电解质溶液知识点

第三章知识点回顾（知识点和典型例题）

一、强弱电解质

1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的。

电解质：

2、非电解质：在水溶液中或熔融状态都不能导电的。

非电解质：CH4、CO2、SO2、NH3、酒精、蔗糖

3：判断电解质和非电解质的方法：本身是化合物，自身能否电离出离子，若是化合物且自身能电离出离子就是电解质。

4：强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质。

强电解质包含的物质：强酸（）

强碱：（）

绝大多数盐（包括沉淀盐：碳酸钙、硫酸钡、氯化银，虽然他们是沉淀，但是他们溶解的部分都是完全电离）

强电解质在溶液中存在的形式：。

5、弱电解质：在水溶液中部分（很少量）电离成离子的电解质，醋酸的电离度为1.32%。

弱电解质包含的物质：。

弱电解质在溶液中存在的形式：。

6、电解质溶液的导电能力：

例1：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）

A.自来水

B. 0.5 mol / L盐酸

C. 0.5 mol / L 醋酸

D. 0.5 mol / L KCl溶液

例2、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是（）

A．V1=V2= V3 B．V1

例3、、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴

加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液

B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D、醋酸中逐滴加入氨水

二、电离平衡

1、电离平衡：在一定温度下，当弱电解质电离成离子的速率和离子从新结合成分子的速率相等时

就达到电离平衡状态。

2、影响电离平衡的因素：

（1）本性：弱电解质的本性。（酸性顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞苯酚＞HCO3—）

（2）外因：

a：温度：弱电解质的电离是的，温度越高，越大。

b、浓度：浓度越稀。（但是弱电解质稀溶液，越稀电离程度越大，但是）

c：同离子效应：同离子效应使电离程度（醋酸溶液中加醋酸钠，可以使电离平衡移动）

3、电离平衡的特点：

4、pH=2的盐酸和醋酸，物质的量浓度比盐酸大许多。

例4、下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（）

A、在相同条件下，导电能力相同

B、分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同

C、分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同

D、分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同

例5、pH=2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

例6、关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列说法中正确的是（）

①加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。

②加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。

③加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。

④加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。

⑤若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小

⑥若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。

A、④⑥

B、①②

C、①②③④⑥

D、都正确

例7：下列说法说法正确的是（）

A、0．1mol/L的氨水，加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B、向0．1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体，氨水的电离平衡逆向移动。

C、等体积等物质量浓度的氨水和氢氧化钠溶液与盐酸反应，中和能力相同。

D、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，与相同浓度相同体积的盐酸溶液中和，氨水消耗体积大。

例8、常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是（）

A．水电离出的氢离子一样多

B．溶液中微粒的种类一样多

C．导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多

D．分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多

例9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

三、水的电离

1、水的电离方程式：

2、常温下纯水中：C（H+）=C（OH—）= mol/L；100℃：C（H+）=C（OH—）= mol/L。

3、水的离子积常数：

常温下：K W= 。水的离子积常数只与有关，与溶液的酸碱性没有关系。100℃：K W=

4、影响水电离的因素：

（1）温度：。

（2）加酸加碱：加酸加碱都。

（3）加盐： a：加入NaHSO4。

b、加NaCl、Na2SO4、NaNO3、KCl对水电离没。

c：加入可以水解的盐，可以的电离。

例10、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；∆H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

例11、常温下、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH

值为（） A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6

例12：下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且pH>7的是（）

A．将纯水加热到80℃ B．向水中加入少量的NH4Cl

C．向水中加入少量的NaHSO4固体 D．向水中加入少量的NaHCO3固体

例13、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是

A．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 B．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水

C．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 D．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液

例14、常温时，下列说法中正确的是（）

A、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，水的电离程度相同。

B、pH=2的盐酸和pH=2的醋酸，醋酸中水的电离程度大，因为醋酸是弱酸。

C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水，水的电程度氨水大，因为氨水是弱碱。

D、pH=3的氯化铵和pH=11的碳酸钠溶液，水的电离程度相同。

四、盐类的水解：

1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成或。

2、实质：。

3、特点：。

4、盐类水解的规律：

5、盐类水解离子方程式的书写：

（1）、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。

（2）、水解是可逆反应，要用”，而不用“=”

（3）、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。