化学反应速率的复习答案
高一化学化学反应速率试题答案及解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为3 mol·L -1，B的浓度是5 mol·L-1，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L-1，则（1）v(C) = 。
（2）在2min末，B的浓度是 ____________。
【答案】（1）v (C) =" 0.4" mol · L -1 ·min-l （2）c (B) =" 3." 8 mol · L -1【解析】（1）由于∆c(B)= 1.2 mol/L，由于物质改变的浓度比等于方程式的化学计量数的比，所以∆c(C)= 0.8mol/L，V(C)=∆c(C)÷∆t=0.8mol/L÷2 min=0.4mol/(L·min) ;（2） c(B)(开始)= 5mol/L,∆c(B)= 1.2 mol/L，所以在2min末，B的浓度是c(B)(末)= 5 mol/L,－1.2 mol/L=3.8mol/L。
【考点】考查化学反应速率的计算、用不同物质表示的速率的关系的知识。
2.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L【答案】C【解析】A、达到平衡时，X、Y浓度比是1:3，消耗的浓度比也是1:3，所以起始浓度比也是1:3，错误；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比符合化学方程式中系数之比，应是3:2，错误；C、因为X、Y的起始浓度比等于系数之比，消耗的浓度比也符合系数比，所以X、Y的转化率相等，正确；D、若反应从正反应开始，则c1的最大浓度是当Z完全由反应生成转化，所以c1的最大值是0.1+0.08/2=0.14mol/L，但各物质的起始浓度均不为0，所以c1＜0.14 mol/L；若反应从逆反应开始，则c1的浓度最小，只需c1>0即可，所以c1的取值范围为0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L，错误，答案选C。
高三化学化学反应速率练习题及答案
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
化学反应的速率和限度习题及答案
化学反应的速率和限度习题及答案1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A •化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B .化学反应速率为"0.8mol • 1 s 1 ”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为 0.8mol • 1C .根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D .对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C ［熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、 生成物浓度都视为1,所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体 现反应速率的大小，所以 D 不正确。
］2、对于反应：CaCO3+ 2HC|===CaC| 2+出0 + CO 2 t 下列说法正确的是（ A ）A. 用HCI 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用CaC03的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H 2O 和C02表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下 图所示，计算反应 4〜8min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度， 是（）2、反应4NH 3（g ） + 5O 2（g ）===4NO （g ） + 6H 2O （g ）在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0. 45 mol ，则此反应的速率 v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率结果应 A . B . C . D . 2.5 2.5 3.0 5.040 35 -和251\20 15IO H S1 mol • Imin 1 和 2.0 1 mol •1L min 1 和 2.5 1 mol •1L min 1 和 3.0 1 mol -1 Imin 1 和 3.0 1 mol - L1 mol 厂1 1 mol 厂1 1 mol 厂1 ［据图可知，4min 时化合物Bilirubin 1—，因此4〜8min 间的平均反应速率为1的浓度为20 1 mol — L'8min 时其浓度为20 1 mol —L — 10 1 mol •—^ 1 1=2.5 1 mol —L min —'。
【高中化学】第一节 化学反应速率【知识点+习题+答案】
第一节 化学反应速率一、知识回顾1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( ) (3)化学反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1( ) (4)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢( ) 解析：×××√√二、课堂练习题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)从反应开始到10s 时，v (Z)＝____________________________________。
(2)反应的化学方程式为______________________________________。
答案 (1)0.079mol·L －1·s －1 (2)X(g)＋Y(g)2Z(g)解析(1)Δn(Z)＝1.58molv(Z)＝1.58mol2L·10s＝0.079mol·L－1·s－1。
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】考查化学反应速率的表示方法。
