青岛科技大学物化考试大纲
青岛科技大学化工原理考研大纲
课程编号：0101102化工原理ⅡPrinciples of Chemical Engineering总学时：48总学分：3课程性质：技术基础课开设学期及周学时分配：第5学期，每周3学时适用专业及层次：化学工程与工艺、生物工程、轻化工程、药物制剂专业本科相关课程：高等数学、物理化学、分离工程、传递过程原理等教材：夏清、陈常贵编著，化工原理（下册），天津大学出版社，2005年推荐参考书：[1]蒋维钧, 雷良恒, 刘茂林编著,化工原理，清华大学出版社, 1993[2] 谭天恩、丁惠华等编著，化工原理，化学工业出版社，2000年[3] 赵汝溥、管国锋编著，化工原理，化学工业出版社，1999年[4] 陈敏恒、丛德滋等编著，化工原理，化学工业出版社，2001年[5]贾绍义, 柴诚敬编著，化工传质与分离过程，化学工业出版社，2001[6] J. C. Smith.，Unit Operations of Chemical Engineering, 6th ed. W. L. McCabe,New York: McGraw. Hill Inc., 2001一、课程目的及要求本门课程的目的是为学生今后学习相关的专业课程打好工程技术理论基础，并使他们受到必要的基本工程技能工程训练。
本门课程的任务是使学生初步掌握化工过程的基本原理，以三种传递原理为主线，以物料衡算、能量衡算、平衡关系、传递速率等基本概念为理论依据，使学生掌握典型单元操作通用的学习方法和分析问题的思路，培养理论联系实际的观点，进行典型单元操作设备的设计、操作及选型的计算，并进行基本实验技能和设计能力的训练，以增强学生解决工程实际问题的能力。
本门课程的要求是，通过该课程的学习，培养学生工程技术观点及独立分析和解决实际工程问题的能力。
二、课程内容及学时分配第一章蒸馏（16学时）第一节两组份理想物系的气液平衡（2学时）相律和拉乌尔定律、理想溶液相图、相对挥发度、非理想溶液相图。
青岛科技大学2005年研究生入学考试《物理化学_A_》试题
5. 非理想气体进行某不可逆循环，则。 (A) ∑δQ/T = 0 (B) ∑δQ/T < 0 (C) ∑δQ/T > 0 6. 某系统中存在如下三种反应并均已达到平衡： NiO(s)＋CO(g) = Ni(s)＋CO2(g) H2O(l)＋CO(g)= H2(g)＋CO2(g) NiO(s)＋H2(g) = H2O(l)＋Ni(s) 此系统的独立组分数为。 (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 某温度下，冰的蒸气压小于水的蒸气压。从化学势分析，应当是 。 (A) 冰与水均化成蒸气 (B) 冰熔化成水 (C) 冰与水共存 (D) 水结冰 8．在温度 T 时， 液体 A 和液体 B 的饱和蒸气压分别为 40kPa 和 46.7kPa，当 A 和 B 完全 互溶二元混合物的 xA（A 的摩尔分数）为 0.5 时，A 和 B 的平衡蒸气分压分别为 13.3kPa 和 20.0 kPa，则此二元物系在常压下的 T—x 图（温度—组成图）应该是 . T T T T
青岛科技大学 2005 年研究生入学考试试卷(A)
考试科目： 物理化学（答案全部写在答案纸上）
一．填空与选择题（每题 3 分，共 30 分） 1. 某系统为被隔板分隔成等体积两部分的刚性绝热箱，左边装空气，压力为 200kPa，右边也为空 气，压力为 100kPa。抽掉隔板后，至两边空气的压力相等，此过程 W 0 和 ∆U 0 (填 >，< 或 =)。 2. 0℃，101.3kPa 下，1mol 冰溶化成水，吸热 6.02kJ，此过程 ∆G = 。 3．动电电位为双电层的电位，只有在和作反向移动时，才能显出电位差。 4．质量摩尔浓度为 1mol·kg-1 的 Na2SO4 水溶液， 平均活度系数为 γ± ， 该溶液的平均活度 a±＝ γ± 。 (D)∆S > 0
青岛科技大学621有机化学考试大纲
621有机化学考试大纲有机化学课程考试大纲一、本有机化学考试大纲适用于报考青岛科技大学化学化工类类专业的硕士研究生入学考试。
二、考试内容（一）、基本知识1、命名与结构式（1）系统命名烷、烯、炔、二烯、脂环(环烷、环烯、螺环和桥环)、芳烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、杂环化合物(音译法)、碳水化合物（2）了解以上各类化合物的习惯命名、简单有机化合物的衍生物命名和常见化合物的俗名。
（3）写结构式：根据命名写结构式。
2. 理解下列名词的意义(1) 碳原子杂化：sp3、sp2、sp杂化；(2) 共价键：σ键，π键。
(3) 键长、键角、键能、键的极性。
