氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2. 铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、 铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1. 铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色） 2. 铁与硫反应：Fe+S FeS −−→ 3. 铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4. 铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5. 铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu →6. 铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7. 常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、 铝【银白色 | 强还原性】㈠ 铝1. 铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2. 铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3. 铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑ 4. 铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑ ㈡ 氧化铝1. 氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2. 氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O →+ ㈢ 氢氧化铝1. 氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+HAl(OH)Al +3OH2. 氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3. 氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O →【常见的有机物】一、 甲烷【正四面体结构】1. 甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点 2. 甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）； 2223C H C l +C l C H C l +H C l −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）； 324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、 乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1. 乙烯与氢气反应【加成】：Ni22233ΔCH =CH H CH CH +−−→- 2. 乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br +→-3. 乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4. 乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH +−−−→-催化剂5. 乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n [CH CH ]-6. 乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、 乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1. 乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→- 2. 乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3. 乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl ≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n |[CH C H]Cl- 5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、 苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯…… 1. 苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰） 2. 苯与液溴反应：（产生红棕色气体）Br −→−+Fe2Br HBr+3. 苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、 乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→ 3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压六、 乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】1. 乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+（生成砖红色沉淀）2. 乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→七、 乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂） 实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2C H C O +C H C O H HH O C H O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）2NO C60SO H 242NO HO 。
2024年上海化学合格考试卷
2024年上海化学合格考试卷1. 以物质的化学反应为基础进行的分析属于（） [单选题] *A ．无机分析B ．有机分析C ．定性分析D．化学分析(正确答案)2. 在化学定量分析中，一般采用（） [单选题] *A ．常量分析法(正确答案)B ．微量分析法C ．痕量分析法D ．定性分析3. 常量分析法中所取试样的质量应（）。
[单选题] *A ．大于0.1g(正确答案)C ．大于0.001gD·大于0.0001g4. 当精密称定的样品量大于100mg，应选用感量为（）的天平。
[单选题] *A . 0.001mgB .0.001mgC.0.01mgD.0.1mg(正确答案)5. 下列仪器需要用待装溶液润洗的是（）。
[单选题] *A.量筒B.容量瓶C.烧杯D.移液管(正确答案)6. 容量瓶使用的第一步是（）。
[单选题] *A.检漏(正确答案)B.洗涤C.定量转移D.定容7. 化学定量分析实验中应使用（）。
[单选题] *A.一级水B.二级水C.三级水(正确答案)D.都可以8. 分析化学实需要采用（）试剂。