【考点】化学反应速率2.某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L-1，则在这4 min内它的平均反应速率为()A．0.2 mol·L-1·min-1B．0.1 mol·L-1·min-1C．0.04 mol·L-1·min-1D．0.08 mol·L-1·min-1【答案】D【解析】考查化学反应速率的计算【考点】化学反应速率3.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是① = 0．3mol·L-1·min-1②= 0．9 mol·L-1·min-1③= 0．015 mol·L-1·s-1④= 2．25 mol·L-1·min-1A．①②B．①③C．③④D．②④【答案】B【解析】同一反应中，不同物质表示的反应速率之比符合化学方程式中化学计量数之比。
用氮气表示的反应速率是0．3mol·L-1·min-1时，则同一反应中氨气的反应速率是0.6 mol·L-1·min-1，氢气的反应速率是0.9 mol·L-1·min-1，即0．015 mol·L-1·s-1，与③代表同一反应速率，所以答案选B。
【考点】考查反应速率与化学计量数的关系4. t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。
高三化学反应速率专项练习题及答案
高三化学反应速率专项练习题及答案一、选择题1. 下列关于反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率取决于反应物的量B. 反应速率与反应物浓度无关C. 反应速率可以通过反应物的摩尔质量来计算D. 反应速率随着温度升高而升高答案：D2. 下列哪个因素对于影响化学反应速率具有重要作用？A. 反应物的颜色B. 反应容器的形状C. 反应物浓度D. 反应物的电荷数答案：C3. 当温度升高时，反应速率会增加的原因是：A. 反应物浓度增加B. 反应物分子活跃度增加C. 反应物之间的作用力减小D. 反应物的体积增大答案：B4. 下列哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物颜色D. 压力答案：C二、填空题1. 根据速率方程式2A + B → C + D，若该反应的速率与A的浓度的平方成正比，B的浓度为2mol/L，则A的浓度为填空。
答案：4mol/L2. 反应速率的单位是填空。
答案：mol/(L·s)3. 反应速率的表达式中各项指数的单位是填空。
答案：无单位三、解答题1. 简述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂，并说明其作用原理。
答案：化学反应速率受到多个因素的影响。
首先，浓度是很重要的因素之一。
反应速率与反应物浓度成正比，浓度增大会增加反应物之间的相互碰撞概率，从而提高反应速率。
其次，温度也是影响反应速率的因素之一。
温度升高会使反应物分子的动能增加，导致它们更频繁地碰撞并具有更大的碰撞能量，进而增加反应速率。
最后，催化剂是能够加速反应速率而不被消耗的物质。
催化剂通过提供反应物之间的适当表面，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
2. 某化学反应的速率方程式为A + B → C，速率常数为k。
当浓度为A为0.2mol/L，浓度为B为0.4mol/L时，该反应的速率为2mol/(L·s)。
求该反应的速率常数。
答案：根据速率方程式v = k[A][B]，代入已知条件可得：2mol/(L·s) = k * 0.2mol/L * 0.4mol/L。
化学反应速率(包含答案)
化学反应速率测试1．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率2．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率3．反应2SO2＋O23经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s4．(2014·黑龙江佳木斯高三期末)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol/(L·min)B．v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.4 mol/(L·min)D．v(CO2)＝1.1 mol/(L·min)5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④6．在 4 L密闭容器中充入 6 mol A气体和 5 mol B气体，在一定条件下发生反应：，5 s达到平衡。
达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是()A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol/LD．B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()8. (2014·深圳模拟)在容积为 2 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－746.4 kJ/mol 。
初三化学反应速率练习题及答案
初三化学反应速率练习题及答案一、选择题1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B 化学反应速率为 08mol/（L·s)是指 1s 时某物质的浓度为 08mol/LC 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C解析：A 项，化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，不是任何一种反应物或生成物，错误；B 项，化学反应速率为 08mol/（L·s)是指单位时间内某物质浓度的变化量为 08mol/L，不是1s 时的浓度，错误；C 项，化学反应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，正确；D 项，反应速率大小与反应现象是否明显没有必然联系，有些反应速率很快，但没有明显现象，错误。