(4) 离域轨道、定域轨道。
(5)共轭体系，共振论，芳香性。
(6) 构造、构型、构象、相对构型、绝对构型。
(7) 旋光度，比旋光度。
(8) 手性(手性中心)、手性碳原子。
(9) 对映体、外消旋体、内消旋体、差向异构体。
(10) 屏蔽效应，去屏蔽效应，化学位移，偶合常数，等性氢原子，δ值，τ值。
(11) 亲核试剂，亲电试剂。
(12) 元素有机化合物，金属有机化合物。
3. 理解各类有机化合物的涵义。
4. 了解重要有机化合物的物理状态和来源。
（二）、基本概念和规律1. 掌握下列各类化合物的结构特征烷、烯、炔、共轭二烯、环烃(大、中、小环)、芳烃、苯、萘、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物、胺、重氮化合物、杂环(五元、六元)；糖：单糖(Fischer投影式、氧环式、哈沃斯式、椅式、α，β构型)；双糖(哈沃斯式和椅式构象式)；多糖。
氨基酸，肽键，多肽结构的测定方法，蛋白质一级、二级、三级结构，核酸(核苷酸与核酸的结构表示法)。
2. 有机化合物与无机化合物的区别。
3. 研究有机化合物的一般方法。
4. 结构与物理性质的关系：熔点、沸点、溶解度的解释。
5. 马尔柯夫尼柯夫定则，过氧化物效应，扎依采夫规则，霍夫曼规则，芳烃取代规律，次序规则。
（三）、掌握熔沸点的测定，蒸馏，分馏，重结晶，萃取，水蒸气蒸馏，减压蒸馏的基本原理和操作方法。
化工-物化考试大纲(上册)
化工、材料、环工专业本科《物理化学》考试大纲一、制定本大纲的依据：本大纲根据化学工程系化学教研室制订的《物理化学》教学大纲的要求编写，它是我校化工、材料、环工专业本科《物理化学》（80学时）课程考试的命题依据。
二、命题基本要求：命题注重基本概念、基本理论、基本方法的考核以及分析问题与解决问题能力的测试。
难度系数较大的题目一般不超过20%。
三、试题的类型及分值分布：1、类型：(1)选择题、判断题、问答题；(2)证明（推理）题；(3)计算题。
2、分值分布：其中第（1）、（2）类题目的分值约占40%，（3）类题目的分值约占60%。
各章分值分布为：四、主要参考书：1、天津大学物理化学教研室编《物理化学》（上下）,高等教育出版社,2001年。
2、傅献彩、沈文霞、姚天扬编《物理化学》（高教出版社1990年第四版）。
五、考试方式和试卷1、考试方式：书面笔试闭卷形式,可使用普通计算器。
2、试卷：有试卷库抽卷。
六、考试范围及课程各章节的具体要求如下：第一章气体的pVT性质一、基本概念：1*、分压定律2*、理想气体状态方程3*、理想气体模型4、液体的饱和蒸气压5、正常沸点6、临界参数及临界点的数学特征7、范德华方程8、压缩因子9、对应状态原理二、计算要求：1*、理想气体状态方程的应用计算2、范德华方程的应用计算第二章热力学第一定律一、基本概念：1、系统与环境2、状态与状态函数3、过程与途径4*、热力学第一定律的文字表述及数学表达式5*、恒容热、恒压热与焓6、恒压热容与恒容热容定义7*、焦耳实验、理想气体的热力学能、焓8*、气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式9*、相变焓10、化学计量数11、反应进度12*、摩尔反应焓13*、标准摩尔反应焓14*、标准摩尔生成焓15*、标准摩尔燃烧焓16*、基希霍夫公式17*、恒容反应热与恒压反应热之间的关系18、节流膨胀过程及其热力学特征19、焦耳－汤姆逊系数二、计算要求：1*、理想气体pVT过程ΔU、ΔH、Q、W的计算2*、相变过程的ΔU、ΔH、Q、W的计算3、利用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学反应过程的Δr U、Δr H及热效应4*、利用基希霍夫公式计算不同温度下化学反应的焓变第三章热力学第二定律一、基本概念：1、卡诺循环2、热机效率3*、热力学第二定律的文字表述4*、熵、熵增原理及判据的应用5*、亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义及判据的应用二、计算要求：1*、单纯pVT变化熵变的计算2*、相变过程熵变的计算3、化学变化过程熵变的计算4*、常见过程的亥姆霍兹函数和吉布斯函数变的计算5*、克拉佩龙方程及克劳修斯－克拉佩龙方程的应用计算三、关系式证明：1*、热力学基本方程的应用2、吉布斯－亥姆霍兹方程应用3*、麦克斯韦尔关系式的应用第四章多组分系统热力学一、基本概念：1*、偏摩尔量的定义2、吉布斯－杜亥姆方程3*、化学势的定义4*、化学势判据及其应用5*、拉乌尔定律与亨利定律6、理想液态混合物的定义、混合性质7*、理想稀溶液的定义及性质8*、稀溶液的依数性及应用9*、各种系统中各