而原子半径的大小与电子数

原子半徑大小：Ca＞Mg＞S
練習題 2-5
下列何種粒子之半徑最大？ (A) K+ (B) Ar (C) Cl－ (D) Na+
解： (A) K+：2,8,8 (B) Ar：2,8,8 (C) Cl－：2,8,8 (D) Na+：2,8 Na+電子 2 層，半徑最小， K+、Ar及 Cl－電子排列方式相同， 其中Cl－之原子序最小，半徑最大
MO + H2O → M(OH)2
水溶液 呈鹼性
⇒ M有 2 個價電子，反應時都容易失去價電 子而形成＋2 價陽離子 鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba) 歸類為同族元素，稱為鹼土金屬
氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I) ⇒以X表之 ⇒ X有 7 個價電子，反應時都容易獲得1個 電子而形成－1 價陰離子 ⇒其氫化物的水溶液均呈酸性
學習成果評量
1. 依半徑大小排列下列原子與離子： (A) Li (B) Li+ (C) C (D) F－
F－＞Li ＞C＞Li+
2. 依半徑大小排列下列原子與離子： (A) F－ (B) Ne (C) Na+ (D) Mg2+
－＞ Ne＞ Na+＞ Mg2+ F 9 10 11 12
3. 依半徑大小排列下列原子與離子： (A) Fe (B) Fe2+ (C) Fe3+
2-3 元素性質的規律性
學習目標：
了解： 1. 離子的形成與其電子排列 2. 原子大小之規律性
2-3.1 離子的形成與電子排列的關係
Na → Na+ + e－
與Ne電子 排列方式相同
Cl + e－→ Cl－
與Ar電子 排列方式相同
鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs) ⇒以M表之
解： Li：2,1，容易失去 1 個電子，形成＋1 價陽離子。 Cl：2,8,7，容易獲得 1 個電子，形成－1 價陰離子。 Al：2,8,3，容易失去 3 個電子，形成＋3 價陽離子。 Mg：2,8,2，容易失去 2 個電子，形成＋2 價陽離子。
2-3.2 原子大小
分子篩選薄膜可用 來提升空氣中氧的 含量，這薄膜上的 孔隙可以讓較小的 分子穿過，而阻止 較大的分子通過， 達到分離分子的目 分 子 篩 選 薄 膜 的。
分子大小當然和原子大小有關，而原子 半徑的大小與電子數、質子數之多寡有 關。 同族元素： 隨原子序增加時，電子數增多，電子殼 層總數增加，原子半徑增大。以鹼金屬 為例： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
同週期元素： 價殼層相同，當原子序增加時，原子核 中之質子數增多，原子核對電子的吸引 力增大，因此原子半徑減少。以第三週 期為例： Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl
電子數相同的離子或原子： 原子序愈大者半徑愈小。例如半徑大小 順序： F－＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+
9 11 12 13
同一元素之原子或離子，電子數愈多者 半徑愈大，例如：
範例 2-5
比較 Mg、Ca 與 S 的原子半徑大小
解答
Ca 為週期表第 4 週期元素，原子半徑較大， Mg、 S則為弟3週期元素半徑小於 Ca。Mg 與 S 為同一週期，其中 S 原子序較大，質子數較 多，因此半徑小於 Mg。
HX(aq) H
(aq)
X
－ (aq)
氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)歸類為同族 元素，稱為鹵素
範例 2-4
下列何種元素反應時，容易形成－2 價之陰離 子？ (A) K (B) F (C) S (D) Na
練習題 2-4
下列何種元素反應時，容易形成 +3 價之陽離 子？ (A) Li (B) Cl (C) Al (D) Mg
Fe＞Fe2+＞Fe3+
4. 若元素3A與元素8B，經由化學反應形成化合物 過程敘述何者正確？(此題應選兩項) (A) A元素會得到電子 (B) Bຫໍສະໝຸດ Baidu素會得到電子 (C)失去電子的元素，其電子排列方式與Ne相同 (D)所形成化合物可能的化學式為A2B。 5. 下列哪一元素放入水中會與水反應生成氫氣？ (A) Mg (B) Cs (C) Cu (D) Fe
2M + 2H2O → 2MOH + H2
水溶液 呈鹼性 生成 氫氣
⇒ M有 1 個價電子，反應時都容易失去價電 子而形成＋1 價陽離子 鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs) 鈉 與 水 反 應 歸類為同族元素，稱為鹼金屬
影片：鋰鈉鉀與水反應
鋰鈉鉀與水反應
鋰鈉鉀與水反應
鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba) ⇒以M表之