2、在 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了 06mol/L，在此段时间内用 H₂表示的平均反应速率为045mol/（L·s)，则所经过的时间是（）A 1sB 2sC 3sD 4s答案：B解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH₃) ：v(H₂) ＝ 2 ： 3，v(NH₃) ＝ 03mol/（L·s)，由 v ＝Δc/Δt，可得Δt ＝Δc/v ＝ 06mol/L÷03mol/（L·s) ＝ 2s。
3、把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A 10℃ 20mL 3mol/L 的 X 溶液B 20℃ 30mL 2mol/L 的 X 溶液C 20℃ 10mL 4mol/L 的 X 溶液D 10℃ 10mL 2mol/L 的 X 溶液答案：B解析：在化学反应中，温度越高、浓度越大，反应速率越快。
高一化学化学反应速率试题答案及解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）。
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 B．v(B) ＝3 mol·L-1 ·min-1C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1【答案】B【解析】我们都转化为A的化学反应速率，然后在进行比较。
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 ； B．v(A) = 4/5v(B) ＝4/5×3 mol·L-1 ·min-1 ="2.4" mol·L-1 ·min-1;C．v(A) ＝v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 ; D．v(A) ＝2/3v(D) ＝2/3×2.4 mol·L-1 ·min-1 =1.6 mol·L-1 ·min-1 .所以化学反应速率最快的是选项A。
【考点】考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。
2.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。
在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到化学平衡状态C．点d和点e处的n(N2)不相同D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止【答案】A【解析】A。
a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A 正确；B．点c之后氢气的物质的量继续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故B错误；C．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，点d和点e处的n （N2）相同，故C 错误；D．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，平衡时动态平衡丙未停止，故D错误；故选A．【考点】考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点3.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验【答案】D【解析】增大水的用量并不增加反应物的浓度，所以A错误；把稀硫酸换成浓硫酸，改变了进行的反应，B错误；该反应并不受压强影响，C错误；改变反应物的接触面积，增加化学反应速率，D正确。
人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡复习提升练含答案
第二章化学反应速率与化学平衡本章复习提升易混易错练易错点1混淆外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响1.(2024四川宜宾二中月考)关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.恒温恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒温恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加压(缩小容器容积),v(正)、v(逆)不变,平衡不移动D.升温,v(正)减小,v(逆)增大,平衡左移2.(2024福建厦门期中)湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素,其反应原理为NO(g)+NO2(g)+CO(NH2)2(s) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH<0,达到平衡后改变某一条件,反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示,下列说法错误的是()A.t4~t5引起变化的原因可能是升高温度B.CO2含量最高的时间段是t1~t2C.t2~t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度D.t6时引起变化的原因可能是加入催化剂易错点2错误理解化学平衡移动方向与转化率的关系3.在一定条件下,取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应:a A(g)+b B(s)m M(g)+n N(g)ΔH=Q kJ·mol-1,达到平衡状态时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
下列有关判断一定正确的是()A.a>m+nB.达到平衡状态后,增大B的量将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q<04.(2024吉林长春月考)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是()A.反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K<2 000思想方法练利用变化观念与平衡思想破解化学平衡及其移动方法概述化学变化需要一定的条件,并遵循一定的规律,化学变化有一定限度、速率,是可以调控的。