相每一组分的化学势表达式二、计算要求：1*、拉乌尔定律与亨利定律的应用计算2*、分配定律的应用计算3*、稀溶液依数性的计算4、逸度及逸度因子的定义及简单计算5、活度及活度因子的定义及简单计算第五章化学平衡一、基本概念：1*、摩尔反应吉布斯函数及化学亲和势2*、化学反应的等温方程与化学反应平衡条件3*、理想气体化学反应的标准平衡常数4*、有凝聚相参与的理想气体化学反应5*、范特霍夫等压方程6*、各种因数对化学移动的影响二、计算要求：1*、平衡组成及平衡常数的计算2*、范特霍夫方程及其应用3、温度、压力、惰性组分、反应物的摩尔比对平衡转化率的影响第六章相平衡一、基本概念：1*、相、自由度及自由度数2*、组分数及吉布斯相律3*、二组分气液平衡系统的典型相图4*、恒沸点与恒沸混合物5*、二组分固液平衡系统的典型相图6*、热分析法与步冷曲线二、计算要求：1*、杠杆规则的应用计算2*、二组分气－液、液－固平衡相图的分析有*号的为考试的重点。
青科物化期末考试题及答案
青科物化期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度的定义是（）。
A. 每升溶液中所含溶质的物质的量B. 每千克溶剂中所含溶质的物质的量C. 每升溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的质量答案：A2. 气体分子间的平均距离远大于分子本身的大小，因此气体分子间的作用力可以忽略不计。
这是气体的（）。
A. 理想气体行为B. 实际气体行为C. 范德华气体行为D. 非理想气体行为答案：A3. 根据热力学第一定律，下列过程中系统内能增加的是（）。
A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统对外放热D. 系统对外做功且对外放热答案：B4. 物质的相变过程中，下列哪种情况下系统会吸收热量？（）A. 凝固B. 熔化C. 液化D. 汽化答案：B5. 根据吉布斯自由能变化公式，下列哪种情况下反应会自发进行？（）A. ΔG > 0B. ΔG = 0C. ΔG < 0D. ΔG = ∞答案：C6. 电化学中，原电池的工作原理是基于（）。
A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 沉淀反应D. 配位反应答案：A7. 根据阿伦尼乌斯方程，温度升高时，反应速率常数k会（）。
A. 减小B. 保持不变C. 增加D. 先增加后减小8. 物质的溶解度与温度的关系是（）。
A. 总是增加B. 总是减小C. 可能增加也可能减小D. 与温度无关答案：C9. 根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与（）成正比。
A. 气体的摩尔质量B. 气体的分压C. 气体的密度D. 气体的体积答案：B10. 根据范特霍夫方程，温度升高时，平衡常数K会（）。
B. 保持不变C. 增加D. 先增加后减小答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是______。
答案：mol/L2. 理想气体状态方程为______。
答案：PV = nRT3. 热力学第一定律的数学表达式为______。
答案：ΔU = Q + W4. 吉布斯自由能变化公式为______。
青岛科技大学820物理化学历年考研真题专业课考试试题
2006年青岛科技大学物理化学考研真题
2005年青岛科技大学物理化学考研真题
2001年青岛科技大学物理化学考研真题
目 录
2012年青岛科技大学820物理化学考研真题 2011年青岛科技大学物理化学考研真题 2011年青岛科技大学物理化学考研复试试题（回忆版） 2010年青岛科技大学物理化学考研真题 2009年青岛科技大学物理化学考研真题 2008年青岛科技大学物理化学考研真题 2007年青岛科技大学物理化学考研真题 2006年青岛科技大学物理化学考研真题 2005年青岛科技大学物理化学考研真题 2001年青岛科技大学物理化学考研真题
2012年青岛科技大学820物理化学考研真题
2011年青岛科技大学物理化学考研真题
2011年青岛科技大学物理化学考研复试试 题（回忆版）
2010年青岛科技大学物理化学考研真题
2009年青岛科技大学物理化学考研真题
2008年青岛科技大学研真题
青岛大学2020年829 物理化学考试大纲
化学工程与技术专业硕士入学考试大纲考试科目代码及名称：829物理化学一、考试要求本课的主要内容是化学热力学、化学动力学、电化学、表面化学、相平衡、化学平衡的基本知识、原理和方法。
要求掌握物理化学的基本原理和方法，养成逻辑、理性的思维模式，并能用以分析和解决一些生产实践和科学实验中的实际问题。
