人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》PPT课件(2篇)
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【优质课件】人教版高中化学1.2.1原子结构与元素周期表优秀课件.ppt
第二节 原子结构与元素的性质
第 1 课时 原子结构与元素周期表
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课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.知道外围电子排布和价电子层的含义。 3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
期性的重复。随着元素原子的核电荷数递增,每到出现碱金属,就开 始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到 8 个电子,出现稀有气体;然后又开始由碱金属到稀有气体,如此循环往 复——这就是元素周期系中的一个个周期。
预习交流 2
元素周期系的实质是什么? 答案:元素的原子核外电子排布发生周期性的变化。
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KETANG HEZUO TANJIU
答案:(1)24 (2)4 个电子层;7 个能级 (3)3d54s1;价电子数为 6 (4)第四周期;第ⅥB 族;副族;d 区 (5)有 6 个
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1.熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 3.熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
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第 1 课时 原子结构与元素周期表
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1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.知道外围电子排布和价电子层的含义。 3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
期性的重复。随着元素原子的核电荷数递增,每到出现碱金属,就开 始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到 8 个电子,出现稀有气体;然后又开始由碱金属到稀有气体,如此循环往 复——这就是元素周期系中的一个个周期。
预习交流 2
元素周期系的实质是什么? 答案:元素的原子核外电子排布发生周期性的变化。
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答案:(1)24 (2)4 个电子层;7 个能级 (3)3d54s1;价电子数为 6 (4)第四周期;第ⅥB 族;副族;d 区 (5)有 6 个
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1.熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 3.熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
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人教版高中化学1.2.1原子结构与元素周期表课件.ppt
问题导学 当堂检测
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迁移与应用
例 1 某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下 观点:①周期系的形成是由原子的结构决定的;②元素周期系中ⅠA 族元素统称为碱金属元素;③每一周期的元素原子外围电子排布均 是从 ns1 开始至 ns2np6 结束;④元素周期系中的每一周期元素的种类 均相等;⑤基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3 和 1s22s22p63s23p3 的两元素的原子位于同一周期;⑥周期序号越大,该周期所含金属元 素一般越多。你认为正确的是
答案:B
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一个能级组最多所能容纳的电子数等于一个周期所包含的元 素种数,所以周期表中七个周期分别对应 7 个能级组。周期的划分取 决于元素原子的能层数(电子层数),同一周期元素原子的能层数(电 子层数)相同。
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2.过渡元素(镧系、锕系除外)的价电子数是否也等于副族序数, 同一族的外围电子排布是否相同?试分析过渡元素的价电子数与列 序数有什么关系?
答案:①第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 及Ⅷ族第一列的价电子 总数等于族序数,第ⅠB、ⅡB 的 s 能级的价电子数等于副族序数;Ⅷ 族的第二、三列及ⅠB、ⅡB 族的价电子总数不等于族序数。
1.熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 3.熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
4.1 原子结构与元素周期表 课件(26张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
三、元素周期表的结构
2 8 短周期 8
18 18 32 长周期 32
18纵列，16族
三、元素周期表的结构
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
O族 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
第VIII 族 ⅠB ⅡB
三、元素周期表的结构
周期序数=电子层数 数
主族序数=最外层电子
三、元素周期表的结构
练习： 1.找出并描述Na、Fe在元素周期表中的位置。
➢ 你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
任务一：探究原子核外电子排布的规律
➢ 当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为
最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
核电 荷数
2 10 18 36 54 86
元素 名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
元素符号
He Ne Ar Kr Xe Rn Og
原子序数
2
8
10
8 18 1
36
8
54
1
86
118 8 3 2
第六周期第VIA族
如果将来第八、九周期的元素全部被发现， 请预测这两周期各有多少种元素？ 50 50 其中稀有气体元素的原子序数分别为多少？