高中化学化学反应速率练习题及答案
高中化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 化学反应速率的单位是：a) mol/Lb) s/Mc) g/Ld) mol/L·s答案：d) mol/L·s2. 下列哪种情况会增加化学反应速率：a) 降低温度b) 增加反应物浓度c) 增加反应容器体积d) 减小物质的表面积答案：b) 增加反应物浓度3. 当反应速率为常数时，说明：a) 反应速率不受温度影响b) 反应速率不受反应物浓度影响c) 反应速率不受催化剂影响d) 反应速率不随时间变化答案：d) 反应速率不随时间变化4. 下列哪种情况会降低化学反应速率：a) 增加催化剂的浓度b) 提高反应温度c) 减小反应物浓度d) 增加物质的表面积答案：c) 减小反应物浓度二、填空题1. 对于反应速率为 v = k[A]²[B] 的反应，其反应级别为 ______。
答案：22. 反应速率随着温度的升高而 _______。
答案：增加3. 反应速率与反应物浓度的关系可用 _______ 方程表示。
答案：速率方程4. 反应速率的测量单位是 _______。
答案：mol/L·s三、解答题1. 已知反应速率方程为：v = k[A]²[B]，试回答以下问题：a) 当反应物 A 和 B 的浓度分别为 0.1 M 和 0.2 M 时，求反应速率。
b) 当浓度 A 增加到 0.2 M，而浓度 B 保持不变时，求反应速率的变化比例。
答案：a) 反应速率 = k(0.1 M)²(0.2 M) = 0.002k M²/sb) 反应速率的变化比例为 (0.2)²/(0.1)² = 42. 已知一化学反应的反应速率方程为：v = k[C]，当浓度 C 为 0.2 M 时，反应速率为 0.1 M/s。
求当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为多少。
答案：根据给定的反应速率方程，可以得到 k = v/C = 0.1 M/s / 0.2 M =0.5 1/s当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为：v = k[C] = 0.5 1/s * 0.4 M =0.2 M/s总结：本文主要讨论了高中化学中与化学反应速率相关的练习题及答案。
高考化学复习化学反应速率专题练习(含答案)
高考化学复习化学反应速率专题练习（含答案）化学反响速率便是化学反响举行的快慢程度，以下是2019-2019高考化学温习化学反响速率专题练习，请考生练习。
1.下列措施对增大反响速率明显有效的是()A.Na与水反响时增洪流的用量B.Fe与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大压强D.铝在氧气中燃烧生成Al2O3的反响中，将Al片改成铝粉【答案】D2.在一密闭容器中到场A、B、C 3种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此鉴别下列结论正确的是()测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(molL-1) 6 3 2 2c(B)/(molL-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(molL-1) 1 2.5 3 3 A.在t3时刻反响已经中止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中产生的反响为2A+B??2CD.在t2～t3内A的均匀反响速率为[1/(t3-t2)]molL-1s-1 【答案】D【剖析】从表中数据可以看出，反响没有举行到底，所以这是一个可逆反响，反响方程式为2A+B??C，t3时刻抵达了均衡而不是反响中止，A、C均错误;抵达均衡时，A转化了而B 转化了，B错误。
3.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，产生反响：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) 0。
抵达均衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反响速率随时间变化干系如右图所示。
下列对t1时刻改变条件的推测正确的是()A.保持压强不变，升高反响温度B.保持温度不变，增大容器体积C.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)D.保持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)【答案】D【剖析】A中升高温度，正、逆反响速率都增大;B中温度不变，增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反响速率都减小;C中充入SO3，保持温度和容器容积不变，那么正反响速率不变而逆反响速率增大;D中温度和压强不变，虽然容器容积增大，但SO3的浓度仍然增大而反响物的浓度减小，所以正反响速率减小，逆反响速率增大。
高考化学化学反应速率一轮复习小题训练(解析版)
化学反应速率1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物( )A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化【答案】D【解析】化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=c(B)t∆∆，故D正确。
2．下列对化学反应速率的理解正确的是( )A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值【答案】B【解析】A项，化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A错误；B项，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，B正确；C项，化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，C错误；D项，化学反应速率都是正值，无负值，D错误；故选B。
