化学必修一知识网络图
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混合物的分离与提纯
必修一
第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯
①依据:状态不同
过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质
③举例:出去食盐中的泥沙
①依据:挥发性不同
蒸发 ②从溶液中分离出溶质
③举例:从NaCl 溶液中分离出NaCl
①依据:溶解度随温度变化
结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开
③举例:NaCl 和KNO 3的分离
物理方法
①依据:沸点不同
蒸馏 ②把两种互溶的液体分开
③举例:石油分离为汽油、煤油、柴油等。
①依据:二者互补相容
分液 ②把两种互不相容的液体分开
③举例:分离四氯化碳和水
①依据:溶质在不同溶剂中溶解度的不同
萃取②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中
③举例:用四氯化碳提取碘水中的碘
原则:不增、不减、易分、复原
化学方法
沉淀法:如除去:SO42-、Ca2+、Mg2+、等
方法
气化法:如除去CO32+等
一、高考中常考的离子检验
①从外观观察其颜色、状态
步骤②配成溶液,观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成
③用化学试剂检验
①稀盐酸、BaCl2溶液
SO42-②生成白色沉淀
化学③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
方法
①稀HNO3、AgNO3溶液
Cl-②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
③ AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3
二、物质的量及物质的量浓度
× M 物质的量
÷×N A n (mol ) ÷M
×溶质的摩尔质量× N A
m 溶质的物质的量
÷溶质的摩尔质量 ÷N A
、、
÷
物质的量浓度
C B(mol/L)
×溶质摩尔1000ρ1000ρ×溶质摩尔质量
溶质质量分数
第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳
一、物质的分类。金属:Na、Mg、Al
单质
非金属:S、O、N
酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物:Al2O3等
纯盐氧化物:CO、NO等
净含氧酸:HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸:HCl
强酸:HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸:HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、H2SO3
物多元酸:H3PO4
强碱:NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分
质弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱:NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱:Ba(OH)2
多元碱:Fe(OH)3
正盐:Na2CO3
盐酸式盐:NaHCO3
碱式盐:Cu2(OH)2CO3
溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液:泥水混合物等
合乳浊液:油水混合物
物胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
A+B AB
聚反应物和生成物类别分解反应:AB A+B
以及
反应前后物质种类的多少置换反应:A+BC B+AC
复分解反应:AB+CD AD+CB
实质:有电子转移(得失或偏移)
氧化特征:反应前后元素的化合价有变化
还原
根据反应概念氧化剂→有氧化性→得电子→化合价降低→发生还原反应→还原产物
反应及其反↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
中是相互应同时存在同时体现总数相等总数相等同时发生同时产生化否有关系物↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
学电子还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物反转移
应
非氧化还原反应
定义:有离子参加的一类反应反
发生条件(复分解类型):生成难容物质、难电离物质、挥发性物质
写:写出反应的化学方程式
离子反应拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式
书写
方法删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
离子方程式查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等根据反应中是
否有离子参加表示一类化学反应
特点
揭示了化学反应的实质
分子反应
三、三类分散系的比较
第三章《金属及其化合物》知识网络归纳
一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
Na 2O 2 CO 2 O
燃
Na 2S Na
H
2O NaOH C 2 NaCO 3 NaHCO 3
HCl
2、铝及其化合物之间的转化关系
NaOH Al
电解 ①O Al 2O 3
O
Ca(OH)2
CO 2、H 2O
Ca(OH)2
S
△
NaAlO3 NaOH Al(OH)3AlCl3
H2O
KAl(SO4)2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
Fe2O3 Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3 Fe(SCN)3
HCl
NH3·H2O