168 218
三、元素周期表的结构
练习：5. 找出现行元素周期表中包含元素种类最多的周期与族
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
2
8
2
8
8
2
8
18
8
2
8
18
18
8
2
8
【课件】第四章第一节原子结构与元素周期表第一课时+++原子结构与元素周期表课件人教版必修第一册
古人关于万物构成的思考： 惠施(战国）的十个命题，主要是对自然界的分析，其中有些含有辩 证的因素。他说：“至大无外，谓之大一；至小无内，谓之小 一。”“大一”是说整个空间大到无所不包，不再有外部；“小一” 是说物质最小的单位，小到不可再分割，不再有内部。 古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460—公元前370） 曾经指出，物质是由不可分割的微粒（也称为“原子”）构成的。
一个质子或中子的质量与12C原子质量的1/12(约1.66×10－27 kg) 相比较所得的数值。
判断正误
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( × ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( √ ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( × ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( × )
A.5x＋10 B.5x＋11 C.5x＋14 D.5x＋16
5.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18， A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外 M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层 电子数多1个。试推断： (1)三种元素的元素符号： A_____C___；B____S_i___；C____C__l __。 (2)画出三种元素的原子结构示意图：
二、元素周期表
4.元素周期表方格中的符号的意义
原子序数
相对 原子质量
元素符号 元素名称
1.下列说法中正确的是（ D ）
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层 C.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 D.某离子的核电荷数与其最外层电子数相等
(3)核外有18个电子的粒子。
4.1原子结构与元素周期表ppt上学期高一化学人教版必修第一册
• 第三层上最多可容纳18个电子 • 原子核外第n层最多容纳电子数为2n2，而且无论
原子有几个电子层，其最外层上最多可容纳8个 电子（第一层作为最外层时，最多2个）。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19
Cl=35.5
必修1
物质结构 元素周期律
§4.1 原子结构与 元素周期 表（第1课时）
科学 视野
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 人若有志，万事可为。 岂能尽如人意,但求无愧我心. 志当存高远。 人生志气立，所贵功业昌。
质鱼与跳其量龙 当数门一往辈（上子游乌A。鸦)=，质莫如子当数一次（鹰。Z）+中子数（N）
Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Zr=90 Nb=94 Mo=96
Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128?
I=127 Cs=133 Ba=137
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
8
2
原子有几个电子层，其最外层上最多可容纳8个 电子（第一层作为最外层时，最多2个）。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19
Cl=35.5
必修1
物质结构 元素周期律
§4.1 原子结构与 元素周期 表（第1课时）
科学 视野
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 人若有志，万事可为。 岂能尽如人意,但求无愧我心. 志当存高远。 人生志气立，所贵功业昌。
质鱼与跳其量龙 当数门一往辈（上子游乌A。鸦)=，质莫如子当数一次（鹰。Z）+中子数（N）
Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Zr=90 Nb=94 Mo=96
Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128?
I=127 Cs=133 Ba=137
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
8
2
第4章第1节原子结构与元素周期表课件高一上学期人教版
原子半径的变化规律
在元素周期表中，从左到右，同周期元素的原子半径逐渐减小；从上到下，同主族元素的原子半径逐 渐增大。这一规律反映了元素周期表中元素性质的周期性变化。
电离能与元素性质
电离能与元素的金属性、非金属性的关系
电离能是指气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 。电离能越小，元素越容易失去电子，金属性越强；电离能越大，元素越不容易 失去电子，非金属性越强。
原子的电离能与电子亲合能
电离能：指从原子中移除一个电子所需的能量。随着移除电子数量的增 加，电离能逐渐增大。电离能的大小与元素的化学性质和化学键合能力 密切相关。
电子亲合能：指原子从外部获取一个电子并形成一个负离子所释放的能 量。电子亲合能的大小反映了元素形成负离子的能力。一般来说，元素
在周期表中的位置越靠右，其电子亲合能越大。
对实验数据进行处理和分析，得出元素的 电离能，并与理论值进行比较，加深对原 子结构的理解。
实验探究二：测定元素的电子亲合能
• 电子亲合能定义：电子亲合能是指一个中性原子在获得一个额外电子时 放出的能量。通过测定电子亲合能，可以了解元素的化学性质。
• 实验原理：利用光谱技术等手段，测量原子在获得额外电子过程中放出 的能量，从而计算出电子亲合能。
案例分析：通过元素周期表预测元素性质
周期性趋势
元素周期表中，元素的性质呈 现周期性变化。通过已知元素 在周期表中的位置，可以预测
其性质。
电子排布与性质
元素的性质与其原子的电子排布密 切相关。通过电子排布可以推测元 素的金属性、非金属性等性质。
案例解析
以具体元素为例，展示如何利用元 素周期表预测其性质，如通过周期 表预测硅元素的半导体性质。
电离能的变化规律
在元素周期表中，从左到右，同周期元素的原子半径逐渐减小；从上到下，同主族元素的原子半径逐 渐增大。这一规律反映了元素周期表中元素性质的周期性变化。
电离能与元素性质
电离能与元素的金属性、非金属性的关系
电离能是指气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 。电离能越小，元素越容易失去电子，金属性越强；电离能越大，元素越不容易 失去电子，非金属性越强。
原子的电离能与电子亲合能