3．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的( )A．碳酸钠(固体) B．水C．硫酸铜溶液D．硫酸铵(固体)【答案】B【解析】A项，碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，故不选A；B项，硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率减慢，故选B；C项，加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌与硫酸反应速率加快，故不选C；D项，硫酸铵和锌反应放出氢气，加入硫酸铵(固体)，放出氢气的量增多，故不选D。
故选B。
4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】A项，v(A)＝2 mol·L－1·min－1，转化为B并换算单位，v(B)＝0.0167 mol·L－1·s －1；B项，v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1；C项，v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.267 mol·L －1·s－1；D项，v(D)＝1 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1；综上所述，0.3 mol·L－1·s －1数值最大，反应速率最快，故B正确；故选B。
第二章 第1节 化学反应速率带答案
第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率一、化学反应速率 1．化学反应速率化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以h 、min 或s 为单位，化学反应速率的单位相应为mol/(L·h)、mol/(L·min)或mol/(L·s)。
2．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 。
用不同物质表示的化学反应速率分别为v (A)＝Δc A Δt ，v (B)＝Δc B Δt ，v (Y)＝Δc YΔt ，v (Z)＝Δc ZΔt。
[自我诊断]判断正误：1．化学反应速率为1 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为1 mol/L 。
(×) 2．化学反应的速率数值越大，反应进行的越快。
(×) 3．所有的反应物或生成物都可用来表示化学反应的速率。
(×) 4．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
(√)5．由公式v ＝ΔcΔt计算得到的化学反应速率为平均速率。
(√)[探究释疑]1．确定的化学反应，用不同物质表示化学反应速率时数值不一定相同，故描述反应速率时应指明物质。
2．化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
3．化学反应速率无论用反应物还是生成物表示，都取正值。
4．在同一个化学反应中各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比，如一般反应：a A ＋b B===c C ＋d D ，有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 。
因此，在同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们的实际意义完全相同。
5．固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
化学反应速率和限度答案
化学反应速率和限度答案及解析1．【答案】D【解析】A ．铁和浓硫酸钝化，所以错误，不选A ；B ．加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，所以速率减慢，不选B ；C ．升温，反应速率加快，错误，不选C ；D ．减小压强，反应速率减慢，正确，选D 。
2．【答案】D【解析】v (A)＝Δc Δt ＝(1.0－0.2)mol/L 20s＝0.04 mol/(L·s)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得v (A)v (C)＝12，得v (C)＝0.08 mol/(L·s)，D 项正确。
3．【答案】C【解析】Y 的平均反应速率v (Y)=0.05 mol·L -1·min -1，平均反应速率之比等于化学计量数之比，故v (X)=0.15 mol·L -1·min -1，v (Z)=0.10 mol·L -1·min -1，v (W)=0.01 mol·L -1·s -1，本题选C 。
4．【答案】D【解析】A 项，KClO 3受热产生O 2，助燃；B 项，Zn 置换出Cu 后形成原电池；C 项，属于离子反应，在水溶液中，离子间反应更快。
5．【答案】C【试题分析】化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加，是正值，它是反应的平均速率，一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率，A 、B 错；对于无明显现象的化学反应来说，如酸碱中和反应无法通过反应现象体现反应速率的大小，D 错；化学反应速率就是用来描述化学反应快慢的物理量，故C 正确。
6．【答案】D【解析】A ．如果c (Z)＝0.45 mol/L ，则相应消耗0.3 mol/L 的Y 2，但Y 2的起始浓度是0.3 mol/L ，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A 错误；B ．如果c (X 2)＝0.3 mol/L ，则相应于消耗0.1 mol/L 的Z ，则剩余Z 是0.2 mol/L ，B 错误；C ．如果c (X 2)＝0.5 mol/L ，则需要消耗0.3 mol/L 的Z ，反应是可逆反应，则Z 的浓度不可能为0，C 错误；D ．如果c (Y 2)＝0.5 mol/L ，则需要消耗0.1 mol/L 的Z ，剩余0.2 mol/L 的Z ，所以D 正确，答案选D 。
《普通化学》化学反应速率复习题及答案
《普通化学》化学反应速率复习题及答案一、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。
( )2.反应速率常数k与反应物A的浓度有关。
（）3.质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应。