二、考试内容（1）绪论1. 物理化学的内容、方法、及其重要意义2. 物理化学的研究方法3. 学习物理化学的方法（2）第一章热力学第一定律1. 热力学的研究对象2. 基本概念及术语3. 热力学第一定律4. 体积功5. 定容热、定压热6. 理想气体的热力学能和焓7. 热容8. 理想气休的绝热过程9. 实际气体的节流膨胀10. 化学反应的热效应11. 生成焓及燃烧焓12.反应焓与温度的关系-----基尔霍夫方程（3）第二章热力学第二定律1. 自发过程的共同特征2. 热力学第二定律3.卡诺循环与卡诺定理4. 熵函数5. 熵变的计算及其应用6. 熵的统计意义与热力学笫三定律7. 亥姆霍兹函数与吉布斯函数8. 热力学基本方程及麦克斯韦关系式9. 自由能的计算10. 非平衡态热力学简介（4）第三章化学势1.偏摩尔量2.化学势3.气体物质的化学势4.理想液态混合物中物质的化学势5.理想稀溶液中物质的化学势6.不挥发性稀溶液的依数性7.非理想多组分系统中物质的化学势（5）第四章化学平衡1.化学反应的方向和限度2.反应的标准吉布斯函数变化3.平衡常数的各种表示方法4.平衡常数的实验测定5.温度对平街常数的影响6.其他因素对化学平衡的影响（6）第五章相平街1.相律2.克劳修斯------克拉佩龙方程3.水的相图4.完全互溶的双液系统5.部分互溶的双液系统6.完全不互溶的双液系统7.简单低共熔混合物的固-液系统8.有化合物生成的固-液系统（7）第六章电化学1.离子的迁移2.电解质溶液的电导3.电导测定的应用4.强电解质的活度和活度系数5.强电解质溶液理论简介6.可逆电池及标淮电池7.可逆电池热力学8.电极电势9.原电池的基本方程一能斯特方程10.电极电势及电池电动势的应用11.电极的极化12.电解时的电极反应13.金属的腐蚀与防护14.化学电源简介（8）第七章表面现象与分散系统1.表面自由能与表面张力2.纯液体的表面现象3.气体在固体表面的吸附4.溶液的表面吸附5.表面活性剂及其作用6.分散系统的分类7.溶胶的光学及力学性质8.溶胶的电性质9.溶胶的聚沉与絮凝10.溶胶的制备与净化（9）第八章化学动力学基本原理1.引言2.化学反应速率和速率方程3.简单级数反应的动力学规律4.反应级数的测定5.温度对反应速率的影响6.双分子反应的简单碰撞理论7.基元反应的过渡状态理论简介8.单分子反应理论简介（十）第九章复合反应动力学1.典型的复合反应2.复合反应近似处理方法3.链反应4.反应机理的探索和确定示例5.催化反应6.光化学反应概要7.快速反应与分子反应动力学研究方法简介三、试卷结构（题型分值）1.本科目满分为150分，考试时间为180分钟。
青岛科技大学物化考研大纲
青岛科技大学物化考研大纲420物理化学考试大纲青岛科技大学硕士研究生入学考试物理化学考试大纲本《物理化学》考试大纲适用于青岛科技大学化学化工类专业的硕士研究生入学考试。
物理化学是化学学科的重要分支，是化学和化工学科的重要理论理论基础。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容1. 气体的性质1.1理想气体状态方程1.2理想气体混合物1.3真实气体状态方程（范德华方程）1.4气体的液化及临界参数1.5对比参数、对应状态原理及普遍化压缩因子图2. 热力学基础2.1热力学基本概念2.2热力学第一定律2.3恒容热、恒压热、焓2.4热容、恒容变温过程、恒压变温过程2.5热力学第一定律在单纯状态变化（等温、等压、等容、绝热、节流膨胀）过程中的应用2.6热力学第一定律在相变化变化（可逆相变、不可逆相变）过程中的应用2.7 化学计量数、反应进度2.8标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧含及由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓变2.9盖斯定律及其应用2.10卡诺循环2.11熵、热力学第二定律及自发性的判断2.12单纯pVT变化熵变的计算2.13相变过程熵变的计算2.14热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算2.15亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其函数変计算2.16热力学函数关系式3.化学平衡3.1偏摩尔量和化学势3.2气体组分的化学势3.3化学平衡条件与理想气体化学反应的标准平衡常数3.4化学反应的等温方程3.5多项反应的化学平衡3.6温度对标准平衡常数的影响3.7温度、压力、浓度、惰性组分等因素对理想气体化学平衡的影响3.8逸度与逸度因子3.9真实气体反应的化学平衡及压力对真实气体化学平衡的影响3.10平衡常数及平衡组成的计算4.