电离能：指从原子中移除一个电子所需的能量。随着移除电子数量的增 加，电离能逐渐增大。电离能的大小与元素的化学性质和化学键合能力 密切相关。
电子亲合能：指原子从外部获取一个电子并形成一个负离子所释放的能 量。电子亲合能的大小反映了元素形成负离子的能力。一般来说，元素
在周期表中的位置越靠右，其电子亲合能越大。
对实验数据进行处理和分析，得出元素的 电离能，并与理论值进行比较，加深对原 子结构的理解。
实验探究二：测定元素的电子亲合能
• 电子亲合能定义：电子亲合能是指一个中性原子在获得一个额外电子时 放出的能量。通过测定电子亲合能，可以了解元素的化学性质。
• 实验原理：利用光谱技术等手段，测量原子在获得额外电子过程中放出 的能量，从而计算出电子亲合能。
案例分析：通过元素周期表预测元素性质
周期性趋势
元素周期表中，元素的性质呈 现周期性变化。通过已知元素 在周期表中的位置，可以预测
其性质。
电子排布与性质
元素的性质与其原子的电子排布密 切相关。通过电子排布可以推测元 素的金属性、非金属性等性质。
案例解析
以具体元素为例，展示如何利用元 素周期表预测其性质，如通过周期 表预测硅元素的半导体性质。
电离能的变化规律
4.1 原子结构与元素周期表(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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的元素种类数。
(3)同主族不相邻两元素的原子序数的差。
元素周期表中第一周期至第七周期的元素种类数分别是2，8，8，
18，18，32，32，故同主族不相邻的两种元素的原子序数的差是这
几个数的和或差，如1H和19K的原子序数差是2+8+8=18。
一、原子结构与元素性质的关系
1.金属元素:原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易
I2+2KBr
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐 减弱
3.卤族元素化学性质与原子结构的关系。
(1)相似性:最外层均为7个电子,易得电子。
(2)递变性:从F到I，随着核电荷数的增加，卤族元素原子
的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层
电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱 。即从F
(2)原子序数与原子结构的关系:
原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
3.元素周期表的结构
(1)编排原则
(2)元素周期表的结构。
①周期:元素周期表有 7 个横行，故有 7 个周期。
周期的序数即为该周期元素具有的 电子层数 。
每一周期中元素的 电子层数 相同，从左到右原子
序数 递增 。
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的元素种类数。
(3)同主族不相邻两元素的原子序数的差。
元素周期表中第一周期至第七周期的元素种类数分别是2，8，8，
18，18，32，32，故同主族不相邻的两种元素的原子序数的差是这
几个数的和或差，如1H和19K的原子序数差是2+8+8=18。
一、原子结构与元素性质的关系
1.金属元素:原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易
I2+2KBr
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐 减弱
3.卤族元素化学性质与原子结构的关系。
(1)相似性:最外层均为7个电子,易得电子。
(2)递变性:从F到I，随着核电荷数的增加，卤族元素原子
的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层
电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱 。即从F
(2)原子序数与原子结构的关系:
原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
3.元素周期表的结构
(1)编排原则
(2)元素周期表的结构。
①周期:元素周期表有 7 个横行，故有 7 个周期。
周期的序数即为该周期元素具有的 电子层数 。
每一周期中元素的 电子层数 相同，从左到右原子
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(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对
质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用 A 表示。
(2)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
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第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构 元素周期表 核素
第四章 物质结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.微观探析：能从元素和原子水平 1.了解原子核外的电子排
上认识物质的组成和结构。 布。
2．证据推理：具有证据意识，能 2．知道元素周期表的结构。
基于证据对物质组成、结构及其变 3．知道元素、核素、同位
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化提出可能的假设，通过分析推理 素的含义。
加以证实或证伪。
第四章 物质结构 元素周期律
原子结构
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3．电子层 (1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在__能__量__不__同__的
区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电
子层。
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(2)表示方法 电子层数(n) 字母表示 离核远近
能量高低
第四章 物质结构 元素周期律
1 K
2
3
4
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1．原子的构成
原子原子核质中子子：：相相对对质质量量近近似似为为11，，带不1带个电单位正电荷 核外电子：带1个单位负电荷
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第四章 物质结构 元素周期律
2．质量数
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5
6
7
L M NO ――→
由_近__到__远___ ――→
由__低___到__高___
PQ
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第四章 物质结构 元素周期律
4.电子分层排布的规律
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