醇教案

第三章烃的含氧衍生物

第一节醇酚

教学目标：

知识与技能：

1、掌握乙醇的结构、物理性质和化学性质；

2、使学生了解羟基的特性，进一步掌握“官能团”概念

过程与方法：

1、培养学生的实验操作技能，观察能力和分析能力；

2、通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会按

结构-性质-用途的研究有机化学的一般方法

情感态度与价值观：

1、介绍酒和酒精的有关知识、体会化学与生产生活的密切联系，培养学生学习化学兴

趣

2、通过学习关注与化学有关的社会热点问题，如：酒、乙醇汽油等，培养学生求真务

实的精神和可持续发展的思想

教学重点：乙醇分子结构和乙醇的化学性质

教学难点：乙醇的性质与结构的关系

探究建议：①实验：乙醇与钠反应、乙醇与水反应比较；

②实验：乙醇的消去反应

③多元醇物理性质探究

课时划分：两课时

教学过程：

第一课时

第三章烃的含氧衍生物

第一节醇酚

[引入]：让学生填充关于酒的诗歌，从轻松欢快的氛围中进入主题

[讲述]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类?

通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。

[板书]酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：─OH

醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。

最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。

[板书]一、醇

多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：

[讲述]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。

[板书]丙三醇：分子式：C3H8O3 结构简式：

物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL，沸点是290℃。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。

醇的分类：

1.按所含羟基的数目分:一元醇、二元醇、多元醇

2.根据羟基所连烃基的种类：脂肪醇、芳香醇

3.根据与羟基所连碳原子的种类：伯醇、仲醇、叔醇

[阅读]课本P48“资料卡片”，总结醇的系统命名法

（1）选主链：选含—OH的最长碳链为主链，称某醇

（2）编号：从离—OH最近的一端起编

（3）写名称：取代基位置—取代基名称—羟基位置—母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。）

[投影]表3-1相对分子量相近的醇与烷烃的沸点比较表：

[探究]仔细研究课本P49表3－1数据，从中可以得出以下结论：

（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，____________________，为什么会出现这种规律呢？____________________________________________________________。

（2）饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加，__________________________________。（3）甲醇、乙醇、丙醇等可以与水以任意比例互溶，原因是_________________；而甲烷、乙烷、丙烷等不溶于水，这说明了_______________。

[讲述]醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。

[投影]表3-2一些醇的沸点：

[探究]总结醇的沸点变化规律：

（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。

（2）醇碳原子数越多。沸点越高。

[投影]拓展资料醇的物理性质和碳原子数的关系：

（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；

（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；

（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。

【板书】：二、乙醇

1、乙醇的结构结构简式CH3CH2OH

2、乙醇的物理性质无色透明有特殊香味液体、易挥发、密度比水小、跟水以任意

比互溶、能够溶解多种无机物和有机物

[交流探究]2002年10月9日下午，某厂发生一起严重的化学事故。

[汇报]方案（3）更为合理。原因是（1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸汽接触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯。（4）乙醇与钠反应缓慢，若能导出氢气和热量，则应安全。

【板书】：

3、化学性质

⑴与活泼金属反应：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑

[引导分析]

在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。

[板书] ⑵消去反应

[思考]什么是消去反应？

[实验3-1] 如图3—4所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象

[记录]生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

[探究]乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本P51图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：

（1）写出反应的化学方程式：__________________________,反应中乙醇分子断裂的化学键是_________________________________。

（2）如何配制反应所需的混合液体？

（3）浓硫酸所起的作用是______________________________________；

（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？

（5）结合课本P51“资料卡片”思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？