相平衡4.1相律4.2单组分两相平衡时温度与压力的关系4.3水的相图4.3拉乌尔定律和亨利定律4.4理想液态混合物、理想稀溶液及稀溶液的依数性4.5活度及活度因子4.6液态多组分系统中各组分的化学势4.7杠杆规则4.8二组分理想液态混合物的气-液平衡相图4.9二组分真实液态混合物的气-液平衡相图4.10二组分液态部分互溶系统的液- 液平衡相图4.11简单二组分凝聚系统相图4.12生成稳定化合物与不稳定化合物的二组分凝聚系统相图4.13二组分固态部分互溶系统液-固平街相图4.14二组分固态互溶系统液-固平衡相图4.15三组分系统液-液平衡相图5.统计热力学基础5.1独立子系统、相依子系统、离域子系统5.2粒子各种运动形式的能级及能级的简并度5.3能级分布分布与状态分布5.4微态数及系统的总微态数5.5等几率原理、最概然分布与平衡分布5.6玻耳兹曼分布5.7粒子配分函数的析因子性质及粒子配分函数的计算5.8系统的热力学能与配分函数的关系5.9系统的摩尔定容热容与配分函数的关系5.10系统的熵与配分函数的关系5.11其它热力学函数与配分函数的关系5.12理想气体反应的标准平衡常数6.电化学6.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律6.2离子的迁移数6.3电导、电导率和摩尔电导率6.4电导测定在电解质解离度及解离常数、难溶盐溶解度计算中的应用6.5强电解质的活度和活度因子6.6离子强度、德拜-休克尔极限公式6.7可逆电池及其表达式6.8可逆电池电动势的测定6.9可逆电池热力学6.10电动势的产生6.11电极电视机电极反应的能斯特方程6.12电极的种类及电动势计算6.13电动势测定的应用(氧化还原反应的平衡常数、难溶盐溶度积及溶液pH的确定)6.14电化学反应速率与电流密度6.15分解电压与析出电势6.16极化作用与超电势6.17超电势测定与计划曲线6.18电解时的电极反应6.19电化学腐蚀与防护7.界面现象与胶体7.1界面张力与表面积不是吉布斯函数7.2弯曲液面的附加压力与弯曲液面的蒸汽压7.3溶液的表面吸附与吉布斯吸附等温式7.4表面活性剂及种类7.5气固表面上的吸附与兰格缪尔吸附等温式7.6液-固界面现象与液-液界面现象7.7胶团的结构、胶体的性质及稳定性8.化学动力学8.1化学反应的反应速率的表示及测定8.2速率方程与数率常数8.3简单级数反应的动力学方程8.4速率方程的确定8.5典型复合反应的动力学特征8.6复合反应动力学处理的近似方法8.7链反应动力学8.8温度对反应速率的影响8.9气体反应的碰撞理论8.10溶液反应、催化反应及光化反动力学二、考试要求1. 气体的性质掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。
(完整word版)青岛科技大学物理化学试题三套及答案
青岛科技大学物理化学试题之一第一套一、填空题（每小题2分，共20分）1、系统处于热力学平衡状态时,必须同时满足、、、四个条件平衡。
2、同一个系统的U、H、A、G这四个热力学量，最大，最小。
3、补全热力学函数关系式:dG= + VdP ； (¶G/¶p)T = 。
4、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q,所做的功是变化到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（用T和Q表示）。
5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液,则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0(填“＞”或“＜”或“=”）。
6、非理想气体的标准态是指：.7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线,这种线称之为。
8、写出化学反应等温式: 。
9、反应C（s）+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g） +O2(g)= 2CO2（g)，C(s）+ 1/2 O2(g)=CO（g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ,这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。
10、298K时有一仅能透过水的渗透膜将0。
01mol/L和0。
001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上方施加压力，该压力为 Pa。