[单选题] *A.一级B.二级(正确答案)C.三级D.四级9. 下列哪种情况造成的误差为偶然误差（） [单选题] *A ．砝码被腐蚀B ．蒸馏水中含微量的干扰离子C ．容量瓶与移液管不配套D ．称量时天平的零点突然变动(正确答案)10. 系统误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差B ．不可定误差C ．可定误差(正确答案)D ．不可测误差11. 偶然误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差(正确答案)B ．相对误差C ．可定误差D ．操作误差12. 误差是表示分析结果的（） [单选题] *A．准确度(正确答案)B．精密度C．灵敏度D．均匀度13. 偏差是表示分析结果的（） [单选题] *B．精密度(正确答案)14. 数字5.60的有效数字位数为（） [单选题] *A．一位B．二位C．三位(正确答案)D．四位15. 将20.13ml变换单位为L后的数字的有效数字院（） [单选题] * A．一位B．二位C. 三位D. 四位(正确答案)16. 用千分之一分析天平称量物质质量，读数正确的是（） [单选题] *A. 0.364g(正确答案)B.0.36gC. 0.3645gD. 0.4g17. 18，用滴定管量取液体体积，读数正确的是（） [单选题] *A. 10.235mlB.10mlC. 10.23ml(正确答案)18. 滴定分析法主要用于（） [单选题] *A．仪器分析B．定性分析C．常量分析(正确答案)D．重量分析19. 下列误差中属于终点误差的是（） [单选题] *A．在终点时多加或少加半滴滴定液而引起的误差B．指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差(正确答案) C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D．终点时由于指示剂消耗滴定液而引起的误差20. 下列说法中正确的是（）。
2023年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试题
2023年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．NaCl属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．表示A．氯原子的结构示意图B．氯离子的结构示意图C．氯原子的电子式D．氯离子的电子式二、填空题三、单选题5．氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的A．中子数B．质量数C．质子数D．核外电子数．氢分子的空间填充模型可表示为．氢气液化时，氢分子间平均距离变小第1页共8页◎第2页共8页第3页 共8页◎第4页 共8页五、单选题10．与乙醇互为同分异构体的是A ．CH 3OHB ．CH 3CHOC ．CH 3COOHD ．CH 3OCH 3六、填空题()经过皂化反应得到甘油和高级脂肪酸钠。
甘油与乙醇含有相同的官能团，该官能团的名称是高级脂肪酸钠是日用品七、单选题12．乙醇可以转化为乙烯，乙烯聚合得到。
下列关于的说法正确的是A ．名称为聚乙烷B ．单体是CH 2=CH 2C ．含有n 个碳原子D ．链节是—CH 2—八、填空题(1)低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。
①形成原电池时，Fe作。
A．正极 B．负极②反应过程中，溶液的pH 。
②根据计算，选用的容量瓶规格应为A．100mL B．250mL C．500mL(4)步骤2用下图所示装置制备()2Fe OH。
制备时，先打开止水夹，通入继续通入N一段时间。
①实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合上图分析原因②写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法九、单选题17．大米是我国主要粮食之一、大米中含量最高的有机物是A．淀粉B．油脂C．蛋白质D．维生素十、多选题18．人体所需能量大部分来源于葡萄糖。
下列关于葡萄糖的说法正确的是A．只含碳、氢两种元素B．在体内代谢的最终产物是CO2和H2OC．是淀粉水解的最终产物D．遇碘单质变蓝十一、填空题第5页共8页◎第6页共8页控释尿素主要是包膜尿素，即在尿素颗粒表面包裹膜材料。
2021年上海市普通高中学业水平化学合格性考试
2021年上海市普通高中学业水平化学合格性考试上海市普通高中学业水平化学合格性考试一、单选题1.Po的核电荷数为（）A。
84 B。
210 C。
126 D。
2942.提出原子结构的行星模型的科学家是A。
道尔顿 B。
汤姆孙 C。
卢瑟福 D。
伦琴3.贫血的原因是缺少（）A。
铁原子 B。
钠离子 C。
铁元素 D。
钙离子4.电解饱和食盐水得不到A。
钠 B。
氯气 C。
氢气 D。
氢氧化钠5.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A。
Na+ B。
HCO3- C。
Fe2+ D。
Cl-6.海水中，除了氢、氧元素以外，含量最多的元素是A。
氯 B。
钠 C。
镁 D。
钙7.下列说法正确的是()A。
化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B。
用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C。
化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D。
在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值8.氧化还原反应的实质是A。
化合价的升降 B。
分子中各原子重新组合 C。
电子的得失或偏移 D。
氧原子的得失9.生铁和钢分类的依据是（）A。
耐腐蚀性能不同 B。
含碳量的高低不同 C。
含杂质种类不同 D。
机械加工性能不同10.能使铁钝化的是A。
浓盐酸 B。
浓硝酸 C。
稀硝酸 D。
浓氢氧化钠溶液11.常温下，0.01mol/L盐酸的pH为A。
2 B。
12 C。
0.01 D。
112.有机物中均含有的元素是（）A。
硫 B。
碳 C。
氧 D。
氮13.衡量一个国家基础工业发展水平的重要标志的是（）A。
煤炭工业 B。
石油工业 C。
钢铁工业 D。
化学工业14.下列属于物理变化的是（）A。
石油的分馏 B。
制溴苯 C。
制硝基苯 D。
煤的干馏15.互为同分异构体的物质具有不同的A。
结构式 B。
分子式 C。
化学性质 D。
相对分子质量16.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物A。
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2016年上海市高中学业水平合格性考试
化学试卷
满分100分，考试时间60分钟
一、选择题(共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案)
1．调味品食醋中含有3%￣5%的
A ．甲醇
B ．乙醇
C ．乙醛
D ．乙酸
2．聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产
A ．食品保鲜袋
B ．衣物包装袋
C ．垃圾桶
D ．雨披
3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是
A ．乙烷
B ．乙炔
C ．乙酸
D ．苯
4．下列关于苯的叙述的是
A ．属于不饱和烃
B ．难溶于水且比水轻
C ．分子中含有碳碳双键
D ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
5．的命名正确的是
A ．2-乙基丁烷
B ．3-甲基戊烷
C ．2-乙基己烷
D ．3-甲基己烷
6．合金是常用的材料。
下列产品不属于合金制品的是 A ．铁锅 B ．金属门窗 C ．不锈钢餐具
D ．水银温度计 7．铀-235(U 235
92)是常用的核材料，U 23592核外电子数为
A ．327
B ．235
C ．143
D ．92 8．易形成简单阴离子的元素是
A ．O
B ．Mg
C ．Na
D ．He 9．原子核外L 电子层最多能容纳的电子数是
A ．4
B ．6
C ．8
D ．10 10．下列物质属于电解质的是
A ．Cl 2
B ．KNO 3
C ．SO 2
D ．Al 11．二氧化碳的化学用语错误的是
A ．电子式：
B ．分子式：CO 2
C ．结构式：C ＝O ＝O
D ．比例模型：
12．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了
A ．离子键和金属键
B ．离子键
C ．共价键和离子键
D ．共价键 13．常温下，将铁片投入浓H 2SO 4中，下列说法正确的是
A ．不发生反应
B ．铁被钝化
C ．产生大量SO 2
D ．产生大量H 2 14．加热时，下列反应有单质生成的是
A ．Cu 与浓硫酸
B ．Al 与H 2O
C ．Fe 与S
D ．H 2与Cl 2 15．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为X 2O 7，则X 为