( )4.质量作用定律适用于任何实际上能进行的反应。
( )5.一定温度下，简单反应的反应速率与反应速率常数和反应物的积成正比。
（）6.凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为元反应。
（）7.增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。
（）8.对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。
( )9.对一给定反应，随反应进行其反应速率常数将变小。
（）10.若反应的半衰期是一常数，则该反应一定是一级反应。
（）11.速率常数k的单位为mol-1dm3·s-1的反应级数是2。
（）12.由Arrhenius公式可知，加快反应速率的惟一方法是升高反应温度。
（）13.反应的活化能大，在一定温度下反应速率也越大。
( )阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。
（）14.温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大。
（）15.温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。
（）16.吸热反应的活化能总大于反应热。
（）17.某反应分几步进行，则总反应速率取决于最慢一步的反应速率。
( )18.催化剂能提高化学反应的转化率。
( )19.催化剂能加快逆反应。
( )20.催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的 r G （）21.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数的和。
( )22.采用了催化剂后与使用催化剂前相比，反应的速率、反应历程甚至反应产物都可能发生改变。
( )参考答案：1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√11.√12.×13.×14.×15.×16.×17.√18.√19.×20.√ 21.√22.×23.√二、选择题（在正确的答案下打“√”）1.对于任意给定的化学反应A+B→2Y，则在动力学研究中_______。
高一化学化学反应速率测试题(有答案)
高一化学化学反应速率测试题(有答案)一、选择题(每小题2分，共20分)1. 某种反应的速率随温度的升高而增大，则可以推出反应的自由能是( ) 。
A.增大B.减小C.不确定D.不变2. 在下列条件中，能够提高反应速率的是( ) 。
A.温度升高B.浓度降低C.反应物粒径变大D.添加催化剂3. 以下哪种物质属于自催化反应的催化剂( ) ？A. H+B. O2C. CH3COOHD. Na2O24. 对于铅试剂与亚溴酸钠的反应，以下哪种因素会导致反应速率的增大( ) ？A. 压力升高B. 温度降低C. 添加水D. 两者都不会5. 一般情况下，两种反应物浓度的变化对反应速率影响的规律是( ) 。
A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率随反应物浓度的增大而增大C. 反应速率与反应物浓度成正比D. 反应速率与反应物浓度的关系与具体反应有关6. 以下反应中属于可逆反应的是( ) 。
A. CH3COOH→CH4 + CO2B. CaO + CO2 → CaCO3C. CaCO3→CaO + CO2D. 2H2 + O2→2H2O7. 氧化反应是( )。
A. 氧元素得到电子B. 电子的分子得到电子C. 物质失去电子D. 物质得到电子8. 铁与空气反应生成的铁锈属于( )反应。
A. 氧化B. 还原C. 化学自由基D. 自催化9. 以下反应中，化学反应是( )。
A. 孩子长大了B. 太阳升起了C. 马拉松比赛开始了D. 原子的电子层散开了10. 食盐与食醋反应得到了一种气体产物，那么在反应中涉及的反应物是( )。
A. 食盐和水B. 食盐和食醋C. 食醋和水D. 食盐、食醋和水二、填空题(每小题2分，共10分)1. 物质的三态变化顺序是（固——液——气），气——液——固是凝固。
2. 树木燃烧是一种 ( ) 反应。
3. 反应终点的百分数有 ( )%%。
4. 反应速率与 ( ) 无关。
5. 反应速率的单位是 ( )。
三、简答题(每小题5分，共10分)1. 什么是化学反应速率？2. 反应速率可以通过哪些因素进行改变？答案:一、选择题答案: 1. A 2. D 3. C 4. C 5. D 6. D 7. C 8. A 9. D10. B二、填空题答案: 1. 固——液——气 2.氧化 3. 100 4. 温度 5. mol/L·s三、简答题答案: 1. 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。
高中化学重要理论化学反应速率与平衡知识点归纳与练习题(含答案解析)
高中化学重要理论化学反应速率与平衡知识点归纳与练习题（含答案解析）一、知识点归纳1．化学反应速率(1)公式：v＝ΔcΔt＝ΔnΔt·V(2)对于反应a A＋b B c C＋d D，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
(3)无论是增大反应物的浓度还是增大生成物的浓度，正、逆反应速率均增大。
压强、温度同样适用。
(4)若参加反应的物质同等倍数地增加(或减少)各物质的量，先分析所给条件是压强一定还是容积一定。
压强一定，化学反应速率不变，平衡不移动。
容积一定，若同等倍数地增加(或减少)各物质的物质的量，相当于加压(或减压)。
(5)若向容器中充入稀有气体，先分析所给条件是压强一定还是容器一定。
若恒压下充入稀有气体，各物质的浓度减小，相当于增大容器体积，化学反应速率减小，则平衡向气体分子数增大的方向移动，若容器容积不变，充入稀有气体，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，则平衡不移动。
2．化学平衡常数、转化率：(1)K的变化趋势与反应热的关系。
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
(2)K与化学方程式书写形式的关系。
①若将化学方程式的化学计量数变为原来的12，则K2＝K121；②若两化学方程式相减得第三个化学方程式，则K3＝K1 K2；③若两化学方程式相加得第三个化学方程式，则K3＝K1×K2。