二、选择题（每小题2分,共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）(A）从单一学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到非平衡态研究（D)从表相到体相2、下列关于热力学方法的叙述，不正确的是（ )(A）热力学研究对象是大量分子的集合，所得的结论不适用于分子的个体行为。
(B）热力学可以解决怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C)经典热力学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热力学不能解决一个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）（A)H (B)U （C）W (D）V4、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体接近（）（A）高温高压（B)高温低压(C)低温高压 (D）低温低压5、在一个刚性绝热容器内发生苯在氧气中燃烧的反应（）(A）△U=0，△H＜0，Q=0 (B）△U=0，△H＞0，W=0（C）△U=0，△H=0，Q=0 （D) △U=0，△H=0，W=06、关于Joule—Thomson系数μJ—T，下列说法错误的是（）(A）μJ-T是系统的强度性质（B）μJ-T＜0，表示节流膨胀后气体的温度下降（C)常温下，大多数气体的μJ—T为正值，而H2和He的μJ-T为负值（D)理想气体的μJ—T = 07、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（ )(A) 83％（B） 25％ (C) 100％ (D) 20％8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔,反应一段时间后有5mol NH3生成。
青岛科技大学硕士试题物理化学
考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一．选择与填充题（每题2分，共30分）1. 物质的量为n的理想气体，其(әH/әp)T = ，C p,m－C V,m = 。
2. 1 mol理想气体由300 K、1 MPa向真空膨胀至0.1 MPa，此过程的ΔS系统0、ΔS 总0。
（填>、<或=）3.某温度下，理想气体反应PCl5 (g) ＝PCl3 (g) + Cl2 (g)达到平衡时，PCl5的离解度为α1。
若等压下通入N2，PCl5的离解度为α2，则α1α2；若等容下通入N2，PCl5的离解度为α3，则α1α3。
4. 影响实际气体反应标准平衡常数pK的物理量是。
A. 系统总压B. 温度C. 催化剂D. 惰性气体的量5. 分子能级的简并度g与各种运动形式的能级简并度g t、g v、g r、g e、g n之间的关系是。
6. 公式Θv＝hν / k中Θv为。
A. 玻尔兹曼常数B. 阿伏伽德罗常数C. 振动特征温度D.配分函数7. 某系统中存在如下三个反应，且均已达到平衡：NiO(s)＋CO(g) = Ni(s)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(g)= H2(g)＋CO2(g)NiO(s)＋H2(g) = H2O(l)＋Ni(s)此系统的独立反应数R =，自由度数f =。
A . 3 B. 2 C. 1 D. 08. 将溶质A和B分别溶于水中形成稀溶液，凝固时均析出冰，且A溶液的凝固点低于B溶液的凝固点，则A 溶液的渗透压。
A. 一定高于B溶液的渗透压B. 一定低于B溶液的渗透压C. 一定等于B溶液的渗透压D. 一定等于水的渗透压9. 已知25℃下E (Cd2+ | Cd) = - 0.403 V，氢在Cd上的超电势η= 0.414 V，若25℃，100k Pa下以Cd为阴极电解CdSO4 (a =1) 的酸性溶液(H 1a+=)，则阴极上。
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820物理化学考试大纲
一、考试内容
1. 气体的性质
1.1理想气体状态方程1.2理想气体混合物1.3真实气体状态方程（范德华方程）1.4气体的液化及临界参数 1.5对比参数、对应状态原理及普遍化压缩因子图
2. 热力学基础
2.1热力学基本概念 2.2热力学第一定律 2.3恒容热、恒压热、焓2.4热容、恒容变温过程、恒压变温过程
2.5热力学第一定律在单纯状态变化（等温、等压、等容、绝热、节流膨胀）过程中的应用