A ．C
B ．N
C ．S
D ．Cl 16．能将化学能转化为电能的是
A ．水力发电
B ．风力发电
C ．太阳能电池
D ．铜锌原电池
17．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是
A．生石灰B．熟石灰C．纯碱D．烧碱
18．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是
A．均为有色单质B．均为双原子分子
C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取
19．一定条件下，通过单质间化合可得到的是
A．FeCl3B．SO3C．Al(OH)3D．HClO
20．pH＝1的溶液中含有Na+、Cl－、NO3－，还可能含有大量的
A．Fe3+B．Ag+C．OH－D．CO32－21．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。
下列判断正确的是
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法判断22．碘升华的过程中
A．吸收了热量B．化合价升高C．破坏了化学键D．生成了新物质23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液24．下列反应不能用H++OH－→H2O表示的是
A．稀盐酸中滴加NaOH溶液中B．稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液中
C．稀HNO3中滴加NaOH溶液中D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液中25．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出
A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性
26．中和滴定是一种化学分析方法。
用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，无需使用的仪器是
A．B．C．D．
27．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是
A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发
28．为检验海带灰浸出液中是否含有I－，可向溶液中加入
A．淀粉溶液B．盐酸
C．HNO3酸化的AgNO3溶液D．CCl4
29．为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选用试剂和操作都合理的是
A．盐酸，蒸发B．NaOH溶液，蒸发
C．盐酸，过滤D．NaOH溶液，过滤
30．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量CCl4，振荡，静置。
下列
选项A．B．C．D．
上层红棕色黄绿色无色无色
下层无色无色红棕色黄绿色
31．硫酸亚铁易被氧化而变质、为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入
A．AgNO3溶液B．盐酸酸化的BaCl2溶液
C．KSCN溶液D．HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
32．实验室制取乙烯的发生装置如下图所示。
下列说法正确的是
A．烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片
B．反应温度控制在140℃
C．导出的气体中只有乙烯
D．可用向上排气法收集乙烯
33．多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。
紫罗兰含有色素HZ，HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ(红色)H++OH－(蓝色)。
将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
34．右图是H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)的能量示意图。
由图可知
A．该反应为吸热反应
B．1 molHI(g)分解吸收的热量为Q
C．热化学方程式：H2+I 22HI+Q
D．反应物总能量高于生成物总能量
35．实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。
下列判断正确的是
A．电极a为阴极
B．电极b上发生了还原反应
C．阳极附近溶液变红
D．阴极产生黄绿色气体
36．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是
A．υ(W)消耗＝υ(W)生成B．υ正＝υ逆＝0
C．容器内压强保持不变D．n(M)∶n(N)∶n(W)＝1∶1∶2
37．已知3CuO+2NH 33Cu+N2+3H2O。
下列判断正确的是
A．N元素的化合价降低B．NH3被还原
C．消耗0.3molCuO转移0.6N A个电子D．CuO是还原剂
38．在5L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应2min，H2的物质的量增加了0.3mol。
0￣2min内H2的反应速率为
A．0.3mol/(L·min) B．0.03mol/(L·min)
C．0.06mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min)
39．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量NaCl固体残留在称量纸上B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容至液面最高处与刻度线相平
40．为检验某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na+、NH4+，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
下列判断正确的是
A．一定不含Cl－B．一定不含Na+
C．一定含有Cl－、CO32－D．一定含有CO32－、NH4+
二、综合分析题(共20分)
(一)(本题共12分)
氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物和生长。
氨是生产氮肥的原料。
回答下列问题：
41．与氮元素不在同一周期的元素是__________。
(选填编号)
a．氢b．碳c．氮d．硅
42．氮的电子式__________________。
43．氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。
_______________________________________ 44．合成氨的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q＞0)。
为了又快又多地得到氨，工业上可采用的条件是__________。
(选填编号)
a．使用催化剂b．高压c．低压d．常温
45．常见的氮肥有_________________、____________________。
46．氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式。
___________________________________________________
(二)(本题共8分)
A是酒的主要成分，D为具有果香味的无色油状液体。
由A到D的转化如下：
回答下列问题：
47．A中的官能团为_____________________。
C的名称是_______________________。
48．反应①的反应类型为______________。
反应②的反应条件为_________________。
49．写出B的一种同系物的结构简式。
________________________________________ 50．写出检验B是否完全转化为C的方法。
________________________________________。