(3)平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变(如浓度、压强引起的平衡移动)，但当化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动。
二、专项练习题1．下列条件一定能使反应速率增大的是( )①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的容积④不断分离出生成物⑤加入催化剂MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③解析若增加固体的质量，反应速率不变；升高温度一定能加快反应速率；改变非气体反应的容积，反应速率不变；分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速率；催化剂有一定的选择性，MnO2不能改变所有反应的反应速率。
化学反应速率试题及答案
化学反应速率试题及答案一、选择题1. 下列因素中，不影响化学反应速率的是：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面面积C. 反应物的温度D. 反应物的化学性质答案：D2. 温度升高，化学反应速率会：A. 增大B. 减小C. 不变D. 先增大后减小答案：A3. 催化剂在化学反应中的作用是：A. 改变反应物的浓度B. 改变反应物的表面面积C. 改变反应的热力学性质D. 改变反应的活化能答案：D二、填空题4. 反应速率常数k与反应物浓度的乘积与反应速率成正比，其关系式为：\[ \text{反应速率} = k \cdot \text{反应物浓度} \]5. 反应速率的单位通常是：\[ \text{mol/(L·s)} \]三、简答题6. 描述如何通过实验测定化学反应速率。
答案：可以通过测量反应物浓度随时间的变化来测定化学反应速率。
在反应开始时和反应进行一段时间后，测定反应物的浓度，然后计算单位时间内浓度的变化量，即得反应速率。
四、计算题7. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，初始反应物浓度为0.1 mol/L，求10秒后的反应物浓度。
答案：根据反应速率方程\[ \text{反应速率} = k \cdot \text{反应物浓度} \]，可以计算出10秒后的反应物浓度为0.05 mol/L。
五、实验题8. 设计一个实验来探究催化剂对化学反应速率的影响。
答案：实验设计如下：- 准备两组相同条件下的反应体系，一组加入催化剂，另一组不加。
- 同时开始反应，定时测量两组反应体系中反应物的浓度变化。
- 记录数据并分析，比较两组反应速率的差异，从而得出催化剂对反应速率的影响。
六、论述题9. 论述温度对化学反应速率的影响，并举例说明。
答案：温度升高通常会使化学反应速率增加，因为温度升高会增加分子的热运动，使得分子之间的碰撞次数和能量增加，从而增加有效碰撞的几率。
例如，在加热条件下，铁与氧气的反应速率会加快，形成铁锈的速度也会随之加快。
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1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．掌握简单的化学反应速率计算。
3．了解影响化学反应速率的因素。
4．初步了解控制化学反应速率的方法。
要点一化学反应速率1．意义：表示化学反应进行快慢程度的物理量。
2．定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
3．表达式：v＝Δc Δt。
4．单位：mol/(L·min)，mol/(L·s)。
转化关系：1 mol/(L·min) ＝160mol/(L·s)要点二影响化学反应速率的条件1．化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。
2．外界条件对化学反应速率影响的实验探究。
(1)温度对化学反应速率影响的探究。
实验操作实验对象溶液中产生气泡速率的相对大小为40_℃＞常温＞5_℃实验结论H2O2分解产生O2，化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，温度越高，反应速率越大(2)催化剂对化学反应速率影响的探究。
实验操作实验现象试管中产生气泡的速率的相对大小为乙＞甲、丙＞甲实验结论使用催化剂可以加快化学反应速率(3)影响化学反应速率的条件，除了温度、催化剂，还有反应物的接触面积、反应物的状态、溶液的浓度等因素。
1．下列有关化学反应速率的描述中，错误的是(C)A．是描述化学反应快慢的物理量B．可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C．在同一化学反应中，各物质的速率可能不相同，因此用不同物质来表示的化学反应的速率也不同D．化学反应速率不可以用固体物质来表示解析：在同一化学反应中，各物质的速率可能不相同，但用不同物质来表示的化学反应的速率相同，C错；其他选项明显正确；答案为C。
2．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率(D) A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定3．下列措施一定能使化学反应速率增大的是(C)A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂基础训练1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是(B)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)解析：根据定义，A正确；化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；C、D显然正确；故答案为B。
2．下列措施可以降低化学反应速率的是(A)A．生活中，用冰箱保存食物B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂C．工业合成氨时，采用高温高压的措施D．提高反应物的浓度3．在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是(A)A．0.05 mol/(L·s) B．0.05 mol/LC．0.20 mol/(L·s) D．0.20 mol/L解析：A.将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故A正确；B.二氧化锰作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故B错误；C.升温、加压使化学反应速率加快，故C错误；D.提高反应物浓度反应速率加快，故D错误；故选A。