2.6热力学第一定律在相变化变化（可逆相变、不可逆相变）过程中的应用
2.7 化学计量数、反应进度
2.8标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧含及由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓变
2.9盖斯定律及其应用2.10卡诺循环 2.11熵、热力学第二定律及自发性的判断
2.12单纯pVT变化熵变的计算 2.13相变过程熵变的计算
2.14热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
2.15亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其函数変计算 2.16热力学函数关系式
3.化学平衡
3.1偏摩尔量和化学势 3.2气体组分的化学势
3.3化学平衡条件与理想气体化学反应的标准平衡常数
3.4化学反应的等温方程 3.5多项反应的化学平衡
3.6温度对标准平衡常数的影响
3.7温度、压力、浓度、惰性组分等因素对理想气体化学平衡的影响
3.8逸度与逸度因子
3.9真实气体反应的化学平衡及压力对真实气体化学平衡的影响
3.10平衡常数及平衡组成的计算
4.相平衡
4.1相律 4.2单组分两相平衡时温度与压力的关系 4.3水的相图
4.3拉乌尔定律和亨利定律 4.4理想液态混合物、理想稀溶液及稀溶液的依数性
4.5活度及活度因子 4.6液态多组分系统中各组分的化学势 4.7杠杆规则4.8二组分理想液态混合物的气-液平衡相图
4.9二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
4.10二组分液态部分互溶系统的液-液平衡相图4.11简单二组分凝聚系统相图4.12生成稳定化合物与不稳定化合物的二组分凝聚系统相图
4.13二组分固态部分互溶系统液-固平街相图
4.14二组分固态互溶系统液-固平衡相图 4.15三组分系统液-液平衡相图
5.统计热力学基础
5.1独立子系统、相依子系统、离域子系统
5.2粒子各种运动形式的能级及能级的简并度 5.3能级分布分布与状态分布
5.4微态数及系统的总微态数 5.5等几率原理、最概然分布与平衡分布5.6玻耳兹曼分布 5.7粒子配分函数的析因子性质及粒子配分函数的计算.8系统的热力学能与配分函数的关系.9系统的摩尔定容热容与配分函数的关系5.10系统的熵与配分函数的关系5.11其它热力学函数与配分函数的关系
5.12理想气体反应的标准平衡常数
6.电化学
6.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律 6.2离子的迁移数
6.3电导、电导率和摩尔电导率
6.4电导测定在电解质解离度及解离常数、难溶盐溶解度计算中的应用
6.5强电解质的活度和活度因子 6.6离子强度、德拜-休克尔极限公式
6.7可逆电池及其表达式 6.8可逆电池电动势的测定6.9可逆电池热力学6.10电动势的产生 6.11电极电视机电极反应的能斯特方程
6.12电极的种类及电动势计算
6.13电动势测定的应用(氧化还原反应的平衡常数、难溶盐溶度积及溶液pH的确定)6.14电化学反应速率与电流密度 6.15分解电压与析出电势
6.16极化作用与超电势 6.17超电势测定与计划曲线 6.18电解时的电极反应
6.19电化学腐蚀与防护
7.界面现象与胶体
7.1界面张力与表面积不是吉布斯函数7.2弯曲液面的附加压力与弯曲液面的蒸汽压 7.3溶液的表面吸附与吉布斯吸附等温式 7.4表面活性剂及种类
7.5气固表面上的吸附与兰格缪尔吸附等温式7.6液-固界面现象与液-液界面现象 7.7胶团的结构、胶体的性质及稳定性
8.化学动力学
8.1化学反应的反应速率的表示及测定 8.2速率方程与数率常数
8.3简单级数反应的动力学方程 8.4速率方程的确定
8.5典型复合反应的动力学特征 8.6复合反应动力学处理的近似方法
8.7链反应动力学 8.8温度对反应速率的影响 8.9气体反应的碰撞理论
8.10溶液反应、催化反应及光化反动力学
二、考试要求
1. 气体的性质
掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。
了解实际气体的状态方程（范德华方程）。
了解实际气体的液化，临界性质。
了解对应状态原理与压缩因子图。
2. 热力学基础
理解系统、环境、平衡态、状态函数、可逆过程等基本概念。
掌握状态函数及可逆过程的意义和特点。
明确功和热与过程有关及其传递方向以正、负号表示。
