平衡的移动

练习：在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化： （1）增加C，平衡 （2）增加CO2，平衡 c(CO) c(CO) . .
（3）增加CO，平衡
c(CO)
.
各物质的平衡转化率如何变化？
2、压强对化学平衡的影响
化学平衡的移动
化学平衡的特点：
“逆” ——可逆反应
“等” ——V正=V逆≠0 “动” —— 动态平衡
“定” ——平衡时各组分的含量保持恒定
“变” ——外界条件改变，平衡变化
一定条件下 建立的平衡
V(正)=V(逆)
条件 改变 平衡被破坏
V ’(正)≠V’(逆)
新平衡
V”(正)= V ” (逆）
平衡移动
【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度 化学反应速率
压 强
催化剂
二、化学平衡移动的影响因素
1、浓度的变化对化学平衡的影响
结论
1、浓度的变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动
小结
（1）当反应物的浓度增大时，平衡正向移动， 反应物的浓度逐渐 减弱 ； （2）当压强增大时，平衡向着气体体积减小的 方向移动，体系压强 减小 ； （3）当温度升高时，平衡向着吸热反应方向移 动，体系温度降低 降低 。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平 衡的一个因素，平衡 将向能够减弱这种改
3、温度对化学平衡的影响
2NO2(气) (红棕色) N2O4(气) (无色) △H=-56.9kJ/mol
NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化
步骤
热水 冷水
气体颜色
平衡移动的方向
平衡向 平衡向 移动 移动
思考
1、改变温度对化学反应速率有什
么影响？ 2、升高温度该反应平衡向哪个方 向移动？降低温度呢？
V’逆
V正= V逆
增大压强
V逆
t1
t2
t（s）
用v-t图分析：（注意图像的特征） ①反应3H2（g）+N2(g) 2NH3(g)达平衡后，减压
②反应 2HI(g)
H2(g)+I2(g)达平衡后，增压
aA(g)+bB(g)
cC(g)
注意： ①压强的改变对化学平衡的影响只针对有 气体 参 加且气体体积在反应前后 改变 的平衡体系。反 应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应里，增 不能 大或减小压强都 使化学平衡移动。如果平衡 混合物都是固体或液体 ，改变压强可认为 改变反 不 应速率，则 使化学平衡移动。 不能 ②增大压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率 一定_____原平衡状态的速率；减小压强无论平衡如何 大于 小于 移动，新平衡状态里的速率一定 _____ 原平衡状态的 速率 ③稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学 平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。 不移动 如果恒温、恒容时充入，平衡______________；如果 向体积增大的方向移动 恒温、恒压时充入，平衡______________。
t
v
V(正) 原平衡
V’ (逆) 新平衡
V(逆) V’ (正)
0
减小反应物的浓度
t
浓度对化学平衡移动的几个注意点
①对于固态和纯液体，其浓度可看作 一个常数，增加或减 小固态或纯液体的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学 平衡不移动。 ②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓 度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓 度，新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该 物质的平 衡浓度增大，转化率降低, 而其他物质的平衡浓度减小，转化率 提高。
用v-t图分析平衡移动
增加反应 物的浓度
v
VBaidu Nhomakorabea
, 正
v”正 = v”逆 平衡状态Ⅱ
v正
v正 = v 逆
V ’逆
平衡状态Ⅰ v逆
0
t1
t2
t（s）
v
V(正)
原平衡 V(逆) V’ (正) V’ (逆)
新平衡
0
减小生成物的浓度
t
v
V’ (逆)
V(正) 原平衡 V’ (正)
新平衡
V(逆)
0
增大生成物的浓度
2NO2(气) (红棕色) 实验步骤： 1、取一只装有NO2和N2O4混合气体的针管 2、迅速挤压活塞，观察现象 3、迅速拉动活塞，观察现象 N2O4(气) (无色)
思考
1、改变压强对化学反应速率有 什么影响？
2、增大压强，该反应向哪个方 向移动？减小压强呢？
结论
2、压强的变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下 ①增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反 应方向移动；
• D、正、你反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g)
2Z(g) ,△H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动， C 应选择的条件是 （ ） ①高温 ②低温 ③高压 ⑥分离出Z B、②③⑤ D、②④⑥ ④低压 ⑤加正催化剂 C、②③⑥
A、①③⑤
【例】对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) （1）如果在恒温恒容下加入N2，平衡向 移动； （2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？ 加入氩气又怎么样呢？ （3）如果恒温恒压充入氮气或充入氦气呢？ （4）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？ （5）如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速 率 ，氮气的转化率 。
②减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反 应方向移动
图像问题
以aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) a+b > c+d为例
V逆
通过改变容器 的方法增大压强， 瞬间V正 ，V逆 ， 增加的幅度大，V正 随后V正逐渐 ，V逆逐渐 。 最终V正 V逆，平衡向 方向移动。
V‘正
V‘正 = V’逆
V正
变的方向移动。
练习：
1、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是（ C ） • A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反 应方向移动 • B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反 应方向移动
• C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
t 0
正反应△H ﹤ 0
t
降低温度
v
V(正) 原平衡 V(逆) V’ (逆) V’ (正) 新平衡 V(逆)
v
V(正) 原平衡
V’ (正)
V’ (逆)
新平衡
0
正反应 △H ﹥ 0
t0
正反应△H ﹤ 0
t
4、催化剂对化学平衡的影响
① 正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，V′正＝ V′逆，平衡不移动。 ② 使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间
3、温度对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下
温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
升高温度
v
V’ (正) 新平衡 V(正) V(正) 原平衡 V(逆) V(逆) V’ (逆) 原平衡
v
V’ (逆) V’ (正)
新平衡
0
正反应△H ﹥ 0