4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(C)A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)5．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是(C) A．10 ℃20 mL 3 mol/L的X溶液B．20 ℃30 mL 2 mol/L的X溶液C．20 ℃10 mL 4 mol/L的X溶液D．10 ℃10 mL 2 mol/L的X溶液解析：浓度越大，则反应速率越大；温度越高，反应速率越高，可知因为C中温度最高，浓度最大，所以反应速率应该是最大的，故选C。
6．在一定条件下，向1 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1 mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是(D)A．v(N2)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2)＝1.5 mol/(L·min) C．v(NH3)＝1 mol/(L·min) D．v(N2)＝1 mol/(L·min)解析：在一定条件下，向1 L密闭容器中加入2 mol N2和10 molH2，发生反应N2＋3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1 mol，故2 min内，以N2表示的反应速率v(N2)===0.5 mol/(L·min)。
A项，由上述计算可知，v(N2)＝0.5 mol/(L·min)，故A正确；B项，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.5 mol/(L·min)＝1.5 mol/(L·min)，故B正确；C项，速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.5 mol/(L·min)＝1 mol/(L·min)，故C项正确；D项，由上述计算可知，D项错误。
能力提升7．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是(B)A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位解析：图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验验证Cl－和SO2－4是否对反应有影响，故该实验不能确定Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。
8．在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2＋3H22NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是(B)A．v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1B．v(N2)＝0.01 mol·(L·s)－1C．v(N2)＝0.2 mol·(L·min)－1D．v(NH3)＝0.3 mol·(L·min)－19．“碘钟”实验中，3I－＋S2O2－8===I－3＋2SO2－4的反应速率可以用I－3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表。
实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.040 0.080 0.080 0.160 0.120c(S2O2－8)/mol·L－10.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题。
(1)该实验的目的是________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________。
A．＜22.0 s B．22.0～44.0 sC．＞44.0 s D．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是________________________________________________。
答案：(1)研究反应物I－与S2O2－8的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有______________________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________________________。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________(答两种)。
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________________。
解析：(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu－Zn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。
(3)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
(4)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6＝10 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。
由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。
答案：(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)(4)①301017.5②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积。