明确热力学能、焓、熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准生成焓、标准熵及标准生成吉布斯函数的定义。
掌握熵的统计意义。
理解热力学第一、第二、第三定律的文字表述、数学表达式及意义。
掌握用熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数判别过程变化的方向及限度的方法。
掌握在物质的PVT变化、相变化及化学变化过程中热、功和各种状态函数变化值的计算。
能熟练运用热容、标准生成焓、标准燃烧焓、标准熵、相变热、蒸气压等热热力学数据及盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。
了解卡诺循环的意义。
理解并会用热力学基本方程。
了解麦克斯韦关系式的推导。
3. 化学平衡
理解偏摩尔量及化学势概念。
明确标准平衡常数的定义。
了解等温方程和等压方程的推导，并掌握其应用。
会用热力学数据计算平衡常数及平衡组成。
能判断一定条件下化学反应可能进行的方向。
分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响。
了解同时平衡及处理方法。
了解逸度和逸度因子的概念及其简单计算。
了解实际气体化学平衡。
4.相平衡
理解相、组分数、自由度及相律的意义并会应用相律。
理解拉乌尔定律、亨利定律和稀溶液的依数性，并掌握其有关计算。
了解液相多组分系统中各组分化学势的表达式。
了解活度和活度因子的概念及活度的简单计算。
掌握水的相图、克拉佩龙方程和克拉佩龙-克劳休斯方程，并会用这两个方程进行有关计算。
以二组分气-液相平衡的P-X图、T-X图及简单共熔物的二组分液-固系统相
平衡图为重点掌握相图的绘制及其应用。
能用杠杆规则进行分析与计算。
了解三组分系统液-液相图的绘制。
5. 统计热力学基础
了解统计热力学的基本假定。
掌握统计热力学的基本术语。
理解玻尔兹曼分布的意义并会用玻尔兹曼公式于有关计算。
明确配分函数的意义及配分函数的析因子性质。
掌握粒子配分函数的计算方法。
理解热力学函数与粒子配分函数的关系。
掌握用吉布斯自由能函数及焓函数计算理想气体反应的标准平衡常数的方法。
6. 电化学
理解电导率、摩尔电导率的定义及离子独立运动定律，掌握电导率计算、离子独立移动定律及电导测定的一些应用。
理解离子强度、离子平均活度及平均活度因子的概念。
了解离子氛的概念，会用德拜-休克尔极限公式。
理解电解质的活度及活度因子的意义及其计算方法。
并会使用德拜-休克尔极限公式。
明确可逆电池的含义，掌握电池表达方法。
明确温度对电动势的影响，掌握电池电动势E的测定在计算电池反应的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常数、电解质溶液活度及溶液pH方面的应用。
掌握标准电极电势的概念。
能熟练地应用能斯特方程计算电极电势和电池的电动势。
明确分解电压和析出电势的含义。
了解极化及其产生原因，明确超电势的概念。
了解浓差超电势和活化超电势的概念，掌握明确电解时的电反应。
7.界面现象与胶体
明确液体表面张力和比表面吉布斯函数的概念。
了解表面张力与温度的关系。
理解润湿、接触角、附加压力、弯曲液面蒸汽压等概念及其与表面张力的关系，掌握拉普拉斯方程和开尔文公式的应用及杨氏方程和毛细现象的有关计算。
了解溶液界面的吸附及表面活性剂结构特性、分类及其应用。
理解吉布斯吸附等温式并会应用。
了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。
理解兰格缪尔单分子层吸附理论，掌握兰格缪尔吸附等温式。
了解胶体的动力性质、光学性质、电学性质，掌握胶团的结构，了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。
8. 化学动力学
理解反应速率、消耗速率和生成速率的定义，明确基元反应、速率常数、反应级数、反应分子数等基本概念，掌握质量作用定律及其适用范围。
掌握具有简单级数的反应的动力学方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数，建立速率方程。
理解典型复合反应（对峙反应、平行反应和连串反应）的特征及其动力学处理方法。
会用定态近似法、平衡态近似法、选取控制步骤法等复合反应动力学处理中的近似方法。
了解链反应的特点及爆炸的原因。
明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，熟练运用理解阿仑尼乌斯经验式计算Ea、A、k等物理量。
掌握催化作用的特点。
对溶液反应、酶催化反应、气-固相催化反应、光化学反应的动力学